教學過程中教案課件是基本部分，每天老師都需要寫自己的教案課件。?詳細的教學教案能幫助教師掌握學生的學習情況，如何才能寫出好教案課件呢？根據(jù)您的需要幼兒教師教育網小編為您整理了“化學高二教案”的相關資料，希望本文能夠為您的生活或工作帶來一些改善和提高！

化學高二教案(篇1)

一、教材分析

1. 教材的地位及其作用

有機化學是化學學科的重要分支，有機化學的基礎知識是高中化學課的重要內容之一，要求學生簡要而系統(tǒng)的掌握有機化學的基礎知識。烴是一切有機物的主體，而甲烷作為烷烴的第一個最簡單的分子，學生對他的理解將直接影響到今后對各種有機物的理解，因此本節(jié)內容對幫助學生樹立正確的學習有機物的學習方法有重要的作用。

2. 教學目標

根據(jù)本節(jié)課的教學及大綱要求，參照學生現(xiàn)有的知識水平和理解力確定以下教學目標

▲知識目標

A使學生了解甲烷的結構式和甲烷的正四面體結構

B掌握甲烷的化學性質，如取代反應，氧化反應等。并從感性的實驗現(xiàn)象加深對理性概念的理解。

▲能力目標 通過對物質立體構形的理解使學生逐漸培養(yǎng)形象思維的能力

▲思想目標 對學生進行理論聯(lián)系實際的觀點教育。

3. 教學重點、難點和關鍵

重點：甲烷的取代反應是烷烴的特征反應，使學生弄清取代反應的確切含義。甲烷的化學性質牢牢掌握，其他可觸類旁通。

難點：甲烷的分子結構。通常這一時期的學生的形象思維能力還很差。甲烷的取代反應與無機化學中的置換反應相區(qū)別。

二、教學方法

以實驗和日常生活實際為基礎，導出有機物的基本性質。從甲烷與氯氣的取代化學方程式，實驗現(xiàn)象分析產物，比較說明置換與取代的本質。并且比較淺顯的闡述其反應歷程即鏈的引發(fā)、鏈的增長、鏈的終止。通過對甲烷分子模型的認識，初步讓學生有個立體化學的概念。

三、教學程序

▲ 引入新課，創(chuàng)設情境

使學生的思維很快進入課堂狀態(tài)。導入語可以說：有機化學同學們在初中時就有所接觸，再我們生活的各個方面都離不開有機物，穿的衣服，吃的食物，用的煤氣、石油等。向同學提出問題，請同學初步的討論有機物的一些性質，

▲ 講授新知識

拿出甲烷的分子模型，并說明他是烷烴的最簡單分子是日常生活中的沼氣。請同學指出甲烷的空間模型是什么形狀的，指出各個球各代表什么，有多少個鍵，而后進一步用實驗現(xiàn)象導出甲烷的取代反應，分析其與置換的差別。

▲ 練習反饋

練習是鞏固新知識，培養(yǎng)分析問題能力，同時可以發(fā)現(xiàn)學生理解方面的問題，找出教學中的薄弱環(huán)節(jié)，及時彌補。

▲ 小結

小結是目的的是畫龍點睛，回歸主題，提煉主干，使學生對內容一目了然。

化學高二教案(篇2)

　一、用途廣泛的金屬材料——說教材

本節(jié)課是化學高一年級上冊第三單元《用途廣泛的金屬材料》。金屬材料是與我們的生活密切聯(lián)系的教學內容。

　二、用途廣泛的金屬材料——說學情

在物理課的相關學習中，學和生對金屬的物理性質已有了一定的了解，在生活中也經常接觸到一些金屬制品，因此，學生對金屬、金屬材料及其在生活、生產中的廣泛應用已有不同程度的認識。此前，學生也具備了一定的問題探究能力，能通過查找資料、調查研究進行一些分析和總結。但由于學生參與自主學習時承擔責任的意愿和能力有所不同，需要教師給予一定的幫助。

三、用途廣泛的金屬材料——說教學目標

知識與技能：

（1）通過日常生活中廣泛使用金屬材料等具體事例，認識金屬材料與人類生活和社會發(fā)展的密切關系。

（2）了解常見金屬的物理性質，知道物質的性質在很大程度上決定了物質的用途，但同時還需考慮如價格、資源以及廢料是否易于回收等其他因素。

（3）能區(qū)分生鐵和鋼，認識金屬與金屬材料的關系。

過程與方法：

（1）引導學生自主實驗探究金屬的物理性質，培養(yǎng)學生的實驗探究能力。

（2）通過討論探究物質的性質與用途的關系，培養(yǎng)學生綜合分析問題的能力。

（3）培養(yǎng)學生學會主動與他人進行交流和討論，清楚地表達自己的觀點，逐步形成良好的學習習慣和學習方法。

情感態(tài)度與價值觀：通過日常生活中廣泛應用金屬材料的具體事例，認識金屬材料與人類生活和社會發(fā)展的密切關系。

　四、用途廣泛的金屬材料——說重點、難點

重點：

（1）引導學生自主探究金屬的物理性質。

（2）物質性質與用途之間的辯證關系。

難點：

（1）培養(yǎng)學生運用探究方法得出相關結論的能力。

（2）提高學生綜合分析問題的能力。

五、用途廣泛的金屬材料——說教法

根據(jù)化學課程標準“要培養(yǎng)學生科學探究能力，提高學生的科學素養(yǎng)”的要求，以及本節(jié)課的內容。我確定的教學方法是：采用實驗探究法，按照提出問題—實驗探究—觀察分析—得出結論的程序實行探究式討論教學

通過教學，將學生的思維活動由認識知識到認識方法，由書本知識拓展到課外知識，教學活動層次逐步深化，學生的個性得到的張揚，學生的學習興趣保持在興奮的狀態(tài)。

　六、用途廣泛的金屬材料——說學法

由于本課實驗的探究的內容很多，學生的思維又特別活躍，學生主動參與探究式的學習方式中，會使學生在實踐過程中學生會取長補短，形成技能，培養(yǎng)合作意識，使創(chuàng)新能力逐步得到發(fā)展。

　七、用途廣泛的金屬材料——說教學過程

課堂導入：教師講授前面已學習了碳、氫、氧等非金屬單質的知識，今天我們要研究另一類單質-金屬。請同學們說出日常生活中接觸到的金屬制品，并展示他們課前收集到的金屬制品，如：銅錢、硬幣、紀念章等，使學生感覺到我們的生活離不開金屬材料。并用多媒體播放金屬材料在生產、生活和社會等各個領域中的應用資料，請同學們講出，還有哪些領域用到了金屬制品，進一步突出化學與社會的密切聯(lián)系，同時也增強了學生對金屬材料的興趣和好奇心，從而產生了解金屬性質的探究欲。

　新課講授：

教師創(chuàng)設問題情景：我們知道金屬有很多用途，可為什么金屬會有這么廣泛的用途呢這是由它們本身所具有的一些物理性質決定的。同學們想知道金屬的性質嗎

請學生利用實驗臺上的儀器、材料，盡可能多地探究出金屬的物理性質。（教師可以預先設計一些試驗步驟，并在多媒體上放映。）

學生分別取出鐵絲、銅絲、鋁絲。

①用細砂紙打磨這些金屬絲，用濾紙擦拭后，觀察它們的顏色和光澤；

②用力試試它們是否容易被彎曲、折斷；

③分別用小刀割一下；

④分別用鐵錘用力錘一下；

⑤用手拿著金屬絲的一端，在酒精燈上加熱另一端，試試它們能不能傳熱；⑥用電池、小燈泡試試它們能不能導電。

學生匯報自己的實驗結果，介紹實驗探究方法，同時進行師生評價?？茖W探究結束，讓學生歸納出常見金屬的物理性質，如：大多數(shù)是銀白色，有金屬光澤，常溫下多數(shù)是固體，密度、硬度一般較大，有良好的導電導熱性和延展性等。

多媒體展示物理性質圖

教師指出：金屬除具有一些共同的物理性質外，還具有各自的特性。如：鐵、鋁等大多數(shù)金屬都呈銀白色，但銅卻呈紫紅色，金呈黃色；在常溫下，鐵、鋁、銅等大多數(shù)金屬都是固體，但體溫計中的汞卻是液體……金屬的導電性、導熱性、密度、熔點、硬度等物理性質差別也較大。出示幾種金屬的物理性質數(shù)據(jù)表，請同學們分析，留意導電性，密度，熔點，熔點最低，硬度金屬是什么等）的物理性質。

化學高二教案(篇3)

1、確定本周課程教學內容

內容和進度：第二 節(jié) 醛、酮及習題講評

第一課時：(1)以乙醛為例學習醛基的化學性質;甲醛的反應及相關計算。

第二課時：學生分組實驗：乙醛的銀鏡反應、乙醛與新制氫氧化銅反應;簡單介紹酮的性質。

第三課時：《步步高》 醛的練習講評。

第四課時：《步步高》 酮的練習講評

2、教學目標：

認識醛類的結構特點和性質主要通過醛類的典型代表物──乙醛，介紹了乙醛的氧化反應和加成反應，主要通過實驗來歸納乙醛的性質;結合乙醛的結構特點，復習和應用核磁共振氫譜圖;結合乙醛的加成反應，進一步認識有機化學中的氧化反應和還原反應。

教學重點：乙醛的結構特點和主 要化學性 質。

教學難點：乙醛與銀氨溶液、新制cu(oh)2反應的化學方程式的正確書寫。

3、資料準備：

選修5《有機化學基礎》教材、《步步高》、實驗藥品、儀器、視頻

4、新課授課方式(含疑難點的突破)：

第一課時 醛

學生已經掌握了乙醇的結構和性質，掌握了羥基官能團的結構特點及其在化學反應中可能的變化，因此教學的重點是幫助學生在對比羥基和醛基官能團結構的基礎上，運用“結構決定性質”的觀點，推測乙醛 可能的化學性質;再通過實驗，探究乙醛的化學性質，落實“性質反映結構”的觀點;最后通過小結醛基的結構和性質，幫助學生遷移到醛類化合物，并掌握醛基發(fā)生氧化、還原反應的基本規(guī)律。

根據(jù)“結構決定性質”的觀點，首先提示討論乙醛的結構特點，推測乙醛可能的化學性質，

然后開展實驗探究，探 究乙醛的還原性。探究乙醛與高錳酸鉀酸性溶液、與銀氨溶液、與cu(oh)2反應的實驗現(xiàn)象和反應規(guī)律。討論小結實驗現(xiàn)象，書寫反應的化學方程式。

討論學習：邊講、邊討論乙醛與銀氨溶液、新制cu(oh)2反應的化學方程式的書寫。

討論反應規(guī)律，1 mol 醛基(—cho)可還原2 mol ag+或2 mol cu(oh)2，醛基(—cho)轉化為羧基(—cooh)。

遷移提高：根據(jù)乙醛與 銀氨溶液、新制cu(oh)2反應的規(guī)律，寫出甲醛、丙醛與銀氨溶液、新制cu(oh)2反應的化學方程式。

討論題：下列有機物中，不能發(fā)生銀鏡反應的是()。

a.hcho b.ch3ch2cho c.hoch2ch2oh d.ch3cooh

答案：c、d

小結：乙醛的反應中“官能團轉化”的基本規(guī)律：

第二課時 學生分組實驗

【實驗3-5】乙醛的銀鏡反應

實驗關鍵：為使生成的銀能很好地附著在試管壁上，可先在試管中加入naoh溶液，加熱煮沸1 min，以除去試管壁上的油污;硝酸銀溶液要新配制 的，若放置太 久或酸性太強實驗效果都不佳;氨水要稍過量一點，保證反應在弱堿性條件下進行。配制銀氨溶液時，向硝酸銀溶液中滴加氨水的過程中，應先產生白色略帶棕色的沉淀，然后再繼續(xù)滴加氨水使沉淀溶解;若溶液始終澄清，則說明藥品的濃度、用量有問題，或試劑放置太久不宜再用。

【實驗3-6】乙醛與新制氫氧化銅反應

實驗關鍵：乙醛與新制cu(oh)2的反應，需要在較強的堿性條件下進行。因此，naoh要大大過量于cuso4。試劑要用新制的cu(oh)2，否則cu(oh)2懸濁液會吸收空氣中的co2轉化為堿式碳酸銅而影響實驗效果。

化學高二教案(篇4)

一、沉淀的生成

1.沉淀生成的應用

在涉及無機制備、提純工藝的生產、科研、廢水處理等領域中，常利用生成沉淀來達到分離或除去某些離子的目的。

2.沉淀的方法

(1)調節(jié)pH法：如工業(yè)原料氯化銨中含雜質氯化鐵，使其溶解于水，再加入氨水調節(jié)pH至7～8，可使Fe3+轉變?yōu)镕e(OH)3沉淀而除去。反應如下：

Fe3++3NH3?H2O===Fe(OH)3↓+3NH+4。

(2)加沉淀劑法：如以Na2S、H2S等作沉淀劑，使某些金屬離子，如Cu2+、Hg2+等生成極難溶的硫化物CuS、HgS等沉淀，也是分離、除去雜質常用的方法。反應如下：

Cu2++S2-===CuS↓，

Cu2++H2S===CuS↓+2H+，

Hg2++S2-===HgS↓，

Hg2++H2S===HgS↓+2H+。

二、沉淀的轉化

1.實驗探究

(1)Ag+的沉淀物的轉化

實驗步驟

實驗現(xiàn)象有白色沉淀生成白色沉淀變?yōu)辄S色黃色沉淀變?yōu)楹谏?/p>

化學方程式AgNO3+NaCl===AgCl↓+NaNO3AgCl+KI===AgI+KCl2AgI+Na2S===Ag2S+2NaI

實驗結論溶解度小的沉淀可以轉化成溶解度更小的沉淀

(2)Mg(OH)2與Fe(OH)3的轉化

實驗步驟

實驗現(xiàn)象產生白色沉淀產生紅褐色沉淀

化學方程式MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl3Mg(OH)2+2FeCl3===2Fe(OH)3+3MgCl2

實驗結論Fe(OH)3比Mg(OH)2溶解度小

2.沉淀轉化的方法

對于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀，可以先將其轉化為另一種用酸或其他方法能溶解的沉淀。

3.沉淀轉化的實質

沉淀轉化的實質就是沉淀溶解平衡的移動。一般說來，溶解度小的沉淀轉化成溶解度更小的沉淀容易實現(xiàn)。

兩種沉淀的溶解度差別越大，沉淀轉化越容易。

4.沉淀轉化的應用

沉淀的轉化在科研和生產中具有重要的應用價值。

(1)鍋爐除水垢

水垢[CaSO4(s)――→Na2CO3溶液CaCO3――→鹽酸Ca2+(aq)]

其反應方程式是CaSO4+Na2CO3CaCO3+Na2SO4，CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑。

(2)對一些自然現(xiàn)象的解釋

在自然界也發(fā)生著溶解度小的礦物轉化為溶解度更小的礦物的現(xiàn)象。例如，各種原生銅的硫化物經氧化、淋濾作用后可變成CuSO4溶液，并向深部滲透，遇到深層的閃鋅礦(ZnS)和方鉛礦(PbS)時，便慢慢地使之轉變?yōu)殂~藍(CuS)。

其反應如下：

CuSO4+ZnS===CuS+ZnSO4，

CuSO4+PbS===CuS+PbSO4。

化學高二教案(篇5)

一、教材分析：

本節(jié)課之前的章節(jié)中，已對原子結構、分子結構和化學鍵做了詳細的介紹，為本章內容的學習奠定了理論基礎。而本節(jié)課中對晶體常識的介紹，則是以后學習各種晶體結構與性質的一個重要開端。關于晶體的常識本節(jié)教材的內容包括三部分：1、晶體與非晶體的區(qū)別;2、晶體的特點;3、晶體的制備。從教材看，本章首先從人們熟悉的固體出發(fā)，把固體分為晶體和非晶體兩大類，引出了晶體的特征和晶胞的概念。從外形、微觀角度和物理性質等方面討論了晶體和非晶體的區(qū)別，并聯(lián)系實際生活中的應用，是學生充分體會的化學的意義。晶胞是描述晶體結構的基本單元，是研究晶體結構的最基本概念，教科書利用圖片、比喻等方式介紹了晶體與晶胞的關系，并通過例子介紹了如何計算晶胞中所含的原子數(shù)。

二、學情分析：

學生在初中物理的學習中，對晶體與非晶體在宏觀上有了一定的了解，但對其微觀本質了解并不多，基本可以運用在前幾個章節(jié)學習的原子結構、分子結構和化學鍵的知識對本節(jié)課進一步學習。再通過設計合適的情境和問題，讓學生自己分析、歸納出晶體與非晶體的各種性質。高一15班是西安交通大學少年預科班，具有較高的實驗素養(yǎng)和理論知識以及對科學強烈的探究精神。所以本節(jié)課在知識的理論性上可以適當加深，滿足學生的需要。

三、設計理念：

本教案利用多媒體課件展、實物展示和形象比喻等教學方式，使學生自主分析晶體和非晶體的不同，激發(fā)學生探究晶體和非晶體本質區(qū)別的熱情。通過晶體和非晶體微觀上的本質區(qū)別，理解晶體和非晶體的宏觀性質上的區(qū)別，建立結構決定性質的科學思維方法。

建構起晶胞的概念，形象比喻的方式，體會晶胞與晶體之間的關系;再以課本上的問題設置矛盾，通過學生自學討論，教師的適當點撥，總結歸納出一個晶胞中平均所含粒子個數(shù)的計算方法，在此過程中，提升學生的空間想象能力。

四、教學目標及重難點

知識與技能

1、了解晶體與非晶體的本質差異

2、掌握晶體的基本性質

過程與方法

通過生活常識、感情經驗從宏觀特征逐步過渡到微觀特征，認真把握內部有序造就了外部有序

情感態(tài)度價值觀

增強探究晶體結構的興趣，強化結構決定性質的辨證思維

教學重點：晶體和晶胞的概念;晶體與非晶體的本質上的差異

教學難點：晶胞的結構、晶胞中微粒數(shù)目的計算

五、教學過程

教學過程

教師活動

學生活動

設計意圖及

目標達成預測

【引入】在前面兩張，我們從原子結構和分子結構這兩種微觀結構研究了物質的性質及變化規(guī)律。在這一章，我們將從另一種微觀角度——晶體結構，來研究固體的性質與結構。

我們先來了解一下晶體的有關常識

【板書】第一節(jié)晶體的常識

初中對于晶體和非晶體是如何定義的?那些物質是晶體，那些不是?

展示一些晶體和非晶體的圖片

展示具體的實物和圖片進行教學。例如，展示一些實驗室常見的晶體實物：食鹽、藍礬、明礬、_鉀等;展示一些非晶體實物：玻璃、松香，一些塑料。

我們先來了解一下晶體的有關常識

【學生】晶體：膽礬、水晶、金剛石……

非晶體：玻璃、石蠟……

觀看圖片

回答：晶體和非晶體

創(chuàng)設情境引起學生的興趣，使學生的注意力集中到課堂上來

聯(lián)系舊知，導入課題

引導學生觀察剛才展示的實物以及本章章圖中的各種礦石的彩_片等。

展示教科書中的圖3-4晶體SiO2和非晶體SiO2的示意圖。

提出問題：(1)什么是晶體?什么是非晶體?(2)晶體有什么特點和性質?

《晶體的常識》教學設計

《晶體的常識》教學設計《晶體的常識》教學設計

觀察、小組討論、歸納

歸納：

1.晶體：具有規(guī)則幾何外形的固體。

2、非晶體：不具規(guī)則幾何外形的固體。

讓學生通過小組討論，進行歸納與整理，提高學生自主學習的能力和團結的意識。

探究本質差異

應用多媒體課件展示NaCl、CO2、金剛石等晶體的微觀結構示意圖;展示教科書中的圖3-4晶體SiO2和非晶體SiO2的示意圖。

《晶體的常識》教學設計

《晶體的常識》教學設計

晶體二氧化硅

《晶體的常識》教學設計

非晶體二氧化硅

提出問題：

晶體和非晶體的本質區(qū)別是什么?

晶體與非晶體的本質差異

歸納：

晶體：原子在三維空間內呈周期性有序排列;

非晶體：原子排列相對無序

通過問題解決，運用比較、分類、抽象、概括的教學策略，引導學生自己總結出晶體和非晶體的本質區(qū)別。

講解晶體的自范性：

請學生觀察老師制備得到的瑪瑙和水晶，并告訴其制備方法，結合前邊看到的晶體SiO2和非晶體SiO2的示意圖。

引導學生從制備方法中得到晶體具有自范性的條件。

歸納：

晶體具有自范性的條件：

晶體的生長速率適當

結合以前和今天學到的知識，總結出晶體的性質

歸納:

晶體的特點：

1.晶體內部質點和外形質點排列的高度有序性。

2、有固定的熔點。

3、有各向異性。

【演示】實驗3—1

碘的升華與凝華

引導學生應用晶體的概念和性質，總結制備晶體的方法：

熔融態(tài)物質凝固

氣態(tài)物質凝華

溶質從溶液中析出

通過實驗幫助學生了解得到晶體的一般途徑，培養(yǎng)學生學以致用的能力

重新展示上課開始的圖片，請學生判斷是晶體還是非晶體。

通過板書總結本節(jié)課主要介紹的內容：晶體的概念、性質及晶體與非晶體的本質區(qū)別及晶體的制備方法。

板書設計

第三章晶體和結構與性質

第一節(jié)晶體的常識

一、晶體與非晶體

1、晶體：具有規(guī)則幾何外形的固體。

2、非晶體：不具規(guī)則幾何外形的固體。

3、晶體與非晶體的本質差異

4、晶體具有自范性的條件

晶體的生長速率適當

化學高二教案(篇6)

一、說教材

1、本章教材的地位和作用

本節(jié)內容理論性強，內容多，從教材編排上看，電離平衡之前有化學平衡，

之后有溶解平衡，而且之三種平衡都是研究電解質溶液里發(fā)生的變化為基礎，所以電離理論是聯(lián)系化學平衡與電離平衡的橋梁，很顯然本節(jié)內容起到了承上啟下的作用。

2、內容簡述

本節(jié)在教學內容上包含兩大重心：一、電解質有強弱之分二、弱電解質的

電離。在知識結構上看要注意與必修1的電解質、非電解質、電離概念、及前一章化學平衡等知識的銜接，注意內容的深廣度，一些相關數(shù)據(jù)以資料形式提供（如：由PH值求CH+）不要增加學生的負擔，有關電離平衡常數(shù)可以另安排課時讓學生選擇性的自學。

二、說目標

首先依據(jù)《普通高中化學課程標準（實驗）》對弱電解質電離的學習要求，以及“化學反應原理”模塊的功能定位，發(fā)展學生的“定量觀”“微粒觀”“動態(tài)觀”擬定以下教學目標：

知識與技能：知道強電解質、弱電解質的概念，了解它們的本質區(qū)別并學會判斷強弱電解質；能理解弱電解質在水溶液中的電離過程；并會描述弱電解質在水溶液中的電離平衡；能理解一定條件下弱電解質的電離平衡移動。能正確書寫電離方程式。

過程與方法：通過對強弱電解質相關實驗的探究和相關問題的解決，培養(yǎng)學生科學探究的一般方法和分析問題、解決問題、抽象思維等能力。

情感態(tài)度與價值觀：過活動2的實驗探究，使學生體驗到科學探究的艱辛和喜悅，感受化學世界的奇妙與和諧，使學生認識到化學是真實的、是有用的、是美的。

三、說重難點的確定

俗話說“授人與魚不如授人與漁”，且新課程改革的基本理念是“幫助學生形成終身學習的意識和能力”。所以為了在課堂上更好的體現(xiàn)這一理念，我把引導學生通過設計實驗、分析、歸納等方法領會強弱電解質的本質區(qū)別，作為本節(jié)重點。針對高二學生已有了電解質、電離和化學平衡的知識和理論儲備，但電離平衡所討論的都是學生看不見、摸不著的動態(tài)的、微觀的理論，對學生的自主學習方法的應用、抽象思維能力的形成有待進一步發(fā)展，為此確定引導學生理解并掌握弱電解質的電離平衡為本節(jié)的難點，同時也是重點。

四、說教法學法的確定

古希臘生物家普羅塔弋說過這樣一句話：“頭腦不是一個要被填滿的容器，而是一把需被點燃的火把。”我覺得，我們在教學時必須特別注意這一點，即不能將學生當作容器來對待。本節(jié)大概采取了以下教學方法：實驗法、討論法、探究法、閱讀法、歸納法、對比遷移法等。教學有法而無定法，教師在使用這些教學方法是必須遵守葉圣陶先生“教是為了不教”的訓令，充分發(fā)揮學生的主體教師的主導作用，采用啟發(fā)式、循序漸進的引導學生去發(fā)去思考、去學習，促使學生動眼、動手、動口、動腦。五、說教學過程

1、習題復習，引入正題

在本節(jié)使用復習引人即可以創(chuàng)造一種直觀的環(huán)境，游客儀較好地起到承上啟下的作用。

2、巧設問題、實驗探究

設問1：電解質還能再劃分嗎？（通過問題灌輸分類的思想）

設問2：鹽酸和醋酸電離程度有差別嗎？用什么實驗可以證明？

設問3：鎂條與這兩種酸反應的本質是什么？現(xiàn)象不同又能說明什么問題？（學生知道這兩種酸的強弱不同，也知道鎂條與酸反應快慢受CH+大小影響，從學生已有的知識

出發(fā)引領學生進行思考，充分利用學生“的最近發(fā)展區(qū)”這樣對對同一內容的學習，在不同時間多次進行并經過改組的，從不同的角度思考問題，就會使學生的認識逐步深入）

設問4：通過PH測定及CH+的數(shù)值，你能的出這兩種酸的電離程度嗎？（引導學生

的出鹽酸完全電離，而醋酸部分電離）

這樣由淺入深，由簡單到復雜，扣開學生思維的大門，形成持久的內驅力，有效調動學生積極思考。

3、問題探究，遷移應用

在弱電解質的電離這內容上有兩個知識點：

一、電離平衡的建立

二、電離平衡的移動。在解決這個重難點上我采用了多個問題探究的方法，層層深入。

創(chuàng)設冰醋酸溶于水的過程，通過問題運用對比法、圖象法讓學生領會弱電解質的電離的特點，順理成章突破弱電解質存在電離平衡這一難點。對于影響弱電解質電離平衡的因素通過回顧影響化學平衡的因素引導學生進行對比分析并進行實驗驗證加強學生的分析推理、歸納、以及自主獲取知識的能力。

五、教學反思

（1）本節(jié)課設計主要以科學探究為主線貫穿全過程，充分體現(xiàn)化學學科的特點，讓學生成為課堂的主體，以實驗、問題、生活情景等驅動學生的學習活動，例如：溫故激疑、實驗探究、遷移應用、課后實踐等多種學生活動，使學生在基于已有經驗的基礎上積極主動地構建知識，體會知識的形成過程，體會化學的學科視角、觀念和方法。

（2）本節(jié)課在內容選擇上體現(xiàn)了從生活走進化學，又從化學走進生活的新課程理念。有意識地將日常生活中的實例運用到教學中，充分體現(xiàn)生活處處皆化學。從而較好地達成了三維目標。

（3）本課的設計另一獨到之處是：放手讓學生發(fā)揮其創(chuàng)造性，一切靠學生自我判斷或用實驗驗證，讓學生在真實中“跌跌撞撞”后獲得成功。體驗“失敗乃成功之母”，這正是科學探究的本質所在。以實際行為落實了新課程的目標和理念。改變以往過于注重知識傳授的傾向，幫助學生形成積極主動的學習態(tài)度，使獲得知識與技能的過程成為學會學習和形成正確價值觀的過程。加強學習內容與學生生活以及現(xiàn)代社會、科技發(fā)展的聯(lián)系，關注學生的學習興趣和經驗，為學生終身學習所必備的基礎知識和技能打下良好的基礎。

（4）本課設計在參考 3套教材的基礎上還進行了一些創(chuàng)新

①實驗探究改成學生分組微型實驗，于節(jié)約實驗成本、有利于環(huán)保等。

②將實驗中1 mo l / I的鹽酸和醋酸分別改用0 。 1 mo l / I的鹽酸和醋酸，主要考慮到大多數(shù)學校測p H還只能用廣泛p H試紙，它的測量范圍只能是1～1 4的正整數(shù)。

③增加了使學生體驗弱電解質的電離是可逆的相關實驗。

（5）困難與不足：本設計可能會出現(xiàn)一些動態(tài)的、不確定的要素。如

①預設與生成：在活動2中學生的猜想、假設和設計方案，不一定會按照設計中的預設而生成。

②歸納與總結：學生在總結表達電離平衡的含義、特征、影響電離平衡的因素時，能否達到想要的答案。以上問題的動態(tài)出現(xiàn)，還需要教師智慧地、準確地和到位地引導和點評。因此需在實踐中不斷改進和完善。

化學高二教案(篇7)

一、教學內容

本節(jié)課是人教版化學選修3第一章第二節(jié)的教學內容，是在必修2第一章《物質結構 元素周期律》， 選修3第一章第一節(jié)《原子結構》基礎上進一步認識原子結構與元素性質的關系。

本節(jié)教學內容分為兩部分：第一部分在復習原子結構及元素周期表相關知識的基礎上，從原子核外電子排布的特點出發(fā)，結合元素周期表進一步探究元素在周期表中的位置與原子結構的關系。第二部分在復習元素的核外電子排布、元素的主要化合價、元素的金屬性與非金屬性變化的基礎上，進一步從原子半徑、電離能以及電負性等方面探究元素性質的周期性變化規(guī)律。本節(jié)教學需要三個課時，本--是第一課時的內容。

二、教學對象分析

1、 知識技能方面：學生已學習了原子結構及元素周期表的相關知識和元素的核外電子排布、元素的主要化合價、元素的金屬性與非金屬性變化，具備了學習本節(jié)教學內容的基本理論知識，有一定的知識基礎。

2、 學習方法方面：在必修2第一章《物質結構 元素周期律》的學習過程中已經初步掌握了理論知識的學習方法──邏輯推理法、抽象思維法、總結歸納法，具有一定的學習方法基礎。

三、設計思想

總的思路是通過復習原子結構及元素周期表的相關知識引入新知識的學習，然后設置問題引導學生進一步探究原子結構與元素周期表的關系，再結合教材中的“科學探究”引導學生進行問題探究，最后在學生討論交流的基礎上，總結歸納元素的外圍電子排布的特征與元素周期表結構的關系。根據(jù)新課標的要求，本人在教學的過程中采用探究法，堅持以人為本的宗旨，注重對學生進行科學方法的訓練和科學思維的培養(yǎng)，提高學生的邏輯推理能力以及分析問題、解決問題、總結規(guī)律的能力。

四、教學目標

1. 知識與技能：(1)了解元素原子核外電子排布的周期性變化規(guī)律;(2)了解元素周期表的結構;(3)了解元素周期表與原子結構的關系。

2. 過程與方法：通過問題探究和討論交流，進一步掌握化學理論知識的學習方法──邏輯推理法、抽象思維法、總結歸納法。

3. 情感態(tài)度與價值觀：學生在問題探究的過程中，同時把自己融入科學活動和科學思維中，體驗科學研究的過程和認知的規(guī)律性，在認識上和思想方法上都得到提升。

五、教學的重點和難點

1. 教學的重點：元素的原子結構與元素周期表結構的關系。

2. 教學的難點：元素周期表的分區(qū)。

化學高二教案(篇8)

教學目標

1.知識與技能：

(1)知道大氣的主要污染物，知道大氣污染物的來源及危害;

(2)知道酸雨、臭氧空洞、溫室效應的形成原因，危害及防治

2.過程與方法：

通過對大氣主要污染物的認識，了解其來源和危害，通過分析討論來培養(yǎng)學生學會運用知識的能力，認識到化學知識在生活中的重要性。

3.情感態(tài)度與價值觀：

教學重點：大氣主要污染物及其危害

教學難點：減少或消除酸雨、臭氧空洞、溫室效應的方法

教學用具：多媒體

教學方法：閱讀、交流、討論、聯(lián)系實際生活

【創(chuàng)設情境導入新課】

多媒體展示：

垣曲縣歷山視頻，山西太原霧霾視頻從而導入新課齊聲誦讀《我們和地球相依為命》

課題第四章保護生存環(huán)境

第一節(jié)改善大氣質量

一、大氣污染的危害

【出示學習目標】

1.知道大氣主要污染物及其來源、危害

2.知道酸雨、臭氧空洞、溫室效應產生的原因、造成的危害及防治

【自主學習合作交流1】大氣污染的危害

學生閱讀課本P72—73相關內容討論回答下列問題：

1、干燥潔凈空氣的組成成分?

2、主要的大氣污染物有哪些?

3、大氣污染物的主要來源?

4、大氣污染的危害?

學生閱讀，學習討論交流后回答，教師點評補充。

【自主學習合作交流2】酸雨

閱讀課本P73相關內容討論回答下列問題：

1、什么是酸雨?它是怎樣形成的?請用化學方程式來表示酸雨的形成過程?

2、酸雨有哪些危害?

3、如何防治?

學生閱讀，學習討論交流后回答，教師點評補充。

【自主學習合作交流3】臭氧層受損

閱讀教材P74“臭氧層受損”內容，回答：

1、臭氧層有何作用呢?

2、什么原因導致了“臭氧空洞”的形成呢?

3、臭氧層受損造成的危害?

4、為了保護臭氧層，人類采取了哪些措施?

學生閱讀，學習討論交流后回答，教師點評補充、引導分析

氟氯代烷是如何破壞臭氧層的呢?

O3→O2+O

Cl+O3→ClO+O2

ClO+O→Cl+O2

總反應式為：2O3→3O2

【自主學習合作交流4】溫室效應和全球氣候變暖

閱讀教材P76完成“思考與交流”內容

學生討論交流后回答，教師點評補充。

【課堂小結】

一、大氣污染的危害

1.酸雨2.臭氧層受損3.溫室效應與全球氣候變暖

(1)形成原因

(2)危害

(3)防治

【學以致用】

1、P72思考與交流

2、課后作業(yè)：P811、2、3

【課后拓展】

查閱資料，了解世界八大公害事件。

化學高二教案(篇9)

教學目標

知識目標

使學生建立化學平衡的觀點;理解化學平衡的特征;理解濃度、壓強和溫度等條件對化學平衡的影響;理解平衡移動的原理。

能力目標

培養(yǎng)學生對知識的理解能力，通過對變化規(guī)律本質的認識，培養(yǎng)學生分析、推理、歸納、總結的能力。

情感目標

培養(yǎng)學生實事求是的科學態(tài)度及從微觀到宏觀，從現(xiàn)象到本質的科學的研究方法。

教學建議

化學平衡教材分析

本節(jié)教材分為兩部分。第一部分為化學平衡的建立，這是本章教學的重點。第二部分為化學平衡常數(shù)，在最新的高中化學教學大綱(2002年版)中，該部分沒有要求。

化學平衡觀點的建立是很重要的，也具有一定的難度。教材注意精心設置知識臺階，采用圖畫和聯(lián)想等方法，幫助學生建立化學平衡的觀點。

化學平衡教法建議

教學中應注意精心設置知識臺階，充分利用教材的章圖、本節(jié)內的圖畫等啟發(fā)學生聯(lián)想，借以建立化學平衡的觀點。

教學可采取以下步驟：

1.以合成氨工業(yè)為例，引入新課，明確化學平衡研究的課題。

(1)復習提問，工業(yè)上合成氨的化學方程式

(2)明確合成氨的反應是一個可逆反應，并提問可逆反應的定義，強調“二同”——即正反應、逆反應在同一條件下，同時進行;強調可逆反應不能進行到底，所以對任一可逆反應來講，都有一個化學反應進行的程度問題。

(3)由以上得出合成氨工業(yè)中要考慮的兩個問題，一是化學反應速率問題，即如何在單位時間里提高合成氨的產量;

一是如何使和盡可能多地轉變?yōu)?，即可逆反應進行的程度以及各種條件對反應進行程度的影響——化學平衡研究的問題。

2.從具體的化學反應入手，層層引導，建立化學平衡的觀點。

如蔗糖飽和溶液中，蔗糖溶解的速率與結晶的速率相等時，處于溶解平衡狀態(tài)。

通過向學生提出問題：達到化學平衡狀態(tài)時有何特征?讓學生討論。最后得出：化學平衡狀態(tài)是指在一定條件下的可逆反應里，正反應和逆反應的速率相等，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)(此時化學反應進行到限度)。并指出某一化學平衡狀態(tài)是在一定條件下建立的。

3.為進一步深刻理解化學平衡的建立和特征，可以書中的史實為例引導學生討論分析。得出在一定條件下當達到化學平衡狀態(tài)時，增加高爐高度只是增加了CO和鐵礦石的接觸時間，并沒有改變化學平衡建立時的條件，所以平衡狀態(tài)不變，即CO的濃度是相同的。關于CO濃度的變化是一個化學平衡移動的問題，將在下一節(jié)教學中主要討論。從而使學生明白本節(jié)的討論題的涵義。

“影響化學平衡的條件”教材分析

本節(jié)教材在本章中起承上啟下的作用。在影響化學反應速率的條件和化學平衡等知識的基礎上進行本節(jié)的教學，系統(tǒng)性較好，有利于啟發(fā)學生思考，便于學生接受。

本節(jié)重點：濃度、壓強和溫度對化學平衡的影響。難點：平衡移動原理的應用。

因濃度、溫度等外界條件對化學反應速率的影響等內容，不僅在知識上為本節(jié)的教學奠定了基礎，而且其探討問題的思路和方法，也可遷移用來指導學生進行本書的學習。所以本節(jié)教材在前言中就明確指出，當濃度、溫度等外界條件改變時，化學平衡就會發(fā)生移動。同時指出，研究化學平衡的目的，并不是為了保持平衡狀態(tài)不變，而是為了利用外界條件的改變，使化學平衡向有利的方向移動，如向提高反應物轉化率的方向移動，由此說明學習本節(jié)的實際意義。

教材重視由實驗引入教學，通過對實驗現(xiàn)象的觀察和分析，引導學生得出增大反應物的濃度或減小生成物的濃度都可以使化學平衡向正反應方向移動的結論。反之，則化學平衡向逆反應方向移動。并在溫度對化學平衡影響后通過對實驗現(xiàn)象的分析，歸納出平衡移動原理。

壓強對化學平衡的影響，教材中采用對合成氨反應實驗數(shù)據(jù)的分析，引導學生得出壓強對化學平衡移動的影響。

化學高二教案(篇10)

【氧化還原反應方程式的配平】

教學目標

知識目標

使學生掌握用化合價升降法配平氧化還原反應方程式。

能力目標

培養(yǎng)學生配平氧化還原反應方程式的技能。

情感目標

通過對各種氧化還原反應方程式的不同配平方法的介紹，對學生進行辯證思維的訓練。

教學建議

教學重點：氧化還原反應方程式配平的原則和步驟。

教學難點：氧化還原反應方程式配平的一些可借鑒的經驗。

教材分析：

是正確書寫氧化還原反應方程式的一個重要步驟，也是側重理科學生所應掌握的一項基本技能。配平氧化還原反應方程式的方法有多種，本節(jié)介紹的“化便谷升降法”就是其中的一種。

教材從化學反應中的物質變化遵守質量守恒定律引入，說明氧化還原反應方程式可以根據(jù)質量守恒定律來配平，但對于較復雜的氧化還原反應，根據(jù)質量守恒定律來配平不太方便，進而引出用“化合價升降法”解決這一問題的有效措施。

本節(jié)教材通過三個典型的例題，對三種不同類型的氧化還原反應進行細致分析;介紹了三種不同的配平方法，培養(yǎng)了學生靈活看待能力，訓練了學生的辯證思維。

教材還通過問題討論，將學生易出錯誤的氧化還原反應的離子方程式，用配平時應遵循的原則—化合價升降總數(shù)相等，進行分析判斷，強化了配平的關鍵步驟—使反應前后離子所帶的電荷總數(shù)相等的原則，培養(yǎng)了學生的能力。

教法建議

教學中應注重新舊知識間的聯(lián)系，利用學生所學的氧化還原反應概念和接觸的一些氧化還原反應，學習本節(jié)內容。教學中應采用精講精練、講練結合的方法，使學生逐步掌握氧化還原反應的配平方法。不能使學生一步到位，隨意拓寬知識內容。

1.通過復習，總結配平原則

教師通過以學生學習過的某一氧化還原反應方程式為例，引導學生分析電子轉移及化合價的變化，總結出原則—化合價升降總數(shù)相等。

2.配平步驟

[例1]、[例2]師生共同分析歸納配平基本步驟：

(1)寫出反應物和生成物的化學式，分別標出變價元素的化合價，得出升降數(shù)目。

(2)使化合價升高與化合價降低的總數(shù)相等(求最小公倍數(shù)法)

(3)用觀察的方法配平其它物質的化學計算數(shù)(包括部分未被氧化或還原的原子(原子團)數(shù)通過觀察法增加到有關還原劑或氧化劑的化學計量數(shù)上)，配平后把單線改成等號。

該基本步驟可簡記作：劃好價、列變化、求總數(shù)、配化學計量數(shù)。

[例3]在一般方法的基礎上采用逆向配平的方法。屬于經驗之談，是對學生辯證思維的訓練，培養(yǎng)了學生的創(chuàng)新精神。

為使學生較好地掌握配平技能，建議在分析完每個例題后，補充針對性問題，強化技能訓練，鞏固所學知識。

另外，關于氧化還原反應的離子方程式的書寫，可組織學生結合教材中的“討論”、得出氧化還原反應的離子方程式的配平要滿足原子個數(shù)守恒、電荷守恒、化合價升降總數(shù)相等。然后組織學生進行適當練習加以鞏固。通過設置該“討論”內容，鞏固了氧化還原反應配平的知識，強化了氧化還原反應的配平在學習化學中的重要作用。

對于學有余力的學生，教師可補充配平的另一種方法—離子一電子法，以及不同化合價的同種元素間發(fā)生氧化還原反應時，氧化產物和還原產物的確定方法：氧化產物中的被氧化元素的價態(tài)不能高于還原產物中被還原元素的價態(tài)。

如： (濃)— 氧化產物是 而不是 或 ，還原產物是 而不是 。 氧化產物 的還原產物 。

典型例題

例1 一定條件下，硝酸銨受熱分解的未配平化學方程式為：

，請配平方程式。

選題目的：復習鞏固氧化還原反應方程式的一般配平方法，當使用一般配平方法有困難時可用其它方法配平。拓寬視野，達到簡化配平方法的目的。此題適于任何學生。

解析:一般可根據(jù)元素化合價的變化關系

5NH4NO3 ====2HNO3+ 4N2↑+ 9H2O

升高3×5

降低5×3

為了簡化配平過程，也可通過反應物中氮元素的平均化合價及變化關系

5/2NH4NO3 —— HNO3+ 2N2↑+ 9/2H2O ===>5NH4NO3 ===2HNO3+ 4N2↑+ 9H2O

N：+1——→+5 升高4×1

2N：(+1—→0)×2 降低2×2

注：在配平此題時一定要注意，氮元素的化合價不能出現(xiàn)交叉現(xiàn)象

解答： 5、2、4、9。

啟示：對于同種物質中同種元素價態(tài)不清或同種物質中同種元素的價態(tài)不同時，只需根據(jù)化合價法則，找出元素的相應化合價，抓住質量守恒、電子守恒，就可正確配平。

例2 已知 在下列反應中失去7mol電子，完成并配平下列化學方程式： 選題目的：加強對“依據(jù)是化合價升降(電子轉移)總數(shù)相等?！钡睦斫狻４祟}作為提高能力可介紹給學習程度較好的學生。

思路分析： 觀察反應前后 的化合價的變化： 。CuSCN中各元素的化合價不十分清楚，則化合價的變化更不易一一找出，另外氧元素的化合價也發(fā)生了變化。因此，該題不宜使用一般方法配平，因SCN- 和HCN中元素化合價較復雜，做起來較麻煩，可利用氧化還原反應中氧化劑地電子總數(shù)和還原劑失電子總數(shù)是相等的這一規(guī)律。根據(jù)題中已知條件設未知系數(shù)求算。

設 計量數(shù)為 ， 計量數(shù)為 ，根據(jù)得失電子數(shù)相等，有7x=5y。

所以x：y=5：7，代入后用觀察法確定其它物質計量數(shù)，最后使各項計量數(shù)變?yōu)檎麛?shù)，得：10、14、21、10、10、14、7、16。

注：解本題是依據(jù)氧化還原反應中，氧化劑得電子總數(shù)和還原劑失電子總數(shù)是相等的這一規(guī)律。本題若用確定元素化合價變化進行配平，需確定 中 為+1價，S為-2價，1個 應當失去 ，可得相同結果，但做起來較麻煩。

啟示： 因中學階段學生學習的化學反應是有限的，不可能把每一個反應都了解的很透徹，抓住氧化還原反應的配平依據(jù)，即可找到解題的切入點。

例3 在強堿性的熱溶液中加入足量硫粉，發(fā)生反應生成 -和 。生成物繼續(xù)跟硫作用生成 和 。過濾后除去過量的硫，向濾液中加入一定量的強堿液后再通入足量的 ， 跟 反應也完全轉化為 。

(1)寫出以上各步反應的離子方程式;

(2)若有a mol硫經上述轉化后，最終完全變?yōu)?，至少需 和 的物質的量各是多少?

(3)若原熱堿液中含 6mol，則上述a mol硫的轉化過程里生成的 中的 值為多少?

選題目的：該題以信息的形式給出已知條件，是培養(yǎng)學生學會提煉題中信息作為解題依據(jù)的能力;鍛煉學生能夠從不同角度思考問題，學會學習方法;復習鞏固離子反應、氧化還原反應和等知識在解題中的應用。

解析：

(1)① ② ③

④

(2)從氧化還原電子得失關系看，電子得失均在硫元素之間進行。

從 ，失電子;從 ，得電子。

所以 完全轉化為 所失電子數(shù)與 轉化為 所得電子數(shù)相等，即：

amol amol

由 守恒， 完全轉化為 需 和 。

(3)原熱堿液中含 ，則反應①中消耗 。根據(jù)反應①、②、③，有 ，所以 。

化學高二教案(篇11)

［復習提問］人類生命活動所需的六大營養(yǎng)素中，哪些能作為供能物質？

［生］糖類、油脂、蛋白質。

［引入新課］我們這節(jié)課就學習第二類供能物質——油脂。

［板書］第三節(jié)油脂

［展示］豬油、羊油、豆油、花生油、芝麻油的樣品。

［師］這些都是我們在日常生活中經常食用的油脂，它們外觀有何不同？

［生］有的呈固態(tài)，有的呈液態(tài)。

［師］對。室溫下，動物油一般呈固態(tài)，叫做脂肪，植物油一般呈液態(tài)，叫做油。油脂是脂肪和油的總稱。

［板書］

［問］有些同學認為多吃肥肉，就會使人發(fā)胖，因為肥肉中含有大量的脂肪。那么不吃肥肉就不能使人發(fā)胖嗎？人體內的脂肪都是由攝入的動物油脂轉化成的嗎？

［生］不是。攝入過多的糖類也可以使人發(fā)胖，因為糖類水解生成的葡萄糖可以轉化為脂肪。

［師］好些同學怕吃胖，脂肪多了不好看。其實，人體中的脂肪是維持生命活動的一種備用能源，當人進食量小，攝入食物的能量不足以支持機體消耗的能量時，就要靠消耗體內的脂肪來提供能量，滿足機體需要。每克脂肪提供的能量比每克糖類提供能量的`2倍還多！而且油脂還可促進人體對某些維生素的吸收，因此，我們每天都需要攝入適量的油脂。

那么，油脂和前面學過的汽油、柴油是不是一回事呢？請同學們想一想汽油、柴油的主要成分屬于哪一類化合物？

［生］屬于烴類。

［師］而我們今天要學的油脂卻屬于酯類，下面我們來討論油脂的組成和結構。

［板書］一、油脂的組成和結構

［師］請同學們回憶一下生物課上講過的三大營養(yǎng)素的代謝，脂肪在人和動物體內分解生成什么？

［生］甘油和脂肪酸。

［問］什么是甘油？

［生］丙三醇。

［師］請大家寫出其結構簡式。

［學生板演］

［講述］油脂就是由高級脂肪酸和甘油生成的酯。那么前面我們提到過哪些高級脂肪酸。

［生］硬脂酸、油酸。

［師］請同學們寫出它們的化學式。

［學生板演］硬脂酸：C17H35COOH

油酸：C17H33COOH

［講述］還有一種常見的高級脂肪酸叫軟脂酸，化學式為C15H31COOH

［副板書］軟脂酸C15H31COOH

［問］這三種高級脂肪酸哪些是飽和的？哪些是不飽和的？

［生］硬脂酸和軟脂酸是飽和酸，油酸是不飽和酸。

［師］請同學根據(jù)酯化反應的原理，寫出上述三種高級脂肪酸和甘油發(fā)生酯化反應生成的酯的結構簡式。即硬脂酸甘油酯、軟脂酸甘油酯、油酸甘油酯。

化學高二教案(篇12)

師：乙醛的分子式及結構簡式應怎樣書寫?

(學生思考回答：C2H4O，CH3 CHO。)

【設問】如果結構簡式為CH3 CH2 CHO，CH3 CH2 CH2 CHO應叫什么名稱?你能否概括出什么是醛?

(學生思考回答：丙醛、丁醛。并讓學生討論、總結出醛的概念)

【板書】二、醛類

1.概念及結構特點：

分子里由烴基和醛基相連而構成的化合物。

【設問】①飽和一元脂肪醛的結構式的通式應如何表示?

②醛類的分子式通式應如何表示?

(學生討論，分析，推測)

【根據(jù)學生的回答板書】①醛類的結構式通式為：或簡寫為RCHO。

②分子式通式可表示為CnH2nO

【追問】③醛類分子中都含有什么官能團?它對醛類的化學性質起什么作用?

④醛類物質應有哪些化學性質?

【提示】結合乙醛的分子結構及性質分析。

(學生熱烈討論后回答，教師根據(jù)學生的回答給予評價并板書)

【板書】2、醛類的主要性質：

①醛類分子中都含有醛基官能團，它對醛類物質的主要化學性質起決定作用。

②推測出醛類物質可能能和H2發(fā)生加成反應，與銀氨溶液及新制的Cu(OH)2反應。

【聯(lián)想啟發(fā)】

⑤如果醛類物質有這些化學性質，則體現(xiàn)了醛基有什么性質?

(學生積極思考，猜測應該是氧化性和還原性。)

師：在醛類物質中還有另一種比較重要的醛即甲醛，今天我們來學習甲醛的結構及性質。

【板書】

3.甲醛

(1)甲醛的結構

分子式：CH2O結構簡式：HCHO結構式：

【強調】結構特點為羰基兩側是對稱的氫原子，與其它醛類物質不同，甲醛分子中相當是含有兩個醛基。

【板書】(2)物理性質

甲醛又稱蟻醛，是一種無色具有強烈刺激性氣味的氣體，易溶于水。35%～40%的甲醛水溶液稱為福爾馬林。

【提示】根據(jù)乙醛的化學性質思考甲醛應有哪些化學性質。

(學生討論、回答)

【提問】誰能用化學方程式來表示?

【板書】(3)化學性質

①能與H2發(fā)生加成反應：HCHO+H2C H3OH

②具有還原性。

HCHO+4Ag(NH3)2OH→(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3+2H2O

HCHO+2Cu(OH)2→CO2+2Cu2O↓+5H2O

【板書】

(4)用途

師：甲醛在工業(yè)上，可制備酚醛樹脂，合成纖維、生產維尼綸等，也用于制福爾馬林。

【小結】以上學習的是醛類的概念及甲醛的性質和用途。

【補充】丙酮的官能團是羰基，主要化學性質：可催化加氫生成醇，但不能被銀氨溶液、新制的Cu(OH)2等弱氧化劑氧化。

【總結】指導學生對這節(jié)的知識進行總結，歸納。如：醇、醛、酸之間的轉化關系如何?啟發(fā)學生的思維。

思考、整理、歸納得出三者之間的轉化關系

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