一般給學(xué)生們上課之前，老師就早早地準(zhǔn)備好了教案課件，因此就需要老師自己花點(diǎn)時(shí)間去寫。教案是課堂教學(xué)的有效指導(dǎo)，老師怎樣做好優(yōu)秀教案課件呢？我們?yōu)槟峁┻@份“反洗錢課件”非常自豪，請(qǐng)您認(rèn)真了解下文細(xì)節(jié)！

反洗錢課件(篇1)

農(nóng)村信用社反洗錢崗位職責(zé)

農(nóng)村信用社反洗錢崗位職責(zé)

為規(guī)范人民幣支付交易報(bào)告行為,防范利用銀行支付結(jié)算進(jìn)行洗錢等違法犯罪活動(dòng),根據(jù)《中華人民共和國中國人民銀行法》和《人民幣大額和可疑支付交易報(bào)告管理辦法》以及《金融機(jī)構(gòu)反洗錢規(guī)定》等相關(guān)法律、辦法規(guī)定,制定本崗位職責(zé)。各農(nóng)村信用社、分社、儲(chǔ)蓄所崗位人員應(yīng)嚴(yán)格履行職責(zé),切實(shí)做好反洗錢工作： 1、堅(jiān)持原則、照章辦事、認(rèn)真履行自己的職責(zé),不徇私情,不斷提高專業(yè)知識(shí)和政策理論水平; 2、嚴(yán)格堅(jiān)持人民幣大額交易審批登記制度,建立完整的大額支付交易檔案;

3、嚴(yán)密關(guān)注相關(guān)個(gè)人與單位在短期內(nèi)（指10個(gè)營業(yè)日以內(nèi)）利用銀行帳戶大量的將資金進(jìn)行分散轉(zhuǎn)入、集中轉(zhuǎn)出或集中轉(zhuǎn)入、分散轉(zhuǎn)出的行為,認(rèn)真分析,作好可疑交易記錄,填制《可疑交易報(bào)告表》后進(jìn)行報(bào)告;

4、反洗錢崗位人員要對(duì)轄內(nèi)辦理的大額支付交易逐戶、逐筆進(jìn)行調(diào)查、分析,認(rèn)真作好評(píng)估,對(duì)明顯涉嫌犯罪需要立即偵查的,應(yīng)立即報(bào)告當(dāng)?shù)毓矙C(jī)關(guān),同時(shí)報(bào)告其上級(jí)單位和當(dāng)?shù)厝嗣胥y行;

5、嚴(yán)格操作,嚴(yán)守秘密。對(duì)記錄和分析的大額可疑支付交易信息不得向任何個(gè)人、任何單位泄露,法律另有規(guī)定的除外;

6、嚴(yán)格按規(guī)定期限和要求報(bào)送相關(guān)信息資料。

銀行總行反洗錢崗位職責(zé)

銀行高管反洗錢崗位職責(zé)

銀行招聘反洗錢崗位職責(zé)

銀行反洗錢監(jiān)測崗位職責(zé)

銀行反洗錢崗位職責(zé)及分工

反洗錢課件(篇2)

國元證券青島遼寧路營業(yè)部反洗錢崗位職責(zé)為了貫徹落實(shí)中國人民銀行制定的《金融機(jī)構(gòu)反洗錢規(guī)定》及《人民幣大額和可疑支付交易報(bào)告管理辦法》，規(guī)范證券交易資金報(bào)告行為，防范利用證券交易系統(tǒng)進(jìn)行洗錢等違法犯罪活動(dòng)，結(jié)合我營業(yè)部實(shí)際情況，特成立反洗錢工作小組，組長：楊念新，成員：嚴(yán)根榮（營業(yè)部副經(jīng)理）、馬獻(xiàn)禮（財(cái)務(wù)部）、王磊（綜合部）、張艷（電腦部）、邵賀春（交易部）、田亦惠（營銷部）。

為明確各崗位責(zé)任，特制訂以下工作職責(zé)。

一、各部門涉及反洗錢工作的崗位要堅(jiān)持原則、照章辦事、認(rèn)真履行自己的職責(zé)，不徇私情，不斷提高反洗錢理論水平和實(shí)際操作能力；

二、營業(yè)部負(fù)責(zé)人應(yīng)當(dāng)為本部門反洗錢工作的有效實(shí)施負(fù)責(zé)；

三、營業(yè)部副經(jīng)理為本部門反洗錢信息報(bào)告員，具體負(fù)責(zé)本部門反洗錢工作的落實(shí)以及反洗錢實(shí)施細(xì)則的制定，在履行內(nèi)控職責(zé)的同時(shí)，負(fù)責(zé)分析、識(shí)別和報(bào)告本部門的可疑交易信息，每日登錄以洗錢監(jiān)控系統(tǒng)，做好有關(guān)信息的收集、查詢、甄別、報(bào)告與反饋等工作；

四、交易部工作人員在客戶開立證券資金賬戶時(shí)，負(fù)責(zé)審查其提交的客戶資料的真實(shí)性、完整性、合法性。為客戶辦理規(guī)定的業(yè)務(wù)時(shí)，按規(guī)定核對(duì)客戶的身份證和有關(guān)的身份證明材料，對(duì)于持公證書繼承取款的，留存有關(guān)公證書原件或復(fù)印件和身份證復(fù)印件；對(duì)客戶身份資料的真實(shí)性、有效性有疑問的，由營業(yè)部工作人員登錄交易所的開戶系統(tǒng)查實(shí)或電話核實(shí)公證處或派出所、銀行，確?？蛻粜畔⒌恼鎸?shí)準(zhǔn)確；

五、交易部、綜合部應(yīng)建立健全存款人信息數(shù)據(jù)檔案，保存客戶賬戶的信息資料，包括單位營業(yè)執(zhí)照復(fù)印件（加蓋公章）、法定代表人或負(fù)責(zé)人姓名及其有效身份證件的名稱和號(hào)碼、開戶的證明文件、組織機(jī)構(gòu)代碼、住所、注冊資金、經(jīng)營范圍等信息和個(gè)人資金帳戶的姓名，身份證件的名稱和號(hào)碼、住所等信息的同時(shí)；嚴(yán)格堅(jiān)持人民幣大額交易審批登記制度，建立完整的大額交易記錄。

六、信息報(bào)告員嚴(yán)密關(guān)注相關(guān)個(gè)人與單位在短期內(nèi)（指10個(gè)營業(yè)日以內(nèi)）利用銀行賬戶大量的將資金進(jìn)行分散轉(zhuǎn)入、集中轉(zhuǎn)出或集中轉(zhuǎn)入、分散轉(zhuǎn)出的行為，認(rèn)真分析，對(duì)法人、其它組織和個(gè)人之間金額200萬元以上的單筆轉(zhuǎn)帳支付、金額20萬元以上的單筆現(xiàn)金存取、客戶保證金的內(nèi)轉(zhuǎn)及個(gè)人銀行結(jié)算賬戶之間以及個(gè)人銀行結(jié)算賬戶與單位銀行結(jié)算賬戶之間金額50萬元以上的劃轉(zhuǎn)，作好可疑交易記錄，填制《大額支付和可疑交易報(bào)告表》向公司總部及人民銀行進(jìn)行報(bào)告；發(fā)現(xiàn)客戶有《人民幣大額和可疑支付交易報(bào)告管理辦法》規(guī)定的如下情形

（一）短期內(nèi)資金分散轉(zhuǎn)入、集中轉(zhuǎn)出或集中轉(zhuǎn)入、分散轉(zhuǎn)出； （二）資金收付頻率及金額與企業(yè)經(jīng)營規(guī)模明顯不符；

（三）客戶資金賬戶原因不明地頻繁出現(xiàn)接近大額現(xiàn)金交易和標(biāo)準(zhǔn)的保證金收付，明顯逃避大額現(xiàn)金交易監(jiān)測；

（四）沒有交易或客戶交易量較小的客戶，要求將大量資金轉(zhuǎn)到他人賬戶，且沒有明顯的交易目的或用途；

（五）客戶證券賬戶長期閑置不用，而資金賬戶卻頻繁地發(fā)生大額資金收付；

（六）開戶短期內(nèi)大量買賣證券，然后迅速銷戶；

（七）長期閑置的賬戶原因不明地突然啟用，且短期內(nèi)出現(xiàn)大量證券交易；

（八）客戶要求基金份額非交易過戶且不能提供合法證明文件； （九）存取現(xiàn)金的數(shù)額、頻率及用途與其正常現(xiàn)金收付明顯不符； （十）客戶頻繁辦理基金份額的轉(zhuǎn)托管且無合理理由； （十一）與販毒、走私、恐怖活動(dòng)嚴(yán)重地區(qū)有業(yè)務(wù)聯(lián)系； （十二）頻繁開戶、銷戶，且銷戶前發(fā)生大量資金收付； （十三）有意化整為零，逃避大額支付交易監(jiān)測； （十四）中國人民銀行規(guī)定的其他可疑支付交易行為； （十五）金融機(jī)構(gòu)經(jīng)判斷認(rèn)為的其他可疑支付交易行為。

可疑交易數(shù)據(jù)的甄別分析主要考慮無交易戶資金的大額劃轉(zhuǎn)、無交易戶資金的頻繁收付、頻繁變更客戶信息資料、無交易戶突然啟用監(jiān)控、短期交易開銷戶監(jiān)控及對(duì)股份、基金的非交易過戶監(jiān)控、轉(zhuǎn)托管、指定交易監(jiān)控等情形，應(yīng)記錄、分析該以上可疑支付交易，逐戶、逐筆進(jìn)行調(diào)查、分析，認(rèn)真作好評(píng)估，填制《可疑支付交易報(bào)告表》后，及時(shí)向公司總部及中國人民銀行青島中心支行進(jìn)行報(bào)告；對(duì)明顯涉嫌犯罪需要立即偵查的，應(yīng)立即報(bào)告當(dāng)?shù)毓矙C(jī)關(guān)。

七、電腦部工作人員協(xié)助交易部及信息報(bào)告員加強(qiáng)系統(tǒng)識(shí)別與監(jiān)控。

八、報(bào)賬員負(fù)責(zé)報(bào)送反洗錢季報(bào)、年報(bào)等相關(guān)報(bào)表，與反洗錢監(jiān)管機(jī)構(gòu)保持經(jīng)常性聯(lián)絡(luò)，協(xié)助營業(yè)部負(fù)責(zé)人、信息報(bào)告員加強(qiáng)與人行反洗錢部門的協(xié)調(diào)。

九、綜合部、營銷部負(fù)責(zé)反洗錢工作的日常培訓(xùn)與宣傳。

十、嚴(yán)格操作，嚴(yán)守秘密。對(duì)記錄和分析的大額可疑支付交易信息，柜臺(tái)工作人員不得向任何單位或個(gè)人泄露，法律另有規(guī)定的除外；

十一、嚴(yán)格按規(guī)定辦理反洗錢的其他工作。

2008年3月16日

反洗錢課件(篇3)

商業(yè)銀行的反洗錢

主講人：楊海群

2011年4月

復(fù)習(xí)：現(xiàn)代商業(yè)銀行的經(jīng)營原則

本課提綱

I、反洗錢概述

II、反洗錢的基本原則和基本法規(guī)制度

III、洗錢的識(shí)別與防范

IV、國際制裁與合作

V、附件：邊貿(mào)反洗錢的特點(diǎn)

問題：

I、什么是反洗錢？為什么要開展反洗錢工作？反洗錢有什么重要意義？

II、反洗錢工作應(yīng)當(dāng)遵循哪些基本原則和基本法規(guī)制度？

III、如何才能識(shí)別與防范洗錢犯罪？

IV、了解反洗錢的國際制裁規(guī)定有何意義？

V、我國邊貿(mào)反洗錢有哪些特點(diǎn)？

I、反洗錢概述

反洗錢的主要法規(guī)

中華人民共和國《刑法》、《反洗錢法》、《金融機(jī)構(gòu)反洗錢規(guī)定》、《金融機(jī)構(gòu)大額交易和可疑交易報(bào)告管理辦法》等

法規(guī)沿革：

《反洗錢法》發(fā)布之前

立法最新進(jìn)展

《反洗錢法》發(fā)布之后

近期立法狀況

三個(gè)與反洗錢監(jiān)管相關(guān)的試行辦法 《中國人民銀行反洗錢調(diào)查實(shí)施細(xì)則》（銀發(fā)【2007】158號(hào)） 《反洗錢現(xiàn)場檢查管理辦法》（銀發(fā)【2007】175號(hào)） 《反洗錢非現(xiàn)場監(jiān)管辦法》（銀發(fā)【2007】254號(hào)）

中華人民共和國反洗錢法

洗錢的歷史

洗錢的特征

洗錢行為與洗錢犯罪的關(guān)系

我國洗錢的現(xiàn)狀

洗錢的主要方法

洗錢的社會(huì)危害

反洗錢的重要意義

II.關(guān)于洗錢制裁問題

金融機(jī)構(gòu)反洗錢工作的三項(xiàng)原則

違反人民幣大額和可疑交易識(shí)別和報(bào)告義務(wù)的罰責(zé)

反洗錢的管理機(jī)構(gòu)

反洗錢的四項(xiàng)制度

III、洗錢的識(shí)別與防范

洗錢步驟

公職人員腐敗犯罪的原因及防范

地下錢莊與洗錢

國際結(jié)算---信用證交易的洗錢風(fēng)險(xiǎn)

被美國制裁的國家和地區(qū)

關(guān)于反恐怖融資的監(jiān)測分析和報(bào)告

IV、反洗錢的國際合作m.cnsjbj.cn

反洗錢國際組織

全面制裁對(duì)象

不合作國家及地區(qū)

外國恐怖組織

外國毒犯處罰法案

確認(rèn)所有有關(guān)的制裁信息實(shí)時(shí)更新

我們的對(duì)策

案例

V、附件：邊貿(mào)反洗錢的特點(diǎn)

課堂討論

參考資料

? 金融運(yùn)行中的反洗錢，劉連舸，歐陽衛(wèi)民 主編 ，中國金融出版社沒，2007年。 ? 反洗錢在行動(dòng)，汪澄清，民主與建設(shè)出版社，2007年。 ? 反洗錢基礎(chǔ)教程，嚴(yán)立新等，復(fù)旦大學(xué)出版社，2008年。

? 遵循打擊清洗黑錢財(cái)務(wù)行動(dòng)特別組織四十項(xiàng)建議及八項(xiàng)特別建議評(píng)鑒方法論與聯(lián)合國公約及國際標(biāo)準(zhǔn)有關(guān)反洗錢法規(guī)之輯要 [海外中文圖書] / 法務(wù)部調(diào)查局編譯，臺(tái)北縣:洗錢防制中心。

? 中華人民共和國反洗錢法實(shí)用手冊，俞光遠(yuǎn)著，中國財(cái)政經(jīng)濟(jì)出版社，2008年。 ? 洗錢與銀行業(yè)機(jī)構(gòu)反洗錢 ，孟建華 著，福建人民出版社，2006年。 ? 反洗錢知識(shí)讀本，中國金融出版社，2005年。 ? 洗錢與反洗錢，馬志毅，紅旗出版社，2009年。

? 金融機(jī)構(gòu)反洗錢規(guī)定實(shí)施與內(nèi)部監(jiān)控實(shí)務(wù)全書，曹迎春主編，中科多媒體電子出版社，2003年。

? Money Laudering: Busine Compliance, Stuart Bazley and Caroline Foster, LexisNexis, 2004.

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Haiqun Yang 楊海群

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YJS21.cOm更多幼兒園教案小編推薦

幼兒園小班健康教案《洗小手》含課件

幼兒園小班健康教案《洗小手》含課件

活動(dòng)目標(biāo)：

1.了解勤洗手的重要性，掌握正確洗手的方法。摘 自 小 精 靈 兒 童 網(wǎng) 站

2.養(yǎng)成勤洗手、講衛(wèi)生的好習(xí)慣。

活動(dòng)準(zhǔn)備：

1.圖片、視頻

2.課件（洗手步驟：知道正確洗手方法、步驟。）

活動(dòng)過程：

1. 洗手歌律動(dòng)導(dǎo)入，引起參與興趣。

2. 觀看圖片，激發(fā)幼兒勤洗手的興趣。

1）圖片內(nèi)容： 幼兒討論：小豬怎么了，為什么會(huì)沒人喜歡和它玩？

小結(jié)：小豬不洗手不講衛(wèi)生所以小豬沒人喜歡和他一起玩。

2）教師延伸：幼兒討論：細(xì)菌最喜歡什么樣的孩子？如果小細(xì)菌到了我們身上會(huì)怎樣？

小結(jié)：細(xì)菌最喜歡不愛干凈、不講衛(wèi)生的孩子，如果小細(xì)菌跑到我們身上，就會(huì)渾身發(fā)癢，患皮膚病。如果用不干凈的小手拿東西吃，就會(huì)肚子痛。

3.什么時(shí)候要洗手

幼兒討論：我們什么時(shí)候要注意洗手？

小結(jié)：飯前便后要洗手、玩完玩具后、做游戲后

4.怎樣洗干凈小手

1）組織幼兒討論：怎樣才能把小手洗的干干凈凈？

方法：幼兒邊說邊演示，運(yùn)用課件將洗手各環(huán)節(jié)一一呈現(xiàn)。

（挽袖子淋濕手打肥皂沖洗甩水用毛巾擦干）

2）將洗手步驟編成兒歌，邊做洗手動(dòng)作邊念兒歌

附：洗手歌

小朋友，來洗手，

卷起袖，淋濕手，

抹上肥皂搓呀搓，摘 自 小 精 靈 兒 童 網(wǎng) 站

流動(dòng)水里沖一沖，

甩一甩、擦一擦，

我的小手真干凈

5.游戲結(jié)束活動(dòng)

氧化還原反應(yīng)課件

教案課件是老師需要精心準(zhǔn)備的東西，這就要老師好好去自己教案課件了。?精心編制的教學(xué)教案能夠讓教師更好地展示知識(shí)點(diǎn)，好的教案課件應(yīng)該包含哪些內(nèi)容？您能從以下資料中找到與您所需相關(guān)的資料“氧化還原反應(yīng)課件”，希望這些分析能夠?yàn)槟闾峁┮恍└娴恼J(rèn)識(shí)和思路！

氧化還原反應(yīng)課件 篇1

《氧化還原反應(yīng)》這節(jié)課是高中化學(xué)的重要理論內(nèi)容，如何幫助、指導(dǎo)學(xué)生從初中對(duì)氧化還原反應(yīng)的膚淺認(rèn)識(shí)，提升到氧化還原反應(yīng)的知識(shí)結(jié)構(gòu)，這是第一章的教學(xué)重點(diǎn)內(nèi)容之一。

在教學(xué)中我先讓學(xué)生閱讀教材，從教材中歸納知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，接著我讓學(xué)生分組討論并給出歸納的結(jié)果，注意發(fā)揮學(xué)生的主動(dòng)性，學(xué)生都能積極參加，課堂氣氛活躍，但存在的問題仍然不少：缺乏主次性與完整性。如：

1.得電子，氧化劑，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)。

失電子，還原劑，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)。

2.得電子(偏向)→化合價(jià)降低→被還原→還原反應(yīng)→還原產(chǎn)物→氧化劑→具 氧化性。

失電子(偏離)→化合價(jià)升高→被氧化→氧化反應(yīng)→氧化產(chǎn)物→還原劑→具還原性。

3.氧化劑→化合價(jià)降低→氧化性→被還原→還原過程→還原產(chǎn)物。

還原劑→化合價(jià)升高→還原性→被氧化→氧化過程→氧化產(chǎn)物。

4.得氧→被氧化→化合價(jià)升高→發(fā)生氧化反應(yīng)→還原劑→具還原性。

失氧→被還原→化合價(jià)降低→發(fā)生還原反應(yīng)→氧化劑→具氧化性。

隨后，我引導(dǎo)學(xué)生歸納出合理的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)：

氧化劑→具有氧化性→得到電子→化合價(jià)降低→本身被還原→發(fā)生還原反應(yīng)

還原劑→具有還原性→失去電子→化合價(jià)升高→本身被氧化→發(fā)生氧化反應(yīng)。

通過講解發(fā)現(xiàn)學(xué)生對(duì)8個(gè)概念找不到主次，不能形成有序、清晰的知識(shí)結(jié)構(gòu)，造成概念的模糊、雜亂無章。既不方便于對(duì)概念的記憶，在解決問題時(shí)又不能準(zhǔn)確無誤地提取相關(guān)概念。

在接下來的氧化還原反應(yīng)規(guī)律總結(jié)中，我讓學(xué)生自己總結(jié)， “升、失、氧、還;降、得、還、氧”的規(guī)律。于是，我及時(shí)設(shè)置練習(xí)進(jìn)行鞏固，結(jié)果學(xué)生只是停留在對(duì)概念的簡單記憶上，未能真正理解規(guī)律的內(nèi)涵。此時(shí)，我啟發(fā)學(xué)生讓他們重新認(rèn)識(shí)4組概念，并讓他們對(duì)比總結(jié)出的規(guī)律，這樣程度好的學(xué)生基本上已經(jīng)會(huì)判斷運(yùn)用，但還不夠熟練。我讓他們把剛才的規(guī)律變成“升、失、氧、還(劑);降、得、還、氧(劑)”，然后讓他們談新的認(rèn)識(shí)，學(xué)生很快能夠掌握氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。

氧化還原反應(yīng)課件 篇2

? ? ? ?氧化還原反應(yīng)教案3 化合價(jià)升降法配平方程式

? ? ? ?在無機(jī)反應(yīng)中，有元素化合價(jià)升降，即電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。在有機(jī)反應(yīng)中，有機(jī)物引入氧或脫去氫的作用叫做氧化反應(yīng)，引入氫或失去氧的作用叫做還原反應(yīng)。

? ? ? ?氧化與還原的反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的,即是說氧化劑在使被氧化物質(zhì)氧化時(shí),自身也被還原.而還原劑在使被還原物還原時(shí)自身也被氧化.氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價(jià)的升降，實(shí)質(zhì)是發(fā)生電子轉(zhuǎn)移。

? ? ? ?判斷依據(jù)

? ? ? ?無機(jī)反應(yīng)時(shí)，得到了電子（或電子對(duì)偏向）的元素被還原，失去了電子（或電子對(duì)偏離)的元素被氧化。有機(jī)物反應(yīng)時(shí)，把有機(jī)物引入氧或脫去氫的作用叫氧化，引入氫或失去氧的作用叫還原。

? ? ? ?即應(yīng)看其是失去了電子（或電子對(duì)偏離），還是得到了電子（或電子對(duì)偏向）或者看其化合價(jià)是升高了還是降低了。

? ? ? ?在反應(yīng)物中：失去了電子（或電子對(duì)偏離）即為還原劑，其化合價(jià)升高。得到了電子（或電子對(duì)偏向）即為氧化劑，其化合價(jià)降低。

? ? ? ?在產(chǎn)物中：被氧化的產(chǎn)物叫做氧化產(chǎn)物，其化合價(jià)在反應(yīng)的過程中升高了。被還原的產(chǎn)物叫做還原產(chǎn)物，其化合價(jià)在反應(yīng)的過程中降低了。

? ? ? ?一般來說，在氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物中，氧化劑的氧化性最強(qiáng)，還原劑的還原性最強(qiáng)?？梢杂脕砼袛嘌趸€原反應(yīng)的發(fā)生。

? ? ? ?反應(yīng)類型

? ? ? ?氧化還原反應(yīng)分歧化反應(yīng)、歸中反應(yīng)等類型

? ? ? ?歧化反應(yīng)即反應(yīng)中同一元素從一個(gè)價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化為兩個(gè)價(jià)態(tài)。一個(gè)高價(jià)態(tài)，一個(gè)低價(jià)態(tài)，也就是說同一物質(zhì)既做氧化劑又做還原劑。（例如NO2和水的反應(yīng)，或Cl2和水的反應(yīng)）

? ? ? ?歸中反應(yīng)是指同一元素的不同價(jià)態(tài)升至或降至同一個(gè)價(jià)態(tài)。但要注意符合化合價(jià)不能交叉的原理。

? ? ? ?置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)和化合反應(yīng)也是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)。

? ? ? ?由單質(zhì)生成的不一定是氧化還原反應(yīng)，同素異形體就不是，如石墨（c）在高溫高壓下化學(xué)反應(yīng)生成金剛石(c)，化合價(jià)沒變，所以不是氧化還原反應(yīng)。

? ? ? ?記憶口訣

? ? ? ?得電子者氧化劑。氧化劑 還原劑，相依相存永不離。前兩行也可以是：上失氧，下得還

? ? ? ?解釋 ：化合價(jià)上升失電子被氧化，本身作為還原劑；化合價(jià)下降得電子被還原，本身作為氧化劑。升失氧還氧【諧音記憶法：師生還陽】（化合價(jià)升高，失去電子，氧化反應(yīng)，還原劑，被氧化）

? ? ? ?降得還氧還（化合價(jià)降低，得到電子，還原反應(yīng)，氧化劑，被還原）

? ? ? ?還原劑——化合價(jià)升高——失去電子——被氧化——發(fā)生氧化反應(yīng)——生成氧化產(chǎn)物； 氧化劑——化合價(jià)降低——得到電子——被還原——發(fā)生還原反應(yīng)——生成還原產(chǎn)物。先標(biāo)化合價(jià)，再看價(jià)變化，起止同元素，橋上標(biāo)變化，上標(biāo)升失氧，下標(biāo)降得還，電子轉(zhuǎn)移數(shù)，原數(shù)乘變價(jià)。

? ? ? ?氧化還原反應(yīng)的定義、性質(zhì)、特征口訣： 升失氧，降得還；若說劑，兩相反。

? ? ? ?“氧氧得意”?！斑€還失意”(氧化劑，得電子，還原劑，失電子)氧化數(shù)：表示元素氧化態(tài)的代數(shù)值，反映在一個(gè)化合物中電子的偏離情況，即化合物中某元素所帶形式電荷的數(shù)值，代表了元素價(jià)態(tài)的高低。

? ? ? ?氧化劑：在氧化還原反應(yīng)中得電子氧化數(shù)降低被還原的物質(zhì)。還原劑：在氧化還原反應(yīng)中失電子氧化數(shù)升高被氧化的物質(zhì)。

? ? ? ?氧化數(shù)法配平基本原則是：反應(yīng)中氧化劑元素氧化數(shù)降低值等于還原劑元素氧化數(shù)增加值，或得失電子的總數(shù)相等。

? ? ? ?用此法配平氧化還原反應(yīng)方程式的具體步驟是： 1．先找出反應(yīng)式中氧化數(shù)發(fā)生變化的元素。

? ? ? ?2．標(biāo)出反應(yīng)式中氧化數(shù)發(fā)生變化的元素（氧化劑、還原劑）的氧化數(shù)。3．標(biāo)出反應(yīng)式中氧化劑、還原劑氧化數(shù)變化值。

? ? ? ?4．按最小公倍數(shù)即“氧化劑氧化數(shù)降低總和等于還原劑氧化數(shù)升高總和”原則。在氧化劑和還原劑分子式前面乘上恰當(dāng)?shù)南禂?shù)。

? ? ? ?5．配平方程式中兩邊的H和O的個(gè)數(shù)。

? ? ? ?根據(jù)介質(zhì)不同，在酸性介質(zhì)中O多的一邊加H ，少的一邊加H2O，在堿性介質(zhì)中，O多的一邊加H2O，O少的一邊加OH－。在中性介質(zhì)中，一邊加H2O另一邊加H 或OH－。

? ? ? ?6．檢查方程式兩邊是否質(zhì)量平衡，電荷平衡,元素平衡。

? ? ? ?一、電子守恒法

? ? ? ?1、配平原理

? ? ? ?發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，還原劑失去電子、氧化劑得到電子。因?yàn)檎麄€(gè)過程的本質(zhì)好比是還原劑把電子給了氧化劑，在這一失一得之間，電子守恒。故根據(jù)還原劑失去電子的數(shù)目和氧化劑得到電子的數(shù)目相等，結(jié)合二者化合價(jià)的改變情況，可以分別把氧化劑、還原劑的計(jì)量數(shù)計(jì)算出來，這樣整個(gè)氧化還原反應(yīng)就順利配平了。

? ? ? ?2、方法和步驟

? ? ? ?①標(biāo)出發(fā)生變化的元素的化合價(jià)，確定氧化劑和還原劑，并確定氧化還原反應(yīng)的配平方向。在配平時(shí)，需要確定先寫方程式那邊物質(zhì)的計(jì)量數(shù)。有時(shí)先寫出方程式左邊反應(yīng)物的計(jì)量數(shù)，有時(shí)先寫出方程式右邊生成物的計(jì)量數(shù)。一般遵循這樣的原則：

? ? ? ?自身氧化還原反應(yīng)→ 先配平生成物的計(jì)量數(shù)；

? ? ? ?部分氧化還原反應(yīng) → 先配平生成物的計(jì)量數(shù)；

? ? ? ?一般的氧化還原反應(yīng)→既可先配平生成物的計(jì)量數(shù)，也可先配平反應(yīng)物的計(jì)量數(shù)。

? ? ? ?②列出化合價(jià)升降的變化情況。當(dāng)升高或降低的元素不止一種時(shí)，需要根據(jù)不同元素的原子個(gè)數(shù)比，將化合價(jià)變化的數(shù)值進(jìn)行疊加。

? ? ? ?基本原則

? ? ? ?質(zhì)量守恒、電子守恒、氧化數(shù)升降守恒?；静襟E

? ? ? ?1.標(biāo)變價(jià)：寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，標(biāo)出變價(jià)元素的氧化數(shù)。2.列升降：列出反應(yīng)前后元素氧化數(shù)的升降變化值。3.求總數(shù)：使氧化數(shù)升高和降低的總數(shù)相等。

? ? ? ?4.配系數(shù)：用觀察的方法配平其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，配平后，把單線改成等號(hào)。5.查守恒：檢查方程式兩邊是否“質(zhì)量守恒”、“電荷守恒”和“元素守恒”。在配平時(shí)，是先考慮反應(yīng)物，還是先考慮生成物，一般有如下規(guī)律：

? ? ? ?1.若氧化劑/ 還原劑中某元素的氧化數(shù)全部改變，配平宜從氧化劑、還原劑開始，即先考慮反應(yīng)物。（正向配平）；若氧化劑/ 還原劑中某元素氧化數(shù)只有部分改變，配平宜從氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物開始，即先考慮生成物。（逆向配平）2.自身氧化還原反應(yīng)方程式，宜從生成物開始配平。（逆向配平）

? ? ? ?3.同一反應(yīng)物中有多種元素變價(jià)，可將該物質(zhì)作為一個(gè)整體考慮，即求該物質(zhì)的一個(gè)分子中各變價(jià)元素的氧化數(shù)升、降值的代數(shù)和。4.零價(jià)法

? ? ? ?5.先令無法用常規(guī)方法確定氧化數(shù)的物質(zhì)中各元素均為零價(jià)，然后計(jì)算出各元素氧化數(shù)的升降值，并使元素氧化數(shù)升降值相等，最后用觀察法配平其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。6.平均標(biāo)價(jià)法

? ? ? ?7.當(dāng)同一反應(yīng)物中的同種元素的原子出現(xiàn)兩次且價(jià)態(tài)不同時(shí)，可將它們同等對(duì)待，即假定它們的氧化數(shù)相同，根據(jù)化合物中氧化數(shù)代數(shù)和為零的原則予以平均標(biāo)價(jià)，若方程式出現(xiàn)雙原子分子時(shí)，有關(guān)原子個(gè)數(shù)要擴(kuò)大兩倍。8.整體標(biāo)價(jià)法

? ? ? ?9.當(dāng)某一元素的原子或原子團(tuán)（多見于有機(jī)反應(yīng)配平）在某化合物中有數(shù)個(gè)時(shí)，可將它作為一個(gè)整體對(duì)待，根據(jù)化合物中元素氧化數(shù)代數(shù)和為零的原則予以整體標(biāo)價(jià)。

? ? ? ?氧化還原性的強(qiáng)弱判定 編輯

? ? ? ?1.物質(zhì)的氧化性是指物質(zhì)得電子的能力，還原性是指物質(zhì)失電子的能力。物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于物質(zhì)得失電子的能力（與得失電子的數(shù)量無關(guān)）。2.從方程式與元素性質(zhì)的角度，氧化性與還原性的有無與強(qiáng)弱可用以下幾點(diǎn)判定： 3.（1）從元素所處的價(jià)態(tài)考慮，可初步分析物質(zhì)所具備的性質(zhì)（無法分析其強(qiáng)弱）。最高價(jià)態(tài)——只有氧化性，如H2SO4、KMnO4中的S、Mn元素；最低價(jià)態(tài)，只有還原性，如Cl-、S2-等；中間價(jià)態(tài)——既有氧化性又有還原性，如Fe、S、SO2等。

? ? ? ?（2）根據(jù)氧化還原的方向判斷：

? ? ? ?氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。（3）根據(jù)反應(yīng)條件判斷：

? ? ? ?4.當(dāng)不同的氧化劑與同一種還原劑反應(yīng)時(shí)，如氧化產(chǎn)物中元素的價(jià)態(tài)相同，可根據(jù)反應(yīng)條件的高、低進(jìn)行判斷，如是否需要加熱，是否需要酸性條件，濃度大小等等。

? ? ? ?5.需要注意的是，物質(zhì)的氧化還原性通常與外界環(huán)境，其他物質(zhì)的存在，自身濃度等緊密相關(guān)，通過以上比較僅能粗略看出氧化還原性大小。如欲準(zhǔn)確定量地比較氧化還原性的大小，需要使用電極電勢

氧化還原反應(yīng)課件 篇3

氧化還原反應(yīng)：有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)

[問題情境]判斷下列反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)的請(qǐng)指出氧化劑和還原劑。

(1)2Fe+3Cl2=2FeCl3(2)CaO+H2O=Ca(OH)2

(3)Cl2+H2O=HCl+HClO(4)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

(5)(6)

(7)NaOH+HCl=NaCl+H2

上述反應(yīng)各屬于四種基本反應(yīng)類型中的哪一種?四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)有何關(guān)系?

〖學(xué)生活動(dòng)〗在教師的啟發(fā)引導(dǎo)下，學(xué)生進(jìn)行分析、討論、交流，歸納總結(jié)如下：

〖教師活動(dòng)〗

[拓展視野]

物質(zhì)的氧化性和還原性的強(qiáng)弱

在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑表現(xiàn)出氧化性，還原劑表現(xiàn)出還原性。一般情況下，得到電子的能力趆強(qiáng)，物質(zhì)的氧化性就趆強(qiáng);失去電子的能力趆強(qiáng)，物質(zhì)的還原性就趆強(qiáng)。例如：

氟、氯、溴、碘的單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篎2>Cl2>Br2>I2

離子的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篒->Br->Cl->F-

〖學(xué)生活動(dòng)〗在教師的啟發(fā)下，學(xué)生進(jìn)行分析、討論、交流，并由學(xué)生總結(jié)歸納如下規(guī)律：

氧化還原反應(yīng)中：化合價(jià)升高總數(shù)=化合價(jià)降低總數(shù)

元素失電子總數(shù)=元素得電子總數(shù)

〖教師活動(dòng)〗歸納、概括、小結(jié)本課知識(shí)要點(diǎn)。

〖鞏固練習(xí)〗《化學(xué)1(蘇教版)》P45中的[問題解決]：

請(qǐng)指出下列氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化的元素，分析電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑、還原劑。

(學(xué)生當(dāng)堂練習(xí)，并交流反饋答題結(jié)果。教師進(jìn)行點(diǎn)評(píng)。)

〖布置作業(yè)〗《化學(xué)1(蘇教版)》P47～48：1、2、3

〖板書設(shè)計(jì)〗

一、氧化還原反應(yīng)的概念

1.氧化還原反應(yīng)：有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)

2.xxx

3.xxx

二、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法

1.雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

注意：a.“e-”表示電子。

b.雙線橋法表示時(shí)箭頭從反應(yīng)物指向生成物，箭頭起止為同一種元素，

應(yīng)標(biāo)出“得”與“失”及得失電子的總數(shù)。

2.單線橋法

三、氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系

四、氧化還原反應(yīng)中：化合價(jià)升高總數(shù)=化合價(jià)降低總數(shù)

元素失電子總數(shù)=元素得電子總數(shù)

氧化還原反應(yīng)課件 篇4

同周期從左到右，氧化性增強(qiáng)：cl > s > p (2)還原性 金屬元素 金屬活動(dòng)性順序：k>ca>na>mg>al>zn>fe>sn(h)>cu>hg>ag>pt>au 同主族從上往下，還原性增強(qiáng)：mg (3)氧化劑 + 還原劑 == 還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物

氧化劑的氧化性 > 氧化產(chǎn)物的氧化性;

還原劑的還原性 > 還原產(chǎn)物的還原性;

(4)濃度、溫度、酸堿性等： 如：濃hno3的氧化性 > 稀hno3，加熱時(shí)濃h2so4的氧化性增強(qiáng)，kmno4溶液在酸性條件下氧化增強(qiáng)等。 8、氧化還原反應(yīng)方程式的配平

一般用"化合價(jià)升降法"或"電子得失法"配平。配平原則是"化合價(jià)升降總數(shù)相等

"或"得失電子總數(shù)相等"。下面以硫與濃硝酸反應(yīng)為例，說明配平的一般步驟：

(1)標(biāo)變價(jià)：標(biāo)出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物中價(jià)變元素的化合價(jià)。

(2)求總數(shù)：求得失電子數(shù)的最小公倍數(shù)，以確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和

還原產(chǎn)物四大物質(zhì)前的系數(shù)。

(3)配系數(shù)：觀察配平兩邊其他物質(zhì)的系數(shù)，并進(jìn)行檢查，最后改"----"為"==="號(hào)。

9、有關(guān)氧化還原反應(yīng)計(jì)算

1、氧化還原反應(yīng)的計(jì)算常見的有兩個(gè)方面：一是關(guān)于氧化劑、還原劑在反應(yīng)前后化合價(jià)數(shù)值變化(升降)的計(jì)算;

二是關(guān)于氧化劑、還原劑用量的計(jì)算。

2、計(jì)算的原則是：氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)。即常說的"電子得失守恒"。

氧化還原反應(yīng)課件 篇5

［提問］初中階段，我們曾學(xué)習(xí)過木炭在氧氣中燃燒： ，這個(gè)反應(yīng)屬于什么反應(yīng)類型呢？（由學(xué)生回答）

［追問］還有其他答案嗎？（由學(xué)生回答）

［評(píng)述］兩位同學(xué)的答案不同，但都正確，說明從不同的角度分析化學(xué)反應(yīng)則有不同的分類方法。

［板書］一、化學(xué)反應(yīng)的類型

［講解］剛才第一位同學(xué)的答案為化合反應(yīng)，這是從反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少的角度劃分，也就是所謂的“基本反應(yīng)類型”。

［板書］1．基本反應(yīng)類型

［提問］基本反應(yīng)類型分為幾種？請(qǐng)各舉一例。

［投影］

反應(yīng)類型

表達(dá)式

舉例

化合反應(yīng)

A＋B＝AB

分解反應(yīng)

AB＝A＋B

置換反應(yīng)

A＋BC＝AC＋B

復(fù)分解反應(yīng)

AB＋CD＝AD＋CB

［練習(xí)］將四種基本反應(yīng)類型各舉幾例，并加以總結(jié)歸納。

［投影］將幾名學(xué)生的練習(xí)投影并講評(píng)，且加以引導(dǎo)，得出相關(guān)結(jié)論。

［引導(dǎo)］剛才有關(guān)“木炭在氧氣中燃燒”另一位同學(xué)的答案為氧化反應(yīng)，他的結(jié)論是從反應(yīng)中的物質(zhì)是否得到氧或失去氧的角度劃分，把化學(xué)反應(yīng)分為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。

［板書］2．氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)

［學(xué)生活動(dòng)］請(qǐng)兩位同學(xué)在黑板上分別寫出兩個(gè)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，其它同學(xué)在練習(xí)本上完成。

［講評(píng)］評(píng)述兩位同學(xué)在黑板上所做練習(xí)存在的問題，并得出以下結(jié)論。

［投影］

反應(yīng)類型

得、失氧的情況

舉例

氧化還原反應(yīng)課件 篇6

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)目標(biāo)

1．復(fù)習(xí)鞏固初中四種基本反應(yīng)類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，使學(xué)生進(jìn)一步了解化學(xué)反應(yīng)的多種分類方法，并由此得出劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍的結(jié)論。

2．使學(xué)生理解、掌握用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析。

3．使學(xué)生了解與相關(guān)的概念及表示方法和意義。

能力目標(biāo)

通過“討論式”學(xué)習(xí)方法的訓(xùn)練，培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立思考及分析，解決問題的能力。

情感目標(biāo)

培養(yǎng)對(duì)立統(tǒng)一的辯證唯物主義的觀點(diǎn)。

教材分析

本節(jié)內(nèi)容可分為三部分：化學(xué)反應(yīng)的類型、氧化劑和還原劑。重點(diǎn)是。

化學(xué)反應(yīng)類型，從復(fù)習(xí)初中的一些化學(xué)反應(yīng)入手，總結(jié)歸納四種基本化學(xué)反應(yīng)類型，提出新的化學(xué)反應(yīng)： ，說明初中所學(xué)知識(shí)不能對(duì)它進(jìn)行分類，從而轉(zhuǎn)入的教學(xué)。

本節(jié)教學(xué)重點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解。

本節(jié)教學(xué)難點(diǎn)?：用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析。

教學(xué)建議

第一節(jié)

的教學(xué)建議采用對(duì)比法或列表法，教學(xué)過程?可分為以下四部分（供參考，可根據(jù)實(shí)際情況進(jìn)行刪減）。

一、有關(guān)的概念

實(shí)質(zhì)

反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移（電子得失或電子偏移）。

原子或離子失電子總數(shù)＝原子或離子得電子總數(shù)

特征

原子或離子化合價(jià)升高總數(shù)＝原子或離子化合價(jià)降低總數(shù)

反應(yīng)

（氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)）

反應(yīng)物中元素（原子或離子）失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)（被氧化）

反應(yīng)物中元素（原子或離子）得電子，發(fā)生還原反應(yīng)（被還原）

反應(yīng)物

（還原劑、氧化劑）

此反應(yīng)物（失電子的原子或離子）是還原劑

此反應(yīng)物（得電子的原子或離子）是氧化劑

生成物

（氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物）

還原劑被氧化后的生成物叫氧化產(chǎn)物。

氧化劑被還原后的生成物叫還原產(chǎn)物。

性質(zhì)

（還原性、氧化性）

失電子的性質(zhì)是還原性，還原劑具有還原性。

得電子的性質(zhì)是氧化性，氧化劑具有氧化性

二、常見的氧化劑和還原劑

1．氧化劑

活潑的非金屬： 等。

含有較高化合價(jià)元素的化合物： 、 、 、濃 、 、 、 、 、 等。

2．還原劑

金屬： 等；

某些非金屬： 等；

含有較低化合價(jià)元素的化合物： 、 、 、 、 、 、 等。

注意：氧化劑和還原劑的確定是以實(shí)際反應(yīng)為依據(jù)的，是相對(duì)而言的。同一物質(zhì)處于中間價(jià)態(tài)的在不同條件，不同反應(yīng)中，可以作還原劑，也可做氧化劑。

三、中電子轉(zhuǎn)移的表示方法

1．單線橋法：在氧化劑和還原劑之間表示電子轉(zhuǎn)移關(guān)系，在線上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，箭頭指出轉(zhuǎn)移的方向。

例如：

2．雙線橋法：此法不僅能表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)，還能表示出元素化合價(jià)升降和氧化、還原關(guān)系。雙線橋的箭頭始于反應(yīng)物有關(guān)元素的原子或離子，箭頭指向發(fā)生化合價(jià)變化后生成物中對(duì)應(yīng)元素的原子或離子。在線上需標(biāo)明“失去”或“得到”電子總數(shù)，化合價(jià)的升降以及該元素“被氧化”或“被還原”。例如：

四、四種基本類型反應(yīng)與的關(guān)系

置換反應(yīng)都是；復(fù)分解反應(yīng)都是非；有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)都是

教學(xué)設(shè)計(jì)方案

第一節(jié)

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)目標(biāo)

1．復(fù)習(xí)鞏固初中四種基本反應(yīng)類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，使學(xué)生進(jìn)一步了解化學(xué)反應(yīng)的多種分類方法，并由此得出劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍的結(jié)論。

2．使學(xué)生理解、掌握用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析。

3．使學(xué)生了解與相關(guān)的概念及表示方法和意義。

能力目標(biāo)

通過“討論式”學(xué)習(xí)方法的訓(xùn)練，培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立思考及分析，解決問題的能力。

情感目標(biāo)

培養(yǎng)對(duì)立統(tǒng)一的辯證唯物主義的觀點(diǎn)。

教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

重點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解。

難點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析，并能靈活運(yùn)用。

教學(xué)方法：復(fù)習(xí)舊知—?jiǎng)?chuàng)設(shè)情境—探索新知—?dú)w納總結(jié)—練習(xí)反饋

教學(xué)手段：投影

教學(xué)過程?：

［引言］在漫長的歷史長河中，火對(duì)于人類的發(fā)展與進(jìn)步起到了極其重要的作用，要探索火的奧秘，就必須研究燃燒。而與之相關(guān)的燃燒反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、燃燒過程中的能量變化、燃燒效率及燃燒產(chǎn)物對(duì)環(huán)境影響等問題與本章的學(xué)習(xí)有密切的聯(lián)系。

［板書］第一章化學(xué)反應(yīng)及其能量變化

［提問］在初中化學(xué)中，同學(xué)們曾學(xué)習(xí)過燃燒，什么是燃燒呢？（請(qǐng)一位學(xué)生回答）

［講解］燃燒是指可燃物跟空氣中的氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)，那么本節(jié)課我們將進(jìn)一步研究。

［板書］第一節(jié)

［提問］初中階段，我們曾學(xué)習(xí)過木炭在氧氣中燃燒： ，這個(gè)反應(yīng)屬于什么反應(yīng)類型呢？（由學(xué)生回答）

［追問］還有其他答案嗎？（由學(xué)生回答）

［評(píng)述］兩位同學(xué)的答案不同，但都正確，說明從不同的角度分析化學(xué)反應(yīng)則有不同的分類方法。

［板書］一、化學(xué)反應(yīng)的類型

［講解］剛才第一位同學(xué)的答案為化合反應(yīng)，這是從反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少的角度劃分，也就是所謂的“基本反應(yīng)類型”。

［板書］1．基本反應(yīng)類型

［提問］基本反應(yīng)類型分為幾種？請(qǐng)各舉一例。

［投影］

反應(yīng)類型

表達(dá)式

舉例

化合反應(yīng)

A＋B＝AB

分解反應(yīng)

AB＝A＋B

置換反應(yīng)

A＋BC＝AC＋B

復(fù)分解反應(yīng)

AB＋CD＝AD＋CB

［練習(xí)］將四種基本反應(yīng)類型各舉幾例，并加以總結(jié)歸納。

［投影］將幾名學(xué)生的練習(xí)投影并講評(píng)，且加以引導(dǎo)，得出相關(guān)結(jié)論。

［引導(dǎo)］剛才有關(guān)“木炭在氧氣中燃燒”另一位同學(xué)的答案為氧化反應(yīng)，他的結(jié)論是從反應(yīng)中的物質(zhì)是否得到氧或失去氧的角度劃分，把化學(xué)反應(yīng)分為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。

［板書］2．氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)

［學(xué)生活動(dòng)］請(qǐng)兩位同學(xué)在黑板上分別寫出兩個(gè)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，其它同學(xué)在練習(xí)本上完成。

［講評(píng)］評(píng)述兩位同學(xué)在黑板上所做練習(xí)存在的問題，并得出以下結(jié)論。

［投影］

反應(yīng)類型

得、失氧的情況

舉例

氧化反應(yīng)

物質(zhì)得到氧的反應(yīng)

[1]?[2]?下一頁

氧化還原反應(yīng)課件 篇7

? ? ? ?氧化還原反應(yīng)第二課時(shí)教案

? ? ? ?教學(xué)目標(biāo)

? ? ? ?（一）知識(shí)目標(biāo)

? ? ? ?1、復(fù)習(xí)、鞏固氧化還原反應(yīng)的概念。

? ? ? ?2、初步掌握氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法。

? ? ? ?（二）能力目標(biāo)

? ? ? ?1、培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用概念去分析問題和解決問題的能力。

? ? ? ?2、培養(yǎng)學(xué)生形成規(guī)律性認(rèn)識(shí)的能力，進(jìn)一步發(fā)展學(xué)生的思維能力。

? ? ? ?（三）情感目標(biāo)

? ? ? ?培養(yǎng)學(xué)生能用辨證的對(duì)立統(tǒng)一的觀點(diǎn)分析事物的意識(shí)。

? ? ? ?重點(diǎn)與難點(diǎn)：用化合價(jià)的變化和電子得失的觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法。

? ? ? ?教學(xué)方法：設(shè)疑、比較、討論、講解、練習(xí)教學(xué)過程 ：

? ? ? ?[復(fù)習(xí)引入] 1．下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（）。A、CaCO3受熱分解放出CO2 B、以MnO2為催化劑，KClO3分解放出O2 C、鐵與稀硫酸反應(yīng) D、固體NaCl與濃H2SO4反應(yīng)放出HCl氣體

? ? ? ?2、從得氧失氧角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)上升到從元素化合價(jià)角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)

? ? ? ?[提問]什么叫化合價(jià)？化合價(jià)的數(shù)值是如何確定的？

? ? ? ?[過渡]元素化合價(jià)的升降與電子得失或偏移有密切的關(guān)系，由此可見，氧化還原反應(yīng)與電子轉(zhuǎn)移有密切的關(guān)系。[板書]

? ? ? ?3、從電子轉(zhuǎn)移的角度分析

? ? ? ?指導(dǎo)同學(xué)們看課本圖1-8，指導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)NaCl的形成過程： 指導(dǎo)學(xué)生寫出雙線橋：

? ? ? ?失去2×e-, 化合價(jià)升高，被氧化 2Na Cl2 = 2NaCl 得到2×e-,化合價(jià)降低，被還原 [歸納] ：氧化劑：Cl2，得到電子的物質(zhì)；還原劑：Na，失去電子的物質(zhì)?；蟽r(jià)升高（降低）的價(jià)數(shù)=失去（得到）的電子數(shù) 同一反應(yīng)中得到電子總數(shù)=失去電子總數(shù) 請(qǐng)同學(xué)們分析氫氣與氯氣的反應(yīng)?；蟽r(jià)升高，被氧化

? ? ? ?H2 Cl2 ＝ 2HCl 化合價(jià)降低，被還原

? ? ? ?[結(jié)論]對(duì)于共價(jià)化合物的形成，沒有完全得失電子，只是電子的偏移，也是氧化還原反應(yīng)。

? ? ? ?[設(shè)問]綜合上述兩種情況，你能說出氧化還原反應(yīng)的特征和實(shí)質(zhì)嗎？ [板書]

? ? ? ?4、氧化還原反應(yīng)的特征：反應(yīng)前后元素的化合價(jià)發(fā)生了變化。氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）小結(jié)：氧化還原反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移和化合價(jià)升降的關(guān)系。失電子（或電子對(duì)偏離）→化合價(jià)升高→氧化反應(yīng)↓ 得電子（或電子對(duì)偏向）→化合價(jià)降低→還原反應(yīng)

? ? ? ?↓ ↓

? ? ? ?（本質(zhì)）（特征）

? ? ? ?[板書]

? ? ? ?三、氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法——雙線橋法 [討論] 雙線橋表示的意義是什么？

? ? ? ?表示化學(xué)反應(yīng)中同一元素的原子或離子得失電子的結(jié)果。[討論]書寫雙線橋時(shí)應(yīng)注意哪些問題？ 注意：（1）首先標(biāo)出變價(jià)元素的化合價(jià)。

? ? ? ?（2）用雙箭號(hào)表示，箭號(hào)從反應(yīng)物指向生成物且起止為同一元素。（3）在線橋上要注明“失去”或“得到”電子的總數(shù), 且得失電子數(shù)目應(yīng)相等。

? ? ? ?[練習(xí)] 用“雙線橋法”標(biāo)出下列反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并分析哪種元素被氧化？哪種元素被還原？哪種物質(zhì)是氧化劑？哪種物質(zhì)是還原劑？（1）MnO2 4HCl（濃）＝ MnCl2 2H2O Cl2 ↑（2）2Fe 3Cl2 ＝ 2FeCl3 介紹氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。[總結(jié)] 氧化劑→得電子→化合價(jià)降低→被還原→發(fā)生還原反應(yīng)→具有氧化性→變成還原產(chǎn)物

? ? ? ?還原劑→失電子→化合價(jià)升高→被氧化→發(fā)生氧化反應(yīng)→具有還原性→變成氧化產(chǎn)物

? ? ? ?[布置作業(yè) ]習(xí)題一（1）習(xí)題二（1）習(xí)題三（3）

氧化還原反應(yīng)課件 篇8

氧化還原反應(yīng)第一課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)

氧化還原反應(yīng)第一課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)

西海晶

（遼寧撫順第十中學(xué)）

一、設(shè)計(jì)理念

以新課程理念指導(dǎo)教學(xué)，以學(xué)生的發(fā)展為本，采用“小組搶答”等多種教學(xué)方法，構(gòu)建“自主、探究、合作”的新型學(xué)習(xí)模式。

二、教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)與技能：

1.了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。

2.了解化學(xué)反應(yīng)有多種不同的分類方法。

過程與方法：

通過小組搶答激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)熱情，培養(yǎng)小組合作及團(tuán)隊(duì)精神。

情感、態(tài)度與價(jià)值觀：

對(duì)學(xué)生進(jìn)行辯證統(tǒng)一的'唯物主義教育。

三、教學(xué)重、難點(diǎn)

氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。

四、教學(xué)方法

情景激學(xué)、學(xué)案導(dǎo)學(xué)、多媒體輔助法、討論法、小組搶答等。

五、學(xué)法

自主學(xué)習(xí)、探究學(xué)習(xí)、合作學(xué)習(xí)。

六、教具

多媒體、個(gè)性簽名、化學(xué)藥品（自榨蘋果汁、維生素C）、透明水杯、礦泉水瓶。

七、教學(xué)過程

八、板書設(shè)計(jì)

第三節(jié)氧化還原反應(yīng)（第一課時(shí)）

一、氧化還原反應(yīng)概念記分板

1.從得失氧角度春隊(duì)夏隊(duì)秋隊(duì)冬隊(duì)

2.從化合價(jià)升降角度

3.從電子轉(zhuǎn)移角度

二、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系

幼兒園中班教案《洗洗小毛巾》含反思

現(xiàn)在向您介紹幼兒園教案《幼兒園中班教案《洗洗小毛巾》含反思》

中班教案《洗洗小毛巾》含反思適用于中班的健康主題教學(xué)活動(dòng)當(dāng)中，讓幼兒了解幾種常見的洗滌用品，讓幼兒親自參加洗毛巾活動(dòng)，體驗(yàn)活動(dòng)的快樂，讓幼兒了解肥皂，知道它的用途，使幼兒逐漸養(yǎng)成講衛(wèi)生，愛清潔的好習(xí)慣，快來看看幼兒園中班《洗洗小毛巾》含反思教案吧。

活動(dòng)目標(biāo)

1，讓幼兒親自參加洗毛巾活動(dòng)，體驗(yàn)活動(dòng)的快樂。

2，幼兒了解幾種常見的洗滌用品。

3，讓幼兒了解肥皂，知道它的用途。

4，使幼兒逐漸養(yǎng)成講衛(wèi)生，愛清潔的好習(xí)慣。

5，發(fā)展幼兒的動(dòng)手能力。

6，愿意大膽嘗試，并與同伴分享自己的心得。

教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

1肥皂的用途

2洗毛巾的方法

活動(dòng)準(zhǔn)備

臟的小毛巾每人一張·小盆子和肥皂每人一個(gè)

活動(dòng)過程

1請(qǐng)幼兒觀察毛巾，說說毛巾都是什么樣子的。組織幼兒討論：我們咋樣才能使它變干凈？

2幼兒自己動(dòng)手洗毛巾。先放在清水里洗，看看能不能洗干凈。又討論：我們該請(qǐng)誰來幫忙？

3教師出示肥皂，讓幼兒認(rèn)識(shí)肥皂。

4幼兒在教師指導(dǎo)下又洗毛巾。浸濕毛巾—摸肥皂—搓洗毛巾—清水清洗。

5引導(dǎo)幼兒討論：肥皂還可以洗什么？

6教師小結(jié)：肥皂可以幫助我們?nèi)サ羰稚系募?xì)菌，小朋友要經(jīng)常洗手，養(yǎng)成愛清潔，講衛(wèi)生的好習(xí)慣。

教學(xué)反思

1通過這次活動(dòng)的學(xué)習(xí)，我班小朋友幾乎都會(huì)在飯前便后主動(dòng)洗手了。

2多數(shù)小朋友在平時(shí)戶外活動(dòng)時(shí)也開始講衛(wèi)生了，不再把自己的小手小臉弄得很臟。

3只是有的小朋友為了玩水，就不停地洗，現(xiàn)在天氣冷了，怕他們感冒。

小百科：毛巾是一種清潔用品，特征為方形純棉紡織品，使用方法為打濕后擰干擦拭皮膚，以達(dá)到去除污漬、清潔涼爽的效果。

洗洗小手

一、活動(dòng)目的：

在情景中能將顏色在手形中涂滿，并樂于嘗試使用不同的涂色方法表現(xiàn)洗手時(shí)的狀態(tài)。激發(fā)幼兒喜愛洗手的情感，促動(dòng)正確的洗手方法的養(yǎng)成。知道預(yù)防SARS的小常識(shí)。

二、活動(dòng)準(zhǔn)備：

16K鉛化紙、蠟筆、SCI ORS、范例（一只涂好色的，其余未涂）

三、活動(dòng)過程：　1、 TALKING：（1） STORY：SARS的壞主意。（SARS病毒想在人的肺里建立病毒王國，可是怎么才能鉆到人的肚子里去呢？它想到一個(gè)辦法：粘到人的手上。當(dāng)人們用手揉揉眼睛，就從眼睛里鉆進(jìn)去；當(dāng)人們用手挖鼻子，就從鼻子里鉆進(jìn)去。。。）（2） TALKING ABOUT：我們的好辦法。（引導(dǎo)幼兒使用洗手的辦法，交流怎樣洗的干凈。）　2、 演示、觀察：（1）、描輪廓：小手的游戲。（觀察討論小手做各種游戲變換各種型，用蠟筆緊貼手指將輪廓線描下）（2）、涂色觀察討論：A、小手洗干凈了么？（尋找是否有空地方？SARS躲在沒擦肥皂的空地方） B、用什么肥皂洗手？（借助顏色想象。如：紅色，辣椒肥皂）C、比較選擇鄰居小手的顏色?！?、 幼兒創(chuàng)作（1）、引導(dǎo)幼兒涂滿，有空地方SARS會(huì)躲在里面。（2）、搓完肥皂怎么洗？小手上會(huì)是什么樣？（鼓勵(lì)用不同的涂色方式表現(xiàn)洗手的狀態(tài)）　4、 展示欣賞交流我的小手洗一洗。（引導(dǎo)幼兒展示介紹自己使用的各種方法表現(xiàn)的內(nèi)容）

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