硫酸說(shuō)課稿。

我們?cè)趯?xiě)教案時(shí)應(yīng)該注意些什么？教師是紅燭，燃燒自己，照亮我們，教師要準(zhǔn)備好教案，這是每個(gè)教師都必須要具備的素質(zhì)。教案有利于課后反思并能夠合理的改進(jìn)措施和努力方向，以下是幼兒教師教育網(wǎng)的編輯為您準(zhǔn)備的與您相關(guān)的《硫酸說(shuō)課稿》，歡迎大家閱讀，希望對(duì)大家有所幫助！

硫酸說(shuō)課稿 篇1

各位老師：

你們好！我說(shuō)課的題目是《硫酸》，它是高一化學(xué)必修本第六章第三節(jié)第一課時(shí)的內(nèi)容。下面我從教材分析、教材處理、教學(xué)方法、教學(xué)手段、教學(xué)程序五個(gè)方面來(lái)說(shuō)明我對(duì)本節(jié)課的理解和設(shè)想。

本節(jié)的內(nèi)容是硫酸的性質(zhì)和用途，硫酸的性質(zhì)貫穿于元素化合物的教學(xué)過(guò)程，通過(guò)本節(jié)教學(xué)可以使學(xué)生進(jìn)一步熟悉酸的通性，認(rèn)識(shí)濃硫酸的強(qiáng)氧化性，本節(jié)對(duì)學(xué)習(xí)其它元素化合物的性質(zhì)起著輔墊作用。

學(xué)生已初步認(rèn)識(shí)硫酸的性質(zhì)，但對(duì)濃硫酸的特性并不了解，我根據(jù)學(xué)生實(shí)際情況，教學(xué)大綱和素質(zhì)教育要求確定了以下教學(xué)目標(biāo)：

知識(shí)目標(biāo)：

掌握硫酸的性質(zhì)，尤其是濃硫酸的特性，了解硫酸的重要用途。

能力目標(biāo)：

培養(yǎng)和發(fā)展學(xué)生的觀察能力、思維能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?、自學(xué)能力。

教育目標(biāo)：

通過(guò)掌握濃硫酸性質(zhì)差異，使學(xué)生進(jìn)一步理解量變引起質(zhì)變規(guī)律，樹(shù)立辯證唯物主義觀點(diǎn)和嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。

根據(jù)教學(xué)大綱、教材特點(diǎn)，把濃硫酸的特性定為教學(xué)重點(diǎn)，從知識(shí)本身看，濃硫酸的強(qiáng)氧化性是本節(jié)的難點(diǎn)，從學(xué)生能力看，學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析反應(yīng)本質(zhì)，有一定困難，所以把濃硫酸的強(qiáng)氧化性定為本節(jié)教學(xué)難點(diǎn)。

我是這樣處理教材的：創(chuàng)設(shè)教學(xué)情境，引入新課，復(fù)習(xí)初中學(xué)過(guò)的硫酸性質(zhì)，引出教學(xué)重點(diǎn)，通過(guò)啟發(fā)、實(shí)驗(yàn)探索掌握濃硫酸的特性，突出重點(diǎn)。在實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上進(jìn)行引導(dǎo)、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，認(rèn)識(shí)反應(yīng)本質(zhì)，突破教學(xué)難點(diǎn)，這節(jié)課借助于演示實(shí)驗(yàn)和計(jì)算機(jī)動(dòng)畫(huà)模擬，目的是加深學(xué)生對(duì)濃硫酸脫水性、強(qiáng)氧化性的理解。

為了充分發(fā)揮教師主導(dǎo)作用和學(xué)生主體作用，我采用了實(shí)驗(yàn)探索法。運(yùn)用了演示實(shí)驗(yàn)、錄像、投影和計(jì)算機(jī)等教學(xué)手段，以提高教學(xué)效率，增強(qiáng)學(xué)生感性認(rèn)識(shí)。

從常規(guī)角度看，一節(jié)好的化學(xué)課應(yīng)該是“結(jié)構(gòu)好、引入好、問(wèn)題好、實(shí)驗(yàn)好、語(yǔ)言好”，并且真正做到“以學(xué)生為主體，教師為主導(dǎo)”，最大限度激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的主動(dòng)性和積極性。本節(jié)課就是按以上要求設(shè)計(jì)的。

首先創(chuàng)設(shè)學(xué)習(xí)情境，使學(xué)生產(chǎn)生學(xué)習(xí)情趣，引入新課。放一段錄像，內(nèi)容：硫酸在化工生產(chǎn)中的地位，“酸雨”的形成及對(duì)環(huán)境污染，告訴學(xué)生要知其中緣由，就要認(rèn)真學(xué)習(xí)今天上課的內(nèi)容。

新課教學(xué)：

分三步

第一步：通過(guò)復(fù)習(xí)討論，使學(xué)生明確稀硫酸具有酸的通性，讓學(xué)生歸納總結(jié)稀硫酸的性質(zhì)，設(shè)疑：稀硫酸為什么具有酸的通性？使學(xué)生進(jìn)一步明確硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中能電離生成氫離子。

第二步：主導(dǎo)思想是做好演示實(shí)驗(yàn)，掌握濃硫酸的特性，分析反應(yīng)實(shí)質(zhì)，深入認(rèn)識(shí)濃硫酸的強(qiáng)氧化性。

設(shè)問(wèn)：濃硫酸和稀硫酸在發(fā)生上有什么差異？指出：濃硫酸不僅具有酸的通性，還具有自己的特性。轉(zhuǎn)入本節(jié)這重點(diǎn)。

設(shè)問(wèn)：實(shí)驗(yàn)室常用濃硫酸干燥氣體，利用濃硫酸什么性質(zhì)？引導(dǎo)學(xué)生得出濃硫酸具有吸水性。

對(duì)濃硫酸的脫水性，通過(guò)[實(shí)驗(yàn)6－3]和[實(shí)驗(yàn)6－4]：濃硫酸與紙屑、棉花、木屑、蔗糖的作用，由學(xué)生完成實(shí)驗(yàn)，目的是強(qiáng)化學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)基本操作，激發(fā)學(xué)生積極參與實(shí)驗(yàn)的興趣，增強(qiáng)實(shí)驗(yàn)?zāi)芤?jiàn)度，實(shí)驗(yàn)后引導(dǎo)學(xué)生分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，認(rèn)識(shí)反應(yīng)本質(zhì)，掌握濃硫酸的脫水性原因。

教師根據(jù)蔗糖炭化現(xiàn)象，引出濃硫酸的強(qiáng)氧化性，這是本節(jié)的難點(diǎn)，我采用演示實(shí)驗(yàn)，引導(dǎo)學(xué)生分析，突破教學(xué)難點(diǎn)。設(shè)問(wèn)：稀硫酸與銅不反應(yīng)，那么濃硫酸遇到這些物質(zhì)會(huì)有什么變化？師生共同提出實(shí)驗(yàn)方案，由教師演示銅與濃硫酸的反應(yīng)，要求學(xué)生認(rèn)真觀察、組織討論：為什么濃硫酸在加熱條件下能跟銅反應(yīng)？引導(dǎo)學(xué)生從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析反應(yīng)產(chǎn)物，寫(xiě)出化學(xué)方程式，并從化合價(jià)變化上分析此反應(yīng)屬于氧化－還原反應(yīng)，得出濃硫酸具有氧化性，并根據(jù)金屬活動(dòng)順序表得出：濃硫酸可氧化大多數(shù)金屬。由計(jì)算機(jī)模擬動(dòng)畫(huà)得出：濃硫酸可氧化某些非金屬。通過(guò)設(shè)疑：實(shí)驗(yàn)室為什么不用濃硫酸制取及干燥硫化氫氧化，引導(dǎo)得出：可氧化某些還原性物質(zhì)。師生共同總結(jié)濃硫酸特性，比較濃、稀硫酸的發(fā)生差異，說(shuō)明事物量變引起質(zhì)變規(guī)律。

第三步：安排時(shí)間讓學(xué)生自學(xué)硫酸用途，并布置課后通過(guò)網(wǎng)絡(luò)查閱相關(guān)資料，讓學(xué)生通過(guò)自我努力，自我獲取知識(shí)，提高學(xué)生自學(xué)能力。

圍繞本節(jié)重點(diǎn)、難點(diǎn)安排以下習(xí)題，將本節(jié)知識(shí)進(jìn)行拓展、遷移。

讓學(xué)生總結(jié)本節(jié)課的內(nèi)容，教師深化補(bǔ)充。

板書(shū)采用條款式，使知識(shí)系統(tǒng)化、直觀化、清晰化，便于理解和記憶。

硫酸說(shuō)課稿 篇2

一、 說(shuō)教材

1、教材的內(nèi)容地位及其作用《硫酸》來(lái)自人民教育出版社化學(xué)室編著的全日制普通高級(jí)中學(xué)教科書(shū)《化學(xué)》第一冊(cè)第六章第三節(jié)的內(nèi)容。本節(jié)內(nèi)容主要?jiǎng)澐譃閮刹糠郑旱谝徊糠譃闈饬蛩岬男再|(zhì)，涉及到濃硫酸的吸水性、脫水性、氧化性；第二部分為硫酸根離子的檢驗(yàn)，涉及到碳酸鋇和硫酸鋇的區(qū)別。硫酸作為三大強(qiáng)酸之一，是高中化學(xué)的一個(gè)重要組成部分，也是每年會(huì)考、高考的重要考點(diǎn)。硫酸在我們?nèi)粘Ｉ钪械膽?yīng)用是極其廣泛的，學(xué)習(xí)好該節(jié)課是十分有必要的。教材的編排注重了新舊知識(shí)的內(nèi)在聯(lián)系，本節(jié)是在學(xué)習(xí)和了解有關(guān)硫酸的基本性質(zhì)和氧化還原概念、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、元素周期律等基礎(chǔ)上編排的。因此通過(guò)本節(jié)的學(xué)習(xí)可以加深和鞏固這些知識(shí)，銅和濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫污染物為下一節(jié)的環(huán)境保護(hù)作出了鋪墊。

2、教學(xué)目標(biāo)

（1）知識(shí)目標(biāo)：使學(xué)生了解和掌握濃硫酸的性質(zhì)和怎樣檢驗(yàn)硫酸根離子。

（2）能力目標(biāo)：通過(guò)實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生觀察探究能力，通過(guò)本節(jié)的學(xué)習(xí)讓學(xué)生設(shè)計(jì)幾種辨別濃硫酸與稀硫酸的方法。

（3）情感目標(biāo)：通過(guò)一些具體事例，讓學(xué)生學(xué)有所用，更加的熱愛(ài)科學(xué)從而更加認(rèn)真的學(xué)習(xí)科學(xué)。

3、教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)、關(guān)鍵

（1） 教學(xué)重點(diǎn)：濃硫酸的反應(yīng)和根據(jù)實(shí)驗(yàn)分析濃硫酸的氧化性和硫酸根離子的檢驗(yàn)

（2） 教學(xué)難點(diǎn)：用氧化還原的概念解釋濃硫酸的氧化性，由宏觀現(xiàn)象轉(zhuǎn)入微觀分析

（3）教學(xué)關(guān)鍵：濃硫酸的吸水性與脫水性的區(qū)別、濃硫酸具有強(qiáng)氧化性的本質(zhì)。

二、學(xué)生現(xiàn)狀分析

本節(jié)課的教學(xué)對(duì)象是高一的學(xué)生，他們具備了一定的分析能力和探究意識(shí)，他們有強(qiáng)烈的好奇心和求知欲將會(huì)帶著問(wèn)題去上課。在初中時(shí)他們已經(jīng)學(xué)了硫酸的基本性質(zhì)，對(duì)濃硫酸的特性和稀硫酸的性質(zhì)有了一定的了解。在高中他們學(xué)了氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律。為此這節(jié)課是對(duì)以往知識(shí)的鞏固應(yīng)用和進(jìn)一步的闡述和完善。

三、說(shuō)教法

教學(xué)的方法是為了完成教學(xué)任務(wù)而采取的手段，它要求符合學(xué)科特點(diǎn)符合教材的內(nèi)容和目的。本節(jié)課堅(jiān)持體現(xiàn)“以學(xué)生為主”和“教與學(xué)的統(tǒng)一”的原則。結(jié)合課本采用實(shí)驗(yàn)演示和課件展示的方法。體現(xiàn)以下特點(diǎn)：

1、 采用多媒體獨(dú)特的教學(xué)方法為學(xué)生創(chuàng)造良好的思維情景。利用多媒體教學(xué)使得教學(xué)容量更大，速度更快而且效果更好。

2、 通過(guò)演示實(shí)驗(yàn)的教學(xué)方法，并且利用實(shí)物投影，將實(shí)驗(yàn)加以放大，使得實(shí)驗(yàn)更加清晰地展現(xiàn)給每個(gè)學(xué)生。通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究濃硫酸的的特性引出該節(jié)的重點(diǎn)和難點(diǎn)，因此作好實(shí)驗(yàn)演示是十分重要的，要盡可能地使實(shí)驗(yàn)直觀清晰，利于學(xué)生觀察，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)探究能力。

3、 結(jié)合本節(jié)內(nèi)容，采用探索分析討論的教學(xué)法。通過(guò)給學(xué)生提出問(wèn)題，共同討論，解決問(wèn)題，層層推進(jìn)，使學(xué)生沿著由易到難，由表及里的認(rèn)識(shí)規(guī)律來(lái)思考，推理判斷和概括總結(jié)的程序進(jìn)行學(xué)習(xí)。

四、說(shuō)學(xué)法

1、觀察法：本節(jié)課采取一則實(shí)際材料導(dǎo)入，由學(xué)生找出其中的關(guān)鍵字并說(shuō)明體現(xiàn)了硫酸的哪些性質(zhì)。

2、小組學(xué)習(xí)法：對(duì)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象進(jìn)行討論，分析概括總結(jié)，難點(diǎn)得以突破。

3、思考猜測(cè)法：如濃硫酸和銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，學(xué)生觀察到反應(yīng)后試管的溶液顯藍(lán)色，品紅溶液褪色等現(xiàn)象?？捎蓪W(xué)生大膽猜測(cè)藍(lán)色的溶液是什么呢 ？為什么品紅會(huì)褪色呢？然后通過(guò)分析可知藍(lán)色溶液是硫酸銅，使品紅溶液褪色的是因?yàn)樯闪硕趸驓怏w。然后可由學(xué)生自己寫(xiě)出化學(xué)方程式。這樣學(xué)生的心里就會(huì)產(chǎn)生一種成功的喜悅，對(duì)學(xué)習(xí)產(chǎn)生濃厚的興趣，。又利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力。

五、說(shuō)教學(xué)過(guò)程

本節(jié)課將運(yùn)用現(xiàn)代化的教學(xué)媒體、實(shí)驗(yàn)、課本創(chuàng)設(shè)情景，激發(fā)學(xué)生的積極性。教學(xué)過(guò)程如下：

1、 硫酸的物理性質(zhì)的學(xué)習(xí)

2、 通過(guò)PPT演示實(shí)驗(yàn)，觀察分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，歸納總結(jié)濃硫酸的性質(zhì)：脫水性、吸水性、強(qiáng)氧化性。回憶并利用氧化還原的概念進(jìn)行解釋突破難點(diǎn)。指導(dǎo)學(xué)生舉一反三，寫(xiě)出碳和濃 硫酸的反應(yīng)方程式。

3、 演示實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，掌握硫酸根離子的檢驗(yàn)。

4、 教師進(jìn)行小結(jié)

六、說(shuō)板書(shū)

七、 說(shuō)小結(jié)

根據(jù)板書(shū)內(nèi)容，帶領(lǐng)學(xué)生對(duì)本節(jié)課所學(xué)習(xí)的內(nèi)容進(jìn)行回顧，強(qiáng)調(diào)本節(jié)課的重點(diǎn)和難點(diǎn)及必須掌握的知識(shí)。

八、教學(xué)設(shè)計(jì)思路

由回顧已學(xué)過(guò)的硫酸的性質(zhì)引出新課題，在教學(xué)設(shè)計(jì)中，我充分考慮到了學(xué)生的實(shí)際認(rèn)知水平和學(xué)習(xí)能力，從硫酸的組成微粒開(kāi)始，到硫酸的物理性質(zhì)，酸的通性，濃硫酸的特性和強(qiáng)氧化性，最后是學(xué)習(xí)硫酸根離子的檢驗(yàn)。知識(shí)的遞進(jìn)層次更能使學(xué)生容易接受和吸收。通過(guò)設(shè)疑、PPT演示、探究解疑，循序漸進(jìn)，讓學(xué)生達(dá)到一定的知識(shí)和能力目標(biāo)；

九、課后反思

在教學(xué)過(guò)程中，能夠巧妙的設(shè)疑后播放PPT，給學(xué)生們提供了思考的空間。演示實(shí)驗(yàn)的播放速度適中，能夠讓學(xué)生清析地看到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。運(yùn)用PPT演示文稿授課既能讓學(xué)生觀看到正確無(wú)誤的實(shí)驗(yàn)過(guò)程及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象也節(jié)約了時(shí)間，留給學(xué)生更多的思考的時(shí)間。整節(jié)課也充分體現(xiàn)了“教師主導(dǎo)、學(xué)生主體”教學(xué)原則。師生相互交流，互相溝通，合作學(xué)習(xí)，充分發(fā)揮學(xué)生主體地位，發(fā)散學(xué)生思維，實(shí)現(xiàn)教學(xué)相長(zhǎng)和共同發(fā)展。不足之處，學(xué)生得認(rèn)真觀看實(shí)驗(yàn)的每一個(gè)步驟和現(xiàn)象，沒(méi)有更多的時(shí)間做筆記。課后不能很好的掌握和區(qū)分教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)。

硫酸說(shuō)課稿 篇3

一、教材分析

1《促織》是《聊齋志異》中的一篇具有深刻社會(huì)意義的小說(shuō)。它以明代皇室尚斗促織，并征之于民間，給百姓帶來(lái)深重苦難為背景，通過(guò)描寫(xiě)主人公成名因被迫交納促織而備受摧殘、幾乎家破人亡的命運(yùn)，反映了皇帝荒淫無(wú)道，巡撫縣令胥吏橫征暴斂的罪惡現(xiàn)實(shí)，寄托了對(duì)受盡欺凌和迫害的下層群眾的深切同情，曲折地表現(xiàn)了對(duì)清代黑暗現(xiàn)實(shí)的強(qiáng)烈憤慨。

《促織》揭露社會(huì)的黑暗，鋒芒所向，從皇帝直到里胥，譴責(zé)了整個(gè)統(tǒng)治階級(jí)和各級(jí)行政官員。是一篇血淚的控訴，卻編寫(xiě)成一出悲喜劇，以喜寫(xiě)悲，叫人開(kāi)心不起來(lái)，反而更讓人覺(jué)得沉痛。至于藝術(shù)成就方面有三大特點(diǎn)：第一，情節(jié)曲折離奇，跌宕起伏；第二，描寫(xiě)細(xì)膩生動(dòng)，情態(tài)畢現(xiàn)；第三，現(xiàn)實(shí)主義與浪漫主義的完美結(jié)合。(根據(jù)《教學(xué)大綱》要求，高中語(yǔ)文第四冊(cè)，所選文言文著重以提高學(xué)生閱讀淺易文言文和欣賞水平為宗旨。此篇文言文選自第四冊(cè)的最后一單元，時(shí)代較我們接近，淺顯易懂，有深刻的社會(huì)教育意義和文學(xué)欣賞價(jià)值。教學(xué)此篇文言文能達(dá)到《大綱》的規(guī)定要求。)

2教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)：掌握文學(xué)常識(shí)，了解本文借古諷今的特點(diǎn)。（知識(shí)目標(biāo)的設(shè)定有利于幫助學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的積累，培養(yǎng)對(duì)作家作品的興趣。）

能力：歸納文言現(xiàn)象，掌握學(xué)習(xí)規(guī)律。（能力教學(xué)目標(biāo)的設(shè)定正是體現(xiàn)了語(yǔ)文學(xué)科性質(zhì)的“科學(xué)性”。）

情感：揭露封建社會(huì)的罪惡，寄托對(duì)受盡欺凌和迫害的下層群眾的深切同情。（這個(gè)教學(xué)目標(biāo)體現(xiàn)了“人文性”，使學(xué)生學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)和形成正確的價(jià)值觀與情感觀。）

3教學(xué)重點(diǎn)

理清曲折離奇、跌宕起伏的情節(jié)線索，把握作品主題。（探討此教學(xué)重點(diǎn)，有利于提高學(xué)生組織概括語(yǔ)言的能力和鑒賞名篇名著的方法。）

4教學(xué)難點(diǎn)

鑒賞細(xì)膩生動(dòng)、真實(shí)感人的心理描寫(xiě)。（掌握了此心理描寫(xiě)方法對(duì)學(xué)生作文的提高有一定的積極意義。）

二、教學(xué)方法

講解法（重點(diǎn)放在引領(lǐng)學(xué)生把握課文的特點(diǎn)與基礎(chǔ)知識(shí)上）

疏通法（重點(diǎn)放在指導(dǎo)學(xué)生對(duì)文言詞句的疏通上）

討論分析法（重點(diǎn)放在對(duì)課文的情節(jié)線索整理上）

總結(jié)歸納法（重點(diǎn)放在對(duì)具體段落的分析歸納上）

三、教學(xué)手段

1提供與本課有關(guān)的資料。

2借助電教多媒體教學(xué)。

四、教學(xué)設(shè)想

由于本課的教學(xué)對(duì)象是平行班的學(xué)生，所以整個(gè)過(guò)程注重以基礎(chǔ)知識(shí)為主，抓住全文的重點(diǎn)詞句，帶領(lǐng)學(xué)生熟悉故事大概內(nèi)容。從分析情節(jié)結(jié)構(gòu)開(kāi)始入手，弄清全文線索，以及圍繞“促織”所展開(kāi)的人物悲歡情感故事。

五、教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)（第一課時(shí)）

1導(dǎo)語(yǔ)設(shè)計(jì)（激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)激情，增加他們對(duì)古代文學(xué)人物的了解，從而提高他們對(duì)語(yǔ)文學(xué)習(xí)的興趣和愛(ài)好。）

清代鄒弢的《三借廬筆談》中，記載了這樣一個(gè)“怪人”：此人家里窮得叮當(dāng)響，他典當(dāng)了所有破舊衣物，置辦茶水?dāng)[在路邊，供過(guò)往行人歇腳、解渴，但他不收一分錢(qián)，只要求每個(gè)歇腳的人給他講個(gè)新奇的故事。原來(lái)此人是在搜集寫(xiě)作素材。他遵照一位駝背老人說(shuō)的“甜、酸、苦、辣”四個(gè)字去做。“甜”就是嘴巴要甜，對(duì)人和氣，男女老少都能接近；“酸”指心腸酸，故事里的人傷心，他就跟著落淚；

“苦”指寫(xiě)作吃苦，不管條件多么艱難，都要堅(jiān)持不懈；“辣”指文字有鋒芒，尖銳潑辣，能警世醒人。他白天聽(tīng)，晚上伏案寫(xiě)作。這個(gè)“怪人”就是清初著名文學(xué)家蒲松齡。

2解題（遵循“回到原著去”的原則，讓學(xué)有余力的同學(xué)課后能閱讀《聊齋志異》，擴(kuò)大知識(shí)面，提高自身文學(xué)的修養(yǎng)。也正是完成教學(xué)目標(biāo)中的“知識(shí)”目標(biāo)。）

蒲松齡（1640——1715）字留仙，一字劍臣，號(hào)柳泉居士。山東淄川（今淄博）人。清代小說(shuō)家，出身于沒(méi)落地主家庭。天資聰明，學(xué)問(wèn)深厚，十九歲時(shí)連中縣、府、道三個(gè)第一，但此后屢應(yīng)省試不第，年七十一，始被補(bǔ)上歲貢生，一生憂郁自傷，窮愁潦倒。從二十歲左右開(kāi)始寫(xiě)作，歷時(shí)二十余年，創(chuàng)作了文言短篇小說(shuō)集《聊齋志異》。另有詩(shī)、文集《聊齋詩(shī)集》、《聊齋文集》。

《聊齋志異》是蒲松齡傾力創(chuàng)作的文言短篇小說(shuō)集。“聊齋”是作者的書(shū)齋名?！爸井悺本褪怯浭龌ㄑ砑捌渌恍┗恼Q不經(jīng)的奇聞?shì)W事。作者巧妙地通過(guò)這些離經(jīng)虛幻的故事，大膽地揭露社會(huì)多方面的黑暗現(xiàn)實(shí)，贊美了青年男女敢于沖破封建禮教樊籬的精神，抒發(fā)了作者自己滿(mǎn)腔的“孤憤”。郭沫若曾題蒲松齡故居聯(lián)：“寫(xiě)鬼寫(xiě)妖，高人一等；刺貪刺虐，入木三分。”老舍題聯(lián)：“鬼狐有性格，笑罵成文章?！焙?jiǎn)明而生動(dòng)地道出了《聊齋志異》的文學(xué)特點(diǎn)。

《促織》是《聊齋志異》中的名篇，作者通過(guò)成名一家被官府逼迫交納蟋蟀，以致傾家蕩產(chǎn)，但又終于致富的故事，深刻揭露了封建徭役的殘酷，辛辣地諷刺了“一人飛升，仙及雞犬”的丑劇，有深刻的社會(huì)意義。

3疏通文章重點(diǎn)詞句（是對(duì)教學(xué)目標(biāo)中的“能力目標(biāo)”的體現(xiàn)。）

假此科斂丁口假：借，利用

成然之然之：以之為然，然：是

靡計(jì)不施，迄無(wú)濟(jì)靡：沒(méi)有迄：最終，終究

兩股間膿血流離離：通“漓”流淌的樣子。

展玩不可曉展：展轉(zhuǎn)，翻來(lái)覆去。玩：玩味，細(xì)細(xì)體會(huì)。

循陵而走走：行走

而翁歸，自與汝復(fù)算耳而：通“爾”

如披冰雪披：蓋上，披著

思試之斗以覘之之：代蟋蟀之：角斗的本領(lǐng)。

徑造廬訪成徑：徑直造：到

蟲(chóng)躍去尺有咫有：通“又”

蟲(chóng)盡靡靡：失敗

撫軍亦厚賚成賚：賞賜，賜予

天子一跬步跬：跨出一大步的距離，兩跬為一步，這指“一舉一動(dòng)”的意思。

信夫信：確實(shí)，的確

4理清故事的情節(jié)線索（完成此課教學(xué)的重點(diǎn)，體現(xiàn)第一課時(shí)的高潮。）

指導(dǎo)學(xué)生根據(jù)課內(nèi)注釋通讀全文，編寫(xiě)情節(jié)結(jié)構(gòu)。

[明確]《促織》一文以“促織”為線索，情節(jié)概括如下：征蟲(chóng)——覓蟲(chóng)——求蟲(chóng)——得蟲(chóng)——失蟲(chóng)——化蟲(chóng)——斗蟲(chóng)——獻(xiàn)蟲(chóng)。

其中，“征蟲(chóng)——覓蟲(chóng)”是故事的開(kāi)端；“求蟲(chóng)——得蟲(chóng)”是故事的發(fā)展；“失蟲(chóng)——化蟲(chóng)——斗蟲(chóng)”是故事的高潮；“獻(xiàn)蟲(chóng)”是故事的結(jié)局。最后一段是一段評(píng)述性的文字，這也是筆記體小說(shuō)常用的一種形式，通過(guò)評(píng)語(yǔ)直接表達(dá)作者的觀點(diǎn)和態(tài)度。類(lèi)似于司馬遷的《史記》里每篇文章后有一段：“太史公曰”。

5圍繞主線，情節(jié)經(jīng)歷了幾次波折？作者這樣安排的妙處是什么？（此環(huán)節(jié)的設(shè)置有利于提高學(xué)生鑒賞名著的能力與分析文章的能力。）

[明確]情節(jié)發(fā)展經(jīng)歷了三次大的轉(zhuǎn)折：第一次：歲征促織，成名破產(chǎn)受刑，無(wú)計(jì)可施，走投無(wú)路時(shí)得到神巫指點(diǎn)，成名得蟲(chóng)。第二次：節(jié)外生枝，成子弄死促織，投井自殺，成家陷入絕境。第三次：成子起死回生，魂化促織，成家因禍得富。

這樣的安排避免了一覽無(wú)余，正所謂“文似看山不喜平”它的跌宕起伏，豐滿(mǎn)了故事，深化了主題，贏得了一代又一代的讀者。而情節(jié)的變化曲折，再現(xiàn)了生活的需要，因?yàn)樯畋緛?lái)就是豐富多彩，充滿(mǎn)波瀾的。

6閱讀重點(diǎn)段落“未幾，成歸……”從文中選出成名的心理變化的單音節(jié)詞語(yǔ)，填入括號(hào)內(nèi)。（以此練習(xí)題觸類(lèi)旁通，舉一反三，賞析本文人物心理的細(xì)膩，指導(dǎo)完成教學(xué)難點(diǎn)。）

成名聽(tīng)說(shuō)他兒子誤斃促織則（怒），得兒子尸則轉(zhuǎn)為（悲）。見(jiàn)兒子氣息惙然，則轉(zhuǎn)而為（喜），但顧蟋蟀籠虛則又轉(zhuǎn)為（愁）。忽聞門(mén)外蟲(chóng)鳴則既（驚）且（喜），然見(jiàn)促織短小則認(rèn)為它（劣）；視之，意似良，又轉(zhuǎn)而為（喜）。將獻(xiàn)公堂，不只能否符合官老爺之意，心中又（恐）。

可見(jiàn)，一只小小的蟋蟀竟然牽動(dòng)著主人公的心，主宰著主人公的命運(yùn)，這細(xì)致入微，曲折變化的心理描寫(xiě)與動(dòng)作描寫(xiě)熔于一爐，有力地揭示了皇帝的荒淫，官貪吏虐致使百姓的罪惡現(xiàn)實(shí)。

7作業(yè)布置（鍛煉學(xué)生的多角度分析問(wèn)題的能力，提高想象力。）

思考：如果讓你來(lái)安排故事的結(jié)局，你會(huì)安排這樣的結(jié)尾嗎？為什么？

硫酸說(shuō)課稿 篇4

本節(jié)內(nèi)容選自人教版高中化學(xué)必修1第四章第四節(jié)的第二部分《硫酸和硝酸的氧化性》，本節(jié)知識(shí)用時(shí)一課時(shí)。本節(jié)課的授課對(duì)象主要是高一上普通班的學(xué)生。

一、 教學(xué)設(shè)計(jì)思路分析

1、 教材分析

本節(jié)課的地位和作用：課標(biāo)對(duì)這部分的要求通過(guò)實(shí)驗(yàn)了解氮、硫非金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)，認(rèn)識(shí)其在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對(duì)生態(tài)環(huán)境的影響。人教版將它放在了經(jīng)過(guò)第三章金屬及其化合物、第四章非金屬及其化合物前三節(jié)的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)儲(chǔ)備了不少元素化合物的知識(shí)，對(duì)于氮和硫的氧化物的污染問(wèn)題也留有深刻印象。初中學(xué)生認(rèn)識(shí)到硝酸是一種強(qiáng)酸，已從物質(zhì)分類(lèi)角度了解了酸的通性。對(duì)于氫前金屬與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)置換出氫氣的規(guī)律非常熟悉。這為研究濃硫酸和硝酸的強(qiáng)氧化性打下堅(jiān)實(shí)的物質(zhì)基礎(chǔ)和知識(shí)支持。

本節(jié)課主要通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究的方式，從氧化還原反應(yīng)和物質(zhì)的特性角度去認(rèn)識(shí)和理解硫酸及硝酸的強(qiáng)氧化性，進(jìn)而引出不同價(jià)態(tài)的氮元素之間的轉(zhuǎn)化，對(duì)以前所學(xué)內(nèi)容的深化和完善。不僅鞏固《化學(xué)必修1》離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)的量等概念，也為《化學(xué)必修2》形成元素概念和元素周期律提供感性材料。體現(xiàn)了新教材對(duì)知識(shí)的“螺旋上升”的編排特色。

教學(xué)重點(diǎn)：

硫酸及硝酸的氧化性。

教學(xué)難點(diǎn)：硫酸及硝酸的氧化性。

2、學(xué)情分析

本節(jié)課的對(duì)象是高一學(xué)生，他們?cè)诔踔袝r(shí)已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)濃硫酸與硝酸的物理性質(zhì)，在這兒只需讓學(xué)生在課前復(fù)習(xí)即可。

學(xué)生在初中就已經(jīng)接觸過(guò)稀硫酸，但是本節(jié)所介紹的濃硫酸的一些性質(zhì)與稀硫酸還有很大的區(qū)別。比如濃硫酸的強(qiáng)氧化性表現(xiàn)在+6價(jià)的硫元素上，可與銅，碳單質(zhì)反應(yīng)生成二氧化硫；而稀硫酸的氧化性表現(xiàn)在氫離子上，與活潑的金屬反應(yīng)放出氫氣。因此，在此應(yīng)慢慢引導(dǎo)學(xué)生加以理解并予以區(qū)別。

高一學(xué)生，在學(xué)這節(jié)時(shí)已經(jīng)具備了一些鑒別物質(zhì)的能力，所以對(duì)于濃硫酸與碳的反應(yīng)，可以讓學(xué)生自己去設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，鑒別產(chǎn)物。這樣，不僅可以鞏固知識(shí)，還可以鍛煉學(xué)生的邏輯思維，培養(yǎng)其實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?/p>

對(duì)于硝酸在這節(jié)要講的氧化性，學(xué)生是陌生的。做好相關(guān)實(shí)驗(yàn)以及與硫酸的對(duì)比學(xué)習(xí)，還有濃稀硝酸的對(duì)比學(xué)習(xí)是突破的重點(diǎn)。

二、教學(xué)方案設(shè)計(jì)

1、 教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)與技能：

1、鞏固稀硫酸的性質(zhì)，探究硫酸及硝酸的特性及強(qiáng)氧化性，對(duì)金屬與酸的反應(yīng)形成更全面的認(rèn)識(shí)，

2、知道硫酸及硝酸的工業(yè)用途，形成氮及其化合物相互轉(zhuǎn)化的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，

3、培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)觀察、分析思維能力。

過(guò)程與方法：

1、通過(guò)硫酸與硝酸性質(zhì)的對(duì)比學(xué)習(xí)，學(xué)到類(lèi)比學(xué)習(xí)的方法，

2、通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，讓學(xué)生經(jīng)歷發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、提出假說(shuō)、實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證、解決問(wèn)題的科學(xué)探究歷程，學(xué)習(xí)從現(xiàn)象到本質(zhì)的推理。

情感、態(tài)度與價(jià)值觀：

1、通過(guò)不同濃度酸的反應(yīng)，讓學(xué)生形成“現(xiàn)象與本質(zhì)”“量變與質(zhì)變”等辯證唯物主義觀點(diǎn)，

2、通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程，體會(huì)到學(xué)習(xí)的過(guò)程是漸進(jìn)的過(guò)程，從而激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于創(chuàng)新的科學(xué)品質(zhì)，

3、通過(guò)硝酸的用途和學(xué)以致用，關(guān)注化學(xué)的運(yùn)用及科技的發(fā)展，建立對(duì)化學(xué)的認(rèn)同感。

2、 教學(xué)方法

問(wèn)題解決法、討論法、講授法、實(shí)驗(yàn)法指導(dǎo)教學(xué)。

3、 教學(xué)過(guò)程

硫酸說(shuō)課稿 篇5

一、教材分析：

1、本節(jié)課在教材中的地位和作用

本節(jié)放在金屬和非金屬的之后構(gòu)成氧化還原與元素及其化合物之間一個(gè)完整的知識(shí)體系，氧化—還原原理對(duì)本節(jié)課的學(xué)習(xí)具有一定的指導(dǎo)作用。本節(jié)課在初中的基礎(chǔ)上，對(duì)硫的最高氧化物的水化物—H2so4的性質(zhì)作進(jìn)一步的認(rèn)識(shí)。作為三大強(qiáng)酸之一的硫酸，從性質(zhì)上來(lái)說(shuō)，不但具有酸的通性，還具有自己的特性，這就讓學(xué)生在已往知識(shí)的基礎(chǔ)上對(duì)酸的性質(zhì)有了更深一層的認(rèn)識(shí)，同時(shí)也深刻的體會(huì)到了普遍性與特殊性間的關(guān)系。另外，硫酸的通性和特性，尤其是濃硫酸的強(qiáng)氧化性為接下來(lái)HNo3性質(zhì)的學(xué)習(xí)奠定了堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。

2、本節(jié)課的重點(diǎn)

本節(jié)課的重點(diǎn)是濃硫酸的強(qiáng)氧化性。

3、本節(jié)課的難點(diǎn)

本節(jié)課的難點(diǎn)是濃硫酸的強(qiáng)氧化性。

4、本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)

（1）知識(shí)目標(biāo)：復(fù)習(xí)已知的硫酸的性質(zhì)；掌握濃硫酸的強(qiáng)氧化性。

（2）能力目標(biāo)：分為以下三點(diǎn)：

①、通過(guò)濃硫酸性質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn)，提高學(xué)生觀察、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出正確結(jié)論的能力。

②、培養(yǎng)學(xué)生理論問(wèn)題實(shí)驗(yàn)探究，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回歸理論的良好化學(xué)學(xué)習(xí)習(xí)慣。

③、進(jìn)一步強(qiáng)化學(xué)生學(xué)習(xí)元素及其化合物的一般思路、方法和能力。

（3）情感、態(tài)度、價(jià)值觀：通過(guò)掌握濃硫酸和稀硫酸性質(zhì)的差異使學(xué)生進(jìn)一步理解量變引起質(zhì)變的規(guī)律。幫助學(xué)生樹(shù)立起辯證唯物主義的世界觀，并從實(shí)驗(yàn)中培養(yǎng)學(xué)生的環(huán)保意識(shí)。

二、學(xué)生情況分析：

1、原有認(rèn)知情況：對(duì)酸的通性比較了解，了解濃硫酸的脫水性和稀釋的方法。但在課堂上對(duì)濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)無(wú)接觸。

2、學(xué)生認(rèn)知特點(diǎn)：對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)停留在表面的識(shí)記，未養(yǎng)成通過(guò)實(shí)驗(yàn)、邏輯思維分析物質(zhì)性質(zhì)的習(xí)慣。

3、探究能力：在前期的學(xué)習(xí)中做過(guò)幾個(gè)探究實(shí)驗(yàn)，有一定的經(jīng)驗(yàn)。

三、教法和學(xué)法：

1、教法設(shè)計(jì)：教學(xué)活動(dòng)是教和學(xué)的雙邊活動(dòng)，教學(xué)中要充分發(fā)揮學(xué)生的主體和教師的主導(dǎo)作用。為此，我采用了學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究為主、老師引導(dǎo)為輔的教學(xué)模式，分為創(chuàng)設(shè)問(wèn)題提出假設(shè)設(shè)計(jì)方案驗(yàn)證假設(shè)歸納結(jié)論五個(gè)階段，進(jìn)行開(kāi)放式教學(xué)，在發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、提出假設(shè)、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)等過(guò)程中突出學(xué)生的主體參與和主動(dòng)探索意識(shí)，順著學(xué)生的思路走，以激發(fā)學(xué)生主題性學(xué)習(xí)的興趣，開(kāi)拓思維讓學(xué)生在愉快的氛圍中感知和探索新知，從而調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性和主動(dòng)性。

2、學(xué)法指導(dǎo)：讓學(xué)生通過(guò)思考提出假設(shè)設(shè)計(jì)方案驗(yàn)證假設(shè)獲得新知，在原有的知識(shí)基礎(chǔ)上發(fā)展新知，讓學(xué)生自主學(xué)習(xí)、探究學(xué)習(xí)、合作學(xué)習(xí)，達(dá)到發(fā)展思維、提高能力的目的，培養(yǎng)實(shí)事求是、勇于探索的獨(dú)創(chuàng)精神。

四、教學(xué)設(shè)計(jì)：

1、時(shí)事新聞導(dǎo)出問(wèn)題：

①播放宜昌硫酸泄露事故新聞

②觀看錄象后提出問(wèn)題：

A、為什么現(xiàn)場(chǎng)煙霧騰騰？

B、為什么濃硫酸會(huì)造成人員傷亡？

C、為什么濃硫酸會(huì)造成空氣污染？現(xiàn)場(chǎng)刺鼻的氣味是由什么物質(zhì)引起的？

D、為什么消防隊(duì)員要用水稀釋濃硫酸？

2、解決問(wèn)題復(fù)習(xí)性質(zhì)

①解決問(wèn)題A并復(fù)習(xí)濃硫酸的稀釋方法。

②解決問(wèn)題B并復(fù)習(xí)濃硫酸的吸水性和脫水性。

過(guò)渡：接下來(lái)我們來(lái)看第三個(gè)問(wèn)題，濃硫酸為什么會(huì)造成空氣污染呢？

3、進(jìn)行假設(shè)展開(kāi)探究

①探究實(shí)驗(yàn)

A、目的：濃硫酸泄漏造成空氣污染的原因。

B、硬件：燒杯、試管、試管夾、酒精燈、濃硫酸、PH試紙、品紅試紙、鐵釘、銅片、氧化銅、水泥路面碎塊。

C、由學(xué)生進(jìn)行假設(shè)，邊假設(shè)邊討論驗(yàn)證假設(shè)的方案：

（A）濃硫酸是一種揮發(fā)性酸，揮發(fā)出硫酸氣體。

（B）硫酸和路面上復(fù)雜的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生了一種。

有刺激性氣味的氣體。該種有刺激性氣味的氣體可能是：

講解：可見(jiàn)濃度的變化，有時(shí)也會(huì)引起性質(zhì)的變化。

過(guò)渡：那有的同學(xué)可能有疑問(wèn)了，既然濃硫酸的氧化性比稀硫酸強(qiáng)。那為什么稀硫酸常溫下可以和鐵發(fā)生反應(yīng)，而濃硫酸和鐵在常溫下混合卻沒(méi)有明顯現(xiàn)象呢？

5、引出問(wèn)題繼續(xù)探究

①目的：濃硫酸和鐵釘混合后無(wú)明顯現(xiàn)象的原因；

②歸納的出鈍化，及濃硫酸的保存和運(yùn)輸。

6、總結(jié)性質(zhì)引出用途

①總結(jié)濃硫酸的性質(zhì)，引導(dǎo)學(xué)生回答問(wèn)題D；

②性質(zhì)決定用途，通過(guò)性質(zhì)的復(fù)習(xí)引出濃硫酸的多種用途，并用投影展示濃硫酸的用途。

7、思考鞏固

①演示蔗糖和濃硫酸的反應(yīng)；

②問(wèn)下面幾個(gè)問(wèn)題：

A、蔗糖和濃硫酸的反應(yīng)體現(xiàn)了濃硫酸的什么性質(zhì)？

B、為什么反應(yīng)中蔗糖的體積會(huì)膨脹？

C、請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證蔗糖和濃硫酸反應(yīng)后的產(chǎn)物（裝置圖以及涉及的反應(yīng)方程式）？

8、布置作業(yè)

五、板書(shū)設(shè)計(jì)：

硫酸

一、濃硫酸的性質(zhì)

1、溶于水放熱；

2、吸水性可用作干燥劑；

3、脫水性按2：1奪取有機(jī)物中的H、o使有機(jī)物碳化；

4、氧化性。

硫酸說(shuō)課稿 篇6

教學(xué)目標(biāo)：

分析濃、稀硫酸的物理、化學(xué)性質(zhì)和用途，掌握SO4 2- 的檢驗(yàn)方法。

重難點(diǎn) ：

濃H2SO4的吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性、酸性和濃H2SO4的工業(yè)制法。

教法 ：

學(xué)生先預(yù)習(xí)，后師生討論。

教學(xué)設(shè)計(jì)：

一、復(fù)習(xí)稀硫酸的性質(zhì)(各寫(xiě)一個(gè)化學(xué)方程式)

1、 稀H2SO4的通性

①、稀硫酸和酸堿指示劑作用：

②、稀硫酸和活潑金屬的置換反應(yīng)：

③、稀硫酸和堿性氧化物的中和反應(yīng)：

④、稀硫酸和堿的中和反應(yīng)：

⑤、稀硫酸和某些鹽反應(yīng)生成新鹽和新酸：(注：生成物之一必須是不溶的)

2、SO42-的檢驗(yàn)方法： 。

二、硫酸的工業(yè)制法介紹

4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8 SO2 (條件為煅燒)

2SO2 + O2 = 2SO3 (條件為V2O5作催化劑、500 0C)

SO3 + H2O = H2SO4 (在吸收塔內(nèi)用濃H2SO4 吸收)

工業(yè)生產(chǎn)設(shè)備： 沸騰爐、氧化室 、吸收塔。

三、濃硫酸的特性：

⒈ 濃硫酸的物理性質(zhì)：

⒉ 濃硫酸的吸水性：

⒊ 濃硫酸的脫水性：

⒋ 濃硫酸的強(qiáng)氧化性：

Cu + 2 H2SO4(濃) = CuSO4 + SO2 ↑ + 2H2O (加熱)

C + 2 H2SO4 (濃)= CO2 + 2 SO2 ↑ + 2H2O (加熱)

S + 2 H2SO4 (濃)= 3 SO2 ↑ + 2 H2O (加熱)

2P + 5 H2SO4 (濃)= 2 H3PO4 + 5 SO2 ↑ + 2 H2O (加熱)

分析上述四個(gè)反應(yīng)中化合價(jià)的變化，辨認(rèn)氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。

⒌ 濃硫酸的酸性：

2 Fe + 3 H2SO4(濃) +3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3 SO2 ↑ + 6 H2O (加熱)

( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( )

小結(jié)：上述反應(yīng)中怎樣辨認(rèn)氧化性、酸性?

四、濃H2SO4使Fe 、Al 、Co 、Ni 等鈍化，加熱條件下，能繼續(xù)反應(yīng)。

五、練習(xí)題

1、下列各組氣體中，能用濃硫酸干燥的是( )

A、H2S HCl CO2 B、H2 HCl CO2 C 、CO2 SO2 NH3 D、 O2 H2S CO2

2、關(guān)于硫化氫氣體敘述不正確的是( )

A 、 有劇毒 B 、 又臭雞蛋氣味 C 、 可排入大氣 D 、是大氣污染物

3、關(guān)于硫的敘述不正確的是( )

A、俗稱(chēng)硫磺 B 、不溶于水 C 、 密度比水小 D、易溶于CS2

4、為了檢驗(yàn)SO2中是否有CO2氣體雜質(zhì)，下列操作正確的是( )

A、先通入水中，再通入澄清石灰水中 B、通入品紅溶液 C、通入酸性KMnO4溶液，在通入澄清石灰水中 D、通入澄清石灰水中

5、發(fā)現(xiàn)氧氣的科學(xué)家是( ) A、拉瓦錫 B、舍勒 C、普利斯特里 D，門(mén)捷列夫

6、下列物質(zhì)無(wú)毒的是( ) A、NaNO3 B 、HPO3 C、 BaSO4 D 、 P4

7、要使溶液中的Ba2+ Al3+ Cu2+Mg2+ Ag+等離子逐一沉淀出來(lái)，選擇試劑及加入順序正確的是( )A、H2SO4→HCl→H2S →NaOH→CO2 B、HCl→H2SO4→H2S→NaOH→CO2 C .NaCl→Na2SO4→Na2S→NaOH→CH3COOH D. NaS→Na2SO3→NaCl→NaOH→HCl

8某稀酸B與鹽A反應(yīng)，生成無(wú)色有刺激性氣味的氣體C，C可以與NaOH反應(yīng)生成A，C氧化成D，D溶于水生成B，則A?D的化學(xué)式為：A▁ B▁ C▁ D▁。. C與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為：▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁。

9、有一白色粉末X，進(jìn)行如下圖的實(shí)驗(yàn)：

適量NaOH 加BaCl2 白色 加HCl 沉淀

氣體 ② 溶液 ③ 沉淀 ④ 溶解

① 加H2SO4 加溴水 溴水 加BaCl2 白色

X 加熱、濃縮、蒸發(fā) ⑤ 褪色 ⑥ 沉淀

由以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)果推測(cè)： (1)X的名稱(chēng)及化學(xué)式。▁▁▁▁▁▁▁▁▁

(2)寫(xiě)出①、②、③、④、⑤、⑥各步反應(yīng)的化學(xué)方程式。

10、有一種不溶于水的固體物質(zhì)A，A與H2反應(yīng)生成化合物B，A與O2反應(yīng)生成化合物C,B與C都是溶于水形成酸性溶液的氣體，這兩種氣體反應(yīng)后生成固體物質(zhì)A，將A于鐵粉混合后加熱，生成不溶于水的黑色物質(zhì)D，D溶于鹽酸，產(chǎn)生氣體B，B能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，用化學(xué)式表示出A、B、C、D各是什么物質(zhì)。

11、三元素A、B、C,最外層電子數(shù)之和為17，質(zhì)子數(shù)之和為31，A與B同周期相鄰，B與C同主族相鄰，可知A在周期表上位于▁▁周期▁▁族，B的原子結(jié)構(gòu)示意圖是▁▁，A的氫化物與C的氫化物等物質(zhì)的量反應(yīng)的化學(xué)式為▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁，其中存在的化學(xué)鍵▁▁▁▁種。

12、Na2SO3在空氣中會(huì)因氧化而變質(zhì)，反應(yīng)為;2Na2SO3 + O2 = 2Na2SO4,某學(xué)生對(duì)一份亞硫酸鈉試樣進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，取試樣配成水溶液，將溶液分成三份：一份中加入Br2水，振蕩、溴水褪色;一份中加入濃硫酸，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體;一份中加入用HNO3酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，同時(shí)有氣體生成。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，該學(xué)生得出結(jié)論：此Na2SO3已變質(zhì)。請(qǐng)分析該結(jié)論是否正確，說(shuō)明原因。

硫酸說(shuō)課稿 篇7

[教材分析]

課標(biāo)對(duì)這部分的要求通過(guò)實(shí)驗(yàn)了解氮、硫非金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)，認(rèn)識(shí)其在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對(duì)生態(tài)環(huán)境的影響。人教版將它放在了經(jīng)過(guò)第三章金屬及其化合物、第四章非金屬及其化合物前三節(jié)的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)儲(chǔ)備了不少元素化合物的知識(shí)，對(duì)于氮和硫的氧化物的污染問(wèn)題也留有深刻印象。初中學(xué)生認(rèn)識(shí)到硝酸是一種強(qiáng)酸，已從物質(zhì)分類(lèi)角度了解了酸的通性。對(duì)于氫前金屬與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)置換出氫氣的規(guī)律非常熟悉。這為研究濃硫酸和硝酸的強(qiáng)氧化性打下堅(jiān)實(shí)的物質(zhì)基礎(chǔ)和知識(shí)支持。

本節(jié)課主要通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究的方式，從氧化還原反應(yīng)和物質(zhì)的特性角度去認(rèn)識(shí)和理解硫酸及硝酸的強(qiáng)氧化性，進(jìn)而引出不同價(jià)態(tài)的氮元素之間的轉(zhuǎn)化，對(duì)以前所學(xué)內(nèi)容的深化和完善。不僅鞏固《化學(xué)1》離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)的量等概念，也為《化學(xué)2》形成元素概念和元素周期律提供感性材料。體現(xiàn)了新教材對(duì)知識(shí)的“螺旋上升”的編排特色。

[教學(xué)目標(biāo)]

知識(shí)與技能

（1）鞏固稀硫酸的性質(zhì)，探究硫酸及硝酸的特性及強(qiáng)氧化性，對(duì)金屬與酸的反應(yīng)形成更全面的認(rèn)識(shí)；

（2）知道硫酸及硝酸的工業(yè)用途，形成氮及其化合物相互轉(zhuǎn)化的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。 （3）培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)觀察、分析思維能力。

過(guò)程與方法

（1）通過(guò)硫酸與硝酸性質(zhì)的對(duì)比學(xué)習(xí)，學(xué)到類(lèi)比學(xué)習(xí)的方法；

（2）通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，讓學(xué)生經(jīng)歷發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、提出假說(shuō)、實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證、解決問(wèn)題的科學(xué)探究歷程，學(xué)習(xí)從現(xiàn)象到本質(zhì)的推理。

情感態(tài)度與價(jià)值觀

（1）通過(guò)不同濃度酸的反應(yīng)，讓學(xué)生形成“現(xiàn)象與本質(zhì)”“量變與質(zhì)變”等

辯證唯物主義觀點(diǎn)；

（2）通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程，體會(huì)到學(xué)習(xí)的過(guò)程是漸進(jìn)的過(guò)程，從而激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于創(chuàng)新的科學(xué)品質(zhì)。

（3）通過(guò)硝酸的用途和學(xué)以致用，關(guān)注化學(xué)的運(yùn)用及科技的發(fā)展，建立對(duì)化學(xué)的認(rèn)同感。

[主要教學(xué)方法]

實(shí)驗(yàn)探究法、直觀演示法、對(duì)比歸納法、集體討論法。

[重點(diǎn)難點(diǎn)]

重點(diǎn)：硫酸及硝酸的氧化性

難點(diǎn)：自主地探究濃硫酸、硝酸的強(qiáng)氧化性的活動(dòng)

[教學(xué)準(zhǔn)備]

教師準(zhǔn)備：

鐵架臺(tái)、酒精燈、試管、導(dǎo)氣管，小燒杯、玻璃棒；蔗糖固體、品紅試液、硝酸鈉溶液、硫酸鈉溶液、濃硫酸、稀硫酸、稀硝酸、銅絲、氫氧化鈉溶液。

學(xué)生準(zhǔn)備：

預(yù)習(xí)本節(jié)所學(xué)內(nèi)容，并能通過(guò)看書(shū)提出疑惑的問(wèn)題； 準(zhǔn)備筆記本、書(shū)本、筆。

[課前教學(xué)效果分析]

對(duì)于硫酸的通性，在初中學(xué)生已學(xué)過(guò)，難度并不大。對(duì)于濃硫酸的吸水性和脫水性，在初中學(xué)生雖有了解，但比較淺顯，濃硫酸的脫水性實(shí)驗(yàn)也未做過(guò)，二者的區(qū)別學(xué)生并不是太清楚因此，但通過(guò)本節(jié)課現(xiàn)場(chǎng)實(shí)驗(yàn)演示，學(xué)生可直觀看到濃硫酸的吸水性、脫水性實(shí)驗(yàn)，增加記憶強(qiáng)度。

濃硫酸、硝酸的強(qiáng)氧化性對(duì)學(xué)生來(lái)說(shuō)是陌生的，而且濃硫酸、硝酸與銅、碳的反應(yīng)不符合學(xué)生原有的知識(shí)邏輯，為學(xué)生掌握這部分內(nèi)容增加了困難。因此這是教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)。但通過(guò)試驗(yàn)及引導(dǎo)性思考會(huì)對(duì)其反應(yīng)原理有清楚的認(rèn)識(shí)。

硫酸與硝酸的用途很廣泛，是重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科研、有機(jī)合成等方面有著重要的應(yīng)用。通過(guò)學(xué)習(xí)，可以開(kāi)闊學(xué)生的視野，加強(qiáng)化學(xué)與生產(chǎn)生活的聯(lián)系，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，可補(bǔ)充相關(guān)材料。

[教學(xué)過(guò)程]

1.教學(xué)流程圖

2.教學(xué)過(guò)程

硫酸說(shuō)課稿 篇8

|一、說(shuō)教材地位

《活化石》是六年制小學(xué)語(yǔ)文人教版課標(biāo)實(shí)驗(yàn)教材第三冊(cè)第八單元五篇科學(xué)小品文中的第四篇。它處于由知識(shí)的學(xué)習(xí)向知識(shí)的運(yùn)用轉(zhuǎn)化的過(guò)渡位置，因此，它是本單元從感性認(rèn)識(shí)上升到理性認(rèn)識(shí)階段中的一步棋子，是從掌握知識(shí)逐步向能力轉(zhuǎn)換的一架橋梁。用淺顯生動(dòng)的語(yǔ)言介紹了世界上最古老的樹(shù)種之一銀杏樹(shù)、國(guó)寶——大熊貓、水中元老——中華鱘，這些古生物經(jīng)過(guò)漫長(zhǎng)的歷史發(fā)展生存到今天，被人們稱(chēng)為‘‘活化石”。這篇介紹科學(xué)知識(shí)的課文洋溢著時(shí)代氣息，蘊(yùn)含著豐富的人文精神，貼近兒童的生活，語(yǔ)言平實(shí)、通俗易懂，使學(xué)生在學(xué)習(xí)語(yǔ)言的同時(shí)能夠在思想上受到啟迪，在情感上受到感染和熏陶。同時(shí)學(xué)習(xí)本課的目的，不僅是為了讓學(xué)生了解一些古生物知識(shí)，還要培養(yǎng)學(xué)生的閱讀能力和搜集信息的能力，增強(qiáng)他們關(guān)注科學(xué)、保護(hù)珍稀生物的意識(shí)。

二、說(shuō)教學(xué)目標(biāo)

在仔細(xì)對(duì)教材進(jìn)行分析解讀的基礎(chǔ)上，依據(jù)課文特點(diǎn)及學(xué)生的實(shí)際情況，我在第二課時(shí)制定的教學(xué)目標(biāo)如下：

1．知識(shí)與技能：①掌握第一課時(shí)所學(xué)的生字詞，能夠迅速、準(zhǔn)確讀出；②正確、流利、有感情地朗讀課文；③初步了解一些古生物知識(shí)，有保護(hù)珍稀生物的意識(shí)。

2．過(guò)程與方法：①培養(yǎng)學(xué)生有感情的朗讀課文，在朗讀中體會(huì)三種活化石的不同寫(xiě)法。②培養(yǎng)學(xué)生仔細(xì)觀察、獨(dú)立思考、分析問(wèn)題的能力。③培養(yǎng)學(xué)生自主讀書(shū)，小組合作探究的能力。

3．情感態(tài)度與價(jià)值：體會(huì)學(xué)習(xí)語(yǔ)文的樂(lè)趣，增強(qiáng)他們關(guān)注科學(xué)、保護(hù)珍稀生物的意識(shí)。

三、說(shuō)重點(diǎn)、難點(diǎn)

閱讀學(xué)認(rèn)為：閱讀教學(xué)的直接目標(biāo)是培養(yǎng)閱讀能力，間接目標(biāo)是發(fā)展思維能力，潛在目標(biāo)的陶冶思想情操。《語(yǔ)文課程標(biāo)準(zhǔn)》告訴我們閱讀的綜合能力是閱讀技能的分項(xiàng)訓(xùn)練逐步形成的。《活化石》這篇課文是小科普文，語(yǔ)文味不夠濃厚。因此，我認(rèn)為文章的重難點(diǎn)是：（1）引導(dǎo)有感情地朗讀課文，初步了解課文中三種活化石的知識(shí)，讓孩子通過(guò)朗讀去表現(xiàn)每種化石的不同之處。（2）適當(dāng)?shù)剡M(jìn)行知識(shí)拓展，補(bǔ)充課外活化石知識(shí)。培養(yǎng)學(xué)生有保護(hù)珍稀生物的意識(shí)。

四、說(shuō)教法學(xué)法

1、說(shuō)教法

新的《語(yǔ)文課程標(biāo)準(zhǔn)》對(duì)第一學(xué)段明確提出了“喜歡閱讀，感受閱讀的樂(lè)趣”這一要求，在教學(xué)中，讓讀貫穿始終，以讀帶講，在讀中發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，在讀中探究，加深情感體驗(yàn)是本課主要的教學(xué)方法。我重點(diǎn)抓住每種化石的特點(diǎn)，讓孩子通過(guò)朗讀去表現(xiàn)出每種化石的不同之處。緊扣教學(xué)目標(biāo)，尊重孩子的已有經(jīng)驗(yàn)和已有的語(yǔ)文水平，通過(guò)“讀通、讀順、讀好、讀懂”的過(guò)程循序漸進(jìn)，抓住重點(diǎn)詞句，既品悟了語(yǔ)言文字，提煉了相關(guān)信息，受到情感的熏陶，也抓住重點(diǎn)詞句進(jìn)行語(yǔ)言文字的訓(xùn)練，發(fā)展語(yǔ)言。學(xué)生是學(xué)習(xí)和發(fā)展的主體。語(yǔ)文課程必須根據(jù)學(xué)習(xí)身心發(fā)展和語(yǔ)文學(xué)習(xí)的特點(diǎn)，關(guān)注學(xué)習(xí)的個(gè)體差異和不同的學(xué)習(xí)需求，愛(ài)護(hù)學(xué)生的好奇心、求知欲，充分激發(fā)學(xué)生的主動(dòng)意識(shí)和進(jìn)取精神。我在講授第三四小節(jié)時(shí)，先讓學(xué)生選擇自己喜歡的活化石讀一讀，再讓小組間交流自己喜歡的活化石，并讓他們說(shuō)出理由。讓學(xué)生們從自主探究和合作交流中一步步進(jìn)入到課文中。

課標(biāo)指出，在發(fā)展語(yǔ)言能力的同時(shí)，發(fā)展思維能力，激發(fā)想象力和創(chuàng)造潛能，加強(qiáng)思維訓(xùn)練是因?yàn)?，思維是智力的核心，是提高人才素質(zhì)的關(guān)鍵。思維又是語(yǔ)文能力的核心，是語(yǔ)言能力的基礎(chǔ)。根據(jù)本課內(nèi)容和學(xué)生特點(diǎn)，我在教學(xué)第三小節(jié)時(shí)設(shè)計(jì)了讓學(xué)生看著大熊貓的圖片，根據(jù)“大熊貓的耳朵……，眼睛……，鼻子……，四條腿……，身子……”用自己的話來(lái)描繪大熊貓的外貌，培養(yǎng)學(xué)生的語(yǔ)言能力。

2、說(shuō)學(xué)法

根據(jù)我所執(zhí)教的學(xué)生情況，教材內(nèi)容和學(xué)生的年齡特點(diǎn)，興趣愛(ài)好以及認(rèn)識(shí)水平，我確定運(yùn)用“朗讀感知法——自主合作，探究合作法——口語(yǔ)練習(xí)法——寫(xiě)話練習(xí)法”的學(xué)習(xí)方法，使學(xué)生不但能領(lǐng)悟課文的情境和主要內(nèi)容，而且能培養(yǎng)他們熟讀能力、想像力和表達(dá)能力，以及團(tuán)結(jié)合意識(shí)。

在教學(xué)中，我尊重孩子已有的經(jīng)驗(yàn)和語(yǔ)文水平，讓學(xué)生欣賞有關(guān)古生物的資料，拓展他們的視野，培養(yǎng)他們搜集處理信息的能力。同時(shí)以讀為主線，以悟?yàn)槭侄?，引?dǎo)學(xué)生見(jiàn)縫插針練說(shuō)話，發(fā)表一點(diǎn)新思想，吐露一點(diǎn)新見(jiàn)解。

五、說(shuō)教學(xué)過(guò)程

（1）、復(fù)習(xí)生字詞，鞏固知識(shí)。

①在這一課時(shí)，我簡(jiǎn)單幫學(xué)生復(fù)習(xí)第一課時(shí)已學(xué)過(guò)的生字詞，“博、珍、孫、悉、絕、肉、史、核、缺、乏、稀”，讓學(xué)生更好地掌握。

②展示銀杏樹(shù)圖片，請(qǐng)學(xué)生介紹銀杏樹(shù)。目的是幫學(xué)生鞏固第一課時(shí)所學(xué)的內(nèi)容。并讓學(xué)生有感情地朗讀第二小節(jié)，從朗讀中感知銀杏樹(shù)的美。

（2）自主探究、合作學(xué)習(xí)。

并讓學(xué)生說(shuō)說(shuō)“有什么好辦法可以保護(hù)這種稀有的魚(yú)種？”以此，培養(yǎng)學(xué)生保護(hù)珍惜動(dòng)物的意識(shí)。整個(gè)課的設(shè)計(jì)都重視學(xué)生的主觀能動(dòng)性，讓學(xué)生自主地參與到學(xué)習(xí)活動(dòng)中來(lái)。在課前，我先介紹一點(diǎn)有關(guān)化石及活化石的知識(shí)引起學(xué)生的興趣，然后布置學(xué)生回去收集有關(guān)這方面的知識(shí)。收集什么，范圍我不加限制，可以是這課里面介紹的三種活化石：銀杏樹(shù)、大熊貓、中華鱘?？梢允瞧渌恼湎?dòng)、植物，也可以是自己感興趣的動(dòng)、植物。但對(duì)收集的資料要求進(jìn)行整理，能流利地給同學(xué)作介紹。在課堂上，我安排學(xué)生進(jìn)行自主交流，交流他們自己收集到的資料。學(xué)生興趣盎然，積極地投入到學(xué)習(xí)活動(dòng)中，個(gè)個(gè)都爭(zhēng)著介紹自己收集的資料給同學(xué)聽(tīng)。在學(xué)習(xí)課文時(shí)，我也讓學(xué)生自主地進(jìn)行學(xué)習(xí)，在三種活化石中，讓他們挑選自己最喜歡的一種進(jìn)行自學(xué)，這樣既尊重了學(xué)生的自主性，又讓學(xué)生在聽(tīng)別人介紹時(shí)，保持對(duì)還沒(méi)重點(diǎn)學(xué)習(xí)的一種活化石的好奇心。

（3）總結(jié)課文，拓展延伸。

現(xiàn)代信息社會(huì)，學(xué)生會(huì)利用網(wǎng)絡(luò)資源，是他們今后人生中非常重要的本領(lǐng)。這一環(huán)節(jié)的設(shè)計(jì)，激勵(lì)學(xué)生通過(guò)多種形式多種渠道學(xué)習(xí)，激發(fā)他們愛(ài)護(hù)珍稀動(dòng)物的意識(shí)?？傊诒竟?jié)課的設(shè)計(jì)中，我力圖體現(xiàn)以下教學(xué)理念“以學(xué)生為主體，以讀為本，倡導(dǎo)自主合作探究的學(xué)習(xí)方式，以學(xué)定教，順學(xué)而導(dǎo)，全面提高學(xué)生的語(yǔ)文素養(yǎng)。

六、說(shuō)板書(shū)設(shè)計(jì)

板書(shū)是課堂教學(xué)不可缺少的一部分,它是經(jīng)過(guò)教師精心設(shè)計(jì)的結(jié)晶。我板書(shū)設(shè)計(jì)很簡(jiǎn)單，它既展現(xiàn)了文章的主要內(nèi)容，又體現(xiàn)了文章的敘述順序，突出教學(xué)重難點(diǎn)，更是學(xué)生思維的升華和感悟。

銀杏樹(shù)

活化石大熊貓生存年代久遠(yuǎn)、珍貴稀有好好保護(hù)

中華鱘

硫酸說(shuō)課稿 篇9

1、硫酸，硫酸鹽這一節(jié)在教材中的作用。

氧族元素是繼鹵族元素后，另一非金屬元素族。硫是氧族元素的一種代表元素，而硫酸不僅的硫的重要化合物，也是重要的基本化工產(chǎn)品，有著廣泛的用途。硫酸的性質(zhì)不僅是本章的重點(diǎn)，而且貫穿中學(xué)化學(xué)的始終，也是各類(lèi)考試常常涉及的熱點(diǎn)，學(xué)好本節(jié)內(nèi)容能使學(xué)生系統(tǒng)掌握硫酸的性質(zhì)，更好地認(rèn)識(shí)氧族元素，為進(jìn)一步學(xué)好其他元素，化合物更好地認(rèn)識(shí)氧族元素。為進(jìn)一步學(xué)好其他元素，為進(jìn)一步學(xué)好其他元素、化合物知識(shí)及相關(guān)化學(xué)理論打好基礎(chǔ)。

2、教學(xué)目標(biāo)

（1）知識(shí)教學(xué)點(diǎn)

掌握硫酸的性質(zhì)，尤其是濃硫酸的特點(diǎn)；了解硫酸的用途。

（2）能力訓(xùn)練點(diǎn)

培養(yǎng)學(xué)生的觀察力和思維能力，引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)在實(shí)驗(yàn)和觀察的基礎(chǔ)上通過(guò)科學(xué)抽象來(lái)研究問(wèn)題，學(xué)習(xí)化學(xué)。

（3）德育滲透點(diǎn)

進(jìn)行“現(xiàn)象與本質(zhì)”，“量變與質(zhì)變”等辨證唯物主義觀點(diǎn)的教育，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)作風(fēng)

3、教學(xué)重難點(diǎn)

掌握濃硫酸的強(qiáng)氧化性；培養(yǎng)學(xué)生的思維能力；激發(fā)興趣使學(xué)生學(xué)會(huì)運(yùn)用科學(xué)學(xué)習(xí)化學(xué)。

4、教學(xué)方法

以實(shí)驗(yàn)觀察、分析歸納為主線，抓住濃硫酸的特性，濃硫酸強(qiáng)氧化性這一關(guān)鍵。通過(guò)復(fù)習(xí)鞏固酸的通性、稀硫酸的性質(zhì)，逐步引入濃硫酸的強(qiáng)氧化性、脫水性、吸水性。從而繼續(xù)引出硫酸鹽的性質(zhì)與用途。使學(xué)生通過(guò)新課的學(xué)習(xí)從原有的認(rèn)識(shí)結(jié)構(gòu)狀態(tài)進(jìn)入新的認(rèn)識(shí)結(jié)構(gòu)狀態(tài)。結(jié)合實(shí)驗(yàn)演示，從觀察——回憶原有知識(shí)——產(chǎn)生疑問(wèn)、猜測(cè)等引起學(xué)生注意，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，加深理解并掌握。在教學(xué)過(guò)程中運(yùn)用啟發(fā)式教學(xué)法，通過(guò)講——演示——提問(wèn)——討論——?dú)w納總結(jié)的程序?qū)?wèn)題逐步引向深入，使學(xué)生在知情意等整個(gè)心理系統(tǒng)的共同參與下完成學(xué)習(xí)化學(xué)的思維活動(dòng)，構(gòu)建新的認(rèn)識(shí)結(jié)構(gòu)，充分調(diào)動(dòng)教與學(xué)兩方面積極性，使學(xué)生對(duì)知識(shí)有清晰的認(rèn)識(shí)，從而達(dá)到良好的教學(xué)效果。

5、教學(xué)程序

引入新課創(chuàng)設(shè)情境。是學(xué)生的思維很快進(jìn)入課堂學(xué)習(xí)狀態(tài)。展示兩瓶等體積的濃硫酸、濃鹽酸，讓學(xué)生觀察、比較、實(shí)驗(yàn)。在此基礎(chǔ)上，分析討論，引導(dǎo)學(xué)生歸納出濃硫酸的物理性質(zhì)。通過(guò)復(fù)習(xí)討論，引導(dǎo)學(xué)生回憶稀硫酸具有酸的通性。追問(wèn)為什么稀硫酸會(huì)表現(xiàn)出酸性，指導(dǎo)學(xué)生從電離理論的角度進(jìn)行分析。然后引導(dǎo)學(xué)生討論酸性的具體體現(xiàn)，進(jìn)而由老師引導(dǎo)學(xué)生按H+價(jià)態(tài)是否變化進(jìn)行分類(lèi)小結(jié)。一類(lèi)是與堿、堿性氧化物等反應(yīng)，H+價(jià)態(tài)不變；二是與活潑金屬反應(yīng)生成H2，H+價(jià)態(tài)變化，體現(xiàn)出酸的弱氧化性。這樣小結(jié)為后面學(xué)習(xí)濃硫酸的強(qiáng)氧化性作了鋪墊。同時(shí)指出，硫酸和其它物質(zhì)一樣，既有事物的普遍性(酸性)，又具有矛盾的特殊性(濃硫酸的特性)。這樣既滲透了辯證唯物主義觀點(diǎn)教育，又順利實(shí)現(xiàn)知識(shí)點(diǎn)的過(guò)渡，引入濃硫酸的學(xué)習(xí)。然后提問(wèn)如何稀釋?zhuān)瑢W(xué)生回憶后再加以強(qiáng)調(diào)。同時(shí)強(qiáng)調(diào)實(shí)驗(yàn)安全。這樣學(xué)生自我感知，識(shí)記深刻

增加演示CuSO4·5H2O與濃H2SO4作用失水的實(shí)驗(yàn)，CuSO4·5H2O加熱失水實(shí)驗(yàn)，根據(jù)現(xiàn)象分析認(rèn)識(shí)本質(zhì)，說(shuō)明濃H2SO4具有強(qiáng)吸水性。加深對(duì)濃硫酸吸水性的認(rèn)識(shí)。性質(zhì)決定用途，可知濃H2SO4可作干燥劑，師生小結(jié)濃H2SO4能夠干燥的氣體及不能干燥的氣體。因?yàn)闈饬蛩岢仕嵝运圆荒芨稍飰A性氣體：NH3，“為什么不能干燥還原性氣體如H2S、HI、HBr？”設(shè)置疑問(wèn)，為后面學(xué)習(xí)濃H2SO4的強(qiáng)氧化性埋下伏筆，激發(fā)學(xué)生繼續(xù)探究。在學(xué)生明確了解濃硫酸的吸水性、脫水性后，引導(dǎo)學(xué)生歸納。通過(guò)分析比較，增強(qiáng)學(xué)生概念間的比較能力，理解濃硫酸的吸水性和脫水性的本質(zhì)區(qū)別。

分別用稀硫酸、不加水用濃硫酸、加水后再加濃硫酸來(lái)進(jìn)行對(duì)比探究實(shí)驗(yàn)，演示蔗糖脫水實(shí)驗(yàn)，明確實(shí)驗(yàn)發(fā)生的條件。引導(dǎo)學(xué)生觀察蔗糖由白色逐漸變?yōu)樽厣⒆詈笞優(yōu)楹谏绑w積膨脹如同一個(gè)“黑面包”；用手感受燒杯的溫度，讓學(xué)生感受到濃硫酸的吸水和脫水的劇烈程度。這樣識(shí)記更牢固、認(rèn)識(shí)更深刻。從分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象入手，認(rèn)識(shí)反應(yīng)本質(zhì)。提示：從試劑瓶標(biāo)簽可知蔗糖的化學(xué)式是C12H22O11，濃H2SO4與紙屑、棉花、木屑、蔗糖等有機(jī)物作用，濃H2SO4按水的組成比脫去它們中的氫、氧元素，從而碳化生成“C”，說(shuō)明了濃H2SO4具有脫水性。適時(shí)講解若不慎沾上濃硫酸后的應(yīng)對(duì)措施，辯證認(rèn)識(shí)問(wèn)題，消除學(xué)生恐懼心理。

蔗糖脫水后還會(huì)像面包一樣呈疏松多孔的海綿狀，產(chǎn)生了刺激性氣味的氣體，進(jìn)一步的推進(jìn)設(shè)疑，告訴學(xué)生必須學(xué)習(xí)濃硫酸另外一個(gè)重要性質(zhì)——強(qiáng)氧化性，為后面探究濃硫酸與非金屬碳的反應(yīng)埋下伏筆，做到一個(gè)實(shí)驗(yàn)兩個(gè)用途。

為了說(shuō)明濃硫酸的強(qiáng)氧化性，探究演示銅與濃硫酸的實(shí)驗(yàn)。注意引導(dǎo)學(xué)生觀察現(xiàn)象：產(chǎn)生的氣體能使品紅溶液褪色，石蕊溶液變紅，所得溶液稀釋呈藍(lán)色，冷卻有白色晶體析出。這些直觀感知到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為后面的分析歸納濃硫酸的強(qiáng)氧化性作好了鋪墊，這樣既提供了直觀的現(xiàn)象，又激發(fā)了學(xué)生探求知識(shí)的興趣。

步步設(shè)疑，層層推進(jìn)，分析歸納濃硫酸的強(qiáng)氧化性。在演示改進(jìn)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，組織學(xué)生討論：為什么濃硫酸在加熱條件下能夠與銅片反應(yīng)？表現(xiàn)出什么性質(zhì)？引導(dǎo)學(xué)生分析、討論得出化學(xué)方程式。情景的創(chuàng)設(shè)和興趣的激發(fā)，將使學(xué)生帶著強(qiáng)烈的求知欲投入學(xué)習(xí)。此時(shí)教師不失時(shí)機(jī)的利用氧化還原的知識(shí)加以點(diǎn)撥、評(píng)析、歸納得出濃硫酸的強(qiáng)氧化性表現(xiàn)在濃硫酸＋6價(jià)的硫上，從而與稀硫酸的弱氧化性形成對(duì)比。追問(wèn)能否與活潑金屬反應(yīng)，在常溫下演示鋁與濃硫酸的實(shí)驗(yàn)，然后加熱。引出“鈍化”現(xiàn)象，加以解釋。最后按金屬活動(dòng)順序表師生共同小結(jié)，及時(shí)總結(jié)

成規(guī)律，便于學(xué)生識(shí)記。

引導(dǎo)學(xué)生回憶“黑面包”實(shí)驗(yàn)，根據(jù)現(xiàn)象分析可知，濃硫酸使蔗糖脫水后，放出大量的熱，進(jìn)而氧化了生成的木炭。反應(yīng)方程式為：C＋2H2SO4（濃）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。從而明了濃H2SO4在加熱條件下，不僅能跟大多數(shù)金屬反應(yīng)，而且還能跟一些非金屬物質(zhì)起氧化還原反應(yīng)。因?yàn)檎崽敲撍傻奶急粷饬蛩嵫趸?，有大量氣體生成，使“面包渣”發(fā)酵，現(xiàn)象才如同一個(gè)“黑面包”，讓學(xué)生恍然大悟。

引導(dǎo)學(xué)生回憶濃硫酸的強(qiáng)氧化性，然后追問(wèn)濃硫酸為什么不能干燥H2S、HI、HBr。學(xué)生會(huì)水到渠成的知道是因?yàn)闈饬蛩嵊袕?qiáng)氧化性的原因，不能干燥這一些還原性的氣體。在這樣的學(xué)習(xí)過(guò)程中，學(xué)生會(huì)有一種成就感：哦，原來(lái)這個(gè)問(wèn)題是這樣解決的呀！

回憶稀硫酸與活潑金屬反應(yīng)體現(xiàn)出的弱氧化性，進(jìn)而與濃硫酸的強(qiáng)氧化性進(jìn)行對(duì)比小結(jié)，加深學(xué)生印象，認(rèn)識(shí)本質(zhì)。

布置作業(yè)

布置作業(yè)不是目標(biāo)教學(xué)的必要環(huán)節(jié)，但為了及時(shí)鞏固、強(qiáng)化識(shí)記，提高應(yīng)用能力及規(guī)范書(shū)寫(xiě)；同時(shí)為發(fā)揮個(gè)別同學(xué)的潛能和培養(yǎng)他們勇于求異的創(chuàng)新精神和對(duì)化學(xué)的愛(ài)好。

硫酸說(shuō)課稿 篇10

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)技能：

1、了解氨的物理性質(zhì)，掌握氨的化學(xué)性質(zhì)、銨鹽的化學(xué)性質(zhì)

2、學(xué)會(huì)銨離子的檢驗(yàn)方法

3、學(xué)會(huì)氨氣的實(shí)驗(yàn)室制取、收集、檢驗(yàn)的方法。

過(guò)程與方法：

通過(guò)實(shí)驗(yàn)的觀察和分析，培養(yǎng)觀察能力、思維能力和應(yīng)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)學(xué)習(xí)新知識(shí)的能力

情感、態(tài)度和價(jià)值觀

1、通過(guò)新聞報(bào)道，培養(yǎng)學(xué)生的環(huán)保意識(shí)。

2、不斷引導(dǎo)學(xué)生發(fā)揮主觀能動(dòng)性，自行歸納、整理知識(shí)線索，交流學(xué)習(xí)方法，培養(yǎng)創(chuàng)新精神。

教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)

氨和銨鹽的化學(xué)性質(zhì),實(shí)驗(yàn)室制氨的化學(xué)反應(yīng)原理。

教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)

20xx年4月20日上午10時(shí)，杭州市一制冷車(chē)間發(fā)生氨氣泄露事故，整個(gè)廠區(qū)是白茫茫一片，寒氣逼人，方圓數(shù)百米，空氣中彌漫著一股濃烈的刺激性氣味，進(jìn)入廠區(qū)呼吸都感到困難……

1、為什么廠區(qū)內(nèi)會(huì)寒氣逼人？

2、從本則報(bào)道中你能總結(jié)出氨氣的哪些性質(zhì)？

3、如何吸收泄露而彌漫在空氣中的氨氣？

噴泉實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及原因：

討論：水不能充滿(mǎn)整個(gè)燒瓶，原因可能有哪些?

實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：

思考：CO2 溶于水是1：2能否用水作為吸收劑完成噴泉實(shí)驗(yàn)？如果用NaOH溶液能否完成？

下列氣體和溶液組合能進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)嗎？若能，水面能上升到滿(mǎn)嗎？為什么？你能從中得到什么規(guī)律？

氣體：HCl CO2 CO2 NO2 Cl2 NH3

液體：H2O H2O KOH KOH NaOH HCl

氨水呈弱堿性原因 ：

氨水成份：分子： 離子：

液氨與氨水的比較

液氨 氨水

物質(zhì)成分

粒子種類(lèi)

主要性質(zhì)

存在條件

化學(xué)性質(zhì)：

(1) 與水反應(yīng)：NH3+H2O—

【實(shí)驗(yàn)】用兩根玻璃棒分別在濃氨水和濃鹽酸里蘸一下，然后將這兩根玻璃棒接近（不要接觸），觀察發(fā)生的現(xiàn)象。

【思考】濃氨水與濃硝相遇及濃氨水與濃硫酸相遇是否有相同的現(xiàn)象？及用氨水吸收CO2的方程式

(2)跟酸的反應(yīng)：

NH3+HCl— NH3+HNO3— NH3+H2SO4—

(3) 鹽+NH3H2O——堿+鹽（兩者發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)）：

例：NH3H2O+MgCl2==== NH3H2O+Al2(SO4)====

（2）銨鹽受熱易分解

NH4Cl ==== NH3↑ + HCl↑

（NH3 +HC l= NH4Cl）

NH4HCO3 ==== NH3↑+H2O +CO2↑

NH4Cl的分解類(lèi)似碘的升華，但兩者變化的本質(zhì)是不同的，前者是 變化，后者是 變化

在試管中加入少量的NH4Cl固體，再滴加適量的10％NaOH溶液，加熱，并將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙貼在玻璃棒上靠近試管口。這一實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是什么？

(4) 還原性

與氧氣反應(yīng)：4NH3+5O2===4NO+6H2O 放熱反應(yīng)（催化氧化，用于制硝酸

文P87最后一段至P88第一段，思考下列問(wèn)題：

1、用上什么試劑制備氨氣？如何選擇實(shí)驗(yàn)裝置？

2、用什么方法收集NH3？

4、NH3的實(shí)驗(yàn)室制法

原理：

試劑：

收集方法：

檢驗(yàn)方法：

根據(jù)氨的性質(zhì)，我們可以歸納出氨的哪些用途呢？

5．氨的用途

［例1］氣體X可能有NH3、Cl2、H2S、HBr、CO2中的一種或幾種組成，已知X通入AgNO3溶液時(shí)產(chǎn)生淡黃色沉淀，該沉淀不溶于稀HNO3溶液，若將X通入澄清石灰水中，卻不見(jiàn)沉淀產(chǎn)生，則有關(guān)氣體X的成份的下列說(shuō)法正確的是( )

①一定含有HBr，可能含有CO2 ②一定不含CO2 ③一定不含NH3、Cl2、H2S ④可能含有Cl2、CO2。

（A）只有① （B）只有③ （C）①和③ （D）②和③

［例2］關(guān)于氨水的敘述中，錯(cuò)誤的是（ ）

（A）氨水的溶質(zhì)是NH3H2O

（B）氨水可使酚酞指示劑變紅

（C）氨水中含三種分子和三種離子

（D）氨水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶液密度越小

［例3］由三種相同體積氣體組成的混合氣，依次通過(guò)足量的下列4種試劑：飽和的碳酸氫鈉溶液、濃硫酸、灼熱的氧化銅和過(guò)氧化鈉后，氣體體積減小一半（氣體體積均在相同條件下測(cè)定且溫度高于水的沸點(diǎn)），這種混合氣體的合理組成是（ ）

（A）NH3、CO、NO （B）HCl、H2、N2

（C）HCl、CO2、CO （D）SO2、N2、CH4

第四節(jié) 硫酸、硝酸和氨檢測(cè)試題3

一、選擇題：

1：氨氣可以做噴泉實(shí)驗(yàn)，這是利用 （ ）

A、易液化 B、比空氣輕 C、極易溶于水 D、與水起反應(yīng)

2：下列離子方程式錯(cuò)誤的是 （ ）

A、氨氣通入稀硫酸 NH3+H＋=NH4＋

B、稀燒堿溶液和氯化銨溶液混合 NH4＋+OH-=NH3H2O

C、碳酸氫氨和濃燒堿溶液混合 NH4＋+OH-=NH3↑+H2O

D、Cl2和水反應(yīng) Cl2+H2O=2H＋+Cl-+ClO-

3：可以在實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的方法是 （ ）

A、在濃氨水中加固體NaOH B、混合NH4Cl溶液和NaOH溶液

C、加熱分解NH4Cl晶體 D、加熱消石灰和NH4Cl的固體混合物

4：下列實(shí)驗(yàn)操作中所用儀器一般要求干燥的是 （ ）

A. 配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)所用的容量瓶

B. 用氯化銨和熟石灰混合時(shí)所用的試管

C. 用氯化鈉和濃硫酸反應(yīng)制氯化氫的燒瓶

D. 做噴泉實(shí)驗(yàn)用來(lái)收集氨氣的燒瓶

5：下列反應(yīng)中，NH3既顯還原性，又顯堿性的是 （ ）

A、3Mg+N2 Mg3N2 B、2NH3=3H2+N2

C、3CuO+2NH3 3Cu+N2+3H2O D、8NH3+3Cl2 6NH4Cl+N2

6：下列實(shí)驗(yàn)操作中所用儀器一般要求干燥的是 （ ）

E. 配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)所用的容量瓶

F. 用氯化銨和熟石灰混合時(shí)所用的試管

G. 用氯化鈉和濃硫酸反應(yīng)制氯化氫的燒瓶

H. 做噴泉實(shí)驗(yàn)用來(lái)收集氨氣的燒瓶

7：能把Na2SO3、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四種無(wú)色溶液區(qū)別開(kāi)的一種試劑是（必要是可加熱）

A、Ba(OH)2 B、KOH C、NaOH D、AgNO3

8：鑒別三瓶濃酸：HCl、H2SO4、HNO3可選用的試劑是( )

A．BaCl2溶液 B．AgNO3溶液

C．Cu片 D．CuO粉末

9：在下列反應(yīng)中，HNO3既能表現(xiàn)氧化性又能表現(xiàn)酸性的是( )

A．H2S和HNO3反應(yīng) B．FeO和HNO3反應(yīng)

C．CuO和HNO3反應(yīng) D．HNO3受熱分解

10．在下列變化中，吸收能量的是（ ）。

（A）氨氣液化為液氨 （B）磷與氧氣化合成五氧化二磷

（C）液氨汽化為氨氣 （D）氨在催化劑存在的情況下與氧氣反應(yīng)

11：四支試管分別充滿(mǎn)O2、NO2、Cl2、NH3四種氣體，把它們分別倒立于盛有下列各種液體的水槽中，發(fā)生的現(xiàn)象如下圖所示，其中充滿(mǎn)Cl2的試管是（ ）。

12．下列氣體不能用H2SO4干燥的是 （ ）

A． CO2 B．NH3 C． SO2 D． HC1

13．關(guān)于氨的下列敘述中，錯(cuò)誤的是 （ ）

A．氨易液化，因此可用來(lái)作制冷劑

B．氨易溶解于水，因此可用來(lái)作噴泉實(shí)驗(yàn)

C．氨極易溶解于水，因此氨水比較穩(wěn)定（不容易分解）

D．氨溶解于水顯弱堿性，因此可使酚酞試劑變?yōu)榧t色

14．有關(guān)氨氣的實(shí)驗(yàn)較多，下面對(duì)這些實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)原理的分析中，正確的是 （ ）

A．氨氣極易溶解于水的性質(zhì)可以解釋氨氣的噴泉實(shí)驗(yàn)

B．氨氣的還原性可以解釋氨氣與氯化氫的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)

C．銨鹽的水溶性大是實(shí)驗(yàn)室中用NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨氣的原因

D．NH3H2O的熱不穩(wěn)定性可以解釋實(shí)驗(yàn)室中用加熱氨水的方法制取氨氣

15．將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)的試管口，試紙變藍(lán)色的有 （ ）

A．加熱濃氨水 B．加熱NH4Cl固體

C．加熱NH4Cl和Ca(OH)2的混合物 D．加熱飽和NH4Cl溶液

題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18

答案

16：在標(biāo)況下，1L水溶解了300L氨氣，所得氨水密度為0.92g/mL，此氨水中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ，物質(zhì)的量濃度為

17：實(shí)驗(yàn)室制取氨氣通常用的藥品是 ，化學(xué)方程式 收集氨氣的試管口處放一團(tuán)棉花的 ，要制得干燥的氨氣時(shí)，使氨氣通過(guò) 。

18：舞臺(tái)上的幕布與布景多是用濃氯化銨溶液浸泡過(guò)而制成，可以防火，其原因是 。

19：一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4＋、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Cl－、I－、NO3－、CO32－、SO42－離子，取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

（1）取pH試紙檢驗(yàn)，表明溶液呈酸性。排除__________離子的存在。

（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫色，排除__________離子的存在。

（3）另取部分溶液逐漸加入少量NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過(guò)程中和滴加完畢后，溶液均無(wú)沉淀產(chǎn)生，則可排除__________離子的存在。

（4）取上述部分堿液加碳酸鈉溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，證明__________離子的存在，又排除__________離子的存在。

（5）將（3）得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)確定：

①該溶液中肯定存在的離子是_______________；

②肯定不存在的離子是______________________；

③還不能確定是否存在的離子是__________________________________。

20：由二氧化氮、氨、氧氣組成的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有的體積是22.4L，通過(guò)過(guò)量的稀硝酸充分吸收后，溶液質(zhì)量增加了35.8g，氣體體積縮小至2.24L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）。試通過(guò)計(jì)算求出原混合氣體中各氣體的體積分?jǐn)?shù)。

第十課時(shí)答案

題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15

答案 C CD AD BD D FH A C B C C B C AD AC

16.

17. NH4Cl , Ca(OH)2 ; 2NH4Cl+Ca(OH)2△==== CaCl2+2H2O+2NH3↑; 目的: 防止對(duì)流,提高集氣的速度;堿石灰

18.受熱分解,降溫

19. (1)CO32-(2) NO3-(3) Mg2+ Al3+ (4)Ba2+, SO42- (5)①NH4+,I-, Ba2+ ; ②CO32-, NO3-, Mg2+, Al3+, SO42- ③ K+,Na+,Cl-

硫酸說(shuō)課稿 篇11

【學(xué)海導(dǎo)航】

1.知道工業(yè)生產(chǎn)硫酸的基本原理，了解濃硫酸的特性和硫酸的應(yīng)用以及硫酸生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生的廢氣對(duì)環(huán)境的污染

2.認(rèn)識(shí)幾種常見(jiàn)的硫酸鹽及其用途。

3. 了解硫酸的物理性質(zhì)、硫酸的通性；

掌握濃硫酸的特殊性：吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性。

了解硫酸的用途；

掌握濃硫酸的特殊性：強(qiáng)氧化性。

【主干知識(shí)】

一、硫酸的工業(yè)制法

古代：

目前工業(yè)：接觸法制硫酸

（1）接觸法制硫酸的生產(chǎn)階段、典型設(shè)備、反應(yīng)原理、歸納完成下表：

三階段 1.造氣 2.接觸氧化 3.SO3的吸收

三設(shè)備

三反應(yīng)

注意事項(xiàng)

（2）尾氣的吸收。通常工業(yè)上是用氨水來(lái)吸收SO2，其反應(yīng)式為：SO2+2NH3H2O=(NH4)2SO3+H2O,(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3,

二、硫酸的性質(zhì)

（1）硫酸的物理性質(zhì)

純硫酸是無(wú)色油狀的液體，沸點(diǎn)高，密度大，能與水以任意比互溶，溶解時(shí)放出大量的熱。

（2）硫酸的化學(xué)性質(zhì)

1、吸水性：H2SO4＋nH2O＝＝H2SO4nH2O

〖注意“水”可以是混合氣體中的水蒸氣，也可以是結(jié)晶水合物中的結(jié)晶水！

2、脫水性：濃硫酸可以使有機(jī)化合物中的H、O元素按H2O的組成從有機(jī)物中“脫離”出來(lái)，結(jié)合成水分子。如：C12H22O11(蔗糖)＝＝12C＋11H2O，所以濃硫酸對(duì)有機(jī)物有強(qiáng)烈的腐蝕作用。

※如果皮膚上不慎沾上濃硫酸，正確的處理方法是 。

對(duì)比吸水性和脫水性的區(qū)別。

3、強(qiáng)氧化性：

a冷的濃硫酸使Fe、Al等金屬表面生成一層致密的氧化物薄膜而鈍化。

b活潑性在H以后的金屬也能反應(yīng)（Pt、Au除外） Cu+H2SO4(濃)====CuSO4+SO2↑+2H2O

c與非金屬反應(yīng)：C+2H2SO4(濃)====CO2↑+2SO2↑+2H2O

d 能與其他還原性物質(zhì)反應(yīng)

2.硫酸鹽

名稱(chēng) 俗稱(chēng)和成分 顏色 名稱(chēng) 俗稱(chēng)和成分 顏色

硫酸鈣 石膏CaSO42H2O

熟石膏2CaSO4H2O 白色 硫酸鋇 重晶石BaSO4 白色

硫酸亞鐵 綠礬FeSO47H2O 綠色 硫酸鈉 芒硝Na2SO410H2O 白色

硫酸銅 膽(藍(lán))礬CuSO47H2O 藍(lán)色 硫酸鋅 皓礬ZnSO47H2O 白色

三、硫酸的用途

（1）制磷肥、氮肥等肥料，也可用于除銹，還可制實(shí)驗(yàn)價(jià)值較大的硫酸鹽等；

（2）利用其吸水性，在實(shí)驗(yàn)室濃硫酸常用作 劑；

（3）利用濃硫酸的高沸點(diǎn)、難揮發(fā)性，常用作制取各種揮發(fā)性酸，如： 氣體；

（4）利用其脫水性，常用作脫水劑。

【精彩例題】1、用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證炭和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物。

（1）如按氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是（填各接口字母）：

（2）實(shí)驗(yàn)中哪些現(xiàn)象能分別證明產(chǎn)物中有水、二氧化硫和二氧化碳？

（3）盛品紅試液的試劑瓶為什么要用兩次？

（4）在濃H2SO4跟木炭、濃H2SO4跟銅的兩個(gè)反應(yīng)中，是否利用濃H2SO4的同一性質(zhì)？

【鞏固練習(xí)】

1．工業(yè)上常用稀硫酸清洗鐵表面的銹層，這是利用硫酸的 （ ）

A、 強(qiáng)氧化性 B、不揮發(fā)性 C、酸性 D、吸水性

2．50mL 18mol/L的硫酸中加入足量的銅片并加熱，被還原的硫酸的物質(zhì)的量

A、小于0.45mo1 B、等于0.45mol

C、在0.45mol和0.9mol之間 D、大于0.9mo1

3．下列關(guān)于硫酸性質(zhì)的描述中，正確的是

A、濃H2SO4有氧化性，稀H2SO4無(wú)氧化性

B、由于濃H2SO4具有脫水性，所以可用做干燥劑

C、稀H2SO4與銅不反應(yīng)，但濃H2SO4在加熱條件下可與銅反應(yīng)

D、在受熱的情況下濃硫酸也不與鐵、鋁發(fā)生反應(yīng)

4．在下述反應(yīng)中，濃H2SO4既表出現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是

A、C＋H2SO4 B、H2S＋H2SO4

C、NaCl＋H2SO4 D、Cu＋H2SO4

5．下列離子方程式中，不正確的是

A、氫氧化銅與硫酸反應(yīng)：Cu(OH)2＋2H＋＝＝Cu2＋＋2H2O

B、鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋＝＝2Fe3＋＋3H2↑

C、氯化鋇溶液與硫酸反應(yīng)：Ba2＋＋SO42—＝＝BaSO4↓

D、氧化銅與硫酸反應(yīng)：CuO＋2H＋＝＝Cu2＋＋H2O

6、下列關(guān)于亞硫酸、濃硫酸的敘述中，正確的是

A、它們都是酸，彼此不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

B、兩種酸中，硫元素都既有氧化性，又有還原性

C、兩種酸在空氣中都很穩(wěn)定

D、按上述順序，硫元素的氧化性增強(qiáng)，還原性減弱

7．向鹽酸中加入濃H2SO4時(shí)，會(huì)有白霧生成，不是導(dǎo)致產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因的是（ ）

A、濃H2SO4脫水性能 B、濃H2SO4具有吸水性

C、鹽酸具有揮發(fā)性 D、氣態(tài)溶質(zhì)的溶解度隨度隨溫度的升高而降低

8.通常情況下能共存且能用濃硫酸干燥的氣體組是 （ ）

A SO2、Cl2、H2S B O2、H2、SO2 C CH4、H2、Cl2 D CO、SO3、O2

9.區(qū)別濃H2SO4和稀H2SO4，既簡(jiǎn)單又可靠的方法是 （ ）

A、各取少許溶液分別放入銅片` B、分別與石蕊試液作用

C、用玻璃棒各蘸少許液涂在紙上 D、各取少許溶液分別放入鋁片

10.放在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中該溶質(zhì)的濃度會(huì)變大的是（ ）

A 濃硫酸 B 氫氧化鈉 C氯水 D氯化鈉

11．將綠礬晶體加強(qiáng)熱，除生成水蒸氣以外，還發(fā)生如下反應(yīng)：

2FeSO4======Fe2O3+SO2↑+SO3↑，如將生成的混合氣體通過(guò)BaCl2溶液，應(yīng)發(fā)生的現(xiàn)象有

A、一定產(chǎn)生BaSO4沉淀 B、一定產(chǎn)生BaSO3沉淀

C、一定有SO2逸出 D、一定有SO3逸出

12、為方便某些化學(xué)計(jì)算，有人將98％濃硫酸表示成下列形式，其中合理的是

A、H2SO41/9H2O B、H2SO4H2O

C、H2SO4SO3 D、SO310/9H2O

13.100g濃度為18mol/L，密度為ρ(g/cm3)的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9mol/L的硫酸，則加入水中的體積為

A、小于100mL B、等于100mL

C、大于100mL D、等于100/ρmL

14、將三氧化硫溶解在濃硫酸中所得到的混合物被稱(chēng)為“發(fā)煙硫酸”，通常以三氧化硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示其組成。今有1LSO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30％的發(fā)煙硫酸（密度為1.95g/cm3），要把它稀釋成H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為95％的濃硫酸，需加水的體積約為（提示：S元素守恒）

A、120mL B、180mL C、240mL D、300mL

13.工業(yè)制CuSO4時(shí)，不是直接用銅跟濃H2SO4在加熱條件下反應(yīng)，而是將銅絲浸入稀H2SO4中，再不斷由容器下部吹入細(xì)小的空氣泡。請(qǐng)從原料的用量以及環(huán)境保護(hù)的角度說(shuō)明這樣做的好處是① _____________________________________ ，

②_____________________________________________________。

13．（12分）下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象，反映了硫酸的哪些性質(zhì)。

（1）在工業(yè)上可用鐵制槽車(chē)或鋁制槽車(chē)運(yùn)輸濃硫酸

（2）濃硫酸與甲酸共熱可制備一氧化碳

（3）實(shí)驗(yàn)室用鋅粒和稀H2SO4反應(yīng)制備氫氣

濃硫酸使硫酸銅晶體由藍(lán)變白_________________.

22． (1)在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，我國(guó)采用黃鐵礦為原料 生產(chǎn)SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ，該反應(yīng)在 中進(jìn)行。

(2)為了有利于SO2的轉(zhuǎn)化為SO3，且能充分利用熱能，采 用 了多層催化劑間有熱交換器的接觸室(見(jiàn)右圖)。按此密閉體系中氣體的流向，則C處流出的氣體為 ，A、B、C三處氣體的溫度由高到低的順序?yàn)?。

(3)在吸收塔中用 吸收SO3，從吸收塔上部導(dǎo)出的氣體再次通入 ，進(jìn)行第二次氧化，再進(jìn)行一次吸收后將尾氣中很少的SO2凈化回收，以防污染大氣。

16．向銅片中加入115mL某濃度的硫酸，在加熱條件下反應(yīng)，待銅片全部溶解后，將其溶液稀釋到500mL，再加入足量鋅粉，使之充分反應(yīng)，收集到2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體。過(guò)濾殘留固體，干燥后稱(chēng)量，質(zhì)量減輕了7.5g。求原硫酸的物質(zhì)的量濃度

相信《硫酸說(shuō)課稿11篇》一文能讓您有很多收獲！“幼兒教師教育網(wǎng)”是您了解幼兒園說(shuō)課稿，工作計(jì)劃的必備網(wǎng)站，請(qǐng)您收藏yjs21.com。同時(shí)，編輯還為您精選準(zhǔn)備了硫酸說(shuō)課稿專(zhuān)題，希望您能喜歡！