∵ 的酸性比 酸性強(qiáng)。

∴ 水解程度大于 水解程度。

∴ 溶液堿性強(qiáng)于 溶液堿性。

電解質(zhì)水溶液K存在著離子和分子，它們之間存在著一些定量關(guān)系。也存在量的大小關(guān)系。

（1）大小比較：

①多元弱酸溶液，根據(jù)多元酸分步電離，且越來(lái)越難電離分析。如：在 溶液中， ；

中， ；

③不同溶液中同一離子濃度的'比較要看溶液中其他離子對(duì)其影響因素。

④混合溶液中各離子濃度比較，要進(jìn)行綜合分析，要考慮電離、水解等因素。

①應(yīng)用“電荷守恒”分析：

電解質(zhì)溶液呈電中性，即溶液中陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等。如 溶液中，陽(yáng)離子有 和 ，陰離子有 ， ， ，根據(jù)電荷守恒原理有：

②應(yīng)用“物料守恒”方法分析。

電解質(zhì)溶液中某一組份的原始濃度（起始濃度） 應(yīng)等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。如：晶體 中，

C．

D．

b．物料守恒，即晶體中：

B．

C．

D．

2．為了除去 酸性溶液中的 ，可在加熱攪拌下加入一種試劑過(guò)濾后，再加入適量鹽酸，這種試劑是（ ）

A．B． C． D．

A． B． C． D．

總結(jié)、擴(kuò)展

1．影響鹽類(lèi)水解的因素及其影響原理。

2．鹽類(lèi)水解知識(shí)的應(yīng)用：

（1）配制某些鹽溶液，如配制澄清 溶液。

（2）除去溶液中某些雜質(zhì)離子。如除去 溶液中混有的 。

泡沫滅火劑包括 溶液（約1mol/L）， 溶液（約1mol/L）及起泡劑。使用時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是 。 溶液和 溶液的體積比約是 。若用等體積、等濃度的 溶液代替 溶液，在使用時(shí)噴不出泡沫，這是因?yàn)?；若用固體 代替 溶液，在使用時(shí)也噴不出泡沫，這是因?yàn)?。泡沫滅火器內(nèi)的玻璃筒里盛硫酸鋁溶液，鐵筒里盛碳酸氫鈉溶液，不能把硫酸鋁溶液盛在鐵筒里的原因是 。

（1）誰(shuí)弱誰(shuí)“水解”，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)“性”，可作為鹽溶液性質(zhì)（酸性或堿性）的常規(guī)分析方法。

（2）越弱越水解。

①堿越弱，對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子水解程度越大，溶液酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)弱堿陽(yáng)離子濃度越小。

②酸越弱，酸根陰離子水解程度越大，溶液堿性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)酸根離子濃度越小。

（3）水解是微弱的。

（1）應(yīng)用水解知識(shí)，配制某些鹽溶液。如配制澄清 溶液。方法：加酸（ ），抑制 水解。

（2）除去溶液中某些雜質(zhì)離子：如 溶液中混有雜質(zhì) 。方法：加熱，促使 水解，使生成 除去。

本節(jié)教學(xué)中以“是否鹽溶液都顯中性？”為設(shè)問(wèn)，以實(shí)驗(yàn)探究形式引入教學(xué)，在本節(jié)課后，也可做進(jìn)一步的探究活動(dòng)，如：在了解正鹽溶液的酸堿性的本質(zhì)后，提出問(wèn)題“酸式鹽的水溶液是否都顯酸性？”

用pH試紙分別測(cè) NaHSO4、NaHSO3、NaHCO3三種溶液的pH值，找出答案，并討論分析原因。

分析：結(jié)果是有的酸式鹽顯酸性，有的酸式鹽卻顯堿性，運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，通過(guò)討論分析，拓寬知識(shí)面，活躍學(xué)生思維。

(A) >>> (B) >>>

(C) =>> (D) =>>

變題一：100毫升0.1摩／升鹽酸與50毫升0.2摩／升氨水溶液混和，在所得溶液中（ ）

(A) >>> (B) >>>

(C) =>> (D) =>>

變題二：將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混和后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（ ）

(A) >>> (B) >>>

(B) >>> (D) >>>

變題三：一種一元強(qiáng)酸HA溶液加入一種堿MOH反應(yīng)后，溶液呈中性，下列判斷一定正確的是（ ）

(C)生成的鹽不水解 (D)反應(yīng)后溶液中=

點(diǎn)撥：通過(guò)改變?cè)O(shè)問(wèn)角度，改變化學(xué)過(guò)程，改變或增減已知條件，能大大提高思維的敏捷性、靈活性和深刻性。一題多變有效的兩種形式為：⑴對(duì)同一知識(shí)點(diǎn)，按思維層次遞進(jìn)一題多變。⑵對(duì)同一知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行題型變換和條件變換。

上題中，按照思維層次的遞進(jìn)原則進(jìn)行設(shè)計(jì)，能有效地提高學(xué)生綜合運(yùn)用知識(shí)的能力，培養(yǎng)了學(xué)生思維的創(chuàng)造性。

鹽類(lèi)水解課件 篇11

理解鹽類(lèi)水解的本質(zhì)。

理解鹽類(lèi)水解對(duì)溶液酸、堿性的影響及變化規(guī)律。

培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題的能力。

培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用對(duì)比法和依據(jù)客觀(guān)事實(shí)解決問(wèn)題的邏輯思維能力。

引導(dǎo)學(xué)生樹(shù)立“透過(guò)現(xiàn)象，抓住本質(zhì)”的辯證唯物主義認(rèn)識(shí)觀(guān)點(diǎn)。

“鹽類(lèi)的水解”是電解質(zhì)理論的組成部分，它屬于化學(xué)基礎(chǔ)理論知識(shí)。教材把這部分內(nèi)容安排在強(qiáng)弱電解質(zhì)和電離平衡之后，目的是使鹽類(lèi)水解過(guò)程和規(guī)律的探討能在電離理論和強(qiáng)弱電解質(zhì)概念的指導(dǎo)下進(jìn)行, 運(yùn)用學(xué)生已有知識(shí)，從中發(fā)掘出鹽類(lèi)水解新知識(shí)的“生長(zhǎng)點(diǎn)”。

本節(jié)內(nèi)容分為三部分：建立鹽類(lèi)水解的概念；探討鹽類(lèi)水解的規(guī)律；運(yùn)用鹽類(lèi)水解的知識(shí)。其中，鹽類(lèi)水解的概念是基礎(chǔ)，旨在揭示鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì)，并為研究鹽類(lèi)水解規(guī)律提供依據(jù)。鹽類(lèi)水解的規(guī)律是核心，它是鹽類(lèi)水解原理的具體化，并使鹽類(lèi)水解一般概念得以直接應(yīng)用。鹽類(lèi)水解的利用，則是通過(guò)具體的情境和應(yīng)用實(shí)例，加深對(duì)鹽類(lèi)水解及其規(guī)律的理解、鞏固?？傊竟?jié)教材涉及的知識(shí)面較寬,綜合性較強(qiáng),是前面已學(xué)過(guò)的電解質(zhì)的電離、水的電離平衡以及平衡移動(dòng)原理等知識(shí)的綜合應(yīng)用。因此，本節(jié)教材是本章的重點(diǎn)和難點(diǎn)。

本節(jié)教師需要為學(xué)生提供鮮明的鹽類(lèi)水解的實(shí)驗(yàn)事實(shí)，啟發(fā)學(xué)生思考，引導(dǎo)學(xué)生探究，深入探討實(shí)驗(yàn)的微觀(guān)本質(zhì)，并利用多媒體教學(xué)手段，幫助學(xué)生實(shí)現(xiàn)從感性認(rèn)識(shí)到理性認(rèn)識(shí)的飛躍，以形成鹽類(lèi)水解的概念；對(duì)于鹽的水解規(guī)律，要突出個(gè)別與一般的辯證關(guān)系，要依據(jù)教材的典型實(shí)例，運(yùn)用歸納法揭示兩類(lèi)鹽（強(qiáng)酸弱堿鹽、強(qiáng)堿弱酸鹽）水解的規(guī)律；對(duì)于鹽類(lèi)水解的離子方程式和化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，在教學(xué)中要強(qiáng)調(diào)書(shū)寫(xiě)的規(guī)范要求和注意事項(xiàng)，并加強(qiáng)訓(xùn)練。最后，運(yùn)用演繹法，討論鹽類(lèi)水解知識(shí)在實(shí)際中的運(yùn)用，加深對(duì)鹽類(lèi)水解本質(zhì)及其規(guī)律的認(rèn)識(shí)。具體建議如下：

1.知識(shí)準(zhǔn)備（布置預(yù)習(xí)作業(yè)?）：中和反應(yīng)可表示為“酸+堿==鹽+水”，因此可把鹽理解為是由相應(yīng)的酸和堿反應(yīng)完成的，又因?yàn)樗嵊袕?qiáng)酸、弱酸，堿有強(qiáng)堿、弱堿，所以生成的鹽就有四種，即強(qiáng)酸弱堿鹽、弱酸弱堿鹽、弱酸強(qiáng)堿鹽、強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽。要求上述四種類(lèi)型的鹽各舉出2―3例（寫(xiě)化學(xué)式）

2.采用實(shí)驗(yàn)探究方法引入新課。 建議將教材中的改為學(xué)生實(shí)驗(yàn)，并增加一個(gè)演示實(shí)驗(yàn)，即“向盛有固體Na2CO3和NH4Cl兩支試管分別注入3--4ml蒸餾水，振蕩使之溶解，再分別滴加2-3滴酚酞試液和紫色石蕊試液，觀(guān)察溶液顏色變化”，這樣使學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，“發(fā)現(xiàn)”鹽溶液不都呈中性，引出課題。

3.對(duì)于“鹽類(lèi)水解的本質(zhì)”， 建議通過(guò)分析CH3COONa、AlCl3的水解，引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)出鹽類(lèi)水解的本質(zhì)。

4.對(duì)于“強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解”這部分內(nèi)容的教學(xué)也不容忽視，學(xué)生只有理解了強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解才能更好地理解鹽類(lèi)水解的本質(zhì)和條件；而對(duì)于“弱酸弱堿鹽的水解”只要求學(xué)生會(huì)判斷該類(lèi)鹽能水解就可以了，不要擴(kuò)展。

5.在講解如何書(shū)寫(xiě)鹽類(lèi)水解的離子方程式和化學(xué)方程式時(shí)，要強(qiáng)調(diào)說(shuō)明以下問(wèn)題：

①鹽類(lèi)水解反應(yīng)一般是可逆反應(yīng)，反應(yīng)方程式中要寫(xiě)“? ”號(hào)。

②一般鹽類(lèi)水解的程度很小，水解產(chǎn)物的量也很少，通常不生成沉淀或氣體，也不發(fā)生分解，在書(shū)寫(xiě)方程式時(shí)，一般不標(biāo)“↑”或“↓”，也不把生成物寫(xiě)成其分解產(chǎn)物的形式。（如H2CO3，NH3?H2O等）

③多元弱酸的鹽的水解反應(yīng)分步寫(xiě)方程式，但以第一步為主（如H2CO3）；多元弱堿鹽水解不分步寫(xiě)（如AlCl3）。

④鹽類(lèi)水解反應(yīng)可視作中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。

6.“影響鹽類(lèi)水解的外界因素”的.教學(xué)，對(duì)于重點(diǎn)中學(xué)，可啟發(fā)學(xué)生運(yùn)用實(shí)驗(yàn)手段自主探究；對(duì)于普通中學(xué)，可采取教師演示實(shí)驗(yàn)。同時(shí)使學(xué)生認(rèn)識(shí)到鹽本身的性質(zhì)才是主要因素，滲透內(nèi)、外因的辯證關(guān)系。

7.對(duì)于“鹽類(lèi)水解的利用”，除了教材中提到的溶液的配制、除雜外，在多舉一些應(yīng)用實(shí)例，如化肥混施、明礬凈水，以豐富學(xué)生的視野。

8.本節(jié)內(nèi)容結(jié)束前，總結(jié)歸納鹽類(lèi)水解知識(shí)的應(yīng)用，以便將知識(shí)系統(tǒng)化，規(guī)律化，便于學(xué)生掌握，同時(shí)也教會(huì)學(xué)生學(xué)習(xí)。

酸＋堿＝鹽＋水（中和反應(yīng)，可以理解鹽可以由相應(yīng)的酸和堿反應(yīng)生成）

【實(shí)驗(yàn)】在教師的指導(dǎo)下由學(xué)生完成下面的實(shí)驗(yàn)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。

（1）向盛有 ， ， 的試管中分別加入3～4ml蒸餾水，振蕩，使之溶解。

（2）用 試紙測(cè)定三種鹽溶液的 ，

（1）為什么三種鹽的水溶液有的呈中性？有的呈堿性？有的呈酸性呢？

（2）同呈中性的 和 其實(shí)質(zhì)是否相同呢？

【講解】這是由于鹽類(lèi)水解的原因，下面我們就來(lái)學(xué)習(xí)鹽類(lèi)的水解及其實(shí)質(zhì)。

【設(shè)疑】同樣是鹽溶液為什么有的顯堿性，有的顯酸性？

由于生成難電離的弱電解質(zhì) 促使水的電離，使溶液中 增大，從而使溶液呈酸性。

由于生成難電離的弱電解質(zhì) 分子，使溶液中 減少，促使 的電離，從而使溶液中 增大，溶液呈現(xiàn)堿性。

【設(shè)疑】鹽溶液是堿性，溶液中 增大？為什么會(huì)增大呢？ 是從哪來(lái)的呢？

鹽溶液呈酸性，溶液中 增大？為什么會(huì)增大呢？ 是從哪來(lái)的呢？

由于生成難電離的弱電解質(zhì) 促使水的電離，使溶液中 增大，從而使溶液呈酸性。

由于生成難電離的弱電解質(zhì) 分子，使溶液中 減少，促使 的電離，從而使溶液中 增大，溶液呈現(xiàn)堿性。

由于 結(jié)合 的能力與 的能力相當(dāng)，使溶液中 與 仍相等，所以溶液呈中性。

1．在水中加入下列物質(zhì)，可使水的電離平衡向電離方向移動(dòng)的是（?? ）

A． ??? B． ??? C． ??? D．

A． ??? B． ??? C． ??? D．

A． ???????? B．

C． ????????? D．

在溶液中，由于鹽的離子與水電離出來(lái)的 和 生成弱電解質(zhì)，從而破壞水的電離平衡，使溶液顯示出不同程度的酸性、堿性或中性。

（1）通常鹽類(lèi)水解程度是很小的，而且是可逆的。

（2）水解規(guī)律：

有弱才水解，無(wú)弱不水解，越弱越水解，都弱都水解；誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，同強(qiáng)顯中性。

①?gòu)?qiáng)酸弱堿生成的鹽水解：溶液呈酸性，是弱堿的陽(yáng)離子水解生成對(duì)應(yīng)的弱堿，使溶液顯酸性。如： 等。

②強(qiáng)堿弱酸生成的鹽水解，溶液呈堿性，原因是弱酸根發(fā)生水解，生成對(duì)應(yīng)弱酸，使溶液顯堿性，如： 等。

③強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解，溶液呈中性，如 等。

a．酸強(qiáng)于堿，顯酸性，如 ；

⑤弱酸酸式鹽水解：取決于酸式酸根的電離程度和水解程度相對(duì)大小。

a．若電離程度大于水解程度，溶液呈酸性，如 等。

b．若電離程度小于水解程度，溶液呈堿性，如 等。

氮、磷、鉀是植物生長(zhǎng)的重要營(yíng)養(yǎng)元素，洗衣粉中加入由磷酸脫水制得的多磷酸的鈉鹽作配料，能起到軟化水的作用，但使用此類(lèi)洗衣粉會(huì)造成水質(zhì)污染。

（1）試簡(jiǎn)述污染水質(zhì)的原因。

（2）某種無(wú)磷洗衣粉中加入了硅酸鈉作配料，試說(shuō)明這種配料的有關(guān)性質(zhì)和作用。

2．測(cè) 溶液 ；

3．測(cè) 溶液 ；

4．測(cè) 溶液 值。

列表比較：

提出問(wèn)題：為什么都是鹽溶液的（2）（3）（4）三種溶液 會(huì)有顯著差異呢？

：強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽???? ；

破壞了水電離平衡，減少水電離，使溶液中 濃度增大，堿性增強(qiáng)。

與 電離出來(lái)的 結(jié)合生成弱堿 ，破壞了水電離平衡，促使水電離，使溶液中 濃度增大，酸性增強(qiáng)。

強(qiáng)酸、強(qiáng)堿鹽，不水解只電離。溶液顯中性。

三、引出水解定義，歸納水解一般規(guī)律

1．定義：在溶液中鹽電離出來(lái)的離子跟水電離出來(lái)的 或 結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)叫做鹽類(lèi)水解。

2．水解一般規(guī)律：

誰(shuí)弱誰(shuí)水解：水解離子一定是鹽電離出來(lái)的弱離子（弱酸陰離子，或弱堿陽(yáng)離子）。

理解對(duì)溶液酸、堿性的影響及變化規(guī)律。

培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題的能力。

培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用對(duì)比法和依據(jù)客觀(guān)事實(shí)解決問(wèn)題的邏輯思維能力。

引導(dǎo)學(xué)生樹(shù)立“透過(guò)現(xiàn)象，抓住本質(zhì)”的辯證唯物主義認(rèn)識(shí)觀(guān)點(diǎn)。

“鹽類(lèi)的水解”是電解質(zhì)理論的組成部分，它屬于化學(xué)基礎(chǔ)理論知識(shí)。教材把這部分內(nèi)容安排在強(qiáng)弱電解質(zhì)和電離平衡之后，目的是使過(guò)程和規(guī)律的探討能在電離理論和強(qiáng)弱電解質(zhì)概念的指導(dǎo)下進(jìn)行, 運(yùn)用學(xué)生已有知識(shí)，從中發(fā)掘出新知識(shí)的“生長(zhǎng)點(diǎn)”。

本節(jié)內(nèi)容分為三部分：建立的概念；探討的規(guī)律；運(yùn)用的知識(shí)。其中，的概念是基礎(chǔ)，旨在揭示的實(shí)質(zhì)，并為研究規(guī)律提供依據(jù)。的規(guī)律是核心，它是原理的具體化，并使一般概念得以直接應(yīng)用。的利用，則是通過(guò)具體的情境和應(yīng)用實(shí)例，加深對(duì)及其規(guī)律的理解、鞏固?？傊?，本節(jié)教材涉及的知識(shí)面較寬,綜合性較強(qiáng),是前面已學(xué)過(guò)的電解質(zhì)的電離、水的電離平衡以及平衡移動(dòng)原理等知識(shí)的綜合應(yīng)用。因此，本節(jié)教材是本章的重點(diǎn)和難點(diǎn)。

本節(jié)教師需要為學(xué)生提供鮮明的的實(shí)驗(yàn)事實(shí)，啟發(fā)學(xué)生思考，引導(dǎo)學(xué)生探究，深入探討實(shí)驗(yàn)的微觀(guān)本質(zhì)，并利用多媒體教學(xué)手段，幫助學(xué)生實(shí)現(xiàn)從感性認(rèn)識(shí)到理性認(rèn)識(shí)的飛躍，以形成的概念；對(duì)于鹽的水解規(guī)律，要突出個(gè)別與一般的辯證關(guān)系，要依據(jù)教材的典型實(shí)例，運(yùn)用歸納法揭示兩類(lèi)鹽（強(qiáng)酸弱堿鹽、強(qiáng)堿弱酸鹽）水解的規(guī)律；對(duì)于的離子方程式和化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，在教學(xué)中要強(qiáng)調(diào)書(shū)寫(xiě)的規(guī)范要求和注意事項(xiàng)，并加強(qiáng)訓(xùn)練。最后，運(yùn)用演繹法，討論知識(shí)在實(shí)際中的運(yùn)用，加深對(duì)本質(zhì)及其規(guī)律的認(rèn)識(shí)。具體建議如下：

1.知識(shí)準(zhǔn)備（布置預(yù)習(xí)作業(yè)?）：中和反應(yīng)可表示為“酸+堿==鹽+水”，因此可把鹽理解為是由相應(yīng)的酸和堿反應(yīng)完成的，又因?yàn)樗嵊袕?qiáng)酸、弱酸，堿有強(qiáng)堿、弱堿，所以生成的鹽就有四種，即強(qiáng)酸弱堿鹽、弱酸弱堿鹽、弱酸強(qiáng)堿鹽、強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽。要求上述四種類(lèi)型的鹽各舉出2—3例（寫(xiě)化學(xué)式）

2.采用實(shí)驗(yàn)探究方法引入新課。 建議將教材中的改為學(xué)生實(shí)驗(yàn)，并增加一個(gè)演示實(shí)驗(yàn)，即“向盛有固體Na2CO3和NH4Cl兩支試管分別注入3--4ml蒸餾水，振蕩使之溶解，再分別滴加2-3滴酚酞試液和紫色石蕊試液，觀(guān)察溶液顏色變化”，這樣使學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，“發(fā)現(xiàn)”鹽溶液不都呈中性，引出課題。

3.對(duì)于“的本質(zhì)”， 建議通過(guò)分析CH3COONa、AlCl3的水解，引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)出的本質(zhì)。

4.對(duì)于“強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解”這部分內(nèi)容的教學(xué)也不容忽視，學(xué)生只有理解了強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解才能更好地理解的本質(zhì)和條件；而對(duì)于“弱酸弱堿鹽的水解”只要求學(xué)生會(huì)判斷該類(lèi)鹽能水解就可以了，不要擴(kuò)展。

5.在講解如何書(shū)寫(xiě)的離子方程式和化學(xué)方程式時(shí)，要強(qiáng)調(diào)說(shuō)明以下問(wèn)題：

①反應(yīng)一般是可逆反應(yīng)，反應(yīng)方程式中要寫(xiě)“? ”號(hào)。

②一般的程度很小，水解產(chǎn)物的量也很少，通常不生成沉淀或氣體，也不發(fā)生分解，在書(shū)寫(xiě)方程式時(shí)，一般不標(biāo)“↑”或“↓”，也不把生成物寫(xiě)成其分解產(chǎn)物的形式。（如H2CO3，NH3·H2O等）

③多元弱酸的鹽的水解反應(yīng)分步寫(xiě)方程式，但以第一步為主（如H2CO3）；多元弱堿鹽水解不分步寫(xiě)（如AlCl3）。

④反應(yīng)可視作中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。

6.“影響的外界因素”的教學(xué)，對(duì)于重點(diǎn)中學(xué)，可啟發(fā)學(xué)生運(yùn)用實(shí)驗(yàn)手段自主探究；對(duì)于普通中學(xué)，可采取教師演示實(shí)驗(yàn)。同時(shí)使學(xué)生認(rèn)識(shí)到鹽本身的性質(zhì)才是主要因素，滲透內(nèi)、外因的辯證關(guān)系。

7.對(duì)于“的利用”，除了教材中提到的溶液的配制、除雜外，在多舉一些應(yīng)用實(shí)例，如化肥混施、明礬凈水，以豐富學(xué)生的視野。

8.本節(jié)內(nèi)容結(jié)束前，總結(jié)歸納知識(shí)的應(yīng)用，以便將知識(shí)系統(tǒng)化，規(guī)律化，便于學(xué)生掌握，同時(shí)也教會(huì)學(xué)生學(xué)習(xí)。

酸＋堿＝鹽＋水（中和反應(yīng)，可以理解鹽可以由相應(yīng)的酸和堿反應(yīng)生成）

【實(shí)驗(yàn)】在教師的指導(dǎo)下由學(xué)生完成下面的實(shí)驗(yàn)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。

（1）向盛有 ， ， 的試管中分別加入3～4ml蒸餾水，振蕩，使之溶解。

（2）用 試紙測(cè)定三種鹽溶液的 ，

（1）為什么三種鹽的水溶液有的呈中性？有的呈堿性？有的呈酸性呢？

（2）同呈中性的 和 其實(shí)質(zhì)是否相同呢？

【講解】這是由于的原因，下面我們就來(lái)學(xué)習(xí)鹽類(lèi)的水解及其實(shí)質(zhì)。

【設(shè)疑】同樣是鹽溶液為什么有的顯堿性，有的顯酸性？

由于生成難電離的弱電解質(zhì) 促使水的電離，使溶液中 增大，從而使溶液呈酸性。

由于生成難電離的弱電解質(zhì) 分子，使溶液中 減少，促使 的電離，從而使溶液中 增大，溶液呈現(xiàn)堿性。

【設(shè)疑】鹽溶液是堿性，溶液中 增大？為什么會(huì)增大呢？ 是從哪來(lái)的呢？

鹽溶液呈酸性，溶液中 增大？為什么會(huì)增大呢？ 是從哪來(lái)的呢？

由于生成難電離的弱電解質(zhì) 促使水的電離，使溶液中 增大，從而使溶液呈酸性。

由于生成難電離的弱電解質(zhì) 分子，使溶液中 減少，促使 的電離，從而使溶液中 增大，溶液呈現(xiàn)堿性。

由于 結(jié)合 的能力與 的能力相當(dāng)，使溶液中 與 仍相等，所以溶液呈中性。

1．在水中加入下列物質(zhì)，可使水的電離平衡向電離方向移動(dòng)的是（?? ）

A． ??? B． ??? C． ??? D．

A． ??? B． ??? C． ??? D．

A． ???????? B．

C． ????????? D．

在溶液中，由于鹽的離子與水電離出來(lái)的 和 生成弱電解質(zhì)，從而破壞水的電離平衡，使溶液顯示出不同程度的酸性、堿性或中性。

（1）通常程度是很小的，而且是可逆的。

（2）水解規(guī)律：

有弱才水解，無(wú)弱不水解，越弱越水解，都弱都水解；誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，同強(qiáng)顯中性。

①?gòu)?qiáng)酸弱堿生成的鹽水解：溶液呈酸性，是弱堿的陽(yáng)離子水解生成對(duì)應(yīng)的弱堿，使溶液顯酸性。如： 等。

②強(qiáng)堿弱酸生成的鹽水解，溶液呈堿性，原因是弱酸根發(fā)生水解，生成對(duì)應(yīng)弱酸，使溶液顯堿性，如： 等。

③強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解，溶液呈中性，如 等。

a．酸強(qiáng)于堿，顯酸性，如 ；

⑤弱酸酸式鹽水解：取決于酸式酸根的電離程度和水解程度相對(duì)大小。

a．若電離程度大于水解程度，溶液呈酸性，如 等。

b．若電離程度小于水解程度，溶液呈堿性，如 等。

氮、磷、鉀是植物生長(zhǎng)的重要營(yíng)養(yǎng)元素，洗衣粉中加入由磷酸脫水制得的多磷酸的鈉鹽作配料，能起到軟化水的作用，但使用此類(lèi)洗衣粉會(huì)造成水質(zhì)污染。

（1）試簡(jiǎn)述污染水質(zhì)的原因。

（2）某種無(wú)磷洗衣粉中加入了硅酸鈉作配料，試說(shuō)明這種配料的有關(guān)性質(zhì)和作用。

2．測(cè) 溶液 ；

3．測(cè) 溶液 ；

4．測(cè) 溶液 值。

列表比較：

提出問(wèn)題：為什么都是鹽溶液的（2）（3）（4）三種溶液 會(huì)有顯著差異呢？

：強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽???? ；

破壞了水電離平衡，減少水電離，使溶液中 濃度增大，堿性增強(qiáng)。

與 電離出來(lái)的 結(jié)合生成弱堿 ，破壞了水電離平衡，促使水電離，使溶液中 濃度增大，酸性增強(qiáng)。

強(qiáng)酸、強(qiáng)堿鹽，不水解只電離。溶液顯中性。

1．定義：在溶液中鹽電離出來(lái)的離子跟水電離出來(lái)的 或 結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)叫做。

2．水解一般規(guī)律：

誰(shuí)弱誰(shuí)水解：水解離子一定是鹽電離出來(lái)的弱離子（弱酸陰離子，或弱堿陽(yáng)離子）。

鹽類(lèi)水解課件 篇12

教學(xué)重點(diǎn)：

1．影響鹽類(lèi)水解的因素，與水解平衡移動(dòng)。

2．鹽類(lèi)水解的應(yīng)用。

【復(fù)習(xí)】師生共同復(fù)習(xí)鞏固第一課時(shí)相關(guān)知識(shí)。

醋酸鉀溶液呈?????? 性，原因????????????? ；

氯化鋁溶液呈?????? 性，原因?????????????? ；

A． ??? B． ??? C． ??? D．

【設(shè)疑】影響鹽類(lèi)水解的內(nèi)在因素有哪些？

【講解】主要因素是鹽本身的性質(zhì)。

組成鹽的酸根對(duì)應(yīng)的酸越弱，水解程度也越大，堿性就越強(qiáng)， 越高。

組成鹽的陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)的堿越弱，水解程度也越大，酸性就越強(qiáng)， 越低。

【設(shè)疑】影響鹽類(lèi)水解的外界因素主要有哪些？

（1）溫度：鹽的水解是吸熱反應(yīng)，因此升高溫度水解程度增大。

鹽濃度越大，水解程度越小。

（3）外加酸堿能促進(jìn)或抑制鹽的水解。例如水解呈酸性的鹽溶液加入堿，就會(huì)中和溶液中的 ，使平衡向水解方向移動(dòng)而促使水解，若加酸則抑制水解。

【設(shè)疑】如何判斷鹽溶液的酸堿性？

【講解】根據(jù)鹽的組成及水解規(guī)律分析?！罢l(shuí)弱誰(shuí)水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性”作為常規(guī)判斷依據(jù)。

分析： 溶液是顯酸性？還是顯堿性？為什么？ 溶液是顯酸性？還是顯堿性？為什么？

【設(shè)疑】如何比較溶液中酸堿性的相對(duì)強(qiáng)弱？

∵ 的酸性比 酸性強(qiáng)。

∴ 水解程度大于 水解程度。

∴ 溶液堿性強(qiáng)于 溶液堿性。

【設(shè)疑】如何比較溶液中離子濃度的大??？

【講解】電解質(zhì)水溶液K存在著離子和分子，它們之間存在著一些定量關(guān)系，也存在量的大小關(guān)系。

（1）大小比較：

①多元弱酸溶液，根據(jù)多元酸分步電離，且越來(lái)越難電離分析。如：在 溶液中，

；

②多元弱酸正鹽溶液，根據(jù)弱酸根分步水解分析。如：在 溶液中，

；

③不同溶液中同一離子濃度的比較要看溶液中其他離子對(duì)其影響因素。

④混合溶液中各離子濃度比較，要進(jìn)行綜合分析，要考慮電離、水解等因素。

①應(yīng)用“電荷守恒”分析：

電解質(zhì)溶液呈電中性，即溶液中陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等。如 溶液中，陽(yáng)離子有 和 ，陰離子有 ， ， ，根據(jù)電荷守恒原理有：

②應(yīng)用“物料守恒”方法分析。

電解質(zhì)溶液中某一組份的原始濃度（起始濃度） 應(yīng)等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。如：

晶體 中，

在 溶液中：

【例題】在 溶液中存在的下列關(guān)系中不正確的是：

A．

B．

C．

b．物料守恒，即晶體中：

B．

C．

D．

2．為了除去 酸性溶液中的 ，可在加熱攪拌下加入一種試劑過(guò)濾后，再加入適量鹽酸，這種試劑是（?? ）

A． ??? B． ??? C． ??? D．

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