化學教案。

為了推動學生掌握上課知識點，教師需要提前準備教案，如果還沒有撰寫，則需要留意。編寫完備的教案和課件有助于避免教師遺漏重要內(nèi)容。幼兒教師教育網(wǎng)為您搜集了大量有關“化學教案”的信息，為防止遺忘，建議您將本頁收藏！

化學教案(篇1)

一、教材分析：

化學是在原子、分子水平上研究物質(zhì)組成、結構、性質(zhì)及其變化和應用的科學。要研究物質(zhì)的宏觀性質(zhì)，必須從微觀粒子入手，才能尋找到原因?；瘜W學科涉及分子、離子、原子、質(zhì)子、中子、核外電子等多種微觀粒子，但最重要的是原子。只要了解了原子的結構，才可以進一步了解分子、離子結構，進而深入認識物質(zhì)的組成和結構，了解化學變化規(guī)律。在初中，學生已初步了解了一些化學物質(zhì)的性質(zhì)，因此有必要讓學生進入微觀世界，探索物質(zhì)的奧秘。通過本節(jié)了解原子構成、核素、同位素概念，了解質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)間的關系，為后續(xù)周期律的學習打好基礎。

二、教學目標

知識目標：

1.明確質(zhì)量數(shù)和AZX的含義。

2.認識核素、同位素等概念的含義及它們之間的關系。

能力目標：

提高同學們辨別概念的能力。

情感、態(tài)度與價值觀目標：

通過對原子結構的研究，激發(fā)學生從微觀角度探索自然的興趣。

三.教學重點難點：

重點：明確質(zhì)量數(shù)和AZX的含義。

難點：認識核素、同位素等概念的含義及它們之間的關系。

四、學情分析：

同學們在初中已經(jīng)有了關于原子結構的知識，所以這節(jié)課原子表示方法比較容易接受，但對于核素同位素的概念是新知識。

五、教學方法：學案導學

六、課前準備：

學生學習準備：導學案

教師教學準備：投影設備

七、課時安排：一課時

八、 教學過程：

(一)、檢查學案填寫，總結疑惑點(主要以學生讀答案展示的方式)

(二)、情景導入，展示目標

原子是構成物質(zhì)的一種微粒(構成物質(zhì)的微粒還有離子、分子等)，是化學變化中的最小微粒。物質(zhì)的組成、性質(zhì)和變化都都與原子結構密切相關,同種原子性質(zhì)和質(zhì)量都相同。那么原子能不能再分?原子又是如何構成的呢?這節(jié)課我們一起來學習有關原子的幾個概念。

(三)、合作探究，精講點撥

探究一：核素和同位素

1、原子結構：原子由原子核和核外電子構成，原子核在原子的中心，由帶正電的質(zhì)子與不帶電的中子構成，帶負電的電子繞核作高速運動。也就是說，質(zhì)子、中子和電子是構成原子的三種微粒。在原子中，原子核帶正電荷，其正電荷數(shù)由所含質(zhì)子數(shù)決定。

(1)原子的電性關系：核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù)

(2)質(zhì)量數(shù)：將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來所得的數(shù)值，叫質(zhì)量數(shù)。

質(zhì)量數(shù)(A)= 質(zhì)子數(shù)(Z)+ 中子數(shù)(N)

(3)離子指的是帶電的原子或原子團。帶正電荷的粒子叫陽離子，帶負電荷的粒子叫陰離子。

當質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))>核外電子數(shù)時，該粒子是陽離子，帶正電荷;

當質(zhì)子數(shù)(核電核數(shù)

(4)原子組成的表示方法

化學教案(篇2)

教學目標

知識技能：掌握化學鍵、離子鍵的概念；掌握離子鍵的形成過程和形成條件，并能熟練地用電子式表示離子化合物的形成過程。（泡泡演講稿 Popo666.cOM）

能力培養(yǎng)：通過對離子鍵形成過程的教學，培養(yǎng)學生抽象思維和綜合概括能力。

科學思想：培養(yǎng)學生用對立統(tǒng)一規(guī)律認識問題。

科學品質(zhì)：結合教學培養(yǎng)學生認真仔細、一絲不茍的學習精神。

科學方法：由個別到一般的研究問題的方法。

重點、難點：離子鍵和用電子式表示離子化合物的形成過程。

教學過程設計

教師活動

學生活動

設計意圖

【展示】氯化鈉固體和水的樣品。

【設問】1．食鹽是由哪幾個元素組成的？水是由哪幾種元素組成的？

2．氯原子和鈉原子為什么能自動結合成氯化鈉？氫原子和氧原子為什么能自動結合成水分子？

思考、回答：

食鹽是由鈉和氯兩種元素組成，水是由氫和氧兩種元素組成。

猜想。

宏觀展示，引入微觀思考。

從原子結構入手，激發(fā)學生求知欲。

【引言】人在地球上生活而不能自動脫離地球，是因為地球對人有吸引力。同樣的原子之間能自動結合是因為它們之間存在著強烈的相互作用。

這種強烈的相互作用就是今天我們要學習的化學鍵，由于有化學鍵使得一百多種元素構成了世間的萬事萬物。

領悟。

從宏觀到微觀訓練學生抽象思維能力。

【板書】一、什么是化學鍵

【講解】我們知道氫分子是由氫原子構成的，要想使氫分子分解成氫原子需要加熱到溫度高達20xx℃，它的分解率仍不到1％，這就說明在氫分子里氫原子與氫原子之間存在著強烈的相互作用，

領悟。

為引出化學鍵的概念做鋪墊。

續(xù)表

教師活動

學生活動

設計意圖

如果要破壞這種作用就需消耗436kJmol的能量。這種強烈的相互作用存在于分子內(nèi)相鄰的兩個原子間，也存在于多個原子間。

【板書】相鄰的兩個或多個原子之間強烈的相互作用，叫做化學鍵。

【引言】根據(jù)構成強烈的相互作用的微粒不同，我們把化學鍵分為離子鍵、共價鍵等類型，現(xiàn)在我們先學習離子鍵。

分析概念的內(nèi)涵及關鍵詞：“相鄰的”、“強烈的”。領悟

培養(yǎng)學生準確嚴謹?shù)目茖W態(tài)度。

【板書】二、離子鍵

【軟件演示】

【提問】請同學從電子得失角度分析鈉和氯氣反應生成氯化鈉的過程。

分析、敘述當鈉原子與氯原子相遇時，鈉原子失去最外層的一個電子，成為鈉離子，帶正電，氯原子得到了鈉失去的電子，成為帶負電的氯離子，陰、陽離子的異性電荷相吸結合到一起，形成氯化鈉。

由舊知識引入新知識。從原子結構入手進行分析離子鍵的形成過程及本質(zhì)，同時培養(yǎng)學生抽象思維能力。

【組織討論】1．在食鹽晶體中Na+與Cl-間存在有哪些力？

2．陰、陽離子結合在一起，彼此電荷是否會中和呢？

【評價】對討論結果給予正確的評價，并重復正確結論。

思考、討論發(fā)表見解。

1．陰、陽離子之間除了有靜電引力作用外，還有電子與電子、原子核與原子核之間的相互排斥作用。

2．當兩種離子接近到某一定距離時，吸引與排斥達到了平衡。于是陰、陽離子之間就形成了穩(wěn)定的化學鍵。所以所謂陰、陽離子電荷相互中和的現(xiàn)象是不會發(fā)生的。

加深對靜電作用的理解，突破難點。同時培養(yǎng)學生用“對立統(tǒng)一規(guī)律”來認識問題。

【小結并板書】1．陰、陽離子間通過靜電作用所形成的化學鍵叫做離子鍵。

記錄后在教師點撥引路下分析離子鍵的概念。

續(xù)表

教師活動

學生活動

設計意圖

【引路】成鍵微粒：

相互作用：

成鍵過程：

【講述】含有離子鍵的化合物就是我們初中所學過的離子化合物。大多數(shù)的鹽、堿、低價金屬氧化物都屬于離子化合物，所以它們都含有離子鍵。

【設疑】要想形成離子鍵、就必須有能提供陰、陽離子的物質(zhì)，那么哪些物質(zhì)能提供陰、陽離子呢？

【講解】不是只有活潑的金屬元素和活潑的非金屬元素之間的化合才能形成離子鍵，如銨離子與氯離子也能形成離子鍵、鈉離子與硫酸根離子也能形成離子鍵。

陰、陽離子。

靜電作用（靜電引力和斥力）。

陰、陽離子接近到某一定距離時，吸引和排斥達到平衡就形成了離子鍵。

分析回答出活潑金屬提供陽離子、活潑非金屬提供陰離子。領悟。

加強對離子鍵概念的理解，突破難點。由個別向一般的科學方法的.培養(yǎng)。

深入掌握離子鍵的形成條件，理解個別和一般的關系。

【引言】從上可以看出原子成鍵是和其最外層電子有關，那么如何形象地表示原子的最外層電子呢？為此我們引入一個新的化學用語——電子式。

【板書】 2．電子式：在元素符號周圍用“·”或“×”來表示原子最外層電子的式子。

【舉例并講解】

原子電子式：H·Na·

離子電子式：Na+ Mg2+

【投影】課堂練習

1．寫出下列微粒的電子式：

S Br Br- S2-

領悟。

理解。

領悟。

總結電子式的寫法。金屬陽離子的電子式就是其離子符號，非金屬陰離子電子式要做到“二標”即標“[? ]”和“電荷數(shù)”獨立完成：

初步掌握原子及簡單離子的電子式的書寫方法，為下一環(huán)節(jié)做準備。

【引言】用電子式可以直觀地表示出原子之間是怎樣結合的以及原子結構特點與化學鍵間的關系。

續(xù)表

教師活動

學生活動

設計意圖

【板書】3．用電子式表示出離子化合物的形成過程。

【舉例并講解】用電子式表示氯化鈉的形成過程：

【設問】用電子式表示物質(zhì)形成過程與化學方程式在書寫上有何不同？

【指導討論】請同學們歸納小結用電子式表示離子化合物形成過程的注意事項。

請其他組對上述發(fā)言進行評議。

【評價】對學生的發(fā)言給予正確評價，并注意要點。

根據(jù)左式描述其意義。

領悟各式的含義及整體的含義，區(qū)別用電子式表示物質(zhì)和用電子式表示物質(zhì)形成過程的不同，并與化學方程式進行比較分析它們的不同之處。

領悟書寫方法。

討論。

一個小組的代表發(fā)言：

1．首先考慮箭號左方原子的擺放，并寫出它們的電子式。

2．箭號右方寫離子化合物的電子式。寫時要注意二標：標正負電荷、陰離子標[?? ]。另一個小組的代表發(fā)言。

3．箭號左方相同的微?？梢院喜?，箭號右方相同的微粒不可以合并寫。

4．在標正負電荷時，特別要注意正負電荷總數(shù)相等。

通過分析比較，初步學會用電子式表示離子化合物的形成過程。為講清重點做準備。為突破難點做準備。突破重點、難點，同時培養(yǎng)學生認真仔細，一絲不茍的學習精神。重復要點。

【投影】課堂練習

2．用電子式表示離子鍵形成過程

的下列各式，其中正確的是（???）。

逐個分析對、錯及錯因。正確為（C）。

強化書寫時的注意事項，達到熟練書寫；同時培養(yǎng)學生認真觀察、一絲不茍的學習精神。

續(xù)表

教師活動

學生活動

設計意圖

【總結】

結合學生總結，加以完善。

【作業(yè)】課本第145頁第1、2題，第146頁第3題。

學生總結本節(jié)重點內(nèi)容。

訓練學生歸納總結概括能力。

【投影】隨堂檢測

1．下列說法中正確的是（???）。

（A）兩個原子或多個原子之間的相互作用叫做化學鍵。

（B）陰、陽離子通過靜電引力而形成的化學鍵叫做離子鍵。

（C）只有金屬元素和非金屬元素化合時才能形成離子鍵。

（D）大多數(shù)的鹽、堿和低價金屬氧化物中含有離子鍵。

2．用電子式表示下列離子化合物的形成過程：

BaCl2? NaF? MgS? K2O

3．主族元素A和B可形成AB2型離子化合物，用電子式表示AB2的形成過程。

考察本節(jié)所學概念。

考察本節(jié)重點掌握情況。

針對優(yōu)秀學生。

附：隨堂檢測答案

化學教案(篇3)

[知識與技能]:

1、了解元素周期表的結構以及周期、族等概念；

2、了解周期、主族序數(shù)和原子結構的關系

[過程與方法]:通過自學有關周期表的結構的知識，培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力。

[情感態(tài)度與價值觀]:通過精心設計的問題，激發(fā)學生求知欲和學習熱情，培養(yǎng)學生的學習興趣。

[教學重難點]：周期表的結構；周期、主族序數(shù)和原子結構的關系。

[教學過程]:

[導入]：豐富多彩的物質(zhì)世界有100多種元素組成，這些元素性質(zhì)不同，有的性質(zhì)活潑，易與其他元素形成化合物，有的性質(zhì)不活潑，不易與其他元素形成化合物，等等。為什么他們性質(zhì)不同？他們之間存在著什么聯(lián)系？為解決以上問題，我們今天學習元素周期表。

[板書]：第一節(jié)元素周期表

[提問]：有那位同學知道到目前位置人類已發(fā)現(xiàn)了多少種元素？

[學生回答]：112種，投影元素周期表，那么元素周期表是誰發(fā)現(xiàn)呢？

[指導閱讀]：門捷列夫圖象

[思考與教流]：門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素不是一群烏合之眾，而是像一支訓練有素的軍隊，按照嚴格的命令井然有序地排列著，怎么排列的呢？

[講解分析]：1869年，俄國化學家門捷列夫把當時已發(fā)現(xiàn)的60多種元素按其相對原子質(zhì)量由大到小依次排列，將化學性質(zhì)相似的元素放在一個縱行，通過分類歸納，制出第一張元素周期表，開創(chuàng)了化學歷史新紀元；教師把元素周期表的掛圖掛于黑板上ぃ下面我們就來學習元素周期表的有關知識。

[板書]：一、元素周期表

[設問]：按照元素在周期表中的順序給元素編號，得到原子序數(shù)。在發(fā)現(xiàn)原子的組成及結構之后，人們發(fā)現(xiàn)，原子序數(shù)與元素的原子結構之間存在著如下關系：

[板書]：原子序數(shù)═核電荷數(shù)═質(zhì)子數(shù)═核外電子數(shù)

[思考與教流]：

1．畫出1－18號元素原子的結構示意圖。

2．認真分析、觀察原子結構上有哪些相同點與不同點。

3．將上述1－18號元素排列成合理的元素周期表，說明你編排的理由。

[板書]：（一）、元素周期表編排原則：

1、按原子序數(shù)遞增的順序從左到友排列。

2、將電子層數(shù)相同的元素排列成一個橫行。

3、把最外層電子數(shù)相同的元素排列成一個縱行。

[過渡]：下面我們就一起來研究一下元素周期表的結構，請大家閱讀書本第5頁的內(nèi)容。

[板書]：（二）、元素周期表的結構

[設問]：數(shù)一數(shù)元素周期表有多少個橫行？多少個縱行？

[學生回答]：(數(shù)后回答)有7個橫行，18個縱行。

[教師精講]：對。我們把元素周期表中的每一個橫行稱作一個周期，每一個縱行稱作一族。下面，我們先來認識元素周期表中的橫行——周期。

[板書]：1、周期

[教師精講]：元素周期表中共有7個周期，請大家閱讀課本P5的有關內(nèi)容。

[設問]：把不同的元素排在同一個橫行即同一個周期的依據(jù)是什么？

[學生回答]：依據(jù)為具有相同電子層數(shù)的元素按照原子序數(shù)遞增順序排列在一個橫行里。

[設問]：周期序數(shù)與什么有關？

[歸納小結]：周期序數(shù)=電子層數(shù)。

[課堂反饋]：1、已知碳、鎂和溴元素的原子結構示意圖，它們分別位于第幾周期？為什么？

[學生回答]：碳有兩個電子層，位于第二周期，鎂有三個電子層，位于第三周期；溴有四個電子層，位于第四周期。

[教師精講]：元素周期表中，我們把1、2、3周期稱為短周期，4、5、6周期稱為長周期，第7周期稱為不完全周期，因為一直有未知元素在發(fā)現(xiàn)。

[過渡]：學完元素周期表中的橫行——周期，我們再來認識元素周期表中的縱行——族。

[板書]：2、族

[設問]：請大家數(shù)一下，周期表中共有多少個縱行？

[學生回答]：18個。

[設問]：在每一個縱行的上面，分別有羅馬數(shù)字Ⅰ、Ⅱ、……及A、B、0等字樣，它們分別表示什么意思呢？

[學生回答]：族序數(shù)，A表示主族，B表示副族。

[設問]：什么是主族？什么是副族？

[歸納小結]：由短周期元素和長周期元素共同構成的族，叫做主族；完全由長周期元素構成的族，叫做副族。

[設問]：元素周期表中共有多少個主族？多少個副族？

[學生回答]：7個主族、7個副族。

[設問]：零族元素都是什么種類的元素？為什么把它們叫零族？

[學生回答]：零族元素均為稀有氣體元素。由于它們的化學性質(zhì)非常不活潑，在通常狀況下難以與其他物質(zhì)發(fā)生化學反應，把它們的化合價看作為零，因而叫做零族。

[設問]：第Ⅷ族有幾個縱行？

[學生回答]：3個。

[設問]：分析元素周期表中從ⅢB到ⅡB之間的元素名稱，它們的偏旁部首有什么特點？說明什么？

[教師精講]：其偏旁均為“金”，說明它們均為金屬。很正確。元素周期表的中部從ⅢB族到ⅡB族10個縱行，包括了第Ⅷ族和全部副族元素，共六十多種元素，通稱為過渡元素。因為這些元素都是金屬，所以又把它們叫做過渡金屬。

[設問]：主族元素的族序數(shù)與什么有關？

[學生回答]：主族序數(shù)=最外層電子數(shù)。

[教師精講]：周期表中還有些族還有一些特別的名稱。例如：第IA族：堿金屬元素第VIIA族：鹵族元素0族：稀有氣體元素

[課堂反饋]：

2、完成下列表格：

3、已知某主族元素的原子結構示意圖如下，判斷其位于第幾周期，第幾族？

[總結]：最后我們用一句話來概括元素周期表的結構：三短三長一全；七主七副Ⅷ和零。

[作業(yè)]：P11：1、2

化學教案(篇4)

3. 能用化學式表示某些物質(zhì)的組成，并能利用化合價推求化學式。

過程與方法：1. 學習運用活動探究的方法，主動參與到學習中去獲取知識。

2. 學習運用練習糾錯的方法，邊自學，邊討論，形成良好的思維習慣。

情感態(tài)度與價值觀：1. 通過化學式的引入，對學生進行實事求是的科學態(tài)度的教育。

2. 充分培養(yǎng)和發(fā)展學生的思維能力和計算技能。

3. 通過學習培養(yǎng)學生的推斷能力。

2、化學式的表示意義：

③表示該物質(zhì)的一個分子 ④ 表示該物質(zhì)的.一個分子中有哪幾種原子，每種原子各有幾個

1. 化合價表示原子之間相互化合的數(shù)目。

2. 作為一個整體參加反應原子集團叫做原子團，也叫做根。

我們已經(jīng)知道，元素可用元素符號來表示，那么，由元素組成的各種單質(zhì)和化合物怎樣表示呢？前面我們用物質(zhì)的名稱來表示，這很難確切地表示一種物質(zhì)的組成，而用化學式可以簡單明了地表示物質(zhì)的組成。本課題我們就來學習有關化學式的知識。

化學式可以簡單明了地表示物質(zhì)分子的組成?；瘜W式和元素符號一樣，是國際通用的，為學習和研究化學帶來了方便。那么什么是化學式呢？

學生閱讀課本P79第一段內(nèi)容，總結化學式的概念。

元素符號不僅可以表示元素，還可以表示由元素組成的物質(zhì)，這種用元素符號表示物質(zhì)組成的式子叫化學式，如水的化學式為H2O,氧氣的化學式為O2，二氧化硫的化學式為SO2.

化學式是國際通用的化學用語，書寫必須正確、規(guī)范，并要理解其含義。那么，化學式能表示什么意義呢？我們以水的化學式為例分析一下。

看書P79圖4-11， 進行討論。并回答化學式的四個意義。

請同學們分析“CO2”的表示意義。

在明確化學式含義的基礎上，組織學生討論化學式中及化學式前數(shù)字的表示意義。

前面我們說過，物質(zhì)的組成是通過實驗測定的，因此化學式的書寫必須依據(jù)實驗的結果，而不能憑空想象，主觀臆斷，除依據(jù)實驗結果寫化學式外，我們還可以應用元素化合價來推求化學式。什么是化合價？

我們知道，化合物具有固定的組成，即形成化合物的元素在固定的原子個數(shù)比，如果不是這個個數(shù)比，就不能形成穩(wěn)定的化合物，看下列表格。

通過此表格，你得到那些信息？

通過此表格可知，形成化合物的元素有固定的原子個數(shù)比，不同的物質(zhì)有不同的化學式，原子的個數(shù)比可能也不相同。

化學上用 ‘化合價’來表示原子之間相互化合的數(shù)目。

1.化合價表示原子之間相互化合的數(shù)目。

如何用化合價表示原子之間相互化合的數(shù)目呢？這就需要先了解相關元素的化合價及化合價規(guī)則。

化合價是根據(jù)元素的性質(zhì)規(guī)定的。

化合價規(guī)則如下：

①化合價有正負，氫為+1，氧為-2。

②金屬常顯正價。非金屬常顯負價，但與氧化合則顯正價。

③化合物中正負總價和為零。單質(zhì)中元素化合價一定為零。原子團中元素化合價和一定不為零。

根據(jù)這些規(guī)定，我們就可推知上述幾種物質(zhì)中其它元素的化合價，下面請同學來推一下。

HCl H2O NaCl Fe2O3 中各元素的化合價。

展示下列化學式 Ca(OH)2 CaCO3 Cu(NO3)2 BaSO4 Fe(OH)3

這些化學式與前面的化學式有何不同？

1.這些化學式中元素的種類較多，不是兩種。

2. 這些化學式中有的有括號。

在這些化學式中有一些原子集團，如OH CO3 NO3 SO4 ,這些集團常作為一個整體參加反應，好像一個原子一樣，我樣把這樣的原子集團叫做原子團，也叫做根。

2. 作為一個整體參加反應原子集團叫做原子團，也叫做根。

原子團有沒有化合價呢？

肯定有。若沒有化合價，則不能滿足化合物中元素化合價的代數(shù)和為零。

由此可見，原子團具有一定的化合價，如OH為-1價，SO4為-2價等。請大家閱讀P81注意事項。

閱讀課本。

為了便于確定化合物中元素的化合價，需要注意以下幾點：

可見化合價是學習化學的一種工具，在學習中具有重要的作用，我們必須掌握它，記住它，然后才能應用它。

化合價數(shù)字比較枯燥，如何去記住這么多的化合價呢？我們可以采取編成口訣，把這個任務做為作業(yè)，下節(jié)課看那個小組記得以快又準。

通過本節(jié)課的學習我們知道，表示物質(zhì)的組成可以用化學式。化學式既可以表示出該物質(zhì)中有哪幾種元素，以可以表示出該物質(zhì)的一個分子中毎個原子各有幾個。化學式是通過實驗測知的，除此以外我們還可以根據(jù)化合價來推求化學式。同時我們還知道了化合價表示原子之間相互化合的數(shù)目，一些常見元素和原子團的化合價我們必須掌握它，把它做為一個工具應用于我們今后的學習中。

化學教案(篇5)

教學目的

知識：通過實驗，使學生了解空氣的組成，并對空氣的污染和防治有所認識。

能力：初步培養(yǎng)學生觀察實驗，分析問題的思維能力。

思想教育：培養(yǎng)學生的環(huán)境意識及實事求是的科學態(tài)度。 重點難點了解空氣的組成及空氣污染與防治。教學方法實驗探討法、課堂討論啟發(fā)式講解法。

教學用具

儀器：鐘罩、水槽、燃燒匙、單孔橡皮塞、集氣瓶、燒杯、乳膠管、導管、

雙孔橡皮塞、彈簧夾、酒精燈。

藥品：紅磷、水。

其它：火柴。

教學過程

教師活動

學生活動

教學意圖

【引入】人類和一切動植物的生命支柱是什么氣體?

空氣是一種“看不到摸不著”的天然物質(zhì)，它跟我們的生活最密切，它是由一種物質(zhì)組成還是由多種物質(zhì)組成的呢？今天我們進一步學習有關空氣的知識。

【板書】第一章空氣氧

第一節(jié)空氣

【板書】一、空氣的組成

【提問】 1．空氣就在你周圍，你能描述它有哪些物理性質(zhì)嗎？

2．空氣是一種單的一物質(zhì)嗎？它主要由哪些成分組成呢？

【演示實驗】空氣中氧氣含量的測定（課本p.7圖1-1）。

思考、回答問題。

回憶什么是物理性質(zhì)，思考回答問題。

激發(fā)學生學興趣，引入課題。

復習緒言中物理性質(zhì)概念，使學生產(chǎn)生求知欲。引入空氣組成的討論。

教師活動

學生活動

教師活動

介紹儀器名稱，操作順序，提示學生觀察要點：紅磷燃燒的主要現(xiàn)象和水面變化的情況。

【學生分組的實驗】空氣中氧氣含量的測定（教參p.7圖1-1）。

介紹儀器名稱，裝置原理，操作操作順序，注意事項。

用燃著的火柴檢驗瓶內(nèi)剩余氣體?！痉治鲇懻摗繂l(fā)引導學生分析討論：

1．紅磷燃燒生成五氧化二磷；說明紅磷燃燒所消耗的是空氣中的什么氣體？

2．為什么紅磷燃燒時只消耗了鐘罩或集氣瓶內(nèi)氣體的1/5而不是全部呢？

3．用燃著的火柴伸入鐘罩或集氣瓶內(nèi)，火柴熄滅說明了剩余氣體具有什么性質(zhì)？

【板書】空氣是無色、無味的氣體，它不是單一的物質(zhì)，是由多種氣體組成?？諝庵兄饕煞质茄鯕夂桶睔?。

【講述】人類對空氣認識的歷史過程（利用投影掛圖講解）。

【小結】空氣的成分其積極分數(shù)：氮氣（78%）、氧氣（21%）、稀有氣體（0.94%）、二氧化碳（0.03%）、其它氣體和雜質(zhì)（0.03%）。

【投影】課堂練習一（見附1），指導學生做練習。

填寫觀察記錄：

紅磷燃燒時有大量

生成，同時鐘罩內(nèi)水面逐漸，等燃燒停止，白煙消失后，鐘罩內(nèi)水面上升了約積極，剩余氣體約占總體的。

用燃著的火柴伸入鐘罩內(nèi)，火焰。

實驗記錄：

紅磷燃燒時有大量

生成，打開彈簧夾后，燒杯中的水會進入集氣瓶，約占瓶容積的。

火焰。

分析、思考、討論、歸納得出結論。

理解記憶

閱讀課本p.7~p.8

準確記憶

做練習一

培養(yǎng)學生動手操作及觀察實驗的`能力。

培養(yǎng)學生分析解決問題的能力。

激發(fā)學生學習化學的興趣，進行實事求是的科學態(tài)度教育。

鞏固加深理解記憶。

教師活動

學生活動

教學意圖

【問題引入】你知道污染空氣的是哪些物質(zhì)？來源于哪里？如何防治空氣的污染嗎？（結合掛圖、投影討論）。

【板書】二、空氣的污染與防治

1．污染空氣的性質(zhì)：粉塵、有害氣體。

2．污染物的主要來源：礦物燃料、化工廠的廢氣，汽車排放的尾氣等。

3．防治和減少空氣污染的方法：認識保護環(huán)境的重要性，消除、減少污染源。

【投影】課堂練習二（見附2）。指導學生做練習

【課后小結】通過本節(jié)課的學習，使我們了解了空氣的組成，空氣的污染與防治，認識到保護環(huán)境是重要的，是每個公民都應盡的義務和責任。

【投影】隨堂檢測（見附4）

思考、看投影片討論。

閱讀課本p.9第二、第三自然段。

討論、歸納、綜合、記憶。

做練習二

歸納、總結

獨立完成檢測題

培養(yǎng)學生的環(huán)境意識。

加強學生對環(huán)境保護重要性的認識。

鞏固已學知識。

學生歸納總結，老師補充完整。達到本節(jié)教學目的。

及時反饋

第一節(jié)空氣——初中化學第一冊教案

化學教案(篇6)

一、導課

我國天宮一號與神舟十號載人飛行任務圓滿成功。大家可以看到飛船衛(wèi)星都有一雙巨大的像翅膀一樣的太陽能帆板，知道它有什么作用嗎？大家有沒想過當飛船運行到太陽光照射不到的陰影區(qū)域時，電能從何而來呢？

視頻：工程師的解決辦法

二、民主導學

【任務一】根據(jù)電解水的裝置示意圖，并閱讀課本79——80頁，解決以下問題：

1、放電：

2、電解（定義）：

3、電解池：

4、電解池的構成要素：

【任務二】水中加入電解質(zhì)可以增強水的導電能力，但會不會影響電解水的反應呢？我們通過探究實驗回答這個問題。

【實驗探究電解原理】以石墨為電極，電解CuCl2溶液

【問題引導、自主學習】

1、寫出電解質(zhì)的電離方程式：

分析溶液中存在的離子有：

2、通電后，離子的運動方向：向陰極移動。

向陽極移動。

【合作學習】

3、預測電解產(chǎn)物，設計實驗方案。

4、實驗記錄：

請利用桌面上的儀器和試劑，證明你的猜想。實驗現(xiàn)象與你的猜想一致嗎？你有新的結論和思考嗎？

實驗現(xiàn)象

電極反應及反應類型

陽極

陰極

電解CuCl2

的總反應

結論

【投影展示交流】

1、你觀察到什么實驗現(xiàn)象？

2、陰、陽兩極電極反應是什么？

3、你得到什么實驗結論？

【反思整理】原電池與電解池的'比較

裝置類別

原電池

電解池

電極名稱

電極反應

能量轉變

反應能否自發(fā)

三、檢測導結

1、判斷下列裝置是否屬于電解池：

ABCD

2下列有關電解池的說法不正確的是（）

A.電解池是把電能轉化為化學能的裝置。

B.電解池中陰離子向陰極移動，陽離子向陽極移動。

C.電解池中與電源正極相連的一極是陽極，發(fā)生氧化反應

D.電解質(zhì)溶液的導電過程就是電解質(zhì)溶液的電解過程

3.在原電池和電解池的電極上發(fā)生的反應，同屬氧化反應或同屬還原反應的有（）

原電池的正極和電解池的陽極所發(fā)生的反應；

原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應

原電池的負極和電解池的陽極所發(fā)生的反應

原電池的負極和電解池的陰極所發(fā)生的反應

A.B.C.D.

【反思總結】

【課后探究】

用鐵釘、碳棒做電極，電解NaCl溶液，探究電極材料的變換對電極反應有何影響。

化學教案(篇7)

當今世界，科技迅猛發(fā)展，社會飛速進步，給教育的發(fā)展也帶來了前所未有的挑戰(zhàn)和機遇。新課程改革方案把課程的綜合開發(fā)研究與實驗提到了首要位置。通過教學實踐，我認為，只有注重探究方法、創(chuàng)新精神、實踐能力的綜合培養(yǎng)，才能造就適應當今社會所需人才，為學生終身學習打好基礎。特別是讓學生體驗科學探究過程，嘗試成功的喜悅。因此，作為一線教師，我深知責任重大。上課前，要認真剖析學生的認知，鉆研課標要求，挖掘教材深度。

通過幾輪的高中化學教學，每當學到元素化合物時，需要通過演示實驗才能讓學生更明了。在必修1第三章“幾種重要的金屬化合物*鐵的重要化合物”實驗3-9中，我在以往的教學經(jīng)驗的基礎上，事先精心準備了實驗。用煮沸的蒸餾水新配制FeSO溶液和NaOH溶4液，在FeSO溶液中放入小鐵釘以防氧化。

實驗3-9取少量FeCl和FeSO，然后滴加NaOH溶液，讓學3 4生觀察現(xiàn)象。

做完FeCl中加入NaOH溶液，準備做FeSO與NaOH的反應，34當做到把吸有NaOH溶液的膠頭滴管伸入試管準備慢慢伸入液面以下，并強調(diào)讓學生仔細觀察會出現(xiàn)什么現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)同學們低頭耳語，有大膽的學生提出：初中講膠頭滴管的使用時，它必須在容器（試管）的上方，不讓伸入容器中，是不是老師的演示動作錯誤？我本想就實驗目的給學生做出口頭解釋，但忽又喜悅：學生在課堂上積極發(fā)現(xiàn)疑點，勇于質(zhì)疑，這是特別好的現(xiàn)象啊，應該尊重學生的疑問，讓他們通過對比實驗得出更加準確而深刻的答案。于是，我把滴管放在試管口進行實驗，讓學生觀察描述實驗現(xiàn)象：生成了灰色絮狀沉淀，迅速變成了灰綠色，最后變成了紅褐色。此時，學生們用驚疑的眼光看看教材，再看看實驗結果，紛紛議論：為什么實驗現(xiàn)象與教材不符？面對這種在意料中的情況，我讓學生們分組討論形成此種現(xiàn)象的原因并提出改進措施。學生們積極思考，認真分析，踴躍發(fā)言，歸納出如下幾條原因：

（1）FeSO有較強的還原性，在空氣中放置時間較長，易被空4氣氧化。4Fe(OH)+2HO+O=4Fe(OH) 2223

（2）在滴加NaOH溶液過程中引入了氧氣。

（3）盛放NaOH溶液的試劑瓶沒有用橡皮塞，沒有與空氣隔絕。

（4）兩種溶液中溶有氧氣。

學生們提出制取氫氧化亞鐵關鍵應該是保證氫氧化亞鐵不與氧氣接觸。改進方案有：

（1）加熱氯化亞鐵溶液和氫氧化鈉溶液趕出溶液中的氧氣，并趁熱滴定。

（2）長頸膠頭滴管應伸入試管，最好伸入FeSO溶液中，并慢4慢擠出。

（3）把FeSO溶液表面加保護層，如煤油、植物油等。 4面對學生們積極探究的熱情，面對熱烈的課堂氣氛，我對學生們大膽設計，勇于探究和敢于創(chuàng)新的精神進行了表揚和肯定，同時對他們的方案進行了評析，給予了合理的建議，幫助他們尋找出最佳方案，并重新進行了實驗。

把盛有FeSO溶液的試管加入少量的植物油以隔絕空氣，再加4將用煮沸的蒸餾水配制好的NaOH溶液，用長頸膠頭滴管伸入FeSO4溶液面下，慢慢擠出NaOH溶液，實驗現(xiàn)象出現(xiàn)了：先看到了白色絮狀沉淀，而后變成灰綠色，最后變成紅褐色。與教材描述完全相符。

此時，我與學生都露出了喜悅而輕松的神情，好似我們共同完成了一項艱巨的任務。本節(jié)課達到了高潮，師生之間產(chǎn)生了共鳴，更讓人高興的是，通過本節(jié)課的學習，讓學生認識到了體驗科學探究的過程，學到了發(fā)現(xiàn)問題、分析問題、解決問題的方法，展示學生個性，有助于培養(yǎng)學生的批判意識和懷疑精神，鼓勵學生的質(zhì)疑和對教師教材的超越，贊賞學生富有個性的理解和表達。

這種教學片斷很多。如金屬鋁與酸的反應，噴泉實驗等。若教師在平時教學過程中能夠隨時記錄這些點滴教學片斷，學生將會受益匪淺，教師也會有批判地在行動結束后進行反思，這種反思使教學經(jīng)驗理論化。不斷地增強駕馭和開發(fā)新課程的能力。

案例反思：

一節(jié)課在激情中開始，在興奮中結束。雖然下課了，但我仿佛還處在學生有條理的發(fā)言和熱烈的討論甚至爭論中，當然這節(jié)課帶給我深刻的思考：

（1）擺正位置

新課程改革要求“一切為了每一位學生的發(fā)展”，就是要讓學生發(fā)揮他們主觀能動性，自主學習、勇于質(zhì)疑、敢于探究，相信學生的能力。以前，雖然也探究，但只是對課文中有探究活動時才進行，大多數(shù)是以講習互動為主，通過這節(jié)課，我深刻地認識到：學生的能力很強，是很有潛能的，一定要讓他們每節(jié)課都動起來，在增長知識的同時，也可以培養(yǎng)能力。

（2）相信學生

學生的探究、討論、歸納，給我很大啟示，學生的潛能和可塑性

很強，對其能量的培養(yǎng)，主要不是學生能不能做到，更重要的是教師能不能正確引導，能不能給予學生發(fā)揮潛能的機會。在長期的教學過程中，教師占著課堂的絕對主動權，很少給予學生發(fā)揮的機會，總認為學生只能通過教師講析，才能很好地掌握知識和技能?，F(xiàn)代教育教學研究認為，所有能有效地促進學生發(fā)展的學習，都一定是自主學習，只有自主學習才能幫助學生確立自己的尊嚴和獲得可持續(xù)發(fā)展的能力，所以，我們作為教師，一定要讓學生動起來，去思考、去掌握、去討論、去歸納，給學生創(chuàng)造一切可能與機會，幫助學生通過自主性的探索和實踐，獲得知識的構建和能力的提高。

化學教案(篇8)

教學目標

1.掌握弱電解質(zhì)的電離平衡。

2.了解電離平衡常數(shù)的概念。

3.了解影響電離平衡的因素

目標：

1.培養(yǎng)閱讀理解能力。

2.培養(yǎng)學生分析推理能力。

情感目標：

由電解質(zhì)在水分子作用下，能電離出陰陽離子，體會大千世界陰陽共存，相互對立統(tǒng)一，彼此依賴的和諧美。

教學過程

今天的內(nèi)容是：“電離平衡”知識。

1.弱電解質(zhì)電離過程(用圖像分析建立)

2.當則弱電解質(zhì)電離處于平衡狀態(tài)，叫“電離平衡”，此時溶液中的電解質(zhì)分子數(shù)、離子數(shù)保持恒定，各自濃度保持恒定。

3.與化學平衡比較

(1)電離平衡是動態(tài)平衡：即弱電解質(zhì)分子電離成離子過程和離子結合成弱電解質(zhì)分子過程仍在進行，只是其速率相等。

(2)此平衡也是有條件的平衡：當條件改變，平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡，即平衡發(fā)生移動。

(3)影響電離平衡的因素

A.內(nèi)因的主導因素。

B.外國有：

①溫度：電離過程是一個吸熱過程，所以，升高溫度，平衡向電離方向移動。

②濃度：

問題討論：在 的平衡體系中：

①加入 ：

②加入 ：

③加入 ：各離子分子濃度如何變化： 、 、 、 溶液 如何變化?(“變高”，“變低”，“不變”)

(4)電離平衡常數(shù)

(?)一元弱酸：

(3)一元弱堿

①電離平衡常數(shù)化是溫度函數(shù)，溫度不變K不變。

② 值越大，該弱電解質(zhì)較易電離，其對應的弱酸弱堿較強; 值越小，該弱電解質(zhì)越難電離，其對應的弱酸弱堿越弱;即 值大小可判斷弱電解質(zhì)相對強弱。

③多元弱酸是分步電離的，一級電離程度較大，產(chǎn)生 ，對二級、三級電離產(chǎn)生抑制作用。如：

隨堂練習

1.足量鎂和一定量的鹽酸反應，為減慢反應速率，但又不影響 的總量，可向鹽酸中加入下列物質(zhì)中的( )

A. B. C. D.

2. 是比碳酸還要弱的酸，為了提高氯水中 的濃度，可加入( )

A. B. C. D.

3.濃度和體積都相同的鹽酸和醋酸，在相同條件下分別與足量 固體(顆粒大小均相同)反應，下列說法中正確的是( )

A.鹽酸的反應速率大于醋酸的反應速率

B.鹽酸的反應速率等于醋酸的反應速率

C.鹽酸產(chǎn)生的二氧化碳比醋酸更多

D.鹽酸和醋酸產(chǎn)生的二氧化碳一樣多

4.下列敘述中可說明酸甲比酸乙的酸性強的是( )

A.溶液導電性酸甲大于酸乙

B.鈉鹽溶液的堿性在相同物質(zhì)的量濃度時，酸甲的鈉鹽比酸乙的鈉鹽弱

C.酸甲中非金屬元素比酸乙中非金屬元素化合價高

D.酸甲能與酸乙的銨鹽反應有酸乙生成

5.有兩種一元弱酸的鈉鹽溶液，其物質(zhì)的量濃度相等，現(xiàn)將這兩種鹽的溶液中分別通入適量的 ，發(fā)生如下反應：

和 的酸性強弱比較，正確的是( )

A. 較弱 B. 較弱 C.兩者相同 D.無法比較

總結、擴展

1.化學平衡知識與電離平衡知識對照比較。

2.一元弱酸弱堿中 與 的求法：

弱電酸中 濃度： (酸為弱酸物質(zhì)的量濃度)

弱堿中 濃度： (堿為弱堿物質(zhì)的量濃度)

3.討論 中存在哪些微粒?(包括溶劑)

4.擴展

難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著電離平衡。在常溫下，溶液中各離子濃度以它們的系數(shù)為方次的乘積是一個常數(shù)，該常數(shù)叫溶度各( )。例如

溶液中各離子濃度(加上其方次)的乘積大于、等于溶度積時出現(xiàn)沉淀，反之沉淀溶解。

(1)某 溶液中 ，如需生成 沉淀 高中學習方法，應調(diào)整溶液的 使之大于 。

(2)要使0.2mol/L 溶液中的 沉淀較為完全(使 濃度降低至原來的千分之一)，則應向溶液里加入 溶液，使溶液 為 。

布置作業(yè)

化學教案(篇9)

一、教學目標

1．物理知識方面的要求：

（1）知道并記住什么是布朗運動，知道影響布朗運動激烈程度的因素，知道布朗運動產(chǎn)生的原因。

（2）知道布朗運動是分子無規(guī)則運動的反映。

（3）知道什么是分子的熱運動，知道分子熱運動的激烈程度與溫度的關系。

2．通過對布朗運動的觀察，發(fā)現(xiàn)其特征，分析概括出布朗運動的原因；培養(yǎng)學生概括、分析能力和推理判斷能力。

從對懸浮顆粒無規(guī)則運動的原因分析，使學生初步接觸到用概率統(tǒng)計的觀點分析大量偶然事件的必然結果。

二、重點、難點分析

1．通過學生對布朗運動的觀察，引導學生思考、分析出布朗運動不是外界影響產(chǎn)生的，是液體分子撞擊微粒不平衡性產(chǎn)生的。布朗運動是永不停息的無規(guī)則運動，反映了液體分子的永不停息的無規(guī)則運動。這一連串結論的得出是這堂課的教學重點。

2．學生觀察到的布朗運動不是分子運動，但它又間接反映液體分子無規(guī)則運動的特點。這是課堂上的難點。這個難點要從開始分析顯微鏡下看不到分子運動這個問題逐漸分散解疑。

三、教具

1．氣體和液體的擴散實驗：分別裝有H氧化氮和空氣的玻璃儲氣瓶、玻璃片；250毫升水杯內(nèi)盛有凈水、紅墨水。

2．制備好的有藤黃懸浮顆粒的水、顯微鏡用載物片、顯微攝像頭、大屏幕投影電視。

四、主要教學過程

（－）引入新課

讓學生觀察兩個演示實驗：

1．把盛有二氧化氮的玻璃瓶與另一個玻璃瓶豎直方向對口相接觸，看到二氧化氮氣體從下面的瓶內(nèi)逐漸擴展到上面瓶內(nèi)。

2．在一燒杯的凈水中，滴入一二滴紅墨水后，紅墨水在水中逐漸擴展開來。

提問：上述兩個實驗屬于什么物理現(xiàn)象？這現(xiàn)象說明什么問題？

在學生回答的基礎上：上述實驗是氣體、液體的擴散現(xiàn)象，擴散現(xiàn)象是一種熱現(xiàn)象。它說明分子在做永不停息的無規(guī)則運動。而且擴散現(xiàn)象的快慢直接與溫度有關，溫度高，擴散現(xiàn)象加快。這些內(nèi)容在初中物理中已經(jīng)學習過了。

（二）新課教學過程

1．介紹布朗運動現(xiàn)象

1827年英國植物學家布朗用顯微鏡觀察懸浮在水中的花粉，發(fā)現(xiàn)花粉顆粒在水中不停地做無規(guī)則運動，后來把顆粒的這種無規(guī)則運動叫做布朗運動。不只是花粉，其他的物質(zhì)加藤黃、墨汁中的炭粒，這些小微粒懸浮在水中都有布朗運動存在。

介紹顯微鏡下如何觀察布朗運動。在載物玻璃上的凹槽內(nèi)用滴管滴入幾滴有藤黃的水滴，將蓋玻璃蓋上，放在顯微鏡載物臺上，然后通過顯微鏡觀察，在視場中看到大大小小的許多顆粒，仔細觀察其中某一個很小的顆粒，會發(fā)現(xiàn)在不停地活動，很像是水中的小魚蟲的運動。將一臺顯微鏡放在講臺上，然后讓用顯微攝像頭拍攝布朗運動，經(jīng)過電腦在大屏幕上顯示投影成像，讓全體學生觀察，最好教師用教鞭指一個顆粒在屏幕上的位置，以此點為點，讓學生看這顆微粒以后的一些時間內(nèi)對點運動情況。

讓學生看教科書上圖，圖上畫的幾個布朗顆粒運動的路線，指出這不是布朗微粒運動的軌跡，它只是每隔30秒觀察到的位置的一些連線。實際上在這短短的30秒內(nèi)微粒運動也極不規(guī)則，絕不是直線運動。

2．介紹布朗運動的幾個特點

（1）連續(xù)觀察布朗運動，發(fā)現(xiàn)在多天甚至幾個月時間內(nèi)，只要液體不干涸，就看不到這種運動停下來。這種布朗運動不分白天和黑夜，不分夏天和冬天（只要懸浮液不冰凍），永遠在運動著。所以說，這種布朗運動是永不停息的。

（2）換不同種類懸浮顆粒，如花粉、藤黃、墨汁中的炭粒等都存在布朗運動，說明布朗運動不取決于顆粒本身。更換不同種類液體，都不存在布朗運動。

（3）懸浮的顆粒越小，布朗運動越明顯。顆粒大了，布朗運動不明顯，甚至觀察不到運動。

（4）布朗運動隨著溫度的升高而愈加激烈。

3．分析、解釋布朗運動的原因

（互）布朗運動不是由外界因素影響產(chǎn)生的，所謂外界因素的影響，是指存在溫度差、壓強差、液體振動等等。

分層次地提問學生：若液體兩端有溫度差，液體是怎樣傳遞熱量的？液體中的懸浮顆粒將做定向移動，還是無規(guī)則運動？溫度差這樣的外界因素能產(chǎn)生布朗運動嗎？

歸納學生回答，液體存在著溫度差時，液體依靠對流傳遞熱量，這樣是浮顆粒將隨液體有定向移動。但布朗運動對不同顆粒運動情況不相同，因此液體的溫度差不可能產(chǎn)生布朗運動。又如液體的壓強差或振動等都只能使液體具有走向運動，懸浮在液體中的小顆粒的定向移動不是布朗運動。因此，推理得出外界因素的影響不是產(chǎn)生布朗運動的原因，只能是液體內(nèi)部造成的。

（2）布朗運動是懸浮在液體中的微小顆粒受到液體各個方向液體分子撞擊作用不平衡造成的。

顯微鏡下看到的是固體的微小懸浮顆粒，液體分子是看不到的，因為液體分子太小。但液體中許許多多做無規(guī)則運動的分子不斷地撞擊微小懸浮顆粒，當微小顆粒足夠小時，它受到來自各個方向的液體分子的撞擊作用是不平衡的。如教科書上的插圖所示。

在某一瞬間，微小顆粒在某個方向受到撞擊作用強，它就沿著這個方向運動。在下一瞬間，微小顆粒在另一方向受到的撞擊作用強，它又向著另一個方向運動。任一時刻微小顆粒所受的撞擊在某一方向上占優(yōu)勢只能是偶然的，這樣就引起了微粒的無規(guī)則的布朗運動。

懸浮在液體中的顆粒越小，在某一瞬間跟它相撞擊的分子數(shù)越小。布朗運動微粒大小在10－’m數(shù)量級，液體分子大小在 10－“m數(shù)量級，撞擊作用的不平衡性就表現(xiàn)得越明顯，因此，布朗運動越明顯。懸浮在液體中的微粒越大，在某一瞬間跟它相撞擊的分子越多，撞擊作用的不平衡性就表現(xiàn)得越不明顯，以至可以認為撞擊作用互相平衡，因此布朗運動不明顯，甚至觀察不到。

化學教案(篇10)

教學目標

1.通過探究比較，了解實驗室制取二氧化碳的理想原料。

2.通過探究實驗室制取二氧化碳的裝置，培養(yǎng)學生的創(chuàng)新能力。并利用設計的裝置制取二氧化碳。

3.通過比較，歸納實驗室取氣體的思路和方法。

4.討論交流，培養(yǎng)學生的合作意識。

課型：

新授課(學生實驗探究活動課)

教學方法：

分組實驗法、實驗探究法。

教學過程

我們前面探究了氧氣的.實驗室制法，今天我們來探究二氧化碳的實驗室制法。請同學們把昨天發(fā)的探究方案拿出來。

同學交流“探究方案”上的參考信息。

1.探究實驗室制二氧化碳的理想原料

2.探究實驗室制取二氧化碳的裝置：

“探究方案”中各組實驗操作時具體的裝置：(可用自薦儀器，也可選用桌上給定的某些儀器。注：學生事先不知道桌上給定有哪些具體儀器。)

每組桌上均有的儀器：玻璃導管、橡皮管、集氣瓶、玻璃片、水槽

每組桌上提供的不同儀器分別為：

第一組：燒杯、過濾漏斗

第二組：燒杯、破試管、銅絲、單孔橡皮塞

第三組：U型管、單孔橡皮塞、鐵架臺(帶鐵夾)、橡皮塞

第四組：平底燒瓶、單孔橡皮塞

第五組：錐形瓶、雙孔橡皮塞、分液漏斗

第六組：試管，單口橡皮賽、鐵架臺(帶鐵夾)

第七組：錐形瓶、雙孔橡皮塞、長頸漏斗

第八組：錐形瓶.單孔橡皮塞、注射器

第九組：帶支管的燒瓶、橡皮塞

第十組：錐形瓶、單孔橡皮塞

3.實驗室制二氧化碳的實踐操作──制備并收集一瓶二氧化碳。

4.驗證氣體是二氧化碳。

同學交流展示本組實驗裝置，討論實驗成敗原因，并總結歸納實驗最佳裝置。

比較實驗室制取氧氣和制取二氧化碳的方法，歸納實驗室制取氣體的思路和方法。

同學與小組評價自己所設計和開展實驗的情況，與同學合作進一步完善所設計的試驗。寫出實驗探究報告。

化學教案(篇11)

知識技能：

使學生掌握蔗糖的分子組成、性質(zhì)及鑒別方法，了解蔗糖的用途；初步學習蔗糖水解反應的`實驗方法及基本操作；理解低聚糖、二糖的定義，了解麥芽糖的性質(zhì)。

能力培養(yǎng)：

在學習過程中，培養(yǎng)學生的實驗能力，邏輯思維能力，對學生進行初步的科學實驗方法的訓練。

科學思想：

科學品質(zhì)：

通過讓學生在小組內(nèi)分工協(xié)作進行實驗、共同分析、討論實驗結果，從而學習新知識這一學習方式，激發(fā)學生的學習興趣，培養(yǎng)學生的科學情感和團結、合作的精神。

科學方法：

通過對砂糖、冰糖等蔗糖水溶液的還原性實驗的現(xiàn)象進行對比與分析，引導學生通過表面現(xiàn)象分析問題的本質(zhì)，學習對實驗結果的分析方法；通過引導學生設計實驗方案，進行蔗糖的水解反應及對水解產(chǎn)物的還原性進行檢驗，對學生進行初步的科學實驗方法的訓練。

蔗糖的非還原性；蔗糖的水解反應；思維方法、學習方法的培養(yǎng)；實驗方法及實驗能力的培養(yǎng)。

化學教案(篇12)

現(xiàn)代漢語中的“為期”可以是詞組,也可以作為一個動詞.如果作為一個詞出現(xiàn),是個動賓式動詞,經(jīng)歷了由“為+期”到“為期”的語法化和詞匯化過程.“為期”的`詞匯化受到多方面因素的影響,是多種因素綜合作用的結果.其中“限期”功能的弱化在主語上表現(xiàn)出來;帶有特征成分做主語或核心動詞“以”主語的缺失又使“以”消失,同時促使“以...為”格式消解,使“為期”趨緊;最后時段成分由“為期”前向后移動做賓語,使“為期”完全詞匯化.“為期1”作為述賓詞組,構造“時段+為+期”形式;“為期2”作為動賓式動詞,構造“為期+時段”形式.其中“時段+為+期”形式中的時段成分可以作為話題,而“為期+時段”形式中的時段成分不可以作為話題.

作 者：王世凱 袁艷華 ?作者單位：王世凱(渤海大學,中文系,遼寧,錦州,121013)刊 名：渤海大學學報（哲學社會科學版）?英文刊名：JOURNAL OF BOHAI UNIVERSITY(PHILOSOPHY AND SOCIAL SCIENCE EDITION)?年，卷(期)：?30(1)?分類號：H042?關鍵詞：為期 ??語法化 ??生成 ?

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