老師會(huì)對(duì)課本中的主要教學(xué)內(nèi)容整理到教案課件中，所以老師寫(xiě)教案可不能隨便對(duì)待。教案是評(píng)估學(xué)生學(xué)習(xí)效果的有效依據(jù)。我們聽(tīng)了一場(chǎng)關(guān)于“化學(xué)教案”的演講讓我們思考了很多，經(jīng)過(guò)閱讀本頁(yè)你的認(rèn)識(shí)會(huì)更加全面！

化學(xué)教案(篇1)

九年級(jí)上

緒言 化學(xué)使世界變得更加絢麗多彩 第一單元 走進(jìn)化學(xué)世界 課題1 物質(zhì)的變化和性質(zhì)

課題2 化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué) 課題3 走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室 第二單元 我們周?chē)目諝?課題1 空氣 課題2 氧氣

課題3 制取氧氣

第三單元 自然界的水 課題1 水的組成 課題2 分子和原子 課題3 水的凈化 課題4 愛(ài)護(hù)水資源

拓展性課題 最輕的氣體 第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 課題1 原子的構(gòu)成 課題2 元素 課題3 離子

課題4 化學(xué)式與化合價(jià) 第五單元 化學(xué)方程式 課題1 質(zhì)量守恒定律

課題2 如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式 課題3 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算 第六單元 碳和碳的氧化物 課題1 金剛石、石墨和C60 課題2 二氧化碳制取的研究 課題3 二氧化碳和一氧化碳 第七單元 燃料及其利用 課題1 燃燒和滅火 課題2 燃料和熱量

課題3 使用燃料對(duì)環(huán)境的影響 拓展性課題 石油和煤的綜合利用

附Ⅰ初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器和藥品取用規(guī)則 附錄Ⅲ 部分名詞中英文對(duì)照表 后記

元素周期表

九年級(jí)下

第八單元 金屬和金屬材料課題1 金屬材料

課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)

課題3 金屬資源的利用和保護(hù) 第九單元 溶液

課題1 溶液的形成課題2 溶解度

課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 第十單元 酸和堿

課題1 常見(jiàn)的酸和堿

課題2 酸和堿之間會(huì)發(fā)生什么反應(yīng) 第十一單元 鹽 化肥

課題1 生活中常見(jiàn)的鹽課題2 化學(xué)肥料 第十二單元 化學(xué)與生活

課題1 人類(lèi)重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)課題2 化學(xué)元素與人體健康課題3 有機(jī)合成材料 寄語(yǔ)同學(xué)們

附錄Ⅰ 部分酸、堿和鹽的溶解性表（20 ℃）附錄Ⅱ 部分名詞中英文對(duì)照表

化學(xué)教案(篇2)

課

題

環(huán)境保護(hù)與綠色化學(xué)

一、教學(xué)設(shè)計(jì)

新的課程標(biāo)準(zhǔn)要求我們教學(xué)要生活化，要采取“探究性教學(xué)”、“互動(dòng)對(duì)話式教學(xué)”，要從學(xué)生已有的生活和知識(shí)經(jīng)驗(yàn)出發(fā)，以學(xué)生主體性，引導(dǎo)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，并引發(fā)思考和討論，最終解決問(wèn)題。本節(jié)課學(xué)習(xí)的 環(huán)境保護(hù)是目前社會(huì)發(fā)展的重大問(wèn)題，直接影響到人類(lèi)的生存與發(fā)展。然而由于人口的急劇增長(zhǎng)和經(jīng)濟(jì)的高速發(fā)展，我們向自然過(guò)多的索取，使環(huán)境遭到嚴(yán)重的破壞。保護(hù)生態(tài)環(huán)境，尊重自然，是人類(lèi)實(shí)現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展的基礎(chǔ)。綠色意識(shí)為核心提倡環(huán)境保護(hù)，走可持續(xù)發(fā)展之路是當(dāng)今社會(huì)發(fā)展的必然。本課內(nèi)容分兩個(gè)主題，主題1首先是讓學(xué)生在做社會(huì)調(diào)查和資料收集整理的基礎(chǔ)上，意識(shí)到環(huán)境污染的嚴(yán)重性和環(huán)境保護(hù)的緊迫性，并讓學(xué)生對(duì)常見(jiàn)的環(huán)境污染進(jìn)行交流與討論，找出相關(guān)污染的來(lái)源、危害及防治措施。主題2則建立在學(xué)生了解已有環(huán)境知識(shí)的基礎(chǔ)上，在討論中認(rèn)識(shí)環(huán)境污染的預(yù)防（綠色化學(xué)）的相關(guān)知識(shí)與科學(xué)方法，從而逐步形成綠色化學(xué)的觀念。

二、教材分析

1、地位與作用

本節(jié)課為人教版必修二第四章第二節(jié)，是高中化學(xué)必修模塊的最后一節(jié)，以化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展為主題，站在資源利用和環(huán)境保護(hù)這一角度，進(jìn)一步闡明化學(xué)和人類(lèi)可持續(xù)發(fā)展的關(guān)系，是上節(jié)內(nèi)容進(jìn)一步深化。人類(lèi)從自然界獲取全部的能源，其中的大多數(shù)屬于不可再生的資源。人類(lèi)要實(shí)現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展的同時(shí)，不僅要注重資源開(kāi)發(fā)，而且要做 到資源的合理開(kāi)發(fā)和利用，同時(shí)我們還應(yīng)做好環(huán)境的保護(hù)。而化學(xué)不僅對(duì)資源的合理開(kāi)發(fā)起到指導(dǎo)作用，同時(shí)在資源的綜合利用以及環(huán)境保護(hù)方面也有重要意義。為此，教材在安排學(xué)習(xí)第一節(jié)內(nèi)容之后，緊接著又安排了第二節(jié)內(nèi)容，為的就是讓學(xué)生在第一節(jié)課的學(xué)習(xí)基礎(chǔ)上，通過(guò)這節(jié)課的學(xué)習(xí)增強(qiáng)環(huán)保意思，增強(qiáng)自身再扔，同時(shí)對(duì)“綠色化學(xué)”與可持續(xù)發(fā)展有一個(gè)全面的認(rèn)識(shí)。

2、教學(xué)目標(biāo)分析

一、知識(shí)與技能

1、讓學(xué)生了解當(dāng)今存在的主要環(huán)境問(wèn)題和一些環(huán)境保護(hù)的知識(shí)

2、培養(yǎng)學(xué)生的環(huán)境保護(hù)意識(shí)和綠色化學(xué)思想

3、通過(guò)收集、調(diào)查、發(fā)言，培養(yǎng)學(xué)生團(tuán)結(jié)合作、科研實(shí)踐、組織表達(dá)等能力。

4、培養(yǎng)學(xué)生多角度、全方位分析、思考問(wèn)題，綜合運(yùn)用知識(shí)解決問(wèn)題的能力

二、過(guò)程與方法

1、課前學(xué)生按照學(xué)習(xí)內(nèi)容進(jìn)行社會(huì)調(diào)查，并查閱相關(guān)資料；

2、學(xué)生在課堂上就本節(jié)課的內(nèi)容進(jìn)行發(fā)言和討論。

三、情感、態(tài)度與價(jià)值觀

通過(guò)參加環(huán)境教育活動(dòng)，了解一些環(huán)境知識(shí)，增強(qiáng)環(huán)保意識(shí)，樹(shù)立主人翁社會(huì)責(zé)任感，體會(huì)化學(xué)與社會(huì)發(fā)展的關(guān)系。

教學(xué)重點(diǎn)

加強(qiáng)學(xué)生環(huán)境保護(hù)意識(shí)的培養(yǎng)，體會(huì)化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中的作用與綠色化學(xué)的思想內(nèi)涵。教學(xué)難點(diǎn)

學(xué)生環(huán)保意識(shí)的增強(qiáng)和綠色化學(xué)理念的形成。教學(xué)發(fā)法：創(chuàng)設(shè)情景→自主探究→討論交流→反饋評(píng)價(jià)

課前準(zhǔn)備

1、教師設(shè)置課題，學(xué)生分組進(jìn)行社會(huì)調(diào)查，多途徑收集相關(guān)資料，做好課堂的討論發(fā)言的準(zhǔn)備。

2、各組組長(zhǎng)負(fù)責(zé)安排組員收集和整理原始材料，準(zhǔn)備好發(fā)言內(nèi)容。

3、教師課前準(zhǔn)備好多媒體材料。教學(xué)過(guò)程

一、創(chuàng)設(shè)情境，引入課題

1、播放短片《“地球”我們美麗的家園》

（邊播放邊講解）我們的美麗的家園-地球孕育了千姿百態(tài)的生物。然而，這顆藍(lán)色的星球現(xiàn)在已傷痕累累！

2、播放短片《保護(hù)環(huán)境停止污染》

（邊播放邊講解）我們的地球母親正遭受著各種各樣的危害：大氣污染、水污染嚴(yán)重、赤潮、酸雨、臭氧空洞、固體廢棄物與日俱增、溫室效應(yīng)、水土流失、土地沙漠化??。面對(duì)日益惡化的生存環(huán)境，為了地球上所有生物生命的延續(xù)，請(qǐng)從現(xiàn)在開(kāi)始，從我們自身做起，保護(hù)地球，愛(ài)護(hù)環(huán)境。

3、播放幻燈展示各種污染及環(huán)境問(wèn)題。通過(guò)一系列圖片讓學(xué)生意識(shí)到環(huán)境污染的嚴(yán)重性和環(huán)境保護(hù)的迫切性。

二、組織學(xué)生發(fā)言、討論，了解一些環(huán)境污染及防治措施知識(shí) [引言]我們的周?chē)嬖谥鞣N各樣的環(huán)境污染，這些污染問(wèn)題給我們的生產(chǎn)、生活帶來(lái)的極大地危害，那么什么是“環(huán)境污染” 呢？我 們又是怎么對(duì)它進(jìn)行分類(lèi)的呢？ [教師歸納]：環(huán)境污染的定義及分類(lèi)。

[過(guò)渡]：了解了環(huán)境污染的定義及分類(lèi)后，下面我們請(qǐng)各小組對(duì)里面的幾類(lèi)環(huán)境污染問(wèn)題進(jìn)行討論，并請(qǐng)代表發(fā)言。[問(wèn)題1] 大氣污染的來(lái)源、危害及防治措施。

[學(xué)生活動(dòng)]講述大氣污染污染的來(lái)源、危害及防治措施。[問(wèn)題2]“溫室效應(yīng)”和酸雨的形成、危害，及防治措施

[學(xué)生活動(dòng)]小組成員討論，小組代表發(fā)言講述“溫室效應(yīng)”和酸雨的形成、危害，及防治措施

[教師]：小結(jié)并補(bǔ)充“倫敦?zé)熿F事件”。[問(wèn)題3]水體污染的來(lái)源、危害及治理

[學(xué)生活動(dòng)]小組成員討論，小組代表發(fā)言講述水體污染的來(lái)源、危害及治理

[教師]：小結(jié)并補(bǔ)充“日本水祦病事件” [問(wèn)題4] 居室污染的來(lái)源、危害及防治措施

[學(xué)生活動(dòng)] 小組成員討論，小組代表發(fā)言：如何防治居室污染

二、領(lǐng)悟“原子經(jīng)濟(jì)”的理念，體會(huì)綠色化學(xué)的思想。

[引言]我們現(xiàn)在的許多生產(chǎn)或多或少都存在的一定的污染，我們往往是在污染出現(xiàn)后才進(jìn)行處理，有沒(méi)有既能合理使用自然資源，同時(shí)可以保護(hù)環(huán)境的措施呢。綠色化學(xué)的核心就是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染。

[學(xué)生活動(dòng)]閱讀教材，了解什么是綠色化學(xué) ？什么是原子經(jīng)濟(jì)？ [教師歸納] 綠色化學(xué)和原子

[學(xué)生活動(dòng)]課本 “思考與交流” 乙烯生產(chǎn)環(huán)氧乙烷

[教師講解]

1、原子利用率=M（環(huán)氧乙烷）/ M（環(huán)氧乙烷）+ M（CaCl2）+ M（H2O）2、100% [投影并講解] 《綠色化學(xué)示意圖》 [課堂小結(jié)]： [課堂訓(xùn)練]：

1．關(guān)于“綠色化學(xué)”的特點(diǎn)的概述錯(cuò)誤的是（D）

A、采用無(wú)毒無(wú)害的原料，生產(chǎn)有利環(huán)保、人體健康和安全的產(chǎn)品

B、在無(wú)毒、無(wú)害的條件下反應(yīng)，減少?gòu)U物向環(huán)境排放

C、充分利用能源、資源，提高原子利用率，使原料的原子都成為產(chǎn)品

D、盡可能利用天然植物作為原料進(jìn)行化工生產(chǎn)，產(chǎn)出綠色產(chǎn)品

2、我國(guó)三峽工程所提供的清潔、廉價(jià)、強(qiáng)勁、可再生能源——水電，相當(dāng)于每年燃燒3000萬(wàn)噸原煤的火力發(fā)電廠產(chǎn)生的電能，因此三峽工程有助于控制()①溫室效應(yīng) ②酸雨的形成 ③空氣中的固體顆粒濃度 ④白色污染

A.只有①

B.只有①②

C.①②③ D.①②③④

3、從防止污染、減少用酸量的角度分析，下列利用金屬銅制取Cu(NO3)2的方法中最理想的是（）

A．

B．

C． D．

4、環(huán)境污染已成為人類(lèi)社會(huì)面臨的重大威脅，各種污染數(shù)不勝數(shù)。下列名詞與環(huán)境污染無(wú)關(guān)的是：①溫室效應(yīng)； ②赤潮； ③酸雨； ④光化學(xué)污染；⑤臭氧空洞； ⑥潮汐； ⑦大脖子病； ⑧水體富營(yíng)養(yǎng)化。()A．②⑥ B．⑥⑦ C．①③⑤ D．④⑤⑧

5、用Na2SO3可以治理工業(yè)SO2尾氣污染，這是一種治理SO2尾氣污染比較新穎的方法。具體操作是：①將含有SO2氣體的工廠尾氣通入到Na2SO3溶液中，使其吸收含有尾氣中的SO2氣體；②將富集有SO2氣體的溶液加熱，即可使其中的SO2氣體逸出，這些SO2氣體可以應(yīng)用于制取H2SO4。該方法中Na2SO3可以循環(huán)使用，符合綠色化學(xué)的基本原則。請(qǐng)根據(jù)上述信息解答下列試題：（1）寫(xiě)出①、②兩步的化學(xué)方程式

① ； ②。

（2）今有10m3的/L的Na2SO3溶液，每次吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下的含有SO2氣體的尾氣后，即達(dá)到了飽和狀態(tài)。試求該工廠產(chǎn)生的 尾氣中SO2氣體的體積分?jǐn)?shù)是多少。

[環(huán)保倡議]：環(huán)境保護(hù)，從我做起！并討論在平時(shí)的日常生活中如何做到環(huán)境保護(hù)？

教學(xué)后記：

當(dāng)今的課堂教育除知識(shí)、能力外，我們還應(yīng)關(guān)注學(xué)生思想道德的教育，而這節(jié)課就是一個(gè)很好的載體。通過(guò)這節(jié)課的學(xué)習(xí)，同學(xué)們不僅學(xué)習(xí)了豐富的環(huán)境保護(hù)知識(shí)和綠色化學(xué)理念，體會(huì)到了化學(xué)對(duì)社會(huì)發(fā)展的重要貢獻(xiàn)，而且增強(qiáng)環(huán)保意識(shí)和主人翁責(zé)任感。通過(guò)“創(chuàng)設(shè)情景→自主探究→討論交流→反饋評(píng)價(jià)”的教學(xué)模式，學(xué)生在課前所做的大量的資料查閱和收集整理，不僅培養(yǎng)了他們的自主學(xué)習(xí)、團(tuán)結(jié)合作能力的還極大地調(diào)動(dòng)了他們參與課堂教學(xué)的積極性。在課堂教學(xué)中，借助視頻、圖片等多媒體進(jìn)行教學(xué)，在增大信息量的同時(shí)，讓學(xué)生更多、更全面地認(rèn)識(shí)環(huán)境污染的形成、危害及防治，從而清醒地認(rèn)識(shí)到環(huán)境保護(hù)的重要性和迫切性。課堂教學(xué)中采取的“學(xué)生自主討論－師生共同探討”的教學(xué)方法，激發(fā)了學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性，鍛煉了他們的語(yǔ)言組織能力，同時(shí)進(jìn)一步增強(qiáng)他們的環(huán)保意識(shí)和社會(huì)責(zé)任感。

化學(xué)教案(篇3)

高一化學(xué)硅教案

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高一化學(xué)必修1學(xué)案設(shè)計(jì)

第四章非金屬及其化合物

第一節(jié)

無(wú)機(jī)非金屬材料的主角——硅

第一課時(shí)

學(xué)習(xí)目標(biāo)：

．記住硅元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和存在形式。

２．記住Sio2的存在形態(tài)，掌握其化學(xué)性質(zhì)。

３．記住硅酸的組成和性質(zhì)，了解硅膠的形成和用途。

知識(shí)梳理：

一、硅的存在與結(jié)構(gòu)

．

硅的存在

（1）含量：硅在地殼中的含量?jī)H次于

。

（2）存在：

硅是一種

元素，在自然界中只存在

態(tài)，主要以

及

的形式存在。

2．硅的原子結(jié)構(gòu)

原子結(jié)構(gòu)示意圖為：c：

Si：

最外層均有

個(gè)電子，其原子既

失電子也

得到電子，化合物中一般顯

價(jià)。

二、二氧化硅和硅酸

．二氧化硅（Sio2）

（1）Sio2的存在

存在形態(tài)有

形和

形兩大類(lèi)，石英、瑪瑙、沙子的主要成分是

。

（2）Sio2的物理性質(zhì)

熔點(diǎn)

，硬度

，

導(dǎo)電，

溶于水。

（3）Sio2的化學(xué)性質(zhì)

①不與水、一般的酸反應(yīng)。

②酸性氧化物的通性。

與cao反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

；

與強(qiáng)堿NaoH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

。

思考：實(shí)驗(yàn)室盛裝NaoH溶液的試劑瓶用橡皮塞而為什么不用玻璃塞？（提示：玻璃中含有Sio2）

③特性

與氫氟酸（HF）反應(yīng)，化學(xué)方程式為：

。

（5）用途

①

是基本的建筑材料。

②純凈的Sio2是現(xiàn)代光學(xué)及光纖制品的基本原料，可以制作

。

③實(shí)驗(yàn)室中使用的

。

④

和

制作飾物和工藝品。

2．

硅酸

（1）硅酸的性質(zhì)

硅酸是一種很弱的酸，酸性比碳酸

。

向Na2Sio3溶液中通人co2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

課下作業(yè)：

．科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”，這主要是由于作為半導(dǎo)體材料的硅在太陽(yáng)能發(fā)電過(guò)程中具有重要的作用。下列關(guān)于硅的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（

）

A．自然界硅的貯量豐富

B．自然界中存在大量的單質(zhì)硅

c．高純度的硅被用于制作計(jì)算機(jī)芯片

D．光導(dǎo)纖維的主要成分是Si

2．下列說(shuō)法正確的是（

）

A．二氧化硅溶于水顯酸性

B．二氧化碳通入硅酸鈉溶液中可得硅酸

c．已知高溫時(shí)有所以硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)

D．因?yàn)槎趸鑼儆谒嵝匝趸?，所以不溶于任何?/p>

3．能證明碳酸比硅酸酸性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是（

）。

A．co2是氣體，Sio2是固體

B．高溫下能發(fā)生反應(yīng)

c．co2溶于水生成碳酸，而Sio2卻不溶于水

D．co2通入Na2Sio3溶液中有膠狀沉淀生成

4．賞心悅目的雕花玻璃是用下列物質(zhì)中的一種對(duì)玻璃進(jìn)行刻蝕而制成的。這種物質(zhì)是（

）

A．鹽酸

B．氫氟酸

c．燒堿

D．純堿

5．空氣中久置而不會(huì)變質(zhì)的是（

）

A．燒堿

B．過(guò)氧化鈉

c．二氧化硅

D．硅

6．下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是

（

）

A．Sio2→Na2Sio3

B．Si→Na2Sio3

c．Si→SiF4

D．Sio2→Si

化學(xué)教案(篇4)

知識(shí)技能：

使學(xué)生掌握蔗糖的分子組成、性質(zhì)及鑒別方法，了解蔗糖的用途；初步學(xué)習(xí)蔗糖水解反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方法及基本操作；理解低聚糖、二糖的定義，了解麥芽糖的性質(zhì)。

在學(xué)習(xí)過(guò)程中，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ壿嬎季S能力，對(duì)學(xué)生進(jìn)行初步的科學(xué)實(shí)驗(yàn)方法的訓(xùn)練。

讓學(xué)生自己動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行比較、分析，從而得出正確結(jié)論，并引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)化學(xué)現(xiàn)象與化學(xué)本質(zhì)的辯證認(rèn)識(shí)及認(rèn)真細(xì)致、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。

通過(guò)讓學(xué)生在小組內(nèi)分工協(xié)作進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、共同分析、討論實(shí)驗(yàn)結(jié)果，從而學(xué)習(xí)新知識(shí)這一學(xué)習(xí)方式，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)情感和團(tuán)結(jié)、合作的精神。

通過(guò)對(duì)砂糖、冰糖等蔗糖水溶液的還原性實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象進(jìn)行對(duì)比與分析，引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)表面現(xiàn)象分析問(wèn)題的本質(zhì)，學(xué)習(xí)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的分析方法；通過(guò)引導(dǎo)學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行蔗糖的水解反應(yīng)及對(duì)水解產(chǎn)物的還原性進(jìn)行檢驗(yàn)，對(duì)學(xué)生進(jìn)行初步的科學(xué)實(shí)驗(yàn)方法的訓(xùn)練。

蔗糖的非還原性；蔗糖的水解反應(yīng)；思維方法、學(xué)習(xí)方法的培養(yǎng)；實(shí)驗(yàn)方法及實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ呐囵B(yǎng)。

化學(xué)教案(篇5)

高一化學(xué)電解質(zhì)教案

第1課時(shí)

學(xué)習(xí)目標(biāo)：

1.能從電解質(zhì)溶液或熔融物導(dǎo)電的本質(zhì)原因分析，理解電離的概念

2.能從電離的角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽并能準(zhǔn)確書(shū)寫(xiě)酸、堿、鹽電離方程式

3..能運(yùn)用電解質(zhì)的知識(shí)分析并關(guān)注身邊中的化學(xué)問(wèn)題

教學(xué)重點(diǎn)：目標(biāo)

1、目標(biāo)

2教學(xué)難點(diǎn)：目標(biāo)

1教學(xué)過(guò)程：

[復(fù)習(xí)引入]：在物質(zhì)的分類(lèi)中，我們將純凈物分為單質(zhì)及化合物，而化合物又可分為氧化物、酸、堿、鹽等（板書(shū)或投影，邊板書(shū)邊講解）：

單質(zhì)

純凈物氧化物化合物酸堿鹽

而化合物還有另外一種分類(lèi)方法，即根據(jù)在水溶液或熔融下能否導(dǎo)電，又可以將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)。從本節(jié)課開(kāi)始，我們將學(xué)習(xí)有關(guān)電解質(zhì)的知識(shí)。

[板書(shū)或投影]：

一、電解質(zhì)的電離

[演示]：鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)

[問(wèn)題探究]：為什么上述物質(zhì)的溶液具有導(dǎo)電性？

（教師首先提供問(wèn)題探究所必需的金屬導(dǎo)電的知識(shí)背景：金屬原子最外層電子數(shù)較少，受原子核的引力作用較小，容易失去而成為自由移動(dòng)的帶負(fù)電的電子，當(dāng)金屬導(dǎo)線接上電源以后，在電場(chǎng)的作用下，金屬內(nèi)部中帶負(fù)電的電子由自由移動(dòng)改為定向移動(dòng)，電流便形成了，電流從正極流向負(fù)極。金屬能夠?qū)щ姵送饧与妶?chǎng)的外部因素外，其金屬自身的內(nèi)部因素是有帶負(fù)電的自由移動(dòng)的電子。而后進(jìn)行問(wèn)題的情景遷移：根據(jù)金屬的導(dǎo)電原理，請(qǐng)分析鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液在導(dǎo)電時(shí)除了外加電場(chǎng)的外部因素外，溶液自身內(nèi)部還有哪些因素？）

[學(xué)生分組討論]：2分鐘左右

[學(xué)生歸納]：（在教師的引導(dǎo)下沿著以下路徑分析歸納）金屬能導(dǎo)電→金屬內(nèi)部有自由移動(dòng)的帶負(fù)電的電子→鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液能導(dǎo)電→溶液中也有自由移動(dòng)的帶電微?！聹y(cè)：溶液中有自由移動(dòng)的分別帶負(fù)電和正電的陰、陽(yáng)離子

[質(zhì)疑]：物質(zhì)中有陰陽(yáng)離子就能導(dǎo)電嗎？

[演示或模擬動(dòng)畫(huà)實(shí)驗(yàn)]：教師演示或模擬NaCl晶體、熔融NaCl的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，以澄清對(duì)電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)導(dǎo)電原理的模糊認(rèn)識(shí)。

[質(zhì)疑]：為什么都含有Na+、Cl-的NaCl晶體和NaCl溶液一個(gè)導(dǎo)電，另一個(gè)不導(dǎo)電？

[講解并分析]：NaCl晶體雖含Na+、Cl-，但不能自由移動(dòng)而不能導(dǎo)電，若將NaCl晶體溶于水，形成NaCl溶液后，原來(lái)NaCl晶體中被束縛著的離子在水分子的作用下解離為可自由移動(dòng)的離子，這個(gè)過(guò)程就叫做電離（結(jié)合NaCl晶體溶于水的電離過(guò)程的動(dòng)畫(huà)演示，強(qiáng)化說(shuō)明NaCl晶體中有離子而不自由移動(dòng)，而當(dāng)其溶解于水中或受熱熔化后，離解為自由移動(dòng)離子的過(guò)程就叫做電離，并引出電離方程式的概念）。

[板書(shū)或投影]：

1.酸、堿、鹽的電離

HCl=H++Cl-NaOH=Na++OH-NaCl=Na++Cl-

[學(xué)生練習(xí)]：書(shū)寫(xiě)電離方程式：HNO

3、H2SO4;KOH、Ba(OH)2;Na2CO

3、CuSO

4、BaCl2（三學(xué)生上黑板）

[學(xué)生分組討論]：教師提出討論分析的具體指向——以上三組物質(zhì)電離后的陰陽(yáng)離子類(lèi)型及共同特點(diǎn)。

[學(xué)生歸納]：給酸、堿、鹽下定義

[講解]：1.強(qiáng)調(diào)酸、堿定義中“全部”二字的含義；2.酸、堿、鹽的溶液因電離出有自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電。

[轉(zhuǎn)折]：像酸、堿、鹽這些化合物，因其在水溶液中或熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，從化學(xué)的另一分類(lèi)角度講又叫做電解質(zhì)

[板書(shū)或投影]：2.酸、堿、鹽是電解質(zhì)

[學(xué)生歸納]：在教師的引導(dǎo)下，自行得出電解質(zhì)的概念，并借助對(duì)比方法，在電解質(zhì)的概念的基礎(chǔ)上得出非電解質(zhì)概念。

[演示]：通過(guò)酒精、酒精水溶液、蔗糖水溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，強(qiáng)化電解質(zhì)與非電解質(zhì)概念。

[演示]：不同濃度的鹽酸溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)（電流計(jì)指針的偏轉(zhuǎn)）

[學(xué)生歸納]：其他條件一定時(shí)，電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子濃度成正比

[問(wèn)題解決]：電解質(zhì)知識(shí)運(yùn)用其實(shí)離我們并不遙遠(yuǎn)，在我們的人體和日常生活中都能發(fā)現(xiàn)它的蹤跡。比如身體有汗的人為何接觸使用著的電器容易發(fā)生觸電事故？人體在大量流汗后為何要及時(shí)補(bǔ)充水分和鹽分？在海上遇險(xiǎn)的人們，喝海水為何如同“飲鳩止渴”？請(qǐng)同學(xué)們用本節(jié)課所學(xué)的電解質(zhì)知識(shí)加以解釋。

[學(xué)生閱讀、討論并回答]：

[小結(jié)]：通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們對(duì)電解質(zhì)的知識(shí)有了一個(gè)初步的認(rèn)識(shí)，下面我們來(lái)總結(jié)一下電解質(zhì)的一些規(guī)律性的知識(shí)（教師邊引導(dǎo)邊板書(shū)）：

一、電解質(zhì)的電離

1.酸、堿、鹽的電離

酸：………H2SO4=2H++SO42-

電解質(zhì)堿：………Ba(OH)2=Ba2++2OH-離子正負(fù)電荷守恒

化合物鹽：………Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

(在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物)

非電解質(zhì)：酒精、蔗糖等

(在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物)

※電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度成正比

2．酸、堿、鹽是電解質(zhì)

[形成性檢測(cè)]：

1、下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是（）A.熔融的氯化鈉B.硝酸鉀溶液C.硫酸銅晶體D.無(wú)水乙醇

2、下列物質(zhì)中，導(dǎo)電性能最差的是()

A.熔融氫氧化鈉B.石墨棒C.鹽酸溶液D.固態(tài)氯化鉀

3、下列電離方程式中，錯(cuò)誤的是()

(SO4)3=2Al+3+=H++=H++=Na++CO32-

[結(jié)束語(yǔ)]：電解質(zhì)的水溶液能夠?qū)щ?，說(shuō)明電解質(zhì)在水溶液中能夠發(fā)生電離。那么，電解質(zhì)溶于水后是否都能全部電離？這個(gè)問(wèn)題留給同學(xué)們自己去解決，如果有興趣，同學(xué)們可以參看P40“知識(shí)點(diǎn)擊”部分，也可以通過(guò)在Internet網(wǎng)在“googl”輸入關(guān)鍵詞“強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)”進(jìn)行自主學(xué)習(xí)

第2節(jié) 電解質(zhì)

一.教學(xué)內(nèi)容：

第二章 第二節(jié) 電解質(zhì)

二.教學(xué)目的

1、了解電離、電解質(zhì)、離子反應(yīng)、離子方程式的含義

2、知道酸、堿、鹽發(fā)生電離

3、通過(guò)實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生條件能正確書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)反應(yīng)的離子方程式

4、了解常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法

三.教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

1、電解質(zhì)的概念

2、通過(guò)實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生條件，能正確書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)反應(yīng)的離子方程式

四.知識(shí)分析

（一）電解質(zhì)的電離

實(shí)驗(yàn)探究：測(cè)試物質(zhì)的導(dǎo)電

現(xiàn)象 結(jié)論 解釋

NaCl晶體 燈泡不亮 不導(dǎo)電 晶體中沒(méi)有自由移動(dòng)的離子

NaCl（熔融） 燈泡亮 導(dǎo)電 有自由移動(dòng)的離子

NaCl溶液 燈泡亮 導(dǎo)電 有自由移動(dòng)的離子

物質(zhì)導(dǎo)電的情況：a、金屬導(dǎo)電：含有 自由移動(dòng)的電子

b、化合物（熔融或水溶液）：含有自由移動(dòng)的離子

1、電離：

（1）定義：一些物質(zhì)溶解于水或受熱熔化而離解成自由移動(dòng)離子的過(guò)程。

（2）條件：溶于水或熔化

2、電離方程式：用符號(hào)來(lái)表示電離過(guò)程的式子，叫電離方程式。

練習(xí)：寫(xiě)出電離方程式

H2SO4＝2H＋＋SO42－ Ba(OH)2＝Ba2＋＋2OH－

Fe2(SO4)3＝2Fe3＋＋ 3SO42－ (NH4)2CO3＝2NH4＋＋CO32－

3、酸：電離出的陽(yáng)離子全部是H＋的化合物叫做酸

堿：電離出的陰離子全部是OH－的化合物叫做堿

鹽：電離時(shí)，生成金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。

4、電解質(zhì)與非電解質(zhì)：

（1）比較

電解質(zhì) 非電解質(zhì)

含義 溶于水或熔化時(shí)能導(dǎo)電的化合物 溶于水或熔化時(shí)不能導(dǎo)電的化合物

能否電離 能 不能

溶液中的存在形式 陰、陽(yáng)離子 分子

物質(zhì)類(lèi)別 酸、堿、鹽等 非金屬氧化物、氫化物等

舉例 硫酸、氫氧化鈉、硫酸銅 二氧化碳、甲烷

（2）強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)

強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì)

含義 在水溶液里完全電離 在水溶液里部分電離

電離條件 在水溶液中

電離程度 全部 部分

溶質(zhì)粒子種類(lèi) 陰陽(yáng)離子 分子和離子

化合物種類(lèi) 強(qiáng)酸 強(qiáng)堿和大部分鹽 弱酸 弱堿和水

實(shí)例 H2SO4 Ba(OH)2 NaCl CH3COOH NH3H2O

擴(kuò)展：弱電解質(zhì)的電離方程式：

a、寫(xiě)出CH3COOH、H2CO3的電離方程式（多元弱酸分步電離）：

CH3COOHCH3COO－＋H＋

H2CO3HCO3－＋H＋ HCO3－ H＋＋CO32－

b、寫(xiě)出NH3H2O、Fe(OH)3的電離方程式：

NH3H2ONH4＋＋OH－ Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－

練一練：

（1）下列物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（ ），弱電解質(zhì)的是（ ），非電解質(zhì)的是（ ）

A、KI B、乙醇 C、氨水 D、蔗糖 E、HClO F、硫酸氫鈉 G、NH3H2O H、液氯 I、CO2 J、硝酸 K、Na2O

（2）下列電離方程式錯(cuò)誤的是（ ）

A、Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－ B、NH3H2O ＝NH4＋＋OH－

C、NaHCO3＝Na＋＋HCO32－ D、H2SO4＝2H＋＋SO42－

（3）下列敘述正確的是（ ）

A、NaCl在電流的作用下電離出Na＋、Cl—

B、溶于水后電離出H＋的化合物是酸

C、HCl溶于水能導(dǎo)電，但液態(tài)HCl不導(dǎo)電

D、導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液里自由移動(dòng)的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液里的自由移動(dòng)的離子數(shù)目多

（4）把的NaOH固體分別加入下列100ml溶液中，溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是（ ）

A、自來(lái)水 B、/L鹽酸 C、/L醋酸 D、/LNH4Cl溶液

答案：（1）AFJK；GE；BDI （2）C （3）C （4）BD

小結(jié)：

1、電解質(zhì)必須是本身電離出離子

2、常見(jiàn)的強(qiáng)電解質(zhì)：

強(qiáng)酸：HCl HNO3 H2SO

4強(qiáng)堿：NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)

2鹽：NaCl K2SO4 KClO3 FeCl

3金屬氧化物：CaO Na2O

常見(jiàn)的弱電解質(zhì)：

弱酸：CH3COOH H2CO3 HClO

弱堿：NH3H2O H2O

（二）電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)

1、離子反應(yīng)：

（1）定義：有離子參加的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。

（2）實(shí)質(zhì)：反應(yīng)物某些離子濃度的減小。

（3）發(fā)生條件：①生成難溶的物質(zhì)；②生成難電離的物質(zhì)；③生成揮發(fā)性物質(zhì)。

2、離子方程式

（1）定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫離子方程式

（2）書(shū)寫(xiě)：

步驟：

a、寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式；

b、把易溶于水，易電離的物質(zhì)（即易溶性強(qiáng)電解質(zhì)）改寫(xiě)為離子形式，難溶物、難電離的物質(zhì)以及氣體等用化學(xué)式表示；

c、刪去等號(hào)兩邊未參加反應(yīng)的離子；

d、檢查離子方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)及電荷總數(shù)是否相等。

例如：氯化鋇溶液與硫酸反應(yīng)：

BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HCl

Ba2＋＋2Cl－＋2H＋＋SO42－＝ BaSO4↓＋2Cl－＋2H＋

Ba2＋＋SO42－＝ BaSO4↓

（3）含義：表示一類(lèi)化學(xué)反應(yīng)。

練一練：寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式

①鐵與稀硫酸

②碳酸鈣與鹽酸

③鈉與水

④澄清石灰水與硝酸

⑤小蘇打溶液與苛性鈉溶液

⑥硫酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液

⑦氫氧化銅與硫酸

⑧CO2通入澄清石灰水

答案：①Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑

②CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O

③2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑

④H＋＋OH－＝H2O

⑤HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O

⑥H＋＋OH－＝ H2O

⑦Cu(OH)2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O

⑧Ca2＋＋CO2＋2OH－＝ CaCO3↓＋H2O

（4）書(shū)寫(xiě)原則：

a、合事實(shí)

b、須二“恒”

c、“號(hào)”符實(shí)

d、“拆”合理

（5）檢查

a、符合物質(zhì)反應(yīng)的客觀事實(shí)

b、必須遵循質(zhì)量守恒定律

c、必須遵循電荷守恒原理

d、必須遵循定組成規(guī)律

（三）物質(zhì)的檢驗(yàn)

1、不用外加試劑

方法：觀察法、加熱法、借用試劑法、相互作用法

練一練：不用外加試劑鑒別四種溶液：NaOH、KCl、CuSO

4、MgCl

2答案：先觀察溶液呈藍(lán)色的為CuSO4溶液，再用其與剩余無(wú)色溶液混合，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的為NaOH溶液，再用NaOH溶液與剩余溶液混合，產(chǎn)生白色沉淀的是MgCl2溶液，剩余的是KCl溶液。

2、限用一種試劑

練一練：限用一種試劑鑒別三種無(wú)色溶液：KCl、Na2CO

3、Ba（NO3）

2答案：硫酸

3、任選試劑

練一練：

（1）鑒別稀硫酸、澄清石灰水、NaOH溶液

答案：碳酸鈉溶液

（2）某溶液中含有SO42－、CO32－、OH－、Cl－，請(qǐng)分別檢驗(yàn)

①先檢驗(yàn)OH－，加入酚酞試劑。

②后檢驗(yàn)CO32－，加入HNO3試劑，離子方程式2H＋＋CO32－＝CO2↑＋H2O

③再檢驗(yàn)SO42－，加入Ba(NO3)2 試劑，離子方程式Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓

④最后檢驗(yàn)Cl－，加入AgNO3試劑，離子方程式Ag＋＋Cl－＝AgCl↓

（四）離子共存問(wèn)題

凡離子間能發(fā)生離子反應(yīng)的，均不能大量共存。

練一練：

1、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（ ）

＋、Ag＋、NO3—、Cl— ＋、Na＋、CO32－、OH－

＋、Ba2＋、OH－、NO3－ ＋、K＋、CO32－、SO42－

＋、Fe3＋、SO42－、Cl－ ＋、H＋、NH4＋、OH－

2、在某無(wú)色透明的pH＝0的溶液中能共存的離子組是（ ）

＋、NO3－、Al3＋、Cl－ ＋、S2－、K＋、NO3－

－、K＋、SO42－、Na＋ ＋、SO42－、HCO3－、Na＋

3、在pH＝1的溶液中，可以大量共存的離子是 ( )

＋ K＋ Cl－ ＋ Cl－

＋ Na＋ SO32－ ＋ Na＋ ClO－

4、某強(qiáng)堿性溶液中，在該溶液中可以大量共存的離子組是（ ）

＋、Na＋、＋、Cl-、ClO-

＋、Mg2＋、＋、K＋、Na＋

5、下列各組離子在溶液中能大量共存的是 ( )

A.酸性溶液Na＋、K＋、NO3－ B.酸性溶液Fe3＋、S2－、

C.堿性溶液Na＋、K＋、Ag＋、D.堿性溶液Ba2＋、Na＋、Cl-

6、在pH＝1的無(wú)色透明溶液中不能大量共存的離子組是（ ）

＋、Ag＋、Cl－ ＋、、Cl－

＋、K＋、Cu2＋、Cl－ ＋、Na＋、

7、在溶液中能共存，加OH－有沉淀析出，加H＋能放出氣體的是（ ）

＋、Cu2＋、Cl－、＋、K＋、OH－、

＋、Al3＋、＋、Ca2＋、Cl－、

8、在pH＝1的無(wú)色透明溶液中不能大量共存的離子組是（ ）

＋、Ag＋、Cl－ ＋、、Cl－

＋、K＋、S2－、Cl－ ＋、Na＋、

9、下列各組離子中，能在pH＝1的溶液里大量共存，并且溶液呈無(wú)色透明的是 （ ）

A.、K＋、Na＋、＋、K＋、SO32－、Cl－

＋、Cl－、＋、K＋、S2－、

10、某強(qiáng)堿性透明溶液里所含的離子可能是（ ）

＋、Cl－、Al3＋、Ca2＋ ＋、S2－、

＋、Mg2＋、Cl－、＋、Na＋、K＋、Cl－

11、下列各組離子在水溶液中能大量共存的是： （ ）

（1）K＋、NH4＋、HCO3－、OH－ （2）SO32－、SO42－、Cl－、OH－

（3）Fe3＋、Cu2＋、SO42－、Cl－ （4）H＋、K＋、Al3＋、HSO3－

（5）Ca2＋、Na＋、SO42－、CO32－

12、某飽和溶液中含有三種陽(yáng)離子：Ag＋、Ba2＋、Al3＋，同時(shí)測(cè)知此溶液中pH＝3，則該溶液中所含有的陰離子可以是下列中的（ ）

－ － － －

13、下列各組離子，可以在溶液中大量共存的是（ ）

＋、Ca2＋、Br－、SO42－ ＋、SO32－、SO42－、Ba2＋

＋、Cl－、SO42－、SO32－ ＋、Na＋、Cu2＋、S2－

14、下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（ ）

＋、OH－、Cu2＋、Cl－ －、Na＋、OH－、K＋

＋、CO32－、Br－、SO42－ ＋、Cl－、Na＋、SO32－

15、向 molL-1 NaOH溶液中通入過(guò)量CO2后，溶液中存在的主要離子是 ( )

＋、＋、

C.、＋、OH-

答案：

1、E

2、A

3、B

4、B

5、A

6、A

7、D

8、AC

9、C

10、C

11、

2、3

12、C

13、C

14、C

15、B

小結(jié)：

（一）正確判斷離子間能否大量共存的關(guān)鍵是看離子間能否發(fā)生反應(yīng).如:能生成沉淀.生成氣體、生成弱電解質(zhì)，大致可分為以下幾種情況：

1、氫離子與弱酸的酸根離子不能大量共存，如：CO32－、HCO3－、CH3COO－、HS－、S2－、F－、SO32－、HSO3－、PO43－、HPO42－、H2PO4－等都不能與H＋大量共存。

2、氫氧根離子與弱堿的金屬陽(yáng)離子及弱酸的酸式酸根不能大量共存，如：NH4＋、Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋、Al3＋、Zn2＋、HCO3－、HS－、H2PO4－、HPO42－、HSO3－、等與OH－不能大量共存。

3、能生成難溶（微溶）物質(zhì)的兩種離子不能大量共存，如：Ca2＋與CO32－，Ba2＋與

SO42－、Cu2＋與S2－，Pb2＋與SO42－、Ca2＋與SO42－等不能大量共存。

（二）審題時(shí)應(yīng)注意題中給出的附加條件

1、酸性溶液（H＋）、堿性溶液（OH－）能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液等。

2、有色離子：MnO4－，F(xiàn)e3＋，F(xiàn)e2＋，Cu2＋等。

3、MnO4－，ClO－等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。

4、注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。

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