化學(xué)反應(yīng)限度的教案 篇1

知識(shí)與技能：

①使學(xué)生理解物質(zhì)的量濃度的概念。

②學(xué)會(huì)運(yùn)用物質(zhì)的量濃度的概念進(jìn)行簡單的計(jì)算。

③學(xué)會(huì)配制物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能。

過程與方法：

通過學(xué)習(xí)使學(xué)生掌握科學(xué)探究的基本方法。情感、態(tài)度通過對摩爾概念的認(rèn)識(shí)，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到探索的樂趣，激發(fā)學(xué)生與價(jià)值觀探究科學(xué)的興趣。

教學(xué)重點(diǎn)：

物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算

教學(xué)難點(diǎn)：

物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算

教學(xué)方法：

分析比較法教學(xué)準(zhǔn)備：多媒體課件、實(shí)驗(yàn)用品

教學(xué)過程：

第五課時(shí)

【引言】

我們知道了物質(zhì)的量濃度的概念及其與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的區(qū)別，本節(jié)課我們來學(xué)習(xí)物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的聯(lián)系及有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算。

5、溶液的稀釋

引導(dǎo)學(xué)生分析：

（1）含義：溶液的稀釋就是向溶液中加入一定量的溶劑，使溶液濃度變小的操作。

（2）實(shí)質(zhì)：溶劑增加，濃度變小，溶質(zhì)不變。

（3）規(guī)律：稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的量保持不變。

溶液稀釋規(guī)律：c(濃)·V(濃)=c(稀)·V(稀)

【板書】

6、關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計(jì)算

【預(yù)備知識(shí)】

用溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比來表示溶液的濃度叫做質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

在一定溫度下，某物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做該物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。

④溶液的體積：

v特別提示：液體的密度單位通常是g/mL,而物質(zhì)的量濃度計(jì)算中的體積單位是L。

在一些教復(fù)雜問題中，已知條件和題目所要求解決的問題之間沒有直接聯(lián)系。如果直接從已知條件正向分析推理，尋找解決問題的辦法，往往由于目標(biāo)不明確，可能導(dǎo)致使問題復(fù)雜化，有時(shí)候還會(huì)掉入命題人設(shè)置的陷阱中，誤入歧途。

如果從要解決的問題入手，逆向分析，步步為營，即可順利找到解決問題的辦法。解題時(shí)，再將思路理順，然后去解決，就可以順利解決問題，能起到事半功倍的效果。

（1）利用物質(zhì)的量濃度概念直接計(jì)算

例題1：配制500mL0.2molL–1的NaCl溶液，需要NaCl的質(zhì)量是多少？

例2：將28.4gNa2SO4溶于水配成250ml溶液，計(jì)算溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，并求出溶液中鈉離子和硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度。

【強(qiáng)調(diào)】

①在運(yùn)用物質(zhì)的量濃度的定義式進(jìn)行計(jì)算時(shí)，體積是溶液的體積而不是溶劑的體積。

②在計(jì)算時(shí)要注意被溶解的物質(zhì)是否能與溶劑反應(yīng)，真正的溶質(zhì)是什么。

［練習(xí)］

1、把4gNaOH溶于水配成500 ml溶液，求溶液的物質(zhì)的量濃度。

2、把6.2gNa2O溶于水配成500ml溶液，求所的溶液的物質(zhì)的量濃度。

3、把5.6gCaO溶于水配成500ml溶液，求所得溶液的物質(zhì)的量濃度。

4、把4gCuSO4溶于水配成500 ml溶液，求溶液的物質(zhì)的量濃度。

5、把4gCuSO45H2O溶于水配成500ml溶液，求所得溶液的物質(zhì)的量濃度。

［過渡］在實(shí)際生產(chǎn)中，對一定物質(zhì)的量濃度的濃溶液，還往往需要稀釋后才能使用。如噴灑農(nóng)藥時(shí)，須把市售農(nóng)藥稀釋到一定濃度才能施用，實(shí)驗(yàn)室所用一定濃度的稀H2SO4也均由濃H2SO4稀釋而來，這就需要我們掌握有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算。

例3.配制250 mL 1 mol/L的HCl溶液，需要12 mol/L HCl溶液的體積是多少?

例4：配制250mL1molL–1的硫酸溶液，需要18.4molL–1的濃硫酸的體積是多少？

(3)【過渡】從上節(jié)課的知識(shí)我們知道，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度都可用來表示溶液的組成。因此，二者之間必定可以通過一定的關(guān)系進(jìn)行換算。

例4.已知37%的H2SO4溶液的密度為1.28g·cm－3，求其物質(zhì)的量濃度。

現(xiàn)有溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ｗ，溶液的密度為ρg/mL，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M g/mol的某溶質(zhì)的溶液，推出其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的表示式。

【說明】

不能依賴公式，應(yīng)根據(jù)題目實(shí)際選擇合適的方法。

［過渡］如果已知溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的`量濃度及溶液的密度，又怎樣求其質(zhì)量分?jǐn)?shù)呢?

例4.已知75 mL 2 mol·L－1NaOH溶液的質(zhì)量為80克，計(jì)算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【牛刀小試】

1、市售濃H2SO4中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84 g·cm－3。計(jì)算市售濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度。

2、實(shí)驗(yàn)室有一瓶4 mol·L－1的NaOH溶液，密度為1.2 g·cm－3，求NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

3、現(xiàn)有一瓶溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%的磷酸溶液（H3PO4），密度為1.12 g·cm－3，其物質(zhì)的量濃度是多少？

（4）溶液混合后溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度計(jì)算

①同種溶液混合

【說明】

一般在計(jì)算中，沒有特別說明，可以認(rèn)為混合后的體積等于混合前的體積之和。若已知混合后的溶液密度，則一般要用總質(zhì)量除以密度計(jì)算體積。

例1、將300mL2 mol/L的HCl溶液和200mL4 mol/L的HCl溶液后，所得的溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？

例2、將2 mol/L的NaOH溶液和4 mol/L的NaOH溶液等體積混合，所得混合溶液中，NaOH的物質(zhì)的量濃度是多少？

②互不反應(yīng)的兩種溶液混合

例3、將300mL2 mol/L的NaCl溶液和200mL4 mol/LMgCl2的溶液混合，求混合后的溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度和Cl—。

1、將100mL3mol/L的NaOH溶液和150mL4mol/L的NaOH溶液后，所得的溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？

2、將400mL2 mol/L的Na2SO4溶液和100ML2 mol/LAl2(SO4)3的溶液混合，求混合后的溶液中Na＋、Al3＋、SO42－的物質(zhì)的量濃度。

3、將448LHCl氣體(標(biāo)況)溶于1L水中，得到的鹽酸溶液的密度為1.25g/mL，求該溶液的物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

四、物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式計(jì)算

1、計(jì)算依據(jù):

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比，等于其在化學(xué)方程式中的系數(shù)之比。 m A + nB = pC + qD n(A)：n(B)：n(C)：n(D)= m：n：p：q

2、解題思路:

①求什么；②已知什么；③怎么求。

3、解題方法：

先根據(jù)已知條件求出相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量；再利用化學(xué)方程式列比例，求出所需物質(zhì)的物質(zhì)的量；最后利用有關(guān)公式，求出題目要求的量。

例1、現(xiàn)有250mL 0.8mol/L的H2SO4溶液，用2 mol/L NaOH溶液中和，使溶液顯中性，求需要NaOH溶液多少mL？

例2、現(xiàn)有250mL2Na2CO3mol/L溶液，向其中加入足量的5mol/L HCl溶液使其充分反應(yīng)，求參加反應(yīng)的HCl溶液的體積和反應(yīng)生成的CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

〖活學(xué)活用〗

1、現(xiàn)有100g含雜質(zhì)的Zn使其與鹽酸充分反應(yīng),收集到標(biāo)況5.6LH2，求Zn的純度。

2、現(xiàn)有200gCaCO3,使其與鹽酸充分反應(yīng),并將生成的CO2與足量的NaOH溶液制取Na2CO3,求可以制得Na2CO3多少g?

［小結(jié)］表示溶液組成的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間可通過一定的關(guān)系進(jìn)行換算。解有關(guān)溶液稀釋的問題，遵循的原則是：稀釋前后溶質(zhì)的量不變。

[作業(yè)]P17 1、2、3、4（要求有計(jì)算過程）

板書設(shè)計(jì)：

5、關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計(jì)算

（1）關(guān)于物質(zhì)的量濃度概念的計(jì)算

（2）溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算

（3）一定物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋計(jì)算

化學(xué)反應(yīng)限度的教案 篇2

知識(shí)目標(biāo)

使學(xué)生建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn);理解化學(xué)平衡的特征;理解濃度、壓強(qiáng)和溫度等條件對化學(xué)平衡的影響;理解平衡移動(dòng)的原理。

能力目標(biāo)

培養(yǎng)學(xué)生對知識(shí)的理解能力，通過對變化規(guī)律本質(zhì)的認(rèn)識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生分析、推理、歸納、總結(jié)的能力。

情感目標(biāo)

培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度及從微觀到宏觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的科學(xué)的研究方法。

教學(xué)建議

化學(xué)平衡教材分析

本節(jié)教材分為兩部分。第一部分為化學(xué)平衡的建立，這是本章教學(xué)的重點(diǎn)。第二部分為化學(xué)平衡常數(shù)，在最新的高中化學(xué)教學(xué)大綱(2002年版)中，該部分沒有要求。

化學(xué)平衡觀點(diǎn)的建立是很重要的，也具有一定的難度。教材注意精心設(shè)置知識(shí)臺(tái)階，采用圖畫和聯(lián)想等方法，幫助學(xué)生建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn)。

化學(xué)平衡教法建議

教學(xué)中應(yīng)注意精心設(shè)置知識(shí)臺(tái)階，充分利用教材的章圖、本節(jié)內(nèi)的圖畫等啟發(fā)學(xué)生聯(lián)想，借以建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn)。

教學(xué)可采取以下步驟：

1、以合成氨工業(yè)為例，引入新課，明確化學(xué)平衡研究的課題。

(1)復(fù)習(xí)提問，工業(yè)上合成氨的化學(xué)方程式

(2)明確合成氨的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，并提問可逆反應(yīng)的定義，強(qiáng)調(diào)“二同”——即正反應(yīng)、逆反應(yīng)在同一條件下，同時(shí)進(jìn)行;強(qiáng)調(diào)可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，所以對任一可逆反應(yīng)來講，都有一個(gè)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度問題。

(3)由以上得出合成氨工業(yè)中要考慮的兩個(gè)問題，一是化學(xué)反應(yīng)速率問題，即如何在單位時(shí)間里提高合成氨的產(chǎn)量;一是如何使和盡可能多地轉(zhuǎn)變?yōu)?，即可逆反?yīng)進(jìn)行的程度以及各種條件對反應(yīng)進(jìn)行程度的影響——化學(xué)平衡研究的問題。

2、從具體的化學(xué)反應(yīng)入手，層層引導(dǎo)，建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn)。

如蔗糖飽和溶液中，蔗糖溶解的速率與結(jié)晶的速率相等時(shí)，處于溶解平衡狀態(tài)。

通過向?qū)W生提出問題：達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)有何特征?讓學(xué)生討論。最后得出：化學(xué)平衡狀態(tài)是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)(此時(shí)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行到最大限度)。并指出某一化學(xué)平衡狀態(tài)是在一定條件下建立的。

3、為進(jìn)一步深刻理解化學(xué)平衡的建立和特征，可以書中的史實(shí)為例引導(dǎo)學(xué)生討論分析。得出在一定條件下當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，增加高爐高度只是增加了CO和鐵礦石的接觸時(shí)間，并沒有改變化學(xué)平衡建立時(shí)的條件，所以平衡狀態(tài)不變，即CO的濃度是相同的。關(guān)于CO濃度的變化是一個(gè)化學(xué)平衡移動(dòng)的問題，將在下一節(jié)教學(xué)中主要討論。從而使學(xué)生明白本節(jié)的討論題的涵義。

“影響化學(xué)平衡的條件”教材分析

本節(jié)教材在本章中起承上啟下的作用。在影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件和化學(xué)平衡等知識(shí)的基礎(chǔ)上進(jìn)行本節(jié)的教學(xué)，系統(tǒng)性較好，有利于啟發(fā)學(xué)生思考，便于學(xué)生接受。

本節(jié)重點(diǎn)：濃度、壓強(qiáng)和溫度對化學(xué)平衡的影響。難點(diǎn)：平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用。

因濃度、溫度等外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響等內(nèi)容，不僅在知識(shí)上為本節(jié)的教學(xué)奠定了基礎(chǔ)，而且其探討問題的思路和方法，也可遷移用來指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行本書的學(xué)習(xí)。所以本節(jié)教材在前言中就明確指出，當(dāng)濃度、溫度等外界條件改變時(shí)，化學(xué)平衡就會(huì)發(fā)生移動(dòng)。同時(shí)指出，研究化學(xué)平衡的目的，并不是為了保持平衡狀態(tài)不變，而是為了利用外界條件的改變，使化學(xué)平衡向有利的方向移動(dòng)，如向提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的方向移動(dòng)，由此說明學(xué)習(xí)本節(jié)的實(shí)際意義。

教材重視由實(shí)驗(yàn)引入教學(xué)，通過對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析，引導(dǎo)學(xué)生得出增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度都可以使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的結(jié)論。反之，則化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。并在溫度對化學(xué)平衡影響后通過對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析，歸納出平衡移動(dòng)原理。

壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響，教材中采用對合成氨反應(yīng)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的分析，引導(dǎo)學(xué)生得出壓強(qiáng)對化學(xué)平衡移動(dòng)的影響。

教材在充分肯定平衡移動(dòng)原理的同時(shí)，也指出該原理的局限性，以教育學(xué)生在應(yīng)用原理時(shí)，應(yīng)注意原理的適用范圍，對學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度的熏陶和科學(xué)方法的訓(xùn)練。

化學(xué)反應(yīng)限度的教案 篇3

一、說教材：

1．本節(jié)教材的地位和作用：

初中教材中介紹過制取O2時(shí)要加MnO2加快速率；高中教材中也介紹過制HCl時(shí)，濃H2SO4和固體NaCl要在強(qiáng)熱500—600°C時(shí)才能大大加快反應(yīng)產(chǎn)生HCl的速率，而本課題內(nèi)容是在此基礎(chǔ)上進(jìn)一步鞏固和加深影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，從而利用這些知識(shí)解決生活、生產(chǎn)實(shí)際中的具體問題，學(xué)生通過本節(jié)知識(shí)的掌握，更加深刻理解知識(shí)之間的內(nèi)容聯(lián)系，掌握科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。

2．教學(xué)目標(biāo)：

(1)通過實(shí)驗(yàn)與分析，認(rèn)識(shí)濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

(2)通過課堂演示實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)、記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、分析實(shí)驗(yàn)，從而得出結(jié)論的能力，給學(xué)生留下“實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)的基礎(chǔ)”的深刻印象。培養(yǎng)學(xué)生善于發(fā)現(xiàn)問題，并能及時(shí)解決問題的能力，以及實(shí)驗(yàn)中自我保護(hù)能力，培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手動(dòng)腦，分析判斷能力和歸納總結(jié)知識(shí)的能力。

3．教學(xué)重點(diǎn)：

濃度、溫度、壓強(qiáng)和催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的'影響。

二、說學(xué)情

高二年級學(xué)生已具備了一定的化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)：通過改變一些化學(xué)反應(yīng)的條件可以加快或減緩反映的速率。具備了一定的實(shí)驗(yàn)操作能力，觀察分析歸納能力，并且采取實(shí)驗(yàn)手段能調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性。

三、說教法：

針對本節(jié)內(nèi)容的特點(diǎn)，我準(zhǔn)備采取教師引導(dǎo)、學(xué)生自己歸納總結(jié)的方法進(jìn)行教學(xué)，具體如下：

1．利用實(shí)驗(yàn)的手段，對比的方法，使學(xué)生認(rèn)識(shí)濃度、溫度、壓強(qiáng)和催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

2．從影響反應(yīng)速率的因素出發(fā)，解決生活、生產(chǎn)實(shí)際中的具體問題。

四、說學(xué)法：

化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，學(xué)生通過直觀生動(dòng)的實(shí)驗(yàn)來學(xué)習(xí)，才能留下深刻的印象，也最具有說服力。教學(xué)時(shí)，我注意及時(shí)創(chuàng)設(shè)問題情景，引導(dǎo)學(xué)生對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析，同時(shí)利用這些富于啟發(fā)性的問題，活躍學(xué)生思維，學(xué)會(huì)或增強(qiáng)分析總結(jié)問題的能力。

在學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，使學(xué)生認(rèn)識(shí)濃度、溫度、壓強(qiáng)和催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，引導(dǎo)學(xué)生尋找知識(shí)間的相互聯(lián)系，掌握科學(xué)有效的記憶方法，提高識(shí)記的效果。

五、說教學(xué)過程：

1．復(fù)習(xí)引入新課：

（1）、化學(xué)反應(yīng)的表達(dá)方式和有關(guān)計(jì)算等；

（2）、化學(xué)反應(yīng)對工業(yè)生產(chǎn)和生活實(shí)際的影響。

2．影響反應(yīng)速率的主要因素：反應(yīng)物的性質(zhì)

對于同一反應(yīng)物，外界條件不同，反應(yīng)速率亦不同

3．（1）、演示實(shí)驗(yàn)：

a 1.5l0.1l/LNa2S2O3

1.5l0.1l/L H2SO4

b 0.75l0.1l/L Na2S2O3

0.75l H2 O

1.5l0.1l/L H2SO4

設(shè)置問題情景：哪組反應(yīng)速率快，從哪方面能看出？

進(jìn)行討論分析后得出結(jié)論：a先出現(xiàn)沉淀，b后出現(xiàn)沉淀，可見在其他條件不變下，增加反應(yīng)物的濃度，可以增大反應(yīng)速率。

（2）、演示實(shí)驗(yàn)：

a 1.5l0.1l/LNa2S2O3 b 1.5l0.1l/LNa2S2O3

1.5l0.1l/L H2SO4 1.5l0.1l/L H2SO4

水浴加熱后混合反應(yīng) 不加熱混合反應(yīng)

經(jīng)討論分析后得出結(jié)論：a先出現(xiàn)沉淀，b后出現(xiàn)沉淀，可見在其他條件不變下，混合物溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快。并且我還會(huì)講到當(dāng)溫度升高10°C ，反應(yīng)速率通常增大到原來的2~4倍，從而激起學(xué)生的求知欲，以便在以后的實(shí)驗(yàn)課中通過實(shí)驗(yàn)來加以驗(yàn)證。

（3）、根據(jù)PV=nRT，一定溫度下，一定量氣體的體積與所受到的壓強(qiáng)成反比，即與濃度成正比。

得出結(jié)論：對于氣體參加的反應(yīng)，增強(qiáng)壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快；

對于固體、液體或溶液反應(yīng)，壓強(qiáng)改變，反應(yīng)速率不變。

（4）、演示實(shí)驗(yàn)：

a.5l 3%H2O2，加少量MnO2 b. 5l 3%H2O2，不加MnO2

得出結(jié)論：a產(chǎn)生大量氣泡，b產(chǎn)生少量氣泡。可見適當(dāng)使用催化劑，能加快反應(yīng)速率。

問題：除以上四點(diǎn)外，還有哪些因素對化學(xué)反應(yīng)速率也有影響？

學(xué)生討論回答后，老師總結(jié)：光、超聲波、激光、放射線、電磁波、反應(yīng)物顆粒大小、擴(kuò)散速率等對反應(yīng)速率的理解。

4．聯(lián)系實(shí)際，加深理解：

通過聯(lián)系生產(chǎn)、生活實(shí)際，利用改變反應(yīng)速率解決具體問題，啟發(fā)學(xué)生思考，從而加深對影響化學(xué)反應(yīng)速率的理解

5．課后作業(yè)：

六、說板書

1．主板書：濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

2．副板書：演示實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及反應(yīng)現(xiàn)象。簡略其他因素。

化學(xué)反應(yīng)限度的教案 篇4

一、教材分析：

本節(jié)是選修模塊基本概念、基本理論學(xué)習(xí)的中間環(huán)節(jié)，承擔(dān)著對前面知識(shí)的回顧、總結(jié)以及深化和提升學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)研究及應(yīng)用價(jià)值的雙重任務(wù)；為培養(yǎng)學(xué)生分析、處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)以及從數(shù)據(jù)中獲得信息、總結(jié)規(guī)律的能力奠定了基礎(chǔ)。同時(shí)，化學(xué)反應(yīng)的限度是認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的一個(gè)必不可少的維度，在本章中起著承上啟下的作用。

二、學(xué)情分析：

學(xué)生在高一《必修2》中已經(jīng)學(xué)習(xí)了可逆反應(yīng)、化學(xué)平衡狀態(tài)等相關(guān)知識(shí)，只從定性角度研究一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)的特征。定量分析對學(xué)生而言是個(gè)難點(diǎn)，因此本節(jié)課采用循序漸進(jìn)的方法，教師引導(dǎo)學(xué)生探究將一個(gè)個(gè)數(shù)據(jù)最終轉(zhuǎn)化成學(xué)生能夠理解的規(guī)律和概念。

三、設(shè)計(jì)思路：

“化學(xué)平衡常數(shù)”是純理論課，比較抽象， 為幫助學(xué)生理解掌握化學(xué)平衡常數(shù)，在教學(xué)過程中，依據(jù)誘思探究教學(xué)模式及其方法，在教師導(dǎo)向性信息誘導(dǎo)下的主動(dòng)探究法，對每一知識(shí)點(diǎn)，按照“探索（觀察）研究（思維）運(yùn)用（遷移）”的認(rèn)知規(guī)律，安排教學(xué)活動(dòng)，設(shè)計(jì)主要分為三個(gè)認(rèn)知層次：

一、整體感知概念，通過學(xué)生計(jì)算交流研討及思考和老師的點(diǎn)撥先對化學(xué)平衡常數(shù)有個(gè)整體的認(rèn)識(shí)，得出任意反應(yīng)的化學(xué)平衡表達(dá)式；

二、深入理解概念，通過對表格數(shù)據(jù)的分析及鞏固練習(xí)的分析強(qiáng)化化學(xué)平衡常數(shù)的注意事項(xiàng)；

三、遷移應(yīng)用概念，會(huì)利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡單的計(jì)算。然后讓學(xué)生對本節(jié)課做個(gè)小結(jié)，做訓(xùn)練題來進(jìn)一步理解化學(xué)平衡常數(shù)的概念。

四、學(xué)習(xí)目標(biāo)與重難點(diǎn)：

【知識(shí)與技能】：

1、 理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義；

2、會(huì)利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡單的計(jì)算；

【過程與方法】：

通過對“化學(xué)平衡常數(shù)”的討論，培養(yǎng)分析、處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的能力，以及從數(shù)據(jù)中獲取信息，總結(jié)規(guī)律的能力。

【情感態(tài)度與價(jià)值觀】：

在分析問題中能夠體會(huì)到研究的樂趣，學(xué)會(huì)如何看待事物的多面性，并最終了解熱力學(xué)理論研究的重要意義。

重難點(diǎn)：化學(xué)平衡常數(shù)的含義

五、教學(xué)流程設(shè)計(jì)

（一）、知識(shí)準(zhǔn)備

我設(shè)計(jì)了幾個(gè)問題：

1、 什么是可逆反應(yīng)？什么是化學(xué)平衡狀態(tài)？

2、 化學(xué)平衡狀態(tài)的特征有哪些？我們經(jīng)常根據(jù)哪些特征來判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)？

學(xué)生討論回答，師生共同小結(jié)。

【設(shè)計(jì)意圖】課前復(fù)習(xí)為新授課做準(zhǔn)備

（二）、創(chuàng)設(shè)情境

【投影】聯(lián)想質(zhì)疑：在19世紀(jì)的英國，煉鐵工業(yè)快速發(fā)展，但是化學(xué)家們發(fā)現(xiàn)煉鐵高爐排出的廢氣含有大量的一氧化碳?xì)怏w，剛開始他們認(rèn)為是因?yàn)殍F的氧化物和一氧化碳反應(yīng)時(shí)間不夠長，導(dǎo)致反應(yīng)不完全，于是他們把高爐建的非常高，以增加反應(yīng)時(shí)間，后來發(fā)現(xiàn)高爐排出的一氧化碳?xì)怏w并沒有減少，為什么會(huì)出現(xiàn)這種現(xiàn)象？FeO(s)+CO(g) === Fe(s)+CO2(g)

要求：先獨(dú)立思考1分鐘，自由舉手發(fā)言

【設(shè)計(jì)意圖】激發(fā)學(xué)生的求知欲，使學(xué)生情緒高漲，引出新課。

（三）、具體學(xué)習(xí)化學(xué)平衡常數(shù)

環(huán)節(jié)一：整體感知概念-從具體反應(yīng)入手，讓學(xué)生感性認(rèn)識(shí)化學(xué)平衡常數(shù)的存在。

[交流研討]：P42表格課前安排學(xué)生分組計(jì)算數(shù)據(jù)，課堂上每組代表回答；教師用多媒體在表格中逐一填入答案，要求學(xué)生記錄，分析。

[師生互動(dòng)]：上述五種情況的平衡狀態(tài)是否相同？平衡常數(shù)是否相同？

[概括總結(jié)]：可逆反應(yīng)在一定溫度下的平衡狀態(tài)有多種而平衡常數(shù)只有一個(gè)。

【設(shè)計(jì)意圖】培養(yǎng)獲取和處理信息的能力、分析推理能力，合作意識(shí)。 環(huán)節(jié)二：深入理解概念-全面認(rèn)識(shí)化學(xué)平衡常數(shù)

[學(xué)生活動(dòng)]：教師指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本P42最后兩段，P43資料在線以及表2-2-1。然后回答問題：

1、如何書寫反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)？

2、書寫平衡常數(shù)表達(dá)式時(shí)應(yīng)注意什么？

3、平衡常數(shù)（K ）的大小與反應(yīng)限度間有何關(guān)系？

[師生總結(jié)]： 平衡常數(shù)表達(dá)式的書寫；影響平衡常數(shù)的因素及平衡常數(shù)的簡單應(yīng)用。

【設(shè)計(jì)意圖】培養(yǎng)學(xué)生觀察能力、分析推理能力。

環(huán)節(jié)三：遷移應(yīng)用概念-應(yīng)用概念，加深理解。

[交流·研討] ：讓學(xué)生板演P43表格中平衡常數(shù)的表達(dá)式并推導(dǎo)單位。教師指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行評價(jià)并小結(jié)。

[師生概括] 依據(jù)實(shí)例，師生共同總結(jié)平衡常數(shù)的特點(diǎn)：平衡常數(shù)的表達(dá)式與化學(xué)方程式的書寫方式有關(guān)。因此，不能籠統(tǒng)說某一反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值是多少。

【設(shè)計(jì)意圖】使學(xué)生了解平衡常數(shù)的表示方法及簡單應(yīng)用

（四）、課堂小結(jié)及達(dá)標(biāo)訓(xùn)練

六、板書設(shè)計(jì)

一、化學(xué)平衡常數(shù)

1、概念：

2、表達(dá)式

3、單位：（mol/L）c+d-a-b

4、注意事項(xiàng)：

（1）有純固體或溶劑參加的反應(yīng)，它們不列入平衡常數(shù)表達(dá)式。

（2）一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的K 大小只與溫度有關(guān)。

（3）平衡常數(shù)的表達(dá)式及單位與方程式的書寫形式有關(guān)。

（4）化學(xué)反應(yīng)的正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)。

七、效果分析

通過以上的過程設(shè)計(jì)，我預(yù)計(jì)可達(dá)到以下效果：

1、 能夠使學(xué)生成為教學(xué)活動(dòng)的主體，從而實(shí)現(xiàn)本節(jié)課的知識(shí)目標(biāo)。

2、 變規(guī)律的傳授過程為規(guī)律的探究過程能夠培養(yǎng)學(xué)生思維能力。

化學(xué)反應(yīng)限度的教案 篇5

教學(xué)準(zhǔn)備

教學(xué)目標(biāo)

1、學(xué)會(huì)通過比較、歸納等對物質(zhì)分類的方法

2、知道氧化物的分類依據(jù)、化合物的分類依據(jù)，并認(rèn)識(shí)分類是可以逐級進(jìn)行的

3、學(xué)會(huì)用觀察、實(shí)驗(yàn)手段獲取信息，并運(yùn)用比較、歸納、概括、分類等方法對信息進(jìn)行加工。

4、通過對物質(zhì)的分類，體驗(yàn)分類在化學(xué)研究和學(xué)習(xí)中的重要意義。

5、發(fā)展學(xué)習(xí)科學(xué)的興趣，樂于探究物質(zhì)變化的奧秘，體驗(yàn)科學(xué)探究的喜悅，感受科學(xué)世界的奇妙與和諧。

教學(xué)重難點(diǎn)

物質(zhì)的分類方法

教學(xué)過程

活動(dòng)1【導(dǎo)入】創(chuàng)設(shè)情景、引入新課

教師：同學(xué)們，當(dāng)你進(jìn)入書店時(shí)，你能一下子找到你所要的書，書店中除了指示的標(biāo)志之外，書店的分類給予我們的信息非常重要的，現(xiàn)在你能把第一組的同學(xué)按照你的'標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類?

學(xué)生討論，以兩人為一組，談?wù)勛约旱囊环N分類方法及分類結(jié)果

學(xué)生發(fā)表自己的見解，

學(xué)生1：根據(jù)有沒有戴眼鏡的將學(xué)生分為戴眼鏡學(xué)生和不戴眼鏡學(xué)生學(xué)生2：根據(jù)性別將學(xué)生分為男同學(xué)和女同學(xué)……

教師對學(xué)生的陳述進(jìn)行小結(jié)，得出結(jié)論：

1.分類必須有明確的標(biāo)準(zhǔn)

2.分類的標(biāo)準(zhǔn)不同，分類的結(jié)果也不同

學(xué)生3：根據(jù)學(xué)生是否戴眼鏡對男、女生進(jìn)行分類。

學(xué)生4：根據(jù)學(xué)生的身高進(jìn)一步分類……

教師對學(xué)生的陳述進(jìn)行小結(jié)，得出另一種結(jié)論：

3.分類是可以逐級進(jìn)行的

教師：生活中有哪些地方運(yùn)用到分類?根據(jù)你的猜想，你認(rèn)為分類的關(guān)鍵點(diǎn)是什么，它有哪些意義?

生答，教師出示圖，并進(jìn)行說明意義

活動(dòng)2【講授】新課教學(xué)

教師：其實(shí)在我們的日常生活、學(xué)習(xí)中不自覺地運(yùn)用分類法對我們身邊的各種物質(zhì)、用品進(jìn)行分類。它是我們在日常生活、工作學(xué)習(xí)和科學(xué)研究中常用的一種方法。同樣要研究不同物質(zhì)性質(zhì)，同樣也要進(jìn)行分類，這節(jié)課我們就來共同學(xué)習(xí)第二章第4節(jié)物質(zhì)的分類。

目前，在自然界中，人們已知的物質(zhì)有1000多萬種，它們的性質(zhì)各異，為了更好地研究和識(shí)別它們，我們也要對它們進(jìn)行分門別類。展示：氯化鈉、硫酸、氧氣、醋酸、氯氣、氧化鎂、高錳酸鉀

問題：物質(zhì)分類的方法很多，如何對這些物質(zhì)進(jìn)行分類，請同學(xué)們利用自己的方法將這些物質(zhì)分類，并將分類的標(biāo)準(zhǔn)及分類的結(jié)果寫在單子上，進(jìn)行展示。

學(xué)生活動(dòng)：對這些物質(zhì)進(jìn)行分類，并將學(xué)生分類的結(jié)果展示在實(shí)物展示臺(tái)上，學(xué)生進(jìn)行匯報(bào)，讓其他同學(xué)進(jìn)行評價(jià)。(說明：在這個(gè)活動(dòng)期間，學(xué)生肯定會(huì)出現(xiàn)把物質(zhì)分類進(jìn)行到底的情況，教師在此可以給充分的肯定，這樣可培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性)

教師：還有其它分類方法嗎?你認(rèn)為哪種方法更科學(xué)?

學(xué)生思考：略

教師：物質(zhì)的用途是由性質(zhì)決定，而物質(zhì)的性質(zhì)是由物質(zhì)的組成的所決定的，所以科學(xué)上的分類標(biāo)準(zhǔn)是物質(zhì)的組成。

活動(dòng)：請你寫出這幾種物質(zhì)的化學(xué)式，并根據(jù)以往學(xué)過的知識(shí)，對這幾種物質(zhì)進(jìn)行歸類。

學(xué)生活動(dòng)：寫出這些物質(zhì)的化學(xué)式，并讓學(xué)生講講這些物質(zhì)歸屬于哪類物質(zhì)?

教師引導(dǎo)學(xué)生回顧幾種物質(zhì)的概念

純凈物和混合物、單質(zhì)和化合物、單質(zhì)中有金屬和非金屬、氧化物

教師：你能對應(yīng)這些概念對寫出的這些物質(zhì)進(jìn)行正確歸類

學(xué)生歸類：略

教師：其實(shí)對化合物的分類還可以進(jìn)一步，現(xiàn)在請同學(xué)們閱讀教材中氧化物的分類和化合物的分類，討論：

(1)請你說說氧化物可以分成哪兩類?

(2)無機(jī)物和有機(jī)物在組成上的不同點(diǎn)是什么?

(3)有機(jī)物有哪些相似的組成和性質(zhì)?

學(xué)生思考后回答，教師說明：

1.兩者在組成上的不同點(diǎn)：無機(jī)物一般指由碳元素以外的其他元素組成的化合物。有機(jī)物主要指含碳的化合物(但碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽等除外，因其性質(zhì)與無機(jī)物相似，在分類上仍把它們歸為無機(jī)物)

2.有機(jī)化合物的相似組成：含碳元素，相似的性質(zhì)：大多能在空氣中燃燒生成生成二氧化碳和水;不完全燃燒時(shí)會(huì)有黑色的碳產(chǎn)生;大多數(shù)難溶于水。

學(xué)生活動(dòng)：請你把剛才的物質(zhì)歸類進(jìn)行修正，并根據(jù)你的學(xué)習(xí)成果把下列這些物質(zhì)進(jìn)行分類。

水、酒精、石蠟、面粉、食鹽、糖、生石灰、色拉油、油漆、米醋、天然氣、汽油等。

活動(dòng)3【活動(dòng)】小結(jié)

學(xué)生小結(jié)本節(jié)課的學(xué)習(xí)內(nèi)容，并對學(xué)習(xí)的內(nèi)容進(jìn)行回顧，要求將物質(zhì)之間的分類寫成一個(gè)圖表進(jìn)行總結(jié)。

活動(dòng)4【練習(xí)】當(dāng)堂作業(yè)

完成課本57頁練習(xí)1(寫出物質(zhì)化學(xué)式及注明物質(zhì)的類別)

化學(xué)反應(yīng)限度的教案 篇6

一、知識(shí)目標(biāo)

（1）懂得有哪些因素對化學(xué)平衡有影響。理解濃度、壓強(qiáng)、溫度等條件對化學(xué)平衡的影響。

（2）理解化學(xué)平衡移動(dòng)原理。

二、能力和方法目標(biāo)

（1）通過從濃度、壓強(qiáng)、溫度對化學(xué)平衡影響總結(jié)出化學(xué)平衡移動(dòng)原理，培養(yǎng)和訓(xùn)練抽象概括能力。

（2）通過有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的觀察和分析，提高對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察能力和分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能力。

三、重點(diǎn)和難點(diǎn)

重點(diǎn)和難點(diǎn)是化學(xué)平衡移動(dòng)原理。

1、氙和氟單質(zhì)按一定比例混合，在一定條件下反應(yīng)達(dá)到如下平衡：

Xe(氣)+2F2（氣）XeF4(氣)+ 218kJ

下列措施中既能加快反應(yīng)速率，又能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是（ ）。

（A）升溫 （B）加壓 （C）減壓 （D）降溫

2、乙酸蒸氣能形成二聚分子：2CH3COOH（氣） （CH3COOH）2（氣）+Q。

現(xiàn)欲測定乙酸的分子量，應(yīng)采用的條件為（ ）。

（A）高溫 、低壓 （B）低溫、高壓 （C）低溫、低壓 （D）高溫、高壓

3、已知真空煉銣的原理如下：2RbCl+Mg = MgCl2+2Rb(氣)。

對于此反應(yīng)的進(jìn)行能給予正確解釋的是（ ）。

（A）銣的金屬活動(dòng)性不如鎂強(qiáng)，鎂可置換出銣

（B）銣的沸點(diǎn)比鎂低，把銣蒸氣抽出時(shí)，平衡向右移

（C）銣的單質(zhì)狀態(tài)較化合態(tài)更穩(wěn)定

（D）MgCl2的熱穩(wěn)定性不如RbCl強(qiáng)

4、在可逆反應(yīng)：A2（氣）+B（氣） 2AB（氣）+Q 。達(dá)到平衡時(shí)，下列曲線中符合勒沙特列原理的是（ ）

5、當(dāng)下列反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)保持溫度不變，向容器中通入Ar，化學(xué)平衡一定不移動(dòng)的是（ ）

（A）PCl5(氣) PCl3(氣)+Cl2(氣) （B）N2（氣）+3H2（氣） 2NH3(氣)

（C）2HI(氣) H2(氣)+I2(氣) （D）C2H4(氣)+H2 （氣） C2H6(氣)

6、下列事實(shí)不能用勒沙特列原理來解釋的是（ ）。

（A）向氫硫酸溶液中加入少量稀硫酸，S2-離子濃度會(huì)降低

（B）溫度不變時(shí)，敞口置于空氣中的飽和硝酸鉀溶液會(huì)有硝酸鉀晶體析出

（C）合成氨工業(yè)中使用較高的反應(yīng)溫度有利于提高氨的產(chǎn)量

（D）酯在堿性條件下水解的程度較為完全

7、在碳酸鈣懸濁液中存在著如下平衡：CaCO3(固) Ca2++CO32-。欲使懸濁液中固體的量減少，可采取的措施是（ ）。

（A）加碳酸鈉溶液 （B）通入二氧化碳?xì)怏w

（C）加碳酸氫鈣溶液 （D）加氯水

8、二氧化碳與赤熱的焦炭的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。在密閉容器中當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列說法正確的是（ ）。

（A）降低壓強(qiáng)，升高溫度有利于平衡向右移動(dòng)

（B）增加二氧化碳或者增加焦炭都能使平衡向右移動(dòng)

（C）增大壓強(qiáng)，降低溫度有利于平衡向右移動(dòng)

（D）壓強(qiáng)變化對平衡沒有影響

9、我國某地生產(chǎn)的磷塊巖中有兩種形態(tài)的磷酸鈣：a態(tài)和b態(tài)，前者在高溫時(shí)穩(wěn)定，且較易被植物根系的分泌物所分解和吸收，后者則相反。在下列幾種處理方法中，使磷塊巖肥效較高的做法是（ ）。

（A）粉碎后直接使用

（B）加熱至高溫(1200℃)后，用水冷卻，粉碎使用

（C）加熱至高溫(1200℃)后，自然冷卻，粉碎使用

（D）加熱至高溫(1200℃)后，自然冷卻，粉碎，并和草木灰混和后使用

10、在100℃時(shí)，將0.1mol的四氧化二氮?dú)怏w充入1L抽空的密閉容器中，隔一定時(shí)間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下：

試填空：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________________；達(dá)到平衡時(shí)四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為___________________。表中c2_______c3_____a______b（選填“>”、“<”、“=”）。

（2）20s時(shí)四氧化二氮的濃度c1=____________mol·L-1 ，在0s~20s內(nèi)四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為______________mol·(L·s)-1。

（3）若在相同情況下最初向該容器充入的是二氧化氮?dú)怏w，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，二氧化氮的起始濃度是____________ mol·L-1。

1B，2A，3B，4AB，5C，6C，7BD，8A，9B。

10、（1）N2O4 2NO2；60%。c2>c3 = a = b。

（2）0.07，0.001500。

（3）0.200。

化學(xué)反應(yīng)限度的教案 篇7

一、教學(xué)內(nèi)容分析

1、教材地位分析：

本說課內(nèi)容是高中一年級第二學(xué)期第五章第二節(jié)第一課時(shí)。本節(jié)內(nèi)容是全新的知識(shí)，這節(jié)課通過對化學(xué)反應(yīng)速率的學(xué)習(xí)，對影響化學(xué)反應(yīng)速率因素作綜合歸納和提升，為以后繼續(xù)學(xué)習(xí)化學(xué)平衡的學(xué)習(xí)提供知識(shí)和方法的鋪墊。本節(jié)內(nèi)容以生活現(xiàn)象為背景，學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率，使知識(shí)與背景相輔相成，促進(jìn)學(xué)生對知識(shí)的理解與記憶，同時(shí)也強(qiáng)化了知識(shí)的應(yīng)用。

2、教材處理的指導(dǎo)思想和方法

二期課改的化學(xué)學(xué)科提出，實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)，在化學(xué)學(xué)科中以實(shí)驗(yàn)探究為突破口，努力培養(yǎng)學(xué)生的探索習(xí)慣、創(chuàng)新意識(shí)和科學(xué)態(tài)度，注重科學(xué)過程和學(xué)習(xí)過程的統(tǒng)一。培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，注重促進(jìn)學(xué)生科學(xué)精神和人文精神的協(xié)調(diào)發(fā)展。我在處理這一節(jié)教材時(shí)本著兩個(gè)指導(dǎo)思想：第一是注意線索清晰使教師指導(dǎo)下的學(xué)生的探索活動(dòng)更條理化、系統(tǒng)化；第二要符合研究性學(xué)力的培養(yǎng)要求，注意學(xué)生的思維能力、解決實(shí)際問題能力的培養(yǎng)。

具體的處理方法是：以生活常識(shí)及圖片分析的方式引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)速率，并以此為核心構(gòu)建整個(gè)課堂教學(xué)的大背景。意在突出知識(shí)源于生活，又可應(yīng)用于解決生活中的問題。為了體現(xiàn)這種意圖，也為了培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探索精神和解決實(shí)際問題的能力，我將教學(xué)分為三個(gè)階段：對化學(xué)反應(yīng)速率的定義、對影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的探討、對具體題目作總結(jié)性回顧，培養(yǎng)學(xué)生的化學(xué)學(xué)習(xí)能力。

3、重、難點(diǎn)分析

本節(jié)的教學(xué)重點(diǎn)是對影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的分析，同時(shí)這也是本節(jié)的難點(diǎn)所在?；瘜W(xué)反應(yīng)速率是典型的基本概念和基本理論，內(nèi)容比較抽象，但又是學(xué)習(xí)化學(xué)平衡的基礎(chǔ)，因此是本節(jié)的重點(diǎn)，但對學(xué)生來說抽象的知識(shí)在認(rèn)知和理解上都存在著困難，故它也是本節(jié)的教學(xué)難點(diǎn)所在。

4、教學(xué)目標(biāo)的確立

在上述的總體分析和二期課改思想的指導(dǎo)下確立本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)為：

[認(rèn)知性學(xué)習(xí)目標(biāo)]：（1）掌握化學(xué)反應(yīng)速率的概念

（2）理解濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響及其原因

[技能性學(xué)習(xí)目標(biāo)]：（1）學(xué)會(huì)控制某一變量進(jìn)行對比實(shí)驗(yàn)

（2）培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)技能，觀察、思維能力和分析、解決問題的能力

[情感性學(xué)習(xí)目標(biāo)]：（1）通過小組討論、小組實(shí)驗(yàn)，提高學(xué)生的參與度和協(xié)作精神

（2）通過從現(xiàn)象到本質(zhì)的分析，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的思維方式

二、教學(xué)方法分析：

1、總體的教學(xué)構(gòu)想及構(gòu)想依據(jù)

總的教學(xué)構(gòu)想是：第一，以激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)為序幕，培養(yǎng)學(xué)生研究性學(xué)力為暗線，充分運(yùn)用多媒體等教學(xué)手段通過提問、思考、討論等多種形式，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動(dòng)學(xué)生的非智力因素，促進(jìn)學(xué)生研究性學(xué)力的培養(yǎng)。第二，以探索影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素為明線，將探索分為三個(gè)階段，在教師的引導(dǎo)下學(xué)生自主探索，從而把教師的認(rèn)知結(jié)構(gòu)輕松轉(zhuǎn)化為學(xué)生的認(rèn)知結(jié)構(gòu)。

2、具體的教學(xué)過程設(shè)計(jì)及分析

教學(xué)導(dǎo)入設(shè)計(jì)：利用日常生活的實(shí)例，讓學(xué)生首先深切體會(huì)到化學(xué)反應(yīng)速率的影響，從

而激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，這樣的安排也恰如其分的符合二期課改的精神。引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注社會(huì)、關(guān)注生活、關(guān)注環(huán)境，同時(shí)也培養(yǎng)了學(xué)生的信息收集和處理的能力。

教學(xué)過程設(shè)計(jì)：針對化學(xué)是一門實(shí)驗(yàn)科學(xué)的現(xiàn)象，讓學(xué)生通過一個(gè)個(gè)實(shí)驗(yàn)的'探究，大膽得出結(jié)論，教師再加以點(diǎn)評，讓教師的認(rèn)知結(jié)構(gòu)迅速轉(zhuǎn)化為學(xué)生的認(rèn)知結(jié)構(gòu)。在整個(gè)過程中充分信任學(xué)生，激發(fā)學(xué)生的創(chuàng)造力和想象力，鼓勵(lì)學(xué)生大膽實(shí)驗(yàn)，同時(shí)強(qiáng)調(diào)團(tuán)隊(duì)精神。

教學(xué)結(jié)束設(shè)計(jì)：利用一道綜合討論題，讓學(xué)生充分應(yīng)用現(xiàn)學(xué)知識(shí)進(jìn)行解決問題，同時(shí)教師對這節(jié)課所學(xué)的知識(shí)進(jìn)行總結(jié)和鞏固，教育學(xué)生學(xué)以致用。

三、教學(xué)對象分析：

1、通過初中和高一的學(xué)習(xí)，學(xué)生已具備一定的化學(xué)反應(yīng)知識(shí)和分析問題的能力。本節(jié)內(nèi)容是典型的基本概念和基本理論知識(shí)，內(nèi)容比較抽象，對學(xué)生來說具有一定的難度，因此要充分利用學(xué)生已有的知識(shí)。教師運(yùn)用多媒體、實(shí)驗(yàn)等來強(qiáng)化學(xué)生的理解合乎掌握。

2、青少年好動(dòng)，注意力易分散，愛發(fā)表見解，希望得到老師的表揚(yáng)，所以在教學(xué)中應(yīng)抓住這一特點(diǎn)，一方面要運(yùn)用直觀生動(dòng)的形象，引發(fā)學(xué)生的興趣，使他們的注意力始終集中在課堂上；另一方面要?jiǎng)?chuàng)造條件和機(jī)會(huì)，讓學(xué)生發(fā)表見解，發(fā)揮學(xué)生學(xué)習(xí)的主動(dòng)性。

四、鞏固訓(xùn)練

本節(jié)課的鞏固訓(xùn)練采用兩種方式，一是傳統(tǒng)的短期作業(yè)選用課本及習(xí)題冊上的一些具有代表性的習(xí)題布置給學(xué)生完成。二是讓學(xué)生做一項(xiàng)長期工作，即平時(shí)留意以下生活中那些現(xiàn)象與化學(xué)反應(yīng)速率有關(guān)，如發(fā)現(xiàn)做好相應(yīng)的記錄，應(yīng)該說學(xué)生樂于這種全新的自主學(xué)習(xí)活動(dòng)。

化學(xué)反應(yīng)限度的教案 篇8

一、教學(xué)背景

1、教材分析：

課標(biāo)要求：舉例說明化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化關(guān)系及其應(yīng)用

教材地位：本課題是從能量的角度研究化學(xué)反應(yīng)，承接化學(xué)1的氧化還原反應(yīng)，鋪墊選修4化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化

知識(shí)內(nèi)容：化學(xué)能與電能屬于化學(xué)反應(yīng)原理范疇，重點(diǎn)是解決原電池原理，實(shí)現(xiàn)化學(xué)能到電能的直接轉(zhuǎn)化

2、學(xué)情分析；

學(xué)生已有知識(shí)：氧化還原反應(yīng)、電解質(zhì)、電離等概念及相關(guān)的物理學(xué)知識(shí)。

學(xué)生認(rèn)知特點(diǎn)：從已有經(jīng)驗(yàn)出發(fā)，學(xué)生容易接受；將理論應(yīng)用于實(shí)際，學(xué)生能夠加深理解。

本班學(xué)生特點(diǎn)：基礎(chǔ)知識(shí)較好，初步具備了理論分析和探究能力，在教師引導(dǎo)下，可以自主分析問題。

二、教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)與技能：了解原電池原理，初步了解原電池的裝置。

過程與方法：通過課前自學(xué)教材及查閱資料，提升學(xué)生處理信息的能力，通過理論分析提升學(xué)生邏輯思維能力和知識(shí)遷移能力；通過實(shí)驗(yàn)探究，提升學(xué)生優(yōu)化設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案的能力。

情感、態(tài)度與價(jià)值觀：構(gòu)建能量轉(zhuǎn)化觀，樹立節(jié)約能源的意識(shí)。

三、教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)

重點(diǎn)：了解原電池的反應(yīng)原理及裝置特征。

難點(diǎn)：通過理論與實(shí)驗(yàn)相結(jié)合的方式，了解氧化還原反應(yīng)與電能的關(guān)系。

四、教學(xué)方法

自主閱讀、合作討論、實(shí)驗(yàn)探究

五、教學(xué)過程

教學(xué)環(huán)節(jié)

教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

設(shè)計(jì)意圖

情境創(chuàng)設(shè)

引入：提問：什么是“地球一小時(shí)”，有誰參與了這次全球性的活動(dòng)？

討論回答，參與者積極舉手

吸引學(xué)生注意力，激發(fā)興趣

提問：“地球一小時(shí)”的目的是什么？電能的來源是什么？我國的發(fā)電方式主要是什么？

展示課前查閱的資料，師生共同交流討論

布置課前預(yù)習(xí)既可以提高學(xué)生的信息處理能力又可以使課堂變得更加高效

火力發(fā)電的弊端是什么？是否能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能到電能的直接轉(zhuǎn)化呢？

思考，質(zhì)疑

提出本節(jié)課的重點(diǎn)問題

理論分析

提出電流的形成、氧化還原的實(shí)質(zhì)、電子轉(zhuǎn)移等五個(gè)方面的問題：

1、如何形成電流？

2、哪一類化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移？

3、在氧化還原反應(yīng)中電子是如何轉(zhuǎn)移的'？

4、物理上電子是從電池的負(fù)極流向正極，你能確定氧化還原反應(yīng)中，誰是負(fù)極誰是正極嗎？

5、從氧還的角度分析負(fù)極發(fā)生什么反應(yīng)，正極發(fā)生什么反應(yīng)？

帶領(lǐng)學(xué)生共同分析氧化還原與原電池的關(guān)系

分析討論得出：

ne—

還原劑+氧化劑

負(fù)極正極

氧化還原

可以利用氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)化學(xué)能到電能的轉(zhuǎn)化

巧妙地運(yùn)用物理學(xué)與氧化還原反應(yīng)的聯(lián)系，從理論上確定氧化還原反應(yīng)與原電池的關(guān)系

提升學(xué)生的邏輯思維能力和知識(shí)遷移能力

實(shí)驗(yàn)探究

提出疑問，導(dǎo)入實(shí)驗(yàn)探究環(huán)節(jié)：只要選擇了氧化還原反應(yīng)就可以了嗎？是否需要借助一定的裝置呢？

聆聽，思考

引出實(shí)驗(yàn)探究環(huán)節(jié)

第一步：實(shí)例分析鋅與稀硫酸的反應(yīng)

要求學(xué)生寫出離子方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移

Zn+2H+=Zn2++H2

負(fù)極正極

反應(yīng)反應(yīng)

使學(xué)生對電子流向和電極反應(yīng)做到心中有數(shù)

提出問題：要想利用鋅與稀硫酸的反應(yīng)實(shí)現(xiàn)化學(xué)能到電能的轉(zhuǎn)化該如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置，并且怎樣檢驗(yàn)電流呢？

第二步：對比實(shí)驗(yàn)確定鋅銅原電池

連結(jié)兩個(gè)鋅電極和電流計(jì)，請學(xué)生觀察現(xiàn)象

把其中一極換成銅片呢？連接銅片和電流計(jì)

思考。

觀察到電流計(jì)指針不偏轉(zhuǎn)

觀察到指針的偏轉(zhuǎn)，感到好奇

說明參與反應(yīng)的兩個(gè)相同電極不能形成電池

鋅和銅可以形成原電池，初步感到電極的確定

帶領(lǐng)學(xué)生書寫電極反應(yīng)，明確根據(jù)電極反應(yīng)確定電極

書寫電極反應(yīng)

負(fù)極：

Zn—2e—=Zn2+

正極：

2H++2e—=H2↑

培養(yǎng)書寫化學(xué)用語的技能，鞏固原電池原理

第三步：分組實(shí)驗(yàn)探究原電池裝置

提供儀器藥品，帶領(lǐng)學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案

探究原電池的構(gòu)成條件，自己組裝電池

提升設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案的能力

帶領(lǐng)學(xué)生歸納總結(jié)構(gòu)成條件

1、有兩種活動(dòng)性不同的金屬（或金屬和非金屬單質(zhì)）做電極

2、電極材料要插入電解質(zhì)溶液、形成閉合回路

通過實(shí)驗(yàn)探究，形成構(gòu)成條件

要求學(xué)生用自己的語言歸納總結(jié)：如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置利用氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)化學(xué)能到電能的轉(zhuǎn)化

討論后回答：要拆分氧化還原反應(yīng)，是氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)在不同的兩個(gè)區(qū)域內(nèi)進(jìn)行，使期間的電子轉(zhuǎn)移形成電流。

提升學(xué)生語言表達(dá)能力和總結(jié)歸納的能力；初步建立了能量轉(zhuǎn)化觀

拓展應(yīng)用

課堂練習(xí)

利用cu+2fecl3=cucl2+2fecl2設(shè)計(jì)原電池，畫出實(shí)驗(yàn)裝置，寫出電極反應(yīng)

課后拓展：

1、利用家中常見生活用品，組裝一個(gè)原電池

2、查閱各種常見電池資料，了解裝置，試著分析原理。

書寫電極反應(yīng)，畫裝置圖

在家中組裝原電池

再次查閱資料，利用所學(xué)的原電池原理，試著分析其它電池

鞏固原理，練習(xí)書寫技能

練習(xí)理論的實(shí)際應(yīng)用，有利于理論的理解

利用兩次質(zhì)疑兩次查閱資料，體現(xiàn)思維的連續(xù)性。

六、板書設(shè)計(jì)：

七、課后反思：

1、以地球一小時(shí)引入，從一開始就極大地激發(fā)學(xué)生興趣，把他們緊緊吸引到課堂中。

2、針對我校學(xué)生起點(diǎn)和接受能力，采用適當(dāng)?shù)慕虒W(xué)方法，帶領(lǐng)學(xué)生逐步構(gòu)建分析、設(shè)計(jì)原電池的思維模型。

結(jié)束語：看著學(xué)生們通過原電池原理的學(xué)習(xí)，提升了理論分析和實(shí)驗(yàn)探究的能力，初步形成了能量轉(zhuǎn)化觀，我由衷的感到欣喜；串起學(xué)生們的每一次的成功，也就感到做老師的成就，為了學(xué)生們的進(jìn)步，讓我們共同努力吧！