化學必修課件。

每位教師都需要在課前準備好自己的教案和課件。這個學期又到了寫教案和課件的時候了。在編寫教案和課件時，設計內容需要讓學生更快地理解各個知識要點。好的教案和課件需要從哪些方面進行編寫呢？請密切關注我們網站的更新，我們已為您準備好了“化學必修二課件”。這樣您就不會錯過重要通知了！

化學必修二課件 篇1

(1)國際科學界建議采用“物質的量”將一定數(shù)目的原子、離子、分子等微觀粒子與宏觀可稱量(質量、體積、濃度)的物質聯(lián)系起來。

含義：物質的量與粒子數(shù)、質量、氣體體積、溶液體積通過阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質量、氣體摩爾體積、物質的量濃度聯(lián)系起來。

(2)對“1摩爾”的國際規(guī)定：1摩爾粒子集體所含有的粒子數(shù)與6.02千克12C中所含有的原子數(shù)相同，約為6.02×1023 ，即含有6.02×1023個離子的任何粒子集合體成為1摩。 注意：6.02×1023 mol-1叫阿伏加德羅常數(shù)，作為一個普通的物理量，符號為NA 。 (3)物質的量(n)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)、粒子數(shù)之間的關系(N)：N=n×NA 。

(1)“摩爾質量”是一個導出的物理量，單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量，符號為“M”，常用單位為“g/mol”。

(2)“摩爾質量”就某一種具體物質而言，當元素的相對質量標準不變時，它就是衡量，具體說：1摩任何粒子或物質的質量以克為單位時，其數(shù)值都與鈣離子的相對原子質量或相對分子質量相等。

(3)物質的量(n)、摩爾質量(M)、質量(m)：m=n×M (4)1個氫原子的質量

(1)在科學研究或實際生產中，涉及到氣態(tài)物質時，測量體積往往比稱量質量更方便。 (2)物質體積的大小取決于構成這種物質的粒子數(shù)目、粒子的大小和粒子之間的距離這三個因素。

(3)1摩爾任何物質中的粒子數(shù)目時都是相同的，對于氣體來說，粒子之間的距離遠遠大于粒子本身的直徑。而在相同的溫度和壓強下，任何氣體粒子之間的距離可以看成是相等的，因此粒子數(shù)(物質的量)相同的任何氣體在同溫同壓下具有相同的體積。 (4)阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體具有相同的分子數(shù)。

說明1：理想氣體的氣態(tài)方程：PV=mRT/M (P---壓強，V---氣體的體積，m---氣體的質量，R---氣態(tài)常數(shù)，T---氣體所處的開氏溫度，M---氣體的摩爾質量)。

說明2：同溫同壓下比較氣體的體積實質上就是比較氣體的物質的量，等質量的氣體就是比較摩爾質量的倒數(shù)比。

(5)氣體摩爾體積是導出的一個物理量，單位物質的量的氣體所占有的體積叫做氣體摩爾體積，符號為“Vm”,常用的單位有：L/mol和m3/mol 。

注意：氣體摩爾體積隨氣體所處的溫度和壓強而改變;在273k和101kPa(標準狀況)的條件下，Vm=22.4L/mol , 在298k和101kPa(標準狀況)的條件下，Vm=24.8L/mol 。 (6)在標準狀況下氣體摩爾體積、氣體的物質的量、氣體的體積之間的關系：V=n×Vm 注意：如果不標明標準狀況，給出的氣體體積無法換算成物質的量(熱力學定律不要求的情況下)。

(1)在化學實驗中經常要用到溶液，一般取用溶液時量取它的體積比較方便;如果知道一定體積的溶液中溶質的物質的量，對于計算化學反應中各物質之間量的關系是非常便利的，對于生產和科學研究也有重要意義。

(2)物質的量濃度是一個導出量，來表示單位體積的溶液中溶質B的.物質的量，符號為“CB”,常用單位為“mol/L”,即：1升溶液中含有溶質B的物質的量為1摩，這種溶液中溶質B的物質的量濃度為1摩/升。

(3)物質的量濃度、溶液體積、溶質的物質的量的關系：n=CB ×VB(aq) 。

(4)物質的量濃度、溶質的質量分數(shù)、溶質的摩爾質量、溶液密度的關系

規(guī)律：溶液中的B離子濃度等于溶液的濃度乘以該溶質的一個粒子電離出的B離子個數(shù)。 解釋：0.1摩/升的硫酸鈉溶液，Na2SO4=2Na+ +SO42- ;C(SO42-)=0.1摩/升,C(Na+)=0.2摩/升。

1.化學實驗中，手上不小心沾上濃硫酸應立即用大量水沖洗，然后涂上3%~5%的NaHCO3;不小心沾上燒堿應立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液;灑在桌面上的酒精燃燒，應立即用濕抹布或沙土撲蓋;水銀灑在桌面上，可灑上硫粉進行回收;誤食重金屬離子，可服用大量雞蛋、牛奶等含蛋白質的食物進行解毒;誤食鋇鹽溶液，可服用Na2SO4(不可用Na2CO3)解毒。實驗中要做到“五防”：防爆炸，防倒吸，防暴沸，防失火，防中毒。有毒、有腐蝕性的藥品取用時做到“三不”，即不能用手接觸藥品、不能把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味、不能嘗藥品的味道。常見的需要水浴加熱的實驗有：銀鏡反應、乙酸乙酯的水解。

2.自然界中的物質絕大多數(shù)以混合物的形色存在。把混合物中的各組分開的操作叫混合物的分離，把某物質中所含雜質除去的操作叫提純。

3.過濾操作適用于分離固體和液體混合物。使用的裝置叫過濾裝置。它常由漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架臺、濾紙組裝而成。該裝置組裝和操作時應做到“一貼二低三靠”，一貼：濾紙緊貼漏斗內壁，二低：濾紙邊緣低于漏斗邊緣，漏斗中的液面低于濾紙邊緣，三靠：燒杯緊靠玻璃棒，玻璃棒緊靠三層濾紙，漏斗的下端緊靠接收濾液的燒杯內壁。

4.蒸發(fā)操作適用于可溶性固體混合物的分離，使用的裝置叫蒸發(fā)裝置，一般由蒸發(fā)皿、鐵架臺、酒精燈、玻璃棒等儀器組裝而成。應注意：加入蒸發(fā)皿的液體不應超過蒸發(fā)皿容積的2/3;在加熱過程中，用玻璃棒不斷膠棒，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺;接近蒸干前應停止加熱，利用余熱把溶劑蒸發(fā)完。

5.蒸餾操作適用于提純或分離沸點不同的液體混合物。寫出裝置中各儀器的名稱(編號和名稱要對應)：①酒精燈、②蒸餾燒瓶、③鐵架臺、④溫度計、⑤冷凝管、⑥尾接管(牛角管)、⑦錐形瓶、⑧石棉網。該裝置中溫度計的水銀球要和蒸餾燒瓶支管處齊平，測得收集蒸氣的溫度，以確保收集到的餾分的純凈;冷凝水下進上出，以達到良好的冷卻效果;燒瓶中盛飯的液體不能超過容器的2/3;使用前要檢查裝置的氣密性;實驗時要在蒸餾燒瓶中加入沸石，防止液體暴沸。

6.分液是分離兩種互不相溶的液體混合物的操作。所用的主要儀器是：分液漏斗，輔助性儀器還需燒杯、玻璃棒。主要儀器中的上層液體應從上口倒出，而下層液體應從下口放出。

7.萃取是利用溶質在兩種溶劑中的溶解度的不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的操作。所用的主要儀器是：分液漏斗，輔助性儀器還需燒杯、玻璃棒。常見萃取劑：汽油(密度比水小)、苯(密度比水小)、四氯化碳(密度比水大)。

8.SO42-的檢驗：一般在原試樣中先加HCl酸化，目的是為了排除CO32-、SO32-等離子的干擾，再在酸化后的試液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，說明原試液中有SO42-存在。

Cl-的檢驗：一般在試樣中先加HCl酸化，目的是為了排除CO32-、OH-等離子的干擾，再在酸化后的試液中加AgNO3溶液，有白色沉淀，說明原試液中有Cl-存在。

CO32-檢驗：在試樣中加入HCl，產生無色、無味、能使澄清Ca(OH)2變渾濁的氣體，說明原試液中有CO32-存在。

化學必修二課件 篇2

第1課時

教學目標：

1、通過實驗探究認識不同的化學反應其速率不同，了解化學反應速率的概念及其表達方式，知道反應的快慢受濃度、溫度、壓強、催化劑等條件的影響。

2、認識控制化學反應速率對人類生產、生活的意義。

3、學習實驗探究的基本方法，提高觀察和動手實驗的能力，逐步學會比較、歸納等學習方法。

重點難點：化學反應的概念和影響因素

影響化學反應速率的因素

教學過程：

[創(chuàng)設情境]

展示圖片資料，使學生了解自然界或生產、生活中的化學反應進行有快、慢之分。

例如，爆炸、鐵橋生銹、奶的變質、溶洞的形成。結合這些例子說明人類需要控制反應

進行的快慢

[提出問題]

怎樣比較和判斷反應的快慢?請?zhí)岢瞿阏J為可行的方法，并進行實驗。

[學生分組實驗]

取兩只小燒杯，各加入25ml蒸餾水、無水酒精。取兩小塊綠豆般大小的金屬鈉，

用濾紙吸干表面的煤油，分別投入盛有蒸餾水、酒精的兩只小燒杯中，觀察、比較和記

錄發(fā)生的現(xiàn)象。

通過觀察可得，蒸餾水與金屬鈉的反應比無水酒精劇烈，鈉較快消失，產生的氣泡十分劇烈，使鈉在水面迅速游動，而金屬鈉在無水酒精中只是緩緩放出氣體。

[教師補充講解]

同學們通過肉眼觀察來比較兩種化學反應速率的大小，實驗還說明反應主要決定于

反應物的性質。但是，如果只是研究一個化學反應的快慢，例如只判斷金屬鈉與無水酒精反應的快慢，該怎么辦?

[交流討論]

[歸納小結]

比較的方法可以幫助我們判斷兩種或幾種化學反應速率的相對大小，但是要判斷一

個化學反應速率的大小，應當看該反應反應物單位時間里減少的量或生成物單位時間增

加的量。由于反應都在一定的容器或一定體積的溶液中進行，反應物或生成物量的變化

可以通過容器或溶液中物質濃度的變化來表示。因此，我們可以得到如下結論：

一、化學反應速率

1、化學反應速率是用來衡量化學反應進行的快慢程度的物理量。

2、化學反應速率可用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。其常用單位是mol/(L.min)或mol/(L.s)

[交流討論]

我們已經知道，決定化學反應速率的主要因素是反應物的性質，而外界條件也是反應速率的影響因素。請大家依據(jù)自己的經驗和學過的知識來討論哪些外界條件能影響反應速率，又是怎樣影響的?

[實驗探究]

演示實驗P422-5，2-6

探究溫度，催化劑對反應速率的影響

[歸納小結]

二、影響化學反應速率的因素

內因：化學反應速率的大小主要決定于反應物的性質。

外因：溫度，溫度越高反應速率越快;催化劑，能大大改變化學反應速率;反應氣體的壓強、固體反應物的顆粒度等因素對反應速率都有影響。

[思考與交流]

1、人們?yōu)槭裁词褂秒姳鋬Υ媸澄?

2、實驗室通常要將兩種塊狀或顆粒狀的固體藥品研細，并混勻后再進行反應。原因是什么?

補充練習

1、下列過程中，需要增大化學反應速率的是()

A、鋼鐵的腐蝕B、食物腐敗C、塑料老化D、工業(yè)合成氨

2、在mA+nB

pC的反應中，m、n、p為各物質的計量數(shù)。現(xiàn)測得C每分鐘

增加amol/L，B每分鐘減少1.5amol/L，A每分鐘減少0.5amol/L，則m：n：p為

A、2：3：2B、2：3：3C、1：3：2D、3：1：2

3、在鋁與稀硫酸的反應中，已知10s末硫酸的濃度減少了0.6mol/L，若不考慮反應過

程中溶液體積的變化，則10s內生成硫酸鋁的平均反應速率是()

A、0.02mol/(Lmin)B、1.8mol/(Lmin)C、1.2mol/(Lmin)D、0.18mol/(Lmin)

4.在10℃時某化學反應速率為0.1mol/(Ls)，若溫度每升高10℃反應速率增加到原來的

2倍。為了把該反應速率提高到1.6mol/(Ls)，該反應需在什么溫度下進行?()

A、30℃B、40℃C、50℃D、60℃

5、NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質，它們能緩慢地反應生成氮氣和二氧化碳，對此反應，下列敘述正確的是()

A使用適當?shù)拇呋瘎┎桓淖兎磻俾?/p>

B降低壓強能提高反應速率

C升高溫度能提高反應速率

D改變壓強對反應速率無影響

3、生產面粉的工廠都要掛上嚴禁煙火的牌子，請分析其原因是什么?并嘗試設計

一個面粉爆炸的實驗(注意安全)。

答案：1.D2.C3.A4.C5.C

第三節(jié)化學反應的速率和限度

第2課時

教學目標：

1、認識可逆反應、化學反應限度的涵義，初步學會根據(jù)反應速率判斷化學反應所能達到的限度，初步了解影響化學反應限度的因素。

2、通過對提高煤的燃燒效率的討論，認識控制外界反應條件對化學反應的重要作用。

重點難點：化學反應限度的涵義和影響因素。

反應條件對化學反應限度的影響。

教學過程：

[創(chuàng)設問題情境]

通過前面的學習，我們知道化學反應中，反應物之間是按照方程式中的系數(shù)比進行反應的，那么，在實際反應中，反應物能否按相應的計量關系完全轉化為生成物呢?在化學的發(fā)展史上，有一件與之有關的事曾經引起了化學家極大的興趣。(煉鐵高爐尾氣之謎)。除此以外，還有許多反應也有類似的情況出現(xiàn)，下面我們通過實驗來說明。

[學生分組實驗]

設計實驗見書p44實驗2-7

提出假設設計實驗觀察現(xiàn)象得出結論，驗證假設分析原因

[交流討論]

[教師小結]

上述實驗說明反應并不完全?？茖W研究表明在一定條件下，許多反應都是可逆的，如

氯氣與水的反應，二氧化硫與氧氣的反應，氮氣與氫氣的反應等。

[教師提問]

可逆反應在一定條件下反應物不能完全消耗，存在著一個反應程度的問題，請分析當

反應達到最大限度時，化學反應所表現(xiàn)出來的特征?(從速率、物質的濃度兩方面來分析)

[交流討論]

小組代表發(fā)言

[教師歸納]

可逆反應有兩個方向，當正反應速率與逆反應的速率相等時，反應物和生成物的濃度將

保持不變，反應達到最大的限度。

[教師講解]

當反應的條件改變后，若正、逆反應速率不能保持相等，反應原有的限度改變，濃度、溫度、壓強等外界條件的改變都可能改變反應原有的化學限度。在工業(yè)生產中我們可以充分利用這一規(guī)律，選擇和控制反應的條件，使化學反應能更好地符合人們的預期效果。

[問題解決Ⅰ]

利用p45科學史話內容，讓學生分析分析討論

(1)為什么增加高爐的高度不能減少CO的濃度?

(2)你認為可以從哪些方面考慮減少CO的濃度?

[問題解決Ⅱ]

因為改變條件要改變反應進行的快慢，改變濃度、溫度、壓強等條件還可能改變反應進行的程度，試分析采取哪些措施可以提高煤的燃燒效率?

[總結]

化學反應限度的涵義、影響因素及研究化學反應限度的實際意義。

補充練習

1.在28℃時，鮮牛奶約4h后變酸，但在5℃的冰箱內，鮮牛奶48h后才變酸。試分析其原因。

2分析下列實例，根據(jù)已有的知識和經驗，填寫下表。

實例影響速率的因素如何影響夏天食物易變質硫在氧氣中比在空氣中燃燒快粉狀的碳酸鈣與鹽酸反應經塊狀的碳酸鈣反應快氯酸鉀與二氧化錳混合共熱可快速產生氧氣工業(yè)合成氨通常要在高壓下進行3.已知氯水中有如下平衡：Cl2+H2O=HCl+HclO

常溫下，在一個體積為50mL的針筒里吸入學40mL氯氣后，再吸進出口10mL水，寫出針筒中可能觀察到的現(xiàn)象：若將此針筒長時間入置，又能看到何種變化?為什么?

4.在高溫、高壓和催化劑存在的條件下，把3mol氫氣和1mol氮氣置于密閉容器中反應能夠得到2mol氨氣嗎?把2mol氫氣和1mol氧氣的混合氣體引燃可以得到2mol水嗎?說明理由。

化學必修二課件 篇3

教學目標

(一)知識與技能

使學生了解電解質、強電解質、弱電解質的含義。

(二)過程與方法

1、培養(yǎng)學生實驗能力和觀察能力。

2、培養(yǎng)學生通過實驗現(xiàn)象分析、探究化學反應實質的能力。

3、培養(yǎng)學生全面認識事物、分析事物的邏輯思維能力。

(三)情感、態(tài)度與價值觀

1、通過實驗激發(fā)學生學習化學的興趣和情感。

2、培養(yǎng)學生嚴謹求實、勇于探索的科學態(tài)度。

3、對學生進行透過現(xiàn)象看本質的辨證唯物主義教育。

教學重點：強電解質、弱電解質的含義

教學難點：：強電解質、弱電解質的含義

教學方法：設疑、實驗、討論、講解相結合的方法

教學過程：

[引言]上節(jié)課我們學習了物質的分類，化學反應還有一種重要的分類方法，即將有離子參加的反應統(tǒng)稱為離子反應。下面我們就來學習這種反應。

教學過程：

[板書]第二節(jié)離子反應

[提問]下列物質中哪些能導電?為什么能導電?

石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu、NaOH溶液、鹽酸

[小結]①石墨、銅能導電，因為其中有自由移動的電子存在。

②鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液能導電，因為它們的溶液中有自由移動的離子存在。

[追問]在鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液里的自由移動的離子是怎樣產生的?可通過什么方法證明溶液中存在離子?

[小結]①電離產生，其過程可用電離方程式來表示。

②可通過溶液導電性來檢驗。

[思考]物質在什么情況下可以電離呢?

[板書]一、電解質和非電解質

電解質：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠導電的化合物，如酸、堿、鹽等。

非電解質：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導電的化合物，如蔗糖、酒精等。

[講解]電解質、非電解質是根據(jù)物質在一定條件下能否導電對化合物的一種分類。[討論]下列物質中哪些是電解質?

Cu、NaCl固體、NaOH固體、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。

[小結]應注意以下幾點：

①電解質應是化合物。而Cu則是單質，K2SO4與NaCl溶液都是混合物。

②電解質應是一定條件下本身電離而導電的化合物。而CO2能導電是因CO2與H2O反應生成了H2CO3，H2CO3能夠電離而非CO2本身電離。所以CO2不是電解質。

③酸、堿、鹽、水是電解質，蔗糖、酒精為非電解質。

注意點:

⑴溶于水或熔化狀態(tài);注意：“或”字

⑵溶于水和熔化狀態(tài)兩各條件只需滿足其中之一，溶于水不是指和水反應;

⑶化合物，電解質和非電解質，對于不是化合物的物質既不是電解質也不是非電解質。[設問]相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導電能力是否相同?

[演示實驗]觀察：五種電解質HCl、NaOH、NaCl、CH3COOH、NH3.H2O溶液的導電性是否相同?并分析結果。

(結果：相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導電能力不相同)

[講述]電解質溶液導電能力的大小決定于溶液中自由移動的離子的濃度和離子所帶電荷數(shù)。而當溶液體積、濃度和離子所帶的電荷數(shù)都相同的情況下，取決于溶液中自由移動離子數(shù)目，導電能力強的溶液里的自由移動的離子數(shù)目一定比導電能力弱的溶液里的自由移動的離子數(shù)目多。

比較以上五種溶液，顯然，在CH3COOH、NH3·H2O溶液中的自由移動離子數(shù)目較少。[設問]溶液中自由移動的離子多少跟什么因素有關?(電解質的電離程度)

化學必修二課件 篇4

編輯：高一化學從實驗學化學的方法為范文網的會員投稿推薦，但愿對你的學習工作帶來幫助。

進入高一，化學是一門很重要的學科，也是高考的必考的科目，那么下面給大家分享一些關于高一化學從實驗學化學的方法，希望對大家有所幫助。

一、化學實驗安全

1、(1)做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，并注意對尾氣進行適當處理(吸收或點燃等)。

進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。

(2)燙傷宜找醫(yī)生處理。

(3)濃酸撒在實驗臺上，先用Na2CO3 (或NaHCO3)中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理。

(4)濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。

(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。

(6)酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋。

二.混合物的分離和提純

分離和提純的方法 分離的物質 應注意的事項 應用舉例

過濾 用于固液混合的分離 一貼、二低、三靠 如粗鹽的提純

蒸餾 提純或分離沸點不同的液體混合物 防止液體暴沸，溫度計水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向 如石油的蒸餾

萃取 利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法 選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶;對溶質的溶解度要遠大于原溶劑 用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘 分液 分離互不相溶的液體 打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內外空氣相通。打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時關閉活塞，上層液體由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液

蒸發(fā)和結晶 用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物 加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時，要用玻璃棒不斷攪動溶液;當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，即停止加熱 分離NaCl和KNO3混合物

三、離子檢驗

離子 所加試劑 現(xiàn)象 離子方程式

Cl- AgNO3、稀HNO3 產生白色沉淀 Cl-+Ag+=AgCl↓

SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀 SO42-+Ba2+=BaSO4↓

四.除雜

注意事項：為了使雜質除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應是“過量”;但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。

五、物質的量的單位--摩爾

1.物質的量(n)是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。

2.摩爾(mol):

把含有6.02 ×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。

3.阿伏加德羅常數(shù)：把6.02

X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。

4.物質的量

= 物質所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù) n =N/NA

5.摩爾質量(M)(1)

定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量.(2)單位：g/mol 或 g..mol-1(3) 數(shù)值：等于該粒子的相對原子質量或相對分子質量.

6.物質的量=物質的質量/摩爾質量

( n = m/M )六、氣體摩爾體積

1.氣體摩爾體積(Vm)(1)定義：單位物質的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.(2)單位：L/mol

2.物質的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm

3.標準狀況下,

Vm = 22.4 L/mol七、物質的量在化學實驗中的應用

1.物質的量濃度.

(1)定義：以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的濃度。(2)單位：mol/L(3)物質的量濃度 = 溶質的物質的量/溶液的體積 CB = nB/V

2.一定物質的量濃度的配制

(1)基本原理:根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質的物質的量濃度，用有關物質的量濃度計算的方法，求出所需溶質的質量或體積，在容器內將溶質用溶劑稀釋為規(guī)定的體積,就得欲配制得溶液.

(2)主要操作

a.檢驗是否漏水.b.配制溶液 1計算.2稱量.3溶解.4轉移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液.

注意事項：A 選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶.B 使用前必須檢查是否漏水.C 不能在容量瓶內直接溶解.D 溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉移.E 定容時，當液面離刻度線1―2cm時改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止.

3.溶液稀釋：C(濃溶液)?V(濃溶液)

=C(稀溶液)?V(稀溶液)高一化學從實驗學化學的方法相關文章：

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化學必修二課件 篇5

本節(jié)課內容是在初中學習金屬的置換反應以及金屬的活動順序、鎂等金屬與氧氣的反應等知識的基礎上，學習鈉、鋁等活潑金屬與氧氣的反應，引導學生通過分析對比，掌握越活潑的金屬越易與氧氣反應的`規(guī)律。

1.在初三階段學習了一年的化學知識，對金屬的活動順序、金屬與氧氣的反應有了初步的了解，懂得通過金屬是否能發(fā)生置換反應來判斷金屬的活動順序。

2、能獨立完成一些簡單的實驗、觀察和記錄實驗現(xiàn)象，在“通過實驗探究獲得關于物質知識”的方面具有一定能力。

1、通過閱讀課本中的圖片、書寫有關反應的化學方程式，鞏固和加深初中有關金屬化學性質的知識和規(guī)律

2、通過觀察了解金屬鈉的物理性質及其保存方法，培養(yǎng)學生觀察和歸納能力，掌握研究物質的一般方法

3、通過實驗了解活潑金屬鈉、鋁與氧氣的反應，歸納出活潑金屬易與氧氣發(fā)生反應的知識，了解金屬氧化膜在生活生產中的運用，培養(yǎng)學生習慣用化學的視角去觀察身邊的物質和發(fā)生的事情

4、掌握在一般情況下，通過對比金屬與氧氣反應的條件難易、劇烈程度能反映出金屬活動順序的思維方法

5、通過實驗進一步熟悉和規(guī)范藥品的取用、酒精燈的使用等基本實驗技能

1.舉例身邊的金屬材料和回顧初三化學知識，引入新課，通過對比鎂、鋁、鐵分別與氧氣反應引出“鈉與氧氣怎樣反應”的問題。

2.以實驗探究的方法，讓學生通過實驗去探索鈉的物理性質、鈉在空氣中存放所出現(xiàn)的問題以及實驗鈉與空氣中的氧氣的反應，并分析其在不同條件下反應的產物;通過鋁在空氣中加熱的現(xiàn)象分析得出金屬氧化膜在生產生活中的作用

3.通過四幅金屬與氧氣在不同條件下反應的圖片，結合金屬活動順序表，歸納出金屬活動性和金屬與氧氣的反應、劇烈程度有關

通過圖表歸納出鈉、鋁、鐵、銅與氧氣反應的有關知識，使知識系統(tǒng)化。

化學必修二課件 篇6

一、教材的地位和作用本節(jié)內容是現(xiàn)行高中化學試驗修訂本第二冊第四章第四節(jié)的內容，本節(jié)課融合了氧化還原反應、金屬的性質、電解質溶液等知識，并彼此結合、滲透；在學習過程中還涉及到物理中電學的相關知識，體現(xiàn)了學科內、學科間的綜合；同時為學生了解各類化學電源及金屬的腐蝕和防護奠定了理論基礎，也是培養(yǎng)學生創(chuàng)造性思維的很好教材。

二、學生狀況分析與對策學生已經學習了金屬的性質、電解質溶液及氧化還原反應等有關知識；在能力上，學生已經初步具備了觀察能力、實驗能力、思維能力，喜歡通過實驗探究化學反應的實質，由實驗現(xiàn)象推測反應原理，并對其進行歸納總結。

教學目標教學目標及確立依據(jù)

教學目標是學習活動的指南和學習評價的依據(jù)。教學大綱對原電池的原理作了C級要求，結合學生實際情況，確立本節(jié)教學目標如下：知識、技能：使學生理解原電池原理，掌握原電池的組成條件，了解原電池的用途；能力、方法：進一步培養(yǎng)學生利用實驗發(fā)現(xiàn)問題、探究問題、解決問題的能力；情感、態(tài)度：通過探究學習，培養(yǎng)學生勇于探索的科學態(tài)度，滲透對立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點。

教材處理

一、重點、難點及確立依據(jù)依據(jù)教學大綱和考試說明的要求，結合學生的認知水平等確定本節(jié)課的重點為原電池的原理和組成條件，其中原電池的原理也是本節(jié)的難點。

二、教學內容的組織與安排為了便于教和學，我把演示實驗改為學生實驗，采用實驗“鋪墊”創(chuàng)設問題情境，把以往“照方抓藥”式的驗證性實驗變?yōu)樘剿餍詫嶒?。在實驗中留有“空白”、“開發(fā)區(qū)”，如在實驗中要想驗證是否有電流產生等問題，讓學生自行設計實驗，可用電流表、小鬧鐘、音樂卡等讓學生親自動手操作，領略創(chuàng)新成功的喜悅。同時除實驗外，還采用多媒體動畫展示肉眼看不見的電子運動情況，這樣可降低教學難度，增強教學的直觀性。

教法與學法

一、教法——探究法美國哈佛大學校長在世界大學校長論壇中講過：“如果沒有好奇心和純粹的求知欲為動力，就不可能產生那些對社會和人類具有巨大價值的發(fā)明創(chuàng)造?！睘榱思ぐl(fā)學生的好奇心和求知欲，在教學過程中不斷創(chuàng)設疑問情境，逐步引導學生去分析、去主動探究原電池的原理及組成條件，重視學生親身體驗知識形成和發(fā)展的過程。

二、學法——實驗探索法化學是一門以實驗為基礎的科學，有人曾恰當?shù)赜眠@么幾句話概括了化學實驗的重要性：“我聽見因而我忘記，我看見因而我記得，我親手做因而我理解?！睂W生學習任何知識的最佳途徑是由自己去探索發(fā)現(xiàn)，因此，在課堂內增大學生的活動量和參與意識，每兩人一套實驗裝置，通過認真實驗，仔細觀察，自己分析銅鋅原電池的特點，歸納出原電池的組成條件，使學生處于積極主動參與學習的`主體地位。

教學手段實驗探究，問題探究輔助教具：計算機、實驗儀器及藥品等無論運用哪一種媒體，都不能讓其僅起著教師講課的演示工具的作用，避免學生“享受”現(xiàn)成結論，而應使教師的演示工具轉變?yōu)閷W生的認識工具，實現(xiàn)信息技術與學科教學的整合。

過程

教學內容教材處理及設計的依據(jù)

導課：引入一個醫(yī)學小故事

探究1：將鋅片插入稀硫酸中；

探究2：將銅片插入稀硫酸中；

探究3：將鋅片、銅片同時平行插入稀硫酸中；設疑：為什么上述實驗都是鋅片上有氣泡，銅片上無氣泡？

探究4：鋅片、銅片用導線連接后，插入稀硫酸中；設疑：

①鋅片的質量有無變化？

②銅片上產生了氫氣，是否說明銅能失去電子？

③寫出鋅片和銅片上變化的離子方程式。

④H+得到的電子從哪來？

⑤鋅失去的電子如何傳遞到銅？

探究5：如何證明裝置中產生電流

化學必修二課件 篇7

【知識與技能目標】了解氯氣與水反應的實質及產物;知道氯水的成分;認識次氯酸的性質和應用。

【過程與方法目標】通過觀察、比較化學現(xiàn)象和反應，學會從實驗中發(fā)現(xiàn)問題、分析問題、解決問題的方法。

【情感態(tài)度與價值觀目標】通過實驗激發(fā)學習化學的興趣，樹立將化學知識應用于生活生產意識。

【重點】氯氣和水的反應、氯水漂白性。

創(chuàng)設情境：有時候我們打開水龍頭會聞到一股刺激性的氣味，這種刺激性的氣味就來源于氯氣，目前有很多自來水都采用氯氣來殺菌、消毒，你知道這是為什么嗎?

對比啟迪：我們知道二氧化碳能溶于水，與水反應生成碳酸，氯氣能不能溶于水?實驗表明1體積的水大約溶解2體積的氯氣，氯氣的水溶液稱之為氯水。氯氣可以和水反應嗎?請同學們提出假設或猜想。

提問：如何證明氯氣和水確實發(fā)生了反應?請大家進行討論。

【實驗探究1】方案1：檢驗溶液的`酸堿性(用玻璃棒蘸取少量的氯水到紫色石蕊試紙上);方案2：檢驗氯離子(用膠頭滴管吸取少量硝酸銀置于小試管中，再用膠頭滴管吸取少量氯水滴加到硝酸銀溶液里)。

請學生進行實驗探究1并觀察實驗現(xiàn)象、得出結論。

【實驗探究2】將氯氣分別通入盛有干燥的紅布條和濕潤的紅布條的廣口瓶中，蓋上玻璃片。

歸納：氯氣無漂白性，潮濕的氯氣有漂白性，所以具有漂白性的物質就是HClO。

小結：這節(jié)課我們學習了哪些知識，請同學說一說。然后老師做總結歸納。

2、調研：生活生產中還有哪些物質可以作為漂白劑，它們有什么區(qū)別?

化學必修二課件 篇8

無機材料化學是研究無機材料的制備、組成、結構、表征、性質和應用的一門學科，是無機非金屬材料科學的核心。一般說來，無機材料化學與固體化學密切相關。這兩者的研究對象、內容和范疇十分相近。但后者是基礎學科，前者則屬于應用科學,它們的歷史淵源也不大一樣。固體化學是一個典型的化學學科，是無機化學的一個重要分支。它是建立在無機化學、物理化學、結構化學等基礎學科的基礎上，適應科學技術對材料科學的需要而重新發(fā)展起來和一門新學科。無機材料化學則基本上屬于材料科學，是材料化學的'一個重要分支(高分子化學是其又一個分支)。它是材料化學家從材料科學、材料的工藝和技術的角度出發(fā)，把固體物理、固體化學和相關理論(固體力學等)以及工程方面有關材料研究中的化學內容集中起來，加以分析、綜合才提高，形成的一門獨立學科。

已經證明，純粹的固體物理和純粹的固體化學家常常無法單獨地解決材料研究涉及的理論問題，需要材料物理和材料化學家繼續(xù)研究。正如理論學家尚未能解決高溫超導電性的機理問題，材料學家已經在大量地研究和制作高溫超導體；其結果必然會推動固體物理和固體化學的進一步發(fā)展，最終創(chuàng)立較為完善的高溫超導理論。可以預計，固體化學和無機材料化學不論從學科的發(fā)展方向、科研成果、或專著和教材建設上，都將會互相補充，互相促進和共同提高。

教材采用曾人杰編著的《無機材料化學》（廈門大學出版社出版）。該書經過兩次權威性的審稿；而重寫后的第三次書稿，又經我國著名的固體化學家和材料學專家親自審核。在內容和形式上把固體化學和材料科學中有關化

本課程通過課堂講授、自習與討論課、習題演算及解答、復習與考試等教學環(huán)節(jié)來達到本課程的目。

3.1.4Na2SiO3-SiO2系統(tǒng)及BaB2O4低溫相的制備

3.1.5MgO-NiO和CaAl2Si2O8-NaAlSi3O8系統(tǒng)

4.1.2缺陷的分類、缺陷化學的研究對象和方法 4.2點缺陷的類型

5.1固溶體的概念、分類和固溶反應的書寫原則 5.2置換型固溶體的形成條件，壓電陶瓷 5.3填隙型固溶體

化學必修二課件 篇9

第二節(jié)化學能與電能

第1課時

教學目標：

1、通過實驗探究原電池中發(fā)生的反應，認識化學能轉化為電能的基本原理。

2、學會分析、推理、歸納和總結的邏輯思維方法，提高發(fā)現(xiàn)問題、分析問題和解決問

題的能力。

3、通過實驗和小組合作學習，體驗科學探究過程。

4、了解各類電池在生產、生活實際中的應用，認識化學的價值。增強環(huán)保意識。

重點難點：初步了解原電池的概念、原理、組成及應用。

通過實驗探究從電子轉移角度理解化學能向電能轉化的本質及原電池的構成條件。

教學過程

[創(chuàng)設問題情景]

電能是現(xiàn)代社會最清潔、也是最重要的二次能源，人類生產、生活的各個方面都離不開它。而火力發(fā)電又在電能生產中占有相當大的比重，是電能最主要的來源。

[播放錄像或展示圖片]

[提問]

燃燒的本質是什么?火力發(fā)電中能量的轉化方式是怎樣的?火力發(fā)電又有哪些優(yōu)

點和缺點呢?

[學生討論、分析]

[激疑]

針對火力發(fā)電的缺點，能否通過某些方式將化學能直接轉化為電能呢?

[分組實驗探究]

鋅銅原電池原理

實驗1：把一塊鋅片和銅片同時插入盛有稀硫酸的燒杯里。

實驗2：用導線將鋅片和銅片連起來。

實驗3：在導線中接入一個靈敏電流計。

將實驗中觀察到的現(xiàn)象和自己的結論記錄下來。

[學生交流、討論]

1、實驗1和實驗2中的現(xiàn)象有何不同?是什么原因造成的?

2、鋅片和銅片用導線連接后插入稀硫酸中，銅片表面有氣泡產生，你認為這種氣體可能是什么?鋅片和銅片上可能分別發(fā)生什么反應?如何證明?

1、靈敏電流計的指針發(fā)生偏轉，說明有電流通過，你如何解釋這一現(xiàn)象?該裝置的

正負極分別是什么?請你再設計一個實驗證明之。

[教師補充講解]

原電池的定義;鋅銅原電池的工作原理;電極反應式及電池總反應式的書寫。

[設疑]

通過剛才的實驗我們可以體會到，化學能在原電池裝置中可以直接轉化為電能，

那么，符合什么條件的裝置才能構成原電池呢?

[分組實驗探究]

原電池的構成條件。見教師用書P29頁。

[交流討論、歸納總結]

原電池的構成條件：1、兩種活潑性不同的金屬(或一種金屬和另一種非金屬

導體)構成電極。

2、電解質溶液。

3、構成閉合回路。

4、能發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應。

[反思與評價]

在剛才的分組實驗中，同伴或其他組的同學的哪些做法對你有啟發(fā)?你又提出了

哪些好的思路?根據(jù)提供的儀器、藥品，你現(xiàn)在還能設計出其它的原電池裝置嗎?

[實踐活動]

制作水果電池

[小結]

通過前面的兩組分組實驗，我們了解了原電池的工作原理和構成條件，同學們對

于通過實驗來進行化學研究的思路、方法也一定有了更深的體會。為了滿足生產、生活、

科學研究等各方面的需要，科學家尤其是化學家根據(jù)原電池原理設計出了許許多多形狀

各異、用途不同的實用電池，極大地方便了我們的生活，也有力地促進了科學的發(fā)展。

那么，你所知道的電池有哪些呢?

[學生舉例]

[教師引導學生分析]

常見電池的組成和工作原理。

[鞏固練習]

相同條件下，純鋅粒和粗鋅粒與同濃度的稀硫酸反應的速率一樣嗎?為什么?假

如要求你設計實驗來證明你的觀點，你的實驗方案是怎樣的?證據(jù)和結論又是什么?

補充練習

1、根據(jù)Zn+Cu2+=Zn2++Cu的反應原理設計一個原電池，當Zn為負極時，正極可以選用的金屬材料是：

A鎂B石墨C鋁D鉛

2、X、Y、Z都是金屬，把X投入Z的硝酸鹽溶液中,X的表面有Z析出，X與Y組成原電池時，Y為電池的負極，X、Y、Z三種金屬的活潑性順序為：()

AXYZBXZYCYXZDYZX

3、電工操作規(guī)程中規(guī)定不能把銅導線與鋁導線連接在一起，其中的化學原理是──────

──────。

4、市場上出售的熱敷袋中含有鐵屑、炭粉、木屑和少量氯化鈉、水等，熱敷袋啟

用前，用塑料袋和空氣隔絕，啟用時打開塑料袋，輕輕揉搓就會放出熱量。試回答下列

問題：

(1)熱敷袋產生熱量的來源是

(2)炭粉的主要作用是

(3)加入NaCl的作用是

5、生活中，有些金屬制品在使用一段時間后會失去表面的光澤，嚴重的會變得銹跡斑斑影響使用，尤其是鋼鐵制品在潮濕的空氣里很容易生銹，你知道這是什么原因嗎?試結合生活實際討論防止鋼鐵生銹的方法。

答案：1.BD2.C余略

第二節(jié)化學能與電能

第2課時

教學目標：

1、通過實驗探究認識電解和電鍍的基本原理，進一步學習電極反應式的書寫。

2、能從能量轉化、裝置、電極反應等方面區(qū)別電解反應和原電池反應，進一步體驗科學探究的過程，掌握基本的研究方法，提高分析問題、解決問題的能力。

3、初步了解電解在生產和生活中的應用，感受化學在促進社會發(fā)展、提高人們生活質量中的重要作用。

重點難點：電解和電鍍的原理。

電解的電極反應式及總反應式。

教學過程：

[創(chuàng)設問題情景]

在初中里我們就學過水的電解，知道把電流通過水就能制得氫氣和氧氣。事實上，

電流也能使其他很多物質發(fā)生反應，比如，工業(yè)上利用電解飽和食鹽水的方法來生產

燒堿、氫氣和氯氣，利用電解熔融的氧化鋁來生產金屬鋁。那么，電流是怎樣使各種

物質發(fā)生反應而獲得我們所需要的物質的呢?這節(jié)課我們就將通過實驗探究來了解電

解的原理。

[實驗探究]

在教師指導下，讓學生用下面介紹的簡易裝置進行電解實驗，并交流討論實驗結

果。

1、取一段約2厘米長的棉線，置于大片玻璃片上，用3滴食鹽水將整根棉線潤濕。

然后在其左右兩邊各加數(shù)滴食鹽水溶液，再在兩端各滴加1滴酚酞試液。

2、將兩只鱷魚夾分別夾住棉線兩端，用導線把鱷魚夾分別與直流電源相連，約15

20s后，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。

3、在沒有顯示紅色的一端滴加一滴碘化鉀淀粉溶液。

[交流討論]

將記錄下來的實驗結果進行討論。

實驗1食鹽水滴加酚酞試液沒有顏色變化。

實驗2通電后，跟電源負極相連的一端溶液呈紅色，并有細小的氣泡產生，說明

氫氧根濃度增大。

實驗3與電源正極相連的一端滴加碘化鉀淀粉溶液后溶液呈藍色，證明有氯氣產

生。

[教師補充講解]

1、電解反應中的能量轉化方式及電解池的構成條件。

2、陰陽極發(fā)生的反應(電解原理)及電極反應式、總反應式。

[觀看錄像或展示圖片]

氯堿工業(yè)

[設問]

假如用石墨作電極，用氯化銅溶液代替氯化鈉溶液，進行電解，在陰陽極上各發(fā)生

什么反應?如何證明你的結論?

[交流討論]

[歸納小結]

電解反應的本質是電解質溶液在電流的作用下，在兩極發(fā)生氧化還原反應。

[提問]

假如把剛才的實驗裝置改動一下，用粗銅作陽極，用精銅作陰極，用氯化銅溶液作

電解質溶液進行電解，兩極反應又是怎樣的?

[交流討論]

[教師說明]

銅的電解精煉及其價值。

[交流討論]

某同學根據(jù)他所學的知識設計了一個實驗，他用銅作陽極材料，鐵作陰極材料，電

解硫酸銅溶液，請你幫他分析兩極及溶液中發(fā)生的變化，說明理由及該實驗可能的實用

價值。

[教師補充說明]

電鍍的原理及其應用。

[實物展示]

各種電鍍產品。

[比較總結]

原電池與電解池的區(qū)別與聯(lián)系(從裝置構成、能量轉化方式、兩極反應等幾個角度)。

[鞏固練習]

分析用惰性電極電解硝酸銀溶液、硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液時兩極發(fā)生的反應，

寫出電極反應式和電解總反應式。

補充練習

1、在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應，同屬氧化反應或同屬還原反應的是()

A原電池的正極和電解池的陽極所發(fā)生的反應

B原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應

C原電池的負極和電解池的陽極所發(fā)生的反應

D原電池的負極和電解池的陰極所發(fā)生的反應

2、用電解水的方法分析水的組成時，需加入一些物質以增強水的導電性，一般不宜加

入的物質是()

ANa2SO4BNaClCCuSO4DKOH

3、已知金屬M中混有金屬P，電解精煉M，P以單質形式沉積于陽極下面的泥中，M、

N組成原電池，M為正極，則M、N、P三中金屬活動性順序為：()

APMNBNPMCPMNDNMP

4、下列關于銅電極的敘述中錯誤的是：()

A銅鋅原電池中銅是正極。B用電解法精煉銅時，粗銅做正極。

C在鍍件上鍍銅時，可用金屬銅作陽極

D電解稀硫酸制氫氣、氧氣時，銅作陽極。

5、如圖所示，A為一張浸透淀粉碘化鉀溶液并滴有酚酞試劑的濾紙，a、b為兩張緊貼

濾紙上的Pt片，并用導線與直流電源M、N相連，通電后,在a

周圍觀察無色溶液變?yōu)樗{色。

(1)電源哪一極是正極?

(2)b周圍可觀察到什么現(xiàn)象?為什么?

答案：1.BC2.BC3.D4.D5.(1)M(2)溶液變成紅色，因為b極周圍H+減少，導致pH增大。

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