一般來說，為了給學生上課之前做準備，老師會提前準備好教案和課件，因此需要老師自己花一些時間去撰寫。要提高教學質量，教師需要認真制定教案，并將其真正應用到實際教學中去。以下是幼兒教師教育網的編輯為大家整理的“離子反應教案”，建議您收藏起來以便參考！

離子反應教案 篇1

尊敬的各位評委：

你們好！今天我要說課的題目是《離子反應》，下面我將從說教學背景、說教法學法、說教學過程、說板書設計、說教學反思五個方面對本節(jié)內容進行說明。

一、教學背景

1、教材的地位和作用

《離子反應》位于高中化學必修一第二章第二節(jié)，在中學階段的基本概念和基本理論知識中占有極其重要的地位，貫穿于中學化學教材的始終；在中學化學中許多重要元素及其化合物的知識都可能涉及到離子反應及其方程式的書寫。從教材體系來看：他是初中學習溶液導電性、酸堿鹽電離知識的延續(xù)和深化；也為后面學習元素化合物知識、選修4奠定了基礎，所以學好本節(jié)內容顯得尤為重要。新考綱明確指出“了解離子反應的概念、能正確書寫離子反應方程式、了解離子反應發(fā)生的條件”，所以在教材處理上我將讓學生通過實驗事實認識離子反應及復分解型離子反應發(fā)生的條件，讓學生體會化學實驗是科學探究過程中的一種重要方法，通過教師示范學生練習初步掌握離子反應方程式的書寫。

【過渡語】新課改強調“以人為本”強調“學生為中心”，學生學情不能忽視

2、學情分析

(1)知識基礎 第一課時學生已經知道“電解質在溶液中反應的實質”和“電離方程式”的知識， 已經意識到用實驗的方法去進行化學探究，但學生元素及其化合物知識儲備不足， 物質離子式不熟悉，所以本節(jié)課在完成基本內容的基礎上不能隨意拔高難度

（2）認知基礎

通過學習教育心理學，我們知道高中生思維具有更高的概括性，辯證思維也迅速發(fā) 展，處于具體思維向抽象思維發(fā)展的前期，但學生的抽象理解能力還稍弱，不能直 接給出概念或結論，需要借助一些直觀的手段。

【過渡語】根據教材和學情的分析，確立了以下三維目標和重難點內容：

3、教學目標

（1）知識與技能

A、了解離子反應的概念；

B、會書寫易溶、易電離的酸堿鹽之間的離子方程式，了解離子方程式的含義；

C、掌握復分解型離子反應發(fā)生的條件

（2）過程與方法

學習用化學實驗的方法進行科學探究，培養(yǎng)學生動手能力；

（3）情感態(tài)度價值觀

通過用化學實驗的方法進行科學探究

培養(yǎng)學生勇于探索的科學態(tài)度和透過現象看本質的唯物辯證主義思想觀

4、重、難點

重點：離子反應方程式的書寫；

復分解型離子反應發(fā)生的條件

難點：離子反應方程式的書寫（特別是學生分不清哪些需要拆成離子式，哪些 仍然寫化學式，需要借助教師歸納，并不斷練習強化）

【過渡語】為達到預期教學目標，突出重點，突破難點，采用以下教法和學法

二、教法、學法

1、說教法

【過渡語】教學過程是教與學的雙邊活動，必須充分發(fā)揮“學生主體，教師主導”的作用，使之相互促進，協(xié)調發(fā)展

根據這一原則我主要采用“創(chuàng)設問題情境法”引導學生通過用化學實驗的方法對“離子反應和復分解型離子反應發(fā)生條件”探究，針對離子反應方程式的書寫，采用教師示范，學生多過手練習，從而突破難點內容

2、說學法

采用自主學習、合作學習、實驗探究學習，遵循由感性----理性的認知規(guī)律

【過渡語】教學有法，教無定法，根據新教材編寫特點，結合實際情況，我將從四個環(huán) 節(jié)展開教學

三、教學過程

1、創(chuàng)設情境，引入新課（3min）

通過一則小故事拉開本節(jié)課的序幕“三國時期，諸葛亮的軍士們誤飲了啞泉，后又喝了泉水才轉危為安”，吸引學生眼球，再讓學生回顧“電解質在水溶液中反應實質”引入離子反應的概念

（目的：從原有舊知識中生長出新知識，更容易被學生接納，吸收）

2、實驗探究，獲得新知（30min）

A、[創(chuàng)設問題情境一]，讓學生思考“是否有離子就能發(fā)生反應”，進行猜想，做探究實驗驗證猜想

【實驗2-1】 a、向盛有2mlNa2SO4溶液的試管里加入2ml稀KCl溶液

b、向盛有2mlNa2SO4溶液的試管里加入2ml稀BaCl2溶液 現象：a中沒有現象b有白色沉淀生成

分析：a中Na2SO4電離出的Na+和SO42-與KCl電離出的K+和Cl-混合，沒有發(fā)生化學反應；b中Na2SO4、BaCl2在溶液中發(fā)生了電離，Na+與Cl-沒有發(fā)生化學反應，而SO42-與Ba2+發(fā)生了化學反應，這個反應的實質是：SO42-+Ba2+====BaSO4

從而得出結論：“不是有離子就能發(fā)生離子反應，有些離子在反應過程中并沒有參與反應”，進而引入離子反應方程式的書寫。 （目的：讓學生學習用化學實驗的方法進行科學探究；通過對現象的分析，培養(yǎng) 學生透過現象看本質的唯物辯證主義思想觀）

B、以Na2SO4+BaCl2反應為例，詳細講解離子反應方程式書寫步驟，我把它總結成四個簡單的字便于學生記憶，即：“寫、拆、刪、查”。教師強調“強酸、強堿、可溶性的鹽要拆成離子式，單質、氧化物、氣體和難溶物仍然寫化學式”，強調學生不要忘記“查元素是否守恒、電荷是否守恒”；

讓學生練習書寫“NaOH+HCl，KOH+HCl，NaOH+H2SO4，KOH+H2SO4”的離子反應方程式 ；學生發(fā)現四個反應的離子方程式都是“H++OH-===H2O”教師進而提出離子反應方程式的意義------“不僅表示一個化學反應，還可以表示一類離子反應” （目的：通過詳細講解離子反應方程式的書寫并練習強化，讓學生突破本節(jié)課的難 點內容）

C、[創(chuàng)設問題情境二]讓學生思考“復分解型離子反應發(fā)生的條件”，根據復分解反應發(fā)生條件進行猜想，做探究實驗驗證猜想

【實驗2-3】a向盛有2mlCuSO4溶液的試管里加入2mlNaOH溶液

b向盛有2mlNaOH稀溶液的試管里滴入幾滴酚酞試液，再用滴管向試管 里慢慢加入稀鹽酸，至溶液恰好變色為止

c向盛有2mlNa2CO3溶液的試管里加入2ml稀鹽酸

學生描述反應現象，并書寫離子反應方程式

分析：由上面abc三組實驗得出復分解型離子反應發(fā)生的條件：生成沉淀、生成水或放出氣體”

（目的：讓學生逐漸學會用規(guī)范的化學語言描述實驗現象，強化學生用化學實驗的方 法進行科學探究）

3、知識應用，加深理解（5min）

根據本節(jié)課的重難點，設置隨堂練習

（目的：讓學生及時鞏固新知識，準確把握重難點，也可以檢驗出學生知識掌握情況）

4、歸納整理，理性提升（2min）

為強化認識，教師小結本節(jié)課的主要內容，強調本節(jié)課的重點內容

四、板書設計

為求板書簡明扼要，突出重點，我采用提綱式板書，現將板書劃分為三版： 左板：一、離子反應的定義

中板：二、離子反應方程式

1、書寫步驟

2、意義

右板：三、復分解型離子反應發(fā)生的條件

五、教學反思

本節(jié)課通過教師不斷創(chuàng)設問題情境，學生設計實驗、描述現象、分析現象、得出結論的主線，讓學生學習用化學實驗的方法進行科學探究、明確化學是一門以實驗為基礎的學科，讓學生自主完成知識的建構，強調了學生學習的主體性和主動性。當然本節(jié)課還存在很多不足，希望各位給予批評指正。

離子反應教案 篇2

各位評委大家好！

我說課的題目是蘇教版化學必修一、專題二、第二單元《鈉、鎂及其化合物》第三節(jié)離子反應，下面我將從以下幾方面來談一談我對這節(jié)課的認識和處理。

一、教材的地位、作用

離子反應是高中化學重要基礎內容之一，在中學化學中占有很重要的地位，因為中學化學學習的許多化學反應都是離子反應。理解離子反應實質和規(guī)律，對水溶液中的化學反應的研究具有實際意義。從整個中學化學教學內容來看，要學習許多重要的元素及其化合物的知識，凡涉及到溶液中的反應的一般都是離子反應，只有讓學生掌握離子反應的基本概念，才能加深對這些反應實質的理解；同時離子反應理論，還是進行辯證唯物主義教育的好題材，通過認真引導使學生逐步理解離子反應規(guī)律在物質世界中的體現，幫助學生用正確的觀點和方法學習化學知識。本節(jié)課在教材中起到承上啟下的作用。離子反應不僅是學生認識化學反應實質的完善和鞏固，也對學生后續(xù)的學習（特別是水溶液中的化學反應）打下了重要的理論基礎。

二、學情分析

本方案實施對象：實施本教學方案的高一學生來自漳州的一所民辦高中，本校高中的生源的全面素質較強，介于一級達標校與二級達標校之間。

知識基礎：在初中已經初步理解了復分解反應，在本節(jié)課前已經知道酸堿鹽在水溶液中的電離，會書寫電離方程式，會區(qū)分常見的電解質和非電解質，同時，在學習“常見離子的檢驗”時已開始試著從離子角度去看待復分解反應，但未上升到認識的高度，專題二對鹵素、鈉等元素化合物的學習又接觸了不少離子反應，這些都為離子反應的學習做了鋪墊，本節(jié)課就是在這些的基礎上進一步認識離子反應。

能力基礎：已經具備一定的分析問題能力和一定的實驗探究能力。

心理認知特點：高一的學生已經具備一定的抽象思維能力，但仍較薄弱，能接受并認識到事物之間的辨證關系。

學生認知的困惑:學習本節(jié)課前，學生已經初步接觸了一些水溶液中的反應，并已經能夠用離子觀點去分析，但是思維分析過程中仍然障礙重重，比如在某些反應中不同的反應物卻有相同的現象，產物也相同或相似，這些反應是否有實質性的聯系呢？等等。

三、教學目標的確立。

依據新課程理念，本著對教材結構和內容的理解，結合學生的學習基礎和認知特點，確定學習目標如下：

1、知識與技能：能區(qū)分強弱電解質，并能書寫電離方程式；知道離子反應的本質，學會用離子方程式表示溶液中的離子反應。

2、過程與方法：通過經歷實驗探究和問題討論的過程，了解實驗研究化學物質的一般方法，初步形成分析推理、綜合歸納的能力；學會理論聯系實際，初步培養(yǎng)學生解釋生活常見現象和解決生產實際問題的能力。

3、情感、態(tài)度與價值觀：通過離子反應的學習，學會科學研究的一般方法和過程。認識物質世界的普遍規(guī)律關系。形成理論聯系實際、實踐檢驗真知的學習觀以及反思評價的學習方式。通過理解離子反應的原理，初步認識化學知識與人類生活的密切聯系，并通過情景的設定使學生達到愛國愛家的思想升華。

四、教學重難點。

教學重點：

1.理解電解質在水溶液中的化學反應實質就是離子反應；

2.認識離子反應及離子方程式的意義；

3.學會書寫常見的離子方程式。

教學難點：離子方程式的書寫

五、教法與學法：

學法：實驗探究、對比分析、歸納總結。

學生通過觀察，思考、討論、分析、歸納及抽象思維，動手實驗、探索驗證，進行推理和綜合分析，掌握基本知識，學會科學研究的一般方法和過程。

教法：本節(jié)課采用實驗探究法進行教學，即把學生的知識接受轉化為主動探索，體現了教師為主導，學生為主體，教材為主線，思維為中心，使學生的學習過程和認知規(guī)律融為一體，學生從感性認識上升到理性認識，從而理解離子反應原理。

六、教學過程：

課前預習、情境導入→自主探究、合作交流→實驗改進、鞏固新知→總結歸納、實踐新知。

教學環(huán)節(jié)

教師活動預設

學生活動預設

設計意圖

引入新課（演示實驗）

一、強弱電解質及電離方程式

【情境1】相同物質的量濃度的Hcl、NaoH、Nacl、氨水進行導電性實驗。

[講述]

燈泡亮度：1、溶液中存在著自由移動的離子；

2、不同的電解質在水溶液中的主要存在形式不一樣。

一、強弱電解質及電離方程式

強調：1.電解質在水溶液中的主要存在形式

2.弱電解質的電離方程式的書寫

[講述]強酸、強堿及絕大多數鹽溶于水后能全部電離成自由移動的離子；弱酸、弱堿等弱電解質在水溶液中只能部分電離成自由移動的離子。

強調強弱電解質電離方程式書寫的不同

(1)學生認真觀察思考并討論以下問題：

燈泡的亮度為什么會不同？

電離方程式的書寫訓練

在了解電解質概念的前提下，開場直接通過實驗創(chuàng)設情景形成強烈的視覺沖擊，使學生順利的認識電解質的強弱。

引出強弱電解質的概念，使學生清楚認識電解質在水溶液中的主要存在形式。

二、離子反應的特征。

離子方程式的書寫

[過渡]

既然，大多數的酸堿鹽在水溶液中都能電離出自由移動的離子，酸堿鹽在水溶液中反應的實質是什么？如何證明你的觀點？（ppt）

[演示實驗1]（ppt）

1.向燒杯中加入約40mL0.1mol/L的Ba(oH)2溶液，加幾滴酚酞接通電源。

2.向燒杯中加入少量的稀硫酸，接通電源。請同學們大膽推測實驗現象。

3.往Ba(oH)2溶液中加入稀硫酸至溶液紅色恰好完全褪去，觀察實驗現象。

酸堿鹽在水溶液中的反應是離子參與的反應

二.離子反應：有離子參加的反應

[追問]電解質在水溶液中電離出的所有離子間是否都能相互結合？

[演示實驗2]1.向燒杯中加入約40mL0.1mol/L的NaoH溶液，滴入2～3滴酚酞試液，接通電源，觀察實驗現象。

2.加入稀硫酸，至溶液紅色褪去。

[引導探究、歸納總結]

電解質在水溶液電離出的離子不一定全部參加反應。

如何書寫離子方程式？

[學生活動，分組實驗]

現有Na2co3、cH3cooH、K2co3

三種溶液，如果兩兩混和,請你分析一下它們之間能否相互反應?然后通過實驗觀察,證實你的判斷。

1.Na2co3+cH3cooH

2.Na2co3+K2co3

3.cH3cooH+K2co3

[學生活動，典例分析]表示酸堿鹽在水溶液中發(fā)生的反應，書寫離子方程式

Na2co3+cH3cooH---

[教師引導]cH3cooH的水溶液中大量存在的實際微粒是什么？

補充實驗：利用情景1中的實驗裝置，補做相同物質的量濃度的醋酸的水溶液的導電情況，并往其中加入情景1中的氨水。

引導學生注意，像cH3cooH這樣的難電離物質、像Baco3的難溶物在水中的主要存在形式是不是離子！

這類物質在書寫離子方程式時用化學式表示。

引導學生正確書寫cH3cooH+K2co3離子方程式，并與Na2co3+cH3cooH進行對比，引導學生這兩個反應的離子方程式有什么特點？

離子方程式的意義：離子方程式表示同一類的化學反應，而不是某一特定的反應。

交流與思考：哪些反應的離子方程式可以用H++oH-==H2o表示。（任寫兩個）

指導學生閱讀課本54頁“信息提示”，引導學生歸納總結書寫要點。并用辯證唯物主義的思想重新認識離子方程式的書寫

[整理與歸納]

1.明確反應物在溶液中的主要存在形式；

2.確定哪些微粒能夠發(fā)生相互作用

3.實際參加反應或生成的離子用離子符號表示,難溶、難電離物質用化學式表示

(1)學生交流討論，利用教師的提示，設計合理實驗方案。

學生感受實驗現象

描述現象，解釋原因

Ba(oH)2===Ba2++2oH-

H2so4===2H++so42-

Ba2++2oH-+2H++so42-===

Baso4↓+2H2o

像這樣的，用實際參加反應的離子符號表示的化學方程式稱為離子方程式。

分組討論，利用已知藥品和已有器材進行演示實驗

觀察實驗，分析現象得出結論

NaoH===Na++oH-

H2so4===2H++so42-

2Na++2oH-+2H++so42-

===2H2o+2Na++so42-

H++oH-===H2o

未參加反應的離子在書寫離子方程式的時候做刪去處理。

學生分組實驗，匯報實驗結果

Na2co3溶液或K2co3溶液能與醋酸反應，現象一樣。

[投影儀](1)co32-+2H+===co2↑+H2o

(2)2cH3cooH+co32-===co2↑+H2o+2cH3coo-

[提出問題]兩種的書寫結果，孰是孰非？

學生猜測，設計實驗

觀察現象，通過醋酸溶液中添加氨水前后的燈泡亮度變化情況，分析推理，得出結論

醋酸在水溶液中主要以醋酸分子形式存在

2cH3cooH+co32-===co2↑+H2o+2cH3coo-

學生活動

教師適時引導，設計恰當的實驗。

引導學生深入問題的核心，觸及物質研究的中心內容“實際存在的是什么”，學會理論猜想的一般順序和方法。

通過實驗探究建立離子反應的概念，同時引出馬上離子方程式的定義，開始進行難點的突破與分解。

培養(yǎng)學生對比、遷移、觀察、分析實驗現象的能力以及由現象看本質的能力。

對本節(jié)課的難點進行分解處理，實驗探究，歸納總結，從而達到突破難點的目的

不斷抓住課堂的生成問題，推動課堂前進，促使學生前進。讓枯燥的概念以自主探究，交流討論，學生匯報，歸納總結的形式呈現。并逐步的突出重點，分解難點，自然的逐步引出離子方程式書寫的難點，逐步解決學生先前學習上的困惑。

創(chuàng)設情景，

糾正在摸索、探究的過程中的錯誤，是獲取成功的重要方法。

實踐是檢驗真理的唯一標準。

讓學生投入實驗探究，在對實驗結果交流討論、分析推理中逐步得出結論，學生體驗了探究的過程，學習了方法，發(fā)展了能力，解決了先前的困惑，突破了難點。

物質是實際存在的

物質是聯系的

物質是相互轉化的

方法指導，歸納總結離子方程式的書寫方法。授人以漁而非魚；培養(yǎng)學生唯物主義的物質觀。鞏固新知

溫故而知新

[交流活動]

你的收獲

通過本節(jié)課的學習、探究，你對物質分類、化學反應的類型有什么新的認識？

你通過哪些方法獲得了新知?

思維拓展

在本節(jié)課的學習、探究過程中，你還有哪些疑惑未解?你認為離子反應是不是一定發(fā)生在酸堿鹽之間？是不是一定在水溶液中進行？你能舉出例子證明你的觀點嗎？你以前學過的反應中有哪些是屬于離了反應的，能寫出它們的離子方程式嗎？

[學以致用]本專題學習的是海水中的化學，我們知道海水中存在著大量的可以為人類所利用的物質，它們中許多都以離子形式存在，比如說鎂（mg），請同學們在課后查閱資料，鎂有哪些重要用途；并通過相互交流，運用今天所學的離子反應的知識進行理論指導，設計一套從海水中獲取鎂的方案。為海西的經濟建設添磚加瓦。（福建有著廣闊的海岸線，海水提鎂，大有可為?。?/p>

學生查閱資料，預習海水提鎂，得出結論，鞏固新知，實踐新知。

學以致用，感受成功的喜悅，培養(yǎng)預習的習慣，培養(yǎng)學生查閱收集資料的本領，培養(yǎng)學生愛國愛家的情懷，完成思想升華

七、板書設計

板書設計（綱目式）

第三節(jié)離子反應

1.離子反應

（1）強弱電介質及其電離

（2）離子反應及其離子方程式

2.離子方程式的書寫

3.離子方程式的意義

八、教學設計反思

本教學設計預計，大部分學生都能投入到實驗探究中，學生體驗了過程，學習了方法，發(fā)展了能力。但還可能存在一些問題，比如：學生在書寫技能上會不夠扎實，少部分能力較差的同學可能不會書寫離子方程式。這些將在后續(xù)的學習中逐漸充實、鞏固、強化。對于少部分理解仍不到位的同學，擬在課后給予特別的關注與輔導。

或許“魚和熊掌不可得兼”，但是，新課程背景下如果能夠根據教育教學規(guī)律，恰當引導，加強師生互動，用我們的智慧，在不斷的摸索、實踐中，我相信“魚和熊掌也可以得兼”！

離子反應教案 篇3

各位評委老師：

大家好!我是高中化學組的01號考生，今天我說課的題目是《離子反應》，下面開始我的說課。

一.說教材

1.教材的地位與作用：

本節(jié)課是人教版化學必修1，第二章，第二節(jié)的第一課時的內容。本節(jié)是學生認識離子反應和離子方程式的起始課。從教材的體系看，它是初中學習溶液導電性實驗、酸堿鹽電離知識的延續(xù)和深化，又是學習電解質溶液理論知識的基礎，所以從體系看起承上啟下的作用。從研究方法看，它是研究化學反應分類方法的補充以及從本質分析化學反應的必備技能，是中學生現在及至以后學習化學、從事化學專業(yè)的知識和能力的重點。

2.教學目標：

(1)知識目標：

A.了解電解質的概念;B.引導學生能夠從電離的角度概括出酸，堿，鹽的本質;C.使學生了解到電解質在溶液中所起反應的實質。

(2)能力目標：

通過演示實驗和動畫模擬訓練學生的觀察能力、分析能力，概括能力

(3)情感目標：

激發(fā)探索研究物質和理論的興趣，在探究過程中進行一絲不茍、實事求是的科學態(tài)度的教育，引導學生透過現象認識事物的本質。

3.教材的重、難點：

(1)重點：理解電解質，電離的定義，會用電離方程式表示物質的電離過程，從電離角度概括出酸，堿，鹽的本質。

(2)難點：用電離方程式表示物質的電離過程，對酸，堿，鹽本質的理解。

二.說教法

古希臘生物家普羅塔弋說過這樣一句話：“頭腦不是一個要被填滿的容器，而是一把需被點燃的火把。”根據新課改要求，我們在教學時必須特別注意這一點，即不能將學生當作容器來對待，在確定教學方法時，必須遵守葉圣陶先生“教是為了不教”的訓令，結合教材及學生的實際準備采取以下教學方法：

本節(jié)課主要采用問題探究法，即以問題為切入口，追蹤變化的本質，解釋疑惑。它有利于培養(yǎng)學生發(fā)現問題、提出問題、探究問題的能力。采用這種方法意在滲透探究問題的方法，為學生開展探究性學習創(chuàng)造必要的條件。限于新高一學生的能力，本節(jié)課主要以啟發(fā)性教學、計算機輔助教學為手段，充分調動學生的多種感官。

三.說學法

1.學情分析

學生正處在16、17歲的年齡階段，好奇心較強，興趣不太穩(wěn)定，邏輯思維正在日趨發(fā)展中，在知識學習上仍需借助感性材料的支持的諸多特點。

2.學法指導

充分運用實驗和多媒體教學手段，盡可能增加實驗可見度，加強感性認識;利用計算機軟件的動畫模擬實驗，引導學生進行全面觀察，理解微觀本質。

四.說教學

1.提出問題，引導探究

演示溶液導電性實驗，觀察分析，同時展示多媒體教學軟件，從微觀領域明確溶液導電的本質——溶液中存在自由移動的離子。

在此基礎上，介紹氯化鈉，硝酸鉀，氫氧化鈉等固體分別加熱至溶化后能導電，這樣很順利的引出電解質的概念。

然后通過介紹氯化鈉在水中的溶解和電離，引出氯化鈉電離方程式的書寫，以及HCl、H2SO4、HNO3三種酸的電離方程式，從電離的角度得出酸的定義。最后安排“思考與交流”活動，引導學生從電離的角度概括出堿和鹽的本質。

2、通過上面的討論，使學生了解到電解質在溶液里所起反應的實質是離子之間的反應后，即可很自然地轉入到對離子反應的討論。

3、鞏固練習，理解內化

能夠很快地辨別出那些物質是電解質，能夠正確地書寫電離方程式，能夠運用定義辨別出酸，堿，鹽。

4、布置作業(yè)，應用遷移

結合本節(jié)知識，課后討論離子方程式的書寫方法。

以上是我的說課內容，謝謝各位考官。

離子反應教案 篇4

一、指導思想與理論依據

“離子反應”的相關內容屬于化學基本概念范疇。在進行本節(jié)課教學設計時，將曾經的“注重以化學知識獲得為核心”這一教學思路，修改為“以學生認識素養(yǎng)發(fā)展為核心”這樣的教學，注重化學知識認知功能的實現。關注認識發(fā)展的教學也注重對具體性知識的學習和思考，但最終目的是把具體知識作為載體和工具，來幫助學生化學認識的建構和形成。

在這一思路下，除了關注“離子反應的發(fā)生條件”、“離子方程式的書寫方法”等具體知識的落實，還要同樣關注“離子反應”這一內容對于學生從微粒及其相互作用的角度更加本質的認識溶液中的化學反應的促進作用，讓學生能夠從微觀角度認識在溶液中發(fā)生的化學反應，初步建立起研究水溶液系統(tǒng)的思路方法。

二、教材分析與處理

教學內容分析：本節(jié)課是《化學必修第二章《化學物質及其變化》第二節(jié)《離子反應》教學內容。離子反應是高中化學重要基礎內容之一，中學化學學習的許多化學反應都是離子反應，理解離子反應實質和規(guī)律，對水溶液中的化學反應的研究具有實際意義。從整個中學化學教學內容來看，要學習許多重要的元素及其化合物的知識，凡涉及到溶液中的反應的一般都是離子反應，只有讓學生掌握離子反應的基本概念，才能加深對這些反應實質的理解；同時離子反應理論，還是進行辯證唯物主義教育的好題材，通過認真引導使學生逐步理解離子反應規(guī)律在物質世界中的體現，幫助學生用正確的觀點和方法學習化學知識。本節(jié)課在教材中起到承上啟下的作用。離子反應不僅是學生認識化學反應實質的完善和鞏固，也對學生后續(xù)的學習（特別是水溶液中的化學反應）打下了重要的理論基礎。本節(jié)課將承擔的主要教學功能之一即是對學生“分類觀”的完善以及“微粒觀”（“離子觀”）的建構。

三、學情分析

學生情況分析：一方面，學生剛剛經過中考復習，對于常見酸、堿、鹽溶液間的復分解反應非常熟悉，為本節(jié)課的學習奠定了良好的知識基礎。另一方面，通過課前測查發(fā)現，“原子”、“離子”、“分子”等概念對于大多數學生而言僅僅是一個名詞，學生們還沒有意識可以從微粒的角度認識物質、認識物質間的反應，因此，“微粒觀”的建構將成為本節(jié)課學生學習的重點、難點之一。

四、本節(jié)課教學目標設計

知識與技能：

堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離；

2、理解電解質和非電解質的概念；會書寫電離方程式；

探究化學反應實質的能力。

過程與方法：

1、通過對比實驗“幾組物質的導電實驗”，初步學會形成概念的分析方法。

堿、鹽的定義。

堿、鹽電離情況的分析，培養(yǎng)學生歸納、概括能力，訓練學生的科學方法。

情感態(tài)度與價值觀：

1、通過實驗發(fā)展學生學習化學的興趣和情感；體驗科學探究的艱辛和喜悅；

勇于探索的科學態(tài)度；

實踐檢驗真知的學習觀以及反思評價的學習方式。

【重點】

1、電解質和非電解質概念。

2、電離的概念，電離方程式的書寫。

【難點】電解質的電離過程的理解。

五、教學準備

微型導電性實驗裝置、導線。

氯化鈉水溶液、硝酸鉀溶液、NaOH溶液、稀硫酸、蔗糖溶液、酒精溶液。

六、教學基本思路

本節(jié)課主要讓學生分組做溶液導電性的實驗，然后通過分析實驗現象順利地引出電解質和非電解質的概念。再思考電解質溶液為什么導電，以氯化鈉在水中的溶解和電離為例，引出NaCl電離方程式的書寫，以及HCl、HHNO3三種酸的電離方程式，從電離的角度得出酸的定義。最后安排思考與交流活動，引導學生從電離的角度概括出堿和鹽的本質。

七、教學方法

實驗探究、觀察比較、分組討論交流、比較歸納、分析講解、講練結合等

離子反應教案 篇5

一、教材分析

《離子反應，離子方程式》屬于高一課本第三章第五節(jié)，這一節(jié)我把它分成二課時。第一課時講離子反應，離子反應發(fā)生的條件。第二課時講離子方程式及其書寫方法。把難點分散，重點突出。學好這一內容，能揭示溶液中化學反應的本質。既鞏固了初中學過的電離初步知識，又為第三冊電解質溶液的學習奠定了一定的基礎，并且正確而又熟練地書寫離子方程式，是學生必須掌握的一項基本技能。它還是歷年高考的熱點，在高考中重現率達標100%.

本課時的教學目的：

知識方面：

1、掌握離子方程式的含義。

2、學會離子方程式書寫方法。

能力方面：

1、培養(yǎng)學生利用實驗分析，解決問題的能力。

2、培養(yǎng)學生創(chuàng)新思維能力。

3、培養(yǎng)學生使用對比，歸納，總結的研究方法。

思想教育方面：培養(yǎng)學生能通過現象看本質，找出事物變化規(guī)律。認識到事物變化過程既有普遍性又有特殊性。

之所以這樣確定教學目的，一方面是根據教材和教學大綱的要求，另一方面是想在學法上給學生以指導，使學生的能力得到提高。

本節(jié)課的教學重點和難點：離子方程式的書寫方法

二、教法方面

本課依教材特點，采用螺旋式發(fā)展，循序漸進，探究式、問題討論式教學。具體解決重、難點的方法如下：

1、“由舊引新，以舊帶新”的方法：學生新知識的獲得，必須由淺入深，由遠及近，由已知到未知，循序漸進。如果學生對新知識課缺乏必要的知識基礎，就難以理解新知識。由于上節(jié)課已學習了離子反應以及發(fā)生條件，根據學生的實際情況及培養(yǎng)目標。我將這部分知識的學習采用探究式教學，由實驗復習舊知識，引出新概念，由表及里地揭示反應的實質，使學生深刻地掌握離子方程式的定義。并通過關鍵詞的點拔，鞏固了定義的外延和內涵。

2、正確理解離子方程式的書寫原則：初學者按課本上四個步驟書寫，第二步“改”是教學中的難點?？刹捎脝栴}討論式教學，使學生正確理解書中給離子方程式下定義“用實際參加反應離子的符合來表示離子反應的式子叫做離子方程式”。從而得出書寫離子方程式實際上是依據該物質在反應體系中的主要存在形式來決定寫成離子形式，還是寫成化學式，而不是用實際參加反應的離子的符號來表示。

3.課堂上要有計劃地留出充分的時間給學生進行練習：在此過程中注意培養(yǎng)學生運用概念分析問題和解決問題的能力。在練習中讓學生親身體會到強酸、強堿、可溶性的鹽要寫離子形式，再由學生設計實驗，分析實驗來鞏固知識提高能力。把一堂理論轉化為生動，形象的一堂以實驗為主的新課。既強化了重點又突破了難點，實現教學目標。

三、學法方面

（1）在本節(jié)教學中我著重突出了教法對學法的引導。在教學雙邊活動過程中，引導學生用舊知識為指路燈來探尋新知識，層層深入掌握新知識。使學生基礎知識應該扎扎實實鞏固。在學習過程培養(yǎng)了分析，對比，歸納，總結的能力。

（2）這節(jié)課我盡可能用實驗來引出問題，解決問題。目的在于使學生明確實驗在化學學習中的重要性，使他們注重自己對實驗的觀察，分析，設計及動手操作能力的培養(yǎng)。

（3）通過授課過程中一系列發(fā)散性的設問，使學生明確理論對實踐的指導作用。在學習過程中體會到學好理論重在要去分析問題，解決問題，才能將知識真正靈活地融入腦海之中。

四、教學程序

1.談談實驗的導入：由于上節(jié)課已經學習了離子反應以及發(fā)生條件。這部分知識對于高一學生來講并不難，若從定義上復習會使學生感到乏味。但對于溶液中反應本質的深入，他們還非常薄弱。故做以下兩組實驗：

a.鹽酸，氯化鈉溶液和硝酸銀溶液反應 b.鹽酸，硝酸溶液和碳酸鈉溶液反應 提問：

（1）為什么會產生同一種沉淀，或產生同一種氣體？

（2）是離子反應？

（3）是什么離子參加反應？

結論：Ag＋＋Cl－=AgCl↓ CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑

教師指出上述兩條就是離子方程式。引出離子方程式的定義，指出定義中的關鍵字“用實際參加反應離子的符號”。并且引導學生得出離子方程式不僅表示某一定物質間的某個反應，而且表示了所有同一類型的離子反應。這樣導入課使學生對定義有本質理解。把學生引入主動學習的情景之中，產生了學習的動力。

2.談談離子方程式書寫原則：初學者按課本上四個步驟書寫，第二步“改”是教學中的難點。書中給離子方程式定義“用實際參加反應離子的符號來表示離子反應的式子叫做離子方程式”。而書寫第二步指出“把易溶于水，易電離的物質寫成離子形式；難溶的物質或難電離的物質以及氣體等仍用化學式表示”。這就出現了一個問題：在離子反應中難溶的物質或難電離的物質實際參加反應的微粒是什么？事實上無論是難溶的物質或難電離的物質，只要是酸堿鹽電解質，溶于水的部分都能電離出自由移動的離子，它們之間的反應是離子之間的反應。例：CaCO3和鹽酸溶液反應，CaCO3（S）=Ca2＋＋CO32－（溶解平衡）CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑隨著反應的進行不斷促使碳酸鈣的溶解，電離平衡向右移動，使反應趨于完成。但這樣書寫跟課本要求的方法相矛盾。在教學中如何解決這個矛盾，是這節(jié)課教學上的一個升華點，也是書寫離子方程式的關鍵。 故在教學中可這樣引導（1）碳酸鈣在鹽酸溶液中發(fā)生的反應是離子之間的反應，參加微粒是離子。（2）書寫離子方程式實際上是依據該物質在反應體系中的主要存在形式。來決定寫成離子形式還是寫成化學式，而不是用實際參加反應的離子的符號來表示。碳酸鈣在溶液中主要以固體形式存在，故用化學式。這樣同學很容易理解和接受。這是不防提出這樣一個問題（1）澄清石灰水中加入鹽酸離子方程式如何寫？（2）石灰乳中加入鹽酸離子方程式如何寫？根據微溶物主要存在形式，在稀溶液中以離子狀態(tài)，在濁液狀態(tài)或固態(tài)時就寫化學式。這時為了使學生所掌握知識具體化，師生可共同討論歸納出：難溶的物質，難電離的物質（弱酸，弱堿，水），氧化物，單質，氣體等用化學式表示。第四步“查”也不容忽視，可提問學生應查什么？可用幻燈片：判斷正誤（1）Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl

－ （2）2MnO4－＋7H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋6O2↑＋10H2O這兩條方程式學生還沒學過，但能用現有知識去判斷，高而可攀，使學生既感到自己的不足，又獲得學習的樂趣。查：（1）質量守衡（2）電荷守衡（3）電子得失守衡（是氧化還原反應）。這種先激發(fā)學生的興趣。讓學生從具體問題上找出答案，充分體現學生在課堂上的“主體”地位。

3.談談練習選用：由于學生剛剛掌握了離子方程式書寫方法，為了鞏固知識并能訓練學生的創(chuàng)造性思維，我安排這樣一組問題：（1）Ba（OH）2溶液能否導電？

（2）能否用實驗來證明？學生一方面進行知識回顧，另一方面進行思維發(fā)散。讓學生提出幾個方案，分析，比較。然而展示實驗裝置并演示小燈炮發(fā)亮。（3）在此Ba（OH）2溶液中加入什么物質能使電燈熄滅？這一問題不僅鞏固離子反應知識，而且使創(chuàng)造性思維進一步得到訓練。師生共同分析提出的幾個方案，如用鹽酸，硫酸，硫酸鈉。（4）用什么方法加入？倒入？滴入？然而按課本P74練習6實驗裝置并演示，請學生觀察現象并分別寫出離子方程式。提出鹽酸，硫酸和氫氧化鋇反應的離子方程式能否都用“H＋＋OH－=H2O”來表示？（5）寫出下列反應的離子方程式：（A）氨水和硫酸反應（B）濃鹽酸和二氧化錳反應

（C）碳酸氫鈉和鹽酸反應。利用這一系列擴散性問題，讓學生產生多種獨創(chuàng)性的想法，改變習慣性單純吸收，鞏固了知識，提高了創(chuàng)新能力，在學習中獲得樂趣。

4.談談總結：對于離子方程式定義的總結，可與電離方程式定義，化學方程式定義進行對比，使定義進一步深化。對于離子方程式的書寫方法，著重是第二步和第四步一些書寫過程中的注意點。說明并不是所有電解質之間都能用離子方程式來表示，不在溶液或熔融狀態(tài)的反應就不能表示。如濃硫酸和固體氯化鈉反應，濃硫酸和銅反應，固體氯化銨和熟石灰反應。體現事物發(fā)展規(guī)律中既有普遍性又有特殊性的辯證唯物主義思維。

5.談談應用：離子反應在自然界中普遍存在，如：分離分析，水的凈化，電鍍，醫(yī)藥，染料，“三廢”處理和生命活動中都有存在。中學階段主要應用在離子的分離和檢驗。如：硫酸根離子的檢驗和氯離子的檢驗。

五、板書設計（用幻燈片）

離子方程式及其書寫方法

一、離子方程式

1.定義：用實際參加反應離子的符號來表示離子反應的式子叫做離子方程式。

2.意義：不僅表示某一物質間的某個反應，而且表示了所有同一類型的離子反應。 （用幻燈片）

附：鞏固練習

1.能正確表示下列反應的離子方程式是：

A.碳酸鈣跟醋酸反應CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O

B.鐵跟稀鹽酸反應Fe＋2H＋=Fe3＋＋H2

C.碘化鉀溶液跟適量溴水反應I－＋Br2=2Br＋I

D.鐵跟硫酸銅溶液反應Cu2＋＋Fe=Fe2＋＋Cu

2.采用四種不同方法鑒別K2S，K2SO4兩瓶無色溶液，并寫出相應離子方程式。

3.用法0.2mol.L－l的H2S溶液100 ml與0.1mol.L－l的NaOH溶液300 ml作用，寫出反應的離子方程式。

離子反應教案 篇6

1、離子反應

（1）實驗探究

實驗操作 現象 實驗分析

1、向盛有2mL硫酸銅溶液的試管里加入2mL稀氯化鈉溶液

2、向盛有2mL硫酸銅溶液的試管里加入2mL稀氯化鋇溶液

（2）離子反應的概念

電解質溶液的反應實質上就是電離出的某些離子之間的反應。有離子參加的反應稱為離子反應。離子反應不一定所有的物質都是以離子形式存在，但至少有一種物質是以離子形式存在。

2、離子方程式

（1）定義：用實際參加反應的________________表示離子反應的式子叫做離子方程式它不僅表示一個具體的化學反應，而且表示同一類型的離子反應。

（2）離子方程式的書寫

步驟：“寫、拆、刪、查”。

“寫”： 正確書寫化學方程式；

“拆”：反應物和生成物，以其在溶液中的主要存在形態(tài)出現；如易溶于水且易電離的物質寫成離子形式；其他物質寫化學式：如單質、沉淀、氣體、水（難電離物質）、氧化物、非電解質、多元弱酸酸式根（如HCO3－、HSO3－、HS－）等。

“刪”：刪去兩邊相同的離子即沒有參加反應的離子。

“查”：檢查兩邊_______和________是否相等，反應條件，沉淀符號，氣體符號等。

注意事項：

①只有離子反應才能寫出離子方程式。沒有自由移動的離子參加的反應，不能寫成離子方程式。如氯化銨和氫氧化鈣固體在加熱條件下可以反應，雖然反應物都是電解質，但此反應不是在水溶液中進行的，兩種物質都沒有電離出離子，即此反應不屬于離子反應，不能寫成離子方程式，只能寫化學方程式。另濃硫酸、濃磷酸與固體的反應不能寫成離子方程式。

②微溶物作為反應物,若是澄清溶液寫離子符號,若是懸濁液寫化學式.微溶物作為生成物,一般寫成化學式(標↓)。

③氨水作為反應物時寫成NH3H2O；作為生成物，若有加熱條件或濃度很大時，可寫NH3(標↑)。

（3）離子方程式的書寫正誤判斷

離子方程式的正誤判斷應從如下幾個方面分析：

①注意看離子反應是否符合客觀事實，不可主觀臆造產物及反應，如鐵與稀硫酸反應寫成2Fe+6H+=2Fe3++ 3H2 ↑就不符合客觀事實。

②注意看離子反應中原子個數、電荷是否守恒，即離子方程式兩邊的原子個數和電荷均應相等。如硝酸銀溶液中加入鐵粉的反應寫成Fe+ Ag+=Ag+Fe2+是錯誤的，因為電荷不守恒，而應寫成Fe+ 2Ag+=2Ag+Fe2+。

③注意看離子反應中物質拆分是否正確。如碳酸鈣與鹽酸反應寫成CO32- + 2H+=CO2↑+H2O是錯誤的，因為CaCO3不能拆成Cu2+ 和CO32-。

④注意看離子反應是否漏掉反應的離子。如硫酸鐵溶液中加入氫氧化鋇溶液寫成

Ba2++SO42- =BaSO4↓是錯誤的，漏掉了Cu2+和OH-的離子反應。

⑤注意看離子反應中離子配比是否正確。如稀硫酸溶液與氫氧化鋇溶液恰好中和寫成

H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O是錯誤的，應寫成2H++SO42- +Ba2++2OH- =BaSO4↓+2H2O。

⑥注意看離子反應的反應用量。如“過量”“少量”“等物質的量”“適量”“任意量”等。如少量的二氧化碳通入澄清石灰水中寫成CO2 + OH - = HCO3-是錯誤的，這個離子方程式是過量的二氧化碳通入澄清石灰水的，應寫成CO2 + 2OH - = CO32-+H2O。

3、離子反應發(fā)生的條件

離子反應的本質是反應前后離子的種類發(fā)生變化。我們所學過的離子反應有復分解反應和置換反應兩種類型。

（1）復分解反應

在溶液中進行的復分解反應都屬于離子反應。對于在溶液中的`復分解反應，由于生成物中必須有氣體、難溶物或水中的一種產生，才能使反應物的某些離子濃度減少。所以復分解反應這類離子反應發(fā)生的條件是：生成氣體、難溶物或難電離物質（如水）中的一種產生。

（2）置換反應

在溶液中進行的置換反應也屬于離子反應。如鋅與硫酸銅溶液混合，硫酸銅溶液中電離出的銅離子會減少，其離子方程式可以表示成：________________________。金屬單質與鹽發(fā)生置換反應的條件是：金屬活動性順序表前面的金屬單質（K、Ca、Na除外）可以把后面的金屬元素從其化合物中置換出來；金屬單質與酸發(fā)生置換反應的條件是：金屬活動順序表排在氫前面的金屬單質可以把酸中的氫元素從其化合物中置換出來。

4、離子共存問題

所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應；若離子之間能發(fā)生反應，則不能大量共存。

（1）能發(fā)生離子反應的不能共存

①結合生成難溶物質的離子不能大量共存，如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等

②結合生成氣體或易揮發(fā)性物質的離子不能大量共存，如H+和CO32-、HCO3-、SO32等

③結合生成難電離物質（水）的離子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。

④發(fā)生氧化還原反應、水解反應的離子不能大量共存（待學）

（2）隱含條件的應用規(guī)律

①如無色溶液應排除有色離子：常見有色離子有：Fe2+（黃色）、Fe3+（淺綠色）、Cu2+（藍色）、MnO4-（紫色）等離子。

②酸性則應考慮所給離子組外，還有大量的H+，如OH-、CO32-、 HCO3-、 SO32- 、 HSO3- 、 S2- 、HS- 等在酸性條件下不能大量存在。

③堿性則應考慮所給離子組外，還有大量的OH-，如H+、Cu2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、NH4+、弱酸酸式根（HCO3-、HSO3-、HS-）等在堿性不能大量存在。

離子反應教案 篇7

一、說教材

教材的地位和作用

本節(jié)是學生認識離子反應和離子方程式的起始課。

從教材的體系看，它是初中學習溶液導電性實驗、酸堿鹽電離知識的延續(xù)和深化，又是學習電解質溶液理論知識的基礎，所以從體系看起承上啟下的作用。

從研究方法看，它是研究化學反應分類方法的補充以及從本質分析化學反應的必備技能，是中學生現在及至以后學習化學、從事化學專業(yè)的知識和能力的重點。

本節(jié)的知識順序是：電解質、強弱電解質的概念,強電解質的電離方程式,離子反應,離子方程式的正確書寫。

二、說目標

1.認知目標

①了解電解質和非電解質的概念;

②了解強、弱電解質的概念;

③了解離子反應和離子方程式的含義;

④了解離子反應發(fā)生的條件和離子方程式的正確書寫。

2.技能目標

通過實驗，培養(yǎng)學生觀察、分析能力;掌握推理、歸納、演繹和類比等科學方法。

3.德育目標

運用教材(如強電解質在水溶液里全部電離，但電解質的強弱不以溶液導電能力大小劃分;導電能力弱的溶液不一定是弱電解質溶液)對學生適時地進行辯證唯物主義教育，以及普遍性與特殊性的教育。

三、說重點、難點

本課時的重點是對強、弱電解質的理解和弱電解質的電離平衡的理解及有關概念、理論和應用。

強電解質和弱電解質不是物質本質上的分類。決定電解質強弱的因素復雜，教材僅僅是從電離程度不同加以區(qū)分。因此，對強電解質、弱電解質概念的理解、掌握是本節(jié)的難點。

為突出重點、難點，在教學中應采取的措施有：

①充分利用演示實驗的效果，強化對學習重點的感性認識，讓學生通過對實驗現象的觀察分析，得出結論。

②充分利用學生已有的知識進行分析對比，在不斷辨別中加深對重、難點知識的探究。

③通過列表類比和設計重、難點習題等，達到訓練思維、提高分析問題、解決問題的能力。

四、說教法

本節(jié)課主要采用問題探究法，即以問題為切入口，追蹤變化的本質，解釋疑惑。它有利于培養(yǎng)學生發(fā)現問題、提出問題、探究問題的能力。采用這種方法意在滲透探究問題的方法，為學生開展探究性學習創(chuàng)造必要的條件。限于新高一學生的能力，本節(jié)課主要以啟發(fā)性教學、計算機輔助教學為手段，充分調動學生的多種感官。

教學程序：創(chuàng)設情境→提出問題→引導探究→實驗研究→引導分析→引導歸納→鞏固練習

學習程序：明確問題→實驗研究→分析現象→形成概念→理解應用

教學過程

[提問]同學們在家自己想辦法確定下列物質中哪些能導電?思考為什么能導電?

Nacl固體、Nacl溶液、蔗糖固體、蔗糖溶液、酒精溶液、食醋、鐵絲、銅絲。

[演示]Hcl氣體、Hcl水溶液(鹽酸)導電性

[小結]①鐵絲、銅絲能導電，因為其中有自由移動的電子存在。

②鹽酸、食醋、Nacl溶液能導電，因為它們的溶液中有自由移動的離子存在。

[追問]在鹽酸、食醋、Nacl溶液溶液里的自由移動的離子是怎樣產生的?可通過什么方法證明溶液中存在離子?

[小結]①電離產生，其過程可用電離方程式來表示。

②可通過溶液導電性來檢驗。

[演示]Nacl固體在水中的溶解和電離過程(fiash模擬)一、電解質和非電解質電解質：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠導電的化合物，如酸、堿、鹽等。

非電解質：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導電的化合物，如蔗糖、酒精等。

[講解]電解質、非電解質是根據物質在一定條件下能否導電對化合物的一種分類。

[討論]下列物質中哪些是電解質?

cu、Nacl固體、NaoH固體、K2so4溶液、so2、蔗糖、Nacl溶液、H2o、酒精。

[小結]應注意以下幾點：

①電解質應是化合物。而cu則是單質，K2so4溶液與Nacl溶液都是混合物。

②電解質應是一定條件下本身電離而導電的化合物。而so2能導電是因so2與H2o反應生成了H2so3，H2so3能夠電離而非so2本身電離。所以so2不是電解質。

[電解質定義可改為]:在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠(直接電離)導電的化合物

[設問]相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導電能力是否相同?

(類比相同條件下，不同金屬導電能力不同.)

[演示實驗1—1]觀察：五種電解質溶液的導電性是否相同?并分析結果。

[結果]：相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導電能力不相同

[講述]電解質溶液導電能力的大小決定于

溶液中自由移動的離子的濃度和離子所帶電荷數ll;溶液的溫度當溶液體積、濃度、溫度和離子所帶的電荷數都相同的情況下，取決于溶液中自由移動離子數目，導電能力強的溶液里的自由移動的離子數目一定比導電能力弱的溶液里的自由移動的離子數目多。

二電解質分類：強電解質和弱電解質

1.強電解質：在水溶液中全部電離成離子的電解質。如Nacl、NaoH等(寫出電離方程式)

2.弱電解質：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質。如NH3·H2o、cH3cooH等

[歸納]強、弱電解質的比較

強電解質

弱電解質

電離程度

完全

部分

溶液里粒子

水合離子

分子、水合離子

同條件下導電性

強

弱

物質類別

強堿、強酸、大多數鹽

弱堿、弱酸、水

化合物類型

離子化合物、某此共價化合物

某些共價化合物

大多數鹽大多數鹽中學見到的鹽都是

[討論]Baso4、caco3、Agcl等難溶于水的鹽是否屬電解質?cH3cooH易溶，是否屬強電解質?

[小結]Baso4、caco3、Agcl雖然難溶，但溶解的極少部分卻是完全電離，所以它們是強電解質,cH3cooH體易溶于水，但它卻不能完全電離，所以屬弱電解質。因此，電解質的強弱跟其溶解度無必然聯系，本質區(qū)別在于它們在水溶液中的電離程度。

[布置作業(yè)]復習、預習

離子反應教案 篇8

離子反應是高中新教材必修1第二章化學物質及其變化的第二節(jié)教學內容。前一節(jié)剛學過物質的分類，下一節(jié)內容為氧化還原反應。而離子反應和氧化還原反應在高中化學學習中將大量涉及，因此是重要的基礎知識，是本章的重點內容。

（二）根據課程標準制定出以下教學目標：

（1）通過實驗事實認識離子反應及其發(fā)生的條件（2）了解離子方程式的含義，掌握離子方程式的書寫方法⒉過程與方法目標：

學習運用觀察、實驗等多種手段獲取信息，并運用比較、分類、遷移等方法對信息進行加工升華。

⒊情感態(tài)度與價值觀：

發(fā)展學習化學的興趣，樂于探究離子反應的條件實質，感受化學世界的奇妙與和諧。

在實際教學中，離子反應及離子方程式的書寫貫穿于三年的高中化學學習，滲透在各種題型中，諸如離子共存問題、離子檢驗、離子方程式的正誤判斷等等，學生的掌握是一個循序漸進的過程。

擬采用溫故引新、實驗促學、啟發(fā)歸納、講練結合等教與學的方法。

課堂教學中應遵循的一個總的原則就是要根據學生原有的知識水平及學生已有的知識經驗進行教學。由學生初中以及前面學過的與本節(jié)相關的舊知識過渡引出新知識，可以使知識的學習處于學生的最近發(fā)展區(qū)，激發(fā)學生的好奇心和求知欲，使學生積極主動投入到化學學習中，有利于新知識的順利建構。通過學生自己動手操作觀察分析實驗現象，對離子反應條件實質有感性的認識。通過學生的練習和啟發(fā)歸納，最終初步掌握離子反應發(fā)生的條件以及離子方程式的書寫。

書上實驗2-1、2-3非常簡單又沒什么危險性，可安排學生課堂上合作完成，培養(yǎng)學生的動手操作能力及團結合作精神，創(chuàng)設學生為主體教師主導的高效課堂。

先請學生回顧初中學過復分解反應以及發(fā)生所需的條件然后用實踐去驗證他們得出的理論答案2.過渡通過實踐的驗證就可以引出離子反應以及本質。

電解質在溶液中的反應往往是有離子參加或有離子生成的反應，并開始學習離子方程式的書寫步驟學生動手完成書上實驗2-3通過實驗分析，老師邊板書邊講解離子方程式的書寫步驟，并總結為四個字：寫（正確書寫反應的化學方程式）→改（將易溶易電離的物質改成離子，()其它保留化學式，強調只有強酸強堿及絕大多數可溶鹽能改成離子）→刪（刪去方程式左右兩邊未參加反應的離子）→查（檢查方程式左右兩邊元素原子守恒和電荷守恒）。通過學生的合作探究實驗以及教師的巡視和邊板邊講，充分體現新課改倡導的學生主體教師主導的高效課堂。

將書上P32表格改成教師口報學生練習書寫某些酸和堿反應的化學方程式，再改寫成離子方程式，一方面使學生初步掌握離子方程式的書寫要求，另一方面引導學生歸納出離子方程式的意義：離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學反應，而且還可以表示同一類型的化學反應。

通過本節(jié)課全班同學練習書寫與實驗相對應的化學方程式和離子方程式，在老師和同學的啟發(fā)引導下結合初中學過的復分解反應的條件歸納出溶液中離子互換型的離子反應的發(fā)生條件：生成難溶物或難電離物或易揮發(fā)物，只要滿足其中一個條件，離子反應就能發(fā)生。

書上P33習題當作課堂反饋練習，及時鞏固本課知識。

在學生互相討論小結的基礎上，小結得出本課的要點知識（從而進一步突出重點）：（1）離子反應發(fā)生的條件：溶液中離子互換型的離子反應的發(fā)生條件：生成難溶物或難電離物或易揮發(fā)物，只要滿足其中一個條件，離子反應就能發(fā)生。引導學生概括為一句話：離子反應總是朝著某些離子濃度減少的方向進行。（2）正確書寫離子方程式，強調只有強酸強堿絕大多數可溶鹽能改成離子。結合物質的另一種分類法，告訴學生有哪些常見的強酸強堿以及中學化學常見鹽的溶解性規(guī)律，以期達到加強前后練習融會貫通所學知識的目的。

感謝您閱讀“幼兒教師教育網”的《離子反應教案8篇》一文，希望能解決您找不到幼兒園教案時遇到的問題和疑惑，同時，yjs21.com編輯還為您精選準備了離子反應教案專題，希望您能喜歡！