教師們需要根據(jù)事先準(zhǔn)備好的教案課件內(nèi)容給學(xué)生上課，這需要細(xì)心籌備。學(xué)生的反應(yīng)反映了教學(xué)質(zhì)量，你是否在尋找合適的教案課件呢？如果你對這個話題還不是很了解，可以閱讀一下“硝酸的教案”，我的建議只能作為參考而非絕對的答案！

硝酸的教案(篇1)

《硝酸》教學(xué)設(shè)計(jì)范文

知識目標(biāo)：

使學(xué)生掌握硝酸的化學(xué)性質(zhì)（酸性、不穩(wěn)定性、氧化性）；

使學(xué)生了解硝酸的用途。

能力目標(biāo)：

培養(yǎng)學(xué)生根據(jù)硝酸的性質(zhì)解釋日常見到的現(xiàn)象、學(xué)以致用，解決各種實(shí)際問題的能力（如：常溫下可用鋁槽車裝運(yùn)濃硝酸，王水可溶解鉑、金等）。

情感目標(biāo)：

通過硝酸的濃度變化—量變引起質(zhì)變對學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義教育。通過課后的“閱讀”和“選學(xué)”資料對學(xué)生進(jìn)行發(fā)奮學(xué)習(xí)的教育和安全教育。

教材分析

在初中曾經(jīng)介紹過硝酸具有酸的通性，對于硝酸的氧化性只是簡單提及。本節(jié)是在初中的基礎(chǔ)上進(jìn)一步介紹硝酸的一些性質(zhì)。教材從硝酸與金屬反應(yīng)不生成氫氣引入，介紹了硝酸的兩種特性—氧化性和不穩(wěn)定性。

硝酸的氧化性是全章的重點(diǎn)內(nèi)容，也是本節(jié)的教學(xué)難點(diǎn)。教材在處理這部分內(nèi)容時從實(shí)驗(yàn)入手，通過引導(dǎo)學(xué)生觀察銅與濃硝酸和稀硝酸反應(yīng)時的不同現(xiàn)象。加深學(xué)生對硝酸氧化性的認(rèn)識及對反應(yīng)產(chǎn)物的記憶，同時也解開了學(xué)生在初中時學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)室制氫氣時不能選用硝酸的疑惑。并且還從反應(yīng)中氮元素的化合價變化和電子得失，來簡單分析硝酸與金屬的反應(yīng)，使學(xué)生理解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，同時也復(fù)習(xí)了氧化還原反應(yīng)的知識。

本節(jié)教學(xué)重點(diǎn)：

硝酸的氧化性。

本節(jié)教學(xué)難點(diǎn)：

硝酸的氧化性。

教法建議

硝酸是在學(xué)習(xí)了濃硫酸后，再次接觸到的一種強(qiáng)氧化性酸。因此，建議本節(jié)的教學(xué)在復(fù)習(xí)濃硫酸物理性質(zhì)、特性的基礎(chǔ)上，找出硝酸和濃硫酸性質(zhì)上的相同點(diǎn)和不同點(diǎn)，以訓(xùn)練學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的方法。

一、硝酸的物理性質(zhì)

通過學(xué)習(xí)閱讀教材和觀察實(shí)物和實(shí)驗(yàn)，歸納硝酸的性質(zhì)，并引導(dǎo)學(xué)生與濃硫酸、濃鹽酸進(jìn)行比較。

二、硝酸的化學(xué)性質(zhì)

1．硝酸的不穩(wěn)定性

可采用如下的教學(xué)過程：

實(shí)驗(yàn) 結(jié)論 問題 （硝酸受熱分解）

此方法通過實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生分析問題和解決問題的能力。

2．硝酸的氧化性。

可先復(fù)習(xí)濃硫酸與不活潑金屬銅的反應(yīng)，以引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí) 與金屬的反應(yīng)。通過演示[實(shí)驗(yàn)1—7]由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象引導(dǎo)學(xué)生分析反應(yīng)產(chǎn)物并寫出濃、稀硝酸與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（1）引導(dǎo)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①劇烈程度；②產(chǎn)生氣體的顏色（若為敞開體系稀硝酸產(chǎn)生的氣體在管口處變?yōu)榧t棕色，說明無色氣體不是 。）③溶液的顏色。

（2）由實(shí)驗(yàn)觀察引導(dǎo)學(xué)生分析①硝酸的還原產(chǎn)物及氮元素的化合價；②銅的氧化產(chǎn)物；③寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（3）師生共同歸納濃、稀硝酸的化學(xué)性質(zhì)①濃、稀硝酸均具有強(qiáng)氧化性；②金屬與硝酸反應(yīng)均不產(chǎn)生氫氣；③金屬與濃硝酸反應(yīng)，還原產(chǎn)物一般為 ；金屬與稀硝酸反應(yīng)，還原產(chǎn)物一般為NO；而金屬被氧化為相應(yīng)的`硝酸鹽。

此外，教師應(yīng)指出：硝酸的氧化性強(qiáng)弱不應(yīng)根據(jù)硝酸被還原的產(chǎn)物的化合價改變的大小來決定，而在根據(jù)其得電子的難易程度來決定，硝酸的濃度越大，氧化性越強(qiáng)。

硝酸與非金屬的反應(yīng)，可啟發(fā)學(xué)生聯(lián)想濃硫酸與碳的反應(yīng)，寫出硝酸與堿反應(yīng)的化學(xué)方程式。對于學(xué)有余力的學(xué)生，可引導(dǎo)他們歸納①濃硝酸與某些非金屬反應(yīng)時，還原產(chǎn)物一般為 ；②非金屬一般被氧化為最高價氧化物，若最高價氧化物易溶于水，則生成相應(yīng)的含氧酸。

在介紹王水時，可結(jié)合閱讀材料對學(xué)生進(jìn)行德育滲透。

一、教學(xué)目標(biāo)

知識目標(biāo) 使學(xué)生掌握硝酸的化學(xué)性質(zhì)并了解其用途。

能力目標(biāo) 提高理論聯(lián)系實(shí)際、學(xué)以致用的能力及類比學(xué)習(xí)的方法。

情感目標(biāo) 激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，對學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義和愛國主義教育。

二、教學(xué)重點(diǎn)

硝酸的不穩(wěn)定性和氧化性。

三、教學(xué)難點(diǎn)

硝酸的氧化性。

四、實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備

濃硝酸、稀硫酸、銅片、鋅片、鐵片、鋁片、木炭、燒杯、試管、滴管、石棉網(wǎng)、鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈、無色透明塑料袋。

五、課時安排

1課時

六、教學(xué)方法

啟發(fā)—掌握法

七、教學(xué)過程

教師活動

學(xué)生活動

【引言】三大強(qiáng)酸中的鹽酸、硫酸我們已學(xué)過，今天來學(xué)習(xí)硝酸，硝酸除了具有酸性外，還有些我們所不了解的性質(zhì)，這些我們所不熟知的性質(zhì)就是這節(jié)課學(xué)習(xí)的重點(diǎn)。

【板書】第三節(jié) 硝酸

【展示】兩瓶不同濃度的硝酸（一瓶濃硝酸，

一瓶稀硝酸）。

【板書】一、硝酸的物理性質(zhì)

【指導(dǎo)閱讀】要知道“發(fā)煙”硝酸及常用濃硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并比較三大強(qiáng)酸的物理特性。

【投影】右邊表格

【實(shí)驗(yàn)】一位同學(xué)上臺，通過實(shí)驗(yàn)（聞氣味，打開瓶塞觀霧，與水混合放熱）總結(jié)、歸納。

【分析、總結(jié)】

硝酸

硫酸

鹽酸

揮發(fā)性

（易）

（難）

（易）

沸點(diǎn)

（低）

（高）

（低）

【過渡】硝酸是一種強(qiáng)酸，在水中完全電離出 和 。因?yàn)橛?，所以硝酸具有酸的通性。

【板書】二、硝酸的化學(xué)性質(zhì)

1．酸性

【書寫】

【設(shè)問】從 來看，推測硝酸具有哪些性

質(zhì)？

【質(zhì)疑】濃硫酸能氧化Cu和C等，硝酸是否也可以？

【演示實(shí)驗(yàn)1－7】硝酸的氧化性。觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。推測產(chǎn)物，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。

【講述】Cu與濃、稀硝酸在常溫下都可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，說明硝酸具有強(qiáng)氧化性。

【分析、討論、回答】

在 中，氮元素呈現(xiàn)其最高價態(tài)＋5價，在氧化還原反應(yīng)中，硝酸具有氧化性。

【觀察、回答】

加濃硝酸的試管，反應(yīng)劇烈，放出紅棕色氣體，溶液變?yōu)榫G色。

加稀硝酸的試管，反應(yīng)較緩慢，放出無色氣體，進(jìn)入空氣氣體變?yōu)榧t棕色，溶液變?yōu)樗{(lán)色。

Cu與稀硝酸反應(yīng)生成了無色NO，NO遇空氣后又生成了紅棕色NO2。

【板書】2．強(qiáng)氧化性

【質(zhì)疑】由于硝酸的濃度不同，反應(yīng)產(chǎn)物就不同，說明了什么？

【演示Zn、 Al、 Fe分別與濃硝酸反應(yīng)】（增加）將Zn片插入一盛有少量濃硝酸的燒杯中，有紅棕色氣體放出，立即拿出。再將Al片、Fe片放入濃硝酸中。觀察現(xiàn)象。

【思考、回答】

物質(zhì)的量變能引起物質(zhì)的質(zhì)變。

【觀察、分析、回答】

無明顯變化。像濃硫酸能使Al、Fe鈍化一樣，在常溫下濃硝酸也能使之鈍化。

【講解】大多數(shù)金屬（除金、鉑等少數(shù)金屬外）都可被硝酸氧化，由于硝酸濃度不同，被還原為NO2或NO。

【指導(dǎo)閱讀】濃硝酸和濃鹽酸按體積比1：3混合后的混合物，氧化能力極強(qiáng)，可溶解金和鉑。閱讀課本（玻爾的諾貝爾金質(zhì)獎?wù)拢?/p>

【閱讀、領(lǐng)悟】

【演示木炭與濃硝酸反應(yīng)】（增加）

在燒杯里盛10mL濃硝酸，用酒精燈加熱。把一塊燒紅熱的木炭浸入熱的濃硝酸中。

【提示】觀察加熱濃硝酸和加入紅熱木炭后的現(xiàn)象？寫出化學(xué)方程式。

【提問】這個實(shí)驗(yàn)說明什么？

【板書】3．不穩(wěn)定性

【展示】一瓶久置而發(fā)黃的濃硝酸，為何出現(xiàn)這種現(xiàn)象？

【板書】3．不穩(wěn)定性

【觀察、回答】

加熱濃硝酸有紅棕色氣體產(chǎn)生。

加入紅熱木炭后，木炭繼續(xù)燃燒，同時產(chǎn)生大量紅棕色氣體。

【分析、書寫】

【討論、總結(jié)】

①進(jìn)一步證明硝酸有強(qiáng)氧化性。

②硝酸不穩(wěn)定，分解。

【分析、討論、回答】

可能有NO2產(chǎn)生，并溶于硝酸中。

【啟發(fā)】有 NO2生成，那么硝酸的分解產(chǎn)物還有什么物質(zhì)？

【分析、討論、回答】

【追問】硝酸應(yīng)如何保存？

【強(qiáng)調(diào)】硝酸應(yīng)放在棕色瓶中保存。

在硝酸中，氫元素化合價為＋1價，氮元素為＋5價，均為其最高價態(tài)，氧元素為－2價，又因?yàn)樯蒒O2，氮元素化合價降低了，只有氧元素化合價升高，因而有O2產(chǎn)生。

【回答】

隔熱、隔光處

硝酸的教案(篇2)

[教學(xué)目標(biāo)]

1．知識目標(biāo)

（1）掌握硝酸的物理性質(zhì)（易溶于水、揮發(fā)性），硝酸（第一課時）。

（2）掌握硝酸的化學(xué)性質(zhì)（不穩(wěn)定性、強(qiáng)氧化性和強(qiáng)酸性）。

2．能力和方法目標(biāo)

（1）通過有關(guān)硝酸強(qiáng)氧化性的實(shí)驗(yàn)，提高對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察分析能力，提高根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行推理分析的能力；

（2）通過從酸的一般通性到硝酸的性質(zhì)的推理分析，提高運(yùn)用復(fù)分解規(guī)律、氧化還原反應(yīng)理論解決問題的能力。

3．情感和價值觀目標(biāo)

（1）通過硝酸跟硫酸、鹽酸等的對比和分析，對學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義教育。

（2）通過硝酸的用途讓學(xué)生對化學(xué)為提高人類生活作出貢獻(xiàn)有一個感性的認(rèn)識。

[教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)] 硝酸的強(qiáng)氧化性。

[教學(xué)過程]

[引言]硝酸是中學(xué)化學(xué)常見的三大強(qiáng)酸之一，現(xiàn)在老師手中拿著的是一瓶濃硝酸，請同學(xué)們仔細(xì)觀察，觀察后總結(jié)一下你從中可以判斷出硝酸具有哪些物理性質(zhì)。（以此為落點(diǎn)讓學(xué)生邊觀察邊作簡單的推理分析，提高學(xué)生的觀察能力和根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推出結(jié)論的推理能力）

[板書]

1．硝酸的`物理性質(zhì)

（1）無色（觀察硝酸溶液的顏色得出）；

（2）有刺激性氣味（打開瓶塞可嗅到）；

（3）易溶于水（觀察瓶中標(biāo)簽濃硝酸的濃度為65%可得出）；濃度大于98%的硝酸會在空氣產(chǎn)生大量的白霧，故稱為發(fā)煙硝酸。

……

[教師引導(dǎo)]我們可以斷定硝酸具有酸的通性，請同學(xué)們根據(jù)酸的通性來分析解決下列問題，并把結(jié)果填信表格中：

推測可能現(xiàn)象

有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式

硝酸跟氧化鈣反應(yīng)

硝酸跟碳酸鈣反應(yīng)

硝酸跟氫氧化鋁、氫氧化鈉反應(yīng)

硝酸跟金屬鋁、鐵、銅反應(yīng)

硝酸溶液中滴入酚酞試劑

[學(xué)生分析時可能出現(xiàn)的情況]估計(jì)絕大部分學(xué)生對前三個問題都能得出正確結(jié)論，對于后兩個問題，可能會出現(xiàn)多種不同的結(jié)論。這正是后面進(jìn)一步探究硝酸的氧化性創(chuàng)設(shè)了問題情景。

[板書]

2．硝酸的化學(xué)性質(zhì)

（1）酸的通性------強(qiáng)酸

[教師活動]鹽酸、硫酸跟鐵和銅等金屬反應(yīng)情況？試推斷鐵、銅跟硝酸反應(yīng)反應(yīng)情況。

[實(shí)驗(yàn)演示]

A．稀硝酸中投入鐵片、稀硝酸中投入銅片

B．濃硝酸中投入鐵片、濃硝酸中投入銅片

C．濃硝酸跟投入鐵片并加熱

[學(xué)生觀察并分析]

鐵、銅跟稀硝酸都能在常溫下反應(yīng)產(chǎn)生氣體（引導(dǎo)學(xué)生分析研究實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體是不是氫氣？）。

鐵片跟濃硝酸在常溫下沒有明顯的反應(yīng)現(xiàn)象，銅片跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生一種紅棕色的氣體、同時溶液顯藍(lán)色。

[師生共同研究得出結(jié)論]

硝酸具有強(qiáng)氧化性，濃、稀硝酸都可跟不活潑金屬（活潑金屬當(dāng)然能反應(yīng)）反應(yīng)，反應(yīng)中一般不產(chǎn)生氫氣，冷的濃硝酸遇鐵、鋁等要發(fā)生鈍化作用。

硫、碳等非金屬單質(zhì)遇硝酸能否發(fā)氧化還原反應(yīng)？

亞硫酸鈉、硫酸亞鐵等還原性較強(qiáng)的化合物遇硝酸能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)？

[實(shí)驗(yàn)研究]

D．焦炭投入熱濃硝酸中

E．硫酸亞鐵溶液中滴入濃硝酸溶液

[板書]

（2）具有強(qiáng)氧化性，化學(xué)教案《硝酸（第一課時）》。反應(yīng)規(guī)律如下：

還原產(chǎn)物

范圍

濃硝酸

一般NO2

不活潑金屬、碳等非金屬單質(zhì)、某些還原性較強(qiáng)的化合物

稀硝酸

一般是NO

硝酸強(qiáng)氧化性的其它方面的表現(xiàn)：熱濃硝酸遇酸堿指示劑會起漂白作用，鐵、鋁等金屬遇冷濃硝酸會起鈍化作用。

[學(xué)生練習(xí)]

寫出銅跟濃、稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。寫出硫、碳跟濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。

Cu+4HNO3(濃) =Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

C+4HNO3(濃) =CO2↑+4NO2↑+2H2O

S+6HNO3(濃) =H2SO4+6NO2↑+3H2O

[教師展示]一瓶久置變質(zhì)的濃硝酸、一瓶未變質(zhì)的濃硝酸，讓學(xué)生觀察顏色并進(jìn)行比較。

[學(xué)生觀察結(jié)果]變質(zhì)硝酸顯黃色。

[教師引導(dǎo)]試分析久置濃硝酸為什么會變黃色？

[師生共同分析]硝酸分解會生成二氧化氮，二氧化氮易溶于水，使溶液顯黃色。

[板書]

（3）硝酸是一種不穩(wěn)定性的酸，見光、受熱易分解。

4HNO3 4NO2+O2+2H2O

所以保存硝酸時要注意避光、放在陰暗和低溫處。

[總結(jié)鞏固]試比較硝酸、硫酸、鹽酸三大強(qiáng)酸在性質(zhì)的異同點(diǎn)：

色、態(tài)

刺激性

揮發(fā)性

氧化性

硝酸

鹽酸

硫酸

[鞏固練習(xí)]

1．將足量的NO2和一定量的SO2混合氣體通入氯化鋇中，產(chǎn)生的沉淀（ ）。

（A）不可能是亞硫酸鋇 （B）一定是亞硫酸鋇

（C）一定是硫酸鋇 （D）一定是亞硫酸鋇和硫酸鋇

2．常溫下，下列溶液中能溶解鐵的是（ ）。

（A）稀硝酸 （B）濃硝酸 （C）濃鹽酸 （D）濃硫酸

3．常溫下，在VL密閉容器中有a molNO氣體，壓強(qiáng)為bkPa，若再充入a molO2，保持溫度不變，反應(yīng)后容器的壓強(qiáng)是（ ）。

（A）1.5bkPa （B）2bkPa （C）略小于1.5bkPa （D）略大于1.5bkPa

4．下列盛放試劑的方法，錯誤的是（ ）。

（A）把硝酸放在棕色試劑瓶中，并放置在陰暗處

（B）把硝酸銀放在棕色試劑瓶中

（C）把氫氧化鈉溶液放在帶橡膠塞的玻璃瓶中

（D）把氫氟酸放在玻璃瓶中

5．取三張藍(lán)色石蕊試紙濕潤后貼在玻璃片上，然后按順序分別滴加65%硝酸溶液、98%的硫酸溶液、新制氯水，三張?jiān)嚰堊罱K變成（ ）。

（A）白、紅、白 （B）紅、黑、白

（C）紅、紅、紅

硝酸的教案(篇3)

【前置作業(yè)】通過標(biāo)注不同含氮物質(zhì)中氮元素化合價，復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)的價態(tài)規(guī)律，使學(xué)生思考硝酸具有的性質(zhì)。

【實(shí)驗(yàn)探究】一、通過濃硝酸與銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究，引導(dǎo)學(xué)生寫出化學(xué)方程式，并用雙線橋進(jìn)行分析，得出濃硝酸的強(qiáng)氧化性和酸性。 二、通過稀硝酸與銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究，引導(dǎo)學(xué)生通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，寫出化學(xué)方程式，并用雙線橋進(jìn)行分析，得出稀硝酸的強(qiáng)氧化性和酸性。

一、強(qiáng)氧化性：1、與金屬反應(yīng)2、與非金屬單質(zhì)反應(yīng)3、與還原性化合物反應(yīng)。引導(dǎo)得出：結(jié)構(gòu)

三、酸的通性：1、與指示劑作業(yè)2、與金屬反應(yīng)3、與金屬氧化物反應(yīng)4、與鹽反應(yīng)

化學(xué)、不穩(wěn)定性 性質(zhì)決定保存觀 、酸的通性 物理：顏色、氣味、溶解性

通過硝酸性質(zhì)的教學(xué) ,首先在課堂氣氛上極大的激發(fā)了學(xué)生的興趣,學(xué)生的親手參與是感性知識上升到理性知識的基礎(chǔ)，這樣才能以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)，形成理論概念，去解決實(shí)際問題，充分發(fā)揮了學(xué)生的主體作用，達(dá)到了教與學(xué)的融合，充分發(fā)揮了教師的主導(dǎo)作用。

通過這節(jié)實(shí)驗(yàn)教學(xué) ,感受很深,感想很多:。蘇霍姆林斯基曾說過：“人的內(nèi)心有一種根深蒂固的需要----總感到自己是一個發(fā)現(xiàn)者、研究者、探索者，在兒童的精神世界中，這種需要更為強(qiáng)烈?！边@一堂課，我感覺深刻。學(xué)生的潛能太大了，這種“根深蒂固”的需要太強(qiáng)烈了，我們做老師的如果對之加以忽視，是對學(xué)生潛能的巨大浪費(fèi)。應(yīng)當(dāng)充分地開發(fā)、培養(yǎng)學(xué)生的大膽嘗試、自主思維、探究性學(xué)習(xí)的能力。正因?yàn)槿绱?，把課堂交給學(xué)生是可行的。

硝酸的教案(篇4)

一、教學(xué)目標(biāo)：學(xué)生在老師的幫助下，用比較的方法（與硫酸比較）學(xué)習(xí)掌握HNO3的性質(zhì)。

二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：HNO3的化學(xué)性質(zhì)。

三、教學(xué)方法：目標(biāo)教學(xué)法+實(shí)驗(yàn)探究法+閱讀訓(xùn)練

四、教學(xué)設(shè)計(jì)：（分兩課時完成）

1、教師陳述本節(jié)課的學(xué)習(xí)目標(biāo)及任務(wù)，讓學(xué)生明確學(xué)習(xí)重點(diǎn)。

2、一分鐘記憶力比賽：C+HNO3—、Cu+HNO3（濃）—、Cu+HNO3（?。?、HNO3—（學(xué)生快速記憶，并整理到錯題本上）。

3、關(guān)于HNO3物理性質(zhì)的教學(xué)。采用一分鐘記憶力比賽，然后讓學(xué)生復(fù)述回答，師生評價、補(bǔ)充。然后教師設(shè)疑：為什么“發(fā)煙”二字用引號？（意在強(qiáng)調(diào)煙和霧的區(qū)別）。

4、關(guān)于HNO3化學(xué)性質(zhì)的教學(xué)，程序如下：（1）開展4分鐘閱讀競賽（粗讀），回答下列問題：濃HNO3和濃H2SO4在化學(xué)性質(zhì)方面有何異同？（學(xué)生回答，師生總結(jié)完善）（2）分別學(xué)習(xí)HNO3的化學(xué)性質(zhì)——不穩(wěn)定性和氧化性。

具體如下：A、關(guān)于HNO3的不穩(wěn)定性的教學(xué)。教師可以設(shè)計(jì)如下問題讓學(xué)生閱讀探究：（約5分鐘）（1）為什么應(yīng)把HNO3（特別是濃HNO3）盛放在棕色瓶中？以前我們接觸過的物質(zhì)中，哪些物質(zhì)也要盛放在棕色瓶中？（2）為什么我們有時可以看到濃HNO3呈黃色？（3）分析HNO3分解反應(yīng)原理：a.被氧化、被還原的元素分別是什么？b.氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物分別是什么？c.電子轉(zhuǎn)移數(shù)是多少？試用單線橋法表示，教案《《硝酸》教案》。討論學(xué)習(xí)后，教師板書。

B、關(guān)于HNO3的氧化性的教學(xué)，教學(xué)程序如下：（1）實(shí)驗(yàn)探究：讓兩組同學(xué)分別演示濃HNO3、稀HNO3和Cu的反應(yīng)，仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，表述現(xiàn)象，并分析原理，教師板書方程式。（約5分鐘）（2）閱讀探究：讓學(xué)生開展3分鐘閱讀競賽，歸納總結(jié)金屬和HNO3反應(yīng)的規(guī)律，并和濃硫酸相比較。最后通過提問，補(bǔ)充、完善，師生總結(jié)并做好筆記。（約8分鐘）（3）關(guān)于HNO3和C及其它物質(zhì)的反應(yīng)，教師引導(dǎo)學(xué)生閱讀自學(xué)完成。（約3分鐘）附：板書設(shè)計(jì)：一．HNO3的物理性質(zhì)無色，易揮發(fā)，有刺激性氣味的.液體。密度為1.5027g/cm3，沸點(diǎn)83℃，98％以上為“發(fā)煙”硝酸。

二．HNO3的化學(xué)性質(zhì)1．不穩(wěn)定性：宜保存于棕色瓶中的物質(zhì)：HNO3、AgNO3、AgCl、AgBr、AgI、Cl2水、HClO等。2.氧化性：A、和金屬反應(yīng)：HNO3和金屬反應(yīng)的規(guī)律：①HNO3能和大多數(shù)金屬發(fā)生反應(yīng)（除Au、Pt等外），而且主要不生成氫氣。②常溫下，Al、Fe等金屬能在濃HNO3中發(fā)生鈍化。③金屬活動性順序表中，氫以后的金屬Cu、Ag、Hg等與HNO3反應(yīng)，主要生成NO2，與稀HNO3反應(yīng)，主要生成NO。Cu+4HNO3(濃)====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2↑+2NO+4H2OB、和非金屬反應(yīng)C+4HNO3===4NO2↑+CO2↑+2H2OC、和有機(jī)物等反應(yīng)D、與Fe2+、S2-、I-、Br-、SO32-等反應(yīng)。

五、布置作業(yè)：課本習(xí)題P16：三、1.2.四。

六、教學(xué)反思：1、加強(qiáng)問題設(shè)計(jì)，可以大大提高學(xué)生探究問題的欲望，收到很好的教學(xué)效果。2、開展閱讀比賽、記憶力比賽，可以很好地訓(xùn)練學(xué)生的注意力、記憶力、閱讀能力。那么如何更好地對學(xué)生進(jìn)行這方面的指導(dǎo)和訓(xùn)練，應(yīng)是我們努力學(xué)習(xí)并加以研究解決的問題。

硝酸的教案(篇5)

教學(xué)內(nèi)容：

分?jǐn)?shù)的基本性質(zhì)。(課本第75-76頁的例1、例2及“做一做”、第77頁練習(xí)十四的第1-3題)

教學(xué)目標(biāo)：

1、知識與技能：理解和掌握分?jǐn)?shù)的基本性質(zhì)，知道分?jǐn)?shù)基本性質(zhì)與整數(shù)除法中商不變性質(zhì)的關(guān)系。能運(yùn)用分?jǐn)?shù)的基本性質(zhì)把一個分?jǐn)?shù)化成分母相同而大小相等的分?jǐn)?shù);培養(yǎng)學(xué)生觀察、比較、抽象、概括及動手實(shí)踐的能力，進(jìn)一步發(fā)展學(xué)生的思維。

2、過程與方法：經(jīng)歷探究分?jǐn)?shù)基本性質(zhì)的過程，感受“變與不變”數(shù)學(xué)思想方法。

3、情感、態(tài)度、價值觀：激發(fā)學(xué)生積極主動的情感狀態(tài)，養(yǎng)成注意傾聽的習(xí)慣，體驗(yàn)互助合作的樂趣。

教學(xué)重點(diǎn)：理解和掌握分?jǐn)?shù)的基本性質(zhì)，會運(yùn)用分?jǐn)?shù)的基本性質(zhì)。

教學(xué)難點(diǎn)：自主探究出分?jǐn)?shù)的基本性質(zhì)

教學(xué)準(zhǔn)備：多媒體課件、圓形紙片、彩筆等。

教學(xué)流程：

一、復(fù)習(xí)(預(yù)設(shè)時間：5分鐘)

1、

20÷5 =

( 20×3 )÷(5×3 ) =

( 20 ÷2 )÷(5 ÷2 ) =

我是根據(jù)：________ 規(guī)律。

在整數(shù)除法中，被除數(shù)和除數(shù)同時________或者_(dá)_______相同的數(shù)(0除外)， ________不變。

2、7÷19= =( )÷( ) ( )÷8=

我是根據(jù)：________和________的關(guān)系。

根據(jù)分?jǐn)?shù)與除法的關(guān)系，我們知道分子可以看成________，分?jǐn)?shù)線可以看成________，分母可以看成________，分?jǐn)?shù)值相當(dāng)于除法中的________。

二、實(shí)踐操作、自主探究(學(xué)生獨(dú)立完成，預(yù)設(shè)時間：15分鐘)

(一)用準(zhǔn)備好的3張同樣大小的圓形紙片，按要求完成下面各題。

1、把一張圓形紙片平均分成2 份，把其中的1份涂上顏色，涂上顏色的部分用分?jǐn)?shù)來表示為( )

2、再把其中的一張圓形紙片平均分成4 份，把其中的2份涂上顏色，用分?jǐn)?shù)表示為( )

3、拿最后一張圓形紙片平均分成8份，其中的4份涂上顏色，涂上顏色的部分用分?jǐn)?shù)表示為( )

(二)把三張圓形紙片的涂色部分進(jìn)行比較，我發(fā)現(xiàn)________。

用等式表示為：( )=( )=( )

(教師借助直觀圖組織學(xué)生進(jìn)行第一個活動，借助直觀圖形找出相等的分?jǐn)?shù)，使學(xué)生能夠直觀感知)

(三)1、觀察第一張圓形紙片和第二張圓形紙片，平均分的份數(shù)由( )份變成了( )份，所取的份數(shù)也由( )份變成了( )份，分子和分母都( )到原來的( )，也就由得到，即= = 由此可以得出：分?jǐn)?shù)的分子、分母 。

2、反之觀察，同樣大小的圓形紙片，平均分的份數(shù)由( )份變成( )份，所取的份數(shù)由( )變成( )，所以，分子、分母都________。

即：= =或= =由此可得出

三、合作探究(預(yù)設(shè)時間：10分鐘)

綜合以上兩種變化情況，討論：用一句話概括出其中的規(guī)律?

預(yù)設(shè)：學(xué)生的回答可能不完整

例如：一個分?jǐn)?shù)的分子分母同時乘或除以相同的數(shù)，分?jǐn)?shù)的大小不變。

師問：這句話中，你覺得最關(guān)鍵的是什么?(同時，相同的數(shù))

“ 相同的數(shù)”指哪些數(shù)?

你覺得有什么要補(bǔ)充的嗎?(不能同時乘或除以0)為什么?

總結(jié)：分?jǐn)?shù)的分子和分母同時乘上或者除以一個相同的數(shù)(零除外)分?jǐn)?shù)大小不變，這叫做分?jǐn)?shù)的基本性質(zhì)

這就是我們今天所研究的分?jǐn)?shù)的基本性質(zhì)，(板書課題)

四、多層練習(xí)，深化應(yīng)用

1、把的分子乘4，要使分?jǐn)?shù)的大小不變，分母也要( )。

2、把的分母除以12，要使分?jǐn)?shù)的大小不變，分子也要( )。

3、我能寫出與大小相等而分子、分母不同的分?jǐn)?shù)：

4、連續(xù)寫出多個分子、分母不同但大小相等的分?jǐn)?shù)。比一比，在1分鐘內(nèi)看誰寫得多。

5、我能根據(jù)分?jǐn)?shù)的基本性質(zhì)填空。

1/4=() 10/25=()= () 1/7=()/28

五、全課總結(jié)

這節(jié)課你有什么收獲?(學(xué)生從知識、能力、情感方面進(jìn)行自我收獲總結(jié))

六、板書設(shè)計(jì)

分?jǐn)?shù)的基本性質(zhì)

分?jǐn)?shù)的分子和分母同時乘上或者除以一個相同的數(shù)(零除外)分?jǐn)?shù)大小不變，這叫做分?jǐn)?shù)的基本性質(zhì)。

硝酸的教案(篇6)

一、復(fù)習(xí)等式的性質(zhì)

1、前一節(jié)課我們學(xué)習(xí)了等式的性質(zhì)，誰還記得？

2、在一個等式兩邊同時加上或減去同一個數(shù)，所得結(jié)果仍然是等式。那同學(xué)們猜想一下，如果在一個等式兩邊同時乘或除以同一個數(shù)（除以一個數(shù)時0除外），所得結(jié)果還會是等式嗎？

3、生自由猜想，指名說說自己的理由。

4、那么，下面我們就通過學(xué)習(xí)來驗(yàn)證一下我們的猜想。

二、教學(xué)例五

1、引導(dǎo)學(xué)生仔細(xì)觀察例五圖，并看圖填空。

2、集體核對

3、通過這些圖和算式，你有什么發(fā)現(xiàn)？

4、接下來，請大家要課練本上任意寫一個等式。請你將這個等式兩邊同時乘同一個數(shù)，計(jì)算并觀察一下，還是等式嗎？再將這個等式兩邊同時除以同一個數(shù)，還是等式嗎？能同時除以0嗎？

5、通過剛才的活動，你又有什么發(fā)現(xiàn)？

6、引導(dǎo)學(xué)生初步總結(jié)等式的性質(zhì)（關(guān)于乘除的）

7、板書出示：等式兩邊同時乘或除以同一個不等于0的數(shù)，所得結(jié)果仍然是等式。

8、練一練第一題

⑴、指名讀題

⑵、生獨(dú)立填寫在書上，集體核對

⑶、你是根據(jù)什么來填寫的？

三、教學(xué)例六

1、出示例六教學(xué)掛圖，指名讀題，同時要求學(xué)生仔細(xì)觀察例六圖。

2、長方形的面積怎樣計(jì)算？

3、根據(jù)題意怎樣列出方程？指名口答，你是怎么想的？板書：40x=960。

4、在計(jì)算時，方程兩邊都要除以幾？為什么？

5、生獨(dú)立計(jì)算，指名上黑板。全班核對。

6、計(jì)算出x=24后，我們怎樣才能確定這個數(shù)是否正確？請大家口算檢驗(yàn)一下。最后將例六填寫完整。

7、小結(jié)：在剛才計(jì)算例六的過程中，我們將方程的兩邊都同時除以40，這是為什么？為什么將等式兩邊都同時除以40，等式仍成立？

8、試一試

⑴、出示x÷0、2=0、8。

⑵、生獨(dú)立解方程，指名上黑板。師巡視并幫助有困難的學(xué)生。

⑶、集體核對，指名口答：你是怎樣解方程的？為什么可以這樣做？

9、練一練第二題

⑴、生獨(dú)立解方程。指名上黑板，師巡視。

⑵、集體訂正。

四、鞏固練習(xí)題

⑴、請每位同學(xué)在小組里說一說每一題應(yīng)該怎樣解，指名口答。（第三組）

⑵、生獨(dú)立解方程。指名上黑板。

⑶、集體核對。

2、練習(xí)二第二題。

⑴、指名讀題。

⑵、生獨(dú)立填寫，師巡視。

⑶、你在填的時候是怎樣想的？

硝酸的教案(篇7)

[比較學(xué)習(xí)法]：濃硫酸、硝酸的氧化性有許多相似的地方，通過比較可以加深理解、方便記憶。如濃硫酸、硝酸作氧化劑時，都是硫、氮元素被還原;都是濃的溶液氧化性比稀的溶液強(qiáng);濃硫酸、濃硝酸都能與不活潑金屬和一些非金屬反應(yīng);在常溫下，濃硫酸、濃硝酸都能使鐵、鋁表面氧化生成牢固的氧化物薄膜，從而阻止酸與內(nèi)層金屬的反應(yīng)等。

[實(shí)驗(yàn)觀察]：Cu與濃硝酸和稀硝酸反應(yīng)的比較：

3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O

觀察現(xiàn)象：①產(chǎn)生無色氣體。②溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色。③銅在不斷的溶解。

此氣體遇空氣變?yōu)榱思t棕色，所以無色氣體是NO。

結(jié)論：銅和稀硝酸常溫下反應(yīng)比較緩慢。

C+4HNO3(濃)4NO2+CO2+2H2O現(xiàn)象：①產(chǎn)生紅棕色氣體。②溶液由無色變?yōu)榫G色。③銅在不斷溶解。

結(jié)論：銅和濃硝酸常溫下反應(yīng)劇烈。

[錯誤點(diǎn)撥]：硝酸愈稀被還原的程度愈大，說明硝酸愈稀氧化能力愈強(qiáng)。

指出：硫酸、硝酸都是濃的溶液氧化性比稀的溶液強(qiáng)，不看被還原的程度大小。

同樣，金屬還原性的強(qiáng)弱，只看失去電子的難易，不看失電子的多少。

[資料介紹]：王水的成分：濃硝酸與濃鹽酸的混合物，其體積比為1：3。氧化能力極強(qiáng)，可溶解金和鉑。

[知識拓寬]：鎂、鋅等金屬與不同濃度的硝酸作用能得到氮的不同低價態(tài)的還原產(chǎn)物。例如，當(dāng)硝酸中HNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9%～33%時，反應(yīng)按下式進(jìn)行：4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+5H2O+N2O。若硝酸更稀，反應(yīng)會生成氨，氨與過量的硝酸進(jìn)一步反應(yīng)生成硝酸銨。4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O。

[例題分析]：1。在標(biāo)準(zhǔn)狀況時，把NO2和O2按4:1的體積比混合使其充滿一個大試管，把大試管倒立于水中，水面逐漸上升，最后試管中溶液的物質(zhì)的量濃度mol.L-1(不考慮試管中溶液擴(kuò)散)為()A.0.8B.0.72C.0.1D.0.036

補(bǔ)充兩個重要的關(guān)系式：4NO2-----O2，4NO------3O2

2.用廢銅屑和工業(yè)硝酸為原料，制取硝酸銅，請?jiān)O(shè)計(jì)2~3個方案，并對實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行評價。補(bǔ)充習(xí)題：

1.Murad等三位教授最早提出了NO分子在人體內(nèi)有獨(dú)特功能，近年來他們在此研究領(lǐng)域有很大進(jìn)展，因此這三位教授榮獲了1998年諾貝爾獎。關(guān)于NO的下列敘述不正確的是()A、NO可以是某些含低價態(tài)氮物質(zhì)的氧化產(chǎn)物B、NO不是亞硝酸的酸酐C、NO可以是某些含高價氮物質(zhì)的還原產(chǎn)物D、NO是紅棕色氣體2.某氮的氧化物和CO在催化劑的作用下充分反應(yīng)，生成N2和CO2。若測得N2和CO2的物質(zhì)的量之比為1:2，則該N的氧化物是()A、N2OB、NOC、NO2D、N2O5

3.某金屬硝酸鹽受熱分解生成金屬氧化物、二氧化氮和氧氣。若生成的二氧化氮和氧氣的物質(zhì)的量之比為8∶1，則金屬元素的化合價在反應(yīng)過程中的變化是()A升高B降低C不變D無法確定4.0.3molCu2S和HNO3溶液恰好完全反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O，則末被還原的HNO3的物質(zhì)的量是A、1.0molB、1.2molC、0.3molD、2.2mol5.已知2Cu(NO3)2=2CuO+4NO2+O2,現(xiàn)把Cu(NO3)20.01摩緩慢加熱直到分解完全,用排水法收集產(chǎn)生的氣體于試管中,下列描述正確的是A.水仍充滿試管B.試管中可收集到0.112升無色氣體(標(biāo)況)C.向試管中滴入石蕊試液顯紅色D.向試管中加入鋅?？僧a(chǎn)生燃性氣體6.常溫下30mlNO2和10mlNO的混合氣體通入足量的飽和NaHCO3溶液中，將逸出的氣體通過裝有足量Na2O2的干燥管。(1)從干燥管逸出的氣體是_______________，體積是___________。(2)若NO2和NO的體積比大于3:1，則逸出的氣體是____________。(3)若NO2和NO的體積比小于3:1，則逸出的氣體是____________。7.汽車尾氣(含有碳?xì)浠衔铩O、SO2和NO等)是城市空氣污染的污染源之一。綜合治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個催化轉(zhuǎn)化器(用鉑、鈀合金做催化劑)。它的特點(diǎn)是使CO和NO反應(yīng)，生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體，并促使碳?xì)浠衔锍浞秩紵岸趸虻霓D(zhuǎn)化。認(rèn)為汽車尾氣的過多排放可能引起的主要環(huán)境問題有_______________和_______________。寫出CO和NO在催化劑存在的條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式。____________________，控制城市空氣污染的方法有：_______________。A開發(fā)利用氫能源B使用電動車C植樹造林D戴上呼吸面具

參考答案：1、D2、B3、B4、D5、AC文章

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