作為一名教學(xué)工作者，常常要寫一份優(yōu)秀的教學(xué)設(shè)計(jì)，教學(xué)設(shè)計(jì)是教育技術(shù)的組成部分，它的功能在于運(yùn)用系統(tǒng)方法設(shè)計(jì)教學(xué)過程，使之成為一種具有操作性的程序。一份好的教學(xué)設(shè)計(jì)是什么樣子的呢？下面是小編幫大家整理的鹽類的水解教學(xué)設(shè)計(jì)全文，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。

鹽類的水解課件 篇1

1、本節(jié)課設(shè)計(jì)總體思路是先預(yù)習(xí)進(jìn)行理論分析，再結(jié)合實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證理論之后，結(jié)合定義與實(shí)質(zhì)深入探尋規(guī)律。雖然和課本思路不一樣，但這種設(shè)計(jì)可以使學(xué)生在課前就開展學(xué)習(xí)，使課堂探究更有預(yù)見性和針對(duì)性。

2、學(xué)生是課堂的主人，預(yù)習(xí)、探究、展示、小結(jié)、練習(xí)都自主完成，時(shí)時(shí)有事干，人人有任務(wù)，有目標(biāo)，不斷有新發(fā)現(xiàn)，有收獲的喜悅，所以課堂氣氛活躍，學(xué)生積極思考，樂于參與，注意力集中時(shí)間持久，師生關(guān)系融洽，課堂效果佳。

3、課前學(xué)生自學(xué)完成鹽類水解的定義和實(shí)質(zhì)的學(xué)習(xí)，課堂通過探究與教師共同完成規(guī)律的發(fā)現(xiàn)和方程式的書寫應(yīng)注意的問題的學(xué)習(xí)。按時(shí)完成目標(biāo)任務(wù)，課堂容量大，高效率。

4、在課前通讀課本劃出重點(diǎn)和疑難點(diǎn)，使課本知識(shí)內(nèi)化的基礎(chǔ)上，課堂再次強(qiáng)調(diào)基本定義的理解，使學(xué)生關(guān)注課本，重視基礎(chǔ)。同時(shí)，在探究案深入分析基本知識(shí)中隱含的規(guī)律，教會(huì)學(xué)生學(xué)會(huì)分析，教學(xué)生善于思考和發(fā)現(xiàn)，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探究精神。其實(shí)，也是關(guān)注課本資源的開發(fā)。

5、從課本基本知識(shí)的預(yù)習(xí)，到逐步深入到規(guī)律的探究，學(xué)生能夠順利進(jìn)行，主要是因?yàn)閱栴}設(shè)計(jì)切合學(xué)生實(shí)際，注意了知識(shí)間的遞進(jìn)關(guān)系，同時(shí)，從學(xué)生表現(xiàn)來看，學(xué)生的探究能力也得到了提高。

6、教師對(duì)學(xué)生的評(píng)價(jià)從開課的運(yùn)動(dòng)會(huì)照片開始，不斷進(jìn)行，有得分評(píng)價(jià)，有口頭表揚(yáng)，有語言激勵(lì)。評(píng)價(jià)、激勵(lì)及時(shí)，中肯，面向全體，有強(qiáng)烈的帶動(dòng)性和激勵(lì)性。

鹽類的水解課件 篇2

準(zhǔn)備這次備課，我收獲了很多，深刻地體會(huì)到，要真正上好一節(jié)課真的很不簡單，編寫的教案和制作的課件，在備課組成員的幫助下，經(jīng)過了多次的修改才比較盡如人意，因?yàn)橐紤]的因素實(shí)在很多，每一個(gè)細(xì)節(jié)都不能放過，不能馬虎。當(dāng)然，在修改的過程中，我也得到了成長，我想作為一名老師，一定要嚴(yán)格要求自己，努力做到百分百的完美。

這節(jié)課《鹽類的水解》，本節(jié)教材涉及的知識(shí)面較寬、綜合性較強(qiáng)，是前面已學(xué)過的離子反應(yīng)、電解質(zhì)的電離、水的電離平衡和水的離子積以及平衡移動(dòng)原理等知識(shí)的綜合應(yīng)用，因此，本節(jié)的教學(xué)與前面的教學(xué)有密切的聯(lián)系，學(xué)生對(duì)前面所學(xué)知識(shí)的理解程度將直接影響本節(jié)的學(xué)習(xí)。在后面的教材編排中，有很多地方也要用到鹽類水解的相關(guān)知識(shí)，比如：泡沫滅火器原理和明礬的凈水原理等等。所以本節(jié)教材具有很強(qiáng)的理論意義和實(shí)際意義，在教學(xué)中起著承前啟后的作用，是理論教學(xué)中的重點(diǎn)和難點(diǎn)。

本節(jié)課的重難點(diǎn)是鹽溶液呈酸堿性的規(guī)律以及強(qiáng)堿弱酸鹽和強(qiáng)酸弱堿鹽水解的實(shí)質(zhì)。對(duì)于本節(jié)課的處理方式，我認(rèn)為有以下幾個(gè)亮點(diǎn)：

1、創(chuàng)設(shè)能引導(dǎo)學(xué)生參與的情境，用實(shí)驗(yàn)探究的方法引入新課，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性。

2、問題探究的形式引導(dǎo)學(xué)生用電離理論和平衡移動(dòng)原理展開討論，使學(xué)生理解鹽類水解的本質(zhì)。

3、織學(xué)生結(jié)合實(shí)驗(yàn)結(jié)果對(duì)鹽的組成進(jìn)行分析討論，從而使學(xué)生熟悉鹽溶液的酸堿性與鹽的組成之間的內(nèi)在聯(lián)系。

4、以討論、小結(jié)的方式鞏固和加深學(xué)生對(duì)鹽類水解原理和平衡移動(dòng)原理的理解，提高學(xué)生靈活運(yùn)用知識(shí)的能力。

5、讓學(xué)生自主的進(jìn)行探究，驗(yàn)證自己的假設(shè)。教師及時(shí)引導(dǎo)學(xué)生解決探究過程中不斷生成的新問題，引導(dǎo)學(xué)生沿著自己設(shè)定的方向推導(dǎo)出正確的結(jié)論，到既培養(yǎng)學(xué)生的發(fā)散思維，又能落實(shí)知識(shí)點(diǎn)

6、運(yùn)用多媒體技術(shù)，列出本節(jié)的知識(shí)系統(tǒng)板書，明確一些概念和規(guī)律，7、多角度，多側(cè)面的'對(duì)學(xué)生的探究學(xué)習(xí)能力進(jìn)行評(píng)價(jià)，尊重學(xué)生多樣化發(fā)展的 1 需求。

通過以上的方法：提出問題、實(shí)驗(yàn)探究、理論分析、討論總結(jié)、課堂練習(xí)、實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證、教師引導(dǎo)等多個(gè)環(huán)節(jié)的精心設(shè)置，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)激情，以達(dá)到師生雙向活動(dòng)，起到共鳴作用，學(xué)生取得較好的學(xué)習(xí)效果。利于三維目標(biāo)中“過程與方法”的實(shí)施，能夠幫助學(xué)生把握解決相關(guān)問題的方法，從而達(dá)到遷移應(yīng)用的目的。實(shí)驗(yàn)的設(shè)置能夠使抽象問題具體化，便于“情感態(tài)度與價(jià)值觀”目標(biāo)的實(shí)現(xiàn)。

通過對(duì)本節(jié)課的精心設(shè)計(jì)，課堂氣氛非?；钴S，學(xué)習(xí)的積極性和主動(dòng)性得到的充分的調(diào)動(dòng)，學(xué)習(xí)效果很好。當(dāng)然由于本人經(jīng)驗(yàn)不足，難免存在一些不足之處，很多同行也給我提出的寶貴的意見和指導(dǎo)，這些我在以后的教學(xué)過程中一定要努力克服，現(xiàn)歸納如下：

1、注意實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范

2、在對(duì)一些實(shí)驗(yàn)結(jié)果的解釋要注意措詞

3、尤其注意細(xì)節(jié)問題，比如“pH”不能說成“pH值”

鹽類的水解課件 篇3

【引入新課】純堿是不是堿？鹽溶液為什么顯堿性？是不是所有的鹽溶液都顯堿性？

【分組實(shí)驗(yàn)】請(qǐng)大家通過實(shí)驗(yàn)來觀察一下鹽溶液的酸堿性。

【學(xué)生活動(dòng)】每一小組有幾瓶鹽溶液，請(qǐng)大家用pH試紙分別檢驗(yàn)Na2SO4、NH4Cl、NaHCO3、NaCl、CH3COONa、CuSO4等溶液的酸堿性。（分為兩組，不同的學(xué)生做的可能不同）

【學(xué)生講述分析及實(shí)驗(yàn)結(jié)果】NaCl、Na2SO4溶液呈中性，而NH4Cl、CuSO4溶液呈酸性，NaHCO3、CH3COONa溶液呈堿性。

【過渡】根據(jù)形成鹽的酸和堿的強(qiáng)弱，我們可以將鹽進(jìn)行分類。例如，NaCl為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽。鹽溶液的酸堿性與鹽的類型有什么關(guān)系？

【學(xué)生完成表格并講述】

【教師】從溶液的酸堿性可以知道鹽溶液中的c（H+）、c（OH-）發(fā)生了變化。讓我們通過數(shù)字化實(shí)驗(yàn)具體觀察一下c（H+）、c（OH-）的變化趨勢(shì)。

【演示實(shí)驗(yàn)】數(shù)字化實(shí)驗(yàn)演示應(yīng)用pH傳感器測(cè)量水溶液中分別加入CH3COONa固體和NH4Cl固體，溶液中pH的變化趨勢(shì)。

【請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析】

1.鹽溶液呈現(xiàn)酸性（堿性），是因?yàn)槟姆N離子濃度增大？

2.水的電離平衡發(fā)生了怎樣的改變？yjS21.cOm

3.請(qǐng)分別說明是哪些離子對(duì)水的電離平衡產(chǎn)生了影響，并將這一過程用離子方程式表示出來。

【學(xué)生活動(dòng)】學(xué)生寫出的離子方程式多數(shù)為CH3COO-+H+=CH3COOH。

【提問】（1）H+從哪里來？離子方程式中通常以微粒存在的主要形式來表示，那么寫H+或H2O哪種形式更合理？

（2）寫成等號(hào)還是可逆符號(hào)更為合理，為什么？

【生1】H+來自于水的微弱電離，所以離子方程式中寫成H2O更為合理。

【生2】因?yàn)镃H3COOH還會(huì)離解出CH3COO-和H+，所以寫成可逆符號(hào)更為合理。

【生3】因?yàn)榉匠淌街星懊鎸懥薍2O，所以生成物中要補(bǔ)寫上OH-，反應(yīng)后的溶液應(yīng)呈堿性。

【總結(jié)】這些物質(zhì)的離子方程式可以表示為：

CH3COO?C+H2O？葑CH3COOH++OH?C（弱酸根離子結(jié)合水電離出的H+生成弱酸，溶液顯堿性）

HCO3?C+H2O？葑H2CO3+OH?C

NH4++H2O？葑NH3?H2O+H+

Cu2++2H2O？葑Cu（OH）2+2H+

【提問】這些離子方程式有什么共同的特點(diǎn)？

【學(xué)生討論后小結(jié)】（1）反應(yīng)都是可逆的；（2）促進(jìn)了水的電離；（3）都生成了弱電解質(zhì)；（4）都使溶液呈現(xiàn)了酸（堿）性。

……

【師】離子方程式中涉及的`陰陽離子，代表的是鹽電離出來的離子，這種鹽與水生成酸與堿的反應(yīng)，稱為鹽類的水解。（引出課題）

水解方程式可以表示鹽類水解的過程。

【板書總結(jié)】

1.概念：

【師】請(qǐng)?jiān)僬硪幌聞偛诺挠懻撍悸?，圍繞三個(gè)方面談?wù)勀銓?duì)鹽類水解的認(rèn)識(shí)。（1）哪些鹽會(huì)水解？（有弱酸的酸根離子或弱堿陽離子）（2）鹽類水解的本質(zhì)？（破壞、促進(jìn)水的電離平衡。）（3）鹽類水解導(dǎo)致的結(jié)果？（使c（H+）≠c（OH-），溶液呈現(xiàn)酸堿性）

【板書】

2.水解的條件；

3.水解的本質(zhì)；

4.水解的結(jié)果。

【過渡】純堿溶液顯堿性的原因，CO32-水解使溶液顯堿性。

【提問】請(qǐng)根據(jù)剛才的學(xué)習(xí)，嘗試總結(jié)鹽類水解的規(guī)律。

【規(guī)律】有弱才水解誰弱誰水解 誰強(qiáng)顯誰性 同強(qiáng)顯中性

【練習(xí)】下列各鹽在水溶液中哪些呈中性？哪些呈酸性？哪些呈堿性？并指明鹽的類別，同時(shí)寫出鹽類水解方程式。

A.Na2SO3 B.K2SO4 C.Na2S D.Al2（SO4）3 E.Fe（NO3）2

【探究問題】你認(rèn)為在書寫鹽類水解的離子方程式時(shí)應(yīng)注意哪些問題？

【師】在第2課時(shí)中，我們將運(yùn)用學(xué)過的化學(xué)平衡的知識(shí)理解水解平衡的限度，并通過實(shí)驗(yàn)理解水解平衡的移動(dòng)。

編輯 董慧紅

鹽類的水解課件 篇4

眾所周知，知識(shí)與能力是辨證統(tǒng)一的關(guān)系。然而，只有那些規(guī)律性強(qiáng)的知識(shí)，才是發(fā)展學(xué)生能力的基礎(chǔ)。同時(shí)，也只有真正掌握知識(shí)內(nèi)在的規(guī)律，才有可能以一當(dāng)十，舉一反三，開發(fā)和發(fā)展學(xué)生的智力和能力。

尋找和發(fā)展事物規(guī)律的能力，是思維訓(xùn)練的一個(gè)重要項(xiàng)目。在化學(xué)教學(xué)中，具有規(guī)律性的知識(shí)很多，我們應(yīng)根據(jù)教材內(nèi)容，激發(fā)、引導(dǎo)、培養(yǎng)學(xué)生自覺尋找和發(fā)現(xiàn)事物規(guī)律的能力。

培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)規(guī)律能力，在教學(xué)中其思維方法就是教師在教學(xué)生知識(shí)時(shí)，只是給出一些事實(shí)或問題，化繁為簡，步步深入，讓學(xué)生積極思考，獨(dú)立探究，通過比較自行發(fā)現(xiàn)并掌握相應(yīng)原理和理論。我在《鹽類水解》部分的教學(xué)中采用了發(fā)現(xiàn)法，收到了良好的教學(xué)效果。具體做法是：

1.探究實(shí)驗(yàn)引出問題：

進(jìn)行分組實(shí)驗(yàn)：用PH試紙分別檢驗(yàn)氯化銨、醋酸鈉、氯化鈉、碳酸鈉、硫酸鋁等三類鹽的水溶液，結(jié)果表明顯示不同酸堿性。

2.設(shè)疑、質(zhì)疑、釋疑、激發(fā)興趣，鼓動(dòng)思維：

有了上面的感性認(rèn)識(shí)，設(shè)計(jì)問題，鼓動(dòng)思維，發(fā)現(xiàn)規(guī)律。

探究問題1.使用歸納法找出鹽的組成與鹽溶液的酸堿性的關(guān)系

學(xué)生大多能發(fā)現(xiàn)并歸納關(guān)系：強(qiáng)酸弱堿鹽顯酸性，強(qiáng)堿弱酸鹽顯堿性

探究問題2.以上三類正鹽為什么呈現(xiàn)不同酸堿性?

分組討論并閱讀課本，提示思考順序，自行發(fā)現(xiàn)規(guī)律：鹽溶液中存在哪些離子→哪些離子之間可能相互結(jié)合→對(duì)水的電離平衡有什么影響→結(jié)果氫離子與氫氧根離子濃度相對(duì)大小如何？

探究問題3.什么是鹽類的水解？鹽與水反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？

探究問題4.是不是任何鹽都可以發(fā)生水解反應(yīng)？它與鹽的組成有何關(guān)系？若能水解，是組成鹽的哪部分水解？溶液顯什么性？能不能找出其規(guī)律？

學(xué)生能輕松發(fā)現(xiàn)并歸納出規(guī)律“誰弱誰水解”“誰強(qiáng)顯誰性”“強(qiáng)強(qiáng)不水解”

探究問題5.如何書寫鹽水解反應(yīng)方程式和離子方程式?

學(xué)生發(fā)現(xiàn)并歸納：“弱水解顯強(qiáng)性”

本節(jié)課從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象入手，分析了不同組成的鹽溶液酸堿性不同的本質(zhì)原因，并層層發(fā)現(xiàn)，找出了鹽發(fā)生水解的規(guī)律。從感性認(rèn)識(shí)逐漸上升到理性認(rèn)識(shí)，真正掌握了知識(shí)的內(nèi)在規(guī)律，完成了認(rèn)識(shí)過程中質(zhì)的飛躍。學(xué)生學(xué)得有趣、輕松并很好掌握了知識(shí)。

鹽類的水解課件 篇5

近幾年高考中對(duì)這部分知識(shí)的考查方式主要有兩個(gè)方面：一是判斷鹽溶液的酸堿性及鹽溶液中離子濃度的大小;另一方面則是判斷溶液中離子的共存問題.

一、規(guī)律小結(jié)

（一）鹽類水解的規(guī)律

有弱才水解,都弱都水解,越弱越水解,誰強(qiáng)顯誰性.

1. 組成鹽的弱堿陽離子(M+)能水解顯酸性;組成鹽的弱酸陰離子(A-)能水解顯堿性.

2. 鹽對(duì)應(yīng)的酸(或堿)越弱，水解程度越大，溶液的堿性(或酸性)也越強(qiáng).如NaX、NaY、NaZ三種鹽溶液，在相同條件下，pH依次增大，則對(duì)應(yīng)酸的酸性為HX>HY>HZ.

3. 多元弱酸根的正酸根離子比酸式根離子水解程度大的多.如CO32-比HCO3-的水解程度大，溶液的堿性更強(qiáng).

4. 雙水解的鹽>單水解的鹽>相互抑制水解的鹽.如(NH4) 2CO3>(NH4) 2SO4>(NH4) 2Fe (SO4) 2.

（二）溶液中離子濃度大小比較規(guī)律

1. 大小比較法

(1)考慮水解因素.如Na2CO3溶液中：

所以CNa+>CCO32->COH->CHCO3-.

(2)不同溶液中同一離子濃度的比較要看溶液中其他離子對(duì)其的影響因素.如相同濃度的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4中，CNH4+由大到小的順序是NH4HSO4>NH4Cl>CH3COONH4.

(3)混合溶液中各離子濃度的比較要綜合分析水解因素、電離因素.如相同濃度的NH4Cl和氨水的混合溶液中，離子濃度的大小順序是：CNH4+>CCl->COH->CH+.

2. 電解質(zhì)溶液中的離子之間存在的三種定量關(guān)系

(1)微粒數(shù)守恒關(guān)系(即物料守恒)

如純堿溶液中CNa+=2CCO32-+2CHCO3-+2CH2CO3.

(2)電荷數(shù)守恒關(guān)系(即電荷守恒)

如小蘇打溶液中CNa++CH+=CHCO3-+2CCO32-+COH-;NaH2PO4溶液中CNa++CH+=CH2PO4-+2CHPO42-+3CPO43-+COH-.

注：1 mol CO32-帶有2 mol負(fù)電荷，所以電荷濃度應(yīng)為2CCO32-，同理，PO43-的電荷濃度等于3CPO43-.

(3)水的電離離子數(shù)守恒關(guān)系(即質(zhì)子守恒)

如純堿溶液中CH水+=COH水-;

即COH水-=CHCO3-+2CH2CO3+CH+.

3. 水解方程式的書寫

(1)一般地說，鹽類水解的程度不大，應(yīng)該用“”表示，而鹽水解后一般也不會(huì)產(chǎn)生沉淀和氣體，所以不用符號(hào)“↓”和“↑”表示水解產(chǎn)物.如：

(2)多元弱酸鹽的水解是分步進(jìn)行的，可用多步水解的離子方程式表示.如Na2CO3溶液的水解反應(yīng)為：

(3)發(fā)生在雙水解時(shí)，如果水解進(jìn)行徹底，則生成物中出現(xiàn)沉淀或氣體物質(zhì)，這時(shí)就要注明狀態(tài)，即注明“↓”或“↑”符號(hào)，并且用“=”連接.如:

如果相互促進(jìn)水解，但沒有進(jìn)行徹底，則仍用第一種方法表示.如：

二、課后反思

每上完一節(jié)課，教師都應(yīng)認(rèn)真反思，通過本節(jié)課的'教學(xué)，摸索出了哪些教學(xué)規(guī)律，教法上有哪些創(chuàng)新，知識(shí)點(diǎn)上有沒有新的發(fā)現(xiàn)，組織教學(xué)上有何新方法，學(xué)生有沒有理解，掌握了多少，訓(xùn)練是否到位等等，并及時(shí)記下這些得與失，進(jìn)行必要的分析與改進(jìn)，這樣可以做到揚(yáng)長避短、精益求精，把自己的教學(xué)水平提高到一個(gè)新的境界和高度.

1.本節(jié)課涉及的知識(shí)點(diǎn)很多，要深刻理解這些內(nèi)容，就必須讓學(xué)生抓住其本質(zhì)特征.如一般條件下，鹽的水解都是很弱的，因此在判斷溶液中的離子共存問題時(shí)，一般不考慮鹽的水解問題，只有某些相互促進(jìn)且能進(jìn)行徹底的反應(yīng)，才考慮鹽的水解問題.

2.結(jié)合近幾年高考對(duì)該部分知識(shí)的考查，以及學(xué)生在課堂和作業(yè)中出現(xiàn)的問題，教師應(yīng)通過講評(píng)、總結(jié)、歸類、強(qiáng)調(diào)等方式來引起學(xué)生的高度重視.例如：

(1)將0.2 mol/L HCN溶液和0.1 mol/L的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性.下列關(guān)系式中正確的是：

(2)在25℃時(shí)，將pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH3COOH溶液等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的是：

A.CNa+=CCH3COO-+CCH3COOH

B.CH+=CCH3COO-+COH-

C.CNa+>CCH3COO->COH->CH+

鹽類的水解課件 篇6

一、教學(xué)目標(biāo)：

1、知識(shí)與技能目標(biāo)：理解鹽類水解的實(shí)質(zhì)，學(xué)會(huì)分析鹽溶液的酸堿性。

2、過程與方法目標(biāo)：體驗(yàn)對(duì)對(duì)鹽類水解實(shí)質(zhì)的探究分析過程，進(jìn)一步學(xué)習(xí)科學(xué)探究的基本方法。

3、情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)辨證的分析問題的能力。

二、設(shè)計(jì)理念：

以合作學(xué)習(xí)小組為單位，采取活動(dòng)探究與理論探究結(jié)合的形式，使學(xué)生體驗(yàn)知識(shí)的生成過程。讓學(xué)生真正“動(dòng)”起來，積極參與到“自主、合作、探究”的學(xué)習(xí)活動(dòng)中去，實(shí)現(xiàn)本節(jié)課的“三維教學(xué)目標(biāo)”。

三、教學(xué)流程設(shè)計(jì)：

1、課堂引入設(shè)計(jì)：

問題引入：為什么家庭中用“堿”（碳酸鈉）溶液來洗滌餐具？

為什么銨態(tài)的使用會(huì)導(dǎo)致土壤的酸化板結(jié)？

（設(shè)計(jì)意圖：從與生活、生產(chǎn)聯(lián)系密切的具體例子著手，創(chuàng)設(shè)探究問題的情境，達(dá)到以情激情，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣的目的。）

2、探究活動(dòng)設(shè)計(jì)一：鹽溶液都顯中性嗎？

利用《化學(xué)反應(yīng)原理》86頁“活動(dòng)探究”欄目，各合作學(xué)習(xí)小組用pH試紙分別測(cè)定濃度均為0.1mol/L的醋酸鈉溶液、碳酸鈉溶液、氯化鈉溶液、氯化銨溶液、硫酸鋁溶液和硝酸鉀溶液的酸堿性，并做好實(shí)驗(yàn)記錄。

（設(shè)計(jì)意圖：通過學(xué)生的自主探究活動(dòng)，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到原來鹽溶液并不都是呈中性，有的顯酸性，有的顯堿性。“這是為什么呢？”從而進(jìn)一步激發(fā)學(xué)生求知的欲望。）

3、探究活動(dòng)設(shè)計(jì)二：醋酸鈉溶液為何顯堿性？

第一階段：在醋酸鈉溶液中存在平衡體系嗎？溶液中有哪些離子？這些離子能反應(yīng)嗎？

第二階段：氫離子與氫氧根離子的反應(yīng)構(gòu)成了水的電離平衡的逆反應(yīng)，氫離子和醋酸根離子的反應(yīng)會(huì)對(duì)水的電離平衡產(chǎn)生影響嗎？產(chǎn)生了何種影響？（氫離子和氫氧根離子的`濃度還相等嗎？）

（設(shè)計(jì)意圖：這是一個(gè)理論探究探究活動(dòng)，可以發(fā)揮合作學(xué)習(xí)的優(yōu)勢(shì)，讓學(xué)生在探究鹽類水解原理的過程中體驗(yàn)知識(shí)的生成過程。探究活動(dòng)分兩個(gè)階段進(jìn)行，是因?yàn)榭傮w來看這個(gè)探究活動(dòng)的思維量較大，雖然用到的相關(guān)知識(shí)是前面學(xué)習(xí)過的，但整合在一起來研究還是有難度的。分成兩個(gè)階段有利于把握探究的方向，提高學(xué)習(xí)的效率。）

4、探究活動(dòng)設(shè)計(jì)三：氯化銨溶液為何顯酸性？

給學(xué)生2min的時(shí)間，讓學(xué)生獨(dú)立思考，組內(nèi)交流后回答。

（設(shè)計(jì)意圖：這個(gè)探究活動(dòng)的從設(shè)計(jì)來看，好象比較簡單。實(shí)際上學(xué)生的思維量和前面探究二是一樣的。簡化處理的原因是讓學(xué)生利用在探究二中獲得的經(jīng)驗(yàn)，體驗(yàn)成功感，感受學(xué)習(xí)的樂趣。）

5、探究活動(dòng)設(shè)計(jì)四：什么樣的反應(yīng)叫鹽類的水解反應(yīng)？

上面探究過的兩個(gè)反應(yīng)就是鹽類的水解反應(yīng)，以合作小組為單位總結(jié)歸納兩個(gè)反應(yīng)的共性，用自己的語言給鹽類的水解反應(yīng)下一個(gè)定義。

（設(shè)計(jì)意圖：從兩個(gè)具體的例子中抽象概括出鹽類水解反應(yīng)的定義，使學(xué)生的認(rèn)知水平達(dá)到更高的層次。）

6、探究活動(dòng)設(shè)計(jì)五：鹽溶液酸堿性的判斷

結(jié)合教材80頁教材“活動(dòng)探究”的結(jié)果，及探究

二、探究三的探究過程，同時(shí)考慮生成鹽的酸和堿的強(qiáng)弱，借用分類的方法，嘗試討論分析什么樣的鹽溶液顯酸性？什么樣的顯堿性？什么樣的顯中性？

（設(shè)計(jì)意圖：提示學(xué)生借用分類的方法，使學(xué)生能夠?qū)Ⅺ}分成不同的三類，從而為進(jìn)一步判斷鹽溶液的酸堿性搭設(shè)了探究的臺(tái)階）

7、閱讀課本，升華認(rèn)識(shí)

（設(shè)計(jì)意圖：回歸課本，使學(xué)生對(duì)本節(jié)課的知識(shí)有更細(xì)致的認(rèn)識(shí)，包括了解若離子的水解程度大小及多元弱酸根離子的分步水解問題。）

8、課堂小結(jié)：以合作小組為單位，討論后談?wù)勥@節(jié)課的收獲。

（設(shè)計(jì)意圖：進(jìn)一步理清本節(jié)課所學(xué)的重要知識(shí)點(diǎn)，同時(shí)使學(xué)生在學(xué)完這節(jié)課后，能像認(rèn)識(shí)鹽溶液的酸堿性一樣，學(xué)會(huì)辨證的來分析，認(rèn)識(shí)問題。

9、課堂練習(xí)：結(jié)合學(xué)生的具體情況，選擇2-3道合適的題目，檢測(cè)教學(xué)效果。

四、課后反思：

本節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容非常適合與開展探究性學(xué)習(xí)活動(dòng)。這節(jié)課的設(shè)計(jì)思路就是充分利用了教學(xué)內(nèi)容的這個(gè)特點(diǎn)。在教學(xué)過程中，始終把學(xué)生的自主學(xué)習(xí)放在第一位，學(xué)生真正成為了學(xué)習(xí)活動(dòng)的主角。從而使學(xué)生不但經(jīng)歷了知識(shí)的生成過程，體會(huì)到了“發(fā)現(xiàn)”知識(shí)的樂趣，而且自主學(xué)習(xí)的能力和科學(xué)的探究精神也得到了提高和培養(yǎng)。