作為一名老師，時常需要編寫教案，編寫教案助于積累教學經(jīng)驗，不斷提高教學質(zhì)量。教案要怎么寫呢？下面是小編精心整理的高一化學《元素周期律》教案，希望對大家有所幫助。

元素周期律的教案 篇1

一、教材分析。

（一）教材內(nèi)容。

本節(jié)內(nèi)容選自全日制普通高級中學教科書（必修）化學第一冊第五章《物質(zhì)結構元素周期律》第二節(jié)。教材以1——18號元素為例，從原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價和元素金屬性、非金屬性幾個方面，闡述元素性質(zhì)的周期性變化，導出元素周期律。

（二）教材的地位和作用。

本節(jié)教材的教學安排在原子結構的教學之后，由于元素周期律主要是在原子結構的基礎上歸納得出的，原子結構知識是研究元素周期律的理論基礎，如此安排，既有利于學生從本質(zhì)上認識元素周期律，又有利于鞏固原子結構的知識。將本節(jié)教材的教學安排在元素周期表的教學之前，由于元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，它建立在元素周期律的基礎之上。

本節(jié)教材內(nèi)容屬于基礎理論的教學，在學生學習了氧、氫、碳、鐵等元素及一些化合物；堿金屬、鹵素知識；原子結構的理論知識等基礎上引導學生探索元素性質(zhì)和原子結構的關系，揭示元素周期律的實質(zhì)。通過本節(jié)內(nèi)容的學習，既能鞏固原子結構的知識，又能過渡引出元素周期表的教學，因此在本章教材中起承前啟后的作用；通過本節(jié)內(nèi)容的學習，可以促使學生對以前學過的知識進行概括、綜合，實現(xiàn)由感性認識上升到理性認識；同時也能使學生以此為理論指導，來探索研究以后將要學習的化學知識。

（三）教學目標。

1、知識目標。

（1）使學生了解元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價和元素金屬性、非金屬性的周期性變化。

（2）了解兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念。

（3）認識元素性質(zhì)的周期性變化是原子核外電子排布周期性變化的結果，從而理解元素周期律的實質(zhì)。

2、能力目標。

（1）培養(yǎng)學生對大量數(shù)據(jù)、事實進行分析、歸納和總結的能力。

（2）培養(yǎng)學生的邏輯推理能力。

（3）通過引導學生觀察分析實驗現(xiàn)象，培養(yǎng)學生的觀察和分析問題的能力。

3、德育目標。

使學生了解元素周期律的重要意義，認識事物變化由量變引起質(zhì)變的規(guī)律，對他們進行辯證唯物主義教育。

（四）教學的重點和難點。

1、重點：

（1）元素原子的核外電子排布規(guī)律。

（2）元素金屬性、非金屬性變化的規(guī)律。

（3）元素周期律的實質(zhì)。

2、難點：元素金屬性、非金屬性變化的規(guī)律。

由于元素原子的核外電子排布規(guī)律是其他規(guī)律的基礎，元素金屬性、非金屬性變化的規(guī)律為判斷元素金屬性強弱提供了理論基礎，因此是本節(jié)教材的重點。

二、學情分析。

到目前為止，學生已經(jīng)學習了氧、氫、碳、鐵等元素及一些化合物；還學習了堿金屬、鹵素知識；初步接觸了原子結構的理論知識，這些為學好本節(jié)創(chuàng)造了必要條件。但本節(jié)教材內(nèi)容較抽象，理論性強，為使學生真正理解及靈活運用，須加強演練。

三、教學方法。

為增強啟發(fā)性，教材不是直接給出周期律，而是通過課堂討論和邊講邊做實驗，引導學生對大量數(shù)據(jù)和事實進行分析，總結歸納出周期律。

本節(jié)教材可分五步進行：

1、研究核外電子排布變化的規(guī)律性

將質(zhì)子數(shù)1~18的元素，仿照表5—5的形式，取原子序數(shù)、元素符號和原子結構示意圖三項，依次在黑板上列出。然后向?qū)W生提問：從電子層數(shù)、最外層電子數(shù)兩個方面分析，同一橫行元素的原子結構有什么相同點和不同點？同一縱行元素的原子結構有什么相同點和不同點？已學過的堿金屬和鹵素按上述規(guī)律應排入表格的什么位置？教師組織學生討論這些問題，從而發(fā)現(xiàn)規(guī)律，得出結論，并在小結時指出：如果對質(zhì)子數(shù)大于18的元素繼續(xù)研究，同樣可以發(fā)現(xiàn)，每隔一定數(shù)目的元素，也會出現(xiàn)原子最外層電子數(shù)象Na到Cl一樣從1個遞增到7個，最后到8個電子的現(xiàn)象，從而揭示核外電子排布規(guī)律的普遍性。

在以上教學過程中，適時引入“原子序數(shù)”的概念。

2、研究原子半徑變化的規(guī)律性

隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑依啟發(fā)學生根據(jù)電學知識，推測當電子層數(shù)相同時，原子內(nèi)正負電荷越多，靜電引力越大，因而次減小。然后對照教材表5—5，對有關數(shù)據(jù)進行驗證，并分析總結，得出結論。

3、研究元素主要化合價變化的規(guī)律性

組織學生根據(jù)原子結構示意圖，推測Li到F、Na到Cl的主要化合價。然后組織學生對照教材表5—5，驗證1~18號元素的主要化合價，并完成教材表5—8。

4、研究元素金屬性、非金屬性變化的規(guī)律性。

（1）借鑒已學堿金屬、鹵素的知識，介紹元素金屬性、非金屬性強弱的判斷依據(jù)。組織學生回憶分析，從哪些實驗事實可以說明堿金屬隨著原子序數(shù)的遞增金屬性逐漸增強；鹵素隨著原子序數(shù)的遞增非金屬性逐漸減弱，從而歸納總結出元素金屬性、非金屬性強弱的判斷依據(jù)。

（2）推測隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性、非金屬性變化的規(guī)律性。組織學生討論并指出：當電子層數(shù)相同時，隨著原子序數(shù)的遞增，最外層電子數(shù)從1遞增到8（或2），原子半徑逐漸減小，原子核對最外層電子的吸引力逐漸增強，因而失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強，即元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。

（3）實驗驗證對11~18號元素的金屬性、非金屬性變化進行實驗驗證及分析。建議增加金屬鈉與水反應的實驗。鎂、鋁與鹽酸的反應為邊講邊做實驗，學生通過自己動手實驗得出按鈉、鎂、鋁的順序，金屬性逐漸減弱的結論與上面的推論是一致的。教學中，通過Al2O3，Al（OH）3與酸、堿反應的實驗引入兩性氧化物、兩性氫氧化物的概念，指出鋁雖是金屬，但已表現(xiàn)出一定的非金屬性，歸納教材表5—9。

在研究硅、磷、硫、氯等元素的性質(zhì)時，教師可和學生一起從元素最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱，以及跟氫氣反應生成氣態(tài)氫化物的難易程度歸納出表5—10，從而得出從硅到氯非金屬性逐漸增強的結論。

還應當指出，對其他元素進行研究，如從鉀到溴，從銣到碘，也會出現(xiàn)類似的結論：元素的金屬性和非金屬性隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化。

5、概括元素周期律。

組織學生將本節(jié)內(nèi)容歸納，總結得出元素周期律。

四、演示實驗說明和建議。

［實驗5—1］可以用鎂帶跟水反應，不要用表面已氧化的鎂粉跟水反應。反應前要用砂紙擦去氧化膜，反應時要加熱試管至水沸騰。鎂跟冷水的反應相當緩慢，這是由于鎂的化學性質(zhì)不如鉀、鈉活潑，并且鎂跟水反應時在鎂的表面會形成一層難溶的氫氧化鎂薄膜，阻礙內(nèi)部金屬繼續(xù)跟水反應。因此必須在加熱的條件下才能看到反應迅速地進行。

鎂跟水反應生成的氫氣量較少，不易點燃。為清楚看到氫氣泡，而不是加熱時由于水沸騰而產(chǎn)生的氣泡，應該在停止加熱，水不沸騰是立即觀察。

［實驗5—3］制取Al（OH）3沉淀時，向AlCl3溶液中加入NaOH溶液的量要恰當。如果NaOH的量不足，試管中殘留有AlCl3，當Al（OH）3跟NaOH溶液作用時，將會看到沉淀先增加后減少的現(xiàn)象；如果NaOH過量，試管中有部分Al（OH）3沉淀溶解，生成了NaAlO2Al（OH）3跟H2SO4作用時，也會看到沉淀先增加后減少的現(xiàn)象。上述現(xiàn)象都會影響學生對實驗的觀察，因此原則上AlCl3跟NaOH最好能完全作用，即所用3mol/LNaOH溶液和1mol/LAlCl3溶液的體積應相等。

建議學生思考：如果將1mol/LAlCl3溶液逐滴滴加到3mol/LNaOH溶液中，將會觀察到什么現(xiàn)象？

五、布置作業(yè)：

課本第101頁第一、三大題。

元素周期律的教案 篇2

一、知識目標：

1. 使學生初步掌握原子核外電子排布、原子半徑和元素主要化合價與元素金屬性、非金屬性的周期性變化;

2. 認識元素性質(zhì)的周期性變化，是元素原子核外電子排布周期性變化的結果，從而理解元素周期律的實質(zhì)。

3.了解兩性氧化物和兩性氫氧化物情感目標：熱愛、理解對規(guī)律探討的科學家能力目標：進行科學研究方法的教育觀點教育：量變引起質(zhì)變

二、重點：

核外電子排布與金屬性、非金屬性的周期性變化;元素周期律的實質(zhì)

三、難點：

金屬性、非金屬性的周期性變化

四、教具：

投影及有關儀器、藥品

五、教法：

探索發(fā)現(xiàn)和遷移類比。思考討論，分析講解，探索規(guī)律，總結歸納，理解實質(zhì)。

六、教學過程：

提 問 (第一課時)引入：介紹門捷列夫，設問：他的最大功績是什么? 答：元素周期律。

板 書 第二節(jié) 元素周期律

講 解 元素周期表看起來很有規(guī)律，這個表的確是按一定的規(guī)律來排的，這個規(guī)律就是元素周期律。如何理解"律"和"周期"的含義?講解：質(zhì)子數(shù)和核電荷數(shù)有何關系?什么叫原子序數(shù)，應如何理解?元素排序 "律" --- 規(guī)律和"周期"--- 周而復始

投 影 [思考討論]1. 能否說："質(zhì)子數(shù)即核電荷數(shù)，也就是原子序數(shù)。"2. 閱讀P97表1-18號元素的原子結構示意圖，研究以怎樣的排列方式能使其有明顯的規(guī)律性?這種規(guī)律是什么?3. 隨著原子序數(shù)的遞增：(1)原子半徑;(2)最高正價和負價;(3)元素的金屬性和非金屬性強弱 有何規(guī)律性變化?從原子結構的角度來解釋元素周期律的實質(zhì)是什么? 給出1-18號元素按周期表排列要求學生板演原子結構示意圖

師生活動 1. 提問后講解原子序數(shù)的含義，與質(zhì)子數(shù)只是數(shù)值上相等2. 展示1-18號元素的原子結構示意圖的卡片，學生來排列(引導：橫向怎么排，縱向怎么排?排列的依據(jù)是什么?氦元素排在哪里更合理?為什么?1-18號元素原子的最外層電子數(shù)的變化有何規(guī)律?) 3. 講解元素性質(zhì)的周期性變化(稀有氣體元素原子半徑突大的原因是測定方式不同引起的，解釋課本表格不列出的原因);從左到右半徑縮小的原因是電荷數(shù)和電子數(shù)增多，互相吸引能力增大，半徑縮小;最高正價與最外層電子數(shù)的關系及最高正價與負價之間的關系) 從黑板上的原子結構示意圖及課本表格數(shù)據(jù)分析講解

歸 納 核外電子排布介紹橫行縱列行與行之間的關系

元素周期律的教案 篇3

【課標要求】

知識與技能要求：了解原子結構與同位素、使學生懂得質(zhì)量數(shù)和AZX的含義。

過程與方法要求：具有把元素周期表的位置與元素組成微粒的結構初步聯(lián)系起來并在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的運用能力。

情感與價值觀要求：認識事物變化過程中量變引起質(zhì)變的規(guī)律性。

【教學重點】

同位素、質(zhì)量數(shù)和AZX的含義

【教學方法】

討論、比較、歸納。

【教學過程】

一、理解元素周期律及其實質(zhì)。

1、元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律叫做元素周期律。

2、元素原子核外電子排布的周期性變化（原子最外層電子數(shù)由1個增加到8個的周期性變化）決定了元素性質(zhì)的周期性變化（原子半徑由大到小、最高正價由＋1遞增到＋7、非金屬元素最低負價由－4到－1、元素金屬性逐漸減弱、非金屬性逐漸增強）。

二、掌握證明元素金屬性和非金屬性強弱的實驗依據(jù)。

1、元素的金屬性是指元素的原子失去電子的能力。元素的金屬性越強，其單質(zhì)與水或酸反應置換出氫越容易，最高價氫氧化物的堿性越強；金屬性較強的金屬能把金屬性較弱的金屬從其鹽溶液中置換出來（K、Ca、Na、Ba等除外）。

2、元素的非金屬性是指元素的原子奪取電子的能力。元素的非金屬性越強，其單質(zhì)與氫氣化合越容易，形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，最高價氧化物對應的水化物酸性越強；非金屬性較強的非金屬能把金屬性較弱的非金屬從其鹽或酸溶液中置換出來（F2除外）

三、熟悉元素周期表的結構，熟記主族元素的名稱及符號。

1、記住7個橫行，即7個周期（三短、三長、一不完全）。

2、記住18個縱行，包括7個主族（ⅠA～ⅦA）、7個副族（ⅠB～ⅦB）、1個第Ⅷ族（第8、9、10縱行）和1個0族（即稀有氣體元素）。

3、記住金屬與非金屬元素的分界線（氫、硼、硅、砷、碲、砹與鋰、鋁、鍺、銻、釙之間）。

4、能推斷主族元素所在位置（周期、族）和原子序數(shù)、核外電子排布。

四、能綜合應用元素在周期表中的位置與原子結構、元素性質(zhì)的關系。

1、原子序數(shù)＝原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)；周期數(shù)＝原子核外電子層數(shù)；主族數(shù)＝原子最外層電子數(shù)＝價電子數(shù)＝元素最高正價數(shù)＝8－最低負價。

2、同周期主族元素從左到右，原子半徑遞減，金屬性遞減、非金屬性遞增；同主族元素從上到下，原子半徑遞增，金屬性遞增、非金屬性遞減；位于金屬與非金屬元素分界線附近的元素，既表現(xiàn)某些金屬的性質(zhì)，又表現(xiàn)某些非金屬的性質(zhì)。

五、能綜合應用同短周期、同主族元素性質(zhì)的遞變性及其特性與原子結構的關系。

原子半徑、化合價、單質(zhì)及化合物性質(zhì)。

主族序數(shù)、原子序數(shù)與元素的最高正價及最低負價數(shù)同為奇數(shù)或偶數(shù)。

六、能綜合應用元素周期表。

預測元素的性質(zhì)；啟發(fā)人們在周期表中一定區(qū)域內(nèi)尋找新物質(zhì)等。

七、典型試題。

1、同周期的X、Y、Z三種元素，已知它們的最高價氧化物對應的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，則下列判斷正確的是

A、含氧酸的酸性：H3ZO4>H2YO4>HXO4

B、非金屬性：X>Y>Z

C、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序由弱到強

D、元素的負化合價的絕對值按X、Y、Z順序由小到大

2、若短周期中的兩種元素可以可以形成原子個數(shù)比為2:3的化合物，則這兩種元素的原子序數(shù)差不可能是

A、1B、3C、5D、6

3、已知短周期元素的離子：aA2+、bB+、cC3、dD都具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是

A、原子半徑：A>B>C>DB、原子序數(shù)：d>c>b>a

C、離子半徑：C>D>B>AD、單質(zhì)的還原性：A>B>C>D

4、1999年1月，俄美科學家聯(lián)合小組宣布合成出114號元素的一種同位素，該同位素原子的質(zhì)量數(shù)為298。以下敘述不正確的是

A、該元素屬于第七周期B、該元素為金屬元素，性質(zhì)與82Pb相似

C、該元素位于ⅢA族D、該同位素原子含有114個電子，184個中子

元素周期律的教案 篇4

1教學目標

1、復習回顧原子的結構；了解原子核外電子的排布情況；

2、初步掌握元素周期表的結構，知道某元素在元素周期表中的位置。

2學情分析

元素周期表在初中化學中已有簡單介紹，學生們已經(jīng)知道了元素周期表的大體結構，并會用元素周期表查找常見元素的相關信息，但是對元素和原子結構的關系還沒有更深的理解。因此，基于課程標準的要求，學習內(nèi)容的需要，本節(jié)教學的主要目的在于幫助學生們能夠從原子結構的角度進一步認識元素周期表的實質(zhì)，為學習元素周期律打下基礎。

3重點難點

1、使學生們理解同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，并能運用原子結構理論解釋這些遞變規(guī)律。

2、使學生們了解原子結構、元素性質(zhì)及該元素在周期表中的位置三者間的關系，初步學會運用周期表。

4教學過程 4.1 第一學時 教學活動 活動1【講授】教學過程

1、新課引入：展示元素周期表，引導：這幅表格包括了人類發(fā)現(xiàn)的所有元素。從這個表格我們可以看出，這些元素的排列具有一定的規(guī)律?？墒悄銈冎浪麄兪窃趺磁帕谐鰜淼膯?？今天我們就來解答這個問題，我們一起看看這幅表格里面藏有什么樣的秘密。

2、內(nèi)容組織：

復習回顧：我們首先來回顧下初中學習的有關原子結構的知識。

提問：原子主要由哪幾個部分構成？

學生們回答，教師投影：原子的.組成

講解：初中時學過，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，質(zhì)量數(shù)用“A”表示，“Z”“N”分別表示質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)，即Z+N=A，在化學中我們用AZX表示某原子。除了這種表示原子的方法外，我們還有其他的方法嗎？

學生們回答：還可以用原子結構示意圖表示

練習：對照元素周期表，畫出前三橫行元素的原子結構示意圖

投影：投影前三橫行元素的原子結構示意圖。

問題1：這種排列具有什么特點？（提示：橫行按什么順序排列；縱行按什么順序排列）

學生們討論

總結：橫行：按照原子序數(shù)遞增，電子層數(shù)相同的元素排成一行，這樣形成的橫行稱為周期?？v行：按照電子層數(shù)遞增，在外層電子數(shù)相同的元素排成一列，這樣行成的縱行稱為族。

問題2：前三周期中，電子層數(shù)和周期序數(shù)有什么關系呢？最外層電子數(shù)和族序數(shù)又有什么關系呢？

學生們討論：

師生總結：在前三周期中，元素電子層數(shù)和周期序數(shù)相同，最外層電子數(shù)和主族序數(shù)相同。在元素周期表中，任一周期的周期序數(shù)和電子層數(shù)相同。

過渡：下面我們具體來學習元素周期表的有關知識。

投影：投影元素周期表。

問題3：參照元素周期表，觀察每一周期（橫行）有哪些特點？各周期元素分布如何？

學生們討論回答：元素周期表中，每一橫行既為一個周期，每周期所含的元素個數(shù)逐漸增多。

從表中可以看出，從第一周期到第七周期，元素種數(shù)分別為2、8、8、18、18、32、26。最后一周期沒有排滿。

投影小結：元素周期表共有7行7個周期，每一周期元素個數(shù)并不一定相等，

周期序數(shù)=原子核外電子層數(shù)

問題4：與每一周期元素作對比,族主要由哪幾部分構成?每一族元素分布有什么特點?

學生們討論回答：元素周期表共有18個縱行，即有18族。每一族所含有的元素個數(shù)不相同。中間元素個數(shù)少，兩邊的元素個數(shù)多。元素周期表中雖然含有18個縱行，但不是18個族，只有16個族，每一族含有的元素個數(shù)不相同。

投影小結：族主要有主族（A），副族（B），零族和VIII族。

問題5：具體某元素（如：N），我們?nèi)绾伪硎舅谠刂芷诒碇械奈恢媚兀?/p>

學生們討論：

教師講解：元素周期表包括橫行和縱行。因此，我們在表示某元素在元素周期表中的具體位置的時候，既要表示出它所在的周期，又要表示出它所在的族。格式為：第X周期第Y族。氮元素的表示這是：第2周期第ⅤA族。在表示元素位置時候，主副不用漢字，用“A”、“B”表示，前面的序數(shù)也不用漢字而用相應的數(shù)字表示。

投影小結：元素周期表中，周期用純數(shù)字表示，族用“Ⅰ~Ⅶ”和“A”和“B”表示。“A”代表主族，“B”代表副族。如：“N”所在的位置為第二周期第ⅤA族。

練習：寫出下列元素在元素周期表中的位置： Na V CI Sn Cu

學生們練習：教師巡視，學生們板演，教師對錯誤的地方作必要的更正。

過渡：學習元素周期表的結構，關鍵是指導我們實際的運用。下面我們做幾個練習。

隨堂練習：投影：

3、課堂小結：投影

本節(jié)我們主要學習元素周期表的結構，同學們在課后應該及時復習，掌握元素周期表的結構，會表示元素在周期表中的位置。

4、布置作業(yè)：投影

1、熟記1~36號元素順序和符號

2、熟記主族和零族元素名稱和符號

元素周期律的教案 篇5

一、教材分析

《元素周期律》屬于高一課本第五章第二節(jié)。物質(zhì)結構和元素周期律是中學化學教材中的重要的理論基礎，是對以往知識的規(guī)律性總結和學習氧族元素和碳族元素的指導，因此，本章是本書乃至整個中學化學教材的重點。同時，還是歷年高考的熱點，在高考中重現(xiàn)率較高。

在《全日制普通高級中學化學教學大綱》中，元素周期律屬于知識教學要求的c層次，即懂得“為什么”。該層次要求學生能夠領會概念和原理的基本含義，能夠解釋和說明一些簡單的化學問題。

本節(jié)教材有以下兩個特點

（1）對與初中知識有交叉的內(nèi)容，如核外電子排布、半徑大小的比較雖說在初中不作要求，但原初中的實際教學多數(shù)已達高中時的要求。因此，本節(jié)課的.教學須讓學生動手、動腦、參與歸納，并在學習的過程中幫助學生查漏補缺，采取綜合列表、討論的方法，讓學生通過討論并運用初中學過的知識，從中總結出規(guī)律性。

（2）元素周期律的導出以理論為指導，以事實為依據(jù)。元素周期律知識的得出，不僅有理論推導，還通過比較同周期元素的性質(zhì)對理論推導進行了驗證。而且，理論推導也從陳述式改為由學生自己進行探索的方式進行。至此為止學生已經(jīng)學習了氧、氫、碳、鐵等元素及其一些化合物，還學習了堿金屬、鹵素兩個元素族的知識，初步學習了原子結構的理論知識。

為了增強啟發(fā)性，教材不是直接給出元素周期律，而是通過課堂討論和邊講邊實驗，引導學生對大量數(shù)據(jù)和事實進行分析，總結歸納出周期律。這樣對于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力十分有利。

知識目標：

1、使學生了解元素原子核外電子排布，原子半徑，主要化合價與元素金屬性、非金屬性的周期性變化。

2、了解兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念。

3、認識元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排布周期性變化的結果，從而理解元素周期律的實質(zhì)。

能力目標：

1、通過對元素周期律的了解、掌握和應用，培養(yǎng)學生總結歸納及邏輯推理能力。

2、通過對實驗的研究，培養(yǎng)學生的觀察能力、實驗能力和創(chuàng)造思維能力。

情感目標：

1、使學生了解辯證唯物主義理論聯(lián)系實際的觀點，量變、質(zhì)變的觀點。

2、通過對元素周期律的學習，使學生初步掌握化學學科的思維方式即透過現(xiàn)象看本質(zhì)，宏觀與微觀相互轉(zhuǎn)化等觀點。

本節(jié)教學重點：

1、元素主要性質(zhì)的周期性變化規(guī)律

2、元素周期律的實質(zhì)

3、元素金屬性和非金屬性的變化規(guī)律（1、2兩點為本節(jié)課重點）

本節(jié)教學難點：

1、元素主要性質(zhì)的周期性變化規(guī)律

2、元素周期律的實質(zhì)

二、教法分析

本課依教材特點，采用螺旋式發(fā)展，循序漸進，探究式、問題討論式教學。具體解決重、難點的方法如下：

1、“由舊引新，以舊帶新”的方法：學生新知識的獲得，必須由淺入深，由遠及近，由已知到未知，循序漸進。如果學生對新知識課缺乏必要的知識基礎，就難以理解新知識。根據(jù)學生的實際情況及培養(yǎng)目標，我將這部分知識的學習采用探究式教學，引出新概念，從而使學生理解元素周期律的含義和本質(zhì)。

2、課堂上要有計劃地留出充分的時間給學生進行練習：在此過程中注意培養(yǎng)學生運用規(guī)律分析問題和解決問題的能力。把一堂理論轉(zhuǎn)化為生動，形象的一堂以分析、討論、總結為主的新課。既強化了重點又突破了難點，實現(xiàn)教學目標。讓學生通過學習元素周期律理解元素的原子（離子）半徑、主要化合價呈現(xiàn)周期性變化的原因。

元素性質(zhì)的內(nèi)涵

原子半徑

微觀性質(zhì)化合價

元素的性質(zhì)電子得失能力

金屬性

宏觀性質(zhì)

非金屬性

3、整個課堂設計以問題為切入點，以具體的數(shù)據(jù)為判斷依據(jù)，激發(fā)學生的求知欲，鼓勵學生質(zhì)疑，并設法探索解決自己的問題，體現(xiàn)新課標的探究性學習特點。

4、重難點突破

元素主要性質(zhì)的周期性變化規(guī)律和元素周期律的實質(zhì)既是本節(jié)課教學重點，又是難點、因此，在教學過程中，要把握好元素的性質(zhì)的內(nèi)涵，使學生明白，結構決定性質(zhì)，原子核外電子排布的變化是導致元素性質(zhì)周期性變化的原因，也是我們將要學習的元素周期律的本質(zhì)。

同時，從結構決定性質(zhì)這一點上，對元素周期律的學習，使學生初步掌握化學學科的思維方式即透過現(xiàn)象看本質(zhì)，宏觀與微觀相互轉(zhuǎn)化等觀點、從而完成本堂課的另外一個情感目標、

原子結構的決定元素性質(zhì)的歸納出元素周期律

周期性變化反映周期性變化反映

原子的最外層原子半徑元素性質(zhì)隨

電子數(shù)從1個主要化合價原子序數(shù)的

增加到飽和原子得失電子能力遞增而呈現(xiàn)

（2個或8個）金屬性和非金屬性周期性變化的穩(wěn)定結構

三、學法方面

（1）在本節(jié)教學中我著重突出了教法對學法的引導。在教學雙邊活動過程中，引導學生用舊知識為指路燈來探尋新知識，層層深入掌握新知識。使學生基礎知識應該扎扎實實鞏固。在學習過程培養(yǎng)了分析，對比，歸納，總結的能力。

（2）本節(jié)第二課時，我盡可能用實驗來引出問題，解決問題。目的在于使學生明確實驗在化學學習中的重要性，使他們注重自己對實驗的觀察，分析，設計及動手操作能力的培養(yǎng)。

（3）通過授課過程中一系列發(fā)散性的設問，使學生明確理論對實踐的指導作用。在學習過程中體會到學好理論重在要去分析問題，解決問題，才能將知識真正靈活地融入腦海之中。

四、教學程序

從時鐘轉(zhuǎn)一圈，地球的自轉(zhuǎn)、公轉(zhuǎn)引出周期，從而引出原子的核外電子排布是不是也有一定的周期呢？

、元素性質(zhì)的周期性變化

1研究核外電子排布變化的規(guī)律性

從感性上理解元素周期律。在學習元素周期律之前，已經(jīng)學習了鹵素、堿金屬2個主族元素族。具備了一定的元素化合物知識，在理解元素周期律時，以這些知識為材料，將已學元素化合物知識和新學的基本理論有機地結合起來，既能更好地理解理論，又能進一步認識元素化合物。例如，元素周期律指出元素的原子結構隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化。如何變化？請看VIIA族元素鹵素從f到At，原子結構如下：

隨著原子序數(shù)從9到85，原子核外電子層數(shù)從2層到5層，呈遞增趨勢（原子的半徑逐漸增大），最外層電子數(shù)都為7個。

作為金屬族的代表物堿金屬族也有相同的規(guī)律。原子結構如下：

從3號Li到55號cs，隨著原子序數(shù)從3到55遞增，原子核外電子層數(shù)遞增，從2層到6層。原子的半徑也逐漸增加，最外層電子數(shù)都相同，是1個電子。

由此可見，用豐富的實際知識去理解一個新學的理論規(guī)律，便于掌握這一理論，從而也鞏固了已學的實際知識。

充分利用教材表5—5的相關數(shù)據(jù)，教師組織學生討論表5—6，引導學生得出規(guī)律。

元素周期律的教案 篇6

一、教材分析：

物質(zhì)結構、元素周期表是中學化學重要理論組成部分，是中學化學教學的重點，也是難點。通過必修一中金屬鈉和非金屬氯氣的學習，給孩子學習本章知識提供了感性認識材料，為物質(zhì)結構、元素周期律的理論知識的學習打下重要的基礎。同時，本章知識的學習也后面的選修內(nèi)容的學習提供了理論知識的基礎。

二、教學內(nèi)容

《元素周期表》這節(jié)課的教學內(nèi)容主要包括：原子的結構、元素周期表的結構、元素在周期表中的位置表示等。教學中，應以元素的原子結構為基礎，通過相鄰原子在原子結構上的區(qū)別找出元素周期表的編排規(guī)則。這不僅符合知識的內(nèi)在聯(lián)系，體現(xiàn)了本質(zhì)決定現(xiàn)象這一辯證唯物主義觀點，也訓練了孩子的思維。對高中階段的元素化合物知識的孩子起到導學作用。

重點：元素周期表的結構。

難點：元素在周期表中的位置。

三、教學目標

1、知識與能力：

1、復習回顧原子的結構；

2、初步掌握元素周期表的結構

2、過程與方法：

1、引導孩子自主學習：認識元素周期表的結構

2、體驗科學探究的過程，使孩子親自實踐，感受學習的樂趣，培養(yǎng)學習化學的興趣。

3、情感、態(tài)度與價值觀：

1、培養(yǎng)學習化學的興趣，樂于探究物質(zhì)變化的奧秘，體驗科學探究的艱辛和喜悅，感受化學世界的奇妙與和諧。

2、通過化學史的學習，培養(yǎng)勇于創(chuàng)新、不斷探索的科學品質(zhì)。

3、通過化學史培養(yǎng)孩子學習化學的興趣，培養(yǎng)孩子嚴謹求實的科學態(tài)度；教給孩子一種研究化學的方法；并根據(jù)元素周期表的排布規(guī)則對孩子進行事物的聯(lián)系和區(qū)別的辯證唯物主義觀點教育。

四、教學方法：

根據(jù)新課程理念，教師是教學活動的組織者、引導者和合作者，教學過程是教與學的交往、互動，師生雙方相互交流、相互溝通、相互啟發(fā)、相互補充的過程，為此，本節(jié)課安排了以下教學方法：

(a)溫故而知新，復習初中的相關知識。從初中熟悉的原子結構入手，引出原子的表示方法，azx。

(b)本節(jié)課的重點“元素周期表的結構”教學，采用討論探究法。應靈活運用各種教學手段，充分發(fā)揮孩子的主體作用，調(diào)動孩子的積極性。開展科學探究，讓孩子體驗科學研究過程。對于微觀領域（如：原子核外電子分布）無法觀察到的地方用多媒體進行投影，幫助孩子理解記憶。

(c)通過對元素周期表結構的學習和總結，利用練習的輔助作用，鞏固和加深孩子對現(xiàn)學知識的理解。d)課后作業(yè)，加強對課本知識的熟練運用。

元素周期律的教案 篇7

[教學目的要求]

1、使學生了解元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價與元素金屬性、非金屬性的周期性變化。

2、了解兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念。

3、認識元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排布周期性變化的結果，從而理解元素周期律的實質(zhì)。

4、對學生進行科學研究方法的教育。

[教學重點]

原子的核外電子層排布和元素金屬性、非金屬性變化的規(guī)律。

[教學難點]

元素金屬性、非金屬性變化的規(guī)律。

[教學方法]探索發(fā)現(xiàn)法和遷移類比法。

[教學用具]投影儀、實驗儀器、有關藥品。

教學過程（第一課時）（zwB5.cOm 小學作文網(wǎng)）

[教師引入]（出示門捷列夫掛像），介紹門捷列夫是俄國偉大的科學家。門捷列夫一生最偉大的功績是什么？

[學生回答]發(fā)現(xiàn)了元素周期律。

[教師板書]第三節(jié)元素周期律

[教師引導]如何理解"律"、"周期"的含義？

[學生討論]略。（可以從"星期"、"年"、"四季"等方面認識。）

[教師小結]律就是規(guī)律，是關于元素的規(guī)律；所謂周期，首先意味著周而復始的重現(xiàn)。其次，嚴格說來并不是簡單的重復，而是符合哲學上的觀點：螺旋式上升。望大家在這兩節(jié)內(nèi)容的學習中仔細體會。我們現(xiàn)在明白了：元素周期律就是揭露元素發(fā)生周期性變化的規(guī)律。下面，我們就具體研究一下元素在哪些方面發(fā)生了周期性變化。

[教師小結]請同學閱讀課本130頁表5—5中原子序數(shù)1~18號元素原子的核外電子排布一欄。其中原子序數(shù)指的是人們按核電荷數(shù)給元素編的號。閱讀后請同學從這樣幾個角度分析，同時完成表5—6。

[教師板書]核外電子排布

橫行

縱列

行與行之間

[學生活動]略。

[教師板書]核外電子排布

橫行

縱列

行與行之間周期性變化

[教師引導]核外電子排布的情況我們已經(jīng)清楚了，請同學利用所學知識推測元素原子半徑的變化情況，還是按照剛才我們提出的`三個方面討論。

[學生活動]略。

[教師引導]再請同學們閱讀表5—5中有關原子半徑的數(shù)據(jù)，證實自己的推測是否確切，完成表5—7。

[學生活動]略。

[教師板書]原子半徑

周期性變化

[相關練習]課本137頁二題3、

在下列元素中，原子半徑最小的是（）

A、NB、FC、MgD、Cl

[教師引導]結構如此，元素的性質(zhì)呢？化合價是元素相互化合時表現(xiàn)出來的性質(zhì)。請同學根據(jù)結構：核外電子的排布，標出1~18號元素的化合價。正、負價都有的，要求同學標出最高正價和最低負價。

[學生活動]略

[教師引導]再請同學閱讀表5—5中有關主要化合價，完成表5—8。

[學生活動]略。

[教師板書]化合價

不

變

周期性變化

[相關練習]課本137頁二題6、

某元素最高價氧化物對應水化物的化學式是H2XO3，這種元素的氣態(tài)氫化物的化學式為（）

A、HXB、H2XC、XH3D、XH4

[教師小結]從今天的學習中，我們認識到隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的電子層排布、原子半徑和化合價均呈現(xiàn)周期性的變化。既然結構決定性質(zhì)，那么元素的金屬性和非金屬性是否也隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化呢？留待后續(xù)課解決。

[布置作業(yè)]課本137頁一題2、3、二題2、3、4、5、三題

[板書設計]第三節(jié)元素周期律

核外電子排布原子半徑化合價

橫行

不

縱列

變

行與行之間周期性變化周期性變化周期性變

感謝您閱讀“幼兒教師教育網(wǎng)”的《元素周期律的教案》一文，希望能解決您找不到幼兒園教案時遇到的問題和疑惑，同時，yjs21.com編輯還為您精選準備了元素周期律教案專題，希望您能喜歡！