經(jīng)驗時常告訴我們，做事要提前做好準備。每一位任課幼兒園的老師都希望小朋友們能在幼兒園學到知識，大部分的教案都是為了讓學生的學習效率得到提升，教案有利于老師在課堂上與學生更好的交流。關(guān)于好的幼兒園教案要怎么樣去寫呢？小編特別編輯了“2024化學教案(內(nèi)容6篇)”，僅供參考，希望能為你提供參考！

化學教案(篇1)

一?；瘜W實驗基本儀器

1.可用于加熱的儀器

(1)可直接加熱的儀器：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙。

注意：①盛放溶液不超過容器體積的1/2，加熱時不超過1/3;②加熱時，試管應(yīng)受熱均勻，試管傾斜45°角，管口不對人，也不對自己。

(2)必須墊石棉網(wǎng)加熱的儀器：燒杯、燒瓶。

注意：①溶解時，所加液體不超過容積的1/3，并用玻璃棒輕輕攪拌；②加熱前外壁要擦干，要墊石棉網(wǎng)。

(3)提供熱源的儀器：酒精燈。

注意：①酒精不超過容器2/3;②使用外焰加熱；③不可用燃著的酒精燈去點燃另一個酒精燈；④使用完畢不可吹滅，而應(yīng)用燈帽蓋滅。

2.用作容器的儀器

(1)集氣瓶：用于收集或貯存氣體，進行氣體同其他物質(zhì)間的反應(yīng)。

注意：①不能被加熱；②固體和氣體反應(yīng)劇烈放熱時，瓶底應(yīng)放少量水或沙(如Fe和O2);③收集氣體時應(yīng)用玻璃片蓋住瓶口。

(2)細口瓶和廣口瓶。細口瓶通常盛裝溶液，并用磨口瓶塞，以利密封保存試劑。

廣口瓶通常盛裝固體顆粒，以利于鑷子夾取固體。

3.可用于測量的儀器

(1)量筒：用于量取一定體積的液體。

注意：①不可用作反應(yīng)器；②不可用來加熱；③量液時，應(yīng)傾斜傾注液體，觀看讀數(shù)時，視線應(yīng)與凹面平齊。

(2)托盤天平：稱量一定質(zhì)量的藥品。

注意：①所稱物質(zhì)質(zhì)量必須在稱量范圍內(nèi)；②最小刻度可準確至0.1克；③左物右碼，先大后小(左邊托盤放待測物體，右邊放砝碼，稱量時先放大砝碼，再依次換放小砝碼，最后移動游碼);④不得腐蝕托盤，稱量時將被稱量物放在紙或玻璃器皿上。

4.夾持工具及其他儀器

(1)試管夾：用來夾持試管給其加熱。

注意：①試管夾從試管底部往上套，夾在試管的中上部；②加熱時，不要把拇指按在短柄上。

(2)鐵架臺(鐵夾，鐵圈)。

(3)玻璃棒：作為攪拌器和引流用。

注意：①攪拌時應(yīng)避免碰撞容器壁；②引流時應(yīng)注意使玻璃棒頂端靠近接受容器的內(nèi)壁，液體傾出容器的傾出口時要緊靠玻璃棒中部；③使用后須及時擦洗干凈，不能隨便放在桌上，應(yīng)放在干凈容器內(nèi)或插在試管里。

(4)膠頭滴管：用來吸取、滴加少量藥品。

注意：①使用前先捏緊膠頭，再放液體中吸取液體；②滴加藥液時，滴管懸空，不得插入或接觸容器口及內(nèi)壁；③用后立即洗凈(滴瓶上的滴管不需要洗);④專管專用。

訓練A：

1.下列儀器不能用火焰直接加熱的是①試管②坩堝③蒸發(fā)皿④燒杯⑤錐形瓶⑥燃燒匙

A.①②③B.①⑤⑥C.④⑤D.②⑥

2.下列操作正確的是A.用量筒量取2mL鹽酸液體加入鋅粒制氫氣B.蒸發(fā)皿直接放在酒精燈上加熱

C.將pH試紙投入溶液中測量其酸堿性D.玻璃棒用完后直接放在桌面上

上面內(nèi)容就是一米范文范文為您整理出來的9篇《九年級化學教案》，能夠幫助到您，是一米范文范文最開心的事情。

化學教案(篇2)

初中九年級化學《氧氣》試講教案模板

教案是教師為順利而有效地開展教學活動，根據(jù)教學大綱和教科書要求及學生的實際情況，以課時或課題為單位，對教學內(nèi)容、教學步驟、教學方法等進行的具體設(shè)計和安排的一種實用性教學文書。下面是小編為你帶來的初中九年級化學《氧氣》試講教案模板，歡迎閱讀。

教學目標

氧氣的性質(zhì)和用途教學目標

知識目標：

了解氧氣的物理性質(zhì)，初步掌握氧氣的化學性質(zhì);理解化合反應(yīng)的概念，初步學會判斷化合反應(yīng)的方法;了解氧化反應(yīng)的概念及其反應(yīng)的判斷和氧氣的用途。

能力目標：

通過對氧氣化學性質(zhì)的實驗，培養(yǎng)學生觀察和描述實驗現(xiàn)象的能力;及通過實驗來研究物質(zhì)及其變化的科學方法;通過判斷化合反應(yīng)和氧化反應(yīng)的方法，培養(yǎng)學生分析、歸納的能力。

情感目標：

通過對實驗現(xiàn)象的觀察和描述及對氧氣化學性質(zhì)的歸納，逐步培養(yǎng)學生嚴謹?shù)目茖W態(tài)度。

氧氣的制法教學目標

知識目標：

初步掌握實驗室制取氧氣的方法和反應(yīng)原理;

了解工業(yè)上從空氣中提取氧氣的基本原理; 了解催化劑和催化作用的概念; 理解分解反應(yīng)的定義及其與化合反應(yīng)的區(qū)別。

能力目標：

初步培養(yǎng)學生的實驗操作能力、觀察能力和思維能力; 初步培養(yǎng)學生分析、對比和遷移知識的能力。

情感目標：

培養(yǎng)學生實事求是，嚴肅認真的科學態(tài)度，及實驗、分析、總結(jié)、理解運用的學習方法。

教學建議

氧氣的性質(zhì)和用途

本節(jié)教材分為氧氣的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)和用途三部分。

這三部分應(yīng)以氧氣的性質(zhì)為中心，因為物質(zhì)的用途主要決定于該物質(zhì)的性質(zhì)。

氧氣物理性質(zhì)教學建議

關(guān)于物理性質(zhì)的教學，教給學生一個認識物理性質(zhì)的順序，以便在以后學習其它物質(zhì)的物理性質(zhì)時，即觀察的全面，又起到了對照的作用。使記憶更牢。

物質(zhì)的物理性質(zhì)，其觀察和描述的順序與人的感覺器官所接受的信息量有關(guān)，最突出的是顏色，其次是形狀，再是嗅覺、味覺，這樣自然的形成一個描述物理性質(zhì)的習慣順序。

關(guān)于溶解性，由于學生尚不了解溶解過程的實質(zhì)，對這些基

本上不跟水起化學反應(yīng)的物質(zhì)的溶解，只能先認為是物質(zhì)的物理性質(zhì)。有關(guān)氧氣微溶于水的事實，可列舉實際生活中的事例幫助理解。如許多水中生物呼吸靠的就是溶解在水中的氧氣?；蛘咦寣W生想想辦法，做個家庭實驗，如：用封閉和敞口的容器做水中養(yǎng)魚的效果對比。

氧氣等氣體的沸點和熔點都很低，是學生在日常生活中很少遇到的，是很難想象到的低溫，教師應(yīng)爭取使學生看到液態(tài)空氣、液氧、液氮做為改進教學的設(shè)想?；蛘咧辽僖矐?yīng)爭取看到錄像片(液氧、液氮一般制氧廠都有生產(chǎn)，液氮在一般大醫(yī)院用于冷凍療法。) 在氣體密度教學上，注意①怎樣測定氣體密度?它與固體和液體有什么不同?②不同密度的氣體為什么是混合均勻而不分層? 氧氣化學性質(zhì)

關(guān)于化學性質(zhì)，必須通過觀察實驗來完成。

為排除氮氣的干擾，做在純氧和在空氣中的對比實驗，以此說明物質(zhì)在空氣中燃燒主要是和氧氣反應(yīng)。

在觀察實驗時，引導(dǎo)學生想到，在沒有點燃前，這些物質(zhì)不和氧氣發(fā)生反應(yīng);點燃后，再觀察能否持續(xù)燃燒，及燃燒現(xiàn)象;繼而觀察在純氧中的燃燒現(xiàn)象，最后是對生成物的檢驗。

在演示中最好把反應(yīng)的文字表達式與實際反應(yīng)有機結(jié)合起來，為學習化學反應(yīng)方程式打點基礎(chǔ)。也可把有關(guān)的元素符號、化學式注在下面，超前記憶，分散教學難點。

為便于總結(jié)分析，將對比實驗表格化。從不同角度得出化合反應(yīng)、氧化反應(yīng)的概念。

在總結(jié)氧化反應(yīng)的定義時，應(yīng)注意：

①是物質(zhì)與氧發(fā)生的化學反應(yīng)，并沒有說是氧氣。這里告訴學生，以后還會學到不是直接與氧氣起化學反應(yīng)的氧化反應(yīng)。

②演示實驗反應(yīng)劇烈，應(yīng)向?qū)W生指出，定義中并沒有包含，可列舉鐵銹生成的例子。這樣使學生學會準確的掌握概念內(nèi)涵。培養(yǎng)提高觀察、分析、判斷、推理的邏輯思維能力。

關(guān)于氧氣的用途

有關(guān)物質(zhì)用途的教學應(yīng)該在突出其性質(zhì)的基礎(chǔ)上進行。本節(jié)教材把氧氣的用途安排在氧氣性質(zhì)之后，也正是體現(xiàn)用途取決于性質(zhì)的邏輯規(guī)律。理論聯(lián)系實際是教學的一項重要原則，化學教學要盡量做到學以致用，尤其在接受義務(wù)教育的初中階段，更應(yīng)倍加重視基礎(chǔ)學習與生產(chǎn)、生活實際的緊密聯(lián)系。

例如，為什么氧炔焰既能用于焊接又能用于切割金屬?焊接與切割兩者有什么本質(zhì)不同?(教學時應(yīng)該盡可能地讓學生看到實物或?qū)嶋H操作表演，可能的話，在課外活動時讓學生親自操作一下更好。) 氧這一章有豐富的聯(lián)系實際的內(nèi)容，教師應(yīng)鼓勵學生把學習到的化學知識與日常生活中遇到的實際問題聯(lián)系起來考慮并提出問題。只有肯于和善于提出問題，才能開闊思路。教師可以根據(jù)班級的具體情況，作適當?shù)闹v解或推薦課外閱讀參考資料，或

課外組織“氧”的專題報告會……

總之，這種既不超越大綱，又不超越學生接受能力的結(jié)合生產(chǎn)、生活實際的內(nèi)容，是義務(wù)教育所不可忽視的一個方面。

實驗演示建議

1.做木炭在氧氣中燃燒的實驗時，最好選用長條片狀的木炭?？梢韵扔描囎踊蜊釄鍔A住木炭，加熱到發(fā)紅，再放到燃燒匙里。紅熱的木炭應(yīng)該由上而下慢慢地放入盛有氧氣的集氣瓶中，如果一開始就伸到瓶底，木炭燃燒所生成的二氧化碳會把瓶中部和上部的氧氣排出，木炭就不能順利燃燒。鑒定二氧化碳用的澄清石灰水，要用新制的和濃度較大的。因為放置久了的石灰水，會因其中的氫氧化鈣已跟空氣里的二氧化碳起反應(yīng)而失效。濃度小的石灰水遇到二氧化碳，開始時顯渾濁，不久便又會因生成可溶性的碳酸氫鈣而變得澄清。

2.硫在氧氣中燃燒實驗所用的燃燒匙內(nèi)務(wù)必墊一層石棉絨(或石棉布)，因為高溫時疏可以跟銅、鐵等金屬直接化合生成硫化物，如果不設(shè)法使硫跟金屬匙隔離，燃燒匙用不了幾次就會被腐蝕壞了。另外，硫的用量不宜過多，如果氧氣的體積是250毫升，則硫黃的用量以不超過克為宜。從瓶里取出的燃燒匙，如果仍有燃著的硫，可以把匙隨手浸入事先準備好的水中使之熄滅，以免二氧化硫彌散。燃燒匙內(nèi)剩余的硫黃能很容易地隨所鋪墊的石棉一起摳掉，若摳不掉也可把它放在通風處，讓硫黃燃燒完。

3.鐵絲在氧中燃燒的實驗，最好選用擰在一起的一束細鐵絲。從鐵窗紗上拆下的鐵絲(用砂紙打去漆和銹)比較好用。如用一根細鐵絲，最好把它繞成螺旋狀。無論是一束還是螺旋都是為了提高鐵絲局部的溫度，以利于鐵絲在氧中“持續(xù)”燃燒。為了使學生能夠清楚地“看”到燃燒時伴隨的放熱現(xiàn)象，不要等待鐵絲燃盡，就可以把鐵絲從氧氣瓶中取出，向?qū)W生展示鐵絲端處倒掛著的紅熱的熔融小鐵珠，這能十分形象地說明鐵在氧氣中燃燒會放出光和熱。

點燃鐵絲的最簡便方法，是用一段火柴桿引燃。在將鐵絲伸入氧氣瓶中之前，光點燃系在鐵絲端上的火柴桿，待火柴即將燃盡時再將鐵絲伸入氧氣瓶中，以免木桿太長而消耗過多的氧氣。

為了防止鐵燃燒時較大塊的熔渣濺落瓶底，致使集氣瓶炸裂，除集氣瓶中預(yù)留些水或鋪些細沙外，還應(yīng)注意切勿使燃著的鐵絲靠近或接觸瓶壁。(本實驗是講述氧炔焰進行氣割的最好根據(jù)。) 4.蠟燭在氧氣中燃燒與已做過的幾種金屬和非金屬單質(zhì)在氧中燃燒的區(qū)別，在于它不屬于化合反應(yīng)類型。為此，必須突出它反應(yīng)后有兩種生成物。

演示實驗的總結(jié)分析

為了便于對系列演示實驗的總結(jié)分析，除去并列它們的反應(yīng)文字表達式之外。還可以將以上實驗的可比部分表格化，這種表格化了的描述，將會對學生增長抽象概括能力提供方便。

物質(zhì)在空氣和氧氣中燃燒現(xiàn)象的比較

對比表列碳、硫、磷、鐵跟氧氣起反應(yīng)的情況，可以找出它們之間的共同點，例如：

(1)未點燃的物質(zhì)放在純氧氣中，一般并不發(fā)生燃燒現(xiàn)象; (2)物質(zhì)在燃燒時有的有火焰、有的無火焰、有的冒煙、有的不冒煙，煙和焰色卻各有不同; (3)在空氣中原來不能燃燒(或不能持續(xù)燃燒)的物質(zhì)，在純氧氣中卻能燃燒起來，且燃燒得十分劇烈; (4)前四個實驗都是某物質(zhì)跟氧氣相互起化學反應(yīng)，產(chǎn)生了一種新物質(zhì)。

以上的綜合、歸納不僅能為以后學習燃燒與滅火儲備感性材料，而且便于從不同角度得出化合反應(yīng)、氧化反應(yīng)二個基本概念。

氧氣的實驗室制法

教材分析

教材安排了三個演示實驗，借以說明氯酸鉀分解產(chǎn)生氧氣，而二氧化錳加熱不能產(chǎn)生氧氣，但二氧化錳可以加快氯酸鉀分解產(chǎn)生氧氣的速率，從面引出了催化劑和催化作用的概念。學生通過對一系列實驗的仔細觀察和深入思考，能夠初步理解兩個概念即可。在初中教學中，對催化的原理不必做深入的講解。

在實驗室制氧氣的方法中，教材重點介紹了加熱氯酸鉀的方法，因為氯酸鉀的分解反應(yīng)比較簡單，并且通過這種方法的講解，可以使學生認識催化劑和催化作用這兩個重要化學概念。但是，加熱氯酸鉀的方法實驗操作難以掌握，如混入易燃雜質(zhì)會引起爆

炸，所以，在后面的學生實驗中，教材采用了高錳酸鉀分解制氧氣的方法。這個反應(yīng)較平穩(wěn)，易于控制。

在空氣的工業(yè)制法中，教材從空氣的組成成分出發(fā)，由氮氣和氧氣的沸點不同，引出分離出液態(tài)氮，余下的為液態(tài)氧的方法。

教學建議

關(guān)于演示實驗的操作，做好實驗前的準備。如注意藥品的純度、研細顆粒時要研杵慢壓，不要研磨。

關(guān)于觀察演示實驗，要引導(dǎo)學生觀察氯酸鉀的物理性狀和加熱到什么程度才有氧氣放出，及放出氧氣的速率如何。觀察二氧化錳的物理性狀，加熱程度及是否有氧氣放出。引導(dǎo)學生注意觀察二氧化錳和氯酸鉀混合加熱時與前二者的不同，即能迅速放出氧氣。幫學生認識氯酸鉀在什么條件下放出氧氣，以理解催化作用是上好這節(jié)課的基礎(chǔ)。如果可能，可事先安排課外小組，做一個用一定量的二氧化錳加入氯酸鉀中以制取氧氣，并將二氧化錳從反應(yīng)后的混合物中分離出來，對其質(zhì)量加以測定的實驗。請小組代表配合這部分教學作匯報，證明二氧化錳在氯酸鉀制取氧氣的反應(yīng)里，質(zhì)和量都沒有變的事實，從而使學生形成催化劑與催化作用的概念。這樣做，一方面可以調(diào)動學生學習的積極性，另一方面可以使他們學會探討問題的科學方法。做演示實驗時，如果條件許可，也可讓學生多動手，以使他們觀察的更仔細。

關(guān)于氧氣制取的實驗，要講清以下問題：儀器如何連接、如何檢驗裝置氣密性、如何裝入固體藥品、試管口為何下傾、怎樣

用酒精燈給藥品加熱、有排水法收集氧氣為何要先撤導(dǎo)管后移燈等。

關(guān)于催化，催化是個難度較大的課題，在此只能據(jù)實驗現(xiàn)象做簡單的介紹，使學生了解它的定義。也可據(jù)教學實際情況，介紹一些有關(guān)催化劑的應(yīng)用，及一反應(yīng)可以有多種物質(zhì)做催化劑，可在具體的生產(chǎn)中選用效果最好的催化劑等。以此培養(yǎng)學生的創(chuàng)造力。

關(guān)于工業(yè)制法，通過講解討論，使學生弄清空氣液化和分離的基本原理，知道液體空氣的分離是屬物理變化。但在教學中不必將物理、化學知識劃出互不相關(guān)的界限。

化學教案(篇3)

一、教材分析：

1、教材的地位與作用：本課題內(nèi)容與實際生活和生產(chǎn)有密切的聯(lián)系，所以，教材專門編成一個課題來說明。學生在前面已經(jīng)學習了酸和堿的一些性質(zhì)，通過學生的活動與探究引入中和反應(yīng)比較自然；同時，通過學生的親身體驗，還能增強對這部分知識的認識。教材設(shè)計了稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)的探究實驗來讓學生知道酸和堿之間能發(fā)生中和反應(yīng)。為了說明中和反應(yīng)的產(chǎn)物，簡單介紹了鹽的概念。而后再通過討論的方式了解中和反應(yīng)在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的作用，進一步增強學習化學的興趣。

2、教學目標：

⑴知道酸和堿之間能發(fā)生中和反應(yīng)，了解中和反應(yīng)在實際中的應(yīng)用。

⑵學會借助指示劑判斷酸堿發(fā)生中和反應(yīng)的探究方法，會用分析、歸納的方法對有關(guān)信息加工處理。

⑶培養(yǎng)理論聯(lián)系實際，關(guān)注社會實際問題的意識，進一步增強學習化學的興趣。

3、教學重點：酸堿之間的中和反應(yīng)。

4、教學難點：中和反應(yīng)概念的理解及其應(yīng)用。

二、教法學法：

1、學情分析：通過本單元課題1的學習，學生對常見的酸和堿的性質(zhì)及其用途有了初步的認識，課題2提出酸堿之間會發(fā)生什么反應(yīng)，順應(yīng)了學生深入學習的需要，會激發(fā)他們繼續(xù)探究的欲望。酸堿溶液混合后沒有明顯的現(xiàn)象發(fā)生，學生對中和反應(yīng)能否發(fā)生可能會產(chǎn)生疑惑，這正是探究活動的切入點。學生在本單元課題1中已經(jīng)掌握了檢驗溶液酸堿性的方法，這就為實驗探究該問題準備了條件。本單元課題1的學習還為學生從離子的角度認識酸堿之間的反應(yīng)作了鋪墊。但要較好地認識中和反應(yīng)的實質(zhì)，對于一些抽象能力欠佳的學生來說還是有一些困難。關(guān)于中和反應(yīng)的概念，學生可能會錯誤的認為是生成鹽和水的反應(yīng)。

2、教學方法：實驗引導(dǎo)探索法、歸納練習法。

3、難點突破：⑴引導(dǎo)學生分析實驗結(jié)果體現(xiàn)的結(jié)論。

⑵采用對比法，將實驗所體現(xiàn)的結(jié)論進行歸納，

提煉。

⑶將實驗得出的結(jié)論與實際生活聯(lián)系起來。

三、教學設(shè)計：

1、設(shè)計思路：從生活中的事例引出中和反應(yīng)——通過實驗探究得出中和反應(yīng)及其實質(zhì)——通過問題討論和交流，了解中和反應(yīng)在實際中的應(yīng)用——評價與反思。

2、教學過程：

【創(chuàng)設(shè)情景】課件展示一起濃硫酸泄漏事故及當時的應(yīng)急處理措施。

【提問】為什么可以用熟石灰搶險？

（運用多媒體創(chuàng)設(shè)情境，讓學生感受生活中處處有化學，激發(fā)學生的學習興趣。同時為課題的引入作鋪墊，引發(fā)學生提出酸與堿能否反應(yīng)的猜想。）

【過渡】酸和堿之間是否會發(fā)生化學反應(yīng)？如果發(fā)生化學反應(yīng)，又會有什么特點？我們通過實驗來探究。

【課件展示】熟石灰與濃硫酸反應(yīng)的探究實驗方法。

【學生活動】學生四人一組按上述方法進行實驗。

【質(zhì)疑】你看到了什么現(xiàn)象？你能從中得出什么結(jié)論？

（通過指示劑的指示作用和加入蒸餾水的對比實驗，讓學生從實踐中感受到熟石灰與濃硫酸之間確實發(fā)生了化學反應(yīng)。同時為下面探究氫氧化鈉和稀鹽酸能否反應(yīng)做知識和方法的鋪墊。）

【過渡】其他的酸和堿之間是否也能發(fā)生化學反應(yīng)呢？

【演示】用滴管向盛有氫氧化鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸，觀察現(xiàn)象。

（兩溶液混合后看不到明顯的.變化，形成學生的認知沖突，激發(fā)學生進一步探究的欲望。）

【質(zhì)疑】你認為氫氧化鈉溶液和稀鹽酸發(fā)生化學反應(yīng)了嗎？怎樣用實驗來驗證你的猜想？

【學生活動】小組討論交流，設(shè)計方案驗證猜想。教師巡回指導(dǎo)。

（引導(dǎo)學生觀察思考，培養(yǎng)學生動手操作能力、相互合作能力、觀察能力、解決問題的能力；通過自主設(shè)計實驗方案，得出正確的結(jié)論，加深對實驗探究新知識的認識，增強學生的成就感、愉悅感和自信心，讓學生從實踐中感受到酸堿之間確實發(fā)生了化學反應(yīng)。）

【引導(dǎo)歸納】什么是中和反應(yīng)

【課件展示】展示圖片，從微觀角度揭示中和反應(yīng)的實質(zhì)。

（通過課件展示，加深對中和反應(yīng)的認識，引導(dǎo)學生建立正確的化學反應(yīng)微粒觀。）

【課件展示】①一塊土壤酸性太強，不利于作物的生長，怎樣降低土壤的酸性？

②做完實驗后剩余的酸性或堿性非也能否直接倒入下水道中？應(yīng)怎樣處理？

③治療胃酸過多的藥物的主要成分是Al(oH)3，它的作用原理是什么？

④被蚊蟲叮咬后，叮咬處很快腫成大包，這是因為蚊蟲能在人的皮膚內(nèi)分泌出蟻酸，從而使皮膚腫痛。用什么溶液涂抹可以減輕痛癢？

【學生活動】討論交流

（通過討論交流，培養(yǎng)學生運用所學知識解決實際問題的能力，認識化學與人類生活、生產(chǎn)、健康的密切聯(lián)系，體會化學的重要性，進一步增強學習化學的興趣，提高環(huán)保意識。）

【評價與反思】通過本節(jié)課的學習，大家有什么感悟？

（使學生能對自己一節(jié)課的收獲、不足進行總結(jié)，發(fā)現(xiàn)問題，及時解決，養(yǎng)成良好的學習習慣。）

【作業(yè)】教材P654、6、8。

（書面作業(yè)強化學生對本節(jié)知識的理解和應(yīng)用。）

四、板書設(shè)計：

課題2酸和堿之間會發(fā)生什么反應(yīng)

農(nóng)業(yè)

化學教案(篇4)

教學目的 知識；了解并認識原子團;理解置換反應(yīng)概念；掌握實驗室制取氫氣的原理和方法，學會用排水法和向下排空氣法收集氫氣。

能力；通過實驗室制取氫氣的反應(yīng)原理、儀器裝置和氫氣的收集方法，對學生進行分析、推理和思維能力的培養(yǎng)。

思想教育；對學生進行化學史教育。

重點難點 氫 氣和實驗室制法、置換反應(yīng)。

教學方法 談話法、實驗啟發(fā)法。

教學用品 儀器：試管、鐵架臺、漏斗、長頸漏斗、帶單孔塞的導(dǎo)管。

藥品：鋅粒、銅片、鎂片、鐵片、稀硫酸、稀鹽酸。

其它：火柴。

教學過程（）

教師活動

學生活動

教學意圖

【引入】早在16世紀，瑞士醫(yī)藥學家帕拉塞斯就發(fā)現(xiàn)鐵屑放在硫酸中有氣體生成并可以燃燒，叫做“可燃性空氣”。

實驗室就是用金屬和酸反應(yīng)來制氫氣的。

【演示實驗】是否所有金屬都能與酸反應(yīng)生成氫氣呢？怎樣證明有氫氣生成呢？請同學們看實驗

【投影】課堂練習一（見附1）

指導(dǎo)學生做練習一

觀察并填寫實驗記錄：

A：稀硫酸 色 體。銅片 色 體。放在稀硫酸中 。

B：鐵片_________色__________體。放在稀硫酸中_______，把燃著的木條放在試管口__________。

C：鋅粒_______色_______體。放在稀硫酸中_________，把燃著的木條放在試管口________。

D：鎂條_______色________體。放在稀硫酸中____________，把燃著木條放在試管口___________

簡介氫氣的發(fā)現(xiàn)。對學生進行化學史教育。

引入新課

許多金屬能與酸反應(yīng)，通過實驗現(xiàn)象，讓同學比較在實驗室用什么金屬比較好。

【實驗】取C試管內(nèi)液體至蒸皿中，加熱蒸干觀察硫酸鋅。

實驗記錄：

硫酸鋅溶液___________色__________體。硫酸鋅晶體______色________體。

使同學認識硫酸鋅晶體。

回顧實驗室制氧氣用何藥品？用何裝置？應(yīng)注意什么？

（提問后打出投影片）

【提問】制氫氣用些套裝置行不行？如何改進？

回憶并回答

思考后回答

復(fù)習實驗室制氧氣，引出實驗室制氫氣裝置，達到以對比法加強記憶。

訓練想象力

【展示】制氫氣的一種裝置

觀察、思考與制氧氣裝置的不同。

分析氫氣制取裝置，及注意事項。

教師活動

學生活動

教學意圖

【提問】為能隨時加酸，不打開塞子，請同學們設(shè)計一下如何改進裝置？

【提問】上圖中A、B兩套裝置哪個好？為什么？你制氫氣時選用哪套裝置？在制氫氣時應(yīng)注意什么？

分析這套裝置適合塊狀固體

不加熱 ?????? 氣體

思考并提出設(shè)計方案。

討論后回答

B裝置好，優(yōu)點是能隨時加酸。

A裝置雖能隨時加酸，但氫氣可從漏斗逸出。

提高思維能力。

通過討論加深理解和記憶。

回答實驗室收集氧氣的方法。

【分析】介紹氫氣的密度和溶解性，分析氫氣收集方法。

氫氣密度最小，用何方法收集？

氫氣難溶于水，用何方法收集？

并進行演示，分析兩種方法哪個方法為最佳方法？

【提問】有A、B兩瓶氣體放置在桌上，哪瓶是氫氣正確的放置方法？為什么？

回答問題；

實驗室收集氧氣用_______法，因為氧 氣_______。還可用________法，因為氧氣_______。 實驗收集氫氣用_______法，因為氫氣______。還可用______法，因為氫氣_______。

思考并回答問題。

通過氧氣收集方法的復(fù)習，由同學根據(jù)氫氣性質(zhì)分析出氫收集方法。

對比加深記憶

提問思維能力

【過渡】是否必須使用稀硫酸呢？

猜想

培養(yǎng)想象能力

【實驗】以干杯代替稀硫酸制取并檢驗氫氣

記錄：

A.鹽酸______色________體。與鐵反應(yīng)現(xiàn)象。_______

B.鹽酸與鋅反應(yīng)現(xiàn)象_____。

C.鹽酸與鎂反應(yīng)現(xiàn)象______。

制氫氣可用稀硫酸還可用稀鹽酸。

教師活動

學生活動

教學意圖

寫出A、B、C三個化學反應(yīng)的文字表達式。

【回顧并提問】什么叫化合反應(yīng)？什么叫分解反應(yīng)？

分析鐵、鋅、鎂分別與稀硫酸、稀鹽酸的反應(yīng)屬于化合化應(yīng)還是分解反應(yīng)？提出置換反應(yīng)的概念。

【投影】課堂練習二（見附2）

指導(dǎo)學生做練習二

回答問題：

_________叫化合反應(yīng)。舉一例。__________叫分解反應(yīng)。舉一例。

看書：置換反應(yīng)概念，并找出關(guān)鍵詞語。

做練習二

導(dǎo)出置換反應(yīng)的概念。

提高分析問題能力，逐步完成知識到能力的轉(zhuǎn)化。

【簡介原子團】硫酸（）中叫硫酸根；硝酸（）中叫硝酸根；氫氧化鈉（）中OH叫氫氧根；碳酸鈉（）中叫碳酸根。

在化學反應(yīng)里它們作為一個整體參加反應(yīng)像一個原子一樣。

【投影】課堂練習三（見附3）

指導(dǎo)學生完成課堂練習三

識記

做練習三

認識原子團

在反饋練習中提高學生的記憶。

及時鞏固。

【投影】隨堂檢測（見附5）

獨立完成

及時反饋

附1：課堂練習一

寫出下列反應(yīng)的文字表達式，在反應(yīng)物、生成物名稱下寫出相應(yīng)的`化學式。 鐵+硫酸── 鋅+硫酸── 鎂+硫酸── 實驗室制氫氣你選用______和_______，原因是 。

附2：課堂練習二

寫出下列各化學反應(yīng)的文字表態(tài)式，并注明基本類型。 鐵在氧氣中燃燒。 加熱氯酸鉀和二氧化猛的混合物制氧氣。 鋅和稀硫酸反應(yīng)制氫氣。 下列反應(yīng)中不屬于置換反應(yīng)的是 （ ） 根據(jù)下列裝置圖回答：（填序號） 寫出圖中標有①~④序號的儀器名稱：

① ，② ，③ ④

實驗室制備并收集氫氣的裝置是 。制備并收集氧氣的裝置是 。 下圖是某同學設(shè)計制取氫氣的裝置，有三處錯誤，請指出錯誤會造成的后果，并加以改正。

附3課堂練習三

在下列化學式中原子團下畫橫線，并寫出原子團名稱。

化學式

原子團名稱

下列各級物質(zhì)中有相同原子團的是 （ ）

（A）和（B）和

（C）和（D）和

附4：課堂練習答案

（1）鐵+ 硫酸→ 硫酸亞鐵+ 氫氣

（Fe）

鋅+ 硫酸→ 硫酸鋅+ 氫氣

(Zn)

鎂+ 硫酸→ 硫酸鎂+ 氫

()

鋅 稀硫酸 速率適中，氣體純凈。 （1）鐵+氧氣

四氧化三鐵 （2）氯酸鉀 氯化鉀+氧氣 分解反應(yīng)

鋅+硫酸→硫酸鋅+氫氣 置換反應(yīng) 4 .B、C 5.（1）試管 酒精燈

鐵架臺 集氣瓶 （2）B、E A、E或D （6）（略）

K Ca

硫酸根 硝酸根 氫氧根 碳酸根

A

附5：隨堂檢測

實驗室制氫氣選用的一組藥品是 （ ） 鋅粒與濃硫酸 （B）鋅粒與濃鹽酸

（C）鋅粒與硝酸 （D）鋅粒與稀硫酸

實驗室制氫氣，若用鋅與稀硫酸恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后將試管內(nèi)液體蒸干，得到的物質(zhì)是 （ ） 白色固體 （B）硫酸鋅 （C）黑色粉末 （D）硫酸和鋅 下列物質(zhì)中屬于混合物的是 （ ） 氫氣 （B）氧氣 （C）水蒸氣 （D）空氣 實驗室收集氫氣的最佳方法是 排水法 （B）向下排空氣法 向上排空氣法 （D）以上各方法均可以

化學教案(篇5)

硅·碳族元素

第一節(jié) 碳族元素

第二節(jié) 硅及其重要化合物

第三節(jié) 硅酸鹽工業(yè)簡述

第一節(jié)碳族元素

一，化學教案－硅 碳族元素。教學目的要求

運用物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律的知識，掌握碳族元素的特點和一些重要性質(zhì)的遞變規(guī)律。

二。教學重點

碳族元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律。

[教學過程]

名稱：碳 C 硅 Si 鍺 Ge 錫 Sn 鉛 Pb

位于易失電子和易得電子的主族元素中間，容易生成共價化合物。

最外層電子層電子數(shù)4個，據(jù)此可以推測化合價最高正價+4，有時也顯正二 價。

最高正價氧化物為RO2，水化物分子式為H2RO3或R(OH)2，氣態(tài)氧化物分子式為RH4，其穩(wěn)定性隨原子的增加而減小，第四主族元素的非金屬性比氮、氧、鹵素的弱，鍺的金屬性比非金屬性強，錫、鉛為金屬。

在本族中，C、 Si 、 Ge、 Sn以+4價為主， Pb以+2為主，除H2CO3和H2SiO3顯酸性外， Ge、 Sn、 Pb的二價和四價氫氧化物都顯二性。

R(OH)2以堿性為主，R(OH)2以酸性為主。

第二節(jié) 硅及其重要化合價

一、教學的目的要求

1·認識硅和SiO2的結(jié)構(gòu)性質(zhì)用途。

2·了解原硅酸、硅酸的組成和性質(zhì)。

初步了解幾種硅酸鹽的組成和用途。

二、教學重點

硅和二氧化硅的晶體結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。

三、教學過程

（硅和二氧化硅的晶體結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。）

指導(dǎo)學生看書P100~104

提問：

1·為什么硅和金剛石的硬度較大？熔沸點較高？

2·為什么晶體硅在硬度、熔沸點方面都不如金剛石？

3·二氧化碳和二氧化硅在性質(zhì)上、結(jié)構(gòu)上有什么不同？

[講]一、硅

（一）硅和金剛石都屬于原子晶體，但是它們的硬度和熔沸點又不同。

投影： 鍵能 熔點 沸點 硬度

金剛石 Ｃ－Ｃ ８３千卡／摩爾 ３３５０℃ ４８２８℃ １０

晶體硅 Ｓｉ－Ｓｉ４３千卡／摩爾 １４１０℃ ２３５５℃ ７

從表中數(shù)據(jù)可以看出，金剛石比晶體硅的鍵能大，因此金剛石的熔沸點比晶體硅的熔沸點高，金剛石的硬度比晶體硅的硬度大。

（二）化學性質(zhì)

１。碳、硅能和氧氣反應(yīng)

Ｃ＋Ｏ2＝ＣＯ2

Ｓi＋Ｏ2＝ＳｉＯ2

２。硅和強堿反應(yīng)

Ｓi＋2ＮaＯＨ＋Ｈ2Ｏ＝Ｎa2ＳiＯ3＋２Ｈ2

３。碳和硅反應(yīng)生成碳化硅ＳiＣ

ＳｉＣ是原子晶體，硬度大。

（三）純硅的制取

ＳiＯ2＋２Ｃ＝Ｓi＋２ＣＯ2↑

粗硅

Ｓi＋２Ｃl2＝ＳiＣl4 四氯化硅

ＳiＣl4＋２Ｈ2＝Ｓi＋４ＨＣl

二、二氧化硅

（一）打出下列投影，得到結(jié)論：

（二）化學性質(zhì)：

１，化學教案《化學教案－硅 碳族元素》。和堿性氧化物反應(yīng)

ＳiＯ2＋ＣaＯ＝ＣaＳiＯ3

２。和堿反應(yīng)

ＳiＯ2＋２ＮaＯＨ＝ＮaＳiＯ3＋Ｈ2Ｏ

３。和ＨＦ反應(yīng)

ＳiＯ2＋４ＨＦ＝ＳiＦ4↑＋２Ｈ2Ｏ 玻璃繪圖

提問：如何用實驗證明石灰石中混有石英？

如何除去石灰石中的石英？

三、硅酸、硅酸鹽

１。硅酸不能直接制取

Ｎa2ＳiＯ3＋２ＨＣｌ＝Ｈ4ＳiＯ4↓＋２ＮaＣｌ

Ｈ4ＳiＯ4＝Ｈ2ＳiＯ3＋Ｈ2Ｏ

弱酸，酸性小于碳酸

２。硅酸鹽

Ｎa2ＳiＯ3 水玻璃 無色粘稠的液體

介紹用氧化物形式表示硅酸鹽的方法

硅酸鈉：Ｎa2ＳiＯ3 （Ｎa2Ｏ·ＳiＯ2）

鎂橄欖石：Ｍg2ＳiＯ4（２ＭｇＯ·ＳiＯ2）

高嶺石：Ａｌ2（ＳｉＯ5）·（ＯＨ）4

（Ａｌ2Ｏ3·２ＳｉＯ2·２Ｈ2Ｏ）

第三節(jié)、硅酸鹽工業(yè)簡述

教學目的：

使學生初步了解水泥、玻璃的主要成分和生產(chǎn)水泥、玻璃的簡單原理。

教學重點：

水泥、玻璃的主要成分和制造普通玻璃的化學反應(yīng)原理。

教學過程：

指導(dǎo)學生看書，學生回答。板書如下：

１。水泥

１〉普通水泥的主要原料

石灰石 ＣaＣＯ3

粘土 Ａｌ2Ｏ3·２ＳｉＯ2·２Ｈ2Ｏ

２〉生產(chǎn)過程：

先磨，后燒，再磨（二磨一燒）

發(fā)生復(fù)雜的物理化學變化。

３〉主要成分：

硅酸三鈣、 硅酸二鈣、 鋁酸三鈣

３ＣａＯ·ＳｉＯ2 ２ＣａＯ·ＳｉＯ2 ３ＣａＯ·Ａｌ2Ｏ3

２。玻璃

１〉普通玻璃的主要原料

純堿（Ｎa2ＣＯ3）石灰石（ＣaＣＯ3）

硅石（ＳiＯ2）

２〉主要反應(yīng)

Ｎa2ＣＯ3＋ＳiＯ2＝Ｎa2ＳiＯ3＋ＣＯ2↑

ＣaＣＯ3＋ＳiＯ2＝ＣaＳiＯ3＋ＣＯ2↑

３〉普通玻璃的主要成分

Ｎa2ＳiＯ3 ＣaＳiＯ3 ＳiＯ2

幾種常見玻璃的組成、用途和有色玻璃的形成。

加金屬氧化物 Ca2O3 呈藍白色

Ca2O 呈紅色

二氧化碳

二氧化硅

結(jié)構(gòu)

分子晶體190千卡/mol

原子晶體88千卡/mol

色態(tài)

無色

白色

物理

熔點

－57℃

1723℃

性質(zhì)

沸點

－79℃ 升華

2230℃

硬度

8

溶解性

微溶

難溶

化學教案－硅 碳族元素

化學教案(篇6)

第一節(jié) 燃燒與滅火

施教策略：通過猜想、實驗探索、觀察思考、討論歸納來加深學生的認識

施教策略：結(jié)合生活實例，教師啟發(fā)點撥和師生共同討論來分散難點。

教學方法：啟發(fā)誘導(dǎo)、演示實驗、學生邊學邊實驗、觀察思考、討論分析、概括總結(jié)

教學用具：酒精燈，坩鍋，鐵支架，酒精，棉花球，石塊，紙片，小紙盒，燒杯，熱水，白磷，紅磷，銅片，簡易滅火器。

引導(dǎo)猜想：要發(fā)生燃燒這種現(xiàn)象需要有哪些條件呢？（提出問題，引發(fā)思考）

教師引導(dǎo)：得出初步的結(jié)論：1. 可燃物 2. 溫度 3.空氣（助燃物）

實驗驗證：第一個條件是要有可燃物，如果不是可燃物，即便有足夠的溫度和空氣，也不會燃燒。

引導(dǎo)：水的沸點是100攝氏度，給沸騰的水加熱，水的溫度還會上升嗎？答：“不會”

提問：第三個條件是空氣。先討論一下熄滅酒精燈火焰的最佳方法？用嘴吹，這種方法具有危險性，應(yīng)該用蓋上酒精燈帽的方法。

問題：白磷燃燒實驗。1. 水中的白磷為什么沒有燃燒？是沒有足夠高的溫度嗎？讓學生說出熱水的溫度已達60攝氏度，超過白磷的著火點，是水把空氣與白磷隔離了。

2.紅磷為什么沒有燃燒？讓學生說出溫度沒達紅磷的著火點，讓學生加深對燃燒的三個條件的理解。

說明：白磷放在空氣中就能燃燒，我們稱這種現(xiàn)象叫自燃。在自然界中經(jīng)常發(fā)生這類現(xiàn)象，如：過去人們常說的鬼火、天火，（說明一下各自的形成）其實是一種迷信說法，我們發(fā)現(xiàn)：科學才是戰(zhàn)勝迷信的最好武器。如果可燃物在有限空間里急速燃燒，又會怎樣？

過渡：我們知道了燃燒的條件，那么，滅火的方法會是什么呢？ 1.降低溫度，2.隔絕空氣（助燃物）

滅火的方法：1.將可燃物與空氣隔絕，2.將可燃物溫度降到著火點以下。

1.建筑物著火時，用高壓水槍噴水滅火，降低溫度。

2.書籍、文件、精密儀器著火時，噴射干冰滅火。（干冰是固態(tài)二氧化碳，極易升華，升華要吸收大量熱量，起到降溫效果，更為重要的是二氧化碳比空氣重，起到隔絕空氣的作用）

油鍋著火時，可采取的措施？ 端鍋、潑水、蓋濕的被褥、蓋鍋蓋、灑沙土----（最佳蓋鍋蓋）

酒精燈不慎撞倒引起酒精在桌面上燃燒，可采取的措施？

引導(dǎo)：發(fā)現(xiàn)火情時，你無法自己控制，如果暫時對你沒有威脅，你的第一個念頭是什么？報警，對，你知道火警電話是多少？119 ，很好！有的人看到火災(zāi)，心慌意亂，只說了我們這里起火了，快來呀！就放下電話，結(jié)果接警的人什么信息都沒得到。你會報警嗎？

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