老師會根據課本中的主要教學內容整理成教案課件，大家可以開始寫自己課堂教案課件了。教案是教師走向專業(yè)化教學的必要手段之一。以下是我從網上找到的一篇名為“質量守恒教案”的文章，詳細了解請往下看！

質量守恒教案 篇1

一、 教材分析

（一）教材內容的地位和作用

質量守恒定律是初中化學的重要定律，教材從提出在化學反應中反應物的質量同生成物的質量之間存在什么關系入手，從觀察白磷燃燒和氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應前后物質的質量關系出發(fā)，通過思考去“發(fā)現”質量守恒定律，而不是去死記硬背規(guī)律。這樣學生容易接受。在此基礎上，提出問題“為什么物質在發(fā)生化學反應前后各物質的質量總和相等呢？”引導學生從化學反應的實質上去認識質量守恒定律。在化學反應中，只是原子間的重新組合，使反應物變成生成物，變化前后，原子的種類和個數并沒有變化，所以，反應前后各物質的質量總和必然相等。同時也為化學方程式的學習奠定了基礎。

（二）教學目標分析

1．知識目標：

（1）記住質量守恒定律的內容，能理解質量守恒定律的涵義，會運用質量守恒定律解釋，解決一些化學現象和問題。

（2）能從微觀角度認識質量守恒定律的本質,根據質量守恒定律能解釋一些簡單的實驗事實，能推測物質的組成。

2．能力目標：

(1)培養(yǎng)學生的實驗操作能力、觀察能力。

(2)培養(yǎng)學生全面分析、邏輯推理和綜合歸納能力。

(3)初步培養(yǎng)學生應用實驗方法來定量研究問題和分析問題的能力。

3．情感目標：

（1）通過對實驗現象的觀察、記錄、分析，學會由感性到理性、由個別到一般的研究問題的科學方法體驗科學發(fā)現真理的途徑和方法。

（2）通過對質量守恒定律的探究，使學生形成實事求是的科學態(tài)度，培養(yǎng)團結協(xié)作的團隊精神，體驗探究過程

（三）重點難點

重點：理解質量守恒定律的涵義，會從分子、原子的角度理解質量守恒定律。

難點：從微觀角度認識質量守恒定律的本質

二、學情、學法分析

質量守恒定律的內容抽象，枯燥。如果直接講授，學生難以接受。因此，在教學中，我結合教材特點，設置分組實驗，以競賽的方式探究試驗結果。加上初三學生大多是十四、五歲的孩子，對事物具有很強的好奇心和探究欲。學生通過仔細觀察實驗現象，認真分析試驗結果，獲得新知識，并將這種知識內化為自己的個人體驗，建構自己的知識體系。

三、教法分析

本節(jié)課主要采用探究實驗分析法，“活動——建構”模式的教學結構。把教材演示實驗改為學生的分組實驗，讓學生親自參與，從已知到未知，從感性到理性，循序漸進，使知識得以鞏固和落實。教學可進行如下設計：創(chuàng)設問題情境，學生自己發(fā)現問題——體驗科學研究過程、設計、實施實驗方案 ——反思研究過程、總結收獲和不足

在教學中，利用多媒體課件的演示，培養(yǎng)學生空間思維和抽象思維能力。理解質量守恒的原因。大大增添了學習的樂趣。

四、課前準備

實驗器材：CuSO4 溶液、 NaOH溶液、FeCl3溶液、NaCl溶液、AgNO3溶液、白磷、錐形瓶、玻璃棒、單孔橡皮塞、燒杯、小試管、天平、酒精燈。

五、教學程序

這節(jié)課，我按“設置問題、創(chuàng)設情境——活動探索、建立模型——解釋應用、拓展提高——交流收獲、體驗成功”四個環(huán)節(jié)組織教學。

1.設置問題、創(chuàng)設情境。

上課之初、以一則誘人的郵寄廣告：“水變汽油、柴油，經濟收入驚人，技術轉讓，請有識之士加盟。” 來引發(fā)學生的思考和發(fā)言，從而留下問題和懸念

讓學生寫出白磷燃燒，氫氧化鈉溶液和硫酸銅 溶液反應的文字表達式，然后發(fā)問：反應物的質量同生成物的質量之間究竟有什么關系？此時學生被難住了，于是教師導出本節(jié)課所要學習的主題，提出所要達到的教學目標。這樣，使學生在明確探索方面中激發(fā)學習動機。

2.活動探索、建立模型。

這一環(huán)節(jié)我采用探究性實驗的程序來組織教學。

（1）提出假設。當學生發(fā)現“反應物的質量同生成物的質量之間究竟有什么關系”這個問題后，我引導學生對自己發(fā)現的問題作出盡可能多的假設：①反應后物質的總質量可能增加；②反應后物質的總質量可能減少；③反應后物質的總質量可能不變；④在某些反應中可能增加，在某些反應中可能減少，而在某些反應中可能不變。

（2）實驗探究。

引入：化學反應前后質量是否發(fā)生變化，有同學說改變，有同學說不變，意思不統(tǒng)一，那么我們就通過實驗來探討。

（質量守恒定律）說課稿,標簽：初中化學說課稿模板,化學說課稿,

設計實驗：在充分假設基礎上，我說：同學們，讓我們測一測幾個化學反應前后物質的質量，會出現什么情況？然后說出將做的幾個實驗：①白磷在空氣中燃燒；②NaOH溶液與CuSO4 溶液反應；③NaOH溶液與FeCl3溶液反應；④NaCl溶液和AgNO3溶液的反應。

教師引導學生評價哪些方案是科學合理的，哪些需要改進，鼓勵學生開動腦筋，積極主動地參與實驗設計過程。

實施實驗：

同學們的設計方案是可行的，可以進行實驗。

指導學生分組實驗，檢查糾正學生實驗操作中的問題

1．依照設計方案進行實驗并記錄實驗現象和測定的實驗數據。

2．對實驗結果進行分析，反應前后物質的總質量是否發(fā)生變化。

3．匯報實驗結果

引導學生從實驗內容，化學反應前后各物質的質量總和是否發(fā)生變化匯報實驗結果

同學們的實驗結果是巧合，還是具有普遍意義？

匯報：

1．實驗內容

2．實驗結果

反應前物質總質量（燒杯＋試管＋兩種溶液）_______g，反應后物質總質量為_______g。

反應前后物質總質量是否發(fā)生變化_______。

3．演示實驗

演示：白磷燃燒前后質量測定。

1．觀察記錄：反應前物質總質量為_______g，反應后物質總質量為_______g。

2．書寫反應文字表達式

3．實驗結果分析：反應前后物質總質量是否發(fā)生變化_______。

思考：通過以上幾個實驗你能得到什么結論

科學家曾做過大量實驗，無數實驗都證明：化學反應前后各物質的總質量相等。這是化學反應遵循的規(guī)律。這個規(guī)律叫做質量守恒定律（板書課題）

（3）得出結論。實驗完畢，各小組匯報結果，然后我寫出以上各反應的文字表達式，介紹以上各種溶液的成分。接著提出以下具有階梯性問題：

①所用的溶液中哪些成分參加了反應？哪些成分沒有參加反應？反應后的物質中哪些是反應生成的？

②反應前物質的總質量是哪些物質質量之和？反應后物質的總質量是哪些物質質量之和?

③反應前物質的總質量等于反應后物質的總質量其實質上是什么在反應前后的總質量相等？

讓學生在自己獨立思考后，進行小組討論，然后進組際間交流，共同得出以下關系（略）

在建立了質量守恒定律模型后，教師提出：為什么物質在發(fā)生化學反應前后各物質的總質量相等？要求學生用化學式表達氫氣還原氧化銅：H2+CuO → Cu+H2O。提出以下具有階梯性問題：

①反應前后，原子的種類是否改變了?

②反應前后，原子數目改變了沒有？

③計算上式中各物質的相對分子質量。

④反應前各物質的質量總和是多少？反應后各物質的質量總和是多少？

⑤反應前后物質的質量總和是否相等？

⑥通過思考上述問題，你得出什么結論？

讓學生獨立思考后，進行小組討論，然后進行組際間交流得出反應前后各物質的質量總和相等的原因。最后讓學生閱讀課文。

質量守恒教案 篇2

質量守恒定律教案

南通特殊教育中心 楊曉莉

【設計理念】

本節(jié)課以實驗探究作為教學的突破口，注重以學生為本，堅持直觀教學，讓學生自己動手參與實驗。由實驗過程的設計、探究，到重點的突出、難點的突破，充分考慮到視障生的特點和差異，盡可能讓視障孩子擁有與健全人同等的認識世界、探索世界的權利。

【教學目標】

1、知識與技能

（1）理解質量守恒定律以及守恒的原因.（2）運用質量守恒定律解決實際問題.

2、過程與方法

（1）通過實驗探究,使學生學會由感性到理性,由個別到一般的研究問題的科學方法.（2）使學生初步認識科學探究的方法。

3、情感態(tài)度與價值觀

（1）增強探究興趣，獲得探究的樂趣。

（2）通過實驗探究和史實資料，培養(yǎng)學生嚴謹求實的科學

態(tài)度。

（3）樹立“物質不滅”的辯證統(tǒng)一觀點。

【教學重點】

認識質量守恒定律,理解其涵義。

【教學難點】

質量守恒定律的理解：從微觀角度認識在化學反應前后原子的種類和原子的數目沒有增減。

【教學準備】

儀器藥品：

1、演示實驗：電子秤、燒杯、鐵釘、硫酸銅溶液、鑷子

2、學生實驗： 電子秤、燒杯、小試管、硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液、稀鹽酸、碳酸鈉、錐形瓶、小試管、氣球。

自制教具：水分子模型

【教學過程】

【回憶引入】：在前幾章的學習中，我們接觸了許多化學反應，請大家回憶一下，化學反應的本質特征是

什么？

【提出問題】：化學反應生成了新物質，那么反應物的總質量與生成物的總質量是什么關系呢？ 【大膽猜想】：化學變化前后，總質量是增加、減小、還是不變？用事實說明你猜想的理由。PPT出示

教師：那么怎樣證明你的猜想呢？（通過實驗證明） 稱量物質的質量關系，用到的主要儀器是什么？ 討論:實驗怎么進行

小結：（1）用天平稱量反應物的總質量

（2）讓反應物反應

(3) 再稱量生成物的總質量，進行比較

師演示：鐵與硫酸銅溶液反應，請大家注意觀察現象，盲生認真聽好。

這是藍色的硫酸銅溶液，我把它倒入燒杯。這是一枚銀白色鐵釘。反應前先稱出它們的總質量，記錄。

現在我將鐵釘投入硫酸銅溶液中，請大家觀察反應現象。

生描述現象（鐵釘表面出現了紅色物質）。

師：如果反應時間足夠長，溶液也會變色。這是課前老師做的實驗，現在溶液變成了淺綠色，現象 師：得到什么結論？PPT出示

變色，有新物質生成，紅色物質是銅，淺綠色物質是硫酸亞鐵

鐵+硫酸銅→銅+硫酸亞鐵

師：生成新物質后質量有沒有改變呢？再稱量它們的總質量

得到什么結論？（反應前后總質量相等）

師：兩次稱量中，鐵和硫酸銅變成了銅和硫酸亞鐵，其它物質沒有變化，而反應前后總質量相等。PPT分析過程。

師:你能得出什么結論？

參加反應的鐵與硫酸銅的總質量等于生成的銅和硫酸亞鐵的總質量。PPT 師：一個實驗不足以說明問題，是不是所有的化學反應都有這樣的結論呢？大家愿意親自探討一下嗎? 請大家做鹽酸和碳酸鈉反應。 師：你準備怎么做呢？說說步驟

我們每張桌上都有碳酸鈉和稀鹽酸，請取兩藥匙碳酸鈉放在燒杯中，取稀鹽酸約10ml于試管，現在請大家開始實驗

注意：操作過程要小心，不能讓物質濺出造成誤差

鹽酸和碳酸鈉反應（讓盲生體驗氣體的生成） 討論：學生描述實驗現象，讓盲生觀察。 結論 PPT出示

反應前后的總質量是什么關系？（變小了）

【設問】

鐵和硫酸銅反應前后物質的總質量相等，而碳酸鈉和稀鹽酸反應前后物質的總質量為什么變小了呢？

【討論分析】

因為在敞口情況下，碳酸鈉和稀鹽酸反應有二氧化碳氣體放出使反應后物質的總質量減小。也就是說二氧化碳我們沒有稱到。

【討論】如果二氧化碳不排放出來，反應前后總質量是否相等呢？大家能不能改良實驗設計再探究一下？

生：錐形瓶上加塞子，將生成的氣體一起稱量，反應前后質量應該相等。 師：有沒有疑義？

啟發(fā)：如果生成氣體很多，瓶內壓強增大，會有什么后果？ 師：如何進一步改進？

如果在錐形瓶上套一個氣球，我們稱量反應前后的質量，應該不變，對嗎？

師；老師為你們準備了這樣的密閉裝置：錐形瓶里裝有碳酸鈉，小試管里裝有稀鹽酸，錐形瓶口套上氣球。請大家驗證反應前后質量關系。

結論：反應前的質量和反應后的總質量相同。

誤差分析

結論：參加化學反應的碳酸鈉和鹽酸的質量和等于反應后生成的氯化鈉、水和二氧化碳的質量。PPT 對比：兩個結論，說明什么？

師：說明只要不漏掉任何物質，反應前后各物質的質量總和應該相等

我們做了兩個實驗，事實上，無數實驗都證明，只要不忽略任何反應物或生成物，參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和，這個規(guī)律就叫質量守恒定律

【板書】一質量守恒定律 1 內容

參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和，這個規(guī)律就叫質量守恒定律 PPT

從實驗過程說說運用質量守恒定律應注意什么？（要把所有反應物、生成物都計算在內，特別是有氣體參加或生成的反應，不能忽略）

【講述】科學家也是沿著我們剛才所走過的研究路線發(fā)現并一次次的驗證了這條定律。 【語音史實資料】：《質量守恒定律的發(fā)現》

師：為什么波義耳失敗了，羅蒙諾索夫和拉瓦錫成功了呢？

波義耳未保證稱量出所有物質的質量。后兩者稱出了所有物質的質量。

【思考】波義耳的實驗反應后物質的質量增加了，增加了什么物質？

【啟示】波義耳是著名科學家，一生有許多重大的發(fā)明發(fā)現，可他忽略了參加反應的氧氣，質量守恒定律就與他失之交臂了，而羅另兩位科學家，僅僅將敞口容器換成密閉容器就獲得了成功。

實驗過程中小小失誤就導致了波義耳的失敗。看來我們要養(yǎng)成嚴謹認真的學習習慣。

【提問】科學家和我們都得出了質量守恒

那為什么化學反應前后的物質的質量總和相等呢？ 宏觀物質的反應和微觀分子原子的變化是密不可分的。

【分析回顧】：從分子原子的觀點看化學變化的實質是什么？

分子化分為原子，原子再重新組合成新分子的過程

以水分解為例體驗反應的微觀過程。水里有無數水分子，我們以其中兩個水分子為例。

盲生用分子模型演示 PPT演示：

你們發(fā)現了什么？

【結論】：在一切化學反應中，反應前后的原子種類沒有改變，原子的數目沒有增減，原子的質量也沒有變化。所以反應前后各物質的質量總和必然相等。

【板書】 2 守恒原因 PPT

原子的種類不變； 原子的數目不變； 原子的質量不變

我們知道了質量守恒，也知道了為什么守恒，那我們能不能解決剛才的（生活中的）問題呢

【實踐運用】：

1、有人說，鐵生銹后質量比原來鐵的質量大，這不符合質量守恒定律，你認為對嗎？為什么？

2、蠟燭燃燒后質量減少，“損失”的質量到哪去了呢？這與質量守恒定律矛盾嗎？ 啟示：物質不會無緣無故地產生，也不會無緣無故地消失。有物質消失，必然會有新物質生成。

【總結反思】

談談你的收獲。

1、知道了質量守恒定律和為什么守恒

2、體會了科學探究的方法：

我們用實驗探究的方法學習驗證了一個重要定律——質量守恒定律，這是化學變化中的基本規(guī)律，也是自然界中的普遍規(guī)律。同時我們還感受和體會了一種探索知識的過程，初步學習了科學探究的一般方法。那么，在化學用語上能用什么形式來體現質量守恒定律呢？我們下節(jié)課再來研究

【作業(yè)】 P96

2、3

質量守恒教案 篇3

尊敬的各位老師好！今天，我說課的題目是人教版九年級化學上冊第五單元 課題1 質量守恒定律 第一課時。在學習新課程后，新課程所體現出三大課堂教學理念“生活性、發(fā)展性、生命性”。只有在這樣的教學理念指導下，才會使課堂煥發(fā)活力。今天我的說課也將在這樣的教學理念指導下，從以下五個方面展開。

在前面的學習中學生關于化學反應主要是從定性的角度來分析的.。本節(jié)課是學生從定性角度向定量角度過渡的第一站。同時，他又為后續(xù)學習化學方程式的書寫與計算做鋪墊。所以，本節(jié)課在整本書中起到承上啟下的重要作用。

(1)知識與技能：認識質量守恒定律，運用質量守恒定律解決相關問題。

(2)過程與方法：通過探究實驗、小組討論等活動，培養(yǎng)學生動手能力、實踐能力、分析推理能力。

(3)情感態(tài)度與價值觀：在參與過程中體驗科學探究的艱辛和喜悅，感受化學與生活的密切聯(lián)系。

二、學情分析：

現在教學要求從學生的實際情況出發(fā)，那么學生在學習本節(jié)課時是怎樣一種情況呢?

（1）知識狀況：學生已經了解了元素符號、化學式等基礎知識，并初步掌握了一些簡單的化學反應。

（2）能力狀況：學生已經掌握了簡單的化學實驗基本操作技能，但對探究實驗學習方法尚處于啟蒙階段。

（3）心理狀況： 學生對于化學實驗，在情緒和心理都處于比較好奇和興奮的狀態(tài)，往往渴望動手進行實驗探究。這些都為本節(jié)課的學習做了很好的準備。

三、教法、學法分析：

本節(jié)課中我主要采用的教學方法是“實驗探究法”，分組合作法、討論法等作為輔助方法進行教學，整個的課堂以實驗探究為核心，以“學生為主，教師為輔”為原則，通過“激疑—探究—形成”這條教學思路，最終讓學生自主形成質量守恒定律。那么，到底這個定律是如何形成在學生頭腦中的呢？讓我們一同走進我的課堂！

課堂之初， 我會給我的學生舉兩個生活小例子：1、為什么蠟燭燃燒后質量會變小了？2、為什么鐵刀放置一段時間后質量會增加？讓學生思考：物質發(fā)生化學變化前后的總質量是否變化呢？對這個問題，學生出現了分歧，引發(fā)了思維沖突，從而順利進入實驗探究階段。

整個探究環(huán)節(jié)共分為三個部分：

首先，第一部分：我向學生介紹課本上未曾涉及的，對化學反應定量研究作出貢獻一位科學家—波義爾，他在敞口的容器中進行實驗測得質量不相等了，而另一位科學家是拉瓦錫，他用較精確的實驗法在密閉的條件下測得反應后總質量相等。這樣通過化學史料的矛盾將學生的思維沖突推向一個新高度。這也是本節(jié)課的一個小亮點。

接著第二部分是教師的演示實驗，我準備的演示實驗是氫氧化鈉和硫酸銅反應。在做實驗之前，我會強調學生觀察實驗操作、現象及天平的平衡狀態(tài)，最終得出結論：反應前后，參加反應的物質總質量相等。本環(huán)節(jié)的目的是使質量守恒思想在學生頭腦中初步形成。

接著乘勝追擊，第三部分學生的探究實驗。我為學生準備的探究實驗共有兩組，探究實驗一“鐵釘和硫酸銅溶液的反應”，該反應在反應容器是敞口和密閉的兩種方案下進行，結果相同；實驗二“碳酸鈉和稀鹽酸的反應”，這個實驗反應在兩種方案下前后質量不相等。這樣通過探究實驗，學生自主建構了：反應在密閉條件下總質量相等。到此質量守恒思想形成。接下來我會給學生重點講一下質量守恒定律需注意點，完善理解。

為了使學生更深入的理解質量守恒定律，我?guī)ьI學生繼續(xù)探究質量相等的原因。我以電解水微觀動畫過程為例，學生會觀察到在整個變化過程中，分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子，（按一下ppt）。學生討論得出：化學反應前后質量之所以守恒是因為變化過程中原子的種類、數目、質量都沒有改變。到此，通過教師的演示實驗，學生自主探究實驗，以及學生觀察討論，本節(jié)課的教學重點和難點，都得以解決，質量守恒定律也真正的建構在學生的腦中。

準備幾道小題使學生能夠把知識轉化為能力。

總體上看，本節(jié)課的教學過程貫穿“激疑—探究—形成”這樣一條教學主線，體現了生活性、發(fā)展性、生命性的教學理念。正如教育家葉瀾教授說過的一句話“讓課堂煥發(fā)出生命的活力！”

我的說課到此完畢，謝謝大家！

質量守恒教案 篇4

1、創(chuàng)設情境、激趣導入。（本環(huán)節(jié)用時約1分鐘）

上課之初，以兩幅反應圖片引入。

2、探究置疑、突出重點。（本環(huán)節(jié)用時約20分鐘）

這一環(huán)節(jié)我首先讓學生大膽假設，然后采用兩個探究實驗組織教學。

實驗一：碳酸鈣和鹽酸反應前后質量的測定。

實驗二：硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應前后質量的測定。

在設計實驗方案時，教師盡量減少對學生的限制，并適時的給學生以幫助，鼓勵學生充分發(fā)揮自己的想象力和主觀能動性，獨立思考，大膽探索，標新立異。通過此過程培養(yǎng)學生分析問題的能力，語言表達能力。在實驗操作中學生體驗了科學探究過程，動手能力得到了加強，培養(yǎng)了學生的觀察能力、探究問題的科學方法和嚴謹求實的科學品質。同時還培養(yǎng)了學生的合作意識。

3、回應反饋、得出結論（本環(huán)節(jié)用時約10分鐘）

實驗結束，課堂已進入回應反饋階段，此階段我將組織各小組討論并選派代表匯報實驗結果，有問題大膽置疑，進行全班討論、共同解決。最后師生共同得出結論：質量守恒的內容，然后引導學生結合自己探究過程分析質量守恒定律概念中的關鍵詞并輔之以適當習題，進行強化，以突出重點。如：“參加化學反應”的理解。

4、互動深化、突破難點（本環(huán)節(jié)用時約11分鐘）

措施一：多媒體動畫模擬

[創(chuàng)設問題]：為什么在化學反應中質量守恒？如何從微觀角度來認識質量守恒定律？激發(fā)學生的認知沖突。

然后師生共同分析，得出守恒的原因：在一切化學反應中，原子的種類、數目、質量都沒有改變。

5、互動小結、體驗成功（本環(huán)節(jié)用時約3分鐘）

質量守恒教案 篇5

1、教材內容的地位和作用

在本節(jié)之前，學生已經學習了一些化學知識，知道了物質經過化學反應可以生成新的物質，但是并沒有涉及到反應物與生成物質量之間的問題。而本節(jié)開始了從生成何種物質向生成多少物質方面的過渡，引導學生從量的方面去研究化學反應的客觀規(guī)律，為化學方程式書寫和計算的教學做好理論準備。以往一些學生不能正確書寫化學方程式或進行有關計算，就是因為沒有正確理解質量守恒定律，所以本節(jié)內容是第四章的基礎，也將對全部初中化學乃至今后的化學學習起到至關重要的作用。

2、教學目標

教學目標的確定必須科學、簡明，切合教材要求、切準學生實際，切實突出重點，體現全面性、綜合性和發(fā)展性。為此，確定了以下教學目標：

（1）知識目標

①記住質量守恒定律的內容，能理解質量守恒定律的涵義，會運用質量守恒定律解釋，解決一些化學現象和問題。

②學有余力的同學能對質量守恒定律的簡單應用進行分類歸納。

（2）能力目標

①培養(yǎng)學生的實驗操作能力、觀察能力。

②培養(yǎng)學生全面分析、邏輯推理和綜合歸納能力。

③初步了解自然科學研究的基本方法。

（3）情感目標

①樹立透過現象認識事物的本質的辯證唯物主義觀點。

②體驗科學發(fā)現真理的途徑和方法。

3、教學重點、難點

根據教學大綱、教材內容設置及對今后教學的影響，本節(jié)的教學重點為理解和運用質量守恒定律。這也是本節(jié)教學的難點。

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