氧化還原反應課件。

俗話說，手中無網(wǎng)看魚跳。。在幼兒教育專業(yè)的學生的學習中，常常會提前準備一些資料。資料可以指生產(chǎn)、生活中必需的東西。如：生產(chǎn)資料；生活資料。資料對我們的學習工作發(fā)展有著重要的意義！只不過，你是否知道有哪些幼師資料種類呢？請你閱讀小編輯為你編輯整理的《最新氧化還原反應課件優(yōu)選》，僅供參考，歡迎大家閱讀。

氧化還原反應課件【篇1】

教學目標

知識技能：掌握化學反應的實質(zhì)，理解離子反應及離子方程式的意義；根據(jù)化學反應發(fā)生的條件對比掌握離子反應發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法，化學教案－氧化還原。

能力培養(yǎng)：通過觀察實驗現(xiàn)象學會分析、探究化學反應的實質(zhì)，培養(yǎng)學生的抽象思維能力。

科學思想：通過觀察的化學現(xiàn)象及反應事實，使學生了解研究事物從個別到一般的思想方法，體驗研究問題，尋找規(guī)律的方法。

科學品質(zhì)：通過實驗操作，培養(yǎng)學生動手參與能力，對反應現(xiàn)象的觀察激發(fā)學生的興趣；培養(yǎng)學生嚴謹求實、勇于探索的科學態(tài)度。

科學方法：觀察、記錄實驗；對反應事實的處理及科學抽象。

重點、難點 離子反應發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法。

教學過程設計

教師活動

學生活動

設計意圖

【提問】復分解反應能夠發(fā)生的條件是什么？并對應舉例說明。

【評價】給予肯定。

【指導實驗】全班分為三大組，分別做下面的三組實驗，并觀察記錄：

一、硝酸銀溶液分別跟鹽酸、氯化鈉、氯化鉀的反應；

回答：復分解反應是電解質(zhì)在水溶液中進行的，這類反應必須在生成物中有沉淀、氣體、難電離的物質(zhì)三者之一才能發(fā)生。

例：（1）在反應里生成難溶物質(zhì)。如CaCO3、BaSO4、AgCl、Cu（OH）2等。

BaCl2＋H2SO4=BaSO4↑+2HCl

（2）在反應里生成氣態(tài)物質(zhì)，如CO2、H2S、Cl2等。

CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑

（3）在反應里生成弱電解質(zhì)，如：水、弱酸、弱堿等。

NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O

分組實驗，并記錄觀察到的現(xiàn)象。

一、均有白色沉淀生成；

復習復分解反應發(fā)生的條件；訓練學生實驗觀察能力，根據(jù)提出的問題和實驗結(jié)果引起學生產(chǎn)生強烈的求知欲望。

續(xù)表

教師活動

學生活動

設計意圖

二、鹽酸跟碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸鈣的反應；

三、硝酸跟碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸鈣的反應。

【追問】分別討論三組實驗，參加反應的物質(zhì)不同，為什么每一組會產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象？在筆記本上完成其化學方程式。

【講解】酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，在水的作用下能電離（強調(diào)離子表示方法）。這些電解質(zhì)在溶液里發(fā)生的反應實質(zhì)上是離子間反應。

【練習】書寫如下電離方程式：HCl、AgNO3、NaCl、KCl、HNO3、Na2CO3、K2CO3。

【板書】一、離子反應

1．離子反應

電解質(zhì)在溶液里所起的反應屬于離子反應。如：復分解反應和在溶液中進行的置換反應等。

【過渡】用什么式子來表示離子反應呢？前面已經(jīng)通過實驗證明AgNO3與NaCl、HCl、KCl均能發(fā)生反應，并有白色沉淀生成，請同學分別寫出上述實驗的化學方程式。

二、均產(chǎn)生無色、無味的氣體；

三、均產(chǎn)生無色、無味的氣體。

思考并討論、猜想。

回答：復分解反應均是在溶液中進行的，溶質(zhì)在溶液中大多數(shù)是以離子形式存在的。雖然反應物不同，但都含有某些相同的離子。比如鹽酸、氯化鈉、氯化鉀在溶液中均電離出氯離子，跟AgNO3電離出的Ag+結(jié)合，所以均產(chǎn)生白色沉淀氯化銀。

練習：

HCl=H+＋Cl－

HNO3＝H+＋NO3-

AgNO3=Ag+＋NO3-

NaCl=Na++Cl-

KCl=K+＋Cl－

完成練習

AgNO3+HCl＝

AgCl↓＋HNO3

AgNO3＋NaCl＝

AgCl↓＋NaNO3

AgNO3＋KCl＝

AgCl↓＋KNO3

復習鞏固舊知識，引出新知識，化學教案《化學教案－氧化還原》。

續(xù)表

教師活動

學生活動

設計意圖

【講解】先把溶液中易電離的物質(zhì)改寫成離子的形式，把難溶的物質(zhì)仍寫成化學式。反應前溶液中大量存在著四種離子（Ag+、NO3-、H+、Cl－）。由于Ag+和Cl-結(jié)合成難溶于水的AgCl沉淀，溶液里的Ag+和Cl-迅速減少，反應向右進行。把反應前后沒有變化的H+和NO3-即實際沒有參加反應的離子的符號刪去就寫成了“離子方程式”。

【板書】2．離子方程式

AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3

Ag+＋Cl-＝AgCl↓

1．概念：用實際參加反應的離子的符號來表示離子反應的式子叫做離

子方程式。

【練習】把上述AgNO3跟NaCl、KCl反應的實驗現(xiàn)象用離子方程式表示。

【設問】通過完成AgNO3分別與HCl、NaCl、KCl反應的離子方程式，你們發(fā)現(xiàn)了什么？

離子方程式的意義有以下兩個方面。

【板書】2．意義

①能揭示反應的實質(zhì)；

②不僅表示某一個反應，而且表示所有同一類型的離子反應。

【提問】Ag+＋Cl-=AgCl↓代表的意義是什么？

【講解】怎樣書寫離子方程式呢？可分成“寫、改、刪、查”四步。以石灰石跟稀鹽酸反應為例分析。

領悟。

模仿。

板書練習：

甲：AgNO3＋NaCl=

AgCl↓＋NaNO3

Ag+＋Cl-=AgCl↓

Ag+＋Cl-＝AgCl↓

發(fā)現(xiàn)反應物雖不同，卻都可用同一離子方程式表示。可見離子方程式的意義與化學方程式、電離方程式均不同。

回答：不僅表示AgNO3和HCl溶液間進行的反應，而且表示可溶性的氯化物和可溶性銀鹽進行的一類反應。

反應的實質(zhì)是離子間相互交換的過程，探究反應的實質(zhì)，引出本節(jié)的知識點。

續(xù)表

教師活動

學生活動

設計意圖

【板書】3．書寫步驟

（1）寫：寫出正確的化學方程式（師生同時完成）。

（2）改：把易溶且易電離的物質(zhì)拆寫成離子，凡是難溶、難電離、氣體等均寫成化學式形式（易溶指易溶于水，凡不溶于水而溶于酸的物質(zhì)仍寫其化學式）。

（3）刪：刪去方程式兩邊不參加反應的離子；將系數(shù)化成最簡整數(shù)比。

（4）查：檢查書寫的離子方程式是否符合質(zhì)量守恒和電荷守恒。①方程式兩邊各元素原子個數(shù)是否相等。②方程式兩邊電荷數(shù)是否相等。

【練習】鹽酸跟Na2CO3、K2CO3反應的離子方程式。

CO2↑代表的意義是什么？

【練習】請學生在筆記本上完成

HNO3跟K2CO3、Na2CO3、CaCO3反應的離子方程式，并驗證兩同學回答是否準確。

CaCO3＋2HCl=CaCl2+

H2O＋CO2↑

CaCO3＋2H+＋2Cl－＝

Ca2++2Cl－＋H2O＋CO2↑

CaCO3＋2H+＝

Ca2+＋H2O＋CO2↑

甲：Na2CO3＋2HCl=

2NaCl＋H2O＋CO2↑

＝2Na+＋2Cl-＋H2O＋CO2↑

CO2↑

乙：K2CO3＋2HCl=

2KCl＋H2O＋CO2↑

2K+＋2Cl－＋H2O＋CO2↑

丙：可溶性碳酸鹽跟強酸反應生成二氧化碳和水的一類反應。

分析離子反應如何運用了質(zhì)量守恒定律；通過對離子方程式的書寫規(guī)則的練習，要讓學生熟練掌握這一重要的化學用語的基本功。

續(xù)表

教師活動

學生活動

設計意圖

請寫出固體氯化銨與固體氫氧化鈣反應的化學方程式。

【設問】有同學將此反應寫出離子方

H2O請討論此寫法是否正確？

【評價】對后一組的發(fā)言，給予高度的評價。指出，固體物質(zhì)間的反應，不能寫成離子方程式。

【設問】請寫出實驗室制氯化氫的化

學方程式。此反應能寫出離子方程式

嗎？

【評價】答案正確。指出學習就要抓住事物的本質(zhì)。

【投影】課堂練習

一、完成下列離子方程式

1．氫氧化鋇跟稀硫酸反應

2．鐵跟稀鹽酸的反應

二、判斷下列離子方程式是否正確？

3．Fe＋Fe3＋＝2Fe2＋

4．2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑

5．實驗室制氯氣：

寫出：

2NH4Cl（固）＋Ca（OH）2（固）=CaCl2＋2H2O＋2NH3↑

討論后回答：

一組代表回答：按上述離子方程式的書寫步驟，此式正確。

另一組代表回答：雖然按離子方程式的書寫步驟，此式正確，但反應物都是固態(tài)，反應物沒有發(fā)生電離，怎么來的離子方程式？我們認為是錯誤的。

討論后回答：

在無水參與的情況下，濃H2SO4以分子形式存在，不發(fā)生電離，因此不能寫出離子方程式。

完成練習：

=BaSO4↓＋2H2O

2．Fe＋2H+＝Fe2＋＋H2↑

3．不正確，雖然元素原子個數(shù)守恒（即遵守了質(zhì)量守恒）但反應前、后電荷數(shù)不等，違反了電荷守恒原則。

4．不正確。不符合反應事實，F(xiàn)e被非氧化性的酸氧化時生成Fe2+。

培養(yǎng)學生嚴謹求實，勇于探索的科學態(tài)度。及時反饋，進行調(diào)控。培養(yǎng)學生綜合分析能力。

續(xù)表

教師活動

學生活動

設計意圖

【總結(jié)】離子反應用離子方程式表示；離子方程式不僅能表示一定物質(zhì)間的反應，而且表示所有同一類型的離子反應；正確的離子方程式可揭示反應的實質(zhì)。要熟練掌握離子方程式的寫法。

5．正確。此題是氧化還原反應，除了要遵循質(zhì)量守恒、電荷守恒外，同時還應遵守電子守恒。

【隨堂檢測】

1．H2S通入NaOH溶液中，離子方程式正確的是（ ）。

（A）H2S+2NaOH=2Na++S2-+2H2O

（B）S2－＋2H＋＋2Na++20H-=2H2O＋2Na++S2－

（C）H2S＋2OH－＝2H2O＋S2－

（D）2H+＋2OH－＝2H2O

2．下列離子方程式中，正確的是（ ）。

（A）鐵跟稀硫酸反應：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑

（B）碳酸鎂跟稀硫酸反應：

MgCO3＋2H+=Mg2+＋H2O＋CO2↑

（D）氯化銅與氫氧化鋇反應：Cu2+＋2OH-=Cu（OH）2↓

第1題考查的知識點是如何表達反應的離子方程式。

第2題考查學生利用離子方程式的書寫規(guī)則判斷正確結(jié)果。

附：隨堂檢測答案

1．（C） 2．（B）、（D）

化學教案－氧化還原

氧化還原反應課件【篇2】

一、本節(jié)教材背景

本節(jié)教材是化學1（人教版）第二章《化學物質(zhì)及其變化》的第三節(jié)，在這一章的第一節(jié)《物質(zhì)的分類》，我們已學習了簡單的分類法及其應用。在第一節(jié)的“思考與交流”教學活動，學生曾對化學物質(zhì)和化學反應進行了簡單的分類。

二、教學對象現(xiàn)狀分析

（一）學生在初三已學習過化學反應從得失氧的角度分類可分為氧化反應和還原反應，按反應物和生成物的類別以及反應前后物質(zhì)的種類的多少把化學反應可分為四種基本反應類，即化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應，學生掌握情況參差不齊。

（二）學生在初三已經(jīng)學習了化合價，初步認識了化合價的變化跟電子的轉(zhuǎn)移有一定的關系。

（三）經(jīng)過第二章第一節(jié)的學習，學生已經(jīng)掌握了樹狀分類法，知道了分類依據(jù)不同，分類結(jié)果不同。

（四）學生素質(zhì)較好，有學好化學的愿望，有一定的理解和分析問題能力，但知識遷移能力、科學的學習方法方面仍有待于進一步的培養(yǎng)和提高。

三、教學目標

采用“三維教學目標”，既重視知識與技能，又重視能力與方法，同時兼顧情感態(tài)度與價值觀，使學生得到全面的發(fā)展。具體如下:

（一）知識目標：

1、復習鞏固初中四種基本反應類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應和還原反應，使學生進一步了解化學反應的多種分類方法，并由此得出劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍的結(jié)論。

2、學會用化合價的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點判斷氧化還原反應；

3、初步掌握根據(jù)化合價的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應的方法；

4、理解氧化還原反應的本質(zhì)就是發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移。

（二）技能目標：

通過“活動式”學習方法的訓練，培養(yǎng)學生思考及分析，解決問題的能力。

（三）情感目標：

理解氧化跟還原的相互依存和對立統(tǒng)一的辯證關系。

四、教學重點、難點

重點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點理解氧化還原反應。難點：理解氧化還原反應的本質(zhì)就是發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移。

五、教學方法

創(chuàng)設情境（提出問題）—探索新知（學生活動）—歸納總結(jié)（教師評價）

六、教學策略

根據(jù)學生的現(xiàn)有知識和思維水平以及教材特點，對教學策略作了以下設計：

（一）設計學生活動。教師通過創(chuàng)設情境引導組織學生活動，學生相互討論，以學生活動為主體，以教師為主導，通過活動，學生主動探究，不斷建構(gòu)氧化還原反應新概念，最后教師評價，歸納總結(jié)幫助學生完成知識的建構(gòu)。

（二）采用多媒體輔助教學。本節(jié)內(nèi)容較多，“跨度”比較大，微觀角度認識氧化還原反應與電子轉(zhuǎn)移的關系有一定難度，用動畫模擬，直觀明了，從而幫助學生更好地理解氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移與化合價升降的關系，突破重難點。

七、教學目標設計及實施方法

初中階段學生是從得氧、失氧的角度形成氧化和還原的初步概念，若將其發(fā)展到從電子轉(zhuǎn)移來分析，是一個深化和擴大知識的過程，這兩部分知識之間的“跨度”比較大。因此，學生學習會感到難以理解。鑒于學生對元素化合價比較熟悉，把化合價的升降作為兩者之間的過渡，設置“橋梁”，是突破重難點所必須的。因此本節(jié)教學中，根據(jù)學生和教材實際，側(cè)重以培養(yǎng)學生能力為主來設計教學目標。我們設計了如下的3個活動：

設計“活動1”,復習鞏固初中四種基本反應類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應和還原反應，引導學生提出新的分類標準：從化合價變化對化學反應進行分類。使學生進一步了解化學反應的多種分類方法，并由此得出劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍的結(jié)論。接著高溫通過對2CuO+C

2Cu+CO2的反應作進一步研究，讓學生在實例分析中認識得氧或失氧時必然有元素化合價的變化，得出“凡物質(zhì)所含元素化合價發(fā)生變化的反應一定是氧化還原反應”的概念。從而完成從得氧、失氧到元素化合價的升降認識氧化還原反應的過渡。設計“活動2”，通過分析NaCl和HCl形成過程，把化合價的數(shù)值和正負跟原子的電子得失或偏移聯(lián)系起來，然后把氧化還原反應的有關概念過渡到從電子轉(zhuǎn)移的角度去認識，使氧化還原反應概念的深化提高。從而完成由元素化合價的升降到電子轉(zhuǎn)移的過渡。第二個過渡中，由于涉及到微觀結(jié)構(gòu)，學生在知識的建構(gòu)上有一定的難度，采用多媒體輔助教學，微觀模擬演示NaCl和HCl形成過程，幫助學生理解氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移與化合價升降的關系，從而更易理解氧化還原反應的實質(zhì)就是發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移，理解氧化還原的相互依存和對立統(tǒng)一的辯證關系，得到知識與技能和情感態(tài)度與價值觀的提升。設計“活動3”，讓自己學生總結(jié)“化合價升降”與“電子轉(zhuǎn)移”以及“氧化還原反應”三者之間的關系，討論交流，分享學習成果。

課堂小結(jié)時，用一個“趣味動畫”小結(jié) “化合價升降”、“電子轉(zhuǎn)移”和“氧化還原反應”三者之間的關系，增強學習的興趣。

八、教學過程

[引入]通過以前的學習，我們知道化學反應從不同的角度可以有多種不同的分類方法[學生活動1]請大家討論下面這組反應，我們可以將它們分為哪些類型？

高溫（1）2CuO+C

2Cu+CO2

（2）CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2

高溫（3）Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2（4）CaO+H2O Ca(OH)2

高溫（5）CaCO3 CaO+CO2

氧化還原反應課件【篇3】

一、教材分析

氧化還原反應是穿插在高一化學第四章囟素中進行學習的，這節(jié)內(nèi)容的學習，在中學化學中占有很重要的地位，因為中學化學學習過程中有很多與氧化還原反應密切相關的反應、理論及應用。如：金屬的冶煉與防護，化學電池等。只有掌握了氧化還原反應的基本概念、直觀地理解反應的本質(zhì)，才能更好地學習更多的相關知識，形成知識系統(tǒng)的良性循環(huán)，所以本節(jié)內(nèi)容在中學化學中既是重點，又是難點。

二、教學內(nèi)容分析

1、本節(jié)教材包括兩節(jié)內(nèi)容：氧化還原反應的概念和氧化還原的本質(zhì)，其中的氧化反應、還原反應，氧化劑、還原劑，被氧化、被還原、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物等幾種概念極容易混淆。如按教材的授課順序，不能最好地突出重點和難點，解決本節(jié)課的主要問題，所以本人在授課過程中，以教材為基礎，重組了新的知識網(wǎng)絡：通過從三個角度分析教材，從而掌握四組概念，理解氧化還原反應本質(zhì)。三個角度：得氧失氧的角度、化合價升降的角度、得失電子的角度。體現(xiàn)了在二期課改過程中，教師的課程觀要發(fā)生相應的改變。從傳統(tǒng)的“教教材”向“用教材教”轉(zhuǎn)變。

2、化學反應的本質(zhì)是反應物分子通過斷裂舊的化學鍵形成原子或原子團，原子或原子團再重新組合形成新的化學鍵，從而形成新生成物分子的過程。這是一個微觀世界的反應行為，人的肉眼是看不到了，反應速度也是極快的，為了讓微觀的世界行為以宏觀的形式反應出來，使學生更形象，更直觀，更生動地理解反應過程，體現(xiàn)信息技術與學科的有效整合，結(jié)合多媒體教學，體現(xiàn)多媒體教學的功能，幫助學生更好地掌握本節(jié)內(nèi)容。

3、氧化還原理論，是進行辯證唯物主義教育的好題材，氧化和還原是一對典型矛盾，既是相反的又是相互依存的，通過認真引導使學生逐步理解對系統(tǒng)規(guī)律在自然現(xiàn)象中的體現(xiàn)，又會幫助學生用正確的觀點和方法學習化學知識。

三、學情分析

結(jié)合我校學生知識基礎較薄弱、解決問題能力較差的弱勢，適當?shù)貏?chuàng)設問題情境，問題的提出，不僅要激發(fā)學生的學習興趣，產(chǎn)生求知的欲望，啟發(fā)學生的思維，同時也要注意讓學生“跳一跳夠得著”，不能對所要回答的問題失去信心。在問題情境中，使學生產(chǎn)生認知失調(diào)，通過解決問題達到更高一級的認知體系。

四、教學目標

1、知識目標：使學生從電子轉(zhuǎn)移的觀點加深對氧化、還原、氧化劑、還原劑、氧化還原反應等到概念的'理解和掌握，學會用電子轉(zhuǎn)移的觀點來判斷氧化還原反應，學會用箭頭的方法來表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

2、能力目標：通過同化、組織精加工學習策略的訓練，培養(yǎng)學生運用舊知識學習新知識能力，獨立思考解決問題的能力。

3、情感目標：培養(yǎng)對立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點。

五、教學重點、難點

重點：從電子轉(zhuǎn)移的觀點來認識氧化還原反應、氧化劑、還原劑等概念，理解氧化還原反應的本質(zhì)。

難點：從電子轉(zhuǎn)移的觀點來分析理解氧化還原反應的本質(zhì)，因為觀察反應的外部特征比較容易，但透過現(xiàn)象揭示本質(zhì)時，學生往往較難理解。

六、教學模式

激活同化模式

七、學習策略

同化學習，組織精加工學習策略

八、任務分析

能使目標1：準確掌握四組概念能靈活運用

能使目標2：揭示氧化還原反應的內(nèi)部本質(zhì)即用電子轉(zhuǎn)移的角度定義氧化還原反應

能使目標3：總結(jié)氧化還原反應的外在特征即用化合價升降的角度定義氧化還原反應

能使目標4：產(chǎn)生認知失調(diào)，用原有舊知識學習新知識，構(gòu)建新的認知體系

起點能力：知道運用得氧失氧的角度來定義氧化還原反應

九、教學環(huán)節(jié)

學生原有知識體系激發(fā)動機

總結(jié)歸納練習反饋

靈活運用

教師復習舊知識創(chuàng)設問題情境探索新知評價

十、教學過程

（一）引入新課

1、復習舊知識——原有舊知識體系

2、創(chuàng)設問題情景——激發(fā)學習動機

（二）探索新知識

1、氧化還原反應的外部特征——元素化合價升降

2、氧化還原反應的內(nèi)部本質(zhì)——電子的轉(zhuǎn)移

3、歸納總結(jié)四組概念

4、用單、雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移

（三）練習反饋

（四）小結(jié)、布置作業(yè)

氧化還原反應課件【篇4】

一、說教材

1．教材的地位和作用

“氧化還原反應”是人教版高一化學新教材第二章第三節(jié)的內(nèi)容。對于氧化氧化還原反應，在中學新課程體系中是分三階段完成的：在初中階段從得氧失氧的角度分析理解；在化學必修1中要求在初中化學的基礎上，能用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點來初步理解氧化還原反應以及了解常見的氧化劑和還原劑即可；通過后續(xù)課程如金屬及其化合物及非金屬及其化合物的學習，對氧化還原反應有了更多更具體的認識后再要求學生深入理解氧化還原反應的有關知識。本節(jié)課的教學處于第二階段，既復習了初中的基本類型反應及氧化反應、還原反應的重要知識并以此為鋪墊展開對氧化還原反應的較深層次的學習，還將是今后聯(lián)系元素化合物知識的重要紐帶。氧化還原反應的知識是高中化學的重要理論知識，不僅是本章的教學重點，也是整個高中化學的教學重點。

2．教學目標

根據(jù)《課程標準》的要求、教材的編排意圖及高一學生的特點我擬定如下教學目標：

知識技能目標: 初步掌握根據(jù)化合價的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應的方法；學會用化合價的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點判斷氧化還原反應；理解氧化還原反應的實質(zhì)。

過程方法目標：體驗氧化還原反應從得氧失氧的原始特征到化合價升降的表面現(xiàn)象再到電子轉(zhuǎn)移的本質(zhì)原因?qū)訉油?、，逐步深入的發(fā)展過程，通過對氧化還原反應的特征和本質(zhì)的分析，學習由表及里以及邏輯推理的抽象思維方法。

情感態(tài)度目標：通過氧化和還原這一對典型矛盾，它們既相反又相互依存的關系的認識，深刻體會對立統(tǒng)一規(guī)律在自然現(xiàn)象中的體現(xiàn)，樹立用正確的觀點和方法學習化學知識。

3．教學重難點

氧化還原反應從得氧失氧的原始特征到化合價升降的表面現(xiàn)象再到電子轉(zhuǎn)移的本質(zhì)原因?qū)訉油七M、逐步深入的發(fā)展過程是對氧化還原反應概念認識的一次質(zhì)的飛躍，是一個由形象思維向抽象思維過渡的過程，對培養(yǎng)學生的抽象思維方法具有重要意義，因此認識氧化還原反應的過程和方法是本節(jié)課的重點，又因為從形象思維向抽象思維過渡的過程，跨度比較大，尤其學生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識了解不多，有關共用電子對偏移的知識比較陌生，分析氧化還原反應中的電子轉(zhuǎn)移（尤其是偏移）會有一定的困難。所以這一過程和方法也是本節(jié)課的難點。

二、說教學方法法

本節(jié)課的教學內(nèi)容難度大、跨度大，必須精心設計教法，力求深入淺出，而且還要調(diào)動學生的思維，讓他們積極參與到教學過程中，才能深刻地體驗知識的形成和發(fā)展的過程。所以我采用“問題解決法”教學，通過設計富有驅(qū)動性的、環(huán)環(huán)相扣的問題，讓學生思考、討論、歸納，并輔以多媒體教學手段展示微觀過程化抽象為形象化微觀為宏觀，在問題解決的過程中逐步將學生的認識引向深入。

三、說教學過程：

[問題一]我們在初中學過哪些基本反應類型，你能否各舉一例來說明？

這一問題設置的目的主要是喚起學生的已有知識，為下面的學習作好鋪墊。學生通過思考能夠回憶出化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應。我接著提問：

[問題二] 用四種基本反應類型分類屬于哪一種反應？

學生通過觀察很容易發(fā)現(xiàn)這一反應不屬于四種基本反應類型中的任何一種，很自然地引起一種認知矛盾，很顯然四種基本反應類型的分類并不能包括所有的化學反應，問題也油然而生：那它屬于哪一種化學反應呢？我順勢提問：

[問題三]我們在初中還學過哪些化學類型，其分類標準是什么？你能舉出一些例子嗎？

學生能夠回憶出初中學過的氧化反應、還原反應，并能舉出一些典型的例子，如：C＋O2＝CO2，CuO＋H2＝Cu＋H2O等。但初中學習時氧化反應和還原反應是分別介紹的，所以我接著讓學生討論：

[問題四]以CuO＋H2＝Cu＋H2O為例，氧化反應和還原反應是分別獨立進行的嗎？

學生通過討論很容易發(fā)現(xiàn)還原反應與氧化反應是并存的，有得氧必有失氧，將一個反應中同時發(fā)生的兩個過程人為地分割開，是不恰當?shù)?，也不能反映該類反應本質(zhì)。所以我們要不斷完善，深化對各種問題的認識，以科學的態(tài)度來學習。通過這個問題不僅深化了學生的認識，滲透了辯證唯物主義教育，教師還可趁勢引入新課，從得氧失氧角度歸納出氧化還原反應的概念。

以上問題的設置可以說是為引入新課作了堅實的鋪墊，學生在這些問題的解決的過程中既復習了初中知識，又將學生思維的興奮點調(diào)動起來，使得新課的學習既源于初中，又高于初中。

氧化還原反應概念從得氧、失氧到電子轉(zhuǎn)移的角度認識和理解，其跨度較大，學生較難接受，須架好“橋梁”讓學生順利過渡，這是突破難點所必須的。這座“橋”就是化學反應中物質(zhì)所含元素的化合價及其變化。

[問題五]標出上述幾個反應的各元素的化合價，觀察化合價有無變化，變化有無規(guī)律？

學生通過練習、觀察不難發(fā)現(xiàn)凡物質(zhì)所含元素化合價升高的反應是氧化反應，化合價降低的反應是還原反應。那么我們可以把凡有元素化合價升降的化學反應定義為氧化還原反應。緊接著讓學生分析：

[問題六] ， 沒有得氧失氧，是否是氧化還原反應？

從分析中學生可以得知盡管沒有失氧和得氧的關系，但是發(fā)生了化合價的升降，因此也是氧化還原反應。由此可見，用化合價的升降來定義的氧化還原反應大大擴展了其內(nèi)涵。

氧化還原反應及其有關概念從元素化合價的升降到電子轉(zhuǎn)移的過渡，是其概念的升華和對其本質(zhì)的認識過程，也是教和學的關鍵環(huán)節(jié)，也是教學的難點。我緊接著設問：

[問題七]是什么原因引起了氧化還原反應中元素化合價的升降？也就是氧化還原反應的本質(zhì)屬性是什么？

在這一過程的教學中我會充分利用學生已有知識，復習和加深學生對化合價本質(zhì)的認識，弄清化合價的數(shù)值和正負跟原子的電子得失之間的內(nèi)在聯(lián)系。在此充分利用多媒體的優(yōu)勢，把氯氣和金屬鈉的反應、氯氣和氫氣的反應制成課件，把氯化鈉和氯化氫的形成過程中電子的轉(zhuǎn)移加以形象化。這樣化抽象為具體，化微觀為宏觀，大大降低了學生理解和想象上的難度，也順利突破了難點。

至此，本節(jié)課的教學任務基本已順利完成，為了及時鞏固所學知識，教師可提出問題：

[問題八]氧化還原反應與四種基本反應類型有什么關系？

這時可讓學生完成書上的習題2，通過練習不僅鞏固了新學的氧化還原反應，而且還可總結(jié)出氧化還原反應與四種基本反應類型的關系即：化合反應和分解分應有些是氧化還原反應，有些是非氧化還原反應，所有的置換反應都是氧化還原反應，所有的復分解反應都是非氧化還原反應。這樣設計不僅在課的結(jié)尾加強了概念之間的內(nèi)在聯(lián)系，也讓學生的頭腦里形成了結(jié)構(gòu)化的知識。

四、說學法指導

回顧本節(jié)課的教學，我通過環(huán)環(huán)相扣的八個問題把整個課堂串聯(lián)起來，學生在這些問題的思考、討論過程中多種感官同時合作，多項信息綜合運用，在問題解決的過程中體驗知識獲得的過程，學習抽象思維、邏輯推理的方法，其主體性得到了充分的體現(xiàn)，充分貫徹了新課程的“一切為了學生發(fā)展”的理念。

五、說板書計劃

第二章 化學物質(zhì)及其變化

第三節(jié) 氧化還原反應

一、氧化還原反應的概念

1.從得氧失氧的角度（原始特征）

凡有得氧失氧發(fā)生的化學反應

2.從化合價升降的角度（表面現(xiàn)象）

凡有化合價升降的化學反應

3.從電子轉(zhuǎn)移的角度（本質(zhì)原因）

凡有電子得失（或共用電子對偏移）的化學反應

氧化還原反應課件【篇5】

本章共分三節(jié)包括三部分內(nèi)容，第一部分為氧化還原反應。主要介紹用化合價和電子轉(zhuǎn)移的觀點來認識氧化、還原反應、氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物等概念的實質(zhì)。第二部分為離子反應，第三部分為化學反應中的能量變化。

氧化——還原反應是一類重要的化學反應，是高中化學重要基礎內(nèi)容之一研究氧化——還原反應實質(zhì)和規(guī)律，對金屬的冶煉和防護，化學電源等方面的研究具有實際意義，在中學階段讓學生掌握氧化——還有反應的基本概念，對于他們今后參加實際工作和進一步深造也很必要。

從整個中學化學教學內(nèi)容來看，要學習許多重要的元素及其化合物的知識，凡涉及到元素價態(tài)變化的反應都是氧化——還原反應。只有讓學生掌握氧化——還原反應的基本概念，才能加深對這些反應實質(zhì)理解，氧化——還原反應安排在高中化學第一章里講述是由于第二章是堿金屬，第四章律鹵素。這兩章里介紹的氧化反應較多，并能加深鹵素和其它元素化合物性質(zhì)的理解。

氧化——還原反應理論，是進行辨證唯物主義教育的好題材，氧化和還原是一對典型矛盾，它們既是相反的，又是相依存的，通過認真引導使學生逐步理解對系統(tǒng)規(guī)律在自然現(xiàn)象中的體現(xiàn)，又會幫助學生用正確的觀點和方法學習化學知識。

用電子轉(zhuǎn)移觀點來分析氣體——還原反應，由于知識本身較為抽象復雜，且高一學生缺乏對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的認識，分析能力和抽象思維能力都較弱，所以學習此內(nèi)容時會感到困難，但教師要抓住學生的好奇心，勇于發(fā)言這些有利因素，引導學生認真學習好化學課，創(chuàng)造機會讓學生積極參與發(fā)揮他們的主動性，要特別注意培養(yǎng)學生的抽象思維能力，從整體來看，中學生正處于長身體，長知識，世界觀，人生觀形成的時期，這就要求教師通過教學內(nèi)容對學生適時地進行辯證唯物主義和愛國主義教育。

中學化學教學大綱對中學化學教學提出的要求是：要用化學基礎知識武裝學生，溶合教材注意學生激發(fā)對化學的興趣，培養(yǎng)學生能力和創(chuàng)新精神，對學生進行辯證唯物主義和愛國主義教育，培養(yǎng)學生嚴肅認真的科學態(tài)度和科學方法，培養(yǎng)學生關心社會，關心自然的情感……

綜上，通過對教材和學生的分析，依據(jù)大綱的有關要求，我確定本節(jié)課的教學目標是：

1、使學生用化合價和電子轉(zhuǎn)移的觀點，加深對氧化——還原反應的理解。

2、掌握氧化還原、氧化性、還原性、氧化劑、還原劑等基本概念。

3、學會用化合價和電子轉(zhuǎn)移的觀點來判別氧化——還原反應，并能用箭頭正確表示氧化——還原反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

4、通過氧化與還原兩個概念的介紹，對學生進行對應統(tǒng)一觀點的教育。

5、通過氧化——還原反應實質(zhì)的分析來培養(yǎng)學生分析和思維能力。

6、通過氧化——還原反應在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)，科學技術和日常生活中應用實例的介紹來激發(fā)學生學習化學科學的興趣。

教學重點：

1、氧化——還原反應的實質(zhì)。

2、氧化——還原反應中電子轉(zhuǎn)移情況的表示方法，

3、氧化劑、還原劑、氧化反應、氧化性，還原反應、還原性的認識。

教學難點：

化合價的改變與電子轉(zhuǎn)移的關系。

本節(jié)課的基本思路是：

1、以激發(fā)學生的學習動機為主線，通過提問，討論等形式，調(diào)動學生學習的積極性。

2、以知識有層次結(jié)構(gòu)為基礎，通過分析，講解，讓教師的認識轉(zhuǎn)化為學生的認識。

3、以思維訓練為核心，通過提問，討論達到使學生多種感官同時合作，多項信息綜合反饋的作用，充分發(fā)揮學生的主動作用。

4、多層次，具有代表性的習題，進行鞏固提高，為此按照上面思路要突破難點，掌握重點，完成教學目的，并適時指導學生有關的學習方法，和將采用講述，講義等具有啟發(fā)性的綜合教學方法，把教師的認識結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)化為學生認識體系，培養(yǎng)訓練學生的思維。

氧化還原反應課件【篇6】

教學目標

1．使學生從化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的角度來理解氧化反應、還原反應、氧化劑、還原劑等概念。

2．學會用化合價升降法判斷氧化還原反應，掌握電子轉(zhuǎn)移的表示方法。

3．理解得失電子、氧化還原的相互依存和對立統(tǒng)一的辯證關系。

教學過程

【板書】

氧化還原反應

一、化合價升降和氧化還原反應

【提問】

CuO+H2Cu+H2O

1．在以上反應中，氧化銅發(fā)生氧化反應，還是還原反應？依據(jù)是什么？

2．標出反應中各元素的化合價，從中分析三種元素化合價各有什么變化。

【講解】

小結(jié)初中氧化反應、還原反應的知識后，引導學生把氧化還原反應跟化合價聯(lián)系起來。

【討論】

2Na+Cl22NaCl H2+Cl22HCl

這兩個反應沒有氧的得失，但也是氧化還原反應，為什么？哪種物質(zhì)發(fā)生氧化反應？哪種物質(zhì)發(fā)生還原反應？

【講解】

小結(jié)上述討論后，得出：

【板書】

物質(zhì)所含元素的化合價發(fā)生變化，這一類反應一定是氧化還原反應。所含元素的化合價升高的物質(zhì)發(fā)生氧化反應；所含元素化合價降低的物質(zhì)發(fā)生還原反應。

【鞏固性提問】

下列反應中哪些是氧化還原反應？發(fā)生氧化還原反應的各是什么物質(zhì)？

2NaBr+Cl2===2NaCl＋Br2 2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O

MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑ Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO

【板書】

二、電子得失和氧化還原反應

1．電子得失和化合價升降

【講解】

以鈉跟氯氣反應為例，講清鈉原子為什么失去1個電子，氯原子為什么獲得1個電子以及得失電子跟化合價升降的關系后，再舉鐵跟稀硫酸、鐵跟氯氣、氯化亞鐵跟氯氣的反應中化合價的變化情況。小結(jié)如下：

【板書】

2．電子得失和氧化還原反應

【講解】

把電子得失跟化合價升降的關系以及化合價升降跟氧化還原反應的關系聯(lián)系起來。

【講解】

凡有電子轉(zhuǎn)移的反應就是氧化還原反應。得到電子的物質(zhì)是氧化劑，發(fā)生還原反應；失去電子的物質(zhì)是還原劑，發(fā)生氧化反應。

【思考題】下列說法是否正確？為什么？

1．氧化劑發(fā)生氧化反應，還原劑發(fā)生還原反應。

2．化合反應都是氧化還原反應，分解反應都是非氧化還原反應。

3．置換反應都是氧化還原反應，復分解反應都是非氧化還原反應。

(作業(yè)略。)

教學說明 氧化還原反應共三課時。第一課時主要是建立氧化還原反應的概念。從復習初中已有的得氧、失氧角度出發(fā)，通過化合價的升降過渡到從電子得失的觀點來理解氧化還原反應。第二課時講解另一種電子轉(zhuǎn)移即電子對偏移(這樣安排是為了分散難點)，電子轉(zhuǎn)移的表示方法，氧化劑、氧化性、氧化反應等概念的辨析及聯(lián)系。第三課時是習題課，通過學生自己思考、練習，鞏固上兩課時內(nèi)容，能較熟練地判斷氧化劑和氧化反應等。

氧化還原反應課件【篇7】

教學目標

知識目標

使學生掌握用化合價升降法配平氧化還原反應方程式。

能力目標

培養(yǎng)學生配平氧化還原反應方程式的技能。

情感目標

通過對各種氧化還原反應方程式的不同配平方法的介紹，對學生進行辯證思維的訓練。

教學建議

教學重點：氧化還原反應方程式配平的原則和步驟。

教學難點：氧化還原反應方程式配平的一些可借鑒的經(jīng)驗。

教材分析：

氧化還原反應方程式的配平是正確書寫氧化還原反應方程式的一個重要步驟，也是側(cè)重理科學生所應掌握的一項基本技能。配平氧化還原反應方程式的方法有多種，本節(jié)介紹的“化便谷升降法”就是其中的一種。

教材從化學反應中的物質(zhì)變化遵守質(zhì)量守恒定律引入，說明氧化還原反應方程式可以根據(jù)質(zhì)量守恒定律來配平，但對于較復雜的氧化還原反應，根據(jù)質(zhì)量守恒定律來配平不太方便，進而引出用“化合價升降法”解決這一問題的有效措施。

本節(jié)教材通過三個典型的例題，對三種不同類型的氧化還原反應進行細致分析;介紹了三種不同的配平方法，培養(yǎng)了學生靈活看待氧化還原反應方程式的配平能力，訓練了學生的辯證思維。

教材還通過問題討論，將學生易出錯誤的氧化還原反應的離子方程式，用配平時應遵循的原則—化合價升降總數(shù)相等，進行分析判斷，強化了配平的關鍵步驟—使反應前后離子所帶的電荷總數(shù)相等的原則，培養(yǎng)了學生的能力。

教法建議

教學中應注重新舊知識間的聯(lián)系，利用學生所學的氧化還原反應概念和接觸的一些氧化還原反應，學習本節(jié)內(nèi)容。教學中應采用精講精練、講練結(jié)合的方法，使學生逐步掌握氧化還原反應的配平方法。不能使學生一步到位，隨意拓寬知識內(nèi)容。

氧化還原反應課件【篇8】

一、說教材

1.本節(jié)地位及作用

本節(jié)安排在新課標人教版教材必修1第二章，從學科內(nèi)容方面講是學生認識化學學科的起始章，是連接義務教育階段化學與高中化學的紐帶和橋梁，對發(fā)展學生的科學素養(yǎng)，引導學生有效地進行高中階段化學學習，具有重要的承前啟后作用。氧化還原反應是中學化學的重要理論，是高考的熱點，同時對化學反應中能量觀點的建立十分重要。因此，本節(jié)是高中化學的教學重點之一。

2.教學目標

2.1知識與技能

學會運用化合價和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應，加深對氧化還原反應的概念理解。

2.2過程與方法

從狹義的定義入手上升到廣義的定義，由簡單到復雜揭示氧化還原反應的本質(zhì)。

以“問題”為主線，培養(yǎng)學生的探究能力;通過設計實驗，培養(yǎng)學生的探究精神。

2.3情感、態(tài)度與價值觀

(1)通過創(chuàng)設問題情境，培養(yǎng)學生積極思維勇于探索的學習品質(zhì)。

(2)對學生進行對立統(tǒng)一、透過現(xiàn)象看本質(zhì)等辯證唯物主義教育，幫助學生樹立正確的自然觀。

2.4教學重、難點

用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點理解氧化還原反應。

二.說學情

學生知識狀況：初中已學習電子得失、化合價等知識以及從得氧失氧角度分析氧化還原反應，但不系統(tǒng)。學生能力情況：學生通過初中一年的化學學習，已具備一定的提出問題、分析問題、解決問題的能力。但學生習慣于被動接受的學習方式，不能主動參與到知識獲得的過程中。

三、說教法

課堂上學生的思維往往是從任務或問題的提出開始的，即“不憤不啟，不悱不發(fā)”。本節(jié)課我以“問題教學法”為主導，綜合各種教學方法，完成任務。通過設“障”立“疑”，造成學生對所學內(nèi)容時時有疑難問題可思，有各種矛盾待解決的境地，促使他們參與到教學中，運用所學知識去探求和解決遇到的各種新問題，使學生處于“憤”與“悱”的狀態(tài)。

四、說學法

建構(gòu)主義認為“學習是在已有經(jīng)驗基礎上的生長，是由同化和順應構(gòu)成的平衡過程”。學生從得氧失氧的角度認識氧化還原反應基礎上，在老師提出問題的指引下，積極思考，自主探究，從狹義的認識上升到從化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的廣義角度。

五、說教學過程

[新課導入]投影：切開的蘋果表面顏色的變化;鐵釘生銹;干電池使小燈泡發(fā)光

[問題]知道它們的原理嗎?

由情景問題引出新課，引起學生興趣，激發(fā)探究意識。

[復習舊知]

[問題]在c+2cuo=co2+2cu反應中，從得氧失氧角度分析物質(zhì)發(fā)生的反應?

[設問]氧化還原反應中是否一定有氧元素參加呢?

[問題]下面呈現(xiàn)氧化還原反應的正反例證，請同學們歸納總結(jié)氧化還原反應的本質(zhì)特征?

[投影]

例證1：H2+cuo=cu+H2o(氧化還原反應)

例證2：fe+cuso4==cu+feso4(氧化還原反應)

例證3：2Na+cl22Nacl(氧化還原反應)

例證4：H2+cl22Hcl(氧化還原反應)

例證5：2Hcl+caco3==cacl2+co2+H2o(非氧化還原反應)

例證6：2NaoH+cuso4==cu(oH)2+Na2so4(非氧化還原反應)

通過學生分析歸納，從化合價角度認識氧化還原反應。

[追問]能否從得氧失氧角度分析c+2cuo=co2+cu反應得到啟發(fā)，歸納化合價的升降與氧化還原反應的關系?

[問題]氧化還原反應中元素化合價為何發(fā)生變化?

[實驗探究]

實驗1：將鋅片插入cuso4溶液中

實驗2：將鋅片和碳棒中間連接一個電流計插入cuso4溶液中

[問題]

1.觀察實驗現(xiàn)象，并寫出反應方程式。

2.實驗2中電流產(chǎn)生的原因?為何有源源不斷的電子?

2.通過以上實驗，你認為氧化還原反應中化合價變化的原因是什么?

學生雖然沒學原電池知識，但由現(xiàn)象能認識到本質(zhì)是相同的，再在初中電流和電子得失知識上，體會到反應中有電子轉(zhuǎn)移，認識氧化還原反應的實質(zhì)。

[展示]動畫展示該氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移。

直觀教學，讓微觀世界形象化。

[過渡]接下來從原子結(jié)構(gòu)微觀

角度認識電子轉(zhuǎn)移與氧化還原反應的關系，理解電子轉(zhuǎn)移兩種形式——得失和偏移。

以鈉與氯氣、氫氣與氯氣反應為例

投影并講解

教學到此，分三個層次強化學生對氧化還原反應的理解。

[問題]討論氧化還原反應與四種基本反應類型的關系。

[鞏固練習]

從化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的角度分析例證1、2、3、4中物質(zhì)發(fā)生的'反應

[教學反思]

本節(jié)課的教學設計是按概念的學習過程來完成的。設計中運用“問題教學法”和“討論教學法”的相關理論。通過一連串精心設計的問題，引導學生在探究中學習，在探究中發(fā)現(xiàn)。教學的關鍵是引導學生主動參與學習，并在討論的基礎上對初中所學知識深入和拓寬，重建學生已有知識體系和網(wǎng)絡。

氧化還原反應課件【篇9】

一、教材分析

中學階段的化學基本概念、基礎理論知識中，氧化還原反應是非常重要的知識點，是中學化學教學的重點和難點之一。課標要求學生掌握氧化還原反應的基本概念，真正理解反應的實質(zhì)，正確探究物質(zhì)的氧化性和還原性。氧化還原反應的基本概念貫穿于整個中學階段化學知識的學習始終，是非常重要的理論知識。

本節(jié)的教學思路是通過分析參加化學反應的各物質(zhì)所含元素的化合價是否有變化，建立氧化還原反應的概念，并探討氧化還原反應的實質(zhì)；通過分析參加化學反應的各物質(zhì)所承擔的角色，引出氧化劑和還原劑的概念，加強對氧化還原反應概念的理解和應用。

二、教學目標

1.課標要求

（1）通過熟悉的化學反應，使學生認識到有的化學反應中有元素化合價的變化，建立氧化還原的概念。

（2）通過實驗和思考，分析得出氧化還原反應的實質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。

2.三維目標

（1）知識與技能：知道氧化還原反應的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，能舉出生產(chǎn)生活中氧化還原反應的實例。

（2）過程與方法：引導學生認識化學反應中元素化合價的變化，認識氧化還原反應的概念；提出問題，引入實驗，讓學生通過實驗現(xiàn)象得出氧化還原反應的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。

（3）情感態(tài)度與價值觀：引導學生學習氧化還原反應，認識到氧化還原反應在實際生產(chǎn)和生活中無處不在，而且有利有弊。只有充分學習和研究，才能避免有害的氧化還原反應的發(fā)生，讓更多的氧化還原反應造福于人類。讓學生關注化學與生命活動的聯(lián)系，體會化學來源于生活，又高于生活。

三、教學分析

1.教材分析

本節(jié)包含三部分內(nèi)容：氧化還原反應，氧化劑和還原劑，探究鐵及其化合物的氧化性和還原性。以往教學通常將本節(jié)分為3課時，每一部分為一課時。為了培養(yǎng)學生學習化學的興趣，培養(yǎng)他們科學探究的能力，教師在設計本節(jié)課的教學時，以“氧化還原反應”為線索，通過“化合價變化”這一氧化還原反應的標志揭示其實質(zhì)為“電子的轉(zhuǎn)移”。本節(jié)課在設計時注重化學與生活實際的聯(lián)系，由學生熟悉的五彩繽紛的焰火引入，以生產(chǎn)生活中常見的氧化還原反應結(jié)束，交相呼應。

2.學情分析

本節(jié)知識內(nèi)容是中學化學中重要的理論知識，比較抽象，是高一學生在學習了物質(zhì)的量、電解質(zhì)之后的又一難點。將這兩課時合為一課時，也成為教師教學設計時必須考慮的問題。如果在一節(jié)課中將多個概念傳授給學生，那就是一節(jié)失敗的課。真正能讓學生在教師的引導下，層層遞進地學習、理解這些概念，領悟相互之間的關系，自主地進行探究和思考，那才是一節(jié)成功的課。

四、教學重點、難點

1.重點

分析化合價的升降，認識氧化還原反應。

2.難點

理解電子轉(zhuǎn)移是氧化還原反應的實質(zhì)。

五、教學方法

從學生的認知水平出發(fā)，采用啟發(fā)式教學法。在學生現(xiàn)有的知識水平上設置疑問，并引導學生通過思考、練習、實驗來解決疑問。例如，學習了氧化還原反應的概念后，利用學生熟悉的氫氣還原氧化銅反應引出氧化反應、還原反應的概念，教學過程順理成章，易于學生接受。問題的設置應有梯度，循序漸進，由現(xiàn)象到本質(zhì)，層層深入地引導學生解決新知識學習中的疑問。由于本節(jié)內(nèi)容理論性較強，教學中多處采用舉例教學，讓學生通過生活中的實例和熟悉的化學反應認識氧化還原反應的標志和實質(zhì)。通過練習，鞏固理論知識的學習，講練結(jié)合，實現(xiàn)高效教學。實驗教學是化學教學中最為直觀的教學方法。通過實驗引發(fā)學生思考，發(fā)現(xiàn)問題的本質(zhì)。

六、教學過程

1.情景導入

很高興引領大家學習氧化還原反應，今天我們將走入氧化還原反應的世界。氧化還原反應是一類十分重要的反應，它在我們的生產(chǎn)、生活中是普遍存在的。

同學們還記得2008年北京奧運會那29個由焰火組成的神奇大腳印和絢麗多彩的焰火嗎？這就是由一系列的氧化還原反應產(chǎn)生的。我們學習過的化學反應也有很多屬于氧化還原反應。大家請看屏幕（展示圖片）。

2.設計思路

氧化還原反應對學生來說是一個較為抽象的概念，導入環(huán)節(jié)的設置就是先給學生一個感性認識，激發(fā)學生的學習興趣，讓學生建立熟悉感，更好地認識氧化還原反應。

3.引入正題

給出常見的幾種化學反應，讓學生標注化合價。然后分成兩類，我們把化合價變化的稱為氧化還原反應。在氧化還原反應的實質(zhì)教學中，先提出問題“什幺因素引起了氧化還原反應中元素化合價的變化呢”，然后以氯化鈉的形成為例，以圖片的方式展現(xiàn)鈉原子和氯原子之間電子的轉(zhuǎn)移。

假設元素化合價的變化是由電子的轉(zhuǎn)移引起的，接下來學生進行分組實驗：鐵釘和硫酸銅溶液反應可以解釋為鐵失去電子轉(zhuǎn)移給了溶液中的銅離子，銅離子得電子生成銅，并在鐵釘上析出。理論分析如此，那幺實際是否符合理論分析呢？采用演示實驗，把鐵釘和銅片分別連接導線，串聯(lián)電流表后插入硫酸銅溶液中。按照理論分析電路中應該有電流產(chǎn)生，則電流表的指針應該發(fā)生偏轉(zhuǎn)。實驗現(xiàn)象證明確實有指針偏轉(zhuǎn)，說明理論分析正確，電子轉(zhuǎn)移引起了元素化合價的變化。分組實驗和演示實驗有機結(jié)合既充分調(diào)動了學生的積極性和探究精神，又節(jié)省了時間，達到了實驗效果。最后歸納小結(jié)，提煉精髓。

4.概況整合

實質(zhì)標志：電子的轉(zhuǎn)移，化合價變化形成氧化還原反應。

5.課前準備

（1）搜集教學素材，如氧化還原反應的視頻、生活中氧化還原反應的圖片、防腐劑圖片等。

（2）設計幻燈片輔助教學。

（3）準備一個演示實驗和兩個分組實驗。

（4）設計教案，設計、印刷導學案。

七、教學評價

氧化還原反應是中學化學中重要的理論知識，比較抽象。這節(jié)課循序漸進、有條理地將氧化還原反應的相關概念一一介紹給學生，在教師的引導下，讓學生層層遞進地學習、理解這些概念，領悟其中的關系，自主地進行探究和思考。把復雜的問題簡單化，幫助學生把難懂的理論知識學得更加輕松，是本節(jié)課希望達到的最佳效果，也是最終目的。

氧化還原反應課件【篇10】

教學目標

知識與技能：初步掌握根據(jù)化合價的變化分析及判斷氧化還原反應的方法。

過程與方法：學習由表及里以及邏輯推理的抽象思維方法。

情感，態(tài)度，價值觀：從氧化還原這一對典型的矛盾，領悟?qū)α⒔y(tǒng)一的辯證唯物主義觀點。

2學情分析

1、學生學習本節(jié)課的基礎： 學生已學習了初中的氧化還原反應的基本概念，已掌握了有關氧化還原反應中特殊例子，通過分初中概念的逐步分析，使學習能從初中的特殊例子轉(zhuǎn)移到高中擴大的概念的實質(zhì)了來。若能從理論上、其它概念的發(fā)展的類比上進行分析，學習對其實質(zhì)的理解還是完全可以接受的。

2、學生學習本課內(nèi)容的能力： 通過對本節(jié)課內(nèi)容的深刻理解，一定會使學生對氧化還原反應有更深層次的認識，一定會理解許多反應的進行的實質(zhì)，對電化學知識也一定會達到一定的理解程度。對知識的理解一定會使學生的能力提高，也使學生學習化學的理論水平有很大提高，對學生的今后元素化合物性質(zhì)的學習會起到相當大的幫助作用。 3 學生學習本課內(nèi)容的心理：新上高一的學生從心理上還未完全從初中的心理、思維方式上轉(zhuǎn)變過來，理解能力還不十分強，但上高中后都有一種好奇心、好勝心，同時也都有一定的進取心，特別是考入重高的學生更是如此，因此，正確引導，逐步培養(yǎng)，是完全可以接受的，也是培養(yǎng)學生心理承受能力、邏輯思維能力的好時期。 3重點難點

本節(jié)課的教學重點是在理解初中氧化還原反應(特例)概念的基礎是，理解高中氧化還原反應的本質(zhì)及特征。

4教學過程 4.1 第一學時 評論(0) 教學目標

知識與技能：初步掌握根據(jù)化合價的變化分析及判斷氧化還原反應的方法。

過程與方法：學習由表及里以及邏輯推理的抽象思維方法。

情感，態(tài)度，價值觀：從氧化還原這一對典型的矛盾，領悟?qū)α⒔y(tǒng)一的辯證唯物主義觀點。

評論(0) 教學重點

本節(jié)課的教學重點是在理解初中氧化還原反應(特例)概念的基礎是，理解高中氧化還原反應的本質(zhì)及特征。

評論(0) 學時難點

氧化還原的概念及特征

教學活動 活動1【導入】從分類引入氧化還原反應

同學們，今天我們將學習氧化還原反應 【板書】氧化還原反應 不知道大家看到氧化還原反應這幾個字有 沒有一種似曾相識燕歸來的感覺呢?提到 反應，大家先來回憶一下，在初中我們學過 的基本反應類型有哪些，他們的分類依據(jù)是什么?

活動2【講授】從得失氧角度認識氧化還原反應

【過渡】以氫氣還原氧化銅為例，初中階段我們認為它是還原反應。我們仔細思考，在反應中僅僅發(fā)生了還原反應嗎?如果繼續(xù)看，會發(fā)現(xiàn)氫氣得到氧變?yōu)樗?。我們可以這樣想，物質(zhì)它不會消失，既然氧化鐵失去了氧，必然有另一種物質(zhì)得到氧，才能達到平衡。就好比商人，要賣出一件物品，是不是必然要有人來買?買和賣是同時進行的。同樣的，得失氧也是同時進行的，換句話說，氧化和還原反應是同時進行的，我們給這種反應起了一個名字，叫做氧化還原反應。

【小結(jié)】有得失氧的反應稱為氧化還原反應。 活動3【講授】從化合價角度認識氧化還原反應

【思考與討論】下列反應均為氧化還原反應，能否找出它們的共同點?

【學生活動】反應中均有化合價變化

【學生活動】通過對比觀察，思考，歸納，交流，得出結(jié)論：這些氧化還原反應中都有某些元素化合價的升高與降低，進而逆推出凡是有化合價變化的反應都屬于氧化還原反應。

【定義】有元素化合價升降的化學反應稱為氧化還原反應。

活動4【講授】從電子轉(zhuǎn)移角度分析氧化還原反應

【思考與討論】在氧化還原反應中，為什么會有化合價的變化?引導學生探究如下環(huán)節(jié)：

環(huán)節(jié)1：以金屬鈉與氯氣反應為例，結(jié)合教材閱讀，引導學生分析鈉原子和氯原子的原子結(jié)構(gòu)特點。教師結(jié)合教材中氯化鈉形成過程示意圖完善該反應中電子得失與化合價變化間聯(lián)系的表達式。

【學生活動】閱讀教材36-37頁

環(huán)節(jié)2：分析氫原子和氯原子的原子結(jié)構(gòu)特點及氯化氫形成示意圖

3.從電子轉(zhuǎn)移角度分析氧化還原反應

【結(jié)論】從NaCl和HCl的形成看化合價升降的根本原因是電子的得失或偏移,即氧化還原反應的實質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移(得失或偏移) 。

活動5【講授】分析氧化還原反

雙線橋法：

(1)標出反應中化合價發(fā)生變化的元素的化合價，判斷其升降。

(2)畫箭頭，箭頭由反應物中化合價發(fā)生變化的元素指向生成物中同種元素。

(3)在橋上標明化合價升、降，電子得、失 ，被氧化、被還原，同時用a×b e-形式表示得、失電子數(shù)。

a—得、失電子的原子總數(shù)

b—每個原子得失電子數(shù)(a，b為1時可省略)

口訣：升 失 氧、降 得 還

【練習】雙線橋法分析氧化還原反應

活動6【講授】總結(jié)

氧化還原反應

1.特征、判斷依據(jù)：化合價升降

2.本質(zhì)：電子的得失與偏移

3.標雙線橋口訣：升 失 氧、 降 得 還

活動7【作業(yè)】課后作業(yè)

完成學案上習題。

第三節(jié)氧化還原反應

課時設計 課堂實錄

第三節(jié)氧化還原反應

1第一學時 教學目標

知識與技能：初步掌握根據(jù)化合價的變化分析及判斷氧化還原反應的方法。

過程與方法：學習由表及里以及邏輯推理的抽象思維方法。

情感，態(tài)度，價值觀：從氧化還原這一對典型的矛盾，領悟?qū)α⒔y(tǒng)一的辯證唯物主義觀點。

教學重點

本節(jié)課的教學重點是在理解初中氧化還原反應(特例)概念的基礎是，理解高中氧化還原反應的本質(zhì)及特征。

學時難點

氧化還原的概念及特征

教學活動 活動1【導入】從分類引入氧化還原反應

同學們，今天我們將學習氧化還原反應 【板書】氧化還原反應 不知道大家看到氧化還原反應這幾個字有 沒有一種似曾相識燕歸來的感覺呢?提到 反應，大家先來回憶一下，在初中我們學過 的基本反應類型有哪些，他們的分類依據(jù)是什么?

活動2【講授】從得失氧角度認識氧化還原反應

【過渡】以氫氣還原氧化銅為例，初中階段我們認為它是還原反應。我們仔細思考，在反應中僅僅發(fā)生了還原反應嗎?如果繼續(xù)看，會發(fā)現(xiàn)氫氣得到氧變?yōu)樗?。我們可以這樣想，物質(zhì)它不會消失，既然氧化鐵失去了氧，必然有另一種物質(zhì)得到氧，才能達到平衡。就好比商人，要賣出一件物品，是不是必然要有人來買?買和賣是同時進行的。同樣的，得失氧也是同時進行的，換句話說，氧化和還原反應是同時進行的，我們給這種反應起了一個名字，叫做氧化還原反應。

【小結(jié)】有得失氧的反應稱為氧化還原反應。 活動3【講授】從化合價角度認識氧化還原反應

【思考與討論】下列反應均為氧化還原反應，能否找出它們的共同點?

【學生活動】反應中均有化合價變化

【學生活動】通過對比觀察，思考，歸納，交流，得出結(jié)論：這些氧化還原反應中都有某些元素化合價的升高與降低，進而逆推出凡是有化合價變化的反應都屬于氧化還原反應。

【定義】有元素化合價升降的化學反應稱為氧化還原反應。

活動4【講授】從電子轉(zhuǎn)移角度分析氧化還原反應

【思考與討論】在氧化還原反應中，為什么會有化合價的變化?引導學生探究如下環(huán)節(jié)：

環(huán)節(jié)1：以金屬鈉與氯氣反應為例，結(jié)合教材閱讀，引導學生分析鈉原子和氯原子的原子結(jié)構(gòu)特點。教師結(jié)合教材中氯化鈉形成過程示意圖完善該反應中電子得失與化合價變化間聯(lián)系的表達式。

【學生活動】閱讀教材36-37頁

環(huán)節(jié)2：分析氫原子和氯原子的原子結(jié)構(gòu)特點及氯化氫形成示意圖

3.從電子轉(zhuǎn)移角度分析氧化還原反應

【結(jié)論】從NaCl和HCl的形成看化合價升降的根本原因是電子的得失或偏移,即氧化還原反應的實質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移(得失或偏移) 。

活動5【講授】分析氧化還原反

雙線橋法：

(1)標出反應中化合價發(fā)生變化的元素的化合價，判斷其升降。

(2)畫箭頭，箭頭由反應物中化合價發(fā)生變化的元素指向生成物中同種元素。

(3)在橋上標明化合價升、降，電子得、失 ，被氧化、被還原，同時用a×b e-形式表示得、失電子數(shù)。

a—得、失電子的原子總數(shù)

b—每個原子得失電子數(shù)(a，b為1時可省略)

口訣：升 失 氧、降 得 還

【練習】雙線橋法分析氧化還原反應

活動6【講授】總結(jié)

氧化還原反應

1.特征、判斷依據(jù)：化合價升降

2.本質(zhì)：電子的得失與偏移

3.標雙線橋口訣：升 失 氧、 降 得 還

活動7【作業(yè)】課后作業(yè)

完成學案上習題。

氧化還原反應課件【篇11】

《氧化還原反應》這節(jié)課是高中化學的重要理論內(nèi)容，如何幫助、指導學生從初中對氧化還原反應的膚淺認識，提升到氧化還原反應的知識結(jié)構(gòu)，這是第一章的教學重點內(nèi)容之一。

在教學中我先讓學生閱讀教材，從教材中歸納知識網(wǎng)絡，接著我讓學生分組討論并給出歸納的結(jié)果，注意發(fā)揮學生的主動性，學生都能積極參加，課堂氣氛活躍，但存在的問題仍然不少：缺乏主次性與完整性。如：

1.得電子，氧化劑，被還原，發(fā)生還原反應。

失電子，還原劑，被氧化，發(fā)生氧化反應。

2.得電子(偏向)→化合價降低→被還原→還原反應→還原產(chǎn)物→氧化劑→具 氧化性。

失電子(偏離)→化合價升高→被氧化→氧化反應→氧化產(chǎn)物→還原劑→具還原性。

3.氧化劑→化合價降低→氧化性→被還原→還原過程→還原產(chǎn)物。

還原劑→化合價升高→還原性→被氧化→氧化過程→氧化產(chǎn)物。

4.得氧→被氧化→化合價升高→發(fā)生氧化反應→還原劑→具還原性。

失氧→被還原→化合價降低→發(fā)生還原反應→氧化劑→具氧化性。

隨后，我引導學生歸納出合理的知識網(wǎng)絡：

氧化劑→具有氧化性→得到電子→化合價降低→本身被還原→發(fā)生還原反應

還原劑→具有還原性→失去電子→化合價升高→本身被氧化→發(fā)生氧化反應。

通過講解發(fā)現(xiàn)學生對8個概念找不到主次，不能形成有序、清晰的知識結(jié)構(gòu)，造成概念的模糊、雜亂無章。既不方便于對概念的記憶，在解決問題時又不能準確無誤地提取相關概念。

在接下來的氧化還原反應規(guī)律總結(jié)中，我讓學生自己總結(jié)， “升、失、氧、還;降、得、還、氧”的規(guī)律。于是，我及時設置練習進行鞏固，結(jié)果學生只是停留在對概念的簡單記憶上，未能真正理解規(guī)律的內(nèi)涵。此時，我啟發(fā)學生讓他們重新認識4組概念，并讓他們對比總結(jié)出的規(guī)律，這樣程度好的學生基本上已經(jīng)會判斷運用，但還不夠熟練。我讓他們把剛才的規(guī)律變成“升、失、氧、還(劑);降、得、還、氧(劑)”，然后讓他們談新的認識，學生很快能夠掌握氧化還原反應的實質(zhì)。

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