幼兒教師教育網編輯為您特別精選的“化學水的教案”一定不會讓您失望。教案課件是老師需要精心準備的東西，這就要老師好好去自己教案課件了。教案的編寫需要注意教學方式和教學手段的差異性。本文建議保存以便日后參考！

化學水的教案 篇1

是否明確而恰當？

是否聚焦核心知識？是否突出重點難點？是否詳略得當？

是的，聚焦核心知識，重難點突出，詳略得當。

是否注意建立知識橫向或縱向聯(lián)系？

是否關注學生新舊知識的聯(lián)系？是否體現(xiàn)與學生實際、與現(xiàn)實生活的聯(lián)系？

注意新舊知識的聯(lián)系，充分體現(xiàn)學生的實際情況，精密聯(lián)系生活實際。

是否體現(xiàn)了本學科特點與本質？

是否合理使用教材和校內外教學資源？

合理充分使用教材，采納校內外可用資源。

是否通過預習，摸底診斷等暴露學習中的問題，為新知識教學打基礎？

是否創(chuàng)設情境，導入新課，激發(fā)興趣？是否恰當采用課堂提問（啟發(fā)式提問的次數，無意義提問的次數）？是否恰當采用直觀、示范、體驗、變式等方法？是否恰當采用小組討論、合作、探究的方法?

是否態(tài)度親和、善于傾聽、言行規(guī)范？生成的問題或以外的'事件處理是否得當？是否細心聆聽學生不同意見，并靈活積極地回應？

是否當堂檢測學習效果，及時反饋回授？

是否將啟發(fā)式、探究式教學與有意義接受式教學相結合？

學生面對教與學任務時是否保持注意力集中？

需要學生參與的活動，學生是否積極主動？是否人人參與？

需要學生合作完成的任務，學生是否分工明確，人人有事做，熱烈交流、相互配合？

學生是否獨立思考，主動發(fā)現(xiàn)、提出問題？是否思維活躍靈活，能夠舉一反三，求異創(chuàng)新？

學生是否能用工具、記筆記、抓要領、做標記、做小結、做對比等？

學生是否有自主活動、作業(yè)練習或思考的時間和空間？

是否滿足個別學生的特殊需要？學困生是否得到個別幫助？獨特的思考和創(chuàng)見是否得到鼓勵？

是。學困生得到幫助。獨到之處及時進行鼓勵。

老師分層布置的作業(yè)，各層次學生是否都能順利完成？

學生是否獨立思考，主動發(fā)現(xiàn)、提出問題？是否思維活躍靈活，能夠舉一反三，求異創(chuàng)新？

學生作業(yè)或測驗結果是否得到反饋？并得到矯正或改進指導？

化學水的教案 篇2

一、教學設計思路

九年級的學生己初步具備了一定的觀察問題、分析問題和解決問題的能力，對事物的認識正處于從感性到理性的轉變時期，實驗是激發(fā)他們學習興趣的最好方法。因此，在本課題中，我增強學生的主體意識，改進學生的學習方式，將學習的主動權交給學生，采用實驗探究──討論的教學模式，通過對大量實驗事實的觀察、分析，讓學生充分發(fā)揮自身的潛能，去探究、交流和思考，在教師的層層誘導下，歸納總結出金屬活動性順序和置換反應的特點。再通過練習，使學生學以致用，能應用置換反應和金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關的化學問題，從而完成對金屬化學性質的認識從具體到抽象、從感性到理性的轉變。使學生在“做中學，學中會”。

雖然學生在以前的學習中已經見過幾個置換反應，但是并不熟悉，運用也不熟練，因此我改變了教材在探究活動中讓學生填寫相關化學反應方程式的要求，重點要求學生對反應能否進行，反應進行的劇烈程度等情況進行認真觀察、比較即可。而將對置換反應特點和規(guī)律的總結放在最后，這樣學生更容易理解、掌握和運用置換反應。

二、教案

課題 金屬的化學性質

授課人 李秀波

學校 河南大學附屬中學

教學目標

1、知識目標：初步認識常見金屬與酸、與鹽溶液的置換反應；能利用金屬活動性順序表對有關反應能否發(fā)生進行簡單的判斷。

2、能力目標：對學生進行實驗技能的培養(yǎng)和結果分析的訓練，培養(yǎng)學生觀察能力、探究能力、分析和解決問題的能力以及交流協(xié)作能力。能用置換反應和金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關的化學問題。

3、情感目標：

①通過學生親自做探究實驗，激發(fā)學生學習化學的濃厚興趣。

②通過對實驗的探究、分析，培養(yǎng)學生嚴謹、認真、實事求是的科學態(tài)度。

③使學生在實驗探究、討論中學會與別人交流、合作，增強協(xié)作精神。

重點 金屬活動性順序的理解和應用。

難點1、用置換反應和金屬活動性順序判斷反應能否發(fā)生。

2、用置換反應和金屬活動性順序解釋某些與生活有關的化學問題。

教學方法 實驗探究、討論。

儀器、藥品

試管、鑷子、鎂條、鋁絲、鋅粒、銅片、稀鹽酸、稀硫酸、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液、硫酸鋁溶液等。

教師活動學生活動設計意圖【課題引入】我們在生活中經常使用和見到各種金屬，這些金屬的物理性質和化學性質都是有差別的，我們先來回憶一下以前學習過的有金屬參加的化學反應有哪些呢？它們反應的現(xiàn)象是什么？化學方程式怎樣寫？【過渡】觀察上述化學反應可知：通常金屬能與氧氣反應，能和酸反應，還能與金屬的化合物如硫酸銅溶液反應?，F(xiàn)在我們先來探究金屬與氧氣反應的規(guī)律?；貞浵嚓P反應的現(xiàn)象、條件，書寫化學方程式。

3fe＋2o2 fe3o4

2mg＋o22mgo

4al＋3o22al2o3

zn＋h2so4＝znso4＋h2↑

fe＋cuso4＝feso4＋cu聯(lián)系生活，從學生熟悉的物質、事實出發(fā)引入新課，同時復習相關知識?！疽龑土?、回憶】金屬與氧氣的反應1、常溫能反應： 以鎂、鋁為代表。2、高溫下能反應：以鐵、銅為代表。3、高溫下也不能反應：以金、銀為代表。

化學水的教案 篇3

一、教學目標:

1、知識與技能：復習化學反應的類型及其變化規(guī)律，使學生對四種反應類

型的概念和特征有更深入的理解，能夠準確地判斷一些常見化學反應的基本類型。

2、過程與方法：通過復習使學生獲得較好的復習方法，通過互動與游戲激發(fā)

學生學習化學的興趣，通過恰當的訓練提高學生分析問題與解決問題的能力。

3、情感態(tài)度與價值觀：通過合作探究對化學基本反應類型及其規(guī)律的研究，

找出學習規(guī)律，利用規(guī)律指導學習，培養(yǎng)提升解決問題的能力，進一步培養(yǎng)學生合作的團隊精神。

二、教學重、難點:

1、能準確區(qū)分某些常見化學反應所屬的基本類型。

2、培養(yǎng)學生運用基本反應類型相關知識的解題能力。

三、教學方法：問題引導、對比、歸納、總結、探究與講解等方法；

四、教學手段：習題演練、游戲活動、多媒體展示；

五、教學過程:

【創(chuàng)設情景，導入新課】首先從明代于謙的一首詩《石灰吟》入手，讓學生在感知這首膾炙人口的詩歌的意境之美時話鋒一轉引入詩歌中表明的化學反應，進而書寫這些化學方程式，并判斷其所屬化學反應的基本類型，進入本節(jié)課的課題。

找一個學生上臺書寫化學方程式，其余同學自己寫，并指出其所屬類型。

【師】引導學生歸納復習四大基本反應的概念及其特點。

我們學過的四大基本反應是哪四大基本反應類型，其各自的定義是什么？有什么特點。

【生】分別回答，教師及時一一作出點評。教師注意引導學生，充分調動學生的積極性，鼓勵學生主動參與教學互動，充分發(fā)揮學生的主體作用。

及時鞏固練習：（學生配有學案）

1.化合反應：

[搶答題] 下列說法你同意嗎?能不能用一個化學方程式說明一下你的觀點:

(1)化合反應的反應物一定都是單質

(2) 化合反應的反應物一定是兩種物質 小小歸納1：化合反應前后，元素的化合價

2.分解反應：

[ 搶答題] 下列說法你同意嗎?能不能用一個化學方程式說明一下你的觀點:

(1)分解反應的生成物一定都是單質

(2)分解反應的生成物一定是兩種物質小小歸納2： 分解反應前后，元素的化合價

3.置換反應：

[搶答題](1)試著說出你所知道的置換反應。

(2)CO還原Fe2O3是不是置換反應？

小小歸納3：置換反應前后，元素的化合價

4.復分解反應的條件

[想一想來搶答] 請你邊答邊快速寫出相應的化學方程式！

(1)兩種化合物的反應一定是復分解反應嗎?能否用化學方程式表示一下？

________________________________________________________________

(2) 試著說出你所知道的復分解反應。

小小歸納4：復分解反應前后，元素的化合價

【師】引導學生做游戲：事先準備好A、B、C、D四個字母的圖片各兩張，等號、加號各兩張。讓學生上臺通過合作探究，把圖片自由組合，給全體師生展示四大基本反應的變化形式。通過游戲的活躍氣氛，讓學生在快樂中學習，在活動中合作，在互助中前進。

化學水的教案 篇4

一、教學目標

1.知識與技能

a.復習化學方程式的計算

b.學習總結規(guī)律的方法

2.過程與方法

b.學習通過對化學計算問題類型的對比分析，對信息的歸納處理，獲取結論的科學方法。

3.情感、態(tài)度與價值觀

a.通過老師和學生的互動，激發(fā)學生學習化學的濃厚興趣，發(fā)展求知欲和總結激情。

b.使學生在討論中學會與別人交流、合作，增強協(xié)作精神。

二、教學內容分析

1.內容分析

金屬和酸以及金屬和鹽反應時，物質之間質量量的關系有一定的規(guī)律性，如果學生掌握了這個規(guī)律，對于高中階段的學習會打下堅實的基礎。

2.重點、難點分析

教學重點：金屬活動性順序、化學計算

教學難點：設計“問題”和總結規(guī)律。

三、教學對象分析

九年級的學生已初步具備了一定的提出問題、分析問題和解決問題的能力，對事物的認識正處于從感性到理性的轉變時期，討論、總結是激發(fā)他們學習興趣的最好方法。因此，可以用“總結――討論”的教學模式，完成對金屬活動性的認識以及從具體到抽象、從感性到理性的轉變，引導學生在“做中學，學中會”。

四、學生分析

學生有一定的分析能力和鑒別能力，能夠做一些簡單的總結，能夠在老師的指導和幫助下，按照一定的思路完成制訂的學習任務。學生對于計算問題比較不擅長于獨立完成，缺乏信心。

五、教學方法

主要采用師生總結討論的教學方法。

1.教師教法方面：提出討論的問題，創(chuàng)設問題情景；認可學生的研究行為并鼓勵學生嘗試；引導學生的研究過程；提高學生分析、概括和提升研究結果、得出結論的能力。

2.學生學法方面：通過猜想、合作交流、搜集與處理信息，獲得知識，并在技能、情感與態(tài)度方面得到發(fā)展，特別是探索精神的發(fā)展和學習。

六、教學策略

1.以討論交流為鏈節(jié)，以問題的解決建構知識的階梯，多層次獲取規(guī)律與結論。

2.利用學習的合作與競爭意識，以小組為單位，組內合作探究，組間互動評價，使學生才智展示與評價激勵和諧發(fā)展，創(chuàng)設積極探究的氛圍，形成嚴謹的思維品質。

七、教學過程

復習導入

師：前面我們學習了金屬的活動性順序，它們是如何排列的？

生：（回答）

教師對學生回答做出評價，把正確的順序寫在黑板上。

問題激疑

1.在上面的排列中，那些可以置換出酸當中的氫？枚舉出來。

2.在上面的排列中枚舉出可以在水溶液中置換出銀和鐵的金屬。

3.等質量金屬（鎂、鋁、鋅、鐵）跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序，你能計算出來嗎？

師生互動

教學片斷：

師：化學計算的基本步驟是什么？

生：書寫化學方程式、配平、寫出已知數、標出未知數，對齊列比例式，計算。

師：在上述的題目中，沒有要求我們根據何種酸來計算，請男同學計算硫酸和這些金屬的反應結果；女生使用鹽酸來計算，計算完畢交流一下。

男生女生：順序為al＞mg＞fe＞zn。

概括提升、得出結論

通過所有同學的計算，可知：等質量金屬（鎂、鋁、鋅、鐵）無論跟跟足量常見的酸反應，放出氫氣由多至少的順序都一樣為al＞mg＞fe＞zn。

拓展自我

請你動腦筋，設計問題情景，證明如下的規(guī)律：

在金屬和酸反應生成鹽和氫氣中：

a.等質量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質量越小放出氫氣越多。

b.等質量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣多。

化學水的教案 篇5

課題

第三章 金屬及其化合物

第一節(jié) 金屬的化學性質（第一課時）

修改與創(chuàng)新

教學

目標

（一）知識與技能

1、復習和鞏固初中學習過的金屬的化學知識，

2、了解金屬鈉在不同條件下與氧氣反應的生成物

3、了解鋁箔在空氣中加熱的變化情況及其原因。

（二）過程與方法：培養(yǎng)學生動手操作能力、發(fā)現(xiàn)問題，分析問題，解決問題的綜合能力。

（三）情感、態(tài)度與價值觀

1、通過體驗金屬性質的探究，增強學生學習化學的興趣，重視探究物質變化的奧秘。

2、認識研究物質性質的基本方法，引導學生將其應用于今后學習的全過程中，發(fā)揮科學思想方法在科學教育中的作用。

3、培養(yǎng)學生嚴肅認真的實驗習慣和科學態(tài)度。

教學重、

難點

教學重點：理解鈉與空氣反應的產物的不同

教學難點：鈉、鋁在空氣中加熱的實驗現(xiàn)象的解釋

教學

過程

預習探究（學生用）

1、自然界中的絕大多數金屬都是以化合態(tài)存在的。通常情況下，活潑金屬單質能夠與非金屬、 鹽 、酸、氧化物等發(fā)生反應。

根據教材圖3—2有關金屬化學性質的一些實驗，寫出下列反應的化學方程式：

點燃

（1）鋁絲插入硫酸銅溶液 2Al+3CuSO4===Al2(SO4)3+3Cu ； （2）在空氣中點燃2Mg+O2=====2MgO

（3）銅絲與硝酸銀溶液反應 Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag；（4）鎂條放入稀鹽酸Mg+2HCl====MgCl2+H2↑；

2、鈉的表面呈銀白 色，有金屬光澤，用小刀可切開，說明硬度小 （質軟），鈉在坩堝中加熱，很快熔化成一個閃亮的小球,說明鈉熔點低，鈉燃燒時產生黃色火焰，生成淡黃色色固體，現(xiàn)在，我們知道鈉與氧氣反應的產物有兩種，它們是氧化鈉和過氧化鈉。過氧化鈉中氧的化合價為 —1價，在鈉燃燒的反應中，氧化劑是 O2 ，還原劑是鈉；鈉很活潑，一般保存在煤油中，鈉的密度比煤油 大 。

3、鐵、鎂、鋁等常見金屬化學性質比金屬鈉不活潑，通常能存放于空氣中，其原因是鐵在干燥的空氣中很難跟氧氣發(fā)生化學反應，鎂、鋁等金屬的表面容易生成一層致密的氧化物薄膜，阻止金屬與氧氣進一步反應；這些金屬在加熱條件下，與氧氣也能劇烈反應，甚至燃燒。

互動課堂

（一）情景激思（教師用）

【引入】五千年前，人類進入青銅器時代，三千年前進入鐵器時代，20世紀鋁合金成為僅次于鐵的金屬材料。金屬在人類社會發(fā)展、改善人類生活方面起著重要的作用，金屬和它的化合物有著截然不同的性質，例如：鋁是一種常見的金屬，具有金屬的通性（導電性、導熱性、延展性），高溫可以燃燒，而氧化鋁卻耐高溫，為什么呢？本章我們就來討論幾種重要的金屬及它們的化合物。首先我們先探究幾種重要金屬的化學性質。

【強調】本節(jié)的課標是：根據生產、生活中的應用實例或通過實驗探究，了解鈉、鋁、鐵、等金屬的主要性質。

【板書】：第一節(jié)、金屬的化學性質

（二）合作探究（師生共用）

【思考與交流】金屬有哪些共同的化學性質？1、舉例說明金屬能發(fā)生哪些化學反應。

點燃

2、圖3-2是一些化學反應的照片，請分析這些化學反應，并寫出化學方程式。

【學生活動】思考與交流并板演。

【教師總結】2Al+3CuSO4===Al2(SO4)3+3Cu 2Mg+O2=====2MgO

Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag Mg+2HCl====MgCl2+H2↑

【推進新課】今天我們首先來討論金屬與非金屬單質---氧氣的反應。

【板書】一、金屬與氧氣的反應

【講述】在初中我們已經知道鐵在氧氣中燃燒,火星四射,生成黑色的Fe3O4，而鐵在空氣中生銹的產物是紅棕色的鐵銹，成分為Fe2O3.這說明反應條件與產物有很大的關系，那么鈉與氧氣反應，又是怎樣的呢？

【學生探究】鈉的原子結構示意圖、討論其化學性質。

【點撥】質子數＝核外電子數＝核電荷數＝原子序數

【板書】（一）、金屬鈉（Na）

1.鈉的原子結構示意圖：

【學生小結】

【演示】 ：，并觀察圖3—4。

【提問】1、通過實驗的觀察，你能不能簡單描述出鈉有哪些物理性質呢？

2、放置一會兒，新切開的鈉表面發(fā)生了什么變化呢？

【學生回答】

【板書】2.鈉的物理性質：銀白色、有金屬光澤的固體，熱、電的良導體，質軟，密度小，熔點低。

【教師總結】對，新切開的表面逐漸變暗，是鈉與空氣中的氧氣發(fā)生反應，生成了白色的固體----氧化鈉。

【板書】 3.鈉的化學性質：（1）與氧氣反應：4Na+ O2 ===2Na2O（白色）

（判斷其是否為氧化還原反應，氧化劑、還原劑分別是哪一種物質）

【過渡】如果將鈉在空氣中加熱，會有怎樣的實驗現(xiàn)象？是否與剛才的一樣？

【教師演示】：

【提問】鈉在空氣中燃燒有哪些實驗現(xiàn)象呢？

【學生回答】

點燃

【教師講述】剛才我們知道氧化鈉是一種白色的固體，而現(xiàn)在燃燒的產物卻是淡黃色固體，可見鈉在在空氣中燃燒的產物不是氧化鈉，它是鈉和氧形成的另外一種化合物，我們把它稱為過氧化鈉。

【板書】 2Na+ O2 ====== Na2O2（淡黃色）

（判斷其是否為氧化還原反應，氧化劑、還原劑分別是哪一種物質）

【反問】對金屬鈉與氧氣在這兩種情況下的反應可以得到什么結論？

【學生思考回答】

【教師總結】1.反應物相同，反應條件不同，產物就不同，因此在化學反應中一定要注意反應的條件。

2.金屬鈉易與空氣中的氧氣反應，故保存鈉時應隔絕空氣。

3.在氧化鈉和過氧化鈉中氧元素的化合價不同，氧化鈉中為—2價，過氧化鈉中為—1價。初步推斷過氧化鈉既有氧化性又有還原性。

【探究】鈉除了能和非金屬單質O２反應外，還能和哪些非金屬單質反應?初中時學過鈉能跟誰反應？

（引導學生回憶初中學過的Na與Cl２的反應)

點燃

【板書】（2）鈉與氯氣反應：2Na＋Cl２=====2NaCl

【教師強調】鈉還可以和硫單質反應，甚至發(fā)生爆炸，生成Na２S。

【板書】（3）鈉與硫反應：2Na＋S====Na２S

【教師小結】鈉的化學性質很活潑，與空氣在不同的反應條件下生成不同的氧化物, 鈉在上述反應中，化合價均由0價變?yōu)?1價，這是由于鈉原子的最外層只有一個電子之故，因此，鈉在化學反應中易失電子，具有還原性，是一種強還原劑

【教師講述】除了金屬鈉易與空氣中的氧氣反應生成氧化鈉外，其他活潑金屬也可以在空氣中與氧氣反應生成氧化物，在金屬的表面形成氧化膜，有的氧化膜疏松，不能保護內層金屬，如鐵表面的鐵銹；有的氧化膜致密，可以保護內層金屬不被繼續(xù)氧化，如鎂、鋁表面的氧化層。所以，在點燃鎂條前，常用砂紙打磨，這樣點燃起來更容易些。鋁的情況如何呢？既然鋁易與氧氣反應，那為什么我們可用鋁鍋來燒飯呢？下面我們通過實驗探究鋁與氧氣的反應。

【學生演示科學探究１】用坩堝鉗鉗住一塊鋁片在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動

【生描述實驗現(xiàn)象】 逐漸熔化，失去光澤，但不滴落

【講解】 鋁的熔點 為665℃ ，氧化鋁的熔點 為20xx℃，鋁表面的致密氧化膜包在鋁的外面，所以熔化了的液態(tài)鋁不會落下。

【提問】如果我們去掉氧化膜再加熱，有什么現(xiàn)象呢？

【學生演示科學探究２】用坩堝鉗鉗住一塊用砂紙打磨過的鋁片在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動

【描述實驗現(xiàn)象】加熱萎縮但熔化的鋁仍不滴落

【師生共同分析原因】磨去氧化膜的鋁片在空氣中很快又形成一層新的氧化膜

【板書】（二）鋁與氧氣的反應： 4Al+3O2 點燃 2Al2O3 純氧中： 空氣中：

【提問】從這兩個科學探究中，可以得到怎么樣的結論呢？

【小結】鋁的化學性質很活潑，容易與空氣中的氧氣反應形成致密氧化膜而穩(wěn)定存在于空氣中，日用鋁制品可以較長時間使用。

【回顧】金屬與氧氣反應的圖片、金屬活動性順序表

【設問】能否看出金屬的活動性和金屬與氧氣反應的條件、劇烈程度有什么關系？

【小結】可以看出：金屬的活動性越強，與氧氣反應就越易進行，如鈉露置空氣中就氧化；金屬活動性越弱，與氧氣發(fā)生反應時反應條件較高，如鐵在空氣中不能被點燃。俗語說“真金不怕火煉”就說明金在加熱條件下不與氧氣反應。

【總結】請根據今天所學習內容填寫下列表格：

金屬

反應條件

反應現(xiàn)象

氧化物的顏色

化學方程式

鈉

常溫/加熱

常溫下生成白色固體；

加熱時能燃燒，燃燒時火焰呈黃色，生成的固體呈淡黃色

Na2O：白色

Na2O2：淡黃色

4Na + O2 ==== 2Na2O

2Na + O2 Na2O2

鋁

加熱

氧化鋁：白色

4Al+3O2 2Al2O3

鐵

純氧＼點燃

火星四射，生成黑色物質

四氧化三鐵：黑色

３Ｆｅ＋２Ｏ２ Ｆｅ３Ｏ４

銅

加熱

加熱有黑色物質生成

氧化銅：黑色

化學水的教案 篇6

摘 要：就新課程的特點從創(chuàng)設問題情境、化學實驗載體、采用設題解疑等方面對高中化學探究性課堂設計和教學進行了闡述，旨在創(chuàng)新課堂教學模式，提高課堂教學效果，培養(yǎng)學生探究能力。

關鍵詞：新課程；探究性；課堂設計；探究能力

通過普通高中課程標準實驗教科書（《化學》）和以往教材的比較，我們不難發(fā)現(xiàn)新教材的內容呈現(xiàn)方式更加靈活多變，所呈現(xiàn)的內容也更加豐富，注重了對學生探究能力的培養(yǎng)，探究性學習內容大量增加，更能夠激發(fā)學生的探究熱情，更有利于探究性課堂設計。如何利用新教材進行探究性學習和教學，是使用新課程進行教學的特色所在。

一、創(chuàng)設問題情境，引發(fā)探究教學

愛因斯坦說：“提出問題比解決問題更重要。”可見提出研究性課題是研究學習的關鍵。問題要有一定的難度，否則無法引起學生的興趣，但又要能讓學生嘗到探究的成果，足以引發(fā)探索、求知的欲望，并能引發(fā)新的問題。

探究設計1：“鹽類的水解”

引入1：大家知道酸的溶液顯酸性，堿的溶液顯堿性，那么鹽的溶液顯什么性呢？并舉例說明。

教學中，開始設置了這樣一個問題情境，以激發(fā)學生的學習興趣。通過思考，一些學生說：“有的顯中性，有的顯堿性，像Na2CO3、NaHCO3溶液”，也有學生說：“既然有的顯中性，有的顯堿性，應該也有顯酸性的吧?！睘榱诉M一步激發(fā)學生的學習興趣，我又提出了下列問題：

引入2：要想知道鹽的溶液到底顯什么性，最可靠最簡單的方法是什么？

多數學生認為最可靠的方法應該是做實驗驗證。先肯定學生獲取知識的途徑之多和探究的意識，并進行課堂演示實驗。

引入3：請問CH3COONa溶液、NH4CL溶液、NaCL溶液分別顯什么性？

為激發(fā)學生的探究興趣，誘發(fā)學生的探究性思維，課堂上設計了一組有啟發(fā)性的、由淺入深的問題：

①溶液顯酸、堿、中性的根本原因是什么？

②CH3COONa溶液中存在著哪些電離？

③CH3COONa溶液顯堿性，說明什么問題？

更重要的是在探究性學習的過程中，組織和引導學生經歷了知識的形成和發(fā)現(xiàn)過程，使學生成為知識的探索者、發(fā)現(xiàn)者和創(chuàng)造者，學生不僅學到了知識，知道了結論，還經歷了發(fā)現(xiàn)知識的過程，久而久之，學生就會主動探索知識，總結規(guī)律，學會思考，學會學習。

二、突出實驗教學，培養(yǎng)探究能力

化學實驗對學生具有極大的誘惑力。實驗是最能打動學生內心的切入點，實驗的過程就是師生共同探究的過程。新課程增加化學實驗的探索性，可以有效訓練學生探究能力。常見的實驗探究概括為以下五個步驟：提出問題→實驗事實→假說及其驗證→歸納結論→實際應用。

探究設計2：“Cu與稀HNO3實驗”

在Cu與稀HNO3實驗的教學中，為了明顯的觀察到NO無色氣體，我們可引導學生進行如下的改進實驗：取一個U型管，在合適的橡皮塞上扎入一根螺旋狀的銅條塞在U型管一端，往U型管的另一端加入稀HNO3，至U型管的左側完全淹沒銅絲?？捎^察到在銅絲附近有一段無色氣體柱。U行管左側產生液面下降，產生藍色液體、U型管右側液面上升，這種新鮮的現(xiàn)象就引發(fā)了學生的'探究熱情。因此，教學中如果教師能通過一些新穎有趣的實驗來創(chuàng)設問題情景，學生的學習興趣不僅會變的濃厚，而且探究問題的欲望會更加強烈。

三、精心設題解疑，培養(yǎng)探究能力

高考理科綜合能力測試越來越重視考查學生的探究能力，在習題課教學中注意適時地滲透探究教育。精心設題，層層設疑，關鍵在于找準學生的興奮點、迷惑點，巧妙創(chuàng)設問題，并給予適當的啟發(fā)、點撥，深入淺出地融入探究中來。提倡一題多解和一題多變，鼓勵學生用創(chuàng)新的、探究的思路解題，使學生體會成功的喜悅和探究價值，逐漸增強他們的探究意識。

英國哲學家約翰·密爾曾說過：天才只能在自由的空氣里自由自在地呼吸。在化學課堂教學中實施探究性學習能最大限度地讓學生真正成為學習的主人，使學生在“做”中學，“學”中做，在“主動”中發(fā)展，在“探究”中創(chuàng)新，探究性教學的實踐將越來越豐富，它將成為化學教學的主要教學方式。

化學水的教案 篇7

【三維目標】

知識與技能

1．萃取操作的基礎知識

2．掌握常用儀器分液漏斗的使用要點

過程與方法

通過萃取操作進一步掌握分離提純的基本方法。

情感、態(tài)度和價值觀

建立提出問題、分析問題以及通過實驗解決問題的科學思維。

【教學重點】

萃取操作的適用范圍和操作要點。

【教學難點】

分離和提純方法的選擇。

【教具準備】

多媒體課件、分液漏斗等。

【教學過程】

師：復習檢查上一節(jié)課的掌握情況

【多媒體展示】：

【學生活動】：

【導入新課】：

師：混合物的分離和提純除過濾、蒸發(fā)、蒸餾外，還有其他許多方法。這節(jié)課，我們將學習另外一種方法，即萃取。

【板書】：萃取

推進新課：

師：檢查學生的預習情況。

1. 油和水的混合物產生何現(xiàn)象？用什么方法分離？

2.分液適用于什么混合物的分離？什么叫分液？分液使用的主要儀器是什么？

3. 查閱資料了解分液漏斗的形狀及使用方法？

4. 查資料找哪些有機溶劑不溶于水？

5.閱讀P9頁實驗1-4思考以下問題：

（1）上層液體中的溶劑是 ，下層液體中溶劑是 。

（2）碘單質（I2）在哪種溶劑中的溶解度大？

（3）CCl4的作用是什么？

（4）為什么要用力振蕩？

（5）分液前為什么要打開玻璃塞？

6．什么是萃?。枯腿〉臈l件是什么？

7．碘的萃取實驗中哪個溶劑是萃取劑？萃取劑的選擇條件有哪些？

【學生分組板演展示預習成果】

【學生點評】

【學生演示實驗】碘的萃取

【學生邊演示邊講解，教師進行評價】

師：在碘的萃取實驗中，除除CCl4外，能否用其他有機溶劑萃取碘呢？

【學生探究活動】 分組討論以下問題

探究1. 除CCl4外，用苯能否萃取碘？用酒精呢？

探究2. 如何分離氯化鈉和單質碘的水溶液混合物？

探究3 . CCl4 萃取后的溶液如何分離出來碘？（從資料查得I2熔點：114 探究4.分液漏斗中盛有已分層的有機溶劑和水的混合液，但不知道哪一層液體是“油層”。試設計一種簡便的判斷方法。

【學生討論，分組回答，教師評價】

師：哪位同學把本節(jié)課的主要內容總結一下？

【學生小結本節(jié)課】

師：我們學習了混合物的分離與提純的.幾個基本操作，如：過濾、蒸發(fā)、蒸餾和萃取等，他們分別是利用什么原理進行分離提純的？適用于哪些混合物？請?zhí)畋恚?/p>

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