俗話說，凡事預(yù)則立，不預(yù)則廢。身為一位優(yōu)秀的幼兒園的老師我們都希望自己能教孩子們學(xué)到一些知識，大部分老師為了讓學(xué)生學(xué)的更好都會事先準(zhǔn)備好教案，有了教案上課才能夠為同學(xué)講更多的，更全面的知識。那么如何寫好我們的幼兒園教案呢？為此，你可能需要看看“硝酸的課件13篇”，歡迎你參考，希望對你有所助益！

硝酸的課件(篇1)

第一課時

教學(xué)目標(biāo)：

① 使學(xué)生理解分?jǐn)?shù)的基本性質(zhì)，并會應(yīng)用分?jǐn)?shù)的基本性質(zhì)把不同分母的分?jǐn)?shù)化成分母相同而大小不變的分?jǐn)?shù)。

② 培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析和抽象概括能力。

③滲透“事物之間是相互聯(lián)系”的辯證唯物主義觀點。

教學(xué)重點?：?理解分?jǐn)?shù)的基本性質(zhì)。

教學(xué)用具：??每位學(xué)生準(zhǔn)備三張同樣的長方形紙條；教師：紙條、投影片等。

教學(xué)過程：

一、創(chuàng)設(shè)導(dǎo)入

同學(xué)們，你知道哪只猴子分得多嗎？

猴山上的猴子最喜歡吃猴王做的餅了。有一天，猴王做了三塊大小一樣的餅分小猴們吃，它先把第一塊餅平均切成二塊，分給第一個小猴子一塊。第二個小猴子見到說：“太小了，我要兩塊?！焙锿蹙桶训诙K餅平均切成四塊，分給第二個小猴子兩塊。第三個小猴子更貪，它搶著說：“我要四塊，我要四塊。”于是，猴王又把第三塊餅平均切成八塊，分給第三個小猴子四塊。這就是今天我們要解決問題。教師板書課題：分?jǐn)?shù)的基本性質(zhì)。

二、出示學(xué)習(xí)目標(biāo)（學(xué)生齊讀）

1)經(jīng)歷探索分?jǐn)?shù)的基本性質(zhì)的過程，理解分?jǐn)?shù)的基本性質(zhì)。

2)能運用分?jǐn)?shù)的基本性質(zhì),把一個分?jǐn)?shù)化成指定分母(或分子)而大小不變的分?jǐn)?shù)。

三、出示自學(xué)提示（指名讀）

1、分別把三張一樣大的正方形紙平均分成兩份、四份、八份

再把平均分成兩份的將其中的一份涂上顏色，把平均分成四份的將其中的兩份涂上顏色，把平均分成八份的將其中的四份涂上顏色。比一比：發(fā)現(xiàn)了什么？

2、根據(jù)分?jǐn)?shù)與除法的關(guān)系，以及整數(shù)除法中商的變化規(guī)律，你能說明分?jǐn)?shù)的基本性質(zhì)嗎？

四、學(xué)生自主合作學(xué)習(xí)

五、小組展示學(xué)習(xí)成果（出示展示評價分工表）

六、評價質(zhì)疑拓展

1、仔細(xì)觀察這三個分?jǐn)?shù)什么變了？什么沒變？

2、那它的分子分母發(fā)生了怎樣的變化呢？讓我們從左往右看。

從右往左看，它的分子分母又發(fā)生了怎樣的變化呢？

（分?jǐn)?shù)的分子和分母同時乘相同的數(shù)，分?jǐn)?shù)的大小不變。

分?jǐn)?shù)的分子和分母同時除以相同的數(shù)，分?jǐn)?shù)的大小不變。）

3、根據(jù)分?jǐn)?shù)與除法的關(guān)系，以及整數(shù)除法中商的變化規(guī)律，你能說明分?jǐn)?shù)的基本性質(zhì)嗎？?（被除數(shù)相當(dāng)于分子,除數(shù)相當(dāng)于分母;被除數(shù)與除數(shù)同時擴大或縮小相同的倍數(shù),就是分子與分母同時乘或除以相同的數(shù)(0除外);商不變也是分?jǐn)?shù)大小不變）.

4、觀察比較后引導(dǎo)學(xué)生得出：?分?jǐn)?shù)的分子和分母同時乘或者除以相同的數(shù)，（0除外）分?jǐn)?shù)的大小不變。這叫做分?jǐn)?shù)的基本性

七、檢測示答糾錯

1、理解性的練習(xí)

2、判斷、說理練習(xí)

3、在下面（??）內(nèi)填上合適的數(shù)。

八、回顧總結(jié)評價

九、作業(yè)

練習(xí)十七??第一題、第二題

板書設(shè)計：

分?jǐn)?shù)的分子和分母同時乘相同的數(shù)，分?jǐn)?shù)的大小不變。

分?jǐn)?shù)的分子和分母同時除以相同的數(shù)，分?jǐn)?shù)的大小不變

分?jǐn)?shù)的分子和分母同時乘或者除以相同的數(shù)，?（0除外）?分?jǐn)?shù)的大小不變。這叫做分?jǐn)?shù)的基本性質(zhì)。

硝酸的課件(篇2)

一、教學(xué)內(nèi)容。

課標(biāo)版小學(xué)數(shù)學(xué)第八冊第四單元的例1、例2、例3及“做一做”。

二、教學(xué)目標(biāo)

(1)借助實物和直觀圖，使學(xué)生理解和掌握小數(shù)的性質(zhì)，會應(yīng)用小數(shù)的性質(zhì)把一個小數(shù)化簡和把一個數(shù)改寫成指定位數(shù)的小數(shù)。

(2)通過小數(shù)性質(zhì)的概括，培養(yǎng)學(xué)生的抽象、概括能力。通過應(yīng)用小數(shù)性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用所學(xué)知識，解決實際問題的能力。

(3)通過理解小數(shù)的性質(zhì)，滲透“變”與“不變”的辯證思想。

三、教學(xué)重點

小數(shù)性質(zhì)的推導(dǎo)和理解，真正掌握并正確運用這一性質(zhì)解決相關(guān)問題。

四、教學(xué)難點

掌握在小數(shù)部分什么位置添“0”去“0”，小數(shù)大小不變。

五、教具準(zhǔn)備.三條米尺、題卡

六、教學(xué)過程。

1、情景導(dǎo)入，激趣揭題。

同學(xué)們，你們喜歡聽故事嗎?今天老師給大家講一個《西游記》唐僧師徒一起去西天取經(jīng)的故事。有一天，他們口渴了，唐僧要把三根甘蔗分給三個徒弟吃，事先他把甘蔗分別裝進三個袋子里，上面標(biāo)注著長度：0.l米、0.10米、0.100米，饞嘴的八戒搶先一步說：“我的肚子大，我吃長的?！闭f著拿回了標(biāo)有“0.100米”的袋子。沙和尚好不服氣，上前對師傅說：“八戒好吃懶做，長的應(yīng)該讓給大師兄悟空吃。”悟空笑了笑說：“兩位師弟別吵了，無論哪個袋子都一樣呀!”唐僧聽了悟空的話，微笑著點了點頭。

同學(xué)們，你們知道為什么師傅對悟空的話點頭微笑呢?這是因為大師兄悟空掌握了小數(shù)很重要的性質(zhì)，學(xué)習(xí)了這節(jié)課，我們就知道其中的奧秘了”。(板書：小數(shù)的性質(zhì))

【設(shè)計意圖】這樣的設(shè)汁，旨在把枯燥的數(shù)學(xué)知識貫穿在小學(xué)生喜聞樂道的故事中，引發(fā)起學(xué)主的學(xué)習(xí)興趣，點燃他們求知欲望的火花，從而進入最佳的學(xué)習(xí)狀態(tài)，為主動探究新知識聚集動力。

2、教學(xué)例1

(1)用米尺演示0.1米、0.10米、0.100米。

①0.1米、0.10米、0.100米分別可以寫成哪個比米小的單位表示?

②用分?jǐn)?shù)又怎樣表示

③你發(fā)現(xiàn)了什么?

(2)小組匯報得出：(師板書)

①0.1米是1/10米→1分米

0.10米是10/100米→10厘米

0.100米是100/1000米→100毫米

②0.1米、0.10米、0.100米都是指米尺上同一段的長度。(找三位同學(xué)演示)

又因為1分米=10厘米=100毫米

所以0.1米=0.10米=0.100米(多請幾個學(xué)生說一說)

【設(shè)計意圖】這樣，學(xué)生根據(jù)小數(shù)的意義，主動從“0.l米、0.10米、0.100米”出發(fā)研究問題。在問題得以解決的過程中，學(xué)生鍛煉了運用已有知識解答新問題的能力，培養(yǎng)了運用數(shù)學(xué)知識的意識。《數(shù)學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn))強調(diào)：數(shù)學(xué)活動必須建立在學(xué)生的認(rèn)知發(fā)展水平和已有的知識經(jīng)驗基礎(chǔ)上，這樣教學(xué)，也正是使本節(jié)課牢牢地扎根于小數(shù)意義的基礎(chǔ)上，是小數(shù)意義的運用，而不是簡單的重復(fù)，因而是有意義學(xué)習(xí)。

(3)觀察得小數(shù)的性質(zhì)

①這三個數(shù)從左往右有什么變化?(小數(shù)的末尾添上0，小數(shù)的大小不變)

②這三個數(shù)從右往左有什么變化?(小數(shù)的末尾去掉0，小數(shù)的大小不變)

③你發(fā)現(xiàn)了什么規(guī)律?

小數(shù)的末尾添上或者去掉0，小數(shù)的大小不變。這就是小數(shù)的性質(zhì)。(點題)

呼應(yīng)課始，揭示奧秘：由于悟空掌握了小數(shù)的性質(zhì)，所以他面對兩位師弟的爭執(zhí)說：“無論哪一袋都一樣”。

【設(shè)計意圖】這樣教學(xué)，把靜態(tài)的知識結(jié)論轉(zhuǎn)化動態(tài)的求知過程，讓學(xué)生真正成為學(xué)習(xí)的主人，對所學(xué)的內(nèi)容理解深刻，記憶牢固，不但知其然，而且知其所以然。同時，還培養(yǎng)了學(xué)生歸納概括事物本質(zhì)屬性的能力。

(4)練習(xí)：

①辨別下面各數(shù)中的“0”，哪些“0”是屬于小數(shù)末尾的“0”(按數(shù)位說)

0.080 0.6030 050 0.1000

②58頁做一做(學(xué)生先在書上練,再出示卡片展示)

【設(shè)計意圖】這樣使學(xué)生的思維從形象思維逐步過渡到抽象思維，達到突破難點的目的，同時，通過看書交流，培養(yǎng)了學(xué)生的自學(xué)能力和合作意識。

3、小數(shù)性質(zhì)的應(yīng)用：

在實際生活中我們可以根據(jù)需要，有時要把某些小數(shù)化簡，有時則要把某些小數(shù)改寫成含有指定小數(shù)位數(shù)的小數(shù)。怎樣才能滿足這些需要呢?請大家?guī)е@兩個問題自做下面兩道題：

(1)、教學(xué)例2：化簡下面的小數(shù)

0.70= 105.0900= 10.000=

練一練：下面各數(shù)中，哪些“0”可以去掉59頁做一做1

(2)、教學(xué)例3：不改變數(shù)的大小，把下面各數(shù)寫成三位小數(shù)

0.2= 4.08= 3=

(注意：整數(shù)的右下角點上小數(shù)點，再添0。)

練一練、59頁做一做2

4、探究練習(xí)

1、0.70去掉末尾的0大小有變化嗎?

4.08去掉0會怎樣?

0.31可以填0嗎?

2、小結(jié):添“0”或去“0”只能在小數(shù)的末尾。

七、鞏固練習(xí)

1、校外超市進了一批冰塊，你能幫忙設(shè)計一下價格標(biāo)簽嗎?

鹽水棒冰每支5角

隨便每支1元5角

可愛多每支2元5角

2、判斷理解：(“末尾”能否說成“小數(shù)點的后面)

(1)、0.080=0.8 ( )

(2)、4.01=4.100 ( )

(3)、6角=0.60元 ( )

(4)、30=30.00 ( )

(5)、小數(shù)點后面添上“0”或去掉“0”，小數(shù)的大小不變。 ( )

八、拓展練習(xí)。

1、智力游戲。誰能只動兩筆，就可以在5、50、500之間劃上等號。

2、帖數(shù)游戲。讓自愿參加的九位學(xué)生，每人拿一個數(shù)(卡片)，教師板書“50.3”，要求學(xué)生在“50.3”的下面貼上與它相等的數(shù)，不相等的貼在旁邊。

50.03 5.30 5.3 50.300 50.30 503 50 五十又十分之三 500.3

【設(shè)計意圖】這是教學(xué)中不可缺少的環(huán)節(jié)，這一階段是學(xué)生鞏固知識，形成技能，技巧，發(fā)展智力的重要過程。在這一階段，特別是抓住學(xué)生的求勝心理進行了練習(xí)、進一步激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，讓學(xué)生有了思考的方向，為探究和提煉改寫規(guī)定小數(shù)部分位數(shù)的方法提供了很好的方法指導(dǎo)，同時也為各個能力階段的孩子提供了自主探究的空間和機會。確保學(xué)習(xí)任務(wù)的圓滿完成。

九、全課小結(jié)

1.這節(jié)課你有哪些收獲?

十、作業(yè)布置

63頁第1題、第2題、第3題。

硝酸的課件(篇3)

一、教學(xué)目標(biāo)：學(xué)生在老師的幫助下，用比較的方法（與硫酸比較）學(xué)習(xí)掌握HNO3的性質(zhì)。

二、教學(xué)重點、難點：HNO3的化學(xué)性質(zhì)。

三、教學(xué)方法：目標(biāo)教學(xué)法+實驗探究法+閱讀訓(xùn)練

四、教學(xué)設(shè)計：（分兩課時完成）

1、教師陳述本節(jié)課的學(xué)習(xí)目標(biāo)及任務(wù)，讓學(xué)生明確學(xué)習(xí)重點。

2、一分鐘記憶力比賽：C+HNO3—、Cu+HNO3（濃）—、Cu+HNO3（?。?、HNO3—（學(xué)生快速記憶，并整理到錯題本上）。

3、關(guān)于HNO3物理性質(zhì)的教學(xué)。采用一分鐘記憶力比賽，然后讓學(xué)生復(fù)述回答，師生評價、補充。然后教師設(shè)疑：為什么“發(fā)煙”二字用引號？（意在強調(diào)煙和霧的區(qū)別）。

4、關(guān)于HNO3化學(xué)性質(zhì)的教學(xué)，程序如下：（1）開展4分鐘閱讀競賽（粗讀），回答下列問題：濃HNO3和濃H2SO4在化學(xué)性質(zhì)方面有何異同？（學(xué)生回答，師生總結(jié)完善）（2）分別學(xué)習(xí)HNO3的化學(xué)性質(zhì)——不穩(wěn)定性和氧化性。

具體如下：A、關(guān)于HNO3的不穩(wěn)定性的教學(xué)。教師可以設(shè)計如下問題讓學(xué)生閱讀探究：（約5分鐘）（1）為什么應(yīng)把HNO3（特別是濃HNO3）盛放在棕色瓶中？以前我們接觸過的物質(zhì)中，哪些物質(zhì)也要盛放在棕色瓶中？（2）為什么我們有時可以看到濃HNO3呈黃色？（3）分析HNO3分解反應(yīng)原理：a.被氧化、被還原的元素分別是什么？b.氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物分別是什么？c.電子轉(zhuǎn)移數(shù)是多少？試用單線橋法表示，教案《《硝酸》教案》。討論學(xué)習(xí)后，教師板書。

B、關(guān)于HNO3的氧化性的教學(xué)，教學(xué)程序如下：（1）實驗探究：讓兩組同學(xué)分別演示濃HNO3、稀HNO3和Cu的反應(yīng)，仔細(xì)觀察實驗現(xiàn)象，表述現(xiàn)象，并分析原理，教師板書方程式。（約5分鐘）（2）閱讀探究：讓學(xué)生開展3分鐘閱讀競賽，歸納總結(jié)金屬和HNO3反應(yīng)的規(guī)律，并和濃硫酸相比較。最后通過提問，補充、完善，師生總結(jié)并做好筆記。（約8分鐘）（3）關(guān)于HNO3和C及其它物質(zhì)的反應(yīng)，教師引導(dǎo)學(xué)生閱讀自學(xué)完成。（約3分鐘）附：板書設(shè)計：一．HNO3的物理性質(zhì)無色，易揮發(fā)，有刺激性氣味的.液體。密度為1.5027g/cm3，沸點83℃，98％以上為“發(fā)煙”硝酸。

二．HNO3的化學(xué)性質(zhì)1．不穩(wěn)定性：宜保存于棕色瓶中的物質(zhì)：HNO3、AgNO3、AgCl、AgBr、AgI、Cl2水、HClO等。2.氧化性：A、和金屬反應(yīng)：HNO3和金屬反應(yīng)的規(guī)律：①HNO3能和大多數(shù)金屬發(fā)生反應(yīng)（除Au、Pt等外），而且主要不生成氫氣。②常溫下，Al、Fe等金屬能在濃HNO3中發(fā)生鈍化。③金屬活動性順序表中，氫以后的金屬Cu、Ag、Hg等與HNO3反應(yīng)，主要生成NO2，與稀HNO3反應(yīng)，主要生成NO。Cu+4HNO3(濃)====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2↑+2NO+4H2OB、和非金屬反應(yīng)C+4HNO3===4NO2↑+CO2↑+2H2OC、和有機物等反應(yīng)D、與Fe2+、S2-、I-、Br-、SO32-等反應(yīng)。

五、布置作業(yè)：課本習(xí)題P16：三、1.2.四。

六、教學(xué)反思：1、加強問題設(shè)計，可以大大提高學(xué)生探究問題的欲望，收到很好的教學(xué)效果。2、開展閱讀比賽、記憶力比賽，可以很好地訓(xùn)練學(xué)生的注意力、記憶力、閱讀能力。那么如何更好地對學(xué)生進行這方面的指導(dǎo)和訓(xùn)練，應(yīng)是我們努力學(xué)習(xí)并加以研究解決的問題。

硝酸的課件(篇4)

1、了解硝酸的物理性質(zhì)和重要用途，掌握硝酸的化學(xué)性質(zhì)。

2、了解工業(yè)上氨氧化法制硝酸的反應(yīng)原理。

3、通過觀察濃硝酸、稀硝酸與金屬銅反應(yīng)試驗，培養(yǎng)觀察、比較、推理的能力。

1、硝酸的化學(xué)性質(zhì)――強酸性、不穩(wěn)定性和強氧化性。

2、硝酸的工業(yè)生產(chǎn)原理――三階段、三設(shè)備、三反應(yīng)

《1》 目標(biāo)解讀

a、硝酸的性質(zhì)及用途

物理性質(zhì)――

化學(xué)性質(zhì)――

主要用途――

b、氨的催化氧化法制硝酸

三階段、三設(shè)備、三原理（與工業(yè)上制硫酸進行對比記憶）

c、濃、稀硝酸分別與銅的反應(yīng)

解釋原理、現(xiàn)象表述、產(chǎn)物檢驗，重點是實驗綜合題目的分析

《2》 問題引領(lǐng)

問題1、今天我們所學(xué)的濃硝酸與學(xué)過的濃硫酸的性質(zhì)有哪些相同點和不同點？

問題2、通常實驗室中檢驗氨氣是否收集滿的方法有兩種：一種是用濕潤的紅色石蕊試紙接近試管口，試紙變藍色；另一種檢驗方法是什么？你知道嗎？

問題3、工業(yè)上生產(chǎn)硝酸與工業(yè)上生產(chǎn)硫酸有哪些異同點？

《3》 精講點撥

1、硝酸的性質(zhì)

2、硝酸的工業(yè)生產(chǎn)

學(xué)生活動

《1》 自主學(xué)習(xí)

閱讀教材P100-102 ，完成預(yù)學(xué)案內(nèi)容，進一步熟悉硝酸的性質(zhì)和工業(yè)生產(chǎn)原理。

《2》 合作探究

探究一：你知道這些事實分別表現(xiàn)了硝酸的哪些性質(zhì)?請?zhí)钤诤竺娴睦ㄌ栔小?/p>

（1）久置的濃硝酸顯黃色。（ ）

（2）鋁制、鐵制容器常溫下可盛濃硝酸。 （ ）

（3）銅片放入硝酸中，溶液變藍。（ ）

（4）碳單質(zhì)放入濃硝酸中產(chǎn)生大量紅棕色的氣體。（ ）

（5）濃硝酸敞口放置在空氣中，質(zhì)量會減少。（ ）

探究二：I-、S2-、SO32-、Fe2+等離子能否與H+、NO3-大量共存？為什么？

探究三：為探究銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的是NO，設(shè)計如下圖所示裝置。圖中K為止水夾(處于關(guān)閉狀態(tài))，F(xiàn)是一半空的注射器，D是尾氣處理裝置(兼防倒吸功能)。

(1)設(shè)計裝置A的目的是什么?為達到此目的，該如何操作?

(2)在(1)中的“操作”后將裝置B中的銅絲插入稀硝酸，并微熱，觀察到裝置B中有什么現(xiàn)象?

(3)裝置E和F的作用是什么，該如何進行操作?

(4)開始時C中產(chǎn)生了白色沉淀，后來又消失了，什么原因?

《3》 歸納拓展

1、硫酸的工業(yè)制法與硝酸的工業(yè)制法比較。

（1）三階段 （2）三設(shè)備 （3）三原理

2、硝酸與不同物質(zhì)反應(yīng)時，性質(zhì)表現(xiàn)的規(guī)律總結(jié)。

（1）與金屬單質(zhì)反應(yīng)：

（2）與非金屬單質(zhì)反應(yīng)：

（3）與低價態(tài)金屬化合物反應(yīng)：

（4）與堿性氧化物反應(yīng)：

（5）與堿溶液發(fā)生中和反應(yīng)：

《4》 技能應(yīng)用

《5》 體悟反思

1.等式的性質(zhì)和解方程的教學(xué)設(shè)計

2.社戲教學(xué)設(shè)計

3.教學(xué)設(shè)計格式

4.《燕子》教學(xué)設(shè)計

5.《雪》教學(xué)設(shè)計

6.《畫風(fēng)》教學(xué)設(shè)計

7.長城教學(xué)設(shè)計

8.《秋天》教學(xué)設(shè)計

9.教學(xué)設(shè)計的心得

10.思品教學(xué)設(shè)計

硝酸的課件(篇5)

《硝酸》教學(xué)設(shè)計范文

知識目標(biāo)：

使學(xué)生掌握硝酸的化學(xué)性質(zhì)（酸性、不穩(wěn)定性、氧化性）；

使學(xué)生了解硝酸的用途。

能力目標(biāo)：

培養(yǎng)學(xué)生根據(jù)硝酸的性質(zhì)解釋日常見到的現(xiàn)象、學(xué)以致用，解決各種實際問題的能力（如：常溫下可用鋁槽車裝運濃硝酸，王水可溶解鉑、金等）。

情感目標(biāo)：

通過硝酸的濃度變化—量變引起質(zhì)變對學(xué)生進行辯證唯物主義教育。通過課后的“閱讀”和“選學(xué)”資料對學(xué)生進行發(fā)奮學(xué)習(xí)的教育和安全教育。

教材分析

在初中曾經(jīng)介紹過硝酸具有酸的通性，對于硝酸的氧化性只是簡單提及。本節(jié)是在初中的基礎(chǔ)上進一步介紹硝酸的一些性質(zhì)。教材從硝酸與金屬反應(yīng)不生成氫氣引入，介紹了硝酸的兩種特性—氧化性和不穩(wěn)定性。

硝酸的氧化性是全章的重點內(nèi)容，也是本節(jié)的教學(xué)難點。教材在處理這部分內(nèi)容時從實驗入手，通過引導(dǎo)學(xué)生觀察銅與濃硝酸和稀硝酸反應(yīng)時的不同現(xiàn)象。加深學(xué)生對硝酸氧化性的認(rèn)識及對反應(yīng)產(chǎn)物的記憶，同時也解開了學(xué)生在初中時學(xué)習(xí)實驗室制氫氣時不能選用硝酸的疑惑。并且還從反應(yīng)中氮元素的化合價變化和電子得失，來簡單分析硝酸與金屬的反應(yīng)，使學(xué)生理解反應(yīng)的實質(zhì)，同時也復(fù)習(xí)了氧化還原反應(yīng)的知識。

本節(jié)教學(xué)重點：

硝酸的氧化性。

本節(jié)教學(xué)難點：

硝酸的氧化性。

教法建議

硝酸是在學(xué)習(xí)了濃硫酸后，再次接觸到的一種強氧化性酸。因此，建議本節(jié)的教學(xué)在復(fù)習(xí)濃硫酸物理性質(zhì)、特性的基礎(chǔ)上，找出硝酸和濃硫酸性質(zhì)上的相同點和不同點，以訓(xùn)練學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的方法。

一、硝酸的物理性質(zhì)

通過學(xué)習(xí)閱讀教材和觀察實物和實驗，歸納硝酸的性質(zhì)，并引導(dǎo)學(xué)生與濃硫酸、濃鹽酸進行比較。

二、硝酸的化學(xué)性質(zhì)

1．硝酸的不穩(wěn)定性

可采用如下的教學(xué)過程：

實驗 結(jié)論 問題 （硝酸受熱分解）

此方法通過實驗培養(yǎng)學(xué)生分析問題和解決問題的能力。

2．硝酸的氧化性。

可先復(fù)習(xí)濃硫酸與不活潑金屬銅的反應(yīng)，以引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí) 與金屬的反應(yīng)。通過演示[實驗1—7]由實驗現(xiàn)象引導(dǎo)學(xué)生分析反應(yīng)產(chǎn)物并寫出濃、稀硝酸與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（1）引導(dǎo)學(xué)生觀察實驗現(xiàn)象①劇烈程度；②產(chǎn)生氣體的顏色（若為敞開體系稀硝酸產(chǎn)生的氣體在管口處變?yōu)榧t棕色，說明無色氣體不是 。）③溶液的顏色。

（2）由實驗觀察引導(dǎo)學(xué)生分析①硝酸的還原產(chǎn)物及氮元素的化合價；②銅的氧化產(chǎn)物；③寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（3）師生共同歸納濃、稀硝酸的化學(xué)性質(zhì)①濃、稀硝酸均具有強氧化性；②金屬與硝酸反應(yīng)均不產(chǎn)生氫氣；③金屬與濃硝酸反應(yīng)，還原產(chǎn)物一般為 ；金屬與稀硝酸反應(yīng)，還原產(chǎn)物一般為NO；而金屬被氧化為相應(yīng)的`硝酸鹽。

此外，教師應(yīng)指出：硝酸的氧化性強弱不應(yīng)根據(jù)硝酸被還原的產(chǎn)物的化合價改變的大小來決定，而在根據(jù)其得電子的難易程度來決定，硝酸的濃度越大，氧化性越強。

硝酸與非金屬的反應(yīng)，可啟發(fā)學(xué)生聯(lián)想濃硫酸與碳的反應(yīng)，寫出硝酸與堿反應(yīng)的化學(xué)方程式。對于學(xué)有余力的學(xué)生，可引導(dǎo)他們歸納①濃硝酸與某些非金屬反應(yīng)時，還原產(chǎn)物一般為 ；②非金屬一般被氧化為最高價氧化物，若最高價氧化物易溶于水，則生成相應(yīng)的含氧酸。

在介紹王水時，可結(jié)合閱讀材料對學(xué)生進行德育滲透。

一、教學(xué)目標(biāo)

知識目標(biāo) 使學(xué)生掌握硝酸的化學(xué)性質(zhì)并了解其用途。

能力目標(biāo) 提高理論聯(lián)系實際、學(xué)以致用的能力及類比學(xué)習(xí)的方法。

情感目標(biāo) 激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，對學(xué)生進行辯證唯物主義和愛國主義教育。

二、教學(xué)重點

硝酸的不穩(wěn)定性和氧化性。

三、教學(xué)難點

硝酸的氧化性。

四、實驗準(zhǔn)備

濃硝酸、稀硫酸、銅片、鋅片、鐵片、鋁片、木炭、燒杯、試管、滴管、石棉網(wǎng)、鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈、無色透明塑料袋。

五、課時安排

1課時

六、教學(xué)方法

啟發(fā)—掌握法

七、教學(xué)過程

教師活動

學(xué)生活動

【引言】三大強酸中的鹽酸、硫酸我們已學(xué)過，今天來學(xué)習(xí)硝酸，硝酸除了具有酸性外，還有些我們所不了解的性質(zhì)，這些我們所不熟知的性質(zhì)就是這節(jié)課學(xué)習(xí)的重點。

【板書】第三節(jié) 硝酸

【展示】兩瓶不同濃度的硝酸（一瓶濃硝酸，

一瓶稀硝酸）。

【板書】一、硝酸的物理性質(zhì)

【指導(dǎo)閱讀】要知道“發(fā)煙”硝酸及常用濃硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并比較三大強酸的物理特性。

【投影】右邊表格

【實驗】一位同學(xué)上臺，通過實驗（聞氣味，打開瓶塞觀霧，與水混合放熱）總結(jié)、歸納。

【分析、總結(jié)】

硝酸

硫酸

鹽酸

揮發(fā)性

（易）

（難）

（易）

沸點

（低）

（高）

（低）

【過渡】硝酸是一種強酸，在水中完全電離出 和 。因為有 ，所以硝酸具有酸的通性。

【板書】二、硝酸的化學(xué)性質(zhì)

1．酸性

【書寫】

【設(shè)問】從 來看，推測硝酸具有哪些性

質(zhì)？

【質(zhì)疑】濃硫酸能氧化Cu和C等，硝酸是否也可以？

【演示實驗1－7】硝酸的氧化性。觀察實驗現(xiàn)象。推測產(chǎn)物，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。

【講述】Cu與濃、稀硝酸在常溫下都可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，說明硝酸具有強氧化性。

【分析、討論、回答】

在 中，氮元素呈現(xiàn)其最高價態(tài)＋5價，在氧化還原反應(yīng)中，硝酸具有氧化性。

【觀察、回答】

加濃硝酸的試管，反應(yīng)劇烈，放出紅棕色氣體，溶液變?yōu)榫G色。

加稀硝酸的試管，反應(yīng)較緩慢，放出無色氣體，進入空氣氣體變?yōu)榧t棕色，溶液變?yōu)樗{色。

Cu與稀硝酸反應(yīng)生成了無色NO，NO遇空氣后又生成了紅棕色NO2。

【板書】2．強氧化性

【質(zhì)疑】由于硝酸的濃度不同，反應(yīng)產(chǎn)物就不同，說明了什么？

【演示Zn、 Al、 Fe分別與濃硝酸反應(yīng)】（增加）將Zn片插入一盛有少量濃硝酸的燒杯中，有紅棕色氣體放出，立即拿出。再將Al片、Fe片放入濃硝酸中。觀察現(xiàn)象。

【思考、回答】

物質(zhì)的量變能引起物質(zhì)的質(zhì)變。

【觀察、分析、回答】

無明顯變化。像濃硫酸能使Al、Fe鈍化一樣，在常溫下濃硝酸也能使之鈍化。

【講解】大多數(shù)金屬（除金、鉑等少數(shù)金屬外）都可被硝酸氧化，由于硝酸濃度不同，被還原為NO2或NO。

【指導(dǎo)閱讀】濃硝酸和濃鹽酸按體積比1：3混合后的混合物，氧化能力極強，可溶解金和鉑。閱讀課本（玻爾的諾貝爾金質(zhì)獎?wù)拢?/p>

【閱讀、領(lǐng)悟】

【演示木炭與濃硝酸反應(yīng)】（增加）

在燒杯里盛10mL濃硝酸，用酒精燈加熱。把一塊燒紅熱的木炭浸入熱的濃硝酸中。

【提示】觀察加熱濃硝酸和加入紅熱木炭后的現(xiàn)象？寫出化學(xué)方程式。

【提問】這個實驗說明什么？

【板書】3．不穩(wěn)定性

【展示】一瓶久置而發(fā)黃的濃硝酸，為何出現(xiàn)這種現(xiàn)象？

【板書】3．不穩(wěn)定性

【觀察、回答】

加熱濃硝酸有紅棕色氣體產(chǎn)生。

加入紅熱木炭后，木炭繼續(xù)燃燒，同時產(chǎn)生大量紅棕色氣體。

【分析、書寫】

【討論、總結(jié)】

①進一步證明硝酸有強氧化性。

②硝酸不穩(wěn)定，分解。

【分析、討論、回答】

可能有NO2產(chǎn)生，并溶于硝酸中。

【啟發(fā)】有 NO2生成，那么硝酸的分解產(chǎn)物還有什么物質(zhì)？

【分析、討論、回答】

【追問】硝酸應(yīng)如何保存？

【強調(diào)】硝酸應(yīng)放在棕色瓶中保存。

在硝酸中，氫元素化合價為＋1價，氮元素為＋5價，均為其最高價態(tài)，氧元素為－2價，又因為生成NO2，氮元素化合價降低了，只有氧元素化合價升高，因而有O2產(chǎn)生。

【回答】

隔熱、隔光處

硝酸的課件(篇6)

知識目標(biāo)：

使學(xué)生掌握的化學(xué)性質(zhì)（酸性、不穩(wěn)定性、氧化性）；

使學(xué)生了解的用途。

能力目標(biāo)：

培養(yǎng)學(xué)生根據(jù)的性質(zhì)解釋日常見到的現(xiàn)象、學(xué)以致用，解決各種實際問題的能力（如：常溫下可用鋁槽車裝運濃，王水可溶解鉑、金等）。

情感目標(biāo)：

通過的濃度變化—量變引起質(zhì)變對學(xué)生進行辯證唯物主義教育。通過課后的“閱讀”和“選學(xué)”資料對學(xué)生進行發(fā)奮學(xué)習(xí)的教育和安全教育。

在初中曾經(jīng)介紹過具有酸的通性，對于的氧化性只是簡單提及。本節(jié)是在初中的基礎(chǔ)上進一步介紹的一些性質(zhì)。教材從與金屬反應(yīng)不生成氫氣引入，介紹了的兩種特性—氧化性和不穩(wěn)定性。

的氧化性是全章的重點內(nèi)容，也是本節(jié)的教學(xué)難點。教材在處理這部分內(nèi)容時從實驗入手，通過引導(dǎo)學(xué)生觀察銅與濃和稀反應(yīng)時的不同現(xiàn)象。加深學(xué)生對氧化性的認(rèn)識及對反應(yīng)產(chǎn)物的記憶，同時也解開了學(xué)生在初中時學(xué)習(xí)實驗室制氫氣時不能選用的疑惑。并且還從反應(yīng)中氮元素的化合價變化和電子得失，來簡單分析與金屬的反應(yīng)，使學(xué)生理解反應(yīng)的實質(zhì)，同時也復(fù)習(xí)了氧化還原反應(yīng)的知識。

是在學(xué)習(xí)了濃硫酸后，再次接觸到的一種強氧化性酸。因此，建議本節(jié)的教學(xué)在復(fù)習(xí)濃硫酸物理性質(zhì)、特性的基礎(chǔ)上，找出和濃硫酸性質(zhì)上的相同點和不同點，以訓(xùn)練學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的方法。

通過學(xué)習(xí)閱讀教材和觀察實物和實驗，歸納的性質(zhì)，并引導(dǎo)學(xué)生與濃硫酸、濃鹽酸進行比較。

可采用如下的教學(xué)過程：

此方法通過實驗培養(yǎng)學(xué)生分析問題和解決問題的能力。

2．的氧化性。

可先復(fù)習(xí)濃硫酸與不活潑金屬銅的反應(yīng)，以引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)與金屬的反應(yīng)。通過演示[實驗1—7]由實驗現(xiàn)象引導(dǎo)學(xué)生分析反應(yīng)產(chǎn)物并寫出濃、稀與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（1）引導(dǎo)學(xué)生觀察實驗現(xiàn)象①劇烈程度；②產(chǎn)生氣體的顏色（若為敞開體系稀產(chǎn)生的氣體在管口處變?yōu)榧t棕色，說明無色氣體不是 。）③溶液的顏色。

（2）由實驗觀察引導(dǎo)學(xué)生分析①的還原產(chǎn)物及氮元素的化合價；②銅的氧化產(chǎn)物；③寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（3）師生共同歸納濃、稀的化學(xué)性質(zhì)①濃、稀均具有強氧化性；②金屬與反應(yīng)均不產(chǎn)生氫氣；③金屬與濃反應(yīng)，還原產(chǎn)物一般為 ；金屬與稀反應(yīng)，還原產(chǎn)物一般為NO；而金屬被氧化為相應(yīng)的鹽。

此外，教師應(yīng)指出：的氧化性強弱不應(yīng)根據(jù)被還原的產(chǎn)物的化合價改變的大小來決定，而在根據(jù)其得電子的難易程度來決定，的濃度越大，氧化性越強。

與非金屬的反應(yīng)，可啟發(fā)學(xué)生聯(lián)想濃硫酸與碳的反應(yīng)，寫出與堿反應(yīng)的化學(xué)方程式。對于學(xué)有余力的學(xué)生，可引導(dǎo)他們歸納①濃與某些非金屬反應(yīng)時，還原產(chǎn)物一般為 ；②非金屬一般被氧化為最高價氧化物，若最高價氧化物易溶于水，則生成相應(yīng)的含氧酸。

在介紹王水時，可結(jié)合閱讀材料對學(xué)生進行德育滲透。

硝酸的課件(篇7)

本節(jié)內(nèi)容是在了解了硝酸具有酸性的基礎(chǔ)上進一步介紹硝酸的兩種特性—強氧化性和不穩(wěn)定性，硝酸的氧化性，既是本節(jié)的重點也是本章的重點，而硝酸與金屬的反應(yīng)又是學(xué)生突破硝酸強氧化性的一條重要途徑。為此本節(jié)課重點探究硝酸與金屬的反應(yīng)。通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，學(xué)生對三大強酸的性質(zhì)以及氮的化合物知識將有一個較全面的認(rèn)識，同時可加深對物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論及氧化還原知識的理解，它所涉及到的一些較復(fù)雜的化學(xué)方程式為學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)方程式的配平打下基礎(chǔ)。

已具備的能力：已有一定分析問題的能力和類比的能力,以及簡單的實驗操作能力

綜上所述，結(jié)合新課程的基本理念：關(guān)注社會生活，強化科學(xué)探究意識，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神和實踐能力。我確定了本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)

(1)知識技能：了解硝酸的物理性質(zhì)，掌握硝酸的不穩(wěn)定性和強氧化性等兩大特性。

(2)過程方法：

通過創(chuàng)設(shè)情景、理論聯(lián)系實際，培養(yǎng)學(xué)生分析推理、

(3)情感態(tài)度價值觀：

通過實驗探究培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)肅認(rèn)真、事實事求是的實驗習(xí)慣和科學(xué)態(tài)度。

利用“玻爾巧藏諾貝爾金質(zhì)獎?wù)隆钡墓适?，激發(fā)學(xué)生熱愛科學(xué)，熱愛祖國的愛國主義思想，提高學(xué)生的思想素質(zhì)。

雖然硝酸在初中化學(xué)中曾經(jīng)介紹過，但作為硝酸的性質(zhì)只是簡單提及，而且濃硝酸、稀硝酸的氧化性不盡相同，還原產(chǎn)物也不同，這就使得硝酸的氧化性與濃硫酸的氧化性相比更加復(fù)雜，更難掌握，因此確立本節(jié)課的教學(xué)重難點為：

同時我還設(shè)計了本節(jié)課的創(chuàng)新點：在探究硝酸性質(zhì)中既有理論探究也有實驗探究還有實驗儀器的改進

學(xué)生活動的體驗點：體驗硝酸泄露的可怕性，硝酸的強氧化性以及實驗儀器的改進

教是為了不教，我采用學(xué)案導(dǎo)學(xué)、情景激學(xué)、目標(biāo)驅(qū)動、實驗助學(xué)的方式去幫助學(xué)生逐步形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣，充分體現(xiàn)教師的引導(dǎo)作用。學(xué)生通過信息歸納、類比推理、實驗探究、聯(lián)系實際去體驗科學(xué)探究的過程，養(yǎng)成合作與交流，觀察與思考的良好習(xí)慣，學(xué)有所得，學(xué)有所用，樂學(xué)其中!

學(xué)生心里都有很強的好奇心和探索未知世界的熱情。新課程的教學(xué)關(guān)鍵，是教師應(yīng)創(chuàng)設(shè)利于學(xué)生探索、求新的教學(xué)情境，為學(xué)生提供發(fā)現(xiàn)問題和探索規(guī)律的機會，讓學(xué)生在主動求知的過程得以快速成長。

于是本節(jié)課我通過硝酸泄露事件作為線索，將本節(jié)課的知識點與生活實際融合在一起，這不同于以往的邊講邊實驗的教學(xué)模式，而是給學(xué)生提供一個開放的學(xué)習(xí)環(huán)境，讓學(xué)生通過科學(xué)猜想、方案設(shè)計、方案實施、方案反思、實驗改進，來體驗探究學(xué)習(xí)的過程，旨在增強學(xué)生的分析能力和知識遷移能力，啟發(fā)學(xué)生的創(chuàng)新思維。

那么如何才能引發(fā)學(xué)生的探究欲望呢?

設(shè)計意圖：激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。以實際生活問題為線索為學(xué)生提供發(fā)現(xiàn)問題和探索規(guī)律的機會。

讓學(xué)生根據(jù)學(xué)案觀看錄像，整理由錄像中所得到的信息：結(jié)合閱讀教材歸納出硝酸的物理性質(zhì)。

設(shè)計意圖：培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、自學(xué)歸納能力和表達能力。

你能用化學(xué)方程式舉例說明硝酸的酸性嗎?

設(shè)計意圖：讓學(xué)生溫故而知新，硝酸能與金屬反應(yīng)為“硝酸的強化性”的學(xué)習(xí)環(huán)節(jié)提供發(fā)現(xiàn)問題的理論基礎(chǔ)。

問題：高速公路上紅棕色的煙是什么?長久放置的濃硝酸為何呈黃色?

設(shè)計意圖：學(xué)會通過對比、遷移、質(zhì)疑、閱讀獲取新知識，掌握“性質(zhì)決定保存”的規(guī)律!

并且從上理論探究：硝酸的分解產(chǎn)物除了二氧化氮還有什么?引導(dǎo)他們從氧化還原反應(yīng)的角度去分析，并由學(xué)生推導(dǎo)并完成化學(xué)反應(yīng)方程式。

設(shè)計意圖：通過層層遞進地提出問題培養(yǎng)學(xué)生思維的嚴(yán)謹(jǐn)性和科學(xué)的推理能力

這是本節(jié)課教學(xué)的重點和難點，要融合知識、方法、能力等多重目標(biāo)的實現(xiàn)。為了能順利的突破這一教學(xué)難點，我采用了沿著科學(xué)家的腳步去探索

實驗探究：(科學(xué)猜想--方案設(shè)計—方案實施—方案反思—實驗改進—實驗小結(jié))

雖然已經(jīng)學(xué)過濃硫酸的強氧化性，但是我所面對的是農(nóng)村中學(xué)的學(xué)生，基礎(chǔ)知識和表達能力相對薄弱，因而在實驗設(shè)計方案上我相應(yīng)地降低了難度：

(2)設(shè)計方案：我讓學(xué)生根據(jù)提供的藥品和儀器，設(shè)計實驗對以上猜想進行驗證

基于環(huán)保、節(jié)約、攜帶方便，我對實驗儀器進行了改進，采用一套微型實驗儀器，由于沒有配套的微型試管塞，我采用了氣密性更好的試管帽。并在學(xué)生進行操作前進行了詳細(xì)說明。

(4)方案反思：稀硝酸與銅反應(yīng)中我們觀察到有無色氣體產(chǎn)生，于是可能有的學(xué)生就會提出質(zhì)疑：產(chǎn)生的氣體會不會是氫氣呢?

這時，我引導(dǎo)學(xué)生進行反思：那么該實驗應(yīng)如何改進才能確認(rèn)究竟是氫氣還是一氧化氮?

設(shè)計意圖：使學(xué)生的分組實驗不僅僅停留在機械的動手、觀察，還要讓學(xué)生明確“我在做什么，為什么這

樣做，還能怎樣做更好”，是實驗?zāi)芰Φ倪M一步提升!由實驗裝置的改進再改進，優(yōu)中求優(yōu)，啟發(fā)學(xué)生的創(chuàng)新思維，增強環(huán)保意識。

(6)實驗小結(jié)：同是硝酸與銅的反應(yīng)，但濃度不同產(chǎn)物就不一樣。

設(shè)計意圖：由此對學(xué)生進行辯證法的教育，量變引起質(zhì)變!

投影：“玻爾巧藏諾貝爾金質(zhì)獎?wù)隆焙湍承┬膽巡卉壍慕鸾秤猛跛畞硗到鸬墓适隆?/p>

設(shè)計意圖：激發(fā)學(xué)生熱愛科學(xué)，熱愛祖國的愛國主義思想，提高學(xué)生的思想素質(zhì)。

設(shè)計意圖：當(dāng)堂反饋學(xué)生掌握情況，將學(xué)生易混淆的問題提出，使學(xué)生掌握的知識更準(zhǔn)確，更深入。

最后我預(yù)留幾分鐘，倡導(dǎo)學(xué)生自我評價，活動評價，關(guān)注學(xué)生的個性發(fā)展，激勵每一個學(xué)生走向成功。同時也給學(xué)生提供發(fā)現(xiàn)問題和探索交流的機會，讓學(xué)生的疑問能及時解決，做到釋疑的高效性和及時性。

比如有的學(xué)生思維比較活躍的，就會質(zhì)疑：硫酸具有脫水性和吸水性，硝酸是否也具有這樣的性質(zhì)呢?波爾是如何從王水中再提取單質(zhì)金呢?

五、教學(xué)反思：本節(jié)課以“硝酸的性質(zhì)”這個知識技能作載體，通過多種探究活動，使學(xué)生體驗科學(xué)研究的過程;以“發(fā)現(xiàn)問題—理論分析--實驗探究—解決問題”的過程與方法為核心，實現(xiàn)了“激學(xué)—促學(xué)—助學(xué)—樂學(xué)”的情感價值觀，促進學(xué)生學(xué)習(xí)觀念的轉(zhuǎn)變。

硝酸的課件(篇8)

[比較學(xué)習(xí)法]：濃硫酸、硝酸的氧化性有許多相似的地方，通過比較可以加深理解、方便記憶。如濃硫酸、硝酸作氧化劑時，都是硫、氮元素被還原;都是濃的溶液氧化性比稀的溶液強;濃硫酸、濃硝酸都能與不活潑金屬和一些非金屬反應(yīng);在常溫下，濃硫酸、濃硝酸都能使鐵、鋁表面氧化生成牢固的氧化物薄膜，從而阻止酸與內(nèi)層金屬的反應(yīng)等。

[實驗觀察]：Cu與濃硝酸和稀硝酸反應(yīng)的比較：

3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O

觀察現(xiàn)象：①產(chǎn)生無色氣體。②溶液由無色變?yōu)樗{色。③銅在不斷的溶解。

此氣體遇空氣變?yōu)榱思t棕色，所以無色氣體是NO。

結(jié)論：銅和稀硝酸常溫下反應(yīng)比較緩慢。

C+4HNO3(濃)4NO2+CO2+2H2O現(xiàn)象：①產(chǎn)生紅棕色氣體。②溶液由無色變?yōu)榫G色。③銅在不斷溶解。

結(jié)論：銅和濃硝酸常溫下反應(yīng)劇烈。

[錯誤點撥]：硝酸愈稀被還原的程度愈大，說明硝酸愈稀氧化能力愈強。

指出：硫酸、硝酸都是濃的溶液氧化性比稀的溶液強，不看被還原的程度大小。

同樣，金屬還原性的強弱，只看失去電子的難易，不看失電子的多少。

[資料介紹]：王水的成分：濃硝酸與濃鹽酸的混合物，其體積比為1：3。氧化能力極強，可溶解金和鉑。

[知識拓寬]：鎂、鋅等金屬與不同濃度的硝酸作用能得到氮的不同低價態(tài)的還原產(chǎn)物。例如，當(dāng)硝酸中HNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9%～33%時，反應(yīng)按下式進行：4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+5H2O+N2O。若硝酸更稀，反應(yīng)會生成氨，氨與過量的硝酸進一步反應(yīng)生成硝酸銨。4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O。

[例題分析]：1。在標(biāo)準(zhǔn)狀況時，把NO2和O2按4:1的體積比混合使其充滿一個大試管，把大試管倒立于水中，水面逐漸上升，最后試管中溶液的物質(zhì)的量濃度mol.L-1(不考慮試管中溶液擴散)為()A.0.8B.0.72C.0.1D.0.036

補充兩個重要的關(guān)系式：4NO2-----O2，4NO------3O2

2.用廢銅屑和工業(yè)硝酸為原料，制取硝酸銅，請設(shè)計2~3個方案，并對實驗方案進行評價。補充習(xí)題：

1.Murad等三位教授最早提出了NO分子在人體內(nèi)有獨特功能，近年來他們在此研究領(lǐng)域有很大進展，因此這三位教授榮獲了1998年諾貝爾獎。關(guān)于NO的下列敘述不正確的是()A、NO可以是某些含低價態(tài)氮物質(zhì)的氧化產(chǎn)物B、NO不是亞硝酸的酸酐C、NO可以是某些含高價氮物質(zhì)的還原產(chǎn)物D、NO是紅棕色氣體2.某氮的氧化物和CO在催化劑的作用下充分反應(yīng)，生成N2和CO2。若測得N2和CO2的物質(zhì)的量之比為1:2，則該N的氧化物是()A、N2OB、NOC、NO2D、N2O5

3.某金屬硝酸鹽受熱分解生成金屬氧化物、二氧化氮和氧氣。若生成的二氧化氮和氧氣的物質(zhì)的量之比為8∶1，則金屬元素的化合價在反應(yīng)過程中的變化是()A升高B降低C不變D無法確定4.0.3molCu2S和HNO3溶液恰好完全反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O，則末被還原的HNO3的物質(zhì)的量是A、1.0molB、1.2molC、0.3molD、2.2mol5.已知2Cu(NO3)2=2CuO+4NO2+O2,現(xiàn)把Cu(NO3)20.01摩緩慢加熱直到分解完全,用排水法收集產(chǎn)生的氣體于試管中,下列描述正確的是A.水仍充滿試管B.試管中可收集到0.112升無色氣體(標(biāo)況)C.向試管中滴入石蕊試液顯紅色D.向試管中加入鋅?？僧a(chǎn)生燃性氣體6.常溫下30mlNO2和10mlNO的混合氣體通入足量的飽和NaHCO3溶液中，將逸出的氣體通過裝有足量Na2O2的干燥管。(1)從干燥管逸出的氣體是_______________，體積是___________。(2)若NO2和NO的體積比大于3:1，則逸出的氣體是____________。(3)若NO2和NO的體積比小于3:1，則逸出的氣體是____________。7.汽車尾氣(含有碳?xì)浠衔?、CO、SO2和NO等)是城市空氣污染的污染源之一。綜合治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個催化轉(zhuǎn)化器(用鉑、鈀合金做催化劑)。它的特點是使CO和NO反應(yīng)，生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體，并促使碳?xì)浠衔锍浞秩紵岸趸虻霓D(zhuǎn)化。認(rèn)為汽車尾氣的過多排放可能引起的主要環(huán)境問題有_______________和_______________。寫出CO和NO在催化劑存在的條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式。____________________，控制城市空氣污染的方法有：_______________。A開發(fā)利用氫能源B使用電動車C植樹造林D戴上呼吸面具

參考答案：1、D2、B3、B4、D5、AC文章

硝酸的課件(篇9)

高中化學(xué)以銨為原料制備硝酸教案大全

教案能引導(dǎo)老師進行良好的教育活動，作為一名化學(xué)老師，你知道怎樣寫高中化學(xué)教案嗎？不妨寫一篇教案和我們共享吧。下面是小編為大家收集有關(guān)于高中化學(xué)以銨為原料制備硝酸教案，希望你喜歡。

高中化學(xué)以銨為原料制備硝酸教案1

教材分析

鈉的化合物很多，本節(jié)教材在初中已介紹過的氫氧化鈉和氯化鈉等的基礎(chǔ)上，主要介紹過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉。

對于過氧化鈉，重點介紹它與水的反應(yīng)，及與二氧化碳的反應(yīng)。同時，還簡單介紹了過氧化鈉的用途。其中過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)是本節(jié)的難點。

對于碳酸鈉和碳酸氫鈉，重點介紹它們與鹽酸的反應(yīng)，以及它們的熱穩(wěn)定性。同時，通過對它們的熱穩(wěn)定性不同的介紹，使學(xué)生進一步了解碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別方法。碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法，同時也是本節(jié)的重點。

本節(jié)教材與第一節(jié)教材相類似，本節(jié)教材也很重視實驗教學(xué)。例如，教材中對過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉的介紹，都是先通過實驗給學(xué)生以感性知識，然后再通過對實驗現(xiàn)象的觀察和分析，引導(dǎo)學(xué)生共同得出有關(guān)結(jié)論。這樣編寫方式有利于學(xué)生參與教學(xué)過程，使他們能主動學(xué)習(xí)。教材最后的家庭小實驗，具有探索和設(shè)計實驗的性質(zhì)，有利于激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和培養(yǎng)能力。

在介紹碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)及它們的熱穩(wěn)定性時，采用了對比的方法，這樣編寫，可使學(xué)生在比較中學(xué)習(xí)，對所學(xué)知識留下深刻的印象，有利于理解、記憶知識，也有利于他們掌握正確的學(xué)習(xí)方法。

教材也重視知識在實際中的運用及化學(xué)史的教育。引導(dǎo)學(xué)生運用所學(xué)知識來解決一些簡單的化學(xué)問題。對學(xué)生進行化學(xué)史方面的教育及愛國主義教育。

教法建議

1.加強實驗教學(xué)。可將一些演示實驗做適當(dāng)?shù)母倪M，如〔實驗2-5〕可改為邊講邊做實驗。可補充Na2O2與CO2反應(yīng)的實驗，把蘸有Na2O2的棉團放入盛有CO2的燒杯中，觀察棉團的燃燒，使學(xué)生更好地理解這一反應(yīng)及其應(yīng)用。

還可以補充Na2O2漂白織物的實驗，以說明Na2O2的強氧化性。

Na2O2 的性質(zhì)也可運用滴水著火這一引人入勝的實驗來引入。

2.運用對比的方法。對于Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，可在學(xué)生觀察和實驗的基礎(chǔ)上，讓學(xué)生填寫表格。充分發(fā)揮學(xué)生的主動性，使他們積極參與。在活動中培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力及訓(xùn)練學(xué)生科學(xué)的方法。

3.緊密聯(lián)系實際。

教學(xué)要盡可能地把性質(zhì)和用途自然地聯(lián)系起來。對NaHCO3的一些用途所依據(jù)的化學(xué)原理(如制玻璃、制皂)，可向?qū)W生說明在后面的課程里將會學(xué)到。

4.閱讀材料“侯氏制堿法”是進行愛國主義教育的好素材。指導(dǎo)學(xué)生認(rèn)真閱讀，或參考有關(guān)我國純堿工業(yè)發(fā)展的史料，宣揚侯德榜先生的愛國主義精神。也可指導(dǎo)學(xué)生查閱相關(guān)資料，利用綜合實踐活動課進行侯氏制堿法講座。

教學(xué)設(shè)計示例

課題：鈉的化合物

重點：碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法

難點：過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)

教學(xué)過程

[提問]鈉與非金屬反應(yīng)，如Cl2、S、O2等分別生成什么物質(zhì)?而引入新課

1.鈉的氧化物

(1)展示Na2O、Na2O2樣品，讓學(xué)生觀察后總結(jié)出二者的物理性質(zhì)。

(2)演示課本第32頁[實驗2一5]把水滴入盛有Na2O2、Na2O固體的兩只試管中，用帶火星的木條放在試管口，檢驗生成氣體(圖2-6)。

演示[實驗 2-6]用棉花包住約0.2g Na2O2粉末，放在石棉網(wǎng)上，在棉花上滴加幾滴水(圖2-7)。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。讓學(xué)生通過觀察現(xiàn)象分析出鈉的氧化物的化學(xué)性質(zhì)。

①Na2O、Na2O2與水反應(yīng)

2Na2O2+2H2O=4NaOH + O2↑(放出氧氣)

Na2O+H2O=2NaOH(不放出氧氣)

②Na2O2、Na2O與CO2作用

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 + O2↑(放出氧氣)

Na2O+CO2=Na2CO3(不放出氧氣)

[討論]

①Na2O2是否是堿性氧化物

②Na2O2是否是強氧化劑

學(xué)生根據(jù)所學(xué)知識可得出結(jié)論：

Na2O2與水作用除生成NaOH還有氧氣生成，與二氧化碳反應(yīng)除生成Na2CO3外也還有氧氣，所以Na2O2不是堿性氧化物，由于與某些物質(zhì)作用產(chǎn)生氧氣，所以是強氧化劑。

[補充實驗]Na2O2溶于水后

①作有色織物的漂白實驗，有色織物褪色。

②將酚酞試液滴入該溶液，酚酞開始變紅，又很快褪色。

[結(jié)論]過氧化鈉有漂白作用，本質(zhì)是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。

(3)指導(dǎo)學(xué)生閱讀課文了解Na2O2的用途

授課過程中始終要求對比的形式進行比較氧化物的聯(lián)系與區(qū)別

2.鈉的其他重要化合物

碳酸鈉和碳酸氫鈉

①展示Na2CO3 、NaHCO3樣品，做溶解性實驗。

演示實驗第32頁[實驗2-7][實驗2-8]

a.Na2CO3 、NaHCO3與鹽酸反應(yīng)，比較反應(yīng)速率快慢

b.Na2CO3 、NaHCO3、CO的熱穩(wěn)定性實驗

通過觀察到的現(xiàn)象，將二者的性質(zhì)總結(jié)列表。

②讓學(xué)生回憶將過量CO2通入澄清石灰水時的反應(yīng)現(xiàn)象及有關(guān)化學(xué)方程式：

CO2+CaCO3+H2O= Ca(HCO3)2

[提問]：當(dāng)碳酸鈉和碳酸氫鈉外因條件變化時，二者可否相互轉(zhuǎn)化?

提示Na2CO3也具有和CaCO3相似的性質(zhì)：

Na2CO3+CO2+H2O= 2NaHCO3

碳酸氫鈉也具有Ca(HCO3)2相似的性質(zhì)：

③“侯氏制堿法”及碳酸鈉、碳酸氫鈉存在、制取用途等可由學(xué)生閱讀課文后總結(jié)得出。

總結(jié)、擴展：

(1)總結(jié)

通過列表對比學(xué)習(xí)：鈉的氧化物;碳酸鈉和碳酸氫鈉;以及連線法表示鈉及其重要化合物的相互轉(zhuǎn)化，可使學(xué)生更直觀地掌握元素、化合物知識，及用對立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點掌握物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。

(2)擴展

根據(jù)Na2O2的性質(zhì)可知Na2O2與CO2 、H2O反應(yīng)，則可增加可燃燒氣體(如CH4、 H2、 CO……)與Na2O2共存于密閉容器，電火花點燃時反應(yīng)以及酸式碳酸鹽與Na2O2共熱時的反應(yīng)，培養(yǎng)學(xué)生的發(fā)散思維能力。

根據(jù)Na2CO3和NaHCO3的相互轉(zhuǎn)化，不僅可掌握碳酸鹽、碳酸氫鹽相互轉(zhuǎn)化的一般規(guī)律，同時要指出Na2CO3和NaHCO3在固態(tài)時和溶液中要用不同的檢驗方法，在固態(tài)時，可用加熱法，在溶液中則需選用BaCl2溶液和CaCl2溶液，而決不能用Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液。

布置作業(yè)：

1.補充作業(yè)

(1)向飽和Na2CO3溶液中通過量的CO2的現(xiàn)象及原因是什么?

(2)有一部分被氧化的鈉塊(氧化部分生成Na2O和Na2O2)5g，與水完全反應(yīng)，生成氣體1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，將這些氣體引燃后冷卻到標(biāo)準(zhǔn)狀況，剩余氣體為0.0336L，求鈉塊中單質(zhì)鈉、氧化鈉、過氧化鈉各多少克?

(3)由Na2CO3·nH2O與NaHCO3組成的混合物28.2g，放入坩堝中充分加熱至質(zhì)量不變時，將殘留固體用足量的鹽酸溶解可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況的氣體3.36L;若將28.2g原混合物與鹽酸反應(yīng)則放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體4.48L，由此計算：①殘留固體質(zhì)量，②n值，③NaHCO3質(zhì)量

(4)今向100g 8%的NaOH溶液中通入CO2，生成的鹽的質(zhì)量為13.7g時，通入多少克CO2?

(5)200℃時，11.6g CO2和H2O的混合氣體與足量Na2O2充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加3.6g，求混合氣體的平均分子量。

高中化學(xué)以銨為原料制備硝酸教案2

一 說教材

1、教材的內(nèi)容地位及其作用

“硫酸”來自人民教育出版社化學(xué)室編著的全日制普通高級中學(xué)教科書《化學(xué)》第一冊第六章第三節(jié)的內(nèi)容。本節(jié)內(nèi)容主要劃分為兩部分：第一部分為濃硫酸的性質(zhì)，涉及到濃硫酸的吸水性、脫水性、氧化性;第二部分為硫酸根離子的檢驗，涉及到碳酸鋇和硫酸鋇的區(qū)別。硫酸作為三大強酸之一，是高中化學(xué)的一個重要組成部分，也是每年會考、高考的重要考點。硫酸在我們?nèi)粘Ｉ钪械膽?yīng)用是極其廣泛的，學(xué)習(xí)好該節(jié)課是十分有必要的。教材的編排注重了新舊知識的內(nèi)在聯(lián)系，本節(jié)是在學(xué)習(xí)和了解有關(guān)硫酸的基本性質(zhì)和氧化還原概念、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、元素周期律等基礎(chǔ)上編排的。因此通過本節(jié)的學(xué)習(xí)可以加深和鞏固這些知識，銅和濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫污染物為下一節(jié)的環(huán)境保護作出了鋪墊。

2、教學(xué)目標(biāo)

(1)知識目標(biāo)：使學(xué)生了解和掌握濃硫酸的性質(zhì)和怎樣檢驗硫酸根離子。

(2)能力目標(biāo)：通過實驗培養(yǎng)學(xué)生觀察探究能力，通過本節(jié)的學(xué)習(xí)讓學(xué)生設(shè)計幾種辨別濃硫酸與稀硫酸的方法。

(3)情感目標(biāo)：通過一些具體事例，讓學(xué)生學(xué)有所用，更加的熱愛科學(xué)從而更加認(rèn)真的學(xué)習(xí)科學(xué)。

3、教學(xué)的重點和難點

(1) 教學(xué)重點：濃硫酸的反應(yīng)和根據(jù)實驗分析濃硫酸的氧化性和硫酸根離子的檢驗

(2) 教學(xué)難點：用氧化還原的概念解釋濃硫酸的氧化性，由宏觀現(xiàn)象轉(zhuǎn)入微觀分析

二、學(xué)生現(xiàn)狀分析

本節(jié)課的教學(xué)對象是高一的學(xué)生，他們具備了一定的分析能力和探究意識，他們有強烈的好奇心和求知欲將會帶著問題去上課。在初中時他們已經(jīng)學(xué)了硫酸的基本性質(zhì)，對濃硫酸的特性和稀硫酸的性質(zhì)有了一定的了解。在高中他們學(xué)了氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律。為此這節(jié)課是對以往知識的鞏固應(yīng)用和進一步的闡述和完善。

三、說教法和學(xué)法

教學(xué)的方法是為了完成教學(xué)任務(wù)而采取的手段，它要求符合學(xué)科特點符合教材的內(nèi)容和目的。本節(jié)課堅持體現(xiàn)“以學(xué)生為主”和“教與學(xué)的統(tǒng)一”的原則。結(jié)合課本采用實驗演示和課件展示的方法。體現(xiàn)以下特點：

1、 采用多媒體獨特的教學(xué)方法為學(xué)生創(chuàng)造良好的思維情景。利用多媒體教學(xué)使得教學(xué)容量更大，速度更快而且效果更好。比如本節(jié)課采取一則實際材料導(dǎo)入，由學(xué)生找出其中的關(guān)鍵字并說明體現(xiàn)了硫酸的哪些性質(zhì)。如果采用傳統(tǒng)的教學(xué)方法，則須教師讀材料或發(fā)放材料，顯得浪費時間和資源。

2、 通過演示實驗的教學(xué)方法，并且利用實物投影，將實驗加以放大，使得實驗更加清晰地展現(xiàn)給每個學(xué)生。通過實驗探究濃硫酸的的特性引出該節(jié)的重點和難點，因此作好實驗演示是十分重要的，要盡可能地使實驗直觀清晰，利于學(xué)生觀察，培養(yǎng)學(xué)生的實驗探究能力。而后對實驗的現(xiàn)象進行討論，分析概括總結(jié)，難點得以突破。

3、 結(jié)合本節(jié)內(nèi)容，采用探索分析討論的教學(xué)法。通過給學(xué)生提出問題，共同討論，解決問題，層層推進，使學(xué)生沿著由易到難，由表及里的認(rèn)識規(guī)律來思考，推理判斷和概括總結(jié)的程序進行學(xué)習(xí)。如濃硫酸和銅反應(yīng)的實驗時，學(xué)生觀察到反應(yīng)后試管的溶液顯藍色，品紅溶液褪色等現(xiàn)象。可由學(xué)生大膽猜測藍色的溶液是什么呢 ?為什么品紅會褪色呢?然后通過分析可知藍色溶液是硫酸銅，使品紅溶液褪色的是因為生成了二氧化硫氣體。然后可由學(xué)生自己寫出化學(xué)方程式。這樣學(xué)生的心里就會產(chǎn)生一種成功的喜悅，對學(xué)習(xí)產(chǎn)生濃厚的興趣，。又利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力。

四、說教學(xué)過程

本節(jié)課將運用現(xiàn)代化的教學(xué)媒體、實驗、課本創(chuàng)設(shè)情景，激發(fā)學(xué)生的積極性。教學(xué)過程如下：

1、 由一則實際材料導(dǎo)入新課，簡潔明了。由于剛上課學(xué)生的注意力還不是很集中，這樣可以引起學(xué)生的注意激起動機。用幻燈片播放一則實際材料，請學(xué)生找由關(guān)體現(xiàn)硫酸性質(zhì)的關(guān)鍵字，積極思考，運用已學(xué)過的知識來說明材料中體現(xiàn)了哪些濃硫酸的性質(zhì)。借此復(fù)習(xí)已學(xué)過的知識。

2、 歸納硫酸的物理性質(zhì)：展示一瓶純硫酸，并提問大家仔細(xì)觀察有哪些特征。結(jié)合課本，探究出硫酸的物理特性。

3、 演示實驗，觀察分析實驗現(xiàn)象，歸納總結(jié)濃硫酸的性質(zhì)。實驗一：往三支試管里分別加入紙片、蔗糖、木屑，滴加幾滴濃硫酸請學(xué)生觀察實驗并回答問題得出濃硫酸具有脫水性，引出重點。實驗二：濃硫酸和銅的反應(yīng)，觀察實驗，分析討論，寫出化學(xué)方程式。通過啟示的方法：反應(yīng)中的物質(zhì)化合價發(fā)生了怎樣變化呢，引出濃硫酸氧化性的難點。回憶并利用氧化還原的概念進行解釋突破難點。指導(dǎo)學(xué)生舉一反三，寫出碳和濃硫酸的反應(yīng)方程式。

4、 演示實驗，觀察實驗現(xiàn)象，掌握硫酸根離子的檢驗。學(xué)生已知鋇離子可以檢驗硫酸根離子，所以重點放在碳酸鋇和硫酸鋇的區(qū)別。在兩支試管里分別加入硫酸鈉和碳酸鈉滴入氯化鋇觀察實驗現(xiàn)象，再滴加鹽酸，學(xué)生可發(fā)現(xiàn)碳酸鈉的試管生成沉淀而后沉淀溶解。使學(xué)生明白硫酸根的檢驗需加入酸化的氯化鋇以去除碳酸根的影響。

5、 教師進行小節(jié)

6、 教師布置作業(yè)，使知識得以應(yīng)用訓(xùn)練

高中化學(xué)以銨為原料制備硝酸教案3

教學(xué)目標(biāo)

知識與技能目標(biāo)：理解文化與政治、經(jīng)濟的關(guān)系;理解文化在綜合國力競爭中的重要作用;

過程與方法目標(biāo)：利用電影主題案例，學(xué)習(xí)文化與經(jīng)濟、政治的關(guān)系的同時，培養(yǎng)理論聯(lián)系實際的能力;

情感態(tài)度價值觀目標(biāo)：深刻認(rèn)識到文化對于社會發(fā)展的重要作用，增強民族使命感和社會責(zé)任意識。

教學(xué)重難點

教學(xué)重點： 文化與經(jīng)濟、政治的關(guān)系

教學(xué)難點：文化在綜合國力的競爭中的作用越來越明顯

教學(xué)過程

教學(xué)活動

活動1【導(dǎo)入】電影城里話電影

(以長春電影城為話題，播放視頻《變形金剛4》，輕松、自然地導(dǎo)入新課，同時明確本課的學(xué)習(xí)目標(biāo)，重難點交代清楚。)

眾所周知，長春又叫做“電影之城”，因為長春有一個的文化標(biāo)志，那就是“長影”，作為影城的孩子，同學(xué)們愿意和老師一起來聊聊電影嗎?好，那我們這節(jié)課就以電影為主題來學(xué)習(xí)新課，學(xué)習(xí)文化與經(jīng)濟政治的關(guān)系，感悟文化在綜合國力競爭中的重要作用。(板書)

教師：同學(xué)們在課前已經(jīng)完成了自主學(xué)習(xí)的內(nèi)容，大家對教材知識已經(jīng)有了初步的了解了。那么我們就回到電影這個話題上來，大家平時看美國電影嗎?都看過哪些美國電影?看來同學(xué)們平時還是很關(guān)注電影的。接下來，老師給大家播放一小段電影視頻，同學(xué)們在觀看之后要談?wù)勀愕母惺堋?/p>

學(xué)生：回答感受。教師：這是哪一部電影?

教師：這部電影帶給我們的是視覺上的震撼，那同學(xué)們在觀看欣賞之余，有沒有想過為什么美國能夠制作出“變形金剛”的傳奇故事呢?請同學(xué)們結(jié)合材料一，以小組的形式進行討論。

(以長春電影城為話題，播放視頻《變形金剛4》，輕松、自然地導(dǎo)入新課，同時明確本課的學(xué)習(xí)目標(biāo)，重難點交代清楚。)

眾所周知，長春又叫做“電影之城”，因為長春有一個的文化標(biāo)志，那就是“長影”，作為影城的孩子，同學(xué)們愿意和老師一起來聊聊電影嗎?好，那我們這節(jié)課就以電影為主題來學(xué)習(xí)新課，學(xué)習(xí)文化與經(jīng)濟政治的關(guān)系，感悟文化在綜合國力競爭中的重要作用。(板書)

教師：同學(xué)們在課前已經(jīng)完成了自主學(xué)習(xí)的內(nèi)容，大家對教材知識已經(jīng)有了初步的了解了。那么我們就回到電影這個話題上來，大家平時看美國電影嗎?都看過哪些美國電影?看來同學(xué)們平時還是很關(guān)注電影的。接下來，老師給大家播放一小段電影視頻，同學(xué)們在觀看之后要談?wù)勀愕母惺堋?/p>

學(xué)生：回答感受。教師：這是哪一部電影?

教師：這部電影帶給我們的是視覺上的震撼，那同學(xué)們在觀看欣賞之余，有沒有想過為什么美國能夠制作出“變形金剛”的傳奇故事呢?請同學(xué)們結(jié)合材料一，以小組的形式進行討論。

活動2【活動】合作探究(有關(guān)話題)

學(xué)生先提建議，后播放《長影集團—雙輪驅(qū)動產(chǎn)業(yè)升級》，讓學(xué)生通過視頻回答長影集團是如何實現(xiàn)發(fā)展的。

教師：?《變形金剛》這部電影的拍攝離不開經(jīng)濟上的投入，同時也離不開政治上的支持，所以一定的經(jīng)濟政治決定一定的文化?！蹲冃谓饎偂肥且徊肯盗须娪?，從第一部到第三部它接連創(chuàng)造了票房神話，拿變形金剛3為例，它在中國至少卷走了10億元人民幣，全球票房更是突破了十億美元。同時，這部電影又把美國的價值觀念帶向全球，接下來同學(xué)們再思考：《變形金剛》系列電影的上映對美國的政治﹑經(jīng)濟有什么重要影響呢?同學(xué)們結(jié)合材料2，再次進行小組討論。

學(xué)生：回答。

教師：大家同意嗎?高票房創(chuàng)造了巨大的經(jīng)濟價值，推動了經(jīng)濟的發(fā)展，同時它也把美國的價值觀念推向全球，實現(xiàn)美國的政治意圖。那么大家能得出什么結(jié)論?

學(xué)生：

教師：也就是說一定的政治經(jīng)濟決定文化，同時文化也對一定的政治經(jīng)濟具有反作用?？偨Y(jié)一下，我們大家通過合作討論，一致得出的結(jié)論是文化與經(jīng)濟、政治相互影響的關(guān)系。(板書)寫完后放幻燈片，三者中，經(jīng)濟是基礎(chǔ)，政治是經(jīng)濟的集中表現(xiàn)，一定的文化由一定的經(jīng)濟、政治所決定，同時對政治經(jīng)濟具有反作用。下面同學(xué)們把結(jié)論簡單整理在導(dǎo)學(xué)案上。

我們說文化對政治經(jīng)濟具有反作用，那么文化都能促進經(jīng)濟發(fā)展嗎?請舉例回答。

學(xué)生：回答。

教師：非常好，有些問題啊，我們往往能夠通過舉例來論證，文化是具有兩重性的，有先進與落后之分，先進的文化能夠促進經(jīng)濟的發(fā)展，落后的文化則會阻礙經(jīng)濟的發(fā)展。那么經(jīng)濟相前發(fā)展，文化也一定隨之向前發(fā)展嗎?舉例回答。

學(xué)生：回答。

教師：經(jīng)濟發(fā)達的社會，也存在一些不良的文化現(xiàn)象，所以我們不能說二者是同步的，文化具有相對獨立性和傳承性。

《變行金剛》第四部即將上映，值得期待，但我們更加期待的是中國電影能夠走向世界，贏得世界影迷的青睞，接下來同學(xué)們再次思考，美國電影具有哪些值得我們借鑒的經(jīng)驗，又存在哪些需要我們警惕的問題呢?同學(xué)們以小組的形式進行討論。

教師：先說說經(jīng)驗吧。(板書)

生：回答。

教師：其實同學(xué)們說的這些都體現(xiàn)了文化與經(jīng)濟越來越分不開，就拿科技來說，鄧小平就說過：“科學(xué)技術(shù)是第一生產(chǎn)力”，文化與經(jīng)濟相交融。(板書)再說說我們應(yīng)該警惕的問題。(板書)

生：回答。

教師：這個問題同學(xué)們回答的比較好。某些奉行霸權(quán)主義的國家借助文化滲透的方式將自己的價值觀念傳播出去，這實質(zhì)上是文化霸權(quán)主義。這也體現(xiàn)了文化與政治越來越分不開，與政治相交融。(板書)

我們來總結(jié)一下，我們通過合作探究得出的結(jié)論是：文化與政治經(jīng)濟相交融(板書)，與經(jīng)濟相互交融體現(xiàn)為科學(xué)技術(shù)、勞動者素質(zhì)、文化產(chǎn)業(yè)在推動經(jīng)濟發(fā)展方面作用明顯。與政治相互交融，其實不僅體現(xiàn)為國際上某些某家推行文化霸權(quán)主義，還體現(xiàn)為國內(nèi)，公民要參與政治生活，必須具備較高的文化素養(yǎng)。(同學(xué)們將結(jié)論簡單整理在導(dǎo)學(xué)案上)

(三)文化在綜合國力的競爭中

教師：當(dāng)前有一個熱詞叫做文化軟實力，其實每一個國家都很重視自身文化的發(fā)展，對于我們中國來說，要想實現(xiàn)社會主義文化強國夢就必須重視文化，但是目前我國文化的發(fā)展也面臨著挑戰(zhàn)，拿電影來講，面對實力強打的好萊塢電影，你能給長影或中國電影的發(fā)展提幾條合理化的建議嗎?小組討論一下吧。

教師：哪個小組能和大家分享一下你們小組的觀點。

學(xué)生：回答。教師板書：(建議)

教師：同學(xué)們提這些建議都很好，同學(xué)們的思路很清晰，其實大家都是想借助文化產(chǎn)業(yè)發(fā)展來帶動經(jīng)濟的發(fā)展，那么我們來看看長影集團是怎樣做的呢?長影是怎樣做的呢?

學(xué)生：回答。

教師：兩輪驅(qū)動，電影創(chuàng)作和電影產(chǎn)業(yè)兩輪驅(qū)動，也就說通過這兩項措施來推動長春經(jīng)濟的發(fā)展，從而提升長春的城市競爭力，我們角度再開闊一些，推動文化產(chǎn)業(yè)能不能夠提升一個國家的綜合國力?

學(xué)生：可以。

教師：所以我們說，文化是綜合國力競爭的重要因素。文化能夠提升一個國家的綜合國力。(板書) 好，我們進行課堂總結(jié)，我們這節(jié)課學(xué)習(xí)了文化與經(jīng)濟、政治相互影響和相互交融的關(guān)系，相互影響更加強調(diào)的是文化與經(jīng)濟、政治相互作用，相互交融更加強調(diào)的是文化與經(jīng)濟政治誰也離不開誰。本節(jié)課，我們看似在研究美國電影與長影，其實，老師是希望引領(lǐng)同學(xué)們?nèi)リP(guān)注和思考中國電影的問題，我們看似是只學(xué)習(xí)文化與經(jīng)濟、政治的關(guān)系，其實，老師更希望同學(xué)們理解文化對國家、對社會的巨大作用，進而提升增強文化軟實力的自信。同學(xué)們，你們能從自身做起關(guān)注祖國文化的發(fā)展嗎?非常好，今天的課就上到這里，下課。

硝酸的課件(篇10)

一、復(fù)習(xí)等式的性質(zhì)

1、前一節(jié)課我們學(xué)習(xí)了等式的性質(zhì)，誰還記得？

2、在一個等式兩邊同時加上或減去同一個數(shù)，所得結(jié)果仍然是等式。那同學(xué)們猜想一下，如果在一個等式兩邊同時乘或除以同一個數(shù)（除以一個數(shù)時0除外），所得結(jié)果還會是等式嗎？

3、生自由猜想，指名說說自己的理由。

4、那么，下面我們就通過學(xué)習(xí)來驗證一下我們的猜想。

二、教學(xué)例五

1、引導(dǎo)學(xué)生仔細(xì)觀察例五圖，并看圖填空。

2、集體核對

3、通過這些圖和算式，你有什么發(fā)現(xiàn)？

4、接下來，請大家要課練本上任意寫一個等式。請你將這個等式兩邊同時乘同一個數(shù)，計算并觀察一下，還是等式嗎？再將這個等式兩邊同時除以同一個數(shù)，還是等式嗎？能同時除以0嗎？

5、通過剛才的活動，你又有什么發(fā)現(xiàn)？

6、引導(dǎo)學(xué)生初步總結(jié)等式的性質(zhì)（關(guān)于乘除的）

7、板書出示：等式兩邊同時乘或除以同一個不等于0的數(shù)，所得結(jié)果仍然是等式。

8、練一練第一題

⑴、指名讀題

⑵、生獨立填寫在書上，集體核對

⑶、你是根據(jù)什么來填寫的？

三、教學(xué)例六

1、出示例六教學(xué)掛圖，指名讀題，同時要求學(xué)生仔細(xì)觀察例六圖。

2、長方形的面積怎樣計算？

3、根據(jù)題意怎樣列出方程？指名口答，你是怎么想的？板書：40x=960。

4、在計算時，方程兩邊都要除以幾？為什么？

5、生獨立計算，指名上黑板。全班核對。

6、計算出x=24后，我們怎樣才能確定這個數(shù)是否正確？請大家口算檢驗一下。最后將例六填寫完整。

7、小結(jié)：在剛才計算例六的過程中，我們將方程的兩邊都同時除以40，這是為什么？為什么將等式兩邊都同時除以40，等式仍成立？

8、試一試

⑴、出示x÷0、2=0、8。

⑵、生獨立解方程，指名上黑板。師巡視并幫助有困難的學(xué)生。

⑶、集體核對，指名口答：你是怎樣解方程的？為什么可以這樣做？

9、練一練第二題

⑴、生獨立解方程。指名上黑板，師巡視。

⑵、集體訂正。

四、鞏固練習(xí)題

⑴、請每位同學(xué)在小組里說一說每一題應(yīng)該怎樣解，指名口答。（第三組）

⑵、生獨立解方程。指名上黑板。

⑶、集體核對。

2、練習(xí)二第二題。

⑴、指名讀題。

⑵、生獨立填寫，師巡視。

⑶、你在填的時候是怎樣想的？

硝酸的課件(篇11)

知識目標(biāo)：

使學(xué)生掌握硝酸的化學(xué)性質(zhì)（酸性、不穩(wěn)定性、氧化性）；

使學(xué)生了解硝酸的用途。

能力目標(biāo)：

培養(yǎng)學(xué)生根據(jù)硝酸的性質(zhì)解釋日常見到的現(xiàn)象、學(xué)以致用，解決各種實際問題的能力（如：常溫下可用鋁槽車裝運濃硝酸，王水可溶解鉑、金等）。

情感目標(biāo)：

通過硝酸的濃度變化―量變引起質(zhì)變對學(xué)生進行辯證唯物主義教育。通過課后的“閱讀”和“選學(xué)”資料對學(xué)生進行發(fā)奮學(xué)習(xí)的教育和安全教育。

在初中曾經(jīng)介紹過硝酸具有酸的通性，對于硝酸的氧化性只是簡單提及。本節(jié)是在初中的基礎(chǔ)上進一步介紹硝酸的一些性質(zhì)。教材從硝酸與金屬反應(yīng)不生成氫氣引入，介紹了硝酸的兩種特性―氧化性和不穩(wěn)定性。

硝酸的氧化性是全章的重點內(nèi)容，也是本節(jié)的教學(xué)難點?。教材在處理這部分內(nèi)容時從實驗入手，通過引導(dǎo)學(xué)生觀察銅與濃硝酸和稀硝酸反應(yīng)時的不同現(xiàn)象。加深學(xué)生對硝酸氧化性的認(rèn)識及對反應(yīng)產(chǎn)物的記憶，同時也解開了學(xué)生在初中時學(xué)習(xí)實驗室制氫氣時不能選用硝酸的疑惑。并且還從反應(yīng)中氮元素的化合價變化和電子得失，來簡單分析硝酸與金屬的反應(yīng)，使學(xué)生理解反應(yīng)的實質(zhì)，同時也復(fù)習(xí)了氧化還原反應(yīng)的知識。

硝酸是在學(xué)習(xí)了濃硫酸后，再次接觸到的一種強氧化性酸。因此，建議本節(jié)的教學(xué)在復(fù)習(xí)濃硫酸物理性質(zhì)、特性的基礎(chǔ)上，找出硝酸和濃硫酸性質(zhì)上的相同點和不同點，以訓(xùn)練學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的方法。

通過學(xué)習(xí)閱讀教材和觀察實物和實驗，歸納硝酸的性質(zhì)，并引導(dǎo)學(xué)生與濃硫酸、濃鹽酸進行比較。

可采用如下的教學(xué)過程?：

此方法通過實驗培養(yǎng)學(xué)生分析問題和解決問題的能力。

2．硝酸的氧化性。

可先復(fù)習(xí)濃硫酸與不活潑金屬銅的反應(yīng)，以引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)與金屬的反應(yīng)。通過演示[實驗1―7]由實驗現(xiàn)象引導(dǎo)學(xué)生分析反應(yīng)產(chǎn)物并寫出濃、稀硝酸與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（1）引導(dǎo)學(xué)生觀察實驗現(xiàn)象①劇烈程度；②產(chǎn)生氣體的顏色（若為敞開體系稀硝酸產(chǎn)生的氣體在管口處變?yōu)榧t棕色，說明無色氣體不是 。）③溶液的顏色。

（2）由實驗觀察引導(dǎo)學(xué)生分析①硝酸的還原產(chǎn)物及氮元素的化合價；②銅的氧化產(chǎn)物；③寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（3）師生共同歸納濃、稀硝酸的化學(xué)性質(zhì)①濃、稀硝酸均具有強氧化性；②金屬與硝酸反應(yīng)均不產(chǎn)生氫氣；③金屬與濃硝酸反應(yīng)，還原產(chǎn)物一般為 ；金屬與稀硝酸反應(yīng)，還原產(chǎn)物一般為NO；而金屬被氧化為相應(yīng)的硝酸鹽。

此外，教師應(yīng)指出：硝酸的氧化性強弱不應(yīng)根據(jù)硝酸被還原的產(chǎn)物的化合價改變的大小來決定，而在根據(jù)其得電子的難易程度來決定，硝酸的濃度越大，氧化性越強。

硝酸與非金屬的反應(yīng)，可啟發(fā)學(xué)生聯(lián)想濃硫酸與碳的反應(yīng)，寫出硝酸與堿反應(yīng)的化學(xué)方程式。對于學(xué)有余力的學(xué)生，可引導(dǎo)他們歸納①濃硝酸與某些非金屬反應(yīng)時，還原產(chǎn)物一般為 ；②非金屬一般被氧化為最高價氧化物，若最高價氧化物易溶于水，則生成相應(yīng)的含氧酸。

在介紹王水時，可結(jié)合閱讀材料對學(xué)生進行德育滲透。

知識目標(biāo)? 使學(xué)生掌握硝酸的化學(xué)性質(zhì)并了解其用途。

能力目標(biāo)? 提高理論聯(lián)系實際、學(xué)以致用的能力及類比學(xué)習(xí)的方法。

情感目標(biāo)? 激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，對學(xué)生進行辯證唯物主義和愛國主義教育。

二、教學(xué)重點? 硝酸的不穩(wěn)定性和氧化性。

三、教學(xué)難點?? 硝酸的氧化性。

四、實驗準(zhǔn)備? 濃硝酸、稀硫酸、銅片、鋅片、鐵片、鋁片、木炭、燒杯、試管、滴管、石棉網(wǎng)、鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈、無色透明塑料袋。

【引言】三大強酸中的鹽酸、硫酸我們已學(xué)過，今天來學(xué)習(xí)硝酸，硝酸除了具有酸性外，還有些我們所不了解的性質(zhì)，這些我們所不熟知的性質(zhì)就是這節(jié)課學(xué)習(xí)的重點。

【展示】兩瓶不同濃度的硝酸（一瓶濃硝酸，

【指導(dǎo)閱讀】要知道“發(fā)煙”硝酸及常用濃硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并比較三大強酸的物理特性。

【實驗】一位同學(xué)上臺，通過實驗（聞氣味，打開瓶塞觀霧，與水混合放熱）總結(jié)、歸納。

【過渡】硝酸是一種強酸，在水中完全電離出 和 。因為有 ，所以硝酸具有酸的通性。

質(zhì)？

【質(zhì)疑】濃硫酸能氧化Cu和C等，硝酸是否也可以？

【演示實驗1－7】硝酸的氧化性。觀察實驗現(xiàn)象。推測產(chǎn)物，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。

【講述】Cu與濃、稀硝酸在常溫下都可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，說明硝酸具有強氧化性。

在 中，氮元素呈現(xiàn)其最高價態(tài)＋5價，在氧化還原反應(yīng)中，硝酸具有氧化性。

加濃硝酸的試管，反應(yīng)劇烈，放出紅棕色氣體，溶液變?yōu)榫G色。

加稀硝酸的.試管，反應(yīng)較緩慢，放出無色氣體，進入空氣氣體變?yōu)榧t棕色，溶液變?yōu)樗{色。

Cu與稀硝酸反應(yīng)生成了無色NO，NO遇空氣后又生成了紅棕色NO2。

【質(zhì)疑】由于硝酸的濃度不同，反應(yīng)產(chǎn)物就不同，說明了什么？

【演示Zn、Al、Fe分別與濃硝酸反應(yīng)】（增加）將Zn片插入一盛有少量濃硝酸的燒杯中，有紅棕色氣體放出，立即拿出。再將Al片、Fe片放入濃硝酸中。觀察現(xiàn)象。

無明顯變化。像濃硫酸能使Al、Fe鈍化一樣，在常溫下濃硝酸也能使之鈍化。

【講解】大多數(shù)金屬（除金、鉑等少數(shù)金屬外）都可被硝酸氧化，由于硝酸濃度不同，被還原為NO2或NO。

【指導(dǎo)閱讀】濃硝酸和濃鹽酸按體積比1：3混合后的混合物，氧化能力極強，可溶解金和鉑。閱讀課本（玻爾的諾貝爾金質(zhì)獎?wù)拢?/p>

在燒杯里盛10mL濃硝酸，用酒精燈加熱。把一塊燒紅熱的木炭浸入熱的濃硝酸中。

【提示】觀察加熱濃硝酸和加入紅熱木炭后的現(xiàn)象？寫出化學(xué)方程式。

【展示】一瓶久置而發(fā)黃的濃硝酸，為何出現(xiàn)這種現(xiàn)象？

加熱濃硝酸有紅棕色氣體產(chǎn)生。

加入紅熱木炭后，木炭繼續(xù)燃燒，同時產(chǎn)生大量紅棕色氣體。

①進一步證明硝酸有強氧化性。

可能有NO2產(chǎn)生，并溶于硝酸中。

【啟發(fā)】有 NO2生成，那么硝酸的分解產(chǎn)物還有什么物質(zhì)？

【追問】硝酸應(yīng)如何保存？

【強調(diào)】硝酸應(yīng)放在棕色瓶中保存。

在硝酸中，氫元素化合價為＋1價，氮元素為＋5價，均為其最高價態(tài)，氧元素為－2價，又因為生成NO2，氮元素化合價降低了，只有氧元素化合價升高，因而有O2產(chǎn)生。

硝酸的性質(zhì)，強氧化性和不穩(wěn)定性。

1．如何洗凈內(nèi)壁有銅附著的試管？

2．如何貯存和運輸大量的濃硝酸？

3．用以下三種途徑來制取相等質(zhì)量的硝酸銅：（1）銅跟濃硝酸反應(yīng)；（2）銅跟稀硝酸反應(yīng)；（3）銅先跟氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅再跟硝酸反應(yīng)。

4．在 反應(yīng)中，被氧化的氮原子與被還原的氮原子的原子個數(shù)比為（??? ）

A．3：5?????? B．5：5?????? C．5：3??????? D．5：8

硝酸的課件(篇12)

【前置作業(yè)】通過標(biāo)注不同含氮物質(zhì)中氮元素化合價，復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)的價態(tài)規(guī)律，使學(xué)生思考硝酸具有的性質(zhì)。

【實驗探究】一、通過濃硝酸與銅反應(yīng)的實驗探究，引導(dǎo)學(xué)生寫出化學(xué)方程式，并用雙線橋進行分析，得出濃硝酸的強氧化性和酸性。 二、通過稀硝酸與銅反應(yīng)的實驗探究，引導(dǎo)學(xué)生通過觀察實驗現(xiàn)象，寫出化學(xué)方程式，并用雙線橋進行分析，得出稀硝酸的強氧化性和酸性。

一、強氧化性：1、與金屬反應(yīng)2、與非金屬單質(zhì)反應(yīng)3、與還原性化合物反應(yīng)。引導(dǎo)得出：結(jié)構(gòu)

三、酸的通性：1、與指示劑作業(yè)2、與金屬反應(yīng)3、與金屬氧化物反應(yīng)4、與鹽反應(yīng)

化學(xué)、不穩(wěn)定性 性質(zhì)決定保存觀 、酸的通性 物理：顏色、氣味、溶解性

通過硝酸性質(zhì)的教學(xué) ,首先在課堂氣氛上極大的激發(fā)了學(xué)生的興趣,學(xué)生的親手參與是感性知識上升到理性知識的基礎(chǔ)，這樣才能以實驗為基礎(chǔ)，形成理論概念，去解決實際問題，充分發(fā)揮了學(xué)生的主體作用，達到了教與學(xué)的融合，充分發(fā)揮了教師的主導(dǎo)作用。

通過這節(jié)實驗教學(xué) ,感受很深,感想很多:。蘇霍姆林斯基曾說過：“人的內(nèi)心有一種根深蒂固的需要----總感到自己是一個發(fā)現(xiàn)者、研究者、探索者，在兒童的精神世界中，這種需要更為強烈?！边@一堂課，我感覺深刻。學(xué)生的潛能太大了，這種“根深蒂固”的需要太強烈了，我們做老師的如果對之加以忽視，是對學(xué)生潛能的巨大浪費。應(yīng)當(dāng)充分地開發(fā)、培養(yǎng)學(xué)生的大膽嘗試、自主思維、探究性學(xué)習(xí)的能力。正因為如此，把課堂交給學(xué)生是可行的。

硝酸的課件(篇13)

第一節(jié)：認(rèn)識硝酸

硝酸，化學(xué)式HNO3，是一種無色透明的液體。它是一種極具腐蝕性的強酸，可以溶解許多金屬和無機物質(zhì)。硝酸在實驗室中廣泛應(yīng)用，常用于制備其他化學(xué)物品和進行化學(xué)反應(yīng)。

第二節(jié)：硝酸的性質(zhì)

硝酸的化學(xué)性質(zhì)非常活潑，它與許多物質(zhì)都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。例如，硝酸和銅粉反應(yīng)會產(chǎn)生氮氧化合物，發(fā)生劇烈的爆炸。因此在實驗室中使用硝酸時，一定要注意安全，避免發(fā)生意外。

第三節(jié)：硝酸的用途

硝酸在化工生產(chǎn)中有著廣泛的用途，可以用來制備硝基化合物、硝化苯等化學(xué)品。硝酸還可以作為腐蝕劑來清洗金屬表面，去除氧化物和污垢。在醫(yī)藥行業(yè)中，硝酸也被用來制備某些藥物。

第四節(jié)：實驗操作

在進行硝酸實驗時，一定要注意以下幾點：

1. 戴上實驗手套和護目鏡，以防止硝酸濺到皮膚或眼睛中造成灼傷。

2. 硝酸不能和有機物混合使用，否則會產(chǎn)生有毒氣體。

3. 硝酸是強腐蝕劑，要遠離火源和易燃物質(zhì)，以免引發(fā)火災(zāi)事故。

4. 硝酸的波動操作時，應(yīng)在通風(fēng)良好的實驗室條件下進行，避免吸入有毒氣體。

第五節(jié)：實驗案例

以下是一個使用硝酸的實驗案例：

實驗?zāi)康模豪孟跛岷豌~反應(yīng)制備氮氧化合物。

實驗材料：硝酸、銅粉、試管、試管夾、瓶塞。

實驗步驟：

1. 取一定量的銅粉放入試管中。

2. 在銅粉上方加入適量的硝酸。

3. 用試管夾將試管固定在支架上，加上瓶塞。

4. 等待片刻，觀察試管內(nèi)的氣體變化。

實驗結(jié)果：實驗過程中會產(chǎn)生大量氮氧化合物，同時伴隨著氣體的產(chǎn)生和試管的變化。通過觀察這些變化，可以驗證硝酸和銅的反應(yīng)產(chǎn)物。

以上就是關(guān)于硝酸的教案內(nèi)容，希望可以幫助大家更深入了解硝酸的性質(zhì)和用途，同時也要注意安全操作。祝大家實驗順利！

感謝您閱讀“幼兒教師教育網(wǎng)”的《硝酸的課件13篇》一文，希望能解決您找不到幼兒園教案時遇到的問題和疑惑，同時，yjs21.com編輯還為您精選準(zhǔn)備了硝酸課件專題，希望您能喜歡！