俗話說，磨刀不誤砍柴工。身為一位優(yōu)秀的幼兒園的老師我們都希望自己能教孩子們學到一些知識，為了提升學生的學習效率，準備教案是一個很好的選擇，有了教案上課才能夠為同學講更多的，更全面的知識。那么，你知道的幼兒園教案要怎么寫呢？小編特別整理來自網(wǎng)絡的化學教案(集錦5篇)，或許你能從中找到需要的內(nèi)容。

化學教案【篇1】

1.了解硅、二氧化硅的主要性質。

2.認識硅、二氧化硅在生產(chǎn)、信息技術、材料科學等領域的應用。

1.結構決定性質、性質決定用途。

認識化學在材料科學中的重要地位，了解中華民族的傳統(tǒng)文化，激發(fā)學習化學的興趣。

二氧化硅的結構、性質和用途；硅單質的用途。

請閱讀課本第四章引言，對照元素周期表回顧你所知道的非金屬及其化合物。

空氣中的含量最多的元素：氮和氧，它們是地球生命的重要基礎元素之一；

人類活動產(chǎn)生的影響大氣質量的氣態(tài)氧化物主要是非金屬氧化物如：so2、no2、co等。

1.同學們想象一下，所展示的圖片，它們之間有什么聯(lián)系呢？

2.計算機的芯片，傳導電話的光纜，化學實驗室的玻璃儀器，你能想象得出它們都是以硅或硅的化合物為材料制成的嗎？那末，自然界有沒有游離的硅？自然界有沒有硅的化合物呢？沒有的怎樣制取？有的怎樣利用？請同學閱讀課本p.62

1.物理性質：請同學閱讀課本p.63內(nèi)容，將你閱讀的內(nèi)容整理成知識小卡片。

二氧化硅的物理性質：結構與金剛石相似，熔點高；硬度大，不溶于水，是沙子、石英等的主要成分，可用來裝飾、制造電子部件和光學儀器。

思考與交流根據(jù)sio2的存在和應用，請你分析以下問題：sio2具有哪些物理性質？化學穩(wěn)定性如何？你的根據(jù)是什么？sio2的這些性質是由什么決定的？練習1①實驗室中盛放堿液的試劑瓶為什么不用玻璃塞？②實驗室盛放氫氟酸的試劑瓶為什么不用玻璃瓶？

①因為玻璃中含有二氧化硅，易與堿液反應生成對應的硅酸鹽，將瓶塞與瓶口粘合。

②因為玻璃的主要成分是二氧化硅，氫氟酸與二氧化硅反應：

sio2 +4hf == sif4↑+ 2h2o。

二氧化硅的化學性質不活潑，是酸性氧化物。

知識遷移：二氧化碳與二氧化硅的化學性質比較相近，請閱讀課本，以表格形式將二氧化碳和二氧化硅的化學性質作一個對比。

sio2+ 2c == si + 2co↑

二氧化硅用途廣，石英表中的壓電材料、光導纖維等光纖光纜與普通電纜的比較

化學教案【篇2】

教學目標：

1、掌握糖類和蛋白質的特征反應、糖類和蛋白質的檢驗方法；

2、掌握糖類、油脂和蛋白質的水解反應、反應條件對水解反應的影響；

3、了解糖類、油脂和蛋白質的簡單分類、主要性質和用途；

4、培養(yǎng)觀察實驗能力、歸納思維能力及分析思維能力；

5、通過糖類和蛋白質的特征反應、糖類和蛋白質的檢驗方法及糖類、油脂和蛋白質的水解反應的教學，培養(yǎng)學生勇于探索、勇于創(chuàng)新的科學精神。

重點、難點

教學重點：（1）糖類和蛋白質的特征反應、糖類和蛋白質的檢驗方法；

（2）糖類、油脂和蛋白質的水解反應。

教學難點：（1）糖類和蛋白質的特征反應及糖類和蛋白質的檢驗方法；

（2）糖類、油脂和蛋白質的水解反應。

教學過程：

一、合作討論

1、我們已經(jīng)知道蔗糖、冰糖、葡萄糖、果糖也是糖，但你知道淀粉、纖維素也是糖嗎？糖類物質都有甜味嗎？有甜味的物質都是糖嗎？

我的思路：要明確糖類的概念及分類，注意區(qū)分生活中的“糖”和化學中的“糖”。

2、淀粉沒有甜味，但為什么在吃米飯或饅頭時多加咀嚼就能覺得有甜味呢？淀粉在人體內(nèi)發(fā)生了哪些化學變化？

我的思路：淀粉屬于多糖，其重要性質之一就是在一定條件下發(fā)生水解反應，最終生成葡萄糖。注意這里“一定條件”的涵義。

3、酯和脂是一回事嗎？甘油是油嗎？油都是油脂嗎？

我的思路：注意準確把握概念的內(nèi)涵和外延，不能望文生義，要結合生活中具體實例進行記憶和理解。

4、為什么說氨基酸是蛋白質的基礎？我們從食物中攝取的蛋白質在人體內(nèi)發(fā)生了哪些變化，最終排出體外？

我的思路：蛋白質是一類有機高分子化合物，種類繁多，結構復雜，但其最終的水解產(chǎn)物都是氨基酸，而自然界中的氨基酸的種類是有限的。這一方面說明了氨基酸是蛋白質的基礎物質。

二、糖類和蛋白質的特征反應

1、[實驗3—5]——葡萄糖、淀粉和蛋白質的特性實驗

實驗內(nèi)容

實驗現(xiàn)象

葡萄糖+新制Cu（OH）2

共熱，生成磚紅色沉淀

淀粉+碘酒

變藍色

蛋白質+濃HNO3

共熱，變黃色

2、葡萄糖的特征反應

（1）葡萄糖磚紅色沉淀

（2）葡萄糖光亮的銀鏡

新制Cu（OH）2和銀氨溶液都是堿性的。

上列兩反應，常用于鑒別葡萄糖。

3、淀粉的特征反應：

在常溫下，淀粉遇碘變藍色。

嚴格地說，淀粉遇到I2單質才變藍色，而遇到化合態(tài)的碘如I—、IO等不變色。

可用碘檢驗淀粉的存在，也可用淀粉檢驗碘的存在。

4、蛋白質的特征反應

（1）顏色反應：

蛋白質變黃色

（2）灼燒反應：灼燒蛋白質，產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味

嚴格地說，濃HNO3只能使含有苯環(huán)的蛋白質變黃色。

以上兩條，常用于鑒別蛋白質

三、糖類、油脂、蛋白質的水解反應

1、[實驗3—6]蔗糖的水解反應

現(xiàn)象：有磚紅色沉淀生成。

解釋：蔗糖水解產(chǎn)生了葡萄糖。

2、糖類的水解反應

C12H22O11+H2O C6H12O6+C6H12O6

蔗糖葡萄糖果糖

（C6H10O5）n+nH2O nC6H12O6

淀粉（或纖維素）葡萄糖

單糖是糖類水解的最終產(chǎn)物，單糖不發(fā)生水解反應。

糖類在實驗室中水解常用H2SO4作催化劑，在動物體內(nèi)水解則是用酶作催化劑。

淀粉和纖維素的最終水解產(chǎn)物相同，都是葡萄糖。

3、油脂的水解反應

（1）油脂+水高級脂肪酸+甘油

（2）油脂+氫氧化鈉高級脂肪酸鈉+甘油

油脂在堿性條件下的水解反應，叫做皂化反應。工業(yè)上常用此反應制取肥皂。

甘油與水以任意比混溶，吸濕性強，常用作護膚劑。

油脂在動物體內(nèi)的水解，是在酶催化下完成的。

4、蛋白質的水解：蛋白質的水解產(chǎn)物是氨基酸。

甘氨酸丙氨酸

苯丙氨酸

谷氨酸

氨基酸分子中含有堿性基氨基（—NH2）和酸性基羧基（—COOH），氨基酸呈兩性。

&

nbsp；天然蛋白質水解的最終產(chǎn)物都是α—氨基酸

（1）葡萄糖和果糖的存在和用途

葡萄糖和果糖

（2）蔗糖的存在和主要用途

蔗糖

（3）淀粉和纖維素的存在和主要用途

淀粉

纖維素

2、油脂的主要應用

（1）油脂的存在：油脂存在于植物的種子、動物的組織和器官中

油脂中的碳鏈含碳碳雙鍵時，主要是低沸點的植物油；油脂的碳鏈為碳碳單鍵時，主要是高沸點的動物脂肪。

油脂肪

（2）油脂的主要用途——食用

油脂+水高級脂肪酸+甘油；放出熱量

油脂是熱值最高的食物。

油脂有保持體溫和保護內(nèi)臟器官的功能。

油脂能增強食物的滋味，增進食欲，保證機體的正常生理功能。

油脂增強人體對脂溶性維生素的吸收。

過量地攝入脂肪，可能引發(fā)多種疾病。

，基本營養(yǎng)物質教學設計

3、蛋白質的主要應用

（1）氨基酸的種類

氨基酸

（2）蛋白質的'存在

（3）蛋白質的主要用途

（4）酶

酶是一類特殊的蛋白質。

酶是生物體內(nèi)的重要催化劑。

作為催化劑，酶已被應用于工業(yè)生產(chǎn)

4、科學視野——生命的化學起源

導致生命起源的化學過程是在有水和無機物存在的條件下發(fā)生的：①簡單的無機物和有機物轉化為生物更多內(nèi)容源自幼兒

基本營養(yǎng)物質教案更多內(nèi)容源自幼兒聚合物；②以第一階段產(chǎn)生的單體合成有序的生物聚合物；③對第二階段形成的生物聚合物進行自我復制。

五、例題講評

【例1】下列說法正確的是（ ）

A、糖類、油脂、蛋白質都能發(fā)生水解反應

B、糖類、油脂、蛋白質都是由C、H、O三種元素組成的

C、糖類、油脂、蛋白質都是高分子化合物

D、油脂有油和脂肪之分，但都屬于酯

解析：糖類包括單糖、二糖和多糖，二糖和多糖能水解，單糖不水解。A錯誤。

糖類、油脂都是由C、H、O三種元素組成的。蛋白質的水解產(chǎn)物中含有氨基酸，氨基酸中含有—NH2，則推知蛋白質中除含C、H、O三元素外，還含有N元素等。B不正確。

糖類中的單糖和二糖及油脂都不是高分子，多糖及蛋白質都是高分子。C不正確。

D選項正確。

答案：D

【例2】某物質在酸性條件下可以發(fā)生水解反應生成兩種物質A、B，且A和B的相對分子質量相等，該物質可能是（ ）

A、甲酸乙酯（HCOOC2H5）

B、硬脂酸甘油酯

C、葡萄糖（C6H12O6）

D、淀粉〔（C6H10O5）n〕

解析：逐項分析。

A可選：

HCOOC2H5+H2O HCOOH+C2H5OH

46 46

B不可選：

3×284 92

C不可選，因為葡萄糖不水解。

D不可選，因為淀粉水解只生成一種物質。

答案：A

【例3】新制Cu（OH）2和銀氨溶液都是弱氧化劑，但卻能將葡萄糖氧化成葡萄糖酸：

（1）判斷葡萄糖溶液能否使KMnO4（H+，aq）褪色。答。

（2）判斷葡萄糖溶液能否使溴水褪色。若能，寫出反應方程式；若不能，請說明理由。

解析：弱氧化劑都能將葡萄糖氧化，溴水和KMnO4（H+aq）都是強氧化劑，自然也能將葡萄糖氧化，而本身被還原為無色離子（MnO Mn2+，Br2 Br—）。

溴水將—CHO氧化為—COOH，多出1個O原子，這個O原子應該是由1個H2O分子提供的，1個H2O分子提供一個O原子必游離出2個H+，所以H2O是一種反應物，HBr是一種生

成物。

答案：（1）能（2）能

補充習題：

1、下列食用物質中，熱值最高的是（ ）

A、酒精B、葡萄糖

C、油脂D、蛋白質

解析：油脂是攝食物質中熱值最高的物質?！昂染婆怼笔怯捎诰凭芗涌煅貉h(huán)的緣故，與其熱值關系不大。

答案：C

2、下列關于蛋白質的敘述正確的是（ ）

A、雞蛋黃的主要成分是蛋白質

B、雞蛋生食營養(yǎng)價值更高

C、雞蛋白遇碘變藍色

D、蛋白質水解最終產(chǎn)物是氨基酸

解析：雞蛋白的主要成分是蛋白質，A錯；雞蛋生食，難以消化，營養(yǎng)損失嚴重，且生雞蛋中含有多種細菌、病毒等，B錯；遇碘變藍色是淀粉的特性，不是蛋白質的性質，C錯。

答案：D

3、尿素（ ）是第一種人工合成的有機化合物。下列關于尿素的敘述不正確的是（ ）

A、尿素是一種氮肥

B、尿素是人體新陳代謝的一種產(chǎn)物

3、基本營養(yǎng)物質教學設計

C、長期使用尿素不會引起土壤板結、肥力下降

D、尿素的含氮量為23、3%

解析：尿素施入土壤，在微生物的作用下，最終轉化為（NH4）2CO3，（NH4）2CO3對土壤無破壞作用。A、B、C都正確。

CO（NH2）2的含N量為：

w（N）= ×100%= ×100%=46、7%。

D錯誤。

答案：D

4、下列關于某病人尿糖檢驗的做法正確的是（ ）

A、取尿樣，加入新制Cu（OH）2，觀察發(fā)生的現(xiàn)象

B、取尿樣，加H2SO4中和堿性，再加入新制Cu（OH）2，觀察發(fā)生的現(xiàn)象

C、取尿樣，加入新制Cu（OH）2，煮沸，觀察發(fā)生的現(xiàn)象

D、取尿樣，加入Cu（OH）2，煮更多內(nèi)容源自幼兒

基本營養(yǎng)物質教案更多內(nèi)容源自幼兒沸，觀察發(fā)生的現(xiàn)象

解析：葡萄糖的檢驗可在堿性條件下與新制Cu（OH）2共熱，或與銀氨溶液共熱而完成。

答案：C

5、飽和高級脂肪酸的分子通式可以用CnH2n+1COOH表示。營養(yǎng)學研究發(fā)現(xiàn)，大腦的生長發(fā)育與不飽和高級脂肪酸密切相關。深海魚油中提取的DHA就是一種不飽和程度很高的高級脂肪酸。它的分子中含有六個碳碳雙鍵，學名為二十六碳六烯酸，則其分子式應是

（ ）

A、C26H41COOH&nbs

p； B、C25H39COOH

C、C26H47COOH D、C25H45COOH

解析：由“學名為二十六碳六烯酸”中的“二十六碳”可推其分子中應含有26個C原子，排除A、C——它們的分子中都有27個C原子。

C25H39COOH的烴基（—C25H39）的不飽和度為：

Ω= =6

C25H45COOH的烴基（—C25H45）的不飽和度為：

Ω= =3

C25H39COOH分子中有6個烯鍵，即6個碳碳雙鍵，B對，D錯。

答案：B

6、某課外活動小組設計了如下3個實驗方案，用以檢驗淀粉的水解程度：

（1）甲方案：淀粉液水解液中和液溶液變藍

結論：淀粉尚未水解。

答案：甲方案操作正確，但結論錯誤。這是因為當用稀堿中和水解液中的H2SO4后，加碘水溶液變藍色有兩種情況：①淀粉完全沒有水解；②淀粉部分水解。故不能得出淀粉尚未水解之結論。

（2）乙方案：淀粉液水解液無銀鏡現(xiàn)象

結論：淀粉尚未水解。

答案：乙方案操作錯誤，結論亦錯誤。淀粉水解后應用稀堿中和淀粉溶液中的H2SO4，然后再做銀鏡反應實驗。本方案中無銀鏡現(xiàn)象出現(xiàn)是因為溶液pH

（3）丙方案：淀粉液水解液中和液

結論：淀粉水解完全。

答案：丙方案操作正確，結論正確。

上述3個方案操作是否正確？說明理由。上述3個方案結論是否正確？說明理由。

7、20世紀80年代，我國改革開放初期，從日本進口了數(shù)億噸大豆，用傳統(tǒng)的壓榨法怎么也提取不出油來。后來發(fā)現(xiàn)大豆上都留有一個小孔。請走訪1家現(xiàn)代化的植物油廠或上網(wǎng)查詢有關資料，然后解釋其原因，并用概括性語言回答工廠里現(xiàn)代化的提油技術是用什么方法。

答案：20世紀80年代，我國提取植物油采用的還是傳統(tǒng)的榨油方法

——壓榨法。當時，國際上先進的方法是萃取法：在大豆上打1個小孔，將大豆放入CCl4中萃取。我國從日本進口的數(shù)億噸大豆，就是被萃取了豆油的大豆，所以壓榨是不會出油的?，F(xiàn)在，我國大型企業(yè)提取植物油采用的先進技術也是萃取法。

8、血紅蛋白是一種含鐵元素的蛋白質，經(jīng)測定其含鐵的質量分數(shù)為0。34%。若其分子中至少有1個鐵原子，則血紅蛋白分子的最低相對分子質量是多少？

解析：由于Ar（Fe）/Mr（血紅蛋白）=0。34%

所以；Mr（血紅蛋白）= = =16471、

答案：1647

化學教案【篇3】

目標要求

1、知識與技能：認識水的組成。了解單質、化合物的區(qū)別；

2、過程與方法：學習對實驗現(xiàn)象的觀察、分析、歸納、總結，體會科學研究和思維方法，認識實驗研究和創(chuàng)新思維的重要性。

3、情感與價值觀：通過電解水的實驗對學生進行物質無限可分性教育，培養(yǎng)實事求是的態(tài)度。

重點：電解水的實驗，確定水的組成

難點：培養(yǎng)學生的觀察能力以及歸納總結能力。

方法：實驗探究

手段：多媒體

課時：一課時

實驗準備：直流電源、水電解器，試管、酒精燈、火柴

教學過程：

1、復習舊知

空氣的組成如何？

2、情景導入：

我們學習了一種重要的自然資源——空氣，自然界中還有什么物質與人類活動、生產(chǎn)密切相關呢？俗話說“不吃一月，無水一周”，今天開始學習自然界中的水。

3、講授新課：

討論：地球上哪里有水？水有什么用途？

存在：江河、湖、海占地球表面積的3/4；各種生物體內(nèi)都含有水；地層、大氣中也含有水；

總量很大（14億立方千米，2×1018噸）

分布很廣，但不均勻。

用途：孕育和維系生命；水是生命之源，農(nóng)業(yè)之本；

水力發(fā)電；水運航道和宜人的環(huán)境

想一想：1、水是純凈物還是混合物？

2、留意過我們身邊的天然水都是純凈物嗎？

3、水究竟是由哪些元素組成？

[實驗3-1]：水的電解

現(xiàn)象：

1、兩極都產(chǎn)生無色的氣體

2、與電源正負極相連的電極上產(chǎn)生的氣體體積比約為1：2

3、與是源正極相連的電極上產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條 復燃 ——氧氣

4、與電源負極相連的電極上產(chǎn)生的氣體能燃燒產(chǎn)生淡藍色火焰——氫氣

討論：在電解水的實驗中，有新物質生成嗎？水發(fā)生了什么變化？

結論：：有氫氣和氧氣生成，說明電解水發(fā)生了化學變化。

H2O H2 ＋O2 分解反應

介紹氫氣：

物理性質：無色、無臭、難溶于水的氣體

化學性質：可燃性（產(chǎn)生淡藍色火焰）

驗純方法：如圖所示

討論：氫氣H2 氧氣 O2 水H2O在組成上有什么不同？（啟發(fā)學生從元素種類的角度去考慮）

元素種類

化合物：由不同種元素組成的純凈物。

單質：由同種元素組成的純凈物

組成：純凈物

混合物

物質種類：

總結：略

練習：課后習題

作業(yè)：練習冊

課后反思

化學教案【篇4】

初三化學教案：化學反應中的有關計算

【學習目標】

1、在認識化學反應中各物質之間的質量關系的基礎上，學會根據(jù)化學方程式進行簡單的計算。

2、掌握根據(jù)化學方程式計算的解題步驟和格式，理清解題思路，培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力。

3、初步認識定量研究化學反應對于社會生產(chǎn)和生活的重要意義

【情境導入】

氫氣是未來的理想能源，人們正在探索一種光解反應器，裝載入汽車中，可直接將水分解成氫氣和氧氣，作為汽車能源。那么，同學們能否計算出加滿一桶水18千克，能讓汽車跑多遠呢？首先應弄清楚的是：18千克水能分解產(chǎn)生多少氫氣？

【回顧反思】

電解水的化學方程式：。

以上化學方程式表示的意義：

（1）；

（2）；

（3）。

【探求新知】

（1）從微觀的角度分析電解水過程中分子之間的定量關系：水分子、氫分子、氧分子間的質量比恒等于∶ ∶ 。

（2）從宏觀的角度分析電解水過程中各物質之間的質量關系：水、氫氣、氧氣之間的質量比恒等于∶ ∶ 。

【歸納小結】

化學反應中各物質的質量比等于化學反應方程式各物質的與相應乘積之比。

【討論交流】

1.如果有36g水通電完全分解，可生成多少克氫氣

2.如果要生成16g氧氣需電解多少克水？

【歸納小結】根據(jù)化學方式計算的解題步驟：

（１）；

（２）；

（３）；

（４）；

（５）；

（６）。

【實際應用】根據(jù)前面你掌握的計算方法，嘗試解決下列問題。

１．工業(yè)上通過電解Al2O3制金屬鋁，反應方程式為２Al2O3通電４Al＋＋３O2↑。如果加工一個鋁鍋需要１kg鋁，至少需電解多少千克Al2O3？

１．氫氣是未來理想的汽車燃料，1kg氫氣就能供一輛功率為50kw的汽車跑大約100 km。水是氫之源，找到合適的催化劑，即可利用光能分解水制取氧氣。一桶水大約18kg，請你自編一道有關化學方程式的計算題并解答。

自編題目：

解答：

【能力提高】飼養(yǎng)觀賞魚可以陶冶人的情操，增進人們對生活的熱愛?？者\觀賞魚是必須密封，為了解決魚的吸氧問題，可在魚箱的水中投入過氧化鈣（化學式為CaO2）。過氧化鈣與水反應的方程式為：2CaO2＋2H2O=2Ca(OH)2＋O2↑。若每只魚箱每天需耗氧氣52.8g，則需要投入過氧化鈣多少克？

化學素養(yǎng)評價5—4

可能用到的相對原子質量：H:1 O:16 Fe:56 C:12 Ca:40 Cl:35.5 Na:23

( )1．4克氫氣完全燃燒，生成水的質量為:

A、38克

B、 36克

C、 34克

D、240克

( )2．鐵在純氧中完全燃燒生成四氧化鐵，那么鐵氧氣四氧化鐵的質量比為:

A、56:32:232

B、56：16：232

C、56：64：232

D、168：64：232

( )3.某物質在空氣中完全燃燒生成8．8g二氧化碳和5．4g水，則關于這種物質的組成描述正確的是:

A．該物質只含有碳元素和氫元素

B．該物質中碳元素與氯元素的質量比為12：1

C．該物質一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素

D．該物質的分子中碳原子與氫原子的個數(shù)比為1：2

( )4．在4A＋5B = 4C＋6D反應中，已知34gA與80gB完全反應生成了54gD。若已知C的相對分子質量為30，則A的相對分子質量為:

A．68

B．34

C．17

D．51

化學教案【篇5】

知識目標

使學生在了解氣體的體積與溫度和壓強有密切關系的基礎上，理解氣體摩爾體積的概念。

能力目標

通過氣體摩爾體積的概念和有關計算的教學，培養(yǎng)學生分析、推理、歸納、總結的能力。

情感目標

通過本節(jié)的教學，激發(fā)學生的學習興趣，培養(yǎng)學生的主動參與意識。

通過教學過程中的設問，引導學生科學的思維方法。

教學重點：氣體摩爾體積的概念

教學難點：相同溫度和壓強下，相同物質的量的任何氣體所占的體積大約相同的原因。

教學方法：設疑、導思、歸納、應用

教學手段：多媒體輔助

教學過程：

[復習提問]

1.1mol物質含有的粒子數(shù)約是多少？

2.什么叫摩爾質量？

[引入新課] 前面我們學習的物質的量，它把宏觀上可稱量的物質與微觀粒子聯(lián)系起來，宏觀上可感知的除了物質的質量，還有物質所占的體積上節(jié)課我們研究了1mol物質所具有的質量，這節(jié)課我們來討論1mol物質所占的體積。

[板書] 一、氣體摩爾體積

1.1mol固、液態(tài)物質的體積

[提問] 已知物質的質量和密度，怎樣求體積？

學生回答：V=

[ 投影 ] 計算1mol幾種固、液態(tài)物質的體積，填表；

物質

粒子數(shù)

1mol 物質質量（g）

20℃密度（g/cm 3 ）

體積（cm 3 ）

Fe

6.02×10 23

56

7.8

Al

6.02×10 23

27

2.7

Pb

6.02×10 23

207

11.3

H 2 O

6.02×10 23

18

1(4℃)

H 2 SO 4

6.02×10 23

98

1.83

學生分組計算出1molFe、Al、Pb、H 2 O、H 2 SO 4 的體積分別為：7.2、10、18.3、18、53.6cm 3

[ 微機顯示 ] 1mol物質的體積

[ 板書 ] 1mol固、液態(tài)物質的體積不相同。

2.1mol氣態(tài)物質的體積

[ 微機顯示 ] 影響氣體體積的因素

指導學生注意觀察分子間平均距離的變化。

[ 說明 ] 比較一定質量氣體的體積，必須在相同溫度和壓強條件下。

[ 板書 ] 標準狀況：0℃，101kPa

[ 投影 ] 計算標準狀況下，1mol H 2 、O 2 、CO 2 氣體的體積，并填表：

氣體

粒子數(shù)

1mol物質質量(g)

密度（g/L）

體積（L）

H 2

6.02×10 23

2.016

0.0899

O 2

6.02×10 23

32.00

1.429

CO 2

6.02×10 23

44.01

1.977

學生分組計算出標準狀況下，1mol H 2 、O 2 、CO 2 的體積分別為：22.4L、22.4L、22.3L

[ 板書 ] 在標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4L。

[ 強調(diào) ] ①標準狀況（0℃，101Kpa）②物質的量為 1mol ③任何 氣體 物質 ④ 約 為22.4L

[ 展示 ] 22.4L體積的實物模型

[ 設疑 ] 在其它的溫度和壓強下，1mol氣體是否占有大約相同的體積呢？

[ 板書 ] 單位物質的量氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。

Vm = 單位：L/mol

[ 提問 ] 氣體摩爾體積與標準狀況下氣體摩爾體積22.4L/mol是什么關系？

[ 強調(diào) ] 22.4L/mol只是在特定條件下的氣體摩爾體積。氣體摩爾體積是在任意溫度、壓強下，氣體體積與氣體物質的量之比。

[ 設問 ] 為什么在一定溫度、壓強下，1mol固、液態(tài)物質體積不同，而1mol氣體體積都大致相同呢？讓我們從物質的組成和結構上找找原因。

[ 討論 ] 決定物質體積的主要因素

[ 微機顯示 ] 影響物質體積的因素

[ 提問 ] 1.1mol液態(tài)水變?yōu)?mol水蒸氣分子數(shù)是否變化？

2.為什么體積由18mL變?yōu)?.06×10 4 mL，體積擴大了1700倍。

[ 指出 ] 在粒子數(shù)相同的條件下，固、液態(tài)物質的體積主要決定于構成物質的粒子的大小，由于構成不同物質的粒子的大小不同，所以1mol固、液態(tài)物質的體積不相同；氣體的體積主要決定于粒子間的距離，不同氣體分子間的平均距離大約相等，所以1mol氣體的體積大致相同。

[ 結論 ] 在相同的溫度和壓強下，相同體積的.任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。即阿伏加德羅定律。應用：同溫同壓： 還可推導出

[ 練習題] （投影）下列說法是否正確？如不正確，指出錯誤的原因。

1. 1mol任何氣體的體積都是22.4L。

2. 1molH 2 的質量是1g,它所占的體積是22.4L/mol。

3. 1mol任何物質在標準狀況時所占的體積都約為22.4L。

4.22.4LO 2 一定含有6.02×10 23 個O 2 。

5.在同溫同壓下，32gO 2 與2gH 2 所占的體積相同。

6. 在同溫同壓下，20mLNH 3 與60mLO 2 所含的分子個數(shù)比為1：3。

（答案：正確的是5.6.）

板書設計 ：

第二節(jié) 氣體摩爾體積

一、氣體摩爾體積

1.1mol固、液態(tài)物質的體積

1mol固、液態(tài)物質的體積不相同。

2.1mol氣態(tài)物質的體積

標準狀況：0℃，101Kpa

在標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4L。

單位物質的量氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。

V m = 單位：L/mol

在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。即阿伏加德羅定律。應用：同溫同壓： ，還可推導出

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