老師在開學(xué)前需要把教案課件準(zhǔn)備好，每個(gè)老師都需要仔細(xì)規(guī)劃教案課件。教案是構(gòu)建高效教育教學(xué)體系的基礎(chǔ)之一。討論與“化學(xué)教案”有關(guān)的問題是本文的重點(diǎn)，我相信這篇文章可以為您解決某個(gè)難題！

化學(xué)教案 篇1

【知識(shí)目標(biāo)】

1.認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵的涵義，知道離子鍵的形成;

2.初步學(xué)會(huì)用電子式表示簡(jiǎn)單的原子、離子和離子化合物。

【能力目標(biāo)】

1.通過分析化學(xué)物質(zhì)的形成過程，進(jìn)一步理解科學(xué)研究的意義，學(xué)習(xí)研究科學(xué)的基本方法。

2.在分析、交流中善于發(fā)現(xiàn)問題，敢于質(zhì)疑，培養(yǎng)獨(dú)立思考能力幾與人合作的團(tuán)隊(duì)精神。

【情感目標(biāo)】發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧。

【重點(diǎn)、難點(diǎn)】離子鍵、化學(xué)鍵

【教學(xué)方法】

討論、交流、啟發(fā)

【教學(xué)用具】PPT等

【教學(xué)過程】

講述：我們每天都在接觸大量的化學(xué)物質(zhì)，例如食鹽、氧氣、水等，我們知道物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的，今天，我們要研究的是這些微粒是怎樣結(jié)合成物質(zhì)的?

問題：食鹽是由什么微粒構(gòu)成的?

食鹽晶體能否導(dǎo)電?為什么?

什么情況下可以導(dǎo)電?為

什么?

這些事實(shí)說明了什么?

學(xué)生思考、交流、討論發(fā)言。

多媒體展示圖片(食鹽的晶體模型示意圖及熔融氯化鈉和溶液導(dǎo)電圖)

解釋：食鹽晶體是由大量的鈉離子和氯離子組成。我們知道陰陽(yáng)離子定向移動(dòng)

才能形成電流，食鹽晶體不能導(dǎo)電，說明這些離子不能自由移動(dòng)。

問題：為什么食鹽晶體中的離子不能自由移動(dòng)呢?

學(xué)生思考、交流、回答問題。

闡述：這些事實(shí)揭示了一個(gè)秘密：鈉離子和氯離子之間存在著相互作用，而且很強(qiáng)烈。

問題：這種強(qiáng)

烈的相互作用是怎樣形成的呢?

要回答上述問題，請(qǐng)大家思考氯化鈉的形成過程。

學(xué)生思考、交流、發(fā)言。

板演氯化鈉的形成過程。

因?yàn)槭顷庩?yáng)離子之間的相互作用，所以叫離子鍵。鍵即相互作用，氯化鈉的形成是由于離子鍵將鈉離子與氯離子緊緊地團(tuán)結(jié)在一起。

板書：離子鍵：使陰陽(yáng)離子結(jié)合的相互作用。

問題：鈉離子與氯離子之間的離子鍵是不是只有吸引力?也就是說鈉離子與氯離子可以無限制的靠近?

學(xué)生思考、討論、發(fā)言

歸納：離子鍵是陰陽(yáng)離子之間的相互作用，即有吸引力(陰陽(yáng)離子之間的靜電引力)，也有排斥力(原子核與原子核之間、電子與電子之間)，所以陰陽(yáng)離子之間的距離既不能太近也不能太遠(yuǎn)。它們只能在這兩種作用力的平衡點(diǎn)震動(dòng)。

如果氯化鈉晶體受熱，吸收了足夠的能量，陰陽(yáng)離子的震動(dòng)加劇，最終克服離子鍵的束縛，成為自由移動(dòng)的離子。此刻導(dǎo)電也成為可能。

引申：自然界中是否存在獨(dú)立的鈉原子和氯原子?為什么?

說明：原子存在著一種矛盾情緒，即想保持電中性，又想保持

穩(wěn)定。二者必選其一時(shí)，先選擇穩(wěn)定，通過得失電子達(dá)到穩(wěn)定，同時(shí)原子變成了陰陽(yáng)離子。陰陽(yáng)離子通過靜電作用結(jié)合形成電中性的物質(zhì)。因此，任何物質(zhì)的形成都是由不穩(wěn)定趨向于穩(wěn)定，也正是原子有這種矛盾存在，才形成了形形色色，種類繁多的物質(zhì)。所以說：矛盾往往是推動(dòng)事物進(jìn)步、

發(fā)展的原動(dòng)力。問題：還有哪些元素的原子能以離子鍵的方式結(jié)合呢?

這種結(jié)合方式與它們的原子結(jié)構(gòu)有什么關(guān)系嗎?

學(xué)生思考、交流、討論

歸納總結(jié)：活潑金屬易失去電子變成陽(yáng)離子，活潑非金屬易得到電子形成陰離子，它們之間最容易形成離子鍵。例如元素周期表中的Na、K、Ca、及F、Cl、、O、S等。由這些陰陽(yáng)離子隨機(jī)組合形成的物質(zhì)有NaF、K2S、

CaO、MgCl2、Na2O等。

活動(dòng)探究：分析氯化鎂的形成過程。

我們把通過離子鍵的結(jié)合成的化合物叫離子化合物。即含有離子鍵的化合物叫離子化合物。

板書：離子化合物：許多陰陽(yáng)離子通過靜電作用形成的化合物。

講述：既然我們已經(jīng)認(rèn)識(shí)了離子鍵和離子化合物，我們?cè)撚檬裁垂ぞ邷?zhǔn)確地表達(dá)出離子化合物呢?元素符號(hào)似乎太模糊了，不能表示出陰陽(yáng)離子的形成;原子結(jié)構(gòu)示意圖可以表達(dá)陰陽(yáng)離子的形成，但是太累贅，不夠方便，考慮到陰陽(yáng)離子的形成主要與原子的最外層電子有關(guān)，我們?nèi)≡胤?hào)與其最外層電子作為工具，這種工具叫電子式。用點(diǎn)或叉表示最外層電子。例如原子的電子式：Na Mg Ca Al O S F Cl 陽(yáng)離子的電子式：Na+ Mg2+ Ca2+ 陰離子的電子式：F- Cl- O2-S2-

離子化合物的電子式：NaF、 CaO、 MgCl2、 Na2O、 K2S

列舉兩個(gè)，其余由學(xué)生練習(xí)。

引申：我們由氯化鈉的形成發(fā)現(xiàn)了一類物質(zhì)即離子化合物。那么，其它物質(zhì)的情況又如何呢?

問題：氯氣、水是由什么微粒構(gòu)成的?

是不是它們的組成微粒間也存在著作用力呢?

學(xué)生思考、交流、發(fā)言。

說明：兩個(gè)氯原子之間一定是通過強(qiáng)烈的相互作用結(jié)合成氯氣分子的，水中的氫原子與氧原子之間一定也存在著很強(qiáng)烈的相互作用。而且這些強(qiáng)烈的相互作用力與離子鍵有些不一樣，我們將這種相互作用叫共價(jià)鍵。我們將在下一節(jié)課學(xué)習(xí)。

我們將物質(zhì)中這些直接相鄰原子或離子間的強(qiáng)烈的相互作用力統(tǒng)稱為化學(xué)鍵。

板書：化學(xué)鍵：物質(zhì)中直接相鄰原子或離子之間的強(qiáng)烈的相互作用。

總結(jié)：世界上物質(zhì)種類繁多，形態(tài)各異。但是我們目前知道的元素卻只有100多種，從組成上看正是100多種元素的原子通過化學(xué)鍵結(jié)合成千千萬(wàn)萬(wàn)種物質(zhì)。才有了我們這五彩斑斕的大千世界。而這些原子形成物質(zhì)的目的都是相同的，即由不穩(wěn)定趨向于穩(wěn)定。這是自然規(guī)律。

課后思考題：

1.認(rèn)識(shí)了氯化鈉的形成過程，試分析氯化氫、氧氣的形成。

2.結(jié)合本課知識(shí)，查閱資料闡述物質(zhì)多樣性的原因。

二、共價(jià)鍵

1.概念：原子之間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用，叫做共價(jià)鍵。

2.成鍵微粒：一般為非金屬原子。

形成條件：非金屬元素的原子之間或非金屬元素的原子與不活潑的某些金屬元素原子之間形成共價(jià)鍵。

分析：成鍵原因：當(dāng)成鍵的原子結(jié)合成分子時(shí)，成鍵原子雙方相互吸引對(duì)方的原子，使自己成為相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)組成了共用電子對(duì)，成鍵原子的原子核共同吸引共用電子對(duì)，而使成鍵原子之間出現(xiàn)強(qiáng)烈的相互作用，各原子也達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

板書：3.用電子式表示形成過程。

講解：從離子鍵和共價(jià)鍵的討論和學(xué)習(xí)中，看到原子結(jié)合成分子時(shí)原子之間存在著相互作用。這種作用不僅存在于直接相鄰的原子之間，也存在于分子內(nèi)非直接相鄰的原子之間，而前一種相互作用比較強(qiáng)烈，破壞它要消耗比較大的能量，是使原子互相聯(lián)結(jié)形成分子的主要因素。這種相鄰的原子直接強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵。

板書：三、化學(xué)鍵

相鄰原子之間的強(qiáng)烈的相互作用，叫做化學(xué)鍵。

討論：用化學(xué)鍵的觀點(diǎn)來分析化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么?

教師小結(jié)：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的的過程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程。

化學(xué)教案 篇2

【復(fù)習(xí)目標(biāo)】

1.了解物質(zhì)簡(jiǎn)單分類法的意義

2.理解膠體與其他分散系的區(qū)別

3.了解電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念，掌握酸、堿、鹽電離方程式的書寫

4.掌握常見離子方程式的書寫及離子反應(yīng)發(fā)生的條件

5.理解氧化還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑的概念，能判斷電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

6.掌握鐵及其化合物的氧化性和還原性

【重點(diǎn)、難點(diǎn)】離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)

1.物質(zhì)都是由XX組成的，單質(zhì)是XX，化合物是XX。元素在物質(zhì)中以兩種形態(tài)存在，即XX和XX。

2.物質(zhì)可分為XX和XX。混合物可分為XX，XX和XX。按照元素的組成和性質(zhì)，純凈物通?？梢苑譃閄X，XX，XX。根據(jù)在溶液中或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ?，化合物可分為XX，XX。根據(jù)在氧化還原反應(yīng)中的表現(xiàn)，可將反應(yīng)物分為XX和XX。XX是堿性氧化物，金屬氧化物不都是堿性氧化物，例如Na2O2、MnO2是金屬氧化物，但不是堿性氧化物。XX是酸性氧化物，非金屬氧化物不都是酸性氧化物，例如CO、NO、NO2是非金屬氧化物，但不是酸性氧化物。

3.XX之間的反應(yīng)通常是復(fù)分解反應(yīng)。

4.光束照射膠體時(shí)，這種現(xiàn)象叫做丁達(dá)爾效應(yīng)。借助此現(xiàn)象可以用來區(qū)分膠體和溶液。在外加電場(chǎng)作用下，膠體微粒在分散劑里作定向運(yùn)動(dòng)的現(xiàn)象，叫做XX。它說明膠體的微粒帶有XX。能使膠體聚沉的三種方法XX、XX、XX。

5.利用XX分離膠體中能夠的雜質(zhì)分子或離子，提純，精制膠體的操作稱為XX。只有濁液中的微粒不能通過濾紙，只有溶液中的微粒能通過半透膜。(濾紙的孔隙比半透膜大)。其他和膠體有關(guān)的現(xiàn)象：土壤，水泥，三角洲，有機(jī)玻璃，墨水

6.制備氫氧化鐵膠體的方法、反應(yīng)方程式。

7.電離是XX。電解質(zhì)是XX。電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，電解質(zhì)一定能夠?qū)щ?，能?dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如銅，鋁，石墨等。非電解質(zhì)不導(dǎo)電，但不導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)。判斷一種物質(zhì)屬于電解質(zhì)還是非電解質(zhì)時(shí)，先排除混合物(溶液)和單質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。

思考：①鹽酸、NaCl溶液都能夠?qū)щ?，它們都是電解質(zhì)嗎？

②為什么氯化鈉晶體不導(dǎo)電，但是氯化鈉水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電？

③SO3、CO2、SO2、NH3溶與水都能夠?qū)щ?，它們都是電解質(zhì)嗎？

叫做強(qiáng)電解質(zhì)，包括強(qiáng)酸(HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI)、強(qiáng)堿〔KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2〕、鹽。

思考：NaOH水溶液中存在哪些微粒？

叫做弱電解質(zhì)，包括弱酸(CH3COOH、H2CO3、HClO)、弱堿(NH3H2O)、水。中強(qiáng)酸H3PO4、H2SO3也是弱電解質(zhì)。

思考：氨水中存在哪些微粒？

書寫電離方程式要注意：寫強(qiáng)酸，強(qiáng)堿，鹽的電離方程式時(shí)化合物寫在等號(hào)左邊，電離出的離子寫在等號(hào)右邊。陰陽(yáng)離子正負(fù)電荷總數(shù)必須相等。要正確書寫離子符號(hào)，如酸根離子不能拆開寫。

8.是離子反應(yīng)。離子反應(yīng)的條件(同復(fù)分解反應(yīng)的條件)。

9.書寫離子方程式步驟：寫出化學(xué)反應(yīng)方程式——拆成離子——?jiǎng)h去相同離子——檢查(書寫離子方程式時(shí)，不能拆的物質(zhì)：氣體、沉淀、弱電解質(zhì)、單質(zhì)、氧化物)。

10.寫出下列反應(yīng)的離子方程式

碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)：XX

CH3COOH溶液與NaOH溶液混合：XX；

FeS與鹽酸反應(yīng)：

NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O；

NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O；

碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應(yīng)：

澄清石灰水中通入過量二氧化碳：

硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：

氫氧化鋇溶液中加入硫酸：

11.如何判斷離子方程式的正誤

(1)看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)，不可主觀臆造產(chǎn)物；

(2)看表示各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確；

(3)看電荷是否守恒；

(4)看反應(yīng)物或產(chǎn)物的'配比是否正確。

12.離子的大量共存問題

(1)看清題目，找出隱蔽條件，如在強(qiáng)酸(強(qiáng)堿)溶液中，是否有顏色

(2)離子之間反應(yīng)能生成沉淀的不能共存；

(3)離子之間反應(yīng)能生成水等難電離的物質(zhì)

(4)離子之間反應(yīng)能生成氣體的不能共存；

(5)在溶液中有電解質(zhì)溶液參加的氧化還原反應(yīng)

(6)弱酸的酸式酸根離子在較強(qiáng)的酸性溶液或堿性溶液中都不能大量共存

13.常見離子檢驗(yàn)

離子使用的試劑方法及現(xiàn)象

氯離子、碳酸根離子、硫酸根離子、亞硫酸根離子、三價(jià)鐵離子、二價(jià)鐵離子、銨根離子。

14.XX反應(yīng)過程中有XX的化學(xué)反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。

失電子—化合價(jià)升高—被氧化—是還原劑—具有還原性，生成氧化產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物具有氧化性

得電子—化合價(jià)降低—被還原—是氧化劑—具有氧化性，生成還原產(chǎn)物，還原產(chǎn)物具有還原性

元素處于最高化合價(jià)時(shí)，一般具有氧化性；處于最低化合價(jià)時(shí)，一般具有還原性；處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，既具有氧化性又具有還原性。

氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性

15.常見的氧化劑還原劑？

16.分別用雙線橋法和單線橋法標(biāo)出下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移：

(1)2KBr+Cl2=2KCl+Br2

(2)2H2S+SO2=3S↓+2H2O

(3)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

17.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)；氧化還原反應(yīng)規(guī)律：質(zhì)量守恒定律：XX和電子守恒定律：XX。置換反應(yīng)全是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)全部不是氧化還原反應(yīng)?；虾头纸夥磻?yīng)一部分不都是氧化還原反應(yīng)。

18.(1)鐵的還原性

與氯氣反應(yīng)方程式；

與酸反應(yīng)離子方程式；

與氯化銅反應(yīng)離子方程式。

(2)正三價(jià)鐵的氧化性

2FeCl3+Cu=2FeCl3+Fe

(3)正二價(jià)鐵離子既有氧化性又有還原性

氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)；

氯化亞鐵與金屬鋅反應(yīng)；

(4)正三價(jià)鐵離子與可溶性堿反應(yīng)離子方程式

氯化亞鐵與可溶性堿反應(yīng)離子方程式；

Fe(OH)2：白色固體，不溶于水，很不穩(wěn)定，在空氣中容易被氧氣氧化，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe(OH)3?；瘜W(xué)方程式

【總結(jié)】最新一年年已經(jīng)到來，新的一年會(huì)為您整理更多更好的文章，希望本文“高一第一單元化學(xué)教案：元素與物質(zhì)世界”給您帶來幫助！

化學(xué)教案 篇3

教學(xué)目標(biāo)

1.了解空氣的主要成分和組成，初步了解有關(guān)氮?dú)夂拖∮袣怏w的一些主要用途。

2.了解造成空氣污染的原因以及如何加強(qiáng)對(duì)空氣污染的防治。

教學(xué)重點(diǎn)

1.通過實(shí)驗(yàn)了解空氣的組成。

2.介紹空氣污染的嚴(yán)重危害，以增加學(xué)生的環(huán)保意識(shí)。

教學(xué)用品

水槽、鐘罩、燃燒匙、酒精燈、紅磷。

教學(xué)過程

(提問)

①下列變化是物理變化還是化學(xué)變化?

電燈發(fā)光(物理變化)爆炸(舉例說明，既有物理變化又有化學(xué)變化)。

②判斷下列例子哪個(gè)是描述性質(zhì)?哪個(gè)是表述變化的?

(講解)通常鎂燃燒，酒精燃燒都是在空氣中進(jìn)行的。

(提問)空氣是由什么組成的?

(板書)第一節(jié) 空氣

一、空氣的組成和用途

(演示)實(shí)驗(yàn) 空氣中氧氣含量的測(cè)定

(提問)

①實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

②為什么紅磷燃燒時(shí)只消耗鐘罩內(nèi)氣體的1/5，而不是全部呢?

(閱讀)課本有關(guān)內(nèi)容，并簡(jiǎn)介人類對(duì)氧氣的認(rèn)識(shí)過程。

(板書)

二、空氣的污染和防治

1.造成空氣污染的主要原因

①煤燃燒產(chǎn)生的煙霧

②石油化工排放的煙霧

③汽車排氣形成的煙霧

2.造成污染的主要?dú)怏w是二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。

3.防止和減少空氣污染的方法

①工業(yè)三廢的回收與處理

②提高汽油、柴油質(zhì)量

(講解)

1.由于空氣中二氧化碳的含量增多，造成“溫室效應(yīng)”對(duì)自然界的影響。

2.臭氧“空洞”的形成──對(duì)自然界的影響等。

化學(xué)教案 篇4

教學(xué)內(nèi)容：教科書第78頁(yè)至82頁(yè)第一節(jié)《碳的幾種單質(zhì)》

教學(xué)目的：1、了解金剛石、石墨、木炭等的物理性質(zhì)，并聯(lián)系性質(zhì)了解它們的主要用途。

2、通過對(duì)金剛石、石墨和常見炭的學(xué)習(xí)，對(duì)學(xué)生 進(jìn)行共性、個(gè)性關(guān)系的認(rèn)識(shí)人和學(xué)習(xí)方法的培養(yǎng)與教育。

教學(xué)的重點(diǎn)難點(diǎn)：1、 金剛石、石墨的重要物性和用途；

2、金剛石和石墨物性差異很大的原因。

教學(xué)過程（）

【引入】講述金剛石、鉆石樣品或投影幻燈片等。展示具有金屬光澤、深灰色、鱗片狀的石墨樣品。

【舉例講解】用玻璃刀切割玻璃，用鉛筆寫字、用電池做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)。引導(dǎo)學(xué)生觀察彩圖中金剛石、石墨的色態(tài)、硬度、導(dǎo)電性。

1．純凈的金剛石是一種 色呈 形透明狀的晶體，硬度 。

2．石墨是一種 色有 不透明的細(xì)磷片狀 體。它的硬度 ，有 感，能夠 。

【講述】實(shí)驗(yàn)證明，金剛石和石墨都能在氧氣中燃燒，而且都生成同一種物質(zhì)，這種物質(zhì)能夠使澄清的石灰水變渾濁。

【提問】（1）燃燒產(chǎn)物是什么？

（2）它們是由什么元素組成的？

根據(jù)學(xué)過的CO2檢驗(yàn)方法得出結(jié)論。

（1）燃燒后都生成 。

（2）它們都是由 元素組成的單質(zhì)。

【設(shè)問】為什么同一種元素的形成幾種不同單質(zhì)？為什么它們有不同的物理性質(zhì)？由于 不同，所以形成了不同種單質(zhì)，它們的 性質(zhì)有較大的 。

【提問】根據(jù)金剛石和石墨的物理性質(zhì)，它們有哪些重要的用途？

指導(dǎo)學(xué)生閱讀課文后歸納總結(jié)：

1。金剛石的硬度居天然物質(zhì)之冠，可制成玻璃刀、鉆頭或裝飾品等。

2．石墨硬度很小，有滑膩感，可制成鉛筆芯；能夠?qū)щ姟⑷茳c(diǎn)高，可做干電池和電爐的電極、制造能熔融金屬的坩堝等。

【出示】課堂練習(xí)一（見附1）指導(dǎo)學(xué)生完成

【過渡講述】常見的無定形碳有木炭、焦炭、活性炭、炭黑，它們的主要成分是微晶石墨。

【講解】1。木炭的吸附性（課本P80~P81實(shí)驗(yàn)5-2、5-3）

2．活性炭的吸附作用（課本P.80~P.81實(shí)驗(yàn)5-2、5-3）

【提問】木炭、活性炭為什么能除去有色氣體、色素或異味氣體？

【講述】焦炭、炭黑的形成及主要作用

指導(dǎo)學(xué)生閱讀課文-- 三、無定形碳

【出示】課堂練習(xí)二（見附2）指導(dǎo)學(xué)生完成

【本節(jié)小結(jié)】

1.碳的幾種單質(zhì)，金剛石、石墨及幾種常見的碳，雖然它們都是由碳元素組成的單質(zhì)，但在物理性質(zhì)上卻有較大的差異，這是由于它們的晶體中碳原子的排列方式?jīng)]而引起的。

2.根據(jù)它們的性質(zhì)掌握它們的主要用途。

附1：課堂練習(xí)一

1.自然界里存在的碳單質(zhì)有 和 .在天然物質(zhì)里硬度最大的是 ,它可以做 等。 是最軟的礦物之一可用于制作 等。

2．金剛石和石墨在氧氣里燃燒后，生成的產(chǎn)物都是 ，說明它們都是由 元素組成的 。但它們的物理性質(zhì)卻有很大的 ，這是由于它們的晶體中 而造成的。

3·下列物質(zhì)中，不屬于碳單質(zhì)的一組物質(zhì)是 ( )

A.金剛石和石墨（B）木炭和焦炭（C）活性炭和炭黑（D）一氧化碳和二氧化碳

4.下列說法正確的是( )

(A)一種元素只能形成一種單質(zhì) （ B）一種元素可能形成幾種單質(zhì)

（C）同種元素組成的不同種單質(zhì)性質(zhì)相同（D）由碳元素形成的單質(zhì)都是黑色的

附2：課堂練習(xí)二

1.木炭可用來脫色、除臭味，這是利用它的 ( )

(A)可燃燒（B）穩(wěn)定性（C）還原性（D）吸附性

2.木炭具有很強(qiáng)的吸附性，這是因?yàn)?( )

(A)木炭比木材輕 （B）木炭不溶于水

（C）木炭具有疏松多孔的結(jié)構(gòu) （D）木炭不易跟其它物質(zhì)發(fā)性化學(xué)反應(yīng)

3.將下面碳的單質(zhì)與它的用途用短線聯(lián)接起來：

碳單質(zhì) 用途

木 炭 切割玻璃

活性炭 防毒面具

石 墨 制作電極

焦 炭 制黑火藥

金剛石 治金

炭 黑 制油墨

化學(xué)教案 篇5

2、注重培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)能力。如在課前布置學(xué)生預(yù)習(xí)，課堂中學(xué)生上臺(tái)展示預(yù)習(xí)的內(nèi)容，在課中實(shí)驗(yàn)活動(dòng)探究中，讓學(xué)生組成學(xué)習(xí)小組，學(xué)生來展示自己當(dāng)堂所學(xué)，給學(xué)生展示自己的舞臺(tái)，同時(shí)分成小組，培養(yǎng)學(xué)生的合作意識(shí)和集體主義觀念。另外，讓學(xué)生課堂上有充分的時(shí)間參與訓(xùn)練，并且盡可能讓全體學(xué)生參與教學(xué)活動(dòng)，使學(xué)生人人動(dòng)腦、動(dòng)口、動(dòng)手，參與實(shí)質(zhì)性教學(xué)活動(dòng)。

3、運(yùn)用科學(xué)探究的手段來攻破教學(xué)難點(diǎn)。水的組成是本節(jié)課的教學(xué)難點(diǎn)。本節(jié)課對(duì)課本的實(shí)驗(yàn)[3-1]利用多媒體展示出來(實(shí)驗(yàn)室中水電解器上的電極有問題不能做實(shí)驗(yàn))，這樣全體學(xué)生都能看到，避免了演示實(shí)驗(yàn)時(shí)有一部分同學(xué)看不到的敝處，而且現(xiàn)象比較明顯，還節(jié)省了時(shí)間，當(dāng)然不能用多媒體演示代替實(shí)驗(yàn)。這個(gè)探究過程中貫穿以“提出問題—作出猜想—設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)—進(jìn)行實(shí)驗(yàn)—表達(dá)與交流—得出結(jié)論—知識(shí)應(yīng)用”的科學(xué)探究環(huán)節(jié)，學(xué)生對(duì)這個(gè)探究實(shí)驗(yàn)很感興趣，參與度較高，他們以小組合作的形式展開探究，體會(huì)到成功的喜悅。此過程培養(yǎng)了學(xué)生的思維能力、合作能力、表達(dá)能力、動(dòng)手能力和應(yīng)用能力，提高了科學(xué)素養(yǎng)。

4、注重拓寬學(xué)生的視野，提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)。展示我們的地球，同時(shí)展示沒有水的火星，在強(qiáng)烈的對(duì)比下，讓同學(xué)們體會(huì)到水對(duì)我們地球上一切生命的重要性，培養(yǎng)學(xué)生關(guān)注社會(huì)，關(guān)注生命的一種情感。

此外，本節(jié)課在教學(xué)設(shè)計(jì)上仍存在需要改進(jìn)的地方，尤其是在學(xué)生進(jìn)行了探究活動(dòng)后，應(yīng)對(duì)學(xué)生的探究過程進(jìn)行學(xué)習(xí)過程性評(píng)價(jià)，讓學(xué)生客觀地認(rèn)識(shí)到自身的優(yōu)勢(shì)與有待提高的方面，發(fā)揮評(píng)價(jià)的診斷功能。例如，在課堂達(dá)標(biāo)檢測(cè)中，有的學(xué)生的正確率不高，未能當(dāng)堂及時(shí)給與指正和評(píng)價(jià)，這些存在的問題若能及時(shí)向?qū)W生指出，則更有利于他們下一階段的發(fā)展。二、教學(xué)實(shí)施過程中的反思整節(jié)課的教學(xué)過程順暢，教學(xué)節(jié)奏還行，語(yǔ)言的感染力有點(diǎn)欠缺，需要找到學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣所在，提高他們的課堂參與度。以下兩個(gè)方面也有待改進(jìn)：

化學(xué)教案 篇6

以上幾類安拆雖然所用的儀器、節(jié)制反當(dāng)?shù)氖侄胃鞑徊划惓踔谢瘜W(xué)教案，但它們的根基本理是不異的，考試考試室制取某類氣體，選用哪類安拆，次如果從本料特點(diǎn)，反當(dāng)前提、需要?dú)怏w的量等幾方面考慮，無樂趣的同窗，可以或許選擇不合儀器，本人設(shè)想一類制取氫氣的安拆，初中化學(xué)教案初外化學(xué)教案大全(外。

本堂課外用本女、分女論分析化學(xué)反當(dāng)，引出化學(xué)反當(dāng)除了量的變化外，還無量的變化。通過設(shè)問，轉(zhuǎn)入新的課題研究，使教學(xué)形成師生同步。以演示考試考試和學(xué)生考試考試架設(shè)橋梁，邊察看，邊思慮，組織學(xué)生處置問題，從而過渡到本課的課題──量量守恒定律。又通過提出問題和學(xué)生會(huì)商，把學(xué)問利用于新的情景，讓學(xué)生加深理解量量守恒定律的寄義。

[引言]品類無限的元素形成數(shù)不清的物量，你們曉得哪類元素形成的物量品類最多嗎?那類元素是第六號(hào)元素──碳，碳和碳的化合物不只同我們的日常糊口無滅慎密的聯(lián)系，并且它們正在國(guó)平易近經(jīng)濟(jì)外也擁無相當(dāng)主要的地位。為此本章將進(jìn)修碳和碳的化合物。

【教師勾當(dāng)】采用例如的體例，把碳本女例如成建建用的磚，把金剛石、石墨例如成用磚蓋成的建建物，指出兩類建外形不合，平穩(wěn)程度也具無差同，并繪出簡(jiǎn)單的圖形。通過籠統(tǒng)的例如，協(xié)幫學(xué)心理解金剛褪鍰莢擁吶帕脅煌那句話外的環(huán)節(jié)詞語(yǔ)。

[講解]正在鼓風(fēng)處碳和氧氣充實(shí)反當(dāng)生成二氧化碳，正在兩頭層里，二氧化碳和火熱的碳反當(dāng)生成一氧化碳，發(fā)生的藍(lán)色火焰是一氧化碳燃燒發(fā)生的?；鹧嫱鷷r(shí)火焰呈紅色，碳和氧氣反當(dāng)后間接生成二氧化碳。加新煤后，爐溫降低，火焰呈藍(lán)色，碳和氧氣反當(dāng)生成一氧化碳。也就是說，碳和氧氣反當(dāng)無兩類情況，教案《初中化學(xué)教案初外化學(xué)教案大全(外》。

本章次如果較為全面、完零地進(jìn)修碳及其化合物的學(xué)問，內(nèi)容包羅物量的構(gòu)成、結(jié)構(gòu)、性量、制法、用途和辨別等方面。從進(jìn)修研究物量的角度看，本章具無典型性；從本章正在全書外的地位看，具無承先啟后的做用，擁無主要的地位。

【投影】會(huì)商：1.量量守恒定律是化學(xué)外的根基紀(jì)律，也是天然界外的遍及紀(jì)律。它認(rèn)為，物量只能彼此轉(zhuǎn)化，而不能肆意覆滅或創(chuàng)生?？墒?，當(dāng)人們正在贊毀蠟燭高尚量量的時(shí)候常說：照亮別人倜鵒俗約，那里所說的撲滅本人，可否指物量肆意的覆滅呢?若何注釋?

"↑""↓"號(hào)的利用范圍：正在反當(dāng)物外無氣態(tài)物量加入反當(dāng)，若是生成物外無氣體，則正在氣體物量的化學(xué)式左邊要注"↑"號(hào)；正在溶液外進(jìn)行的化學(xué)反當(dāng)，反當(dāng)物無難溶性物量加入反當(dāng)，若是生成物外無固體難溶性物量生成，正在固體物量的化學(xué)式左邊要注"↓"號(hào)。(強(qiáng)調(diào)要防行隨便亂標(biāo))

[引言]從考試考試可見，鉛筆芯的次要成份──石墨取玻璃刀上的金剛石不但長(zhǎng)相不合，它們的⑵也不一樣，概況上看石墨和金剛石是兩類不相關(guān)的物量，然而它們的構(gòu)成元素卻是不異的，都是由碳元素構(gòu)成的單量。

[講解]我們曉得結(jié)構(gòu)決定性量，性量不合結(jié)構(gòu)較著不合，它們正在結(jié)構(gòu)上的不合，是因?yàn)樘急九惲械捏w例不合，就比如用同樣的磚塊可以或許建建不合氣概的建建物。至于碳本女如何陳列形成的就是金剛石，如何陳列就形成石墨將正在此后的進(jìn)修外再研究。

【講述】意大利科學(xué)家阿伏加德羅提出：在巒瓜攏寤鈉逵邢嗤姆腫郵考試考試測(cè)得電解時(shí)發(fā)生的氫氣和氧氣，體積比約為2∶1，可以或許認(rèn)為水電解時(shí)發(fā)生的氫氣和氧氣的分女?dāng)?shù)目約為2W初中化學(xué)教案初外化學(xué)教案大全(外58；1。氫和氧的分女都是雙本女分女，所以可猜測(cè)1個(gè)水分女外氫、氧本女個(gè)數(shù)比也約為2∶1。

從碳的本女結(jié)構(gòu)可以或許看出，最外層只要4個(gè)電女，正在化學(xué)反當(dāng)外既不容難得電女，也不容難掉電女。所以正在凡是情況下，碳的化學(xué)性量很不變。把持阿誰(shuí)性量，可以或許用墨汁或碳素墨水書寫或繪制字畫，年深日久都不會(huì)褪色。但隨滅溫度的升高，碳的化學(xué)勾當(dāng)性大大加強(qiáng)。

初外化學(xué)教案[講述]點(diǎn)燃前，紙筒內(nèi)是純凈的氫氣。拿掉小孔上的紙團(tuán)，點(diǎn)燃。此時(shí)是純凈的氫氣正在空氣外燃燒。但隨滅反當(dāng)?shù)睦^續(xù)，氫氣越來越少，筒內(nèi)壓強(qiáng)降低，空氣便進(jìn)入筒內(nèi)。此時(shí)筒內(nèi)是氫氣和氧氣的同化氣。因?yàn)榇罅繗錃夥峙脱鯕夥峙佑|，反其時(shí)正在短時(shí)間內(nèi)放出大量熱。若是是一個(gè)廣口容器，那么氣體沖出容器、發(fā)生爆鳴。若是是一個(gè)密閉或小口容器，就會(huì)發(fā)生爆炸。

初中化學(xué)教案初外化學(xué)教案大全(外，【小結(jié)】那節(jié)課進(jìn)修了水的構(gòu)成。水是人類貴重的天然資流，它是維持生物保留、營(yíng)制協(xié)調(diào)生態(tài)情況必不成少的物量。水能制福于人類，也會(huì)給人類帶來災(zāi)難。我們既要充實(shí)合理把持、開辟和庇護(hù)水資流，初中化學(xué)教案又要防止果水而惹起的天災(zāi)人禍。

化學(xué)教案 篇7

[教學(xué)過程]

課前練習(xí):

金屬鈉在空氣中長(zhǎng)時(shí)間放置的最終產(chǎn)物是( )

A.Na2O B.NaOH C. Na2CO3 D.Na2O2

(請(qǐng)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式)

[新課引入]

鈉的是一種非?；顫姷慕饘?在自界沒有游離態(tài)的金屬鈉存在,通過上面的練習(xí),我們知道,它在空氣中經(jīng)過了復(fù)雜的反應(yīng),但最終產(chǎn)物是碳酸鈉,我們?cè)诔踔幸矊W(xué)過碳酸鈉的一些的性質(zhì),現(xiàn)在大家一起回憶一下碳酸有哪些化學(xué)性質(zhì)呢?(可以與酸及某些鹽發(fā)生反應(yīng)),碳酸鈉是鈉的一種重要化合物,除此之外鈉的化合物還有哪些?(氫氧化鈉.氧化鈉.過氧化鈉.硫酸鈉等),碳酸氫鈉是碳酸鈉的酸式鹽,那么它與碳酸鈉是否有類似的性質(zhì)呢?這節(jié)課就讓我們一起通過實(shí)驗(yàn)來研究這兩種物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì).

[板書]：碳酸鈉與碳酸氫鈉

[過渡]：我們這節(jié)課主要討論它們的化學(xué)性質(zhì)

由于它們都是碳酸這種弱酸的鹽，那么大家想象它們共同的性質(zhì)是什么呢？是不是都能與某種物質(zhì)反應(yīng)生成CO2呢？

[板書]：（1）與酸的反應(yīng)

[練習(xí)]寫出碳酸鈉.碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，如果屬于離子反應(yīng), 請(qǐng)寫出離子反應(yīng)方程式.

[過渡] 碳酸鈉和碳酸氫鈉都能與酸反應(yīng)，現(xiàn)在讓我們?cè)賮硌芯恳幌绿妓徕c和碳酸氫鈉在熱穩(wěn)性上是不是一樣，能否根據(jù)已有知識(shí)來判斷,如果它們受熱分解，產(chǎn)物可能是什么呢?如何證明有二氧化碳產(chǎn)生呢?讓我們先來做一個(gè)實(shí)驗(yàn)，化學(xué)教案－堿金屬。

[演示實(shí)驗(yàn)]分別加熱碳酸鈉 碳酸氫鈉

[板書]（2）熱穩(wěn)定性:

2NaHCO3 ======Na2CO3 + CO2↑ + H2O

Na2CO3與NaHCO3熱穩(wěn)定的差別可以用來鑒別Na2CO3和NaHCO3固體

[板書]（３）用途：

Na2CO3: 制皂 玻璃 造紙 紡織

NaHCO3: 發(fā)酵粉 滅火器 治胃酸過多

鞏固練習(xí):

1.如何除去Na2CO3固體中少量的NaHCO3? [指導(dǎo)練習(xí)] 除雜：（1）除去碳酸鈉固體中少量的碳酸氫鈉；（2）除去碳酸氫鈉溶液中少量的碳酸鈉

2.往碳酸鈉溶液加入下列物質(zhì),能反應(yīng)但觀察不到明顯現(xiàn)象的是( )

A.Ca(OH)2 溶液 B.Na2O2 固體 C.鹽酸 D.Na2O固體

[教學(xué)目的]

１.掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其性質(zhì)之間的`異同以及它們的主要用途

２.通過碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性實(shí)驗(yàn)使學(xué)生了解鑒別它們的方法,培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)真負(fù)責(zé)和嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度.

[教學(xué)重點(diǎn)]

碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法

[教學(xué)難點(diǎn)]

碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)差別的原因

[教學(xué)方法]

對(duì)比法、實(shí)驗(yàn)探索法.

[教學(xué)用具]

投影儀.實(shí)物演示實(shí)驗(yàn)儀器

我們過去學(xué)過泡沫滅火器，泡沫滅火器筒內(nèi)裝的是飽和碳酸氫鈉溶液與發(fā)泡劑的混合液，玻璃瓶里裝的硫酸鋁的飽和溶液。

把滅火器倒轉(zhuǎn)時(shí)，筒內(nèi)的兩種藥液相互混和后，發(fā)生如下的反應(yīng)：

A12(SO4)3＋6NaHCO3＝3Na2SO4＋2Al(OH)3＋6CO2↑

大量的二氧化碳跟發(fā)泡劑形成泡沫，從噴嘴中噴射出來，覆蓋在燃燒物上，使燃燒物隔絕空氣和降低溫度，達(dá)到滅火的目的。最終是由于二氧化碳比空氣的密度大，滅火時(shí)，二氧化碳?xì)怏w可以排除空氣而包圍在燃燒物體的表面或分布于較密閉的空間中，降低可燃物周圍或防護(hù)空間內(nèi)的氧濃度，產(chǎn)生窒息作用而滅火。其實(shí)泡沫滅火器是二氧化碳滅火器的一種, 二氧化碳滅火器主要包括泡沫滅火器、干粉滅火器及液體二氧化碳滅火器。

干粉滅火器內(nèi)充裝的是干粉滅火劑。干粉滅火劑在消防中是廣泛應(yīng)用的，如碳酸氫鈉干粉、改性鈉鹽干粉、鉀鹽干粉、磷酸二氫銨干粉、磷酸氫二銨干粉、磷酸干粉和氨基干粉滅火劑等。干粉滅火劑主要通過在加壓氣體作用下噴出的粉霧與火焰接觸、混合時(shí)發(fā)生的物理、化學(xué)作用滅火：一是靠干粉中的無機(jī)鹽的揮發(fā)性分解物，與燃燒過程中燃料所產(chǎn)生的自由基或活性基團(tuán)發(fā)生化學(xué)抑制和副催化作用，使燃燒的鏈反應(yīng)中斷而滅火；二是靠干粉的粉末落在可燃物表面外，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，并在高溫作用下形成一層玻璃狀覆蓋層，從而隔絕氧，進(jìn)而窒息滅火。另外，還有部分稀釋氧和冷卻作用。那么碳酸氫鈉干粉滅火器就是利用了它的不穩(wěn)定性。，受熱分解產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w對(duì)空氣產(chǎn)生稀釋作用

在常壓下，液態(tài)的二氧化碳會(huì)立即汽化，一般1kg的液態(tài)二氧化碳可產(chǎn)生約0.5立方米的氣體。另外，二氧化碳從儲(chǔ)存容器中噴出時(shí)，會(huì)由液體迅速汽化成氣體，而從周圍吸引部分熱量，起到冷卻的作用。

清水滅火器中的滅火劑為清水，它主要依靠冷卻和窒息作用進(jìn)行滅火。

簡(jiǎn)易式滅火器 簡(jiǎn)易式滅火器適用于家庭使用，簡(jiǎn)易式1211滅火器和簡(jiǎn)易式干粉滅火器可以撲救液化石油氣灶及鋼瓶上角閥，或煤氣灶等處的初起火災(zāi)，也能撲救火鍋起火和廢紙簍等固體可燃物燃燒的火災(zāi)。簡(jiǎn)易式空氣泡沫適用于油鍋、煤油爐、油燈和蠟燭等引起的初起火災(zāi)，也能對(duì)固體可燃物燃燒的火進(jìn)行撲救。

化學(xué)教案 篇8

電解屬于電化學(xué)的知識(shí)范疇，是中學(xué)化學(xué)理論體系不可缺少的一部分，同時(shí)電解與物理學(xué)科中的電學(xué)、能量的轉(zhuǎn)換有密切的聯(lián)系，是氧化還原反應(yīng)、原電池、電離等知識(shí)綜合運(yùn)動(dòng)。電解教學(xué)安排在氧化還原反應(yīng)、離子方程式、電離平平和原電池知識(shí)后教學(xué)符合化學(xué)科知識(shí)的邏輯體系和學(xué)生認(rèn)識(shí)規(guī)律。本節(jié)教材可分為二個(gè)部分：電解原理、電解原理的應(yīng)用。

本內(nèi)容是人教版高中化學(xué)(必須+選修)選修4第四章《電化學(xué)基礎(chǔ)》第三節(jié)《電解池》中的第一課時(shí)內(nèi)容。該內(nèi)容是中學(xué)化學(xué)中電化學(xué)的重要組成部分，是高中化學(xué)教學(xué)的一個(gè)重點(diǎn)和難點(diǎn)。學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了原電池的相關(guān)知識(shí)，在此基礎(chǔ)上進(jìn)一步學(xué)習(xí)電解知識(shí)平臺(tái)。本人采用實(shí)驗(yàn)教學(xué)模式，教學(xué)過程中教師為學(xué)生創(chuàng)設(shè)學(xué)習(xí)情境，搭建一系列的問題支架，引導(dǎo)學(xué)生去發(fā)現(xiàn)問題，解決問題。讓學(xué)生在觀察中學(xué)習(xí)，在學(xué)習(xí)中思考，在思考中升華，然后將知識(shí)運(yùn)用到具體的應(yīng)用中;力求做到“以轉(zhuǎn)變學(xué)生的學(xué)習(xí)方式，提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探究能力為主”的新課程教學(xué)理念。

(2)能夠準(zhǔn)確判斷電解池的陰、陽(yáng)兩極。

(3)知道惰性材料做電極時(shí)，離子的放電順序以及陰、陽(yáng)極上產(chǎn)物的分析判斷。

(4)初步掌握書寫兩極所發(fā)生的反應(yīng)及電解的總化學(xué)方程式;會(huì)判斷兩極所發(fā)生的是氧化反應(yīng)，還是還原反應(yīng)。

(5)通過一些設(shè)問及質(zhì)疑，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力，概括總結(jié)的能力，以及形成規(guī)律性認(rèn)識(shí)的能力。

2、過程與方法：

通過實(shí)驗(yàn)演示投影及引導(dǎo)學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、分析和推理，讓學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)探的過程，形成一定的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?、觀察能力和思維能力。

3、態(tài)度與價(jià)值觀：

通過實(shí)驗(yàn)探究，培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法，滲透由現(xiàn)象看本質(zhì)、由個(gè)別到一般、由一般到特殊的辯證唯物主義觀點(diǎn)。

前面我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了原電池的有關(guān)知識(shí)，知道了化學(xué)能在一定條件下能夠轉(zhuǎn)化為電能，我們把實(shí)現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化的裝置叫原電池;我們也知道：能量之間可以實(shí)現(xiàn)相互轉(zhuǎn)化。那么，能不能設(shè)計(jì)一種裝置，將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能呢?在初中，我們接觸了電解水，當(dāng)電流通過水時(shí)，水被電解生成了氫氣和氧氣。那么，當(dāng)我們把電流通過水或水溶液時(shí)，到底發(fā)生了哪些變化?這種變化是否存在一定的規(guī)律?這節(jié)課我們就一起來探究這個(gè)課題：電解池。

【投影演示實(shí)驗(yàn)】提醒學(xué)生認(rèn)真仔細(xì)地觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。(同時(shí)板書：實(shí)驗(yàn))

【演示實(shí)驗(yàn)1】將兩根碳棒分別插進(jìn)電解槽中，浸一會(huì)兒取出。

(引導(dǎo)學(xué)生觀察碳棒表面上有沒有新物質(zhì)生成。結(jié)論：碳棒和氯化銅不反應(yīng)。)

【演示實(shí)驗(yàn)2】用導(dǎo)線連接兩根碳棒后再浸入CuC12溶液一段時(shí)間，取出觀察。

【演示實(shí)驗(yàn)3】浸入CuC12溶液的兩根碳棒分別跟直流電源的正極和負(fù)極相連接。接通電源，讓不家務(wù)事觀察兩極的現(xiàn)象。(提醒學(xué)生連接的是交流電還是直流電的兩極)

[找學(xué)生回家實(shí)驗(yàn)過程中的現(xiàn)象，教師適當(dāng)進(jìn)行補(bǔ)充。]

【學(xué)生發(fā)言】一個(gè)碳棒覆蓋有一層紫紅色物質(zhì)(銅)，另一個(gè)碳棒表面有小氣泡生成，。用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的刺激性氣體，試紙變藍(lán)色，說明該氣體是氯氣。

【問題】通過觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，我們發(fā)現(xiàn)了什么過程?這個(gè)過程是物理變化還是化學(xué)變化?

【師生小結(jié)】(投影實(shí)驗(yàn)裝置)通過以上實(shí)驗(yàn)說明氯化銅溶液受到電流的作用，在導(dǎo)電的同時(shí)發(fā)生了化學(xué)變化，生成銅和氯氣。

【投影設(shè)問1】氯化銅固體即使在加熱的時(shí)候也很難分解，為什么其溶液在電流的作用下會(huì)分解成銅和氯氣呢?

【投影設(shè)問2】為了解決這個(gè)問題，請(qǐng)大家思考：

CuC12溶液中存在哪些離子?這些離子作如何的運(yùn)動(dòng)?

1)溶液中的離子運(yùn)動(dòng)情況有何變化?是什么因素導(dǎo)致了這種變化?

2)電路中的電流與電子流向如何?當(dāng)陰、陽(yáng)離子移向碳電極表面時(shí)，哪些離子發(fā)生了變化?

3)你能寫出兩個(gè)碳電極上發(fā)生的反應(yīng)并指出反應(yīng)的類型嗎?總反應(yīng)如何呢?

3、想一想，整個(gè)過程中能量是如何轉(zhuǎn)化的?

【學(xué)生活動(dòng)】學(xué)生分組講座回答如下問題，教師及時(shí)點(diǎn)評(píng)。

【投影】鏈接運(yùn)畫投影“電解氯化銅微觀模擬”，讓學(xué)生通過以上問題的分析加深對(duì)電解過程的微觀與宏觀認(rèn)識(shí)。

【講述】為了與原電池的兩電極區(qū)別，我們把與電源正極相連的電極稱為陽(yáng)極，與負(fù)極相連的電極稱為陰極。

【學(xué)生活動(dòng)】學(xué)生完成陰、陽(yáng)兩極上的電極反應(yīng)，并指出反應(yīng)類型。教師糾正。

【小結(jié)】通過以上分析，我們知道了當(dāng)電流通過氯化銅電解質(zhì)溶液時(shí)，離子定向移動(dòng)到陰、陽(yáng)兩極后發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成了新的物質(zhì)。在這個(gè)過程中，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。

【過渡】大家能明白什么是電解，什么是電解池嗎?

【板書】1、電解：使電流通過電解質(zhì)溶液而在陰陽(yáng)兩極上引起氧化還原反應(yīng)的過程。

【投影設(shè)問3】思考2：根據(jù)以上電解氯化銅的裝置，以及聯(lián)系原電池的構(gòu)成條件，你能否總結(jié)出電解池的一般構(gòu)成條件?

【學(xué)生活動(dòng)】學(xué)生相互討論后，回答問題。教師予以適當(dāng)引導(dǎo)。

【投影設(shè)問4】思考3：在電解過程中，電子、離子是如何移動(dòng)以形成閉合回路的?

(再次投影“微觀模擬”，分析總結(jié)電解過程中電子、離子的移動(dòng)方向)

【投影設(shè)問5】思考4：電解質(zhì)溶液中的陰、陽(yáng)離子分別移動(dòng)到兩極后發(fā)生了什么變化?

【講述】陽(yáng)離子移向陰極后，得電子發(fā)生還原反應(yīng);陰離子移向陽(yáng)極后，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，我們把陰離子失去電子而陽(yáng)離子得到電子的過程叫放電。

【投影設(shè)問6】思考5：在溶液中存在的陽(yáng)離子有Cu2+、H+，陰離子在OH-、C1-，為什么首先在陰極上放電的是Cu2+而不是H+，在陽(yáng)極上放電的是C1-而不是OH-?離子的放電——也即離子的得失電子有先后順序，那么，離子的放電先后主要是由什么決定的呢?

【學(xué)生活動(dòng)】學(xué)生相互討論，思考。教師引導(dǎo)分析。

【學(xué)生回答】離子的放電先后應(yīng)是由離子的氧化性，還原性相對(duì)強(qiáng)弱決定的。

【點(diǎn)評(píng)歸納】影響離子放電順序的原因有很多。高中階段，我們僅講座氧化性和還原性相對(duì)強(qiáng)弱對(duì)其影響。根據(jù)氧化還原的知道，離子得失電子的能力不同。因此，離子的放電順序不同，氧化性強(qiáng)的離子先得電子，還原性強(qiáng)的電子先失電子。所以在CuC12溶液中Cu2+和C1-先放電。

【師生小結(jié)】共同總結(jié)離子放電的先后順序，。

Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(酸)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+(濃度較小時(shí))

S2->I->Br->C1->OH->(含氧酸根)>F-

【講述】教師對(duì)上述離子放電順序作簡(jiǎn)單的說明。

【投影設(shè)問7】在電解氯化銅溶液的裝置中，若把電解質(zhì)換成氧化鈉，其結(jié)果又如何呢?試寫出電極反應(yīng)。

【投影設(shè)問8】在電解氯化銅溶液的裝置中，若把電解質(zhì)換成硝酸銀，其結(jié)果又如何呢?試寫出電極反應(yīng)。

1、用石墨電極電解下列溶液，寫出電解時(shí)的電極反應(yīng)和電解總反應(yīng)。

CuBr2 Na2CO3 CuSO4 H2SO4 NaOH HC1

2、在利用電解水的方法制取氫氣和氧氣時(shí)，一般不直接電解蒸餾水，而是電解HaOH溶液或H2SO4溶液，你知道為什么嗎?

3、結(jié)合已經(jīng)學(xué)習(xí)的原電池，查資料自主列表比較原電池與電解池的聯(lián)系與區(qū)別。

在教學(xué)中，讓實(shí)驗(yàn)成為學(xué)生實(shí)踐體驗(yàn)的一部分，通過演示實(shí)驗(yàn)，啟發(fā)引導(dǎo)，講座分析等方法，讓實(shí)驗(yàn)成為幫助學(xué)生開展探究活動(dòng)的積極手段，并在其過程中培養(yǎng)他們基本技能，激發(fā)他們的探究熱情，激活學(xué)生的學(xué)習(xí)內(nèi)在驅(qū)動(dòng)力。從整節(jié)課的教學(xué)過程來看，它重在探究重實(shí)踐。在實(shí)驗(yàn)探究中，不僅激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣獲得知識(shí)，更能啟迪學(xué)生思維、培養(yǎng)科學(xué)精神和創(chuàng)新能力，使課堂圍繞學(xué)生為中心的教學(xué)活動(dòng)，真正體現(xiàn)學(xué)生的主體地位，大大激發(fā)學(xué)生積極性。為學(xué)生的進(jìn)一步發(fā)展創(chuàng)造一個(gè)新的局面，從整體教學(xué)效果來看，通過學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察，一系列問題的思考和有目的的知識(shí)歸納，學(xué)生對(duì)知識(shí)點(diǎn)的掌握是相當(dāng)不錯(cuò)的，電解的原理及形成條件，學(xué)生都能輕松、愉快地掌握并應(yīng)用，為后面的新內(nèi)容的學(xué)習(xí)打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。本案例利用多媒體動(dòng)畫演示，在視覺上能讓學(xué)生感知陰、陽(yáng)離子得失電子的情況，并在教師的引導(dǎo)下，總結(jié)出常見離子的放電順序，然后再運(yùn)用到實(shí)際應(yīng)用中;遺憾的是：實(shí)驗(yàn)儀器不足，使學(xué)生不能自主實(shí)驗(yàn)，沒有給學(xué)生更多的展示自己才能的機(jī)會(huì)。

電極：陰極：與電源“-”相連，Cu2++2e=Cu，發(fā)生還原反應(yīng)

1、電解：使電流通過電解質(zhì)溶液而在陰陽(yáng)兩極上引起氧化還原反應(yīng)的過程。

(3)有外加直流電源，并形成閉合回路、

Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(酸)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+

S2->I->Br->C1->OH->(含氧酸根)>F-

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