化學(xué)鍵課件。

俗話說，做什么事都要有計(jì)劃和準(zhǔn)備。在日常的學(xué)習(xí)工作中，幼兒園教師都會提前準(zhǔn)備一些能用到的資料。資料一般指可供參考作為根據(jù)的材料。參考資料可以促進(jìn)我們的學(xué)習(xí)工作效率的提升。所以，你有哪些值得推薦的幼師資料內(nèi)容呢？請閱讀由小編為你編輯的最新化學(xué)鍵課件(精華6篇)，為方便后續(xù)閱讀，請你收藏本文。

化學(xué)鍵課件(篇1)

1.教學(xué)目標(biāo)

1、使學(xué)生了解離子鍵、共價(jià)鍵的概念，能用電子式表示離子化合物的形成；

2、使學(xué)生了解化學(xué)鍵的概念和化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)；

2.學(xué)情分析

學(xué)生已掌握了原子結(jié)構(gòu)，物質(zhì)是由微觀粒子構(gòu)成等知識，學(xué)生對該知識容易理解；

3.教學(xué)重難點(diǎn)

離子鍵、共價(jià)鍵的本質(zhì)

1、使學(xué)生了解離子鍵的概念，能用電子式表示離子化合物的形成；

2、使學(xué)生了解化學(xué)鍵的概念和化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)；

學(xué)時(shí)重點(diǎn)

離子鍵的本質(zhì)

學(xué)時(shí)難點(diǎn)

離子鍵的本質(zhì)

教學(xué)活動活動1

化學(xué)鍵

第1課時(shí)

[設(shè)問]自然界中存在各式各樣的化合物，那么它們是由什么組成的呢？

[學(xué)生回答]由離子與離子或原子與原子組合而成的。

[教師講解]很好，那么離子與離子或原子與原子是如何結(jié)合成化合物的？

[學(xué)生回答]化學(xué)鍵

[板書]第三節(jié)化學(xué)鍵

[教師講解]根據(jù)原子和原子相互作用的實(shí)質(zhì)不同，我們可以把化學(xué)鍵分為離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵等不同的類型，首先我們來學(xué)習(xí)離子鍵。

[板書]一、離子鍵

1、離子鍵的形成

[演示實(shí)驗(yàn)]鈉在氯氣中燃燒

[學(xué)生觀察記錄現(xiàn)象]寫出化學(xué)方程式

現(xiàn)象：黃色火焰，白色煙

化學(xué)反應(yīng)方程式：2Na + Cl2點(diǎn)燃2NaCl

[設(shè)問]金屬鈉與氯氣是如何形成離子化合物氯化鈉的？

（鈉原子易失電子，而氯原子易得電子）

Na－e- → Na＋Cl＋e- → Cl－

[學(xué)生思考交流]

[教師講解]金屬與非金屬原子間通過電子得失而分別形成陰陽離子，陰陽離子之間通過靜電作用而結(jié)合成離子化合物。使陰陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。

[補(bǔ)充說明]靜電作用：帶正電的離子與帶負(fù)電的離子間的吸引作用、原子核與原子核間的排斥作用、核外電子與核外電子間的排斥作用

[強(qiáng)調(diào)]

①成鍵的主要原因：電子得失

②成鍵的粒子：陰陽離子

③成鍵的性質(zhì)：靜電作用

④成鍵元素：活潑的金屬元素與活潑的非金屬元素

⑤存在物質(zhì)：離子化合物

[設(shè)問]應(yīng)指出NH4Cl、NH4NO3等化合物中也存在離子鍵，啟發(fā)學(xué)生想一想為什么？

[問題解釋]略

[過渡]由于在化學(xué)反應(yīng)中，一般是原子最外層電子發(fā)生變化，為了分析化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的方便，我們引入了只表示元素原子最外層電子的一種式子——電子式。

[板書]

電子式

[教師講解并板書]“元素符號+最外層電子”所表示的式子，電子用“· ”或“*”來表示。一般要求要表明成對的電子與未成對電子，并注意對稱。另外：

①陽離子的電子式用陽離子符號來表示；

②陰離子的電子式用帶負(fù)電的方括號來表示，括號內(nèi)應(yīng)達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；

③只用“→”表示形成過程，而不用“=”；

（1）書寫方法：

①原子：標(biāo)出最外層電子數(shù)

②簡單陰離子：

a：寫出最外層子：2、8

b：加上“［］”

c：左上角標(biāo)出“ｎ－”表明電荷。

舉例練習(xí)：H、Mg、Cl、O

③簡單陽離子：僅在左上角標(biāo)“n+”表示所帶電荷，不要寫出最外層電子。（就是其離子符號）

④原子團(tuán)：

a:寫出各原子最外層電子；

b：加上“［］”；

c左上角標(biāo)“n+”或“n-”。

舉例練習(xí)：氫氧根、過氧根、氨根。

⑤離子化合物：a:寫出陰陽離子的電子式。b:“對稱”、“分散”、“美觀”。c:對相（18）

⑥離子不能合并。

舉例：NaCl MgCl2

練習(xí)：Na2O CaO CaF2

⑥特殊化合物的電子式：Na2O2 NaOH NH4Cl

（2）用電子式表示離子鍵（離子化合物）的形成過程：

學(xué)生練習(xí)

NaCl、MgBr2的形成過程。

[課堂小結(jié)]

Tags：三節(jié),化學(xué)鍵,課稿,一等獎

化學(xué)鍵課件(篇2)

[教學(xué)目標(biāo)]：

1、知識目標(biāo)：通過對比回憶說出化學(xué)鍵的類型，識別離子鍵與共價(jià)鍵的基本特征，理解共

價(jià)鍵的極性，能判斷物質(zhì)中具有的化學(xué)鍵類型，正確書寫離子、原子、離子化合物、共價(jià)分子的電子式以及其形成過程。

2、能力目標(biāo)：通過對離子鍵、共價(jià)鍵的本質(zhì)的理解，尋找化學(xué)鍵的形成規(guī)律，發(fā)展學(xué)生對

微觀粒子的想象能力，加深對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的系統(tǒng)認(rèn)識。通過分析、討論深入理解離子鍵與共價(jià)鍵的本質(zhì)以及兩者的關(guān)系，提高分析、演繹、歸納的能力。通過閱讀信息和背景資料的方法，開闊視野，與所學(xué)內(nèi)容結(jié)合起來，提高解決問題的能力。

3、情感目標(biāo)：通過生生互動、師生互動讓學(xué)生在交流過程中發(fā)現(xiàn)自己認(rèn)識的深化和發(fā)展，

感受到成功的喜悅。對化學(xué)結(jié)構(gòu)理論能預(yù)測新物質(zhì)來體驗(yàn)化學(xué)帶來的驚奇和美妙。

[教學(xué)重點(diǎn)]

離子鍵、共價(jià)鍵的概念和成鍵規(guī)律，電子式表示的離子化合物和共價(jià)化合物的形成。

[設(shè)計(jì)思路]

本節(jié)課設(shè)計(jì)以問題情景發(fā)生和解決而產(chǎn)生首尾呼應(yīng)為框架，以基礎(chǔ)知識復(fù)習(xí)為

主線，導(dǎo)入信息促進(jìn)知識和能力發(fā)展為特點(diǎn)，著力體現(xiàn)高三復(fù)習(xí)“退半步重基礎(chǔ)，跨半步促提高”的復(fù)習(xí)策略。

[教學(xué)方法]

多媒體輔助教學(xué)法、討論式教學(xué)法、啟發(fā)式教學(xué)法等[教學(xué)過程]

[課的導(dǎo)入]

投影：化學(xué)史上重大發(fā)現(xiàn)——C60彩圖展示，（提出問題：你知道它具有什么化學(xué)鍵嗎？）。（話題一轉(zhuǎn)）鮮為人知的是，100多年來科學(xué)家對純氮物種的研究和發(fā)現(xiàn)，第一次是1772年分離出N2，第二次是1890年合成了重氮離子，1999年是高能氮陽離子，甚至科學(xué)家預(yù)計(jì)能合成N8，你能預(yù)測該物質(zhì)具有什么化學(xué)鍵嗎？（停頓，大多數(shù)學(xué)生回答為非極性共價(jià)鍵）為了進(jìn)一步了解其成鍵情況，我們一起來回顧關(guān)于化學(xué)鍵的知識。

[設(shè)計(jì)意圖]

用C60引發(fā)學(xué)生對過去知識的回憶，而N8看似一個延續(xù)，實(shí)則為學(xué)生創(chuàng)設(shè)一個新奇的問題情景，為學(xué)生通過復(fù)習(xí)提高最終嘗試解決新問題制造一個懸念，激發(fā)學(xué)生的興趣。 [過渡]原子結(jié)構(gòu)的知識告訴我們，絕大多數(shù)原子核外電子未達(dá)到飽和結(jié)構(gòu)，這就決定了絕大多數(shù)的原子要以化學(xué)鍵的形式來成就自己的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，元素原子的多樣性決定了化學(xué)鍵的.多樣性。

[學(xué)生]

回憶化學(xué)鍵的定義：原子間強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵。并說出鍵的類型

[投影]

離子鍵一、化學(xué)鍵的類型

（配位鍵）共價(jià)鍵化學(xué)鍵教案極性鍵非極性鍵[過渡]這些不同的化學(xué)鍵究竟是怎樣形成的？它們有哪些特點(diǎn)？[投影]按照以下線索，一起回憶、討論并回答問題。

1、離子鍵與共價(jià)鍵的實(shí)質(zhì)是什么？成鍵雙方的微粒各是什么？

2、從兩種元素結(jié)合的角度看，你認(rèn)為哪些元素之間易形成離子鍵？哪些元素之間易形成離子鍵？

3、從化合物類型角度看，你認(rèn)為哪些物質(zhì)中含有離子鍵？哪些物質(zhì)只含有共價(jià)鍵？4、如何判斷共價(jià)鍵有無極性？

5、離子鍵的強(qiáng)弱是由金屬性或非金屬性的強(qiáng)弱決定嗎？共價(jià)鍵的強(qiáng)弱又由什么因素決定？

化學(xué)鍵課件(篇3)

各位評委、各位教師：大家好！

今日我說課的題目是《化學(xué)鍵》，我將從教材分析、教法分析、學(xué)法指導(dǎo)和教學(xué)程序等幾個方面談?wù)勛晕覍@節(jié)課的教學(xué)設(shè)計(jì)。

一.說教材

1、本章教材的地位和作用

元素周期表和元素周期律在高中化學(xué)學(xué)習(xí)中的地位是極其重要的。因?yàn)槭堑谝淮螌⒃丶捌鋯钨|(zhì)和化合物知識的歸納性、系統(tǒng)化、規(guī)律性學(xué)習(xí)。其特點(diǎn)是有很強(qiáng)的，并且會出現(xiàn)很多新的化學(xué)性質(zhì)及化學(xué)變化。而在鹵素之后，緊之后還有兩章新的元素及其單質(zhì)和化合物的學(xué)習(xí)，分別是氧族和碳族元素。若能在這章的學(xué)習(xí)中能很好掌握變化規(guī)律及學(xué)習(xí)方法，并能把這些規(guī)律和方法運(yùn)用到后面的化學(xué)學(xué)習(xí)中，那么原本瑣碎的知識將會系統(tǒng)化，學(xué)習(xí)也會簡便很多。

2、本節(jié)課教材的地位與作用

本節(jié)課是人教版高中化學(xué)必修二第一章的第三節(jié)化學(xué)鍵，這節(jié)課要解決的問題就是要從微觀角度來解釋這些化學(xué)反應(yīng)是怎樣發(fā)生的，生成物是怎樣構(gòu)成的。雖然這些知識很抽象，學(xué)生理解時(shí)會有些困難，但它將會幫忙學(xué)生更好理解化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生，從而找出規(guī)律。

3、教學(xué)目標(biāo)

根據(jù)教學(xué)大綱和本節(jié)教材的特點(diǎn)，我設(shè)立了以下教學(xué)目標(biāo)。

知識目標(biāo)：理解離子鍵和共價(jià)鍵;理解離子化合物和共價(jià)化合物;明白化學(xué)鍵。

本事目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生思維的邏輯性和解決問題的本事;培養(yǎng)學(xué)生分析確定本事和歸納總結(jié)知識的本事。

情感目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生透過現(xiàn)象看事物發(fā)展的本質(zhì)的哲學(xué)思想。

4、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)

離子鍵和共價(jià)鍵都是指相鄰原子間強(qiáng)烈的相互作用，是看不見、摸不著的抽象的東西，完全要靠學(xué)生的想象力來理解，所以本節(jié)課的重點(diǎn)和難點(diǎn)都為離子鍵和共價(jià)鍵。

二、說教法

根據(jù)本節(jié)課的資料及學(xué)生的實(shí)際水平，我采取啟發(fā)-掌握式教學(xué)方法并充分發(fā)揮電腦多媒體的輔助教學(xué)作用。

作為物質(zhì)組成的重要理論，化學(xué)鍵是一個純理論、極其抽象的知識，至今還在不斷的完善之中。對于學(xué)生來說，化學(xué)鍵沒有實(shí)驗(yàn)、沒有具體感官認(rèn)知，是個完全陌生的領(lǐng)域。所以如何創(chuàng)設(shè)一種氛圍，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)入進(jìn)取思考的學(xué)習(xí)心理狀態(tài)就很重要了。而啟發(fā)-掌握式教學(xué)就重在教師的啟發(fā)，創(chuàng)設(shè)問題情景，以此調(diào)動學(xué)生內(nèi)在的認(rèn)知需求，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)動機(jī)。

另外，電腦多媒體以聲音、動畫、影像等多種形式強(qiáng)化對學(xué)生感觀的刺激，這一點(diǎn)是粉筆和黑板所不能比擬的，采取這種形式，能夠極大提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，異常是這樣一節(jié)完全是理論知識的課，更能夠利用多媒體將原子、分子等微觀世界放大無數(shù)倍，經(jīng)過動畫、模型等幫忙學(xué)生理解知識，從而完成教學(xué)目標(biāo)。

三、說教學(xué)過程

新課引入用兩塊不一樣磁極的磁鐵相吸后再拉開，讓學(xué)生思考相吸原因;同時(shí)播放鈉和氯氣反應(yīng)錄象，思考氯原子和鈉原子如何結(jié)合成氯化鈉，并分析兩種作用力的差別，從而引出課題—化學(xué)鍵。

講解啟發(fā)學(xué)生透過現(xiàn)象看變化的本質(zhì)，提出問題，鈉和氯氣如何構(gòu)成氯化鈉。利用多媒體演示氯化鈉的構(gòu)成過程和氯化鈉晶體的模型，引出離子鍵和離子化合物的概念。經(jīng)過具體實(shí)例啟發(fā)學(xué)生歸納離子鍵的特點(diǎn)及離子鍵的成鍵規(guī)律并學(xué)會利用這些規(guī)律如何確定離子化合物。然后引導(dǎo)學(xué)生思考除了離子化合物外我們遇到的其他物質(zhì)又是如何構(gòu)成的，如氯化氫、水等。再利用多媒體演示氫氣和水的構(gòu)成過程，引出共價(jià)鍵及共價(jià)化合物概念。經(jīng)過具體實(shí)例啟發(fā)學(xué)生歸納共價(jià)鍵的特點(diǎn)并學(xué)會如何確定共價(jià)化合物。隨即推出化學(xué)鍵的概念，并簡單介紹化學(xué)鍵的分類情景。

鞏固歸納針對本節(jié)課的重點(diǎn)和難點(diǎn)提出討論題，讓學(xué)生分組討論，交流答案，并布置作業(yè)。至此，教學(xué)目標(biāo)完成，最終提出一道思考題，讓學(xué)生回家思考。

化學(xué)鍵課件(篇4)

對教材的分析及教學(xué)目標(biāo)的確立

1．教學(xué)資料：高中化學(xué)第一冊（必修）第五章第四節(jié)《化學(xué)鍵》第一課時(shí)包括：①化學(xué)鍵，②離子鍵，③共價(jià)鍵，④極性鍵和非極性鍵。

2．教材所處的地位：本節(jié)資料是在學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)、元素周期律和元素周期表后學(xué)習(xí)化學(xué)鍵知識。本節(jié)資料是在原子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上對分子結(jié)構(gòu)知識——化學(xué)鍵的學(xué)習(xí)，學(xué)習(xí)這些知識有利于對物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論有一個較為系統(tǒng)完整的認(rèn)識。同時(shí)對下節(jié)教學(xué)——電子式的學(xué)習(xí)供給基礎(chǔ)，下節(jié)課重點(diǎn)解決的問題就是用電子式表示離子鍵和共價(jià)鍵的構(gòu)成過程，學(xué)生首先要明白化學(xué)鍵的概念。學(xué)習(xí)化學(xué)鍵知識對于今后學(xué)習(xí)氮族元素、鎂鋁等章具有重要的指導(dǎo)意義。

3．教材分析：第一部分是關(guān)于離子鍵的資料——復(fù)習(xí)初中學(xué)過的活潑的金屬鈉跟活潑的非金屬單質(zhì)氯氣起反應(yīng)生成離子化合物氯化鈉的過程。為了調(diào)動學(xué)生的進(jìn)取性，以課堂討論的形式對這段知識進(jìn)行復(fù)習(xí)，同時(shí)予以拓寬加深，然后在此基礎(chǔ)上提出離子鍵的概念；第二部分是關(guān)于共價(jià)鍵的資料——跟離子化合物一樣，復(fù)習(xí)初中學(xué)過的氯氣和氫氣起反應(yīng)構(gòu)成共價(jià)化合物氯化氫的過程基礎(chǔ)上提出共價(jià)鍵的概念；第三部分介紹非極性鍵和極性鍵，它是對共價(jià)鍵知識的加深，學(xué)生學(xué)習(xí)了共價(jià)鍵之后，必然要研究成鍵原子之間對共用電子對吸引本事的大小以及共用電子對在成鍵原子間的位置，教材回答了學(xué)生的疑問，引出了非極性鍵和極性鍵的概念。

4．教學(xué)目標(biāo)的確定：

1）知識目標(biāo)：理解離子鍵和共價(jià)鍵的概念；了解離子鍵和共價(jià)鍵的構(gòu)成條件；了解化學(xué)鍵的概念和化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。

2）本事目標(biāo)：對立統(tǒng)一論思想：陰、陽離子構(gòu)成了離子化合物中的矛盾的兩個方面。

3）情感目標(biāo)：經(jīng)過觀察鈉跟氯氣起反應(yīng)、氯氣和氫氣的演示實(shí)驗(yàn)，從宏觀上體驗(yàn)化學(xué)鍵的斷裂和構(gòu)成所引起的化學(xué)變化，激發(fā)學(xué)生探究化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)的好奇心；經(jīng)過課件演示離子鍵和共價(jià)鍵的構(gòu)成過程，是學(xué)生深入理解化學(xué)反應(yīng)的微觀本質(zhì)——舊鍵的斷裂和新鍵的構(gòu)成，培養(yǎng)學(xué)生對微觀粒子運(yùn)動的想象力。

二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

重點(diǎn)：離子鍵和共價(jià)鍵的概念。

難點(diǎn)：化學(xué)鍵的概念，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。

確立依據(jù)：化學(xué)鍵存在于微觀結(jié)構(gòu)中，我們無法進(jìn)行觀察，只能經(jīng)過CAI演示，使學(xué)生去了解構(gòu)成過程。這部分資料屬于化學(xué)基本概念，這在高考試題中也屬于重點(diǎn)，所以很有必要去突破這部分資料。

三、教材處理

資料調(diào)整：這節(jié)課先講解化學(xué)鍵相關(guān)的知識，把用電子式表示離子鍵和共價(jià)鍵的資料放到下一課時(shí)去學(xué)習(xí)。

四、教學(xué)方法

3W教學(xué)法（What：是什么，Why：為什么，How：怎樣做）。

五、教學(xué)資料及教學(xué)過程：

（一）、引入：請學(xué)生回憶鈉和氯氣反應(yīng)、氫氣和氯氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。之后播放上述兩個實(shí)驗(yàn)的錄象，讓學(xué)生加深實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。過渡，讓學(xué)生思考這兩個反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是什么？引出這節(jié)課的教學(xué)資料。

（二）、新課教學(xué)：

（1）、離子鍵：演示NaCl的構(gòu)成過程引出概念，分析成鍵原因、特點(diǎn)，粒子間的相互作用。再來分析哪些原子之間會明顯以離子鍵結(jié)合？在周期表中處于什么位置？

（2）、共價(jià)鍵：經(jīng)過演示HCl的構(gòu)成過程引出概念，分析其成鍵原因、特點(diǎn)，粒子間的相互作用。同樣來分析哪些原子之間會明顯以共價(jià)鍵結(jié)合？根據(jù)原子吸引電子本事不一樣共價(jià)鍵分為非極性共價(jià)鍵和極性共價(jià)鍵。

（3）、離子鍵和共價(jià)鍵的比較：從概念、成鍵粒子、粒子間作用、構(gòu)成條件等方面去比較二者。

（4）化學(xué)鍵：由演示甲烷各原子間的相互作用，引出化學(xué)鍵的概念。強(qiáng)調(diào)：存在與分子內(nèi)或晶體內(nèi)，分子間不存在；必須是相鄰的原子或陰、陽離子間。

（5）、化學(xué)反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)：經(jīng)過對NaCl、HCl構(gòu)成的討論，得出化學(xué)反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)，及反應(yīng)條件和反應(yīng)熱的原因。

六、課堂小結(jié)：離子鍵、共價(jià)鍵、化學(xué)鍵的概念，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。

七、布置作業(yè):課后習(xí)題一，鞏固本節(jié)所學(xué)資料.

化學(xué)鍵課件(篇5)

學(xué)科： 主備教師： 備課組長簽字： 課題：化學(xué)鍵

[考綱要求] 1.了解化學(xué)鍵的定義。2.了解離子鍵、共價(jià)鍵的形成。

一、課前準(zhǔn)備區(qū)

知識點(diǎn)一：化學(xué)鍵

1．化學(xué)鍵

(1)概念：________________________，叫做化學(xué)鍵。

(2)類型

根據(jù)成鍵原子間的電子得失或轉(zhuǎn)移可將化學(xué)鍵分為______________和__________。

(3)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)

舊化學(xué)鍵的________和新化學(xué)鍵的________是化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，是反應(yīng)中能量變化的根本。

[問題思考1] (1)所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵嗎？

(2)有化學(xué)鍵的斷裂或生成就一定是化學(xué)反應(yīng)嗎？

2．離子鍵

(1)定義：

________________________________________________________________________。

(2)形成條件

活潑金屬與活潑非金屬之間化合時(shí)，易形成離子鍵，如ⅠA族、ⅡA族中的金屬與ⅥA族、ⅦA族中的非金屬化合時(shí)易形成離子鍵。

(3)離子化合物：____________________的化合物。

[問題思考2] (1)形成離子鍵的靜電作用指的是陰、陽離子間的靜電吸引嗎？

(2)形成離子鍵的元素一定是金屬元素和非金屬元素嗎？僅由非金屬元素組成的物質(zhì)中一定不含離子鍵嗎？

3．共價(jià)鍵

(1)共價(jià)鍵

①定義：原子間通過____________所形成的相互作用(或化學(xué)鍵)。

②形成條件

a．一般________的原子間可形成共價(jià)鍵。

b．某些金屬與非金屬(特別是不活潑金屬與不活潑非金屬)原子之間也能形成共價(jià)鍵。 ③共價(jià)化合物：_______________________________________________________的化合物。

(2)共價(jià)鍵的種類

①非極性共價(jià)鍵：________元素的原子間形成的共價(jià)鍵，共用電子對____偏向任何一個原子，各原子都________，簡稱________。

②極性共價(jià)鍵：________元素的原子間形成共價(jià)鍵時(shí)，電子對偏向__________的一方，兩種原子，一方略顯______________________，一方略顯__________，簡稱________。

[問題思考3]共價(jià)鍵僅存在于共價(jià)化合物中嗎？

知識點(diǎn)二：分子間作用力和氫鍵

1．分子間作用力

(1)定義：______________________的作用力，又稱__________。

(2)特點(diǎn)

①分子間作用力比化學(xué)鍵____得多，它主要影響物質(zhì)的________、________等物理性質(zhì)，而化學(xué)鍵

主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。

②分子間作用力存在于由共價(jià)鍵形成的多數(shù)__________和絕大多數(shù)氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)非金屬________分子之間。但像二氧化硅、金剛石等由共價(jià)鍵形成的物質(zhì)，微粒之間__________分子間作用力。

(3)變化規(guī)律

一般說來，對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力________，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)也______。例如，熔、沸點(diǎn)：I2____Br2____Cl2____F2。

2．氫鍵

(1)定義：分子間存在的一種比分子間作用力________的相互作用。

(2)形成條件

除H外，形成氫鍵的原子通常是____、____、____。

(3)存在

氫鍵存在廣泛，如蛋白質(zhì)分子，H2O、NH3、HF等分子之間。分子間氫鍵會使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)________。

[問題思考4]水分子內(nèi)H與O之間能形成氫鍵嗎？

水的沸點(diǎn)高是氫鍵所致嗎？水的熱穩(wěn)定性也是氫鍵所致嗎？

知識點(diǎn)三：電子式與結(jié)構(gòu)式

1．電子式

在元素符號周圍用________或__________來表示元素原子最外層電子的式子，叫做電子式。如：硫原子的電子式______________，氨分子的電子式____________，氫氧根離子的電子式_____________，氯化銨的電子式______________。寫離子的電子式，要正確地標(biāo)出離子所帶的電荷，對于陰離子和復(fù)雜的陽離子還要加“[ ]”。

[問題思考]所有物質(zhì)都能用電子式表示其組成嗎？

2．結(jié)構(gòu)式

(1)含義：用一根短線“—”表示____________，忽略其他電子的式子。

(2)特點(diǎn)：僅表示成鍵情況，不代表空間構(gòu)型，如H2O的結(jié)構(gòu)式可表示為H—O—H或都行。

二、課堂活動設(shè)計(jì)

（一）、化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系以及對物質(zhì)性質(zhì)的影響

1．化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系

(1)只含共價(jià)鍵的物質(zhì)

①________________元素構(gòu)成的單質(zhì)，如I2、N2、P4、金剛石、晶體硅等。

②__________________元素構(gòu)成的共價(jià)化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。

(2)只含有離子鍵的物質(zhì)：__________元素與__________元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。

(3)既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的物質(zhì)，如Na2O2、CaC2、NH4Cl、NaOH、Na2SO4等。

(4)無化學(xué)鍵的物質(zhì)：__________。

2．離子化合物和共價(jià)化合物的判斷方法

(1)根據(jù)化學(xué)鍵的類型判斷

凡含有________鍵的化合物，一定是離子化合物；只含有________鍵的化合物，是共價(jià)化合物。

(2)根據(jù)化合物的類型來判斷

大多數(shù)________氧化物、強(qiáng)堿和____都屬于離子化合物；________氫化物、________氧化物、含氧酸都屬于共價(jià)化合物。

(3)根據(jù)化合物的性質(zhì)來判斷

熔點(diǎn)、沸點(diǎn)較低的化合物是共價(jià)化合物。熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是，如NaCl，不導(dǎo)電的化合物是共價(jià)化合物，如HCl。

3．化學(xué)鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響

(1)對物理性質(zhì)的影響

金剛石、晶體硅、石英、金剛砂等物質(zhì)，硬度 、熔點(diǎn)，就是因?yàn)槠渲械墓矁r(jià)鍵很強(qiáng)，破壞時(shí)需消耗很多的。

NaCl等部分離子化合物，也有很強(qiáng)的離子鍵，故熔點(diǎn)也較高。

(2)對化學(xué)性質(zhì)的影響

N2分子中有很強(qiáng)的`共價(jià)鍵，故在通常狀況下，N2很穩(wěn)定，H2S、HI等分子中的共價(jià)鍵較弱，故它們受熱時(shí)易分解。

[典例1]化學(xué)鍵使得一百多種元素構(gòu)成了世界的萬事萬物。關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中正確的是( )

A．離子化合物可能含共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中可以含離子鍵

B．共價(jià)化合物可能含離子鍵，離子化合物中只含離子鍵

C．構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有化學(xué)鍵

D．在氧化鈉中，除氧離子和鈉離子的靜電吸引作用外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用

[變式演1]

是( )

△下列反應(yīng)過程中，同時(shí)有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成的反應(yīng)A．NH4Cl=====NH3↑＋HCl↑B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3

C．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

（二）、8電子結(jié)構(gòu)的判斷

判斷分子中各原子是否達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，主要方法有兩種：

1．經(jīng)驗(yàn)規(guī)律法

凡符合最外層電子數(shù)＋|化合價(jià)|＝8的皆為8電子結(jié)構(gòu)。

2．試寫結(jié)構(gòu)法

判斷某化合物中的某元素最外層是否達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，應(yīng)從其結(jié)構(gòu)式或電子式結(jié)合原子最外層電子數(shù)進(jìn)行判斷，如：①H2O，O原子最外層有6個電子，H2O中每個O原子又與兩個H原子形成兩個共價(jià)鍵，所以H2O中的O原子最外層有6＋2＝8個電子；但H2O中的H原子最外層有2個電子；②N2，N原子最外層有5個電子，N與N之間形成三個共價(jià)鍵，所以N2中的N原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

[典例2]含有極性鍵且分子中各原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是(

A．CH4 B．CH2===CH2C．CO2D．N2

A．PCl5 B．P4 C．CCl4 D．NH3 ) ) [變式演練2]下列物質(zhì)中所有原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是(

三、課堂訓(xùn)練：

題組一 離子鍵與共價(jià)鍵

－1．(20xx·海南11)短周期元素X、Y、Z所在的周期數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為20，且Y2

＋與Z核外電子層的結(jié)構(gòu)相同。下列化合物中同時(shí)存在極性和非極性共價(jià)鍵的是( )

A．Z2Y B．X2Y2 C．Z2Y2 D．ZYX

2．(20xx·全國大綱，6)下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述，正確的是( )。

A．離子化合物中一定含有離子鍵

B．單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵

C．含有極性鍵的分子一定是極性分子

D．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物

題組二 離子化合物與共價(jià)化合物、電子式

3．判斷下列說法是否正確

(1) (20xx·課標(biāo)全國卷－7A)Na2O2的電子式為 ( )

(2) (20xx·天津理綜－10B)PCl3和BCl3分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)( )

(3) (20xx·上海－6B)Na2O2為含有非極性鍵的共價(jià)化合物( )

(4) (20xx·上海－2C)四氯化碳的電子式為( )

(5) (20xx·江蘇－2B)NH4Cl的電子式為

4．(20xx·海南，1)HBr分子的電子式為( ) ()

四、課后作業(yè)

題組一 電子式的書寫及8e穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷

1．下列有關(guān)化學(xué)用語的說法中不正確的是( )

A．次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H—Cl—OB．—OH與都表示羥基 －

C．氯化銨的電子式： D．乙酸的分子比例模型為

2．(20xx·威海聯(lián)考)下列有關(guān)表述錯誤的是( )

A．IBr的電子式為·B．H2O2的結(jié)構(gòu)式為H—O—O—H ·

C．HIO各原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)D．MgO的形成過程可以表示為

3．下列各圖中的大黑點(diǎn)代表原子序數(shù)從1～18號元素的原子實(shí)(原子實(shí)是原子除最外層電子后剩余的部分)，小黑點(diǎn)代表未用于形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線代表共價(jià)鍵。下列各圖表示的結(jié)構(gòu)與化

4.如果取一塊冰放在容器里，不斷地升高溫度，可以實(shí)現(xiàn)：“冰→水→水蒸氣→氫氣和氧氣”的變化，在各步變化時(shí)破壞的粒子間的相互作用依次是( )

A．氫鍵、極性鍵、非極性鍵 B．氫鍵、氫鍵、極性鍵

C．氫鍵、氫鍵、非極性鍵 D．氫鍵、非極性鍵、極性鍵

5．由解放軍總裝備部軍事醫(yī)學(xué)院研究所研制的小分子團(tuán)水，解決了醫(yī)務(wù)人員工作時(shí)的如廁難題。新型小分子團(tuán)水，具有飲用量少、滲透力強(qiáng)、生物利用率高、在人體內(nèi)儲存時(shí)間長、排放量少的特點(diǎn)。一次飲用125 mL小分子團(tuán)水，可維持人體6小時(shí)正常需水量。下列關(guān)于小分子團(tuán)水的說法正確的是

( )

A．水分子的化學(xué)性質(zhì)改變 B．水分子中氫氧鍵縮短

C．水分子間的作用力減小 D．水分子間結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)改變

6．下列事實(shí)與氫鍵有關(guān)的是( )

A．水加熱到很高的溫度都難以分解

B．水結(jié)成冰，體系膨脹，密度變小

C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔點(diǎn)隨相對分子質(zhì)量的增大而升高

D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

題組三 化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系

7．下列各組化合物中，化學(xué)鍵的類型相同的是( )

A．CaCl2和Na2SB．Na2O和Na2O2

C．CO2和NaCl D．HCl和NaOH

8．(20xx·新鄉(xiāng)調(diào)研)下列敘述不正確的是( )

A．活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí)，能形成離子鍵

B．陰、陽離子通過靜電引力所形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵

C．離子所帶電荷的符號和數(shù)目與原子成鍵時(shí)得失電子有關(guān)

D．陽離子半徑比相應(yīng)的原子半徑小，而陰離子半徑比相應(yīng)的原子半徑大

9．下列說法正確的是( )

A．由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵

B．由非金屬組成的化合物一定是共價(jià)化合物

C．非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里

D．兩個非金屬元素原子間不可能形成離子鍵

10

A．K、L、M三元素的金屬性逐漸增強(qiáng)

B．在RCl2分子中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C．Q元素的最高價(jià)氧化物為電解質(zhì)，其水溶液能夠?qū)щ?/p>

D．K在T單質(zhì)中燃燒所形成的化合物中含有非極性共價(jià)鍵和離子鍵

11．在下列變化過程中，既有離子鍵被破壞又有共價(jià)鍵被破壞的是( )

A．將SO2通入水中

B．燒堿溶于水

C．將HCl通入水中

D．硫酸氫鈉溶于水

12．(20xx·哈爾濱調(diào)研)固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外層結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說法中不正確的是( )

A．1 mol NH5中含有5NA個N—H鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù))

B．NH5中既有共價(jià)鍵又有離子鍵，是離子化合物

C．NH5的熔沸點(diǎn)高于NH3

D．NH5固體投入少量水中，可產(chǎn)生兩種氣體

題組四 創(chuàng)新探究

13．有A、B、C、D四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的電子式為 .A. ，B原子L層的電子總數(shù)是K層的3倍；0.1 mol C單質(zhì)能從酸中置換出2.24 L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，同時(shí)它的電子層結(jié)構(gòu)變成與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同；D離子的半徑比C離子的小，D離子與B離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。

(1)寫出A、B、C、D四種元素的名稱：

A________，B________，C________，D________。

(2)D元素在周期表中屬第________周期________族。

(3)用電子式表示A的最簡單氣態(tài)氫化物的形成過程：

________________________________________________________________________。

(4)A和B的單質(zhì)充分反應(yīng)生成化合物的結(jié)構(gòu)式是____________________________ ________________________________________________________________________。

(5)B與C形成的化合物是離子化合物還是共價(jià)化合物？如何證明？

化學(xué)鍵課件(篇6)

尊敬的各位專家上午好，。我們明白化學(xué)是一門充滿神秘色彩的科學(xué)，它經(jīng)過探索人們?nèi)庋劭床坏降奈⒂^粒子的運(yùn)動，將人們從宏觀世界帶入到了神秘的微觀世界，并指導(dǎo)人們合理創(chuàng)造新物質(zhì)。

今日我就選取了魯科版必修二第二章第一節(jié)第一課時(shí)資料《化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化》進(jìn)行說課。下頭我簡要的向各位專家介紹一下我的說課資料。

本節(jié)課我將從教學(xué)設(shè)計(jì)理念、教材分析、學(xué)生分析、教學(xué)目標(biāo)、教學(xué)活動設(shè)計(jì)和特色共六個方面進(jìn)行說課。

“知識的冰山模型”將知識分為“顯性知識”和“隱性知識”，“顯性知識”就像冰山露出水面部分，是表象的；“隱性知識”就像冰山藏在水底部分，是潛在的?！帮@性知識”只是冰山一角，而“隱性知識”則占冰山的絕大部分。它啟示我們，化學(xué)教學(xué)不能只把眼睛盯著顯性知識，即知識與技能，而要努力挖掘潛在知識價(jià)值，實(shí)現(xiàn)顯性知識與隱性知識的有機(jī)結(jié)合。這樣才能實(shí)現(xiàn)教學(xué)的真正目的。

所以在此基礎(chǔ)上，針對本節(jié)課我采用了“知識——知識價(jià)值”的教學(xué)理念，重視從學(xué)生已有的知識經(jīng)驗(yàn)出發(fā)，經(jīng)過具有思考價(jià)值的問題，引導(dǎo)學(xué)生在獲得有關(guān)知識技能的基礎(chǔ)上，力求將具體的建構(gòu)性知識上升為認(rèn)識知識的多重功能與價(jià)值

進(jìn)而實(shí)現(xiàn)認(rèn)識價(jià)值、情意價(jià)值、探究價(jià)值三重價(jià)值有機(jī)結(jié)合，全面提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)。

本節(jié)課經(jīng)過挖掘知識潛在價(jià)值，將以往單純的建構(gòu)性理論知識，上升為對科學(xué)本質(zhì)的理解。培養(yǎng)了學(xué)生對化學(xué)微觀世界的認(rèn)識。體現(xiàn)了本節(jié)課的認(rèn)識價(jià)值。

探究價(jià)值則體此刻經(jīng)過理論探究，培養(yǎng)學(xué)生勤于思考、用變化與聯(lián)系的觀點(diǎn)分析化學(xué)現(xiàn)象和解決簡單化學(xué)問題的本事，從而逐步構(gòu)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。

經(jīng)過對科學(xué)足跡的探索及其在社會生活實(shí)際中所產(chǎn)生的巨大貢獻(xiàn)的學(xué)習(xí)，體會化學(xué)家進(jìn)行科學(xué)探究的艱辛，進(jìn)而激發(fā)學(xué)生用化學(xué)知識來創(chuàng)造新物質(zhì)的興趣與熱情。由此體現(xiàn)情意價(jià)值

要想實(shí)現(xiàn)三重價(jià)值的有機(jī)融合，合理分析教材是必不可少的。下頭我就從地位作用和知識脈絡(luò)兩個方面來分析本節(jié)課的教材。

首先從地位作用上來看，在初中學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了分子和原子的概念，并從原子和分子的角度認(rèn)識了化學(xué)變化其實(shí)是原子的重新組合，而到了高一，經(jīng)過上一節(jié)元素周期表與元素周期律的學(xué)習(xí)，學(xué)生對原子的結(jié)構(gòu)有了必須的了解，能夠從核外電子角度預(yù)測物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，而本節(jié)課化學(xué)鍵的學(xué)習(xí)，則是從構(gòu)成物質(zhì)的微粒間的作用力的角度上對之前的知識更深入的學(xué)習(xí)，并為下一節(jié)能量的變化打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。承上啟下，作用不可小覷。

本節(jié)課的知識脈絡(luò)為：由最常見的宏觀現(xiàn)象入手，引出化學(xué)鍵，進(jìn)而引申概括出化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，經(jīng)過對化學(xué)鍵的解釋得到作用力的兩種結(jié)合方式——兩種類型化學(xué)鍵，進(jìn)而構(gòu)成兩種類型化合物，知識資料安排合理，層層遞進(jìn)。

心理學(xué)研究證明，影響學(xué)生學(xué)習(xí)最重要的因素是學(xué)生已經(jīng)明白了什么。而在本節(jié)課學(xué)習(xí)之前，學(xué)生已經(jīng)明白了初中的物質(zhì)變化與原子結(jié)構(gòu)，可是并不明白這些物質(zhì)的微粒是怎樣結(jié)合的？化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)到底是什么？這些都是他們所不明白的也是他們想明白的。由于本節(jié)課抽象難懂枯燥無味，需要較強(qiáng)的微觀世界認(rèn)知本事和想象力，而對于高一的學(xué)生來說，這部分的本事又比較薄弱，所以針對這一點(diǎn)我設(shè)計(jì)了一系列具有認(rèn)識價(jià)值的問題，引導(dǎo)學(xué)生經(jīng)過思考問題和觀看動畫，在學(xué)習(xí)知識的同時(shí)，發(fā)現(xiàn)科學(xué)的本質(zhì)。

本節(jié)課我力求經(jīng)過化學(xué)鍵的學(xué)習(xí)使學(xué)生認(rèn)識到構(gòu)成物質(zhì)的微粒間存在相互作用是物質(zhì)穩(wěn)定存在的原因，而化學(xué)變化實(shí)質(zhì)上就是構(gòu)成物質(zhì)的微粒間結(jié)合方式的改變，這也說明了微粒間作用力有性質(zhì)之分，而相互作用方式的不一樣則可構(gòu)成不一樣類型的化合物。由此到達(dá)挖掘知識的潛在價(jià)值的目的。

所以，針對以上資料，我制定出了本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)

知識與技能：

1、認(rèn)識物質(zhì)內(nèi)部微粒間存在相互作用m.cnsjbj.cn

2、明白物質(zhì)之間的相互作用有性質(zhì)之別，即強(qiáng)弱之分

3、理解物質(zhì)在相互轉(zhuǎn)化時(shí)實(shí)際上是一種作用代替了另一種作用

過程與方法

1、經(jīng)過兩組比較實(shí)驗(yàn)，學(xué)會分析物質(zhì)本質(zhì)的方法

2、閱讀資料，了解化學(xué)鍵在科學(xué)發(fā)展中的重要作用，培養(yǎng)科學(xué)探索精神。

2、觀看微觀動畫，培養(yǎng)比較分析問題的本事。

情感態(tài)度與價(jià)值觀

1、經(jīng)過思考具有價(jià)值的問題以及觀看微觀動畫，培養(yǎng)邏輯分析推理本事和微觀世界想象力。

2、經(jīng)過認(rèn)識化學(xué)鍵理論在科學(xué)發(fā)展中的作用，體會化學(xué)家進(jìn)行科學(xué)探究的艱辛，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)，并用化學(xué)鍵的原理知識來創(chuàng)造新物質(zhì)、改造世界的興趣與熱情

為了更好的實(shí)現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)，我設(shè)置了如下的教學(xué)活動

首先由我國科學(xué)家拍攝的首張化學(xué)鍵圖像，直面分子內(nèi)部的資料，引出課題，并創(chuàng)設(shè)問題情境：為什么看清化學(xué)鍵是分子手術(shù)的前提？化學(xué)鍵又是何神奇之物？這樣以科學(xué)史實(shí)引出課題，創(chuàng)設(shè)問題情境，激發(fā)學(xué)生的好奇心和求知欲。從而到達(dá)對知識的定位。

在學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣十分濃厚的時(shí)候，我將操作兩組比較試驗(yàn)：加熱一百度的水、以及初中學(xué)習(xí)的電解水。經(jīng)過比較實(shí)驗(yàn)再次創(chuàng)設(shè)問題，引導(dǎo)學(xué)生思考：兩個實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體為何不一樣，電解水時(shí)為什么要通電？以及化學(xué)鍵中的“鍵”字在字典中的解釋？兩個實(shí)驗(yàn)條件不一樣：一個加熱一個通電，使學(xué)生很容易認(rèn)識微粒間存在相互作用，且十分強(qiáng)烈。而化學(xué)鍵的“鍵”字在字典中的解釋就是關(guān)鍵，這也有助于學(xué)生更好的認(rèn)識這種作用力的強(qiáng)弱。

緊之后我會繼續(xù)引導(dǎo)學(xué)生思考電解水過程中，微粒間的作用方式的改變，使學(xué)生認(rèn)識到“化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)其實(shí)就是一種作用力代替了另一種作用力，實(shí)現(xiàn)了作用方式的轉(zhuǎn)化”的科學(xué)事實(shí)。

在此基礎(chǔ)上，我會引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行資料閱讀，讓學(xué)生了解“21世紀(jì)的四大化學(xué)難題”，而其中之一便是“合成化學(xué)難題”，而解決這一難題其中的一個研究課題就是“化學(xué)鍵”。而最近從原子水平檢測硅材料的技術(shù)出爐，也完全得益于化學(xué)鍵知識的應(yīng)用。經(jīng)過閱讀兩個資料，使學(xué)生認(rèn)識到本節(jié)課的重要性，并體會化學(xué)鍵在科學(xué)發(fā)展中的應(yīng)用價(jià)值和重要地位，激勵學(xué)生在不久的將來也能為科學(xué)的發(fā)展做出自我的貢獻(xiàn)，并培養(yǎng)他們的科學(xué)探索精神。

之后我將播放最常見的物質(zhì)——氯化鈉的構(gòu)成過程微觀動畫，結(jié)合動畫引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)的知識，從原子趨于構(gòu)成穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)方面結(jié)合化學(xué)鍵思考氯化鈉的構(gòu)成過程，從而認(rèn)識微粒間的一種相互作用方式——離子鍵。

播放氯化氫的微觀動畫，在氯化鈉的構(gòu)成過程基礎(chǔ)上，比較思考氯化氫的構(gòu)成過程，認(rèn)識另一種不一樣的微粒間相互作用——共價(jià)鍵，經(jīng)過比較，使學(xué)生構(gòu)成“物質(zhì)微粒間的作用有性質(zhì)之別，即強(qiáng)弱之分”的觀念。

此時(shí)學(xué)生對知識已經(jīng)有了必須的了解，趁熱打鐵，經(jīng)過一組簡單的練習(xí)，讓學(xué)生結(jié)合已學(xué)知識小組討論指出哪些只包含共價(jià)鍵，哪些只含離子鍵，而哪些物質(zhì)既包含離子鍵也包含共價(jià)鍵。并繼續(xù)引導(dǎo)學(xué)生思考這些不一樣的作用力構(gòu)成的化合物是否相同？從而認(rèn)識兩種類型化合物，并經(jīng)過比較分析領(lǐng)會難點(diǎn)，使學(xué)生認(rèn)識到不一樣性質(zhì)的作用力構(gòu)成不一樣的化合物，并具備從本質(zhì)上區(qū)分兩類化合物的本事！

在本節(jié)課的最終進(jìn)行總結(jié)，并激勵學(xué)生努力學(xué)習(xí)化學(xué)，激勵他們用化學(xué)知識為人類發(fā)展做貢獻(xiàn)，相信在不久的將來，科學(xué)之路上也會有學(xué)生們留下的足跡。由此本節(jié)課也就結(jié)束。

本節(jié)課的特色所在是：拋開了傳統(tǒng)的只講“知識是什么，怎樣用”的模式，深入挖掘教材資料，找出冰山模型中的潛在知識，使理念上升為知識的價(jià)值。并且為此精心設(shè)計(jì)教學(xué)活動，并結(jié)合活動設(shè)計(jì)具有思考價(jià)值的問題，使學(xué)生在思考問題的同時(shí)，自然而然的認(rèn)識到知識的價(jià)值所在，而不僅僅是停留在知識表層。培養(yǎng)了學(xué)生學(xué)會思考問題，以及分析推理和歸納總結(jié)的本事，并引領(lǐng)學(xué)生向科學(xué)發(fā)展的領(lǐng)域觀望，并激勵學(xué)生用化學(xué)的思想改變生活，創(chuàng)造奇跡！

我的說課到此結(jié)束，多謝大家！

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